溶解度计算公式

溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。常在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同。 我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因此，溶解度公式为：m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)

溶解度有定义就是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数.溶解度的单位是克. 溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大.也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低. 用S表示 m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2，S=Ksp^1/2。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 溶解度影响因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的. 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

公式:溶解度=溶质/溶液. 溶质=溶液*溶解度.

首先溶解度的定义是：在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数，即S.其次，质量分数的计算公式为：w=m质/m液.那么，根据上面两个定义可以得到：w=m质/m液=m质/(m质+m水)=S/(S+100)所以:wS+100w=S;(1-w)S=100w;S=100w/(1-w)

如果没有饱和的一立方盐水中加入盐水的体积不变密度加大；加入水密度变小积加大；加入盐水密度体积都有变化；

阿勒,lz我来帮你把. 溶解度其实就是在一定温度下,100g溶剂中,饱和状态时,溶解的溶质质量. 质量分数=溶质质量除溶液质量 公式为a%=m质/m液 溶质质量=溶液质量x质量分数 m质=m液xa% 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 m剂=m液-m质

不对, 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度. 2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数.

溶解度是某温度时 100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量 所以 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

第一条公式:每100克溶剂可溶解的溶质质量(也就是溶解度)，第二条公式:当溶剂质量=100克时，溶解度=(溶质质量÷溶剂质量)×100克=(溶质质量÷100克)×100克=溶质质量，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶解度+100克因此，溶质质量÷溶液质量=溶解度÷溶液质量=溶解度÷(溶解度+100克)即:溶解度÷(溶解度+100克)=溶质质量÷溶液质量

溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数. 定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%

。。。。溶质质量 溶解度=---------------X100% 溶液质量 【。。。。去掉哈】

根据Ksp（AnBm）=[Am+]^n * [Bn-]^m如氢氧化铜的Ksp=4.8*10^(-20)令氢氧化铜的饱和浓度为x，则铜离子的饱和浓度为x，氢氧根离子饱和浓度为2x，代入公式有 x * （2x）^2 =4.8*10^(-20)算出x=2.2894*10^（-7） 还有氢氧化铜摩尔质量98g/mol即氢氧化铜的饱和溶解度为 98*2.2894*10^(-7)=2.2436*10^(-5) g

按溶解度的定义,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数,为S. 质量分数的计算公式为w=m质 / m液. 根据上面两个定义得到w=m质/m液=m质/(m质+m水)=S/(S+100) 这样wS+100w=S; (1-w)S=100w; S=100w/(1-w)

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%

溶度积：难溶电解质的溶解达到平衡状态； 溶度积——K sp，溶解度：单位体积溶液内所含溶质的克数

对于一般的化学反应AnBm（s=nA(aq)+mB(aq),溶度积Ksp=C(A)^n×C(B)^m。沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag?CrO?）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO?溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag?CrO?的溶解度均比在水中明显降低。

应该是N=cv；m是质量 ；c是物质的量浓度（mol/L) V是体积(L) 相乘应是mol，而不是g。m/MV可以看作m除以M再除以V。而m除以M是该物质的n（摩尔数）。n除以V是单位体积内的摩尔数就是物质量浓度。物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。以上内容参考：百度百科-稀释

设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p M为溶质摩尔质量/。 c=溶质物质的量/溶液体积 溶质物质的量=m*w/M 溶液体积 =m/p 整理得到c=(mw/M)/(m/p) 再整理 c=pw/M 但由于密度单位为g/cm3 而物质的量浓度为mol/L 为了统一单位 c=1000pw/M 如果在已知溶解度的饱和溶液中 可以得到w=S/(100+S) 把w带入c=1000pw/M中， c=1000pS/[(100+S)M] 注：c的单位是mol/L p的单位为g/cm3 S单位是g

m是相平衡常数 H=p(密度)/mE

第一条公式：每100克溶剂可溶解的溶质质量（也就是溶解度），第二条公式：当溶剂质量=100克时，溶解度=（溶质质量÷溶剂质量）×100克=（溶质质量÷100克）×100克=溶质质量，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶解度+100克因此，溶质质量÷溶液质量=溶解度÷溶液质量=溶解度÷（溶解度+100克）即：溶解度÷（溶解度+100克）=溶质质量÷溶液质量

s除100=m质除m

Ceg=C+Mn/6+(Ni+Cu)/15+(Cr+Mo+V)/5%。公式可以用以下表示：Ceg=C+Mn/6+(Ni+Cu)/15+(Cr+Mo+V)/5%。

某一种物质在混合物中的质量分数=该物质的质量÷混合物的总质量×100%。比如求溶质的质量分数，溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量即是混合物的总质量。溶质的质量分数与溶解度的区别与联系一、区别溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度，它与温度、压强等外界条件有关。学习时必须注意四点：（1）一定温度；（2）100g溶剂，通常指水；（3）达到饱和；（4）质量单位是“克”。溶质的质量分数是一定量溶液里溶解的溶质多少，与温度等外界条件无关，也不一定是饱和溶液，是个百分比，单位为1。二、联系在饱和溶液中两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：s为某物质在一定温度下的溶解度，x%为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。很明显，由于（100－x）<100，即物质饱和溶液的溶质的质量分数在数值上与溶解度是不相等的，其中溶解度值较大。

