相对原子质量计算公式

相对原子质量)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。相对原子质量的特点：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。国际规定：把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661ekg。

你说的是平均的相对原子质量吧比如说某物质有2种同位素，其中一种同位素所占的百分比是a质子和中子的和是A，另一个分别是b和B那么相对原子质量就是Aa+Bb

是16............

所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。本表[]内的原子质量为放射性元素（钨、铋、钍、镤、铀除外，因为虽然这些元素没有穏定同位素，但是有天然放射性同位素W-180，W-182，W-183，W-184，W-186，Bi-209，Th-232，Pa-231，U-235，U238，故标准原子量仍然可以给予）的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的（）内，比如8号氧元素的相对原子质量15．9994（3）是15．9994±0．0003的简写。113－118号元素数据未被IUPAC确定。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1／12的比值，通常不是整数。参考资料：百度百科-相对原子质量

定义：相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.含义：相对原子质量就是通常所说的“原子量”，就是以C12(碳12)的原子质量为12，它的12分之1就是一个单位，其它原子的质量除以这个单位，所得的值就是原子的相对质量。

原子相对于碳原子的十二分之一的质量，就好比苹果一斤二两，苹果的十二分之一为一，那么苹果就是十二，梨九两，那么梨就是九。由于原子太小，书写不方便，所以一般计算用相对原子质量。

相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。碳原子的1/12是：（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的和。所以硝酸银的相对分子质量应该是;硝酸银的相对分子质量=108+14+16×3=170

相对原子质量目地是为了在计算过程中方便实用，一边来说计算物质A的相对原子质量，只要带入公式：相对原子质量=mA/{m*(1/12)}就行了，还要记住原子的质量比=原子相对质量比，原子体积比与相对原子质量比成反比，相对原子质量约等于种子数+质子数，知道这么多就行了。

由于原子级别的物质质量很小按照质量单位来计量会很麻烦所以科学家们就使用了相对原子质量来计数把碳12的质量的十二分之一作为标准（每一份的相对原子式量为一）其他物质的质量与他的比值就是我们所说的相对原子质量

质量数是某原子质子数和中子数和整数相对原子质量是某原子相对c12原子质量的1/12的质量数值上差不多相对原子质量可以是分数

原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值是对的元素的相对原子质量是各类该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值以及其所占百分比的乘积的和

相对原子质量和相对分子质量一般用mr(r就是相对的第一个字母）。元素质量分数w%表示

是指一种元素的一个原子的质量与同位素炭一个原子质量的1/12相比所得到的比值.

而原子的相对质量是该元素中一种原子的相对质量，由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。或者说元素的相对原子质量是该元素所有不同数量中子的原子相对质量的平均值，所以大都带有小数，是整数元素的相对原子质量是相同元素不同的中子数的原子平均值（含量与相对原子质量乘积和的平均值）原子的相对原子质量就是质子数与中子数之和某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值称为该原子的相对原子质量

......多看几遍书就自然明白

相对原子质量M==质量m/物质的量nM==m/n

常见元素的相对原子量： 1 氢 H 1 2 氦 He 4 3 锂 Li 6.941 4 铍 Be 9.01 5 硼 B 10.8 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20.17 11 钠 Na 23 12 镁 Mg 24 13 铝 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.45 18 氩 Ar 40 19 钾 K 39 20 钙 Ca 40 21 钪 Sc 45 22 钛 Ti 47.87 23 钒 V 51 24 铬 Cr 52 25 锰 Mn 55 26 铁 Fe 56 27 钴 Co 59 28 镍 Ni 59 29 铜 Cu 63.5 30 锌 Zn 65.4 31 镓 Ga 69.72 32 锗 Ge 72.64 33 砷 As 74.921 34 硒 Se 79.0 35 溴 Br 79.9 36 氪 Kr 83.8 37 铷 Rb 85.46 38 锶 Sr 87.62 39 钇 Y 88.9 40 锆 Zr 91.2 41 铌 Nb 92.90 42 钼 Mo 95.94 43 锝 Tc 97.9 44 钌 Ru 101 45 铑 Rh 102.9 46 钯 Pd 106.42 47 银 Ag 108 48 镉 Cd 112.4 49 铟 In 114.8 50 锡 Sn 118.7 51 锑 Sb 121.76 52 碲 Te 127.6 53 碘 I 127 54 氙 Xe 131 55 铯 Cs 133 56 钡 Ba 137.3 74 钨 W 183 75 铼 Re 186 76 锇 Os 190 77 铱 Ir 192 78 铂 Pt 195 79 金 Au 197 80 汞 Hg 200.6 81 铊 Tl 204.4 82 铅 Pb 207.2 83 铋 Bi 209

