高一化学物质的量

物质的量：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。1、阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为单位物质的量的物质所含的微粒数。符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023 mol－1。它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g / mol。摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。3、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol/L（或mol·l―1）等。溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。溶质可以是物质，也可以是分子或离子。4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol或（L·mol―1）和m3/mol（或m3·mol―1）。不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。在标准状况（0°、101kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.4L·mol―1。5、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。Vm是阿伏加德罗定律的具体体现。

高一化学物质的量:1、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。2、在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。3、气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。4、物质的量是以微观粒子为计量的对象。5、单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法 是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

物质的量适用于微观粒子，而微观粒子包括很多，并不仅仅是你所说的那些！

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[本节学习目标]　　1．了解物质的量的单位——摩尔。　　2．了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。　　3．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。　　4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。　　重点：物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一是物质的量浓度溶液的配制方法。　　难点：物质的量的单位——摩尔，一定物质的量浓度溶液的配制方法。知识点一：物质的量及其单位（摩尔）　　要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。1．物质的量：　　是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2．摩尔：　　物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。3．阿伏加德罗常数：　　是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。　　符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023 mol－1。4．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：。5．注意：　　（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，同时还要与“物质的质量”或“物质的数量”区分开来。　　（2）物质的量只适用于微观粒子。即原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。　　（3）使用摩作单位时，所指粒子必经明确，并且粒子的种类要用化学式表示。　　　　 如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH―、1 mol e―等。　　（4）阿伏加德罗常数是一个物理量，其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，　　　　 而6.02×1023 mol―1是一个近似值。知识点二：摩尔质量　　要点诠释：1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不同。1．摩尔质量：　　单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g / mol（或g·mol―1）。2．注意：　　（1）摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。　　可推导如下：　　　　　　　　　　　，　　由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 g·mol―1，所以M (X)也就是以g·mol―1为单位，数值上等于其相对原子质量。　　（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 g·mol―1。3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在着下述关系：　　如H2SO4的摩尔质量为98 g·mol―1，则24.5 g H2SO4的物质的量：　　。　　此外，借助于公式和可以把肉眼看不到的微观物质的微粒数，与宏观上可以称量的物质质量联系起来。所以物质的量起到了桥梁作用。我们可以对物质的微粒数和质量进行相互的换算。　　如上题中24.5 g H2SO4的物质的量n (H2SO4)=0.25 mol，　　其微粒数N (H2SO4)=n (H2SO4)×NA=0.25 mol×6.02×1023 mol―1=1.505×1023。知识点三：气体摩尔体积　　要点诠释：对于气态物质，测量体积比称量质量更方便。物质的体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1 mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但由于粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。　　对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，1 mol气体都是有相同的体积。1．气体摩尔体积：　　单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L / mol或（L·mol―1）和m3 / mol（或m3·mol―1）。2．注意：　　（1）不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。　　（2）在标准状况（0°、101 kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol―1。3．气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：　　由和可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2 L H2所含分子数为：。　　由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·　如标准状况下，　　(O2)=1.429 g·L―1，则M (O2)=Vm·(O2)=22.4 L·mol―1×1.429 g·L―1=32 g·mol―1。知识点四：阿伏加德罗定律　　要点诠释：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。1．注意：　　（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。　　（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。　　（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。2．几个重要的推论　　气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：　　（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即。　　（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即。　　（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：。　　（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即。　　（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即。知识点五：物质的量浓度　　要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。1．物质的量浓度：　　从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol / L（或mol·l―1）等。2．注意：　　（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。　　（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。　　（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。　　（4）物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系：　 溶质的质量分数物质的量浓度溶质的单位gmol溶液的单位gL特　 点质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同3．溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系式：　　（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算　 （w为溶质质量分数）　　（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2知识点六：一定物质的量浓度溶液的配制1．一定物质的量浓度溶液的配制有两种类型：　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。2．仪器通常有：　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。3．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。4．误差分析：　　一般根据公式判断，即分析实验操作对变量n和V的影响。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，则使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，则使c偏小，反之，使c偏大。例如：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，将使溶质损失，所以会使c偏低；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量蒸馏水，将使得溶液的总体积偏大，也会使c偏低。5．注意事项：　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。

