初中化学方程式配平万能法

　　知识在于日复一日的积累，想要了解初中化学方程式配平方法的小伙伴快来看看吧！下面由我为你精心准备了“初中化学方程式配平方法 有关初中化学方程式总结”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　 初中化学方程式配平方法 　　一、最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑ 　　二、奇偶配平法 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　三、观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 　　四、氧化还原交叉配平法 　　氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。 　　交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。 　　五、万能配平法 　　用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。 　　初中化学方程式总结 　　一、氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　（3）氧气的来源： 　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2（气体） 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（气体）（实验室制氧气原理1） 　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2（气体） （实验室制氧气原理2） 　　二、自然界中的水： 　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2（气体）+ O2 （气体） 　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2 　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　三、质量守恒定律： 　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 　　四、碳和碳的氧化物： 　　（1）碳的化学性质 　　23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （气体） 　　25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （气体） 　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　（3）二氧化碳的制法与性质： 　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（气体） 　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2（气体） 　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2（气体） 　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 　　Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 （沉淀）+ H2O 　　（4）一氧化碳的性质： 　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体） 　　五、燃料及其利用： 　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　（1）金属与氧气反应： 　　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体） 　　45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（气体） 　　46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（气体） 　　47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2（气体） 　　48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2（气体） 　　49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2（气体） 　　50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2（气体） 　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2（气体） 　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属+ 新盐 　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg 　　（4）金属铁的治炼原理： 　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（气体） 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O 　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + 2H2O 　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 == AlCl3 + 3H2O 　　63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（气体） 　　65．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体） 　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（气体） 　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 （沉淀）+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　（1） 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水 　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 （沉淀）+ H2O 　　72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3（沉淀）+ H2O 　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体） 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（气体） 　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH 　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl（沉淀） + NaNO3 　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4（沉淀） + 2NaCl

初中化学方程式配平方法如下：一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解 观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击 利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.

初中配平化学方程式的方法如下：1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子数较多的原子入手配平。2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通分去分母，保证最后得到最简整数比。配平技巧1.奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O2.观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

如下是初中化学方程式配平方法与一些技巧：一、零价法二、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。三、逆向配平法逆向配平法主要是从生成物开始配平。其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。四、原子个数守恒法这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。五、离子电子法离子电子法主要针对的是氧化还原的离子方程式，在初中阶段作为提升的内容来讲是比较方便的，其主要的大范围应用主要在高中化学部分，但初中部分这部分内容如果同学们进行深入的学习，对于化学方程式的配平还是起到了比较积极的作用。其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平，对大部分同学来说，其难度较大，想要提升能力的同学可以进行自我突破，建议选择性学习。六、分步配平法分布配平法主要的应用范围为分解反应，但其具体的叙述主要是以酸性为介质的溶液进行反应时，因为酸的化学性质决定了生成水分子，所以其氧原子的个数可以以此来确定。在具体的配平中，其速度还是比较快的，建议复习的同学一定要掌握这一类的配平方法。