1、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。2、原子质量是固定的，不同物质原子质量不同。用一种碳原子的12分之一来做标准，这是化学界的规定。

氢：1铝：27铁：56氦：4硅：28铜：63.5碳：12磷：31锌：65氮：14硫：32银：108氧：16氯：35.5钡：137氟:19氩：40铂：195氖：20钾：39金：197钠：23钙：40汞：201镁：24锰：55碘：127

以碳12的十二分之一为单位一，通过作比值得到的数值。

某原子的相对原子质量=该原子一个原子的真实质量/c-12原子质量的十二分之一c-12指的是一种特殊的碳原子，原子核内有6个质子和6个中子的

他们其实是相等的

相对原子就是原子质量相对于碳12的1/12。

相对原子质量)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。相对原子质量的特点：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。国际规定：把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661ekg。

国际上以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量以碳12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量与标准的比值以下是常见元素的相对原子量，如：氢H：1， 氧O：16 ，硫S：32等

相对原子质量就是某个元素的一个原子质量鱼一个碳12原子质量之比。常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如H的相对原子质量为 1，O的相对原子质量为16。相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常不是整数。参考资料来源：百度百科-相对原子质量

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)。=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC。≈原子核质量/(1/12)mC。=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC。=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC。=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC。=质子数+中子数。原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量就是任意一个原子质量与1.661乘10的负27次方的比值(也就是碳原子的12分之一)

1.计算相对质量的标准:----碳-12(质子数与中子数之和为12的碳原子)原子质量的1/12.----计算任何微粒的相对质量都是和它比较所得的数值.2.相对原子质量:----某原子的相对原子质量=该元素一个原子的质量/(碳-12原子质量的1/12).3.----质子的相对质量=一个质子的质量/(碳-12原子质量的1/12)=(约等)1.----中子的相对质量=一个中子的质量/(碳-12原子质量的1/12)=(约等)1.

所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。本表 [ ] 内的原子质量为放射性元素（钨、铋、钍、镤、铀除外，因为虽然这些元素没有穏定同位素，但是有天然放射性同位素W-180，W-182，W-183，W-184，W-186，Bi-209，Th-232，Pa-231，U-235，U238，故标准原子量仍然可以给予）的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的（）内，比如8号氧元素的相对原子质量15．9994（3）是15．9994±0．0003的简写。113－118号元素数据未被IUPAC确定。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1／12的比值，通常不是整数。参考资料：百度百科-相对原子质量

相对原子质量就是某个元素的一个原子质量鱼一个碳12原子质量之比。常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如H的相对原子质量为 1，O的相对原子质量为16。相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常不是整数。参考资料来源：百度百科-相对原子质量

相对原子质量，并不是用我们的质量单位来进行衡量的。而是相对于碳原子进行比较的原子质量。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。就像氢原子的，相对原子质量是1。那就是说氢原子的质量就相当于一个碳原子质量的1/12。常见元素的相对原子质量如下：氢H: 1，氧O: 16，碳C: 12，氮N: 14，钠Na: 23，镁Mg: 24，铁Fe: 56，硅Si: 28，磷P: 31，钾K: 39，锌Zn: 65，锰Mn: 55，溴Br: 80，碘I: 127，钡Ba: 137等4。

表示每个原子的质量

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比.你都知道还问

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。定义相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。相对原子质量与原子的质量区别原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量.原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1.原子的质量主要集中在原子核上.构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数.

