高中化学化合价口诀表

（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算补充：会被化合价口诀就可以了啊，至于某些特殊的物质的化合价是必须单独记忆的，遇到的多了自然会知道的。普通物质的化合价还是按照化合价的口诀里所说的。。。

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 一二铜，二三铁， 铝是正三氧负二，氯负一价最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 其他元素有变价，先死后活来计算。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。 　　三铝四硅五氮磷，二四碳，三五氮。 二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。 单质是零不用算。 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝，四硅，五价磷二三铁，二四碳二四六硫最常见能理解吗？不懂我再帮你解释

可以说每一种元素都至少有2个以上的化合价，常用的就是一楼的鹏鹏讲的那些，记住那些就足够了像2楼的老几纯就是忽悠你，点用都没有

慢慢学吧 这个其实没什么具体的联系和方法 一个元素可根据不同的化合物显现出很多种化合价。

任何元素的化合价都是由它最外层电子数所决定的：1.最外层电子数最多为8个，此时为惰性元素（0价）；2.最外层电子数少于8个的，例如n（n＜8）个，（1正价：有的呈+n价（如金属、H），有的呈+1价，+2价……，+n价（如Cl）；(2)负价：呈（n-8）价。

高中要求的元素一般到36号元素【Kr】（氪）【H】：+1、-1（在离子化合物中,氢原子可以得一个电子成为氢阴离子）【He】：常见化合价为0【Li】：+1【Be】：+2【B】：+3【C】：+2、+4【N】：-3、+1、+2、+3、+4、+5【O...

太多记得住吗？我只有口诀，要吗？（自认为口诀更方便，容易记住）

直接看元素周期表啊！要学会看书！

　　在初中化学的学习中，化合价是必学知识点，那么化合价如何计算呢?下面是由我为大家整理的“初中化学元素化合价该如何计算”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　 化合价计算 　　单质的化合价为0。化合物化合价的代数和为0，这是要记住常见物质的化合价，去推导其他元素的化合价。比如氢常见+1，氧的-2，金属一般都是+1或者+2价，铁有+2、+3，以及一些酸根离子的常见价态，如硫酸根离子的-2，氢氧根离子的-1，硝酸根离子的-1，碳酸根离子的-2。 　　先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价),最后根据正负化合价代数和为零的原则(注意：要带入角标计算),确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。 　　化合价的知识点1、化合价有正价和负价。 　　2、氧元素通常显-2价。 　　3、氢元素通常显+1价。 　　4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(一般来说正价写在前面，负价写后面)。 　　5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 　　6、在化合物里正负化合价的代数和为0。 　　7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 　　 拓展阅读：初中化学学习方法 　 　常复习，多记忆 　　课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的.化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。 　 　多做实验 　　初中化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

常见的原子团：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）阳离子:na＋ mg2＋ al3＋、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+阴离子:o2－oh－s2－f2－ cl- so42- co32- no3－ mno4－ mno42- clo3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（oh、no3）－1价， 硫酸根、碳酸根（so4、co3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是nh4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时s为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。so32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3 背诵化合价口诀： ＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

如果你是高一的,一楼的应该能理解是初三的可以形象的理解为元素发生化学反应时损失一部分的能量来补足另一元素反应时需要的能量,因此有化合价的变化这是不准确的理解,但初三理解到这里就好

一价钾钠氯氢银。二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷二三铁，二四碳，二四六硫都齐全二四六七它是锰正负价要分清莫忘单质价为零

标写化合价的方法：1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。 3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。 4.金属物质的元素符号写在前面，非金属物质的元素符号写在后面。扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价。(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0。(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

氢-10+1氦0锂0+1铍0+1+2硼0+3碳-40+4氮-3-1/30+1+2+3+4+5氧(+2)0-1/2-1-2氟-10氖0钠0+1镁0+2铝0+3硅-40+4磷-30+3+5硫-20+2+4+6氯-10+1+3+4+5+7氩0钾0+1钙0+2

化学式中各元素化合价为0

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

+1,氢钠钾银+2钙镁钡锌+3铝、-2氧、氯化物中氯-1价，硫化物中硫-2价-1价氢氧根、硝酸根-2价硫酸根、碳酸根+1价铵根。记住这十七个单个的化合价，再知道化合物中元素的化合价代数和为0，单质中元素的化合价为零。就o了。加分哦