解：设乙醇的质量为x，O2的质量为y。C2H5OH+3O2 =3H2O+2CO246 96 54x y 5.4g∴x=4.6gy=9.6g所以乙醇的质量为4.6g，n(O2)=m/M=9.6g/32(g/mol)=0.3mol答：需要乙醇4.6g,氧气的物质的量为0.3mol1．有关物质的量的八关系：① 1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。② 1 mol 任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③ 对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。④ 对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量则小。物质的量计算方法＝物质的量计算方法⑤ 对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。物质的量计算方法＝物质的量计算方法⑥ 1 mol 分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。⑦ 不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。⑧ 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。(化学反应定律)相关量纲式： n＝物质的量计算方法；n ＝物质的量计算方法。2．有关气体摩尔体积的八关系：① 标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L。② 同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。③ 有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。④ 相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。物质的量计算方法＝物质的量计算方法⑤ 相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。物质的量计算方法＝物质的量计算方法⑥ 比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。⑦ 混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：物质的量计算方法＝M1×a1%＋M2×a2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧ 化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)有关量纲式：R ＝物质的量计算方法；Vm＝物质的量计算方法。3．有关物质的量浓度的二关系：① 同c、同V(的溶液中所含溶质的物质的量相等)。② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。(1) 有关量纲式c＝物质的量计算方法；m＝V×ρ×W ；m＝C×V×M(2) 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积VACB × VB × M ＝ WA × VA × ρA(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g/ cm3)(3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算C × V × M ＝ W × V × ρ(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)即:C ＝物质的量计算方法令V＝1L＝1000 mL，则得：C ＝物质的量计算方法(4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。

正确答案：3:2:1；49.9g。

如果已知物质的质量，那么用质量除以这种物质的相对质量分数就求得其物质的量。如果已知物质的体积，那题目也会告诉你是否是标准气压等条件，让你根据密度求得质量，然后同上用质量除以相对质量分数得到物质的量。如果已知物质粒子的个数，那用个数除以阿伏伽德罗常数6.02x10的23次方就得到其物质的量。题目都离不开这几种形式，花样都在于如何间接曲折的让你混淆类型，比如物质粒子是分子类型的，有可能只告诉你其中某一类元素原子的个数，那你还得根据分子化学式的原子对应比例求具体的分子个数。牢记物质的量的概念即可，算的规律并不复杂。

n 物质的量 单位 mol( 摩尔)M 摩尔质量 单位 g/mol (克每摩尔)m 质量NA 阿弗加德罗常数 ，表示一摩尔微粒的具体个数，数值上=6.02*10^23 N 具体微粒个数式量，数值上与摩尔质量一样，没有单位Vm 气体摩尔体积,标准状况下，Vm=22.4L/mol 标准状况下，V=n*Vmn=m/Mn=N/NA只要记住这些，然后做题目时相互转换，基本是没问题了

1. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-，所以含B mol Al3+ 的 Al2(SO4)3 物质的量为 2/3·B mol，浓度为2B/3A mol/L。2. CuX2 = Cu2+ + X-，所以含1 mol Cu2+的CuX2的物质的量为1 mol，CuX2的摩尔质量为134.5 mol/L，（134.5-63.5）÷2 = 35.5，X的相对原子质量为35.5。3. Ca(OH)2物质的量为7.4g÷74g/mol=0.1mol，配成500mL溶液，浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，取出5mL，浓度仍为0.2mol/L，稀释至100mL，浓度为0.2×0.005÷0.1=0.01mol/L，含Ca(OH)2质量为74×0.01×0.1=0.074g，OH-为0.01×0.1×2=0.002mol。4. (0.2×0.3+0.1×0.6)÷(0.2+0.1)=0.45. 根据溶液是电中性的，可知H+的物质的量为0.2+0.2×2=0.6mol，浓度为0.6÷1=0.6M。6. 0.3L×1mol/L=xL×1mol/L×3，x=0.1L，也就是100mL。7 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56g 2mol 22.4L x g C×0.05L 0.448L 解得：C=0.8mol/L，x=1.12g

