高中化学的强酸，弱酸，中强酸一共有哪些

1、硝酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNOu2083，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。2、硫酸。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。3、盐酸。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发。扩展资料：硫酸的用途：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

三大强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3

三大强酸：盐酸，硫酸，硝酸。三大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡

是四大强酸。。。还有高氯酸。。。强酸性并且有强氧化性。。。还有。。。磷酸是中强酸。。。

四大强酸是硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸；四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

三大强碱是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾三大强酸就是盐酸硝酸和硫酸。

三大强碱是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾三大强酸就是盐酸硝酸和硫酸。

好像是盐酸,硫酸,硝酸,强碱有四个是氢氧化钠,氢氧化铝,氢氧化钡,氢氧化钙,不对不要怪我噢

强氧化性,会与铝铁等金属发生钝化,能与碱反应,望采纳

三大强碱是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾三大强酸就是盐酸硝酸和硫酸。

是三大强酸说法正确.硝酸,盐酸,硫酸.在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH>RCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

强氧化性,会与铝铁等金属发生钝化,能与碱反应,望采纳

元素周期表中，元素金属元素越往表中向左下角，碱性逐渐增强；非金属元素越往表中右上角，酸性逐渐增强

一般用来除锈的并不是强酸，而是酸性盐类，因为不会把金属本身腐蚀，只要去掉锈就行了。所以一般用氯化铁和氯化铜。

上述答案的氢氧化铝不是强碱是沉淀，氢氧化钙微溶，也不是

这个比不了不知浓度浓度会影响结果并且他们不是同一类硫酸和硝酸是含氧酸盐酸是无氧酸

强酸：盐酸 硝酸 硫酸 高氯酸 溴化氢 碘化氢强碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡

碳硼烷酸

化学里的七大强酸是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸，都比较厉害。

由于三大强酸在水溶液中都是完全电离，所以在水中无法比较强弱，因此应该把它们都放在不易结合质子的液体中，如冰醋酸，再看电离程度，貌似应该是HNO3>H2SO4>HClFe(NO3)2可以与盐酸反应，但反应的实质是硝酸跟在酸性条件下氧化+2价铁，最后生成+3价铁，一氧化氮，水3(Fe2+)+(NO3-)+4(H+)==3(Fe3+)+NO(g)+2H2O

盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸亚硫酸氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水氢氧化铜氢氧化铁

硝酸，硫酸，盐酸；氢氧化钠；氯化钠；碳酸氢钠;碱式碳酸铜；三氧化硫；氧化钙。

酸性是判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力 ，酸式电离的电离常数，常数越大，酸性越强。在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。相同物质的量的 盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸。

《危险化学品安全管理条例》第三条 本条例所称危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。强酸是具有腐蚀性的，肯定属于危险化学品。

三者中，盐酸的酸性最强。注意，酸性强并非腐蚀性强。比较酸性的大小，要看酸根对氢原子的约束性，硫酸和硝酸对氢原子的吸引力要大些，所以酸性要小于盐酸。但硫酸和硝酸还具有氧化性，那么氧化性加酸性，两者的腐蚀性要大于盐酸。

盐酸：化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）（4）跟碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）（5）跟盐反应生成新的酸和盐。HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）硫酸：◆化学性质 ◎1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O ◎2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O ◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 ◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4) ◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑■稀硫酸◆物理性质无色无嗅透明液体，密度1.84，沸点290 ℃。◆化学性质◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； ◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 3硝酸： 化性：⑴具有酸的通性⑵不稳定性HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。⑶强氧化性a.与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑b. 与非金属反应C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。制备：⑴实验室制法NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3⑵ 工业上制法4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氢氧化钠：无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。 氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例： NaOH + HCl → NaCl + H2O 氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应： RCOOR" + NaOH → RCOONa + R"OH 反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。 氢氧化钾：同氢氧化钠的性质一样。完全一样氢氧化钡：与氢氧化钠一样，不一样的在于，可以和可溶性的碳酸盐、可溶性的硫酸盐反应。