设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p M为溶质摩尔质量/。 c=溶质物质的量/溶液体积 1. 溶质物质的量=m*w/M 溶液体积 =m/p 整理得到c=(mw/M)/(m/p) 再整理 c=pw/M 但由于密度单位为g/cm3 而物质的量浓度为mol/L 为了统一单位 c=1000pw/M 2. 如果在已知溶解度的饱和溶液中 可以得到w=S/(100+S) 把w带入c=1000pw/M中， c=1000pS/[(100+S)M] 注：c的单位是mol/L p的单位为g/cm3 S单位是g

因为这公式是在溶液达到饱和时推导出来的。在非饱和状态下使用必然会产生很大的误差。

要知道溶液的密度才能换算

溶解度的计算公式是 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。通常在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同。我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因此，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。通常在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同。我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因此，溶解度公式为：m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)

四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g(必须选取饱和溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)对于饱和溶液，溶液质量分数w=S/(S+100)所以溶解度S=100/(1/w-1)

请参照http://zhidao.baidu.com/question/37441076.html

不对，1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

不对，1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量 饱和溶液溶解度S 和溶质质量分数 w 的互算 S=100g*w/(1-w) w=S/(100g+S)*100%

溶解度的计算公式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%。

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2S=Ksp^1/2Ksp=[(3S)^3][(2S)2]=108S^5^溶解度 S=0.00445 g/100 mL==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L因为，Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42-[Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12扩展资料：固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。参考资料来源：百度百科-溶解度

溶解度与ksp公式是：AmBn（s）=AmBn（aq），可逆；AmBn（aq）=mA（n+）+nB（m-），弱电解质量可逆，强电解质时完全电离。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2S=Ksp^1/2

溶解度有定义就是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数.溶解度的单位是克. 溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大.也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低. 用S表示 m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度和ksp换算公式：Ksp=s*_=4s_。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。Ksp介绍：Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。溶度积和溶解度都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

溶解度。就是100克溶剂最大溶解溶剂的质量比方说NaCl溶于水，在100℃时度溶解度为40，就是100克水（溶剂）中最大溶解NaCl为40克，形成饱和NaCl的溶液基本公式质量分数=溶质 / 溶液质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量质量分数=溶质 / 溶质质量+溶剂质量这样质量分数=溶质 / 溶液质量NaCl饱和溶液的质量分数=40/ 100+40=28.5%（这是100℃时NaCl最大质量分数）非饱和溶液其实一样是根据质量分数=溶质 / 溶液质量 来计算比如100克水溶解30克NaCl，未达到饱和质量分数=30/100+30=23%

首先溶解度的定义是：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数,即S. 其次,质量分数的计算公式为：w=m质/m液. 那么,根据上面两个定义可以得到：w=m质/m液=m质/(m质+m水)=S/(S+100) 所以:wS+100w=S; (1-w)S=100w; S=100w/(1-w)

溶解度求法如下：1、将ksp和水的平衡常数联立，求磷酸银各离子浓度。2、利用计算溶解度公式：Ksp=离子1^系数1*离子2^系数2求溶解度。

m溶质/m溶液x100%

学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是我给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧! ▼ 溶解度的计算公式 如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。 当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。离子物质在水中溶解的一般形式如下： AX(s) → A+(aq) + X-(aq) 溶解度公式例题： 例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子? 答: 为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。 CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) 在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。 ▼ 溶解度和什么有关 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。 七溶解度曲线： 1点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 2线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的 方法 。 3交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。 ▼ 固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 溶解度的计算公式相关 文章 ： ★ 初中化学知识点总结:溶解度 ★ 初中化学溶解度说课稿 ★ 中考化学质量分数溶液质量分数 ★ 无机化学知识点汇总 ★ 2020化学从入门到精通快速提分技巧 ★ 中考化学重点题型:计算题与学习方法 ★ 高一化学计算题常用计算方法 ★ 化学基础知识点 ★ 初中化学计算方法归纳总结 ★ 初中化学学习方法溶液知识 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?6990a94c9bf3cca817150d7468a26be6"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

溶解度s的公式是：s=m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度）/100g（溶剂）。溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质溶解度与物质的本性，温度，压强，溶剂种类等有关，在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质的溶解度不同，气体的溶解度还和压强有关，压强越大，溶解度越小，反之则越大。

溶解度 是100克溶剂能溶解溶质的质量你这个什么意思啊析出的质量/原溶液的质量==两溶解度之差/(100+原溶解度) 同一种物质吗？那我也补充一下【两溶解度之差】是0啊上面的等式有问题啊二楼【溶解度=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量） 】是质量分数