①3.01*10^22/6.02*10^23=0.05mol②0.05mol*17g/mol=0.85g③一个OH-含8+1=9个质子，所以质子物质的量为9*0.05=0.45mol④因为1个OH-带一个单位负电荷，所以电子为10个，电子物质的量为10*0.05mol=0.5mol⑤都是0.05mol，钠离子质量0.05mol*23g/mol=1.15g①因为二价，所以每个金属离子对应2个氯离子，所以金属离子为0.2mol，该物质也为0.2mol19/0.2=95g/mol②同上，95③95-2*35.5=24，所以A为Mg，所以是MgCl2

1.A正确。2.3g钠＝0.1mol，所以失去一个电子变成离子为0.1NA.B错误。1molN2分子中有2个N原子，所以28g氮气所含的原子数为2NA.2. 9.03*10的23次方个氨分子为1.5molNH3，所以有1.5mol氮原子，4.5 mol氢原子，15 mol质子， 15NA个电子

CH4的质子数为10，SO2的质子数为32,4.8gCH4的物质的量为0.3mol，那么是、SO2的物质的量=3/32,SO2的质量m=n乘以M=3/32乘以64=6g

物质的量是一个物理量，是国际单位制中的7个基本的物理量之一。表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来

物质的量中公式的归纳（直观比较）：相关量公式变形适用范围阿佛加德罗常数NA=N/nn=N/NA所有粒子摩尔质量M=m/nn=m/M所有粒子气体摩尔体积Vm=V/nn=V/Vm气体物质的量浓度cB=nB/V(液)nB=cB*V(液) 溶液

高一化学《物质的量》知识点归纳：物质的量浓度概念的理解：n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。　2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。一、物质的量定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量是以微观粒子为计量的对象。物质的量的符号为“n”。二、摩尔1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子。但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式：n=N/NAn=m/M。

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 理想气体状态方程　　理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 　　式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 　　pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） 　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② 　　（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ 　　（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 　　由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤ 　　将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT 　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 　　一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 　　应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段应用　　一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所 理想气体状态方程有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 　　此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段计算气体所含物质的量　　从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 　　求压力： p=nRT/v 　　求体积： v=nRT/p 　　求所含物质的量：n=pv/RT 　　求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题　　根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 　　根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 　　温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 　　温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 　　通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。 编辑本段注释　　几个参数为： 　　p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； 　　V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； 　　n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； 　　R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； 　　T为理想气体的温度，单位为K 　　^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 　　^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 　　^ 约合739mm 　　^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa 　　^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 　　^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。

假设取了90%的浓硫酸Vml来配置该稀硫酸，那么水的体积为4Vml（质量即4Vg），而Vml的浓硫酸的质量为V*1.84g，其中H2SO4的质量为90%*V*1.84g，物质的量为（90%*V*1.84）/98mol。配置的稀硫酸的体积为（4V+V/1.84）/1.23ml，因此该稀硫酸的物质的量浓度为[（90%*V*1.84）/98]/[（4V+V/1.84）/1.23]=0.00457mol/ml=4.57mol/L

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物质的量：可以理解这种物质有多少（分子 原子）啊？

1.CuCl2的物质的量=0.27*1000/135=2mol2.Cu2+的物质的量=CuCl2的物质的量*1=2*1=2molCl-的物质的量==CuCl2的物质的量*2=2*2=4mol

b

1.60G碳中一共有5摩尔碳原子一个碳中的最外层电子数目为4个啊，因为碳的电子层排布为2,4，所以最外层电子是4个一个碳原子的质子数目等于核外电子数等于原子序数，因为碳是6号原子，所以是6所以5摩尔碳原子中最外层电子数目共为20摩尔，质子总数目为30摩尔2.依题意得：可知n（K+）：n(H2O)=1:100已知1.8L的水（水的相对分子质量为18）为1800g，即100mol。为了满足要求，所以K+的摩尔数为1.。查表，知K相对分子质量39，Cl相对分子质量35.5，则需要KCl1mol,即74.5g。

m=4.4g/22*9=1.8gy=[(m*2+4.4)-1.6]/2=3.2gy/m=3.2/1.8=2:1

H2 + CO + O2 = H2O + CO2 看化学反应式， 各物质消耗的比率是 1 + 1 + 1 = 1 + 1的格式，而题中说的完全燃烧消耗 1/2 a mol的氧气，所以混合气体中氢气和一氧化碳也都是1/2 a mol，使用比率为 1： 1下面的体积我已经忘的差不多了，我都快30的人了，楼主还是另外找高人吧。