硝酸强氧化性在低温条件下就可以体现。而硫酸的强氧化性在高温条件下才可以体现。由此看来硝酸比硫酸强盐酸的氧化性由H+提供，而H+的氧化性并不是很强所以硝酸才是最强的酸。（三大强酸中）

硝酸具有强氧化性，盐酸挥发性，硫酸没什么特点（稀的）浓硫酸具有强氧化性，浓盐酸极易挥发，浓硝酸强氧化性

高中化学对盐类的定义是，有金属阳离子与酸根阴离子在电对吸引下形成的化合物。盐类与水发生复分解反应成酸和碱的反应称为水解反应，水解出来的酸和碱就是盐的阴阳离子对应的酸碱。若原酸为强酸，原碱是强碱，该盐就称为强酸强碱盐。同理可知：nacl强酸强碱盐na2s弱酸强碱盐nh4cl强酸弱碱盐依次可推

硝酸强氧化性在低温条件下就可以体现。而硫酸的强氧化性在高温条件下才可以体现。由此看来硝酸比硫酸强盐酸的氧化性由H+提供，而H+的氧化性并不是很强所以硝酸才是最强的酸。（三大强酸中）

“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH

好问题。有实验党么...

硫酸 硝酸 盐酸 三强酸么 安比例配在一起会提高酸性123比例就是王水了 硫酸最危险用的时候一定要小心 盐酸会有挥发性 在没有通风删的地方要注意带防毒面具之类的 否则会对身体有影响

中学三大强酸：SO?,HCl,HNO?,三大强碱：NaOH,KOH,Ba（OH）? 当然还有其他的,这些是从高中元素周期律延伸出来的： 强酸①非金属性强的元素的最高价氧化物水化物：HClO?,HNO?,SO?,②还原性强的元素的氢化物水化物：IH,HBr 强碱：还原性强元素的最高价氧化物的水化物：NaOH,KOH,RbOH,CsOH

硫酸可以制取硝酸和盐酸 盐酸可以制硝酸 硝酸好像都不行= =

氢氧化钡碱性强，Ba（OH）2是真正意义上的强碱。Ca（OH）2在中学阶段被认为是强碱，但实际上其在水中不能完全电离，所以在大学阶段被认为是中强碱。

硫酸要稀的,那都可以了

三大强碱是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾三大强酸就是盐酸硝酸和硫酸。

根据元素周期表活动顺序，应是HCL，H2S04，H2N03

是三大强酸说法正确.硝酸,盐酸,硫酸.在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH>RCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

三大强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3四大强碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化钙Ca(OH)2三大弱酸：碳酸H2CO3，氢硫酸H2S，次氯酸HClO

六大强酸：盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸；三大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡；三个弱碱：氨水、碳酸氢钠、硫酸二氢钠六大弱酸：醋酸、硼酸、碳酸、氢氟酸、氢硫酸、亚硫酸

三大强酸：盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3四大强碱：氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钡Ba（OH）2,氢氧化钙Ca(OH)2三大弱酸：碳酸H2CO3,氢硫酸H2S,次氯酸HClO

三大强酸盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3四大强碱氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2氢氧化钡Ba(OH)2

三大强酸是硫酸，盐酸，硝酸。 （1）硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42- （2）盐酸电离方程式：HCl═H++Cl- （3）硝酸电离方程式：HNO3=H+ + NO3-,

盐酸，稀硫酸，稀硝酸氢氧化钾钠钙钡

强酸：盐酸、硝酸、硫酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

三大强酸：盐酸hcl，硫酸h2so4，硝酸hno3四大强碱：氢氧化钾koh氢氧化钠naoh氢氧化钙ca（oh)2氢氧化钡ba(oh)2它们均易溶于水，显出强酸性或强碱性。

HCL+NAOH=NACL+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+CA(OH)2=CA(NO3)2+2H2OHCL+LIOH=LICL+H2O

盐酸、硫酸、 硝酸