　　常见元素相对原子质量如下： 　　1、氢，符号为H，相对原子质量为1、007。 　　2、氦，符号为He，相对原子质量为4、002。 　　3、锂，符号为Li，相对原子质量为6、941。 　　4、铍，符号为Be，相对原子质量为9、012。 　　5、硼，符号为B，相对原子质量为10、811。 　　6、碳，符号为C，相对原子质量为12、0107。 　　7、氮，符号为N，相对原子质量为14、006。 　　8、氧，符号为O，相对原子质量为15、999。 　　9、氟，符号为F，相对原子质量为18、998。 　　10、氖，符号为Ne，相对原子质量为20.179。 　　11、钠，符号为Na，相对原子质量为22、989。 　　12、镁，符号为Mg，相对原子质量为24、305。

也可以用质子数加中子数

所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。本表 [ ] 内的原子质量为放射性元素（钨、铋、钍、镤、铀除外，因为虽然这些元素没有穏定同位素，但是有天然放射性同位素W-180，W-182，W-183，W-184，W-186，Bi-209，Th-232，Pa-231，U-235，U238，故标准原子量仍然可以给予）的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的（）内，比如8号氧元素的相对原子质量15．9994（3）是15．9994±0．0003的简写。113－118号元素数据未被IUPAC确定。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1／12的比值，通常不是整数。参考资料：百度百科-相对原子质量

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即c-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（kg）某原子的相对原子质量=———————————————---一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.各种化学元素的相对原子质量：本表数据源自2005年iupac元素周期表(iupac2005standardatomicweights)，以12c=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被iupac确定。

原子的相对质量的求法如下：方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质...方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。注意：相对原子质量没有小数，只有整数。一、定义相对原子质量，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。二、特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

1。相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。 相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的"话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10千克。原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的原子质量的的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不相同。如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量。（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中m（a），m（b），m（c）…是表示各同位素的质量数。例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。则，解得：。故含为80，则。二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。相对分子质量的单位也是“1”。2、平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。2、单位：。3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。

氢：1 铝：27 铁：56氦：4 硅：28 铜：63.5碳：12 磷：31 锌：65氮：14 硫：32 银：108氧：16 氯：35.5 钡：137氟: 19 氩：40 铂：195氖：20 钾：39 金：197钠：23 钙：40 汞：201镁：24 锰：55 碘：127这些是很常见的 望楼主采纳- -

所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。本表 [ ] 内的原子质量为放射性元素（钨、铋、钍、镤、铀除外，因为虽然这些元素没有穏定同位素，但是有天然放射性同位素W-180，W-182，W-183，W-184，W-186，Bi-209，Th-232，Pa-231，U-235，U238，故标准原子量仍然可以给予）的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的（）内，比如8号氧元素的相对原子质量15．9994（3）是15．9994±0．0003的简写。113－118号元素数据未被IUPAC确定。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1／12的比值，通常不是整数。参考资料：百度百科-相对原子质量

相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比. 　　由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂,下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）.若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用）.那每一份的质量就是： 　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多. 　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的. 　　相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已. 　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量. 　　该原子一个原子的实际质量（kg） 　　某原子的相对原子质量= 　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol. 　　一种原子（分子,离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律. 　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即c-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（kg）某原子的相对原子质量=———————————————---一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.各种化学元素的相对原子质量：本表数据源自2005年iupac元素周期表(iupac2005standardatomicweights)，以12c=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被iupac确定。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）。接下来分享相对原子质量的计算公式，供参考。 相对原子质量的计算公式 相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12） =原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC ≈原子核质量/（1/12）mC =质子的质量+中子的质量/（1/12）mC =[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC =[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC =质子数+中子数 什么是相对原子质量 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。 相对原子质量的单位 相对原子质量的国际基本单位是1。当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。