14m

1.3.01*10^232.6.02*10^233.2.408*10^244.2mol5.物质的量（n）,粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）存在如下关系：n=N/NA

这个计量微观粒子的单位就是一摩尔的微观粒子有6.02^10^23个

(1)6gH2 第一个m/M=6/2=3mol 就有3*NA个分子 第二个有0.5molNA的分子 第三个就不说了 第四个还是m/M=92/（24+5+16+1）=2mol 第四个就有2molNA个分子 92克C2H5OH 第一个 每个H2中有2个H原子所以就有6NA个原子 第二个就有1.5NA个原子 第三个就有4NA 个原子 第四个就有18NA个原子(2)0.2mol 设这个金属氯化物的摩尔质量为a ∵每个这种金属氯化物中有2个氯离子所以amol的这种金属氯化物就有2amol的氯离子 又∵已经说了有0.4mol的氯离子，所以2a=0.4.∴a=0.2 24 ∵已经知道了ACl2的摩尔质量和质量就可以求出整个的相对原子质量就等于M=m/n=19/0.2=95 然后∵Cl的相对原子质量是35.5所以A的就是95-(35.5*2)=24 如果我没记错的话相对原子质量是24，且是金属的应该是Mg 这样的话ACl2的化学式就是MgCl2了 先回答两题，还有两题，等有空给你

4个阿伏加德罗常数2MOL10.6除以碳酸钠的适量成以阿伏加德罗常数乘于3

1.因为 1个 NaCl 和 MgCl2 中，钠离子，镁离子都是1个所以，知道了物质的量之比为3比2，也就是说，mol比是3：2所以，列式：（23+35.5）/（24+35.5*2）=0.924 2.因为混合物中共有 28mol CL-我们把上面的条件拆开用Na+和镁离子的物质的量之比为3比2——NaCl MgCl2——两个物质的氯离子的比是3：4加起来3+4=728/7=4也就是说，NaCl——分配到3*4=12 mol 氯离子 MgCl2——分配到2*2*4=16mol氯离子换句话说，NaCl有12MOL,MgCl2有8molNaCl——702GMgCl2——760G

选D不可能是4.6克，原因如下，如果混合气体很少，就是说极限值是Mg不完全反应的话固体是2.4g。但是如果只有氧气的话生成MgO是4克，但极限情况是气体中全部是CO2的话，反应后的生成物会是0.1mol的MgO4克，和0.05mol的C有0.6克（固体,Mg+0.5CO2=MgO+0.5C)。总共的极限情况是4.6g，但是题目中说的是二氧化碳和氧气的混合气体，所以如果有氧的参加就不可能是4.6克。这个题目中固体质量应该是2.4g到4.6g中的任意一个值都可以，不包括2.4g和4.6g

假设质量都为mSO2：n1=m/（32+16*2）SO3：n2=m/(32+16*3)SO2/SO3=n1/n2=(32+16*3)/（32+16*2）=1.25

NA错在"原子数",应该是微粒数.

解：n(H2) = 0.224L/22.4L/mol = 0.01mol设xmolZn，ymolHCl参加反应，产生zmolZnCl2，则：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 1 1xmol ymol zmol 0.01mol得：1/x = 2/y =1/z = 1/ 0.01得：x = 0.01 y= 0.02 z= 0.01即：Zn HCl ZnCl2 H2的物质的量分析是：0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01molm(HCl) = 0.02mol * 36.5g/mol = 0.73gm(ZnCl2) = 0.01mol * 136g/mol = 1.66g

1.设A、B、C三种二价金属相对原子质量为3a、5a、7a，其物质的量分别为7n mol、5n mol、3n mol。 A + 2HCl = ACl2+H2↑7nmol 14nmol B + 2HCl = BCl2+H2↑5nmol 10nmol C + 2HCl =CCl2+H2↑3nmol 6nmol14n+10n+6n=2 mol·L-1×0.15 L,n=0.01所以A、B、C物质的量分别为0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol依题有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36，a=8。所以三种金属元素的相对原子质量分别为24、40、56。