-2 +4 +6

根据真实的物质定的

氢正一，氧负二，银锂钠钾正一价，锌镁钙钡正二价，铝正三，硅正四，只遇金属或是氢（重中之重务必切记），氟氯溴碘总负一，氮磷负三，硫负二。可变价，不可怕 具体判断和为零（重点），单质为零要记清（牢记，莫忘，注意），亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三 置换反应铁正二，复分解时价不变。备注：“只遇金属或是氢”化合物中必须有金属元素或氢元素，口诀通用

化合价口诀是用于初中化学学习的必备之一。下面我整理了化学常用元素化合价口诀，供参考。 初中常见化合价口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价， 一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价， 铝是正三氧负二，氯是负一最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 二三铁，二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 其他元素有变价，先死后活来计算。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。 三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。 二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。 正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。 可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。 正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根， 负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌； 三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。 常用化学元素口诀 钾、钠、银、氢正一价， 钙、镁、钡、锌正二价， 氟、氯、溴、碘负一价， 通常氧是负二价， 铜正二、铝正三， 铁有正二和正三， 碳有正二和正四， 硫有负二正四和正六， 常见元素的主要化合价二， 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰有正二四六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。 氮磷都有负三正五；不同磷三氮二四。 二四六硫都齐全；边记边用就会熟。 化学根价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价的磷酸根。 正一价是铵根钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价铝是+3，氧-2，氯-1价最常见，+2+3铁，+2+4碳，铜汞2价最常见，硫有-2+4+6，单质零价永不变。 简单元素化合价口诀 钾、钠、氢、银、铵正一， 铜、钙、钡、镁、锌正二， 铝三、硅四、磷正五， 亚铁正二、铁正三， 碳有正二、正四价， 氢氧、硝酸根负一， 氯化物中氯负一， 碳酸、硫酸根负二， 硫化物中硫负二， 氧为负二要牢记。

一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌三五氮磷三价铝,四六七锰四价硅铜汞一二,铁二三二四六硫,二四碳单质规定价为零,正价负价要分明一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根(这些都是负价)我们老师让我们这么背的

K +1 H +1 Na +1 F -1 Ag +1 Cl -1,+1,+3,+5,+7 Ca +2 O -2 Mg +2 S -2,+4,+6 Ba +2 C -4,+2,+4 Zn +2 Si +4 Cu +1,+2 N -3,+1,+2,+3,+4,+5 Fe +2,+3 P -3,+3,+5 Al +3 Mn +2,+4,+6,+7 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠. 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌. 正三是铝正四硅；下面再把变价归. 全部金属是正价；一二铜来二三铁. 锰正二四与六七；碳的二四要牢记. 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七. 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四. 硫有负二正四六；边记边用就会熟. 常见元素化合价顺口溜（一） 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三,铁有正二和正三； 碳有正二和正四,硫有负二正四和正六. 常见元素化合价顺口溜（二） 一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 硫为负二正四六,负三到五氮和磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金.

常见的原子团：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）阳离子:na＋ mg2＋ al3＋、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+阴离子:o2－oh－s2－f2－ cl- so42- co32- no3－ mno4－ mno42- clo3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（oh、no3）－1价， 硫酸根、碳酸根（so4、co3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是nh4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时s为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。so32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

Fe:+2,+3S+2,+6H:+!,0O:0,-2OH:-1SO4:-2SH:-1Cu:+2

　　1、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳，氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变。 　　2、一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，变价元素记在心，铜一二，铁二三，原子团也要记清，一硝二硫碳三磷，单质化合价为零。 　　3、氢氯钾钠银正一价，钙钡镁锌正二价，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫全都齐，铜以二价最常见。单质零价永不变，氟氯溴碘负一价。

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一二铜，二三铁，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钠钾银二价氧镁钙钡锌三价元素铀鎶铝四价碳酸五价磷

