请设计实验方案将下列物质区分开来

碳酸钾是强碱弱酸盐，K+是强碱离子，在水中不发生水解，CO3 2-是弱酸根离子，在水中易发生水解，反应式为CO3 2- +H2O⇌HCO3- +OH- 所以存在氢氧根离子为碱性。总的来说盐的酸碱性判断就是谁强显谁性，谁弱谁水解。

3.接着放入圆白菜，倒些酱油调色。

解题思路：（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． ②相对分子质量最小的氧化物是水，写出其化学式即可． ③一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，是一种有毒的氧化物． ④氧气能供给呼吸，是能支持动物呼吸的一种单质． （2）根据A粒子只有一个质子（无中子、电子），可知A粒子为氢离子H +；根据粒子原子核外有18个电子，显负电性，A与B能形成化合物AB，可知B粒子带一个单位的负电荷，故核内质子数为17，故B为氯离子Cl -；根据三种粒子的核电荷数之和是36可知，C粒子的核电荷数为：36-1-17=18，C粒子显电中性，故C为氩原子．（3）①根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答． ② 是氮原子得到3个电子得到的，据此进行分析解答． ③石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知有毒的物质是一氧化碳，即二氧化硅和碳在一定的条件下生成硅和一氧化碳． ④镁和空气的氮气反应生成的氮化镁，写出反应的化学方程式，由镁的质量计算出氮化镁的质量即可． （4）Ⅰ、①根据题意，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，据此进行分析解答． ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可． Ⅱ、碳酸钾中的阴离子是碳酸根离子，写出其离子符号即可． （1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨气分子分别可表示为：2NH3． ②相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O． ③一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，是一种有毒的氧化物，其化学式为：CO． ④氧气能供给呼吸，是能支持动物呼吸的一种单质，其化学式为：O2． （2）A粒子只有一个质子（无中子、电子），可知A粒子为氢离子H+；根据粒子原子核外有18个电子，显负电性，A与B能形成化合物AB，可知B粒子带一个单位的负电荷，故核内质子数为17，故B为氯离子Cl-；根据三种粒子的核电荷数之和是36可知，C粒子的核电荷数为：36-1-17=18，C粒子显电中性，故C为氩原子． （3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同． ②是氮原子得到3个电子得到的，氮原子最外层电子数目为10-2-3=5． ③石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知有毒的物质是一氧化碳，二氧化硅和碳在一定的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2C 一定条件 . Si+2CO↑． ④镁和空气的氮气反应生成的氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2 点燃 . Mg3N2 72 100 72g x 设生成的氮化镁的质量为x，则[72/100＝ 72g x] x=100g （4）Ⅰ、①美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，有新物质生成，属于化学变化．镍和钯作催化剂，是两种金属． ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O． Ⅱ、碳酸钾中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32-． 故答案为：（1）①2NH3；②H2O；③CO；④O2；（2）H+；Cl-；Ar；（3）①质子数（即核电荷数）不同；②5；③SiO2+2C 一定条件 . Si+2CO↑；④100；（4）Ⅰ、①化学；金属；②2CH3OH+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O；Ⅱ、CO32-． 点评： 本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语的书写方法（分子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写方法、元素的特征、粒子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键．

co3 2-望采纳

碳酸钾溶于水一段时间达到平衡后后溶液中有什么阴离子，为什么K2CO3+HCl=KHCO3+H2OKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2随着盐酸量的增加,发生的反应为以上两个,故最先消失的离子为CO32-（碳酸根离子）离子.

Ⅰ、（1）二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，有新物质生成，属于化学变化，镍和钯属于金属，故答案为：化学；金属．（2）氢气的燃烧产物是水，不污染环境，因此属于清洁能源，可大力开发和利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、水能等．故答案为：清洁能源；太阳能、风能等．Ⅱ、碳酸钾中的阴离子是碳酸根离子，符号为CO32-．故答案为：CO32-．