物质的量是一个物理量，是国际单位制中的7个基本的物理量之一。表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来

高一化学物质的量知识点整理有：1、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。2、在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。3、气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。4、物质的量是以微观粒子为计量的对象。5、单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。

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要弄懂什么？

1. 1∶1 因为是等物质的量2. 1∶1 因为粒子数＝物质的量×NA,分子数与物质的量成正比，∴分子数之比为1∶13. 1∶1 因为一个CO含有1个碳原子，一个CO2含有1个碳原子，∴其碳原子数之比为1∶1 4. 1∶2 因为一个CO含有1个氧原子，一个CO2含有2个氧原子，∴其碳原子数之比为1∶25. 7∶11 因为CO的质子数为14，CO2的质子数为22，∴质子数之比为14∶22＝7∶11 6. 7∶11 因为电子数＝质子数，∴电子数之比为7∶11 7. 7∶11 因为质量＝物质的量×摩尔质量，CO的摩尔质量为28g／mol,CO2的摩尔质量为44g／mol,它们的物质的量相等，可以把它们的物质的量都看作1，∴质量之比＝（1×28）∶（1×44）＝7∶11

[本节学习目标]　　1．了解物质的量的单位——摩尔。　　2．了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。　　3．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。　　4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。　　重点：物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一是物质的量浓度溶液的配制方法。　　难点：物质的量的单位——摩尔，一定物质的量浓度溶液的配制方法。知识点一：物质的量及其单位（摩尔）　　要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。1．物质的量：　　是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2．摩尔：　　物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。3．阿伏加德罗常数：　　是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。　　符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023 mol－1。4．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：。5．注意：　　（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，同时还要与“物质的质量”或“物质的数量”区分开来。　　（2）物质的量只适用于微观粒子。即原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。　　（3）使用摩作单位时，所指粒子必经明确，并且粒子的种类要用化学式表示。　　　　 如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH―、1 mol e―等。　　（4）阿伏加德罗常数是一个物理量，其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，　　　　 而6.02×1023 mol―1是一个近似值。知识点二：摩尔质量　　要点诠释：1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不同。1．摩尔质量：　　单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g / mol（或g·mol―1）。2．注意：　　（1）摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。　　可推导如下：　　　　　　　　　　　，　　由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 g·mol―1，所以M (X)也就是以g·mol―1为单位，数值上等于其相对原子质量。　　（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 g·mol―1。3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在着下述关系：　　如H2SO4的摩尔质量为98 g·mol―1，则24.5 g H2SO4的物质的量：　　。　　此外，借助于公式和可以把肉眼看不到的微观物质的微粒数，与宏观上可以称量的物质质量联系起来。所以物质的量起到了桥梁作用。我们可以对物质的微粒数和质量进行相互的换算。　　如上题中24.5 g H2SO4的物质的量n (H2SO4)=0.25 mol，　　其微粒数N (H2SO4)=n (H2SO4)×NA=0.25 mol×6.02×1023 mol―1=1.505×1023。知识点三：气体摩尔体积　　要点诠释：对于气态物质，测量体积比称量质量更方便。物质的体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1 mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但由于粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。　　对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，1 mol气体都是有相同的体积。1．气体摩尔体积：　　单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L / mol或（L·mol―1）和m3 / mol（或m3·mol―1）。2．注意：　　（1）不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。　　（2）在标准状况（0°、101 kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol―1。3．气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：　　由和可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2 L H2所含分子数为：。　　由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·　如标准状况下，　　(O2)=1.429 g·L―1，则M (O2)=Vm·(O2)=22.4 L·mol―1×1.429 g·L―1=32 g·mol―1。知识点四：阿伏加德罗定律　　要点诠释：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。1．注意：　　（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。　　（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。　　（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。2．几个重要的推论　　气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：　　（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即。　　（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即。　　（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：。　　（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即。　　（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即。知识点五：物质的量浓度　　要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。1．物质的量浓度：　　从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c (B)，单位有mol / L（或mol·l―1）等。2．注意：　　（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。　　（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。　　（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。　　（4）物质的量浓度与溶质质量分数的区别与联系：　 溶质的质量分数物质的量浓度溶质的单位gmol溶液的单位gL特　 点质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同3．溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系式：　　（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算　 （w为溶质质量分数）　　（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2知识点六：一定物质的量浓度溶液的配制1．一定物质的量浓度溶液的配制有两种类型：　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。2．仪器通常有：　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。3．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。4．误差分析：　　一般根据公式判断，即分析实验操作对变量n和V的影响。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，则使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，则使c偏小，反之，使c偏大。例如：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，将使溶质损失，所以会使c偏低；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量蒸馏水，将使得溶液的总体积偏大，也会使c偏低。5．注意事项：　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。

