初三化学 化合价是什么意思？如何运用在化学式里？

　　初三化合价知识 　　化合价口诀化合价一： 　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。 　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。 　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。 　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。 　　常见元素的主要化合价二： 　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。 　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。 　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。 　　化合价口诀三： 　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌， 　　三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳， 　　二四六硫全都齐;铜以二价最常见。 　　化合价口诀四： 　　一价氢氯钾钠银 　　二价氧钙钡镁锌 　　三铝四硅五价磷 　　二三铁二四碳 　　二四六硫都齐全 　　铜汞二价最常见 　　负一硝酸氢氧根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根 　　初三化学式知识 　　单质： 　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。 　　非金属氧化物： 　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。 　　金属氧化物： 　　氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、 　　四氧化三铁Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、 　　氧化铝Al2O3(铝土矿的主要成分)、 　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。 　　酸: 　　盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、 　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。 　　碱: 　　氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、 　　氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、 　　氢氧化钙Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、 　　氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、 　　氢氧化铁Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、 　　氢氧化铜Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、 　　一水合氨NH3H2O(水溶液俗称氨水)。 　　盐: 　　氯化钠NaCl(食盐的"主要成分，易溶于水)、 　　氯化钾KCl(易溶于水)、 　　氯化钡BaCl2(易溶于水)、 　　氯化钙CaCl2(易溶于水)、 　　氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、 　　氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、 　　氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、 　　硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、 　　硫酸钙CaSO4(微溶于水)、 　　硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、 　　硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、 　　硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、 　　硫酸铁Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黄色溶液)、 　　硫酸铜CuSO4(易溶于水，形成蓝色溶液)、 　　碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打，易溶于水)、 　　初三化学知识重点 　　化学之最 　　1、未来最理想的燃料是H2。 　　2、最简单的有机物是CH4。 　　3、密度最小的气体是H2。 　　4、相对分子质量最小的物质是H2。 　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 　　6、化学变化中最小的粒子是原子。 　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 　　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。 　　10、最早利用天然气的GJ是中国。 　　11、地壳中含量最多的元素是氧。 　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 　　13、空气里含量最多的气体是氮气。 　　14、空气里含量最多的元素是氮。 　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 　　16、形成化合物种类最多的元素：碳

1.口诀一一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质零价要记清，负一氢氧硝酸根。正一价的是铵根。化学2.口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。铵根却是正一价，勿忘单质是零价。化学元素常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。常见原子团 (根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价氟氯溴碘负一价通常氧硫负二价亚铜正一铜正二亚铁正二铁正三

正一铵氢钾钠银正二汞镁钡钙锌三铝四碳硅五磷铜正二 铁二三亚为低价要区分负一常用氯元素还有氢氧硝酸根负二氧硫最多见兼有碳酸硫酸根负三磷酸单质零总和为零要记清

一价钾钠氯银氢，二价养钙钡镁锌三铝四铁五氮磷，二三铁二四碳铜贡二价最常见，单质为零记心间

九年级化学化学价如何快速记忆呢？下面我整理了九年级化学化学价口诀，供大家参考。 化合价是什么 化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质 化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。 而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 初三化学化学价记忆口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价， 一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价， 铝是正三氧负二，氯是负一最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 其他元素有变价，先死后活来计算。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。 三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。 二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。 单质零价永不变。 九年级化学化学价简单记忆口诀 口诀一： 一价元素用最频，氯溴碘氢钠钾银。 记住二价别怕累，氧镁铜铁钙锌钡。 三价元素很好写，氮硼铝磷铁。 四价元素很少见，锰硫硅碳氮。 五价元素更少见，常见只有氯磷氮。 二三铁，二四碳，二四六硫锰常见。 铁有二三要分清，毋忘单质都是零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 口诀二： 钾钠银氢正一价； 钙镁钡锌正二价； 铁正二三铜一二； 三铝四硅二四碳； 氟氯溴碘氮价多； 单质零价永不变。 口诀三： 钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 铝正三(来)氧负二； 亚铁正二铁正三； 亚铜正一铜正二； 氢氧硝酸负一价； 碳酸硫酸负二价； 铵根却是正一价； 勿忘单质是零价。

这个，需要练。

化合价就是参加化学反应时表现的能力。

像顺口溜样记看看。一价氢氯钾钠银2价氧钙钡镁锌3铝4硅5价磷2、3铁2、4碳2、4、6硫3、5氮铜贡二价最常见猛在最后2476

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一价氢氯钾纳银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，铜、汞二价最常见！一价氢氧、硝酸根，二价碳酸与硫酸！背完这个就差不多了，而且还蛮顺口的！

