白酒有哪些物理性质和化学性质

　　物理性质：酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度0.816。 　　化学性质：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量；酒精分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子；酒精的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行；酒精金属遇水则迅速水解生成醇和碱。

物：无色液体，易挥发化：可燃性

物理性质就是可以燃烧

　　酒精的物理性质　　酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。　　有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，密度0.7893x10^3kg/m^3。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。　　乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

我可以提供有关酒精物理性质和化学性质的一些基本信息：酒精物理性质：1. 熔点：-114.1°C2. 沸点：78.3°C3. 密度：0.789 g/cm34. 折射率：1.36165. 溶解性：易溶于水和氯仿，不溶于烷烃和醚类酒精化学性质：1. 酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。2. 酒精可以被氧化为乙酸。3. 酒精可以被还原为乙烷或乙烯。4. 酒精可以与酸反应生成酯。5. 酒精可以与水和其他有机化合物发生酯化反应、醚化反应、亲电加成反应、亲核取代反应等。

乙醇（C2H6O）的物理性质为无色透明液体，有特殊香味，易挥发；乙醇能与水以任意比互溶，且可混溶于醚、甲醇、甘油等多数有机溶剂；乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。不同浓度酒精（乙醇）用途：95%的酒精常用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁；75%的酒精用于消毒。这是因为，95%浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，难以将细菌彻底杀死；40%到50%的酒精可预防褥疮。如按摩时将少许40%到50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到防止褥疮形成的目的；25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，挥发性能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。

沸点78℃，无色液体，易挥发，与水任意比互溶

乙醇液体密度是0.789克每立方厘米，乙醇气体密度为1、59千克每立方米，相对密度0.816，相对分子质量为46、07克每摩尔。沸点是78、4摄氏度，熔点是-114、3摄氏度。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。 乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。 能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质。

乙醇的性质是:弱酸性。

无色液体，熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 物理性质：透明液体，有特殊气味，不导电，易挥发，沸点78.3摄氏度，密度0.8/g化学性质：可燃，有氧化反应 物理性质：熔沸点低，易挥发，有刺激性气味，能与水以任意比例互溶，氯化钠在其中可形成胶体。化学性质：能使蛋白质变性，可燃烧，能酯化，能与活泼金属钠反应，可制乙烯，也可制乙醛。

乙醇是无色，有特殊气味的液体，易挥发，密度小于水，且能与水以任意比互溶

物理性质：无色液体，有酒香;蒸汽压 5.33kPa/19℃;闪点12℃;熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作化学性质：酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上燃烧生成水和二氧化碳希望我的回答能给你帮忙，如果满意望采纳，谢谢

纯乙醇是具有特殊香味的无色透明液体。易挥发。质量分数为95％的酒精溶液，沸点是78.18℃。常用的酒精密度为0.7893g／ml，沸点78.31℃，自燃点558℃，闪点12℃。

酒精能燃烧是化学性质。酒精能燃烧不是物理性质。（1）物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等（2）如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、腐蚀性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。可燃性属于化学性质。扩展资料：化学变化和化学性质的区别，变化是一个过程，性质属于能力的范畴；如蜡烛燃烧是是石蜡和氧气反应，生成水和二氧化碳，化学变化；这一变化证明蜡烛能燃烧，则是石蜡的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。参考资料：百度百科-化学性质

你好！物理性质：水在常温下密度为1000千克/立方米，酒精为800千克/立方米化学性质：水在一般情况下不可燃也不帮燃，但酒精燃烧时发出不易见的淡蓝色火焰，放出热量，燃烧后生成二氧化碳和水。如果对你有帮助，望采纳。

是化学原因。酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死。

1、无色无味、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶2、易燃烧3、挥发。溶解4、燃烧5、发出淡蓝色火焰

酒精就是乙醇的水溶液，它是伯醇，具有伯醇的一般性质。1碱性：能和质子酸硫酸，和氨基钠反应2取代：与卤化氢，卢卡斯试剂，卤化磷，氯化亚砜反应3脱水：分子间脱水，分子内脱水4酯化反应：和有机酸反应生成酯5氧化：被高锰酸钾，从铬酸钾非选择性氧化；欧芬脑尔氧化；撒瑞特氧化；活性二氧化锰；脱氢反应这些有部分是大学反应，不知道你要什么，不过全了