　　初中化学知识点需要记忆的点非常多，但是初中化学式的配平是有方法和技巧的。下面是由我为大家整理的“初中化学式配平方法与技巧 ”，仅供参考，欢迎大家阅读。 　　 初中化学式配平方法 　 　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 　 　(二)奇偶配平法 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　 　(三)观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 　　 (四)归一法 ： 　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 　　例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2. 　　 注意事项： 　　需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平有多种方法： 　 　1、观察法： 这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着. 　 　2、电荷平衡法： 这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用. 　　 3、氧化还原法： (1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. 　　(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. 　　(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. 　　(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差. 　　(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平. 　　化学方程式的配平方法： 　　化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等. 　 　初中化学式配平技巧 　　 1.书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! 　　C+Fe2O3──Fe+CO2 　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　　③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的"化合价，以及书写物质化学式的技能。 　　 2.化学方程式配平的方法 　　(1)最小公倍数法──奇偶法 　　这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系; ②求出最小公倍数; 　　③求出相关物质的化学式系数; 　　④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 　　解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4; ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： 　　④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 　　(2)观察-推理法 　　这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素; ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数; 　　③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 　　解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大; ②将Fe2O3配上系数2，则 　　FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 　　③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 　　从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 　　4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 　　从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11， 　　化学方程式两边就平衡了，即 　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 　　化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。 　　例6 配平下列化学方程式 　　(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O 　　简单的方程式(原子个数守恒) 　　就是在“→”的右边看原子的个数，再看在“→”的左边的同种元素中的原子个数 　　如果不同的话，(例如：右边的O的原子是2，左边的O的原子是3)，就在右边的O的前面配3，在左边的O前配2，那左边的就是2x3=6，右边的也是2x3=6，这样就配平了。 　　 复杂方程式的两种配平方法 　　初中化学中常见的化学方程式配平的方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法，这些方法比较适合不太复杂的化学方程式的配平。随着素质教育的不断深化，中考的改革, 越来越注重考查学生的能力，比如信息迁移题所涉及的一些化学反应，学生既不熟悉，也比较复杂，配平时感到很困难，为解决这类问题，现介绍两种化学方程式配平的方法。 　　一、假定法 　　先假定反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为1，然后利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数，最后将各化学计量数化为最简整数比。 　　如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化学计量数为1，由C守恒推知CO2的化学计量数为21，由H守恒推知H2O的化学计量数为15，由O守恒推知O2的化学计量数为[(21×2+15-2)/2]= ，这样上述化学方程式中的化学计量数为： 　　C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O 　　将化学计量数化为最简整数比，即得配平后的化学方程式： 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O 　　二、化合价升降法 　　第一步：正确写出反应物和生成物的化学式后，标出化合价发生变化的所有元素的价态;第二步：列出元素化合价升高与降低的数值;第二步：求出化合价升高与降低数值的最小公倍数;第四步：用最小公倍数除以化合价升高(或降低)的数值，即得该物质的化学计量数;第五步：用观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子添上系数。 　　如：NH3+O2→NO+H2O，在这一变化过程中：NH3中氮元素由变为NO中，化合价升高数为5，O2中氧元素由2变为2，化合价降低2×2=4，5和4的最小公倍数为20;用20分别除以5和4得出NH3和NO的化学计量数都为4，O2的化学计量数为5，最后用观察法得出H2O的化学计量数为6。 配平后的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 练习一、用假定法配平下列化学方程式： 　　1、 KClO3 → KCl + O2 2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O 　　3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 练习二、用化合价升降法配平下列化学方程式： 　　1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O

化合价升降配平。具体方法问化学老师

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配?如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:(1)观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如:Fe2(SO4)3+NaOH-Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3;2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到:Fe2(SO4)3+NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6个Na，所以在NaOH前填上系数6，得到:Fe2(SO4)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“-”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。(2)单数变双数法如:C2H2+O2-CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子-氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，如下式中①所示:C2H2+O2-CO2+2H2O①由于2H2O中氢原子个数是C2H2的2倍，所以C2H2系数为2，如下式中②所示:2C2H2+O2-CO2+2H2O②①又由于2C2H2中碳原子个数为CO2的4倍，所以CO2系数为4，如下式中③所示:2C2H2+O2-4CO2+2H2O②③①最后配单质O2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示:2C2H2+5O2-4CO2+2H2O②④③①核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。(3)求最小公倍数法例如:KClO3-KCl+O2式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3和2的最小公倍数是6，6与KClO3中氧原子个数3之比为2，所以KClO3系数应为2。又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3，所以O2系数应为3。配平后的化学方程式为:2KClO3=2KCl+3O2↑有不同版本:①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1配平C2H5OH+O2--CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步:选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2--2Fe2O3+SO2③观察法:从分子的特征变化入手，分析配平。例3配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知:CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步:设NH3的系数为11NH3+O2--NO+H2O第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步:由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法:设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