K2CO3，中钾元素是+1价，氧元素是-2价，碳元素是+4价CO32-是碳酸根离子，是一个原子团，它的化合价是-2价

碳酸钾溶于水中会电离出碳酸根离子和钾离子，碳酸根离子是弱酸的阴离子，钾离子是强碱的阳离子，组成的盐是强碱弱酸盐，也就是高中会学的碱式盐，所以呈碱性

碳酸根离子水解成碳酸氢根离子和氢氧根，阴离子浓度增大，同时上述说法中没有溶液体积没法确定离子数目

是，属于正盐

是K2CO3CO3^2-离子会水解，分两步CO3^2-+H2O<=>HCO3^-+OH-HCO3^-+H2O<=>H2CO3+OH-第二步中，1个阴离子水解，得到1个阴离子但是第一步中，1个阴离子水解，得到2个阴离子所以，整个溶液中的阴离子数目会增多，即大于0.1mol/L

你好，水溶性的碱金属盐一般都是阴离子，但是否是表面活性剂就不得而知了，这个仅针对你所要产生的材料而定了。无机盐一般是催化剂，不能用作表面活性剂的。

肯定的，阴离子数要与阳离子数相等,溶液才呈电中性。

离子键。在碳酸钾的分子中，钾和碳酸根间的化学键是离子键，碳和氧间的化学键是离子键，离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。

因为碳酸根离子要发生水解，所以浓度比钾离子的小，

A K2CO3 B CUCL2 C BA(NO3)2 D NAOH

与离子无关，是和酸碱性有关氢氧化钠和碳酸钾都是碱性的，所以可以使石蕊变蓝而盐酸是酸性的，就可以使石蕊变红碳酸钾，氢氧化钠，盐酸都是阳离子和阴离子的

由(1)推断B中含有三价铁离子，由(2)推断A中有碳酸根，C中有氯离子，由(3)推断A中含有钾离子，由(4)推断C中含有钡离子，由(5)推断D中有氢氧根或是碳酸根，但碳酸根在A中，所以D中含有氢氧根。所以，A是碳酸钾，B是硝酸铁，C是氯化钡，D是氢氧化钠

碳酸钾 他的溶液没有颜色

溶液A、D呈碱性，说明A、D为碱或弱酸强碱盐，且碱性为A＞D，则A为氢氧化钡、D为碳酸钾；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，B为可溶性的银盐，则为硝酸银；向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明E中含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，A．通过以上分析知，实验①能确定A和D的化学式，故A正确；B．通过以上分析知，实验②能确定B中含银离子，故B错误；C．通过以上分析知，E为可溶性的亚铁盐，如：硝酸亚铁、硫酸亚铁、氯化亚铁，故C错误；D．通过以上分析知，上述实验能确定A、D和B的化学式，不能确定E的化学式，故D错误；故选A．

看着很长一段时间，有点明白了。 你的问题是不是化学，真的可以被归类归类在数学，这应该是属于逻辑思维的类型，^ _ ^，多一点废话。 题干三种可能性：可能性;可能性;可能性.................. （相当于三个学生提供了三种不同的假设，然后他们三人做所以为了验证设计了三个实验（1），（2），（3）三种可能性，这三个实验在三个不同的场景没有做实验来验证自己的假设），（如果在同一时间做，第三步重复）实验的①，②离子只要认证，解决方案的选择，只需要管的溶液中的阴离子或阳离子型的。 试验设计（3）（1），（2）对复杂的，他想验证两种离子是否有一种解决方案，使用阴离子和阳离子必须选择的可能性。

没有海水中的成分可以划分为五类：1．主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×10-6mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Cl-，SO42-，Br-，HCO3-（CO32-），F-五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。2．溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。3．营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。4．微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。5．海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等。

在碳酸钾溶液中加盐酸，有气体产生，将此气体通如澄清石灰水有沉淀产生，即此气体是二氧化碳，所以有碳酸根！

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根，F-。所以，碳酸钾溶液，阳离子K+＜H+ 阴离子CO32-＜OH-电解碳酸钾的水溶液，实质上是电解水阳极 4OH--4e-==2H2O+O2↑或 2H2O-4e==4H++O2↑阴极 4H++4e-==2H2↑ 或 4H2O+4e==4OH-+2H2↑

K2CO3 肯定对~

可不是，比如硫酸溶液，不算水的电离，阳离子浓度可是阴离子2倍。

碳酸钾是显碱性。碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中由于水分子作用发生水解，即碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（又分解为水和二氧化碳），从而打破水的电离平衡，使其溶液显碱性。与碳酸钾类似的还有碳酸钠等。在配制这些物质的溶液时，为了防止它们水解，可以加入少量的相应的碱。碳酸钾的特性碳酸钾是白色结晶粉末。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。水溶液呈碱性。碳酸钾含有水或含有1.5个分子的晶体。无水物料为白色颗粒状粉末，结晶产物为白色半透明的小晶体或颗粒，无臭，强碱味，相对密度2.428（19C），熔点891C，在水中溶解度114.5g/l00毫升（25C），在潮湿空气中易受潮。