酒精易挥发是物理变化。挥发是一种物理变化，是物质分子的自由散发，由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。挥发一般是指有机物，如酒精、汽油、樟脑精等。挥发，指物质分子向四周自由散发，自由移动，不受温度的影响，它可以是液体，也可以是固体。大多数溶液存在挥发现象，因为它们的分子间的吸引力相对较小，并且在做着永不停息的无规则的运动。所以它们的分子就运动到空气中，慢慢挥发了。但是由于溶质的不同而表现出挥发性的不同。扩展资料：挥发性有机化合物对人体的影响:1）损害神经的溶剂，如伯醇类（甲醇除外）、醚类、醛类、酮类、部分酯类、苄醇类等；2）肺中毒溶剂，如羧基甲酯类、甲酸酯类；3）血液中毒溶剂，如苯及其衍生物、乙二醇类；4）肝脏及新陈代谢中毒的溶剂，如卤代烃类；5）肾脏中毒的溶剂，如四氯乙烷及乙二醇类。参考资料来源：百度百科-挥发

酒精挥发是物理性质！

酒精能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。同时也是很好的有机溶剂。您要是能看懂“有机”这两个字，应该不会追问。

酒精挥发当然是物理变化，一般发生化学反应的是化学变化，有化学现象。

乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。

任何物质都能燃烧吗

酒精是一种无色透明、易挥发、不导电的液体，常温下酒精的密度为0.78g/mL，凝固点-117.3℃，沸点78.2℃，酒精能与水、甲醇等以任何比例混溶，酒精有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘，酒精的这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质．故填：①③⑤⑦． 酒精能够燃烧，对细菌具有强烈的杀伤作用，可用作防腐剂，在一定条件下易被氧化为乙醛或乙酸，酒精的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于酒精的化学性质．故填：②④⑥．

中性。。。

酒精挥发，酒精分子并不变，是物理变化，所以酒精易挥发是物理性质；酒精燃烧，酒精分子和氧分子反应生成水和二氧化碳分子，是化学变化，所以酒精可燃是化学性质。

物理性质的有：“无色透明”、＂特殊气味＂、＂液体＂、＂易挥发＂、＂能与水以任意比例互溶＂、＂能够溶解碘，酚酞＂ 物理变化的有：＂气化＂ 化学性质的有：＂易燃烧＂ 化学变化的有：＂燃烧＂ 溶解性我们一般认为是物理性质，虽然物质溶解的过程既有物理变化，也有化学变化。但是初中化学一般把溶解性还是归纳在物理性质中。

1、无色无味、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶2、易燃烧3、挥发。溶解4、燃烧5、发出淡蓝色火焰

熔沸点当然是物理啊

酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体。乙醇（酒精）在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。酒精：中国是世界上最早酿酒的国家之一，有着悠久的酿酒、饮酒的历史。甲骨文中就已经出现了“酒”字和与酒有关的“醴”“尊”“酉”等字。关于中国酒类的起源，最晚在夏代已能人工造酒。《战国策》中记载“帝女令仪狄造酒，进之于禹”。殷商时期，我国已摆脱原始酿酒的方法，开始进入制曲酿酒阶段。周代酿酒已发展成独立且具有相当规模的手工业作坊。最初的酒是果酒和米酒。夏之后，经商周、历秦汉，以至于唐宋，都是以果实或粮食蒸煮，加曲发酵，经压榨、过滤后制得的酒。随着人类的进步发展，酿酒工艺也在原来基础上进一步发展，通过蒸馏提高了酒精的浓度，出现蒸馏酒。

无色液体，熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 物理性质：透明液体，有特殊气味，不导电，易挥发，沸点78.3摄氏度，密度0.8/g化学性质：可燃，有氧化反应 物理性质：熔沸点低，易挥发，有刺激性气味，能与水以任意比例互溶，氯化钠在其中可形成胶体。化学性质：能使蛋白质变性，可燃烧，能酯化，能与活泼金属钠反应，可制乙烯，也可制乙醛。

物理性质，1常温下呈液态，2易挥发。化学性质，1可燃烧

物：密度小，无色液体，易挥发化：可燃

（一）氧化反应 乙醇在空气里燃烧,发出淡兰色的火焰,同时放出大量的热.实验室里常用乙醇作燃料.(二) 取代反应 由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼,所以能被一些活泼的金属,如钾、钠等取代.乙醇跟金属钠反应,生成乙醇钠和氢气.乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多.（三）脱水反应 乙醇和浓硫酸加热到170℃左右,每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯.有机化合物在适当条件下,从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应.