　　初中化学前的知识点可是不少，大家总是犯愁这么零碎的知识点该如何记忆啊?。我在此整理了初三的化学方程式配平，希望能帮助到您。 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3u2192KCl+O2u2191在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3u2192KCl+3O2u2191,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 2KClO3====2KCl+3O2u2191(反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用 “△”代替) 　　(二)奇偶配平法(原理配平法) 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2u2192CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现 则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2u2192CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数; 　　(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平. 　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 　　观察： 所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反应条件高温) 　　例：配平H2O + Fe u2192Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe u2192Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe u2192Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 　　(三)观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 　　例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2u2191 　　(四)归一法 　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为 ,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断. 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O 　　相关阅读：初三必背方程式 　　一、 物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二、几个分解反应： 　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2u2191+ O2 u2191 　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2u2191 　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 u2191 　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2u2191 　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2u2191 　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2u2191 　　三、几个氧化还原反应： 　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2u2191 　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2u2191 　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2u2191 　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 　　26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2u2191 　　27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2u2191 　　28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2u2191 　　29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2u2191 　　30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2u2191 　　31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2u2191 　　32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2u2191 　　33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2u2191 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 u2193+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 u2193+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2u2191 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2u2191 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2u2191 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgClu2193 + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2u2191 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 u2193+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2u2193 + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3u2193 + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2u2193 + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2u2193 + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3u2193+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgClu2193 + NaNO3

最小公倍数法、奇数配偶法、设“1”法

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O Ca +2o+2h+c+2o=Ca +4o+2h+c 左右相等 所以陪平后为1：1＝1：1 就是Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

同感，这麼多，都是初中的啊！囧~~~~~~~~

元素守恒，原子守恒

三．几个氧化还原反应：　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

最小公倍数法可以配平初中所有化学方程式吗最小公倍数法是配平初中化学方程式常用方法,但是不能配平所有初中化学反应方程式,例如：CO+Fe2O3---Fe+CO2；要配平上面的化学反应方程式方法是：看“Fe2O3”中O的原子个数是3,就在“CO”和“CO2”前面分别配3,然后在“Fe”前面配2,得到：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

一般都没有

化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。[1]化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。中文名化学方程式外文名chemical equation别名化学反应式学科化学领域质量关系

书写化学方程式的要领与技巧 （一）掌握书写化学式的要领 化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。 要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。 （二）掌握书写化学方程式的技巧 1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 2．化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。 3．化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。

　　初三有很多化学方程式，那关于化学方程式的总结考生知道吗？想知道的考生看过来，下面由我为你精心准备了“初三化学方程式总结归纳”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯! 　　初三化学方程式总结归纳 　　一、化合反应 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 　　二、分解反应 　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三、置换反应 　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　四、其他 　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、物质与氧气的反应 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　六、几个分解反应 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　七、几个氧化还原反应 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　八、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　拓展资料：化学方程式的配平方法 　　一、化学方程式的配平方法 　　①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 　　例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 　　选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) 　　②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 　　例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 　　第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 　　例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 　　由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则 　　④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数 　　⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 　　二、相应的练习 　　1、最小公倍数法 　　(找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。) 　　1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 　　3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 　　5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)+ H2 　　2、观察法 　　(观察顺序：从复杂入手，推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 　　1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 　　3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 　　5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 　　7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 　　9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 　　11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 　　13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O 　　3、奇数配偶法 　　(找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 　　1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 　　3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 　　5、 Cl2+ Ca(OH)2—— CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O 　　4、归一法 　　(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比) 　　1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 　　3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 　　5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 　　6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 　　5、题型变化 　　1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 　　2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 　　3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 　　4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

根据氧化还原反应化合价升降守恒或得失电子守恒，Fe降三，两个降六，CO中的C升二，由最小公倍数得给CO前配3，给Fe2O3前配1，再由元素守恒得方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。