一、物质的量浓度　　1．概念：　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。　　2．物质的量浓度的符号：cB；常用单位：mol/L或mol/m3。　　3．物质的量浓度表达式　　4．注意：　　1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L；　　2)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示；　　3)溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度相同。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。　　二、物质的量浓度溶液的配制　　1．使用的主要仪器：　　托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒，一定容积的容量瓶、胶头滴管等。　　2．配制步骤　　1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（液体）；　　2)称量：用托盘天平称取固体质量或用量筒量取液体体积；　　3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质并恢复至室温；　　4)转移：将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中；　　5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液混合均匀；　　6)定容：向容量瓶中加水至离刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；　　7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。　　3．注意事项：　　①溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；　　②若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；　　③仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；　　④定容时液面距刻度线1cm～2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；　　⑤摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。

物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n. 物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方. 把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na ； n=m/M； Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ； W=m(质）/m（液）*100%； CB=nB/V； C前*V前=C后*V后； D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB； D=M1/M2;M1=D*M2； M=22.4p(p单位：g/L) 物质的量定义： 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子、原子、离子、质子、电子等 物质的量的单位是 摩（尔） 符号：mol 标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟（NA） 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10^23 mol-1. 物质的量与粒子数关系： N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合. 如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称.例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确.又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确. 粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等.例如：1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10^23个F原子； 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子； 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子； amole-中约含a×6.02×10^23个e-； 1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O. 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达：M=NAm(微粒质量） 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. 几个基本符号： 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol 物质的量浓度——C——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

物质的量中公式的归纳（直观比较）：相关量公式变形适用范围阿佛加德罗常数NA=N/nn=N/NA所有粒子摩尔质量M=m/nn=m/M所有粒子气体摩尔体积Vm=V/nn=V/Vm气体物质的量浓度cB=nB/V(液)nB=cB*V(液)溶液

n=m/M

【 #高一# 导语】我们最孤独的，不是缺少知己，而是在心途中迷失了自己，忘了来时的方向与去时的路;我们最痛苦的，不是失去了曾经的珍爱，而是灵魂中少了一方宁静的空间，慢慢在浮躁中遗弃了那些宝贵的精神;我们最需要的，不是别人的怜悯或关怀，而是一种顽强不屈的自助。你若不爱自己，没谁可以帮你。 考 网高一频道为你正在奋斗的你整理了以下文章，希望可以帮到你！ 　　【一】 　　1.物质的量浓度概念的理解 　　n(B)在公式c(B)=中V(B) 　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 　　2.辨析比较 　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 　　(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 　　【二】 　　一、物质的量 　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 　　3.物质的量的符号为“n”。 　　二、摩尔 　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 　　2.符号是mol。 　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 　　+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子， 　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 　　4.计算公式： 　　n=N/NAn=m/M 　　【三】 　　1.阿伏加德罗常数NA 　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。-+ 　　不能误认为NA就是6.02×1023。 　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 　　242molC中约含有1.204×10个碳原子 　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项 　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 2mol （2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 0.25mol （3）0.5mol H2O中含 0.5 mol O原子， 5 mol e－（4）0.2molNa2CO3含Na＋ 0.4 mol，含CO32－0.2mol（5）下列物质的物质的量最多的是（ A ）

靠自己去查资料，最好。

这样的基础题你都不学，你上高中为了啥？十多岁的人了。