1.酸 有氢离子（H2SO4） 酸性 可以是酸或盐（碱相同） 盐像NaCl Na2SO4 中性 Ph=7是盐但只是一部分（高中就懂了）2.酸都显酸性盐可能显酸性Ph大与7 碱都显酸性盐可能显碱性Ph小于7 NaCl等强酸强碱盐显中性Ph=73.K2CO3有碳酸根（弱酸）是碱性 显酸性(或碱性)却是"碱"(或酸)```没有4.谁强显谁性（K2CO3中K强CO3弱，显碱性）

没有区别,它们在水溶液中都是以离子形式存在,反应是一样的,钾离子在这里没有变化。

是氢氧化钾CO3^2-根水解CO3^2+H^+-->HCO3^-HCO3^-+H^2--->H2CO3而水分子H2O是H^+和OH^-H^+和阴离子结合掉了就剩K^+和OH^-了因此是KOH，希望能够帮到你。

(1)K 2 CO 3 盐 （2）K + (3)+4 ：（1）碳酸钾的化学式是 K 2 CO 3 ，由金属和酸根构成，故该物质属于盐； （2）其溶液中阳离子是钾离子，离子符合符号是 K + （3）碳酸钾中钾为+1价，氧为-2价，根据化合价代数和为零的原则，碳元素的化合价是+4价． 答案：（1） K 2 CO 3 ，盐 （2） K +

碳酸钾比较活泼

四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳；氢氧化钾白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。氢氧化钡无色透明结晶或白色粉末。可溶于水和甲醇，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮。；氢氧化钙是一种白色粉末状固体。俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，在工业中有广泛的应用。碱碱（base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH＞12。常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOHu207a离子。以上内容参考：百度百科——强碱

碳酸钾与焦磷酸钾是两种不同的物质，虽然都含有相同的阳离子（K+），但酸根离子（阴离子）差异很大，化学性质不一样。二者在食品工业上都有应用，碳酸钾碱性较强，常用于抑制面条发酸。焦磷酸钾常用作食品加工的乳化剂、组织改进剂、螯合剂、品质改良剂等，二者是不能相互替代使用的。

A.氢氧化钡,B.硫酸铝,C.硝酸铁,D.碳酸钾首先AB反应生成的部分沉淀会随着A的量增大而消失,则很可能是铝盐与强碱的反应.因为强碱这里只能是钡或钾,而除了氢氧化铝外还有一种沉淀,那么一定是硫酸钡.所以AB推出.CD就假设一下吧,就剩硝酸铁和碳酸钾了,然后符合题意就OK了.

首先，通常含有OH的就是碱，有H的就是酸。但是这仅限于初中，基本上初中可以这么理解。还有很多物质不是这样的。其次，碳酸钾的化学式是K2CO3

CO32-望采纳

问题一：碳酸钾溶液呈什么性? 碳酸根和水 水解 水分离成氢离子和氢氧根例子，氢离子和碳酸根反应，消耗了溶液中的氢离子，从而是整体显弱碱性。高中化学，水解知识。 问题二：碳酸钾是酸性的还是碱性的 碱性盐,因为碳酸钾是强碱弱酸盐,水解呈碱性 碳酸钾的水溶液是呈碱性，但不强，用你的方法不太明显。 取上层清液于试管中，加入氯化钙溶液少量，如未出现白色沉淀，则无碳酸钾。 问题三：碳酸钾显中性，酸性还是碱性 水解后是碱性 问题四：碳酸钾为什么是碱性 它的阴离子没有OH-啊 到底怎么判断是酸还是碱还是盐？ 按照你的描述，采用的酸碱理论应该是阿仑尼乌斯酸碱理论，其他酸碱理论更新、更符合大多数酸碱，如果你有兴趣可以看，没兴趣就算了。 在阿仑尼乌斯酸碱理论中，在水中电离后阳离子全为H+是酸；阴离子全为OH-为碱。但是酸碱性和酸碱没有必然联系，也就是盐可以有酸性的，也可以有碱性的。判断方法是看阴阳离子对应的共轭酸碱（阴离子对应共轭酸，阳离子对应共轭碱，方法就是给阴离子加一个H+，阳离子加OH-或者减一个H+，当然这事实上已经超出了阿仑尼乌斯酸碱理论的范畴了）的酸性、碱性的相对强弱，哪个强显哪个。 比如碳酸钾，对应的共轭酸碱分别是HCO3 -和KOH，显然kOH碱性强于HCO3-的酸性，所以它是碱性的。