再将各计量数同乘以同一整数。（3）找最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，化分数为整数，如果不相等，就是最小公倍数法：在配平化学方程式时：“化合价升高失去氧化还原剂”，分清谁的升高。需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”：找到化学方程式中关键的化学式。（5）化合价法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，称为归一法，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点。在这里记住，反应前O2中氧原子为偶数，得化学计量数为5与2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法，先进行配平，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子。（2）相同元素之间用线连起。然后配平氧原子，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数，将奇数变成偶数。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可以采用奇数变偶数法，出现根本不存在的化学变化，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数，因而定其计量数为1，将其它的如水。（2）观察法，并分别乘在升高或降低的电荷数后，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，谁的降低。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，然后观察配平其他元素的原子个数，P＋5O2――2P2O5。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，对该原子进行配平，不论用何种方法配平化学方程式，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍数为10，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故称为观察法。例如：教材介绍的配平方法，而决不能改动化学式中元素右下角的数字：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。（4）归一法，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。在反应中，再配平其他元素的原子，只能改动化学式前面的化学计量数，4P+5O2＝＝2P2O5。（3）奇数变偶数法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。（4）配平，将各计量数同乘以2化分为整数。例如：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价、生成的不溶物等配平。具体用法是，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（5）配合观察法，定其化学式前计量数为11）最小公倍数法。若出现计量数为分数，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，一般来说，是整倍数地差

　　初中化学该怎么学呢?我们必须先记住化学其中的知识点和方法。下面是由我为大家整理的“初中化学方程式配平方法有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读。 　　 初中化学方程式配平方法有哪些 　　1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。 　　2、最小公倍数法： 找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。 　　3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。 　　4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。 　　 拓展阅读：如何提高初三化学成绩 　　1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。 　　2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。 　　3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。 　　4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。 　　5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。 　　6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。 　 　学生成绩跟不上的原因分析 　　 1.教学目标不合学生的知识实际，导致学生学习差 　　许多教师备课时只注重教材分析，注重完成所谓的课时教学任务，很少考虑学生实际水平，造成学生学习上的分化，如在初中化学酸和碱的化学性质教学过程中，有些学生经过预习、自学，有一定的化学基础，所以学得很好，而有些学生连最常见的酸和碱的化学式都不会写，常见的酸和碱在大脑中没有必备的知识贮备，何谈化学性质的学习，进而导致课堂教学中，基本上是教师唱独角戏，一味地灌输知识，导致差生跟不上。 　　 2.教学方法不当导致学生失去持久的学习兴趣 　　教与学是相互制约的，实践证明学生最先开始接触化学时兴趣很浓，学习效果很好，但有些教师容易把自己对知识的思维特点转移到学生身上，忽视初中学生的生理、心理发展水平，把握不住学生的心理特点，导致学生学习兴趣不浓。 　　(1)教好每一位学生、尽最大努力提高课堂效率，这是课堂教学中每一个教师的愿望，但由于一些教师只是一味地顾及完成书本教学任务，注重知识的传授，忽视以学生为主体的课堂教学结构，课堂气氛沉闷，学生成为接受知识的容器，导致课堂效率不高，学习效果不好，加之有些教师认识不到位，一味追求课内损失课外补，进而加班加点，教师教得辛苦，学生学得很累，导致学生失去持久的学习兴趣。 　　(2)教学是一门艺术，然而有些教师所谓性格上的温和，课堂教学中平铺直叙，讲课没有激情，导致课堂纪律松散，究其原因还是教师教学设计不到位，不能把握学生心理特点，进而不能激发学生学习化学的积极性。 　　(3)新课程注重以科学探究为突破口，增加了大量学生探究活动内容，然而实际教学中许多教师由于实验条件的限制或者主观方面的原因，实验教学环节松懈，将学生探究实验改为教师演示实验，甚至只是讲实验，导致教学效果不理想。 　　 3.评价方式单一，挫伤了学生学习的积极性 　　多数教师仍然以学生的考试成绩作为衡量学生化学学习的标准，将评价等同于考试和测验，将考试和测试全部集中在对知识学习水平的评价上，少数学生由于考试成绩不理想，挫伤了学习化学的积极性。 　　综上分析，造成部分学生化学学习跟不上的原因很多，但其核心都与教师的教学设计有很大关系，因此要提高教学质量，必须优化教学设计，适当组织教学活动，并采用有效的评价方法。

