EDTA标准溶液的配制与标定实验，操作误差分析

1、EDTA标准溶液的配制:(1)确定配制溶液的体积和浓度，计算需要称量EDTA的质量；（2）在天平上称量计算的分析纯的EDTA试剂；（3）用蒸馏水溶样，稀释到要配制的体积数，摇匀后贴上标签。2、标定EDTA标准溶液（1）可以采用金属锌、ZnO、碳酸钙基准物质标定EDTA标准溶液；（2）采用碳酸钙基准物质标定EDTA标准溶液的基本操作内容：准确称量0.35~0.40g碳酸钠，加6mol盐酸，加热溶解；在250ml容量瓶里定容，制得钙标准溶液。（3）量取钙标准溶液在锥形瓶里，加缓冲溶液，加K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定到紫红色变为蓝绿色为终点。（4）根据EDTA标准溶液滴定体积、碳酸钙质量，计算EDTA标准溶液的浓度。

edta标准溶液的配制和标定数据如下：EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。二、标定：称取1g（精确至0.0001g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，用少量水湿润，加20%的盐酸至样品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀取30mL，加水70mL。用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化铵缓冲溶液10mL及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，半分钟不褪色，同时作空白试验。三、计算：式中：m---基准氧化锌的质量，g。V1---EDTA标准滴定溶液用量，mL。V2---空白试验中EDTA标准滴定溶液用量，mL。0.08138---与1mmolEDTA标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g。四、注意事项：络合反应速度慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

标准液配制取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。2. 标准液的标定① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）式中，C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；m——称取ZnO固体的质量，g；V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；V2——滴定所用标准液体积，mL；V3——空白试验耗用标准液体积，mL；M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。

EDTA标准液体溶液（0.05 / L）：称取EDTA18.65克（普通电子天平），溶解并稀释至1000毫升热水，12个备用未来。 校准：灼烧至恒重的基准氧化锌0.12克（分析平衡），加0.1mol / L的的稀盐酸3毫升到溶解在800℃左右，加水，25毫升加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴氨水溶液中逐滴加入到该溶液中显微镜黄色，加入水，用氨水 - 氯化铵缓冲液（pH 10.0）中取10ml，25毫升铬黑T指示剂加少量本液滴考虑到该溶液中，改变从紫色变为纯蓝色，和滴定空白试验校正的结果。 1毫升乙二胺B四乙酸二钠（EDTA）滴定溶液（0.05摩尔/ L），是相当于4.069mg的氧化锌。为了计算该溶液的浓度，是采取的液体的氧化锌的消费量。 存储家玻璃塞的瓶中，避免接触橡胶塞，橡胶管等。 校准计算如下：所述的 EDTA的量浓度（mol / L的）=参考试剂重量（g）/分子量千分之一参考试剂/消耗EDTA的体积（ml）

1、EDTA标准溶液的配置：标定法。分析天平上称量分析纯的EDTA二钠盐，用蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的溶液；2、标定EDTA标准溶液：采用基准物质碳酸钙，标定。反应式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+

1． 0.1mol·L-1EDTA溶液的配制 称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）40g,加入1000mL水,加热使之溶解,冷却后摇匀,如混浊应过滤后使用.置于玻璃瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管接触.贴上标签. 2． 锌标准溶液的配制 准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO,置于小烧杯中,加入0.4mL盐酸,溶解后移入200mL容量瓶,加水稀释至刻度,混匀. 3． EDTA溶液浓度的标定 吸取30.00~35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加入70mL水,用40%氨水中和至pH为7~8,再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）,加入少许铬黑T指示剂,用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色.记下所消耗的EDTA溶液的体积,根据消耗的EDTA溶液的体积,计算其浓度