不能说明碳离子是阳离子 K2CO3中“CO3”是一个整体——即一个原子团,这个原子团是一个阴离子,即碳酸根离子：CO3^2- 碳酸根离子的化合价 是－2价

从K2CO3看，1摩尔碳酸钾，含有1摩尔碳酸根，碳酸根是阴离子。含有阴离子数为什么不是1mol,此为何意。

不能说明碳离子是阳离子 K2CO3中“CO3”是一个整体——即一个原子团,这个原子团是一个阴离子,即碳酸根离子：CO3^2- 碳酸根离子的化合价 是－2价

弱酸强碱盐，溶液显碱性。

碳酸根，以为氢离子首先与它反应生成碳酸氢根

K2CO3+HCl=KHCO3+H2O KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 随着盐酸量的增加,发生的反应为以上两个,故最先消失的离子为CO32-（碳酸根离子）离子.

CO3(2-)=可逆=HCO3-+OH-HCO3-=可逆=H2CO3+OH-按照理论来说1L的【0.1MOL/L的碳酸钾溶液中阴离子浓度大于0.1NA】是正确的这里没有说体积，也没有说物质的量。所以是错的。

学过化学式或化合价没有？要是有的话说明你是个大大的垃圾！

如何鉴别氯化铵，硫酸铵，碳酸氢铵，尿素，碳酸钾 如果是固体样品 各去少量，置于试管中，加少量蒸馏水溶解 分别滴入少量稀盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵和碳酸钾；没现象的是氯化铵、硫酸铵和尿素 在碳酸氢铵和碳酸钾的溶液中，分别滴入氢氧化钠溶液，微热，有 *** 性气体产生都是碳酸氢铵，没有现象的是碳酸钾 在氯化铵、硫酸铵、尿素溶液中，分别滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，在剩余的两个溶液中，滴入硝酸盐溶液，产生白色沉淀的是氯化铵，剩余一个是尿素 如何鉴别氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、尿素 1.有 *** 性气味的液体为氨水，以下考虑除氨水以外的鉴别 2.将所有化合物分别溶于水 3.用pH试纸测上面得到的溶液，把这些化合物分为3组：显碱性的为碳酸钾；显中性的为组A（包括碳酸氢铵，硫酸钾，硝酸钾和尿素），显酸性的为组B（包括氯化铵，硫酸铵） 4.向组A溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸钾；向余下的2种溶液中加入盐酸和金属铜，产生气泡的为碳酸氢铵，溶液变蓝（Cu在H+存在的条件下能和NO3-反应，生成蓝色的Cu2+溶液）的为硝酸钾。无明显变化的为尿素。 5.向组B溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸铵，无明显变化的为氯化铵。 现有碳酸氢铵,尿素,硫酸铵,氯化铵,硝酸铵如何鉴别 分别加入盐酸，如果有气体产生的是碳酸氢氨。然后再加入氯化钡，有沉淀生成的是硫酸氨。剩下再加入是硝酸银溶液，有沉淀生成的是氯化氨。再加入氢氧化钠溶液有气体生成的是硝酸氨。剩下的就是尿素。 希望能帮到你。 鉴别氯化铵，硫酸铵，硝酸铵，碳酸氢铵 先用盐酸,检验出碳酸氢铵. 然后用氯化钡,检验硫酸铵. 然后用硝酸银,检验出氯化铵 剩下的就是硝酸铵 加热验气体 如何鉴别氯化钠、碳酸氢铵、碳酸钠、硫酸铵？ 关键是要掌握待检验物质的不同特性，选择适当试剂，根据不同的实验现象把它们区别开。 化学方程式为： （NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O十2NH3↑ NH4HCO3+Ca（OH）2==CaCO3+2H2O+NH3↑ NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O＋CO2↑ 注：除用图示法外，也可以用文字叙述来解答。 