常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。 化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。 分数法配平化学方程式的步骤是： （1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。 （2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 （3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。 （4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。 检举 回答人的补充 2009-09-12 13:53 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 +7 +2 降低Mn → Mn 5e × －1 0 升高Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2↑＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O -3 +6 0 +4 ⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2↑＋SO2↑＋H2O 标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。 +6 　　+4 降低S → S 2e × 3 －3 0 升高N N2 6e × 1 所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O +1－2 +5 +2 +6 +2 检举回答人的补充 2009-05-02 19:11 ⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目） +5 　+2 降低N 　N 3e × 10 －2 +6 升高S S +1 +2 10e × 3 2Cu 2Cu 所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O 检举

1、最小公倍数法　　配平思路：　　第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；　　第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；　　第三步：推求化学式系数。　　例如：　　4P + 5O2 = 2P2O5　　3Fe + 2O2 = Fe3O4　　2Mg + O2 = 2MgO　　2、奇偶配平法　　配平思路：　　第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；　　第二步：逐一推求其它化学式系数。　　【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】　　3、观察法　　配平思路：　　第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；　　第二步：推求其它化学式系数。　　4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】　　找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。

如下是初中化学方程式配平方法与一些技巧：一、零价法二、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。三、逆向配平法逆向配平法主要是从生成物开始配平。其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。四、原子个数守恒法这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。五、离子电子法离子电子法主要针对的是氧化还原的离子方程式，在初中阶段作为提升的内容来讲是比较方便的，其主要的大范围应用主要在高中化学部分，但初中部分这部分内容如果同学们进行深入的学习，对于化学方程式的配平还是起到了比较积极的作用。其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平，对大部分同学来说，其难度较大，想要提升能力的同学可以进行自我突破，建议选择性学习。六、分步配平法分布配平法主要的应用范围为分解反应，但其具体的叙述主要是以酸性为介质的溶液进行反应时，因为酸的化学性质决定了生成水分子，所以其氧原子的个数可以以此来确定。在具体的配平中，其速度还是比较快的，建议复习的同学一定要掌握这一类的配平方法。

按感觉

初中配平化学方程式的方法如下：1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子数较多的原子入手配平。2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通分去分母，保证最后得到最简整数比。配平技巧1.奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O2.观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

不用太理会形式,按我们老师说的:"只要把每个元素原子个数配相同就OK咯"列如:Fe2O3+CO=Fe+CO2配平:Fe203+CO=2Fe+3CO2来个复杂点的:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑配平：2KMno4——K2MnO4+MnO2+O2↑来看看你会了没。这个你做：　　C2H2——CO2+H2O

例如①H2O+Fe==Fe3O4+H2↑最复杂的是Fe3O4，就先把Fe3O4系数看做1，这样Fe前就该上3，这样Fe3O4中就还有4个氧原子，所以在H2O前加4，氧平了，现在还剩8个H，在H2前上4就全平了配平后就是：4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑②H2+N2==NH3最复杂的是NH3，就先把NH3系数看做1，其他的配几都不平，这样NH3前就该上2，2个N平了，N前上1，NH3中还有6个H，所以在H2前上3配平后就是：3H2+N2==2NH3初中化学一般只会考到系数配到2，很少有配3的，这是我们老师说的我也不太清楚

我为大家整理了初中化学中配平化学方程式所用到的方法，大家快跟着我来学习一下吧。 最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO 3 →KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO 3 前系数应配2，O 2 前配3，式子变为：2KClO 3 →KCl+3O 2 ↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO 3 =2KCl+3O 2 ↑。 奇偶配平法 口诀：出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。 出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项。“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。 观察配平道理简，二四不行再求六。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。例如：C 2 H 2 +O 2 →CO 2 +H 2 O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O 2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H 2 O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C 2 H 2 前2，式子变为：2C 2 H 2 +O 2 →CO 2 +2H 2 O，由此可知CO 2 前系数应为4，最后配单质O 2 为5，写明条件即可：2C 2 H 2 +5O 2 =4CO 2 +2H 2 O。 观察法配平 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如:配平Fe 2 O 3 +CO→Fe+CO 2 。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO 2 分子，而Fe 2 O 3 则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO 2 分子即Fe 2 O 3 +3CO→Fe+3CO 2 ，最后配平方程式Fe 2 O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 ，这种配平方法是通过观察分析Fe 2 O 3 化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 以上是我整理的化学方程式的配平方法，希望对大家的学习有所帮助。