EDTA标准溶液的配制与标定：EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA医|学教|育网搜集整理，用EBT或XO作指示剂。步骤：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。一、实验目的1．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法2．掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点3．熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化二、实验内容1．0.02mol·L-1EDTA溶液的配制；2．以CaCO3和ZnO为基准物标定EDTA溶液三、实验仪器、设备及材料1．仪器 酸式滴定管（50.00mL）；分析天平，台秤，量筒，大小烧瓶（500mL, 250mL），锥形瓶250mL）等2．试剂 乙二胺四乙酸二钠，CaCO3，氨水（1:1），镁溶液（溶解1克MgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL），NaOH溶液（10%溶液），钙指示剂（固体指示剂），二甲酚橙指示剂（0.2%水溶液）四、实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色 酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+离子共存时，终点由酒红色变到纯蓝色，当Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色，所以测定单独存在的Ca2+离子时，常常加入少量Mg2+离子溶液。EDTA若用于测定Pb2+、Bi3+离子，则宜以ZnO或金属锌为基准物，以二甲酚橙为指示剂，在pH=5～6的溶液中，二甲酚橙为指示剂本身显黄色，与Zn2+离子的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物，因此用EDTA溶液滴定至近终点时，二甲酚橙被游离出来，溶液由紫红色变成黄色。络合滴定中所用的蒸馏水，应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。五、实验步骤1．0.02mol·L-1EDTA溶液的配制：在台称上称取乙二胺四乙酸二钠7.6克，溶解于300～400mL温水中，稀释至1升，如混浊，应过滤，转移至1000mL细口瓶中，摇匀，贴上标签，注明试剂名称、配制日期、配制人。2．以CaCO3为基准物标定EDTA溶液（1）0.02mol·L-1钙标准溶液的配制：置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110°C干燥2小时，冷却后，准确称取0.2～0.25g碳酸钙于250mL烧杯中，盖上表面皿，加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升（1+1）HCl溶液，使之全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除去CO2。待冷却后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，贴上标签，注明试剂名称、配制日期、配制人。（2）用钙标准溶液标定EDTA溶液：用移液管移取25.00mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中，加入约25 mL水，2mL镁溶液，10mL10%NaOH溶液及约10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液从红色变为蓝色，即为终点。3．以ZnO为基准物标定EDTA溶液（1）锌标准溶液的配制：准确称取在800°C～1000°C灼烧（需20min以上）过的基准物ZnO 0.5～0.6g于100mL烧杯中，用少量水润湿，然后逐滴加入6mol·L-1HCl，边加边搅至完全溶解为止，然后，定量转移入250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀，贴上标签，注明试剂名称、配制日期、配制人。（2）用锌标准溶液标定EDTA溶液：移取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加约30mL水，2～3滴二甲酚橙为指示剂，先加1:1氨水至溶液由黄色刚变为橙色，然后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色再多加3mL，用EDTA溶液滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点。六、实验注意事项1．CaCO3粉末加入HCl溶解时，必须盖上表面皿。溶液必须在微沸的状态下除去CO2。2．选择合适的基准物质标定EDTA，取决于EDTA将要滴定的对象。3.锌粒溶解速度比较慢，需要大约30min 所以需要提前溶解。

一般用乙二胺四乙酸二钠配制,根据所需EDTA0.05mol/L和所需体积计算出所需乙二胺四乙酸二钠的质量。用温水溶解，转入聚乙烯瓶中，稀释到所需体积，摇匀。EDTA的标定用钙离子进行标定，用移液管移取一定量的钙标准溶液（氯化钙溶液，一般用碳酸钙与盐酸反应得到，碳酸钙要用分析天平称取）置于锥形瓶中，加入氢氧化钠调节溶液ph（大概是12左右），再加入少量的钙指示剂，摇匀，用EDTA滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，（一定注意终点控制，因为终点以后溶液的颜色都是不变的），记录体积，平行滴定三组，偏差要小于0.2%。计算EDTA浓度

你能问出这么专业的问题怎么不去看看书，百度的功能有这么专业么？学过分析化学都很难记起来。

首先设定体积为100ml，c=n/v，n=m/M，则m=c*v*M, M=292 =100ml=0.1L，则m=0.015*0.1*292=0.438g， 所以取0.438g EDTA溶于水中，并用水稀释到100ml，就得到了0.015mol/L的EDTA了。