一开始要背化合价..我们老师就给化合价口诀、让我们背出来比如说我举个例子要算CaCO3中碳的化合价其中，钙为+1价；氧为-2价，有三个O，那就是-6设碳为x那就是+1+x-6=0把x算出来，x=+5那么C在caco3中的化合价是+5以后算化合价都可以用设x的方法=V=我们老师就这样教我们的。。

这首先先要知道一个物质中,正价离子与负价离子的和是零. 其次要记住几个常用元素的常用化合价,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4两种价态等. 具体到SO2,硫元素是正价的,氧元素是负价的,氧元素又有元素个数为两个,所以SO2中, 负价的和为-4,所以我们就知道S元素的化合价为+4!

九年级化学化合价口诀表如下：口诀一：钾钠银氢正一价；镁钙铜钡锌正二价；铝正三，铁有正二和正三；硅正四；氟氯溴碘负一价；通常氧硫负二价；勿忘单质均为零。口诀二：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铝正三(来)氧负二；亚铁正二铁正三；亚铜正一铜正二；氢氧硝酸负一价；碳酸硫酸负二价；铵根却是正一价；勿忘单质是零价。口诀三：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，变价元素记在心；二三铁，二四碳，一七氯，三五氮；二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。口诀四：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；碳有正二和正四；硫有负二正四六；负三正五氮和磷；锰为正二四六七。口诀五：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记清；负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三价是磷酸根；正一价的是铵根。口诀六：一价钾钠氢银氨；二价钡钙铜镁锌；三价金属还有铝；铁有正2和正3。口诀七：正一氢钠钾锂银；正二镁钙钡铜锌；正三铁铝,四碳硅；氟氯溴碘为负一；负二为氧 单质为零；负三正五氮和磷；负二四六硫齐金；铁汞正二也常见。口诀八：钾、钠、银、氢、铵根正一价；钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价；铝、铁正三价；氯、氢氧根、硝酸根负一价；氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价。

完整版 （一价钾钠氢氯银） 　　（二价氧钙镁钡锌） 　　三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 　　一至五价都有氮 铜汞二价最常见 　　正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 　　三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 　　一五七氯二三铁 二四六七锰为正 　　碳有正四与正二 再把负价牢记心 　　负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 常用化合价口诀 　　一价钾钠氢氯银 　　二价氧钙镁钡锌 　　二三铁、二四碳 　　二四六硫都齐全 　　三铝四硅五氮磷 　　铜汞二价最常见

铁在化合物中一般为+2、+3价，通过化合物正负化合价相等来推算铁的化合价。比如fecl3中，cl是负一价，3个cl就是负三价，那么铁就是正三价。fecl2中，cl是负一价，2个cl就是负二价，那么铁就是正二价。一般铁在发生置换反应时，生成的铁的化合物全是＋2价的

一价钾钠铵银氢二价钙镁钡铜锌三价又有铁和铝四价碳硅五价磷亚铜一价亚铁二

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五氮磷,二三铁 二四碳. 硫有负二正四六,铜汞二价最常见.金属为正非为负,莫忘单质价为零.

一价钾钠氯氢银 　　二价氧钙钡锌镁 　　三铝四硅五价磷 　　铁二三价碳二四 　　铜汞一二要记真 　　二四六价硫中寻 　　锰有二四六七价 　　常用元素铭记心 　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根. 　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根. 　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根. 　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.

、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 不知道你是否满意,希望对你有帮助

硪告诉沵口诀吧，背会，这些东西可以自己配。钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价。铁二三，碳二四，铝三硅四磷五价，莫忘单质是零价。氢氧跟是负一价，硝酸根负一价，硫酸根负二价，碳酸根负二价。一般左这样差不多了。举例：氢氧化铁fe(oh)3氢氧根是负一价，而它是化铁所以铁是三价的。如果是化亚铁，那铁就是二价的。

这个最好不要记得，很容易弄混的。只要你记到一些不变的价就可以了。你记到一些常见的化合物的化合价就可以了，考试初中化合价不太要，发放心好了。高中记这个很容易记到的，不要太担心了

太简单了！你去看看资料书吧。上边很全面。

正一钾钠银和氢，正二钙镁钡连锌。负一氟氯溴又碘，三铝四硅五氮磷。二三铁，二四碳，硫是负二正四六。铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一。硫酸碳酸根负二，铵银离子正一价。正二的铁为亚铁。 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （4）金属铁的治炼原理： 56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