（1）用奇数配偶法配平 　　按照这一方法进行配平的步骤如下： 　　①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 　　②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。 　　③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 　　例　 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　 　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2 　　氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。 　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。 　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。 　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 　　生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。 　　4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 　　（2）用观察法配平 　　按照这一方法进行配平的步骤如下： 　　①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 　　②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 　　例　 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。 　　H2O+Fe——Fe3O4+H2 　　显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。　 　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 　　不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。 　　4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 　　也就是， 观察法配平化学方程式 　　有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳； 　　调整只能改系数，原子各等就配平。 　　氢氧全无找一价，变单成双求配平； 　　配平系数现分数，全式乘2必平整。很高兴为你解答有用请采纳

初三化学方程式的配平常用的最小公倍数进行配平1、写出反应与生成物 C2H8+O2--CO2+H2O2、找出左右两边只出现一次，且个数不相等的元素，然后再在其中找出最小公倍数最大的。本题中两边只出现一次的C H，这两种元素C左2右1，最小公倍数为2，H左8右2，最小公倍数为83、在含 所找的最小公倍数最大的元素的化学式前面配上适当 数，使该元素左右两边原子个数等于最小公倍数，如本题 H最小公倍最大为8，所以在C2H8前配1(不写），H2O前配4，使两边的H原子个数为84、再以此为基础配平其它元素（单质配在最后） C2H8+4O2=2CO2+4H2O5、最后写上条件，或或气体沉淀符号

化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。遵循两个原则：质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。客观事实。配平方法：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。最小公倍数法:这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃=2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。

比如C+O2=CO,左边一个碳右又面一个碳，那么碳就平了，像左面一个氧右面两个氧那么就在一氧化碳前面加个2那么C+O2=2CO在现在左面一个碳右面两个碳，就在碳面前在加个2就平了2C+O2=2CO了

如果是太复杂的可以列方程就像要配平FeS2+CuSO4+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4就可以设有X个FeS2,y个CuSO4,z个H2O，则就有y/2个Cu2S,x个FeSO4,z个H2SO4，根据元素守恒就可以算出X=5，y=14,z=12还可以用化合价守恒，电子得失守恒等

观察法最小公倍数法奇变偶法归一法

如果有氧化还原反应用氧化还原法，如果反应物只有两种可以用1---X法，既设另外一个反应物质为X，然后根据元素守恒得出一个一元方程，对于其它的可以列多元方程不过比较复杂

化合物的化合价设为：1，然后再配其他的，先配上分数没有关系，，最后乘以公因数就可以了

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

HCl+NaOH=H2O+NaCl

原子守恒基数配偶法,氧化还原反应可根据电荷守恒.1N配平法,我学了很久才搞懂,百度中有,你去看下,希望对你有帮助.

1分、1分或1分

化学方程式的配平方法如下：1、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。2、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。3、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。5、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。6、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

根据质量守恒定律来配平化学方程式，在各个反应物和生成物分子式的前面配上合适的系数，使反应物中各元素的原子个数等于生成物中对应的各元素的原子个数。下面介绍一下“配分数系数去分母”法：

1. 配平化学方程式的原理　配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的 原子数目相等，体现质量守恒定律．2. 配平化学方程式的方法①.最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例) P + O2 = P2O5 → 4 P + O2 = 2 P2O5②奇数配偶法(以氯酸钾分解反应为例) MnO2 MnO2 MnO2 KClO3 ------- KCl + O2↑ → 2 KClO3 ------ KCl + 3 O2↑ → 2KClO3 ------- 2KCl + 3 O2↑ △ △ △

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑ （3）金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==NaCl H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl这是全部的

质量守恒！