1、为什么要使用两种指示剂分别标定 答案要点:因为络合滴定中,EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同,如Ca2+,Mg2+要在碱性范围内,而Zn2+,Ni2+,Cu2+等要在酸性范围内.故要根据不同的酸度范围选择不同的金属离子指示剂,从而在标定EDTA时,使用相应的指示剂,可以消除基底效应,减小误差. 2、在中和标准物质中的HCl时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 答案要点:不能用酚酞取代甲基红,氨水中和盐酸,产物NH4Cl是强酸弱碱盐,呈弱酸性,而酚酞是碱性指示剂,故不能用酚酞作指示剂,而甲基红的变色范围是4.4-6.2,可以用来做指示剂 3、阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理 答案要点:铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,使之发生置换反应,置换出Mg2+: 置换出的Mg2+与铬黑T显出很深的红色:Mg2++EBT=Mg-EBT(红色) 但EDTA与Ca2+的络合能力比Mg2+强,滴定时,EDTA先与Ca2+络合,当达到终点时,EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+,形成MgY, Y+Mg-EBT=MgY+EBT (蓝色) 游离出的指示剂显蓝色,变色很明显,在这里,滴定前的MgY与最后生成的MgY物质的量相等,故不影响滴定结果 4、滴定为什么要在缓冲溶液中进行 如果没有缓冲溶液存在,将会导致什么现象发生答案要点:在络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释出 M+H2Y=MY+2H+ 因此,溶液的酸度不断增大,酸度增大的结果,不仅降低了络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围,导致产生很大的误差.因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值. 5、由于EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度 在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程，还主要一个原因是，在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是说不能很好的确定反应终点。加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行，碱性缓冲液在这里起到了不可替代的作用!也可以说,氨水-氯化铵缓冲液起了维持环境相对碱性的作用!

润湿过的碳酸钙与盐酸反应会比较温和，不会产生飞溅 既可避免酸式 也比较安全。

EDTA标准溶液的配制和标定 一． 实验原理 1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。 2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。 3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA 二． 实验仪器及药品 电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水 三． 实验操作 1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液 2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。 3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。

EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。

用乙二胺四乙酸二钠二水盐。烘箱 110 度干燥至少三小时--->干燥皿冷却--->称重--->容量瓶溶解稀释。

1、配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直接配制标准溶液。将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。 2、edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠（na2h2y·2h2o）溶于250m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 3、edta浓度计算：取三次测定的平均值。标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02moL/L以下的标准溶液应现用现配。常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。试液名称和有效期按照中国药典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。药典中未明确规定有效期的，则一般检验用试液有效期为1年；缓冲溶液PH=10以上的有效期为2个月，PH=10以下的有效期为3个月。

用CaCO3作基准物质.其标准溶液配制和标定方法是： ① 碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）：用差减法准确称取CaCO3 0.5～0.6g于250mL烧杯中,用10mL 1:1 HCl溶液溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀. ② EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中,加入70～80mL水,加5mL 20% NaOH溶液,并加少量钙指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色,记下所消耗的EDTA溶液体积,计算EDTA溶液的浓度. C=m*1000/(V*100.1)(mol/L) 100.1为CaCO3的毫摩尔质量(g /mol) m为准确称取CaCO3的质量(g) V是EDTA消耗的毫升数

补充两个注意问题：1）EDTA是乙二胺四乙酸，不溶于水，要用乙二胺四乙酸二钠配制；2）乙二胺四乙酸二钠需要加热溶解，并且要过滤，冷却到室温后稀释到刻度摇匀再进行标定。

edta的配制与标定如下：一、标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。二、标准液的标定：1、取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿。2、加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容。3、取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8。4、加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T。5、用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。三、标准溶液简介：援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。四、标准溶液作用：已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。五、配制方法：配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。六、基准物质的要求：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。基准物质应符合四项要求：一是纯度应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应。

配置：称取乙二胺四乙酸二钠8克,加1000ml水,加热溶解,冷却,摇匀.标定：准确称取0.42克于800℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3ml盐酸溶液(20%)溶解,移入250ml容量瓶,稀释至刻度,摇匀.取35.00ml－40.00ml,加水70ml,用氨水溶液(10%)调节溶液ph至7--8,加10ml氨-氯化铵缓冲溶液(ph-10)及5滴铬黑t指示液(5g/l),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色.同时做空白试验.如果你有基准级试剂乙二胺四乙酸二钠（na2h2y.2h2o）,那你可以直接称取7.4446克乙二胺四乙酸二钠,加少量水加热溶解,冷却后稀释至1000毫升,得0.0200mol/ledta标准溶液称取20克乙二胺四乙酸二钠溶于1000ml水中摇匀得出来的浓度约为：0.054mol/l,而不是等于0.054mol/l

EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。器材和药品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 其浓度计算： 二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。 三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。

准确称取0.02x372.24 克 Na2H2EDTA.2H2O, 用一升容量瓶，溶入一升水中即可。

标定edta的基准物质有基准氯化锌、基准碳酸钙等等。若edta用于测定水的硬度，应选基准碳酸钙作为指示剂。测定水的硬度即水中钙、镁离子含量，分析方法与标定方法完全相同，相同的分析元素、缓冲溶液、ph值、指示剂、空白等等。如用基准氯化锌标定，则分析方法不一致，即分析的元素、缓冲溶液、ph值、指示剂、空白等等的不一致，导致较大的系统误差。镁离子与指示剂铬黑t的反应较钙离子灵敏，故常在滴定时加入少量的mg2+－edta，使终点突跃。总硬度为0.01003mol/l*(5.61ml-0.11ml)/20.00ml=0.00275825mol/l=2.75825mmol/l以碳酸钙(100mg/mmol)计，,则碳酸钙的质量浓度为100mg/mmol*2.75825mmol/l=275.825mg/l如果你认可我的回答，请及时点击采纳为【满意回答】按钮手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。你的采纳是我前进的动力!如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，谢谢支持……

EDTA标准滴定溶液的配制与标定具体如下：EDTA标准滴定溶液是一种重要的化学试剂，主要用于分析中金属离子的测定。EDTA标准滴定溶液是以乙二胺四乙酸（EDTA）为主要成分的化学试剂，主要用于测定各种金属离子。其主要成分质量浓度应为0.05mol/L。EDTA标准滴定溶液的配制需要准备纯净水、精确称量容器、天平等工具。将净重0.371g的无水EDTA按一定比例溶解于去离子水中，再加水定容至1L即可。注意在配制过程中需要严格按照实验室的标准操作规程进行。EDTA标准滴定溶液的标定是实验室中非常重要的一部分。标准溶液的浓度应根据实际需要定期进行检验，并及时进行调整。首先需要使用标准物质进行比较分析，然后按照实验室标准程序进行标定。根据公式可以计算出实际浓度，从而保证实验结果的准确性。除了在金属离子测定方面使用之外，EDTA标准滴定溶液还有一些其他的应用。比如，在制造颜料、药品和化妆品等方面，其也是一个常用的重要试剂。此外，它还可以用于某些特殊的工业生产流程中，以起到调节助剂的作用。在配制和标定EDTA标准滴定溶液时，需要严格遵守实验室操作规程和安全操作规程。同时，还需要注意配制溶液的质量，以及标定时的精度和准确性。任何情况下都不可掉以轻心，必须保证实验环境和实验设备的干净卫生，并且严格遵守相关的安全规定和操作细则。扩展知识：两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。

EDTA标准溶液的配制一般采用间接配置法配置，即根据你想要的浓度和溶液体积计算出所需EDTA的质量，然后粗配成溶液。标定一般用金属离子标定，如以碳酸钙为基准物质标定等。为了防止EDTA溶液在长期储存中因侵蚀玻璃而含有少量caY2-。我们一般将EDTA存放在聚乙烯瓶中或是硬质玻璃容器中。镁离子在PH为10时还能否稳定存在的一个问题。。。

1 edta标准滴定溶液的配制和标定误差可以影响到实验结果的准确性，因此需要认真对待。2 edta标准滴定溶液的配制需要使用精确称量的试剂，精确调节浓度和体积；标定误差包括仪器误差和人为误差，需要由专业人员进行标定并记录。3 为了减小配制和标定误差，需要严格按照操作流程进行，确保试剂的质量和浓度精确，标定时应该反复测量并计算平均结果。同时，应该定期检查仪器的准确性，并及时调整。

EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M　＋　In　　←→　MIn　　　　　　　　　颜色甲　　　　颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn　＋　Y　←→　　MY　＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。