初三的化学简单记住就可以了,不是有一口诀吗？

你说的是已知两种元素的化合价，如何写化学式吧？化合价要记熟，然后用化合价来写化学式。下面是用交叉法写化学式：如氧化钾：1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），4、叮钉耻固侪改抽爽处鲸略去化合价为化学式。+1-2例如：氧化钾-----KO------KO------K2O+2-2氧化钙-----CaO-----Ca2O2---------CaO如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。例如：氧化钾-----KO------K2O（钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）又如：氧化铜-----CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO如氧化铝-----------AIO---------AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的）如果遇到三种元素，我们该怎样去写它的化学式呢?这涉及原子团的化合价，把原子团的根式和化合价都记熟，然后也可用交叉法写化学式。注意：写的时候把原子团当成一个原子看就可以了。例如：硫酸钠-------Na+1价，硫酸根SO4(-2)价，所以化学式为：Na2SO4+2-1硝酸钙-------Ca(NO3)----------Ca(NO3)2。原子团两个以上要用括号括起来。这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

设R分子量为A，化合价为X，则 氧化物化学式为M2Ox 氯化物化学式为MClx， 则 M= 2R+16x N=R+35.5x 联合得A56：35%=（56+32*2）：X 得B

化合物各元素的化合价之和为0。要记住常见元素的化合价。比如说H正一价，O负二价，C正四价正二价等等例如对于Na3PO3来说，na正一价，O负二价，所以，P就是1*3-2*3=-5价。当然在做题过程中还应注意特殊的情况，如过氧化钠这样的特殊情况虽然少，但还是有，应该结合题意作出判断。对于单纯的求化合价，题目没有提示的话，常见元素的化合价就可以按照常用化合价计算。 此外，化合价与元素的性质有很大的关系，在元素周期表这一章，会有系统的学习，这一内容很简单的

化合价 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的

钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铝正三,氧负二 ,硫有负二正四六,铁+1价，高中还要学

铵根是+1价，硝酸根是-1价，这个化合物是离子化合物，但是铵根的氮和氢之间是共价键，硝酸根的氮和氧之间也是共价键。其实我不知道你要问什么，你表达的太混乱了。

　　初中化学化合价知识 　　1、化合价的定义： 　　元素在形成化合物时体现出的性质 　　1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关 　　2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零 　　3)原子团作为一个整体，其整体有化合价 　　4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价 　　5)单质中元素的化合价是0 　　2、化合价的表示方法 　　1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示 　　a)正负号在前，正号不能省略 　　b)数字在后，数字为“1”时不能省略 　　2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价 　　a)先读正负号，正号不能省略 　　b)再读数字，数字为“1”时不能省略 　　3、化合价口诀 　　一价钾钠氯氢银； 　　二价氧钙钡镁锌； 　　三铝四硅五价磷； 　　二三铁，二四碳； 　　二四六硫都齐全； 　　铜汞二价最常见； 　　单质零价要记全。 　　负一硝酸氢氧根； 　　负二碳酸硫酸根； 　　正一价的是铵根； 　　负三价的磷酸根。 　　金正非负单质零； 　　氢一氧二应记住； 　　正负总价和为零； 　　许多元素有变价； 　　条件不同价不同。 　　4、化合价的应用 　　1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价 　　a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算 　　b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算 　　2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点!!!) 　　a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后” 　　b)确定各元素的角标：交叉法 　　c)注意化成最简比 　　d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号 　　初三化学知识重点 　　化学式的基础计算公式 　　1、相对分子质量(Mr) 　　1)“AaBbCc…”的"相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+…… 　　2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整 　　2、化学式的读法 　　1) 单质 　　a)气体：元素名称+气 　　例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气) 　　b)非气体：元素名称 　　例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷) 　　c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60) 　　2) 化合物(总原则：倒着读) 　　a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定 　　例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁) 　　b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字 　　例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙) 　　c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字 　　例：NH4Cl(氯化铵) 　　d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字 　　例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵) 　　e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】 　　3、化学式的书写规则 　　1) 单质 　　a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等 　　b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等 　　2) 化合物(总原则：正前负后) 　　a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后 　　例：NaCl、MgO、CO2等 　　b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后 　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、 　　c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】 　　4、化学式的意义 　　1) 宏观意义 　　a)表示一种物质 　　b)表示一种物质的元素组成 　　2) 微观意义 　　a)表示一个分子 　　b)表示一个分子的原子构成 　　3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义) 　　初中化学方程式知识 　　(一)、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应) 　　1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ 　　2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ 　　3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 　　4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑ 　　5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 　　6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 　　7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 　　8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐 　　9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu 　　11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　(三)、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 　　12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O 　　14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O 　　15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 　　16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O 　　17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O 　　(四)、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 　　18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O 　　19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O 　　20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O 　　21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 　　22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