物理性质：1、溶解性：能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。2、潮解性：由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。化学性质：1、酸碱性乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。2、还原性乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。扩展资料主要种类1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。参考资料：百度百科酒精词条

物理性质：酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度0.816。 化学性质：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量；酒精分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子；酒精的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行；酒精金属遇水则迅速水解生成醇和碱。

1、乙醇的物理性质：主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色，且有特殊味道的挥发性液体。乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。盐(氯化钠)和氯化钾则微溶于乙醇。 2、乙醇化学性质：乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸发生酯化作用，生成相应的酯类和水。 3、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。 4、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。乙醇也可与浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。 5、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。如果温度在140℃左右生成物是乙醚，如果温度在170℃左右，生成物为乙烯。

物理性质，无色，易挥发，有刺激性气味，沸点为80摄氏度。可阻碍神经递质传递速度，摄入过量可造成酒精中毒。化学性质，可燃，会发生酯化反应，取代反应，

酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发成气体，能与水以任意比互溶。酒精易燃烧，常作酒精灯或内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。 酒精的物理性质 乙醇是一种有机物，俗称酒精。乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解氢氧化钠，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

你好！纯乙醇是具有特殊香味的无色透明液体。易挥发。质量分数为95％的酒精溶液，沸点是78.18℃。常用的酒精密度为0.7893g／ml，沸点78.31℃，自燃点558℃，闪点12℃。打字不易，采纳哦！

酒精主要成分：乙醇外观与性状：无色液体，有酒香。燃点(℃)：75熔点(℃)：-114.1沸点(℃)：78.3相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38辛醇/水分配系数的对数值：0.32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。酒精一般易被氧话化为乙醛或乙酸，当然然烧生成二氧化碳与水也是化学变化

喝多了吐

　　性质　　 MolarMass = 46.06844(232)　　外观与性状： 无色液体，有特殊香味。 　　密度：0.789 g/cm^3; (液) 　　熔点：61117.3 °C (158.8 K) 　　沸点：78.3 °C (351.6 K) 　　在水中的溶解度：pKa 15.9 　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)　　折射率：1.3614　　相对密度(水=1)： 0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 　　临界温度(℃)： 243.1 　　临界压力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 　　闪点(℃)： 12 　　引燃温度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 　　电离性：非电解质　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。　　物理性质　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 　　化学性质　　酸性　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱　　结论：　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。　　与乙酸反应　　乙醇可以与乙酸在浓 硫 酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O　　与氢卤酸反应　　　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。　　氧化反应　　　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄 色火焰，放出热量　　完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）　　消去反应　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓 硫 酸）　　C2H5OH→C2H4+H2O　　（2）分子间消去制乙 醚（140℃ 浓 硫 酸）　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）　　酯化反应　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”　　燃烧　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 　　乙醇也可被浓 硫 酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。　　与卤化氢反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　脱水反应 　　乙醇可以在浓 硫 酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　如果温度在140℃左右生成物是乙 醚　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O　　还原性　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪 魁 祸 首 通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热） 　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

酒精的燃点是75摄氏度。浓度100%酒精的燃点为75摄氏度，与水混合浓度越低，燃点越低。与可燃性物质混合视具体情况而定酒精的燃点很低，它很快地燃烧了，而且酒精的沸点只有78℃，水的沸点是100℃。酒精的详细物理性质弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

1是物理性质。2是化学性质

物理性质：无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水化学性质：易燃烧，物理变化：酒精在灯芯上汽化化学变化：燃烧生成水和二氧化碳

物理性质:酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发成气体，能与水以任意比互溶。化学性质:酒精易燃烧物理变化:酒精在灯芯上一边汽化,易挥发成气体化学变化:燃烧生成水和二氧化碳

化学性质，因为发生了蛋白质凝固等化学反应

可燃性是化学性质，物理性质可能指其沸点低，易挥发。谢谢采纳，欢迎追问。