称取适量CuSO4·5H2O晶体（无需准确），溶解，用适合尺寸的容量瓶定容；然后用合适尺寸的移液管移取适量溶液于锥形瓶，加一定量的水稀释，以EDTA标准溶液滴定，反应比例Cu和EDTA为1:1，至指示剂变色为止，记录EDTA的消耗量，平行三次取均值即可。

配置：用间接法配置。称取它的二钠盐溶于水中，加热溶解，冷确后转移，稀释至刻度，待标定。标定：用基准物氧化锌来标定指示剂一般用钙指示剂，铬黑T指示剂等。。。空白：不加被测组分，其他都要加。。

EDTA应当配置成溶液后用基准物质氧化锌标定根据GB/T 601-2002配置近似浓度的EDTA溶液，标定得到精确浓度称取800度高温炉中灼烧恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量去离子水润湿，加2mL盐酸（20%）溶解，加100mL水，用氨水（10%）调节溶液pH至7~8，加10mL的氨-氯化铵缓冲溶液（pH约等于10）及5滴铬黑T指示剂（5g/L）。用配置好的EDTA滴定溶液由紫色变为纯蓝。同时做空白溶液。使用基准物质氧化锌的质量如下如果EDTA近似浓度为0.1mol/L，则氧化锌称取0.3g，其他依次类推

络黑T指示剂：0.5克络黑T和0.2克盐酸羟胺混合后用乙醇稀释至100毫升。EDTA标液溶液（0.05M）：称取EDTA 18.6120克，用热水溶解，稀释至1000毫升，放置1～2日后备用。标定:取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺乙四酸二钠（EDTA）滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。贮藏:置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。标定的计算公式如下：EDTA的量浓度(mol/L)=称取基准试剂的重量（g）/基准试剂分子量的千分之一/消耗EDTA体积（ml）

配置：用间接法配置。称取它的二钠盐溶于水中，加热溶解，冷确后转移，稀释至刻度，待标定。标定：用基准物氧化锌来标定指示剂一般用钙指示剂，铬黑T指示剂等。。。空白：不加被测组分，其他都要加。。

镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M+EBTM-EBT(红色)主反应：M+YMY终点时：M-EBT+YMY+EBT(红色)（蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。三、水的总硬度测定用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。水的总硬度计算：，取三次测定的平均值。

要看情况。比如水中钙镁含量高，而你又要测钙镁，那当然会有影响，如果在PH=5.5时测Zn，则钙镁的影响会小一点，带上空白则基本可消除干扰。但是，如果是酸碱度不为中性，则对测定有较大的影响，因为EDTA滴定法通常对pH值要求较高。补充说一点：烧点合格的蒸馏水好像是一件非常简单的事情吧？莫非你是在校学生？

标准液配制取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。2. 标准液的标定① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）式中，C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；m——称取ZnO固体的质量，g；V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；V2——滴定所用标准液体积，mL；V3——空白试验耗用标准液体积，mL；M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。

edta标准溶液的配制和标定数据如下：EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。二、标定：称取1g（精确至0.0001g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，用少量水湿润，加20%的盐酸至样品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀取30mL，加水70mL。用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化铵缓冲溶液10mL及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，半分钟不褪色，同时作空白试验。三、计算：式中：m---基准氧化锌的质量，g。V1---EDTA标准滴定溶液用量，mL。V2---空白试验中EDTA标准滴定溶液用量，mL。0.08138---与1mmolEDTA标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g。四、注意事项：络合反应速度慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

edta的配制与标定如下：一、标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。二、标准液的标定：1、取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿。2、加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容。3、取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8。4、加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T。5、用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。三、标准溶液简介：援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。四、标准溶液作用：已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。五、配制方法：配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。六、基准物质的要求：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。基准物质应符合四项要求：一是纯度应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应。

EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物Zn0、Zn粒、CaCo3等标定，用EBT或Xo作指示剂。EDTA标准溶液的标定：①取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；②加入3mLHCI（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7～8；④加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铭黑T；⑤用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）c——EDTA-Na2的浓度，mol/L。

edta溶液的配制与标定如下：EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容。取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T，用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。实验原理：1、乙二胺四乙酸（简称EDTA，用H4Y表示），难溶于水，常温下溶解度为0.2g/L，（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配制标液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常采用间接法配制标准溶液。2、标定EDTA常用的基准物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常选用其中与被测物组份相同的物质作基准物，这样，滴定条件一致，可减小误差。因下次实验要测水的硬度，故选用碳酸钙作基准物。3、EDTA是个络合性能很强的络合剂，几乎跟所有的阳离子进行1：1络合，其应用相当广泛。4、当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂游离出来。

EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。 EDTA标准溶液的标定 ①取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿； ②加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容； ③取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8； ④加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T； ⑤用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管） C——EDTA-Na2的浓度，mol/L。

EDTA标液溶液(0.05mol/L):称取EDTA18.65克(普通电子天平)，用热水溶解，稀释至1000毫升，放置1~2日后备用。标定:取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g(分析天平)，加0.1mol/L稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺乙四酸二钠(EDTA)滴定液(0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。贮藏:置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。标定的计算公式如下:EDTA的量浓度(mol/L)=称取基准试剂的重量(g)/基准试剂分子量的千分之一/消耗EDTA体积(ml)

edta标准溶液的配制和标定数据如下：EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。二、标定：称取1g（精确至0.0001g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，用少量水湿润，加20%的盐酸至样品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀取30mL，加水70mL。用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化铵缓冲溶液10mL及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，半分钟不褪色，同时作空白试验。三、计算：式中：m---基准氧化锌的质量，g。V1---EDTA标准滴定溶液用量，mL。V2---空白试验中EDTA标准滴定溶液用量，mL。0.08138---与1mmolEDTA标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g。四、注意事项：络合反应速度慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。二、标定：称取1g（精确至0.0001g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，用少量水湿润，加20%的盐酸至样品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，取30mL，加水70mL，用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化铵缓冲溶液10mL及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，半分钟不褪色。同时作空白试验。三、计算：式中：m---基准氧化锌的质量，gV1---EDTA标准滴定溶液用量，mLV2---空白试验中EDTA标准滴定溶液用量，mL0.08138---与1mmolEDTA标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g四、注意事项：络合反应速度慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

1． 0.1mol·L-1EDTA溶液的配制 称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）40g,加入1000mL水,加热使之溶解,冷却后摇匀,如混浊应过滤后使用.置于玻璃瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管接触.贴上标签. 2． 锌标准溶液的配制 准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO,置于小烧杯中,加入0.4mL盐酸,溶解后移入200mL容量瓶,加水稀释至刻度,混匀. 3． EDTA溶液浓度的标定 吸取30.00~35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加入70mL水,用40%氨水中和至pH为7~8,再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）,加入少许铬黑T指示剂,用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色.记下所消耗的EDTA溶液的体积,根据消耗的EDTA溶液的体积,计算其浓度

EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA医|学教|育网搜集整理，用EBT或XO作指示剂。步骤：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

edta的配制与标定如下：EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA医|学教|育网搜集整理，用EBT或XO作指示剂。步骤：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml。再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。资料扩展：乙二胺四乙酸（EDTA）是一种有机化合物，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。

如果配制1000ml0.01medta溶液，则准确称取2.92g的edta，溶解后定溶于1000ml的容量瓶中，药匀即可。

　　由于EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度　　在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程，还主要一个原因是，在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是说不能很好的确定反应终点。加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行，碱性缓冲液在这里起到了不可替代的作用!也可以说,氨水-氯化铵缓冲液起了维持环境相对碱性的作用!

一般需要标定,因为EDTA常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能用做基准物（哪怕是基准试剂）. 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等.通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物,这样滴定条件较一致. 计算公式很简单,因为金属离子与EDTA的反应都是1：1的计量关系. 铬黑T指示剂的配制 由于铬黑T的水溶液很快就会变质,所以一般不能配置为水溶液. 大多数是将铬黑T与NaCl按1：100混合研磨后使用（此为固体指示剂）.另外一种配制方法是将0.2g铬黑T溶于15ml三乙醇胺中,待完全溶解后加入5ml无水乙醇中即可,此溶液可使用数月不变质,其中的三乙醇胺还能起掩蔽剂的作用.

EDTA标准溶液的配制和标定一．实验原理1．乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。2．用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA二．实验仪器及药品电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水三．实验操作1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然后各加10mLNH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。3.立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。