单质，包括金属和非金属单质，如Fe、Cu、N2等

化学式里所有元素化合价相加得零——写化合价的原理一般正价在前负价在后一价氢氯钠钾银二价氧钙钡镁锌三铝 四硅 五氮磷二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞的二价最常见莫忘单质元素为零价氟氯溴碘负一价（注意是负）还要注意里面特殊的几个负价下面的数字一般都是最简，特殊的几个要死记（有机物，是多少就是多少）注意离子团的化合价（单个离子团不是化学式！）负一硝酸（根）氢氧根（NO3,OH）负二硫酸（根）碳酸根(SO4,CO3)负三记住磷酸根(PO4)正一价的是铵根(NH4)像离子团要加数字应该先用（）括起来，如Ca(OH)2这里都是有“根”的，像没“根”的（硝酸，碳酸，硫酸，磷酸。）是与H结合的，比如H2SO4＆HNO3.氨气则是NH3(经常有这种骗小孩的题目哦)如果让你求某种化学式中的某元素的化合价，那么其他的几个一定是规定的化合价，而求的那个一般和口诀里一般的不同。——跟据第一句话计算特殊：有些化学式中同一种元素的化合价是不同的 比如NH4NO3和Fe3O4（Fe:两个是3价，一个是2价）当题目问你 比如“写出水中的氧的化合价”要把水也写上—— -2H2O化合价一定要学好哦，化学是一环扣一环的数字都在右下角原创质量得自己背元素周期表

背

中学是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

(1)0 0(2)-2 +2 +1 -2 +1-2 +1-2 +1-1(3)+1-1 +1-2 +2-1 +1-1 +1-1

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质化合价永不变。

你好，初三化学中常见化合价口诀如下：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。也可以是：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

化学化合价口诀为一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质零价要记清，负一氢氧硝酸根。化学化合价口诀1.一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质零价要记清，负一氢氧硝酸根。正一价的是铵根。2.钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。铵根却是正一价，勿忘单质是零价。化合价化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。化合价书写1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

化合价，即一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:bacl2中,ba的化合价是+2价,cl在化合物中一般显-1价,根据化合价相加等于零可一列出算式:2*1+(-1x)=0.求得x=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦)切记:单质的化合价为零.写正确的化学式也是根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零".化合价口诀氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

一氢钾纳银和氯二钡镁钙锌氧硫一二铜二三铁三价铝单质零我今年高三这个口诀是我初三老师教的我现在还记得你有什么化学方面问题也可以找我我是理科生谢谢

一价钾钠氯氢银　　二价氧钙钡锌镁　　三铝四硅五价磷　　铁二三价碳二四　　铜汞一二要记真　　二四六价硫中寻　　锰有二四六七价　　常用元素铭记心 　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

碳酸根:CO3-2价硫酸根:SO4-2价氢氧根:OH-1价硝酸根:NO3-1价铵根:NH4+1价碳酸氢根:HCO3-1价硫酸氢根:HSO4-1价磷酸根:PO4-3价偏磷酸根:PO3-1价亚磷酸根:PO3-3价次磷酸根:PO2-3价焦磷酸根:P2O7-4价亚硝酸根:NO2-1价亚硫酸根:SO3-2价氯酸根:ClO3-1价次氯酸根:ClO-1价高锰酸根:MnO4-1价锰酸根:MnO4-2价氰根:CN-1价硫氰根:SCN-1价磷酸氢根:HPO4-2价磷酸二氢根:H2PO4-1价超氧根:O2-1价碘酸根:IO3-1价醋酸根:CH3COO-1价高铁酸根:FeO4-2价铬酸根:CrO4-2价重铬酸根:Cr2O7-2价硅酸根:S1O3-2价

化合物中的化合价代数和为0x-2*2=0x=+4

Fe +2 ,N +3 ,Cl +7

1中考化学必背知识点(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的"化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

应该是写错了，应该是2XO3