picture: :kx.pyjy./source/czhx/HXSY/c030t237.jpg 如何鉴别碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化钠，氯化铵 苯酚的电离平衡常数,水解后都显碱性,K2=5；醋酸的电离平衡常数,水解后呈酸性、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐,不水解；氯化铵是强酸弱碱盐：K1=4：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠；苯酚钠,PH＜7、醋酸钠,酸越弱形成盐的碱性越强、碳酸钠、氯化铵等四种盐在这几种盐中,但由于形成盐的酸强弱不同,溶液的酸碱性又有区别.所以PH由小到大的顺序是.碳酸的电离平衡常数,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为.30*10^-7：K=1.61*10^-11，从氯化钠,呈中性.28*10^-10碳酸钠的制备实验中、碳酸氢钠.76*10^-5：K=1,氯化钠是强酸强碱盐,PH＞7,PH=7、碳酸氢铵 如何鉴别氯化铵,硫酸铵,碳酸铵,硝酸铵 最先每样都滴盐酸 出气泡 碳酸铵 拿走碳酸铵后都加氯化钡 出白色沉淀 硫酸铵 然后是加硝酸银 出白色沉淀 氯化铵 最后那样就是硝酸铵 如何鉴别氯化铵，硝酸钾，硫酸铵和碳酸钠 如果只用一种试剂，就选氢氧化钡 硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小 首先，题目有误，要说明【等浓度的上述四种溶液】才能比较 【根据越弱越水解，谁强显谁性。】 这四种物质都是铵盐，那么只需要判断阴离子的水解能力即可。 阴离子水解要消耗溶液中的H+ ，使溶液的PH增大。 所以，阴离子对应的酸的酸性越弱，则阴离子的水解能力越大，溶液的PH就越大。 (NH4)SO4 ，NH4HCO3 ， CH3COONH4 ，NH4Cl SO4^2-对应的酸是HSO4- ，属强酸 ； HCO3-对应的酸是H2CO3 ，属弱酸 ； CH3COO-对应的酸是CH3COOH ，属弱酸 Cl-对应的酸是HCl ，属强酸 同等浓度的酸性强弱的大小有： HCl ≈ HSO4- ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （其中HCl的酸性比HSO4-略大） 则水解程度有：HCO3- ＞ CH3COO- ＞ SO4^2- ≈ Cl- （其中Cl-和SO4^2-几乎不水解） 所以，等浓度的上述四种溶液， 溶液的PH由大到小：NH4HCO3 ＞ CH3COONH4 ＞(NH4)2SO4 ≈ NH4Cl 【补】：由于NH4+和CH3COO-的水解能力相当 所以，CH3COONH4 的水溶液显中性。

当植物吸收碳酸钾中的钾离子时，碳酸钾中的碳酸根会转化成碳酸氢根（也叫碳酸根离子）。这是因为当钾离子被植物吸收时，它离开了原先与它相结合的碳酸根。这些碳酸根会与水中的氢离子结合形成碳酸氢根，从而导致土壤酸性增加。此外，当所有的钾离子都被植物吸收时，土壤并不会回到没有施肥之前的pH值。这是因为施肥后的土壤中会留下其他养分和物质，且植物会通过代谢作用将这些物质转化为自身的组织和养分。这些代谢产物会在植物死亡后逐渐分解成土壤有机质，从而影响土壤pH值长期变化。总之，施肥后土壤的pH值变化是一个复杂的过程，受到多种因素影响。

同意你的解答~从1可知，A、C、E中的阴离子分别是氢氧根、碳酸根、醋酸根；从2可知，B中的阳离子是银离子，而银离子中能和银离子在溶液中大量共存的只有硝酸根离子了，故可确定B是硝酸银；从3可知，D中没有硫酸根离子，所以D中的阴离子只能是氯离子了；从4可知，F中有亚铁离子；阴离子采用排除法为硫酸根离子，所以F是硫酸亚铁。下面再从剩下的离子中采用排除的方法来确定：剩下的阳离子中，铝离子之能和氯离子共存，所以D是氯化铝；被离子只能和OH-共存，A是Ba（OH)2；钙离子不能和碳酸根共存，所以C是醋酸钙，E是碳酸钾。