1高中化学化合价口诀（一） 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 2高中化学化合价口诀（二） 氢氯钾钠银正一价；钙钡镁锌正二价， 三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳， 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。 单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。 3高中化学化合价口诀（三） 氟氯溴碘钾钠银 氢亚铜汞一价寻 氧汞亚铁镁钙钡 钨锰铝铜二价锌 三价有铁磷和铝 四价碳硅五价磷 硫之价数二四六 二四六七锰特熟。4高中化学化合价有什么用 元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2氯个结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比.化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。扩展资料：化合价口诀适用于化合价(英语：Valence)的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。特殊化合价：硝酸根NO3：-1硫酸根SO4：-2碳酸根CO3：-2氯酸根ClO3：-1氢氧根OH：-1铵根NH4：+1磷酸根PO4：-3碳酸氢根HCO3：-1高锰酸根MnO4:-1氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。参考资料来源：百度百科-化合价口诀

常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:O2－OH－S2－F2－Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢，＋2价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－1价氧硫－2要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

书上应该有元素周期表吧，竖着看，每一竖行的最外层电子数相同，元素周期表每一竖行最上方的希腊数字就是元素的族序数，族序数是几，该竖行元素的最外层电子书就是几.最外层电子数就是该元素的最高价，最低价用最高价减8，中间的价态成两位数改变，0价态任何元素都具有。

　　元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。 　　化合价基本有两种形式——电价和共价通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。 　　通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态! 　　极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，该原子的.元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算! 　　对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。

楼上有的不准确,如Fe最高+6,不是+8 铜族IB元素：每个可形成+1、+2、+3价； 锌族IIB ：锌+2,其他+1、+2； 钛副族IVB ：+4、+3,+2（少见）,配合物中钛还有-1； 钒副族VB ：+5、+3、+2,还有+4,+9,配合物中+1、-1； 铬副族VIB：+6,还有+5、+4、+3、+2,配合物中+1、-1,-2、-3； 锰副族VIIB：+7,+6、+5、+4、+3、+2,配合物中锰+1、-1,-2、-3； 铁副族VIII：铁常见+3、+2,+6、+5、+4；Co、Ni+4、+3、+2（常见）； 铂系VIII：Ru+8、+7、+6、+4、+2；Rh+4、+3,Pd+4、+3；Os+8、+6、+4、+3、+2；Ir+6、+4、+3；Pt+4、+2； IIIB：+3

如h2o，已知o的化合价为负二价，和为零，可知两个h为正二价，所以一个h为+1价

P2O5 化合物化合价代数和为0 X*2+(-2)*5=0 X=+5

元素化合价口诀如下：口诀一一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。一至五价都有氮，铜汞二价最常见。口诀二正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三铁，二四六七锰为正。碳有正四与正二，再把负价牢记心。负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。确定化合价的注意事项(1)、化合价有正价和负价。(2)、氧元素通常显－2价。(3)、氢元素通常显＋1价。(4)、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(5)、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)、在化合物里正负化合价的代数和为0。(7)、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。以上内容参考：百度百科-化合价

常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

化学化合价口诀初中如下：化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铁正二三通一二，三铝四硅二四碳；氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变。1、化合价是一种元素的一颗原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一颗原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。2、化合价的应用：根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。记忆技巧：十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数脚码要化简，写好式子要检查。3、元素化合价含义：元素的原子相互化合成化合物是，原子个数比是一定的，这个个数就称为元素的化合价。钠原子与氯原子化合生成氯化钠时，必须是一个钠原子与一个氯原子结合才能形成稳定的化合物氯化钠。两者化合的结果是钠原子失去一个电子，带了一个单位的正电荷，所以钠原子的化合价为+1价，氯原子得到一个电子，带了一个单位的负电荷，所以化合价为-1价。化合价计算方法：在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。可根据化学式或根式，元素质量比等方法求化合价。在计算中需要先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价，比如氧，它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价），最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算），确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。

化学键主要分共价键，离子键，还有金属键。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷单质价态都为零二三铁，二四碳铜汞二价最常见

H:+1,0,-1(少)He:0Li:+1,0Be:+2,0B:+3,0C:+4,+2,0N:-3,-2(少),-1(少),0,+2,+3,+4,+5O:-2,-1,0F:-1,0Ne:0Na:+1,0Mg:+2,0Al:+3,0Si:+4,0P:-3,0,+1(少),+3,+5S:-2,0,+4,+6Cl:-1,0,+1,+3,+5,+7Ar:0K:+1,0Ca:+2,0

+1,氢钠钾银+2钙镁钡锌+3铝、-2氧、氯化物中氯-1价，硫化物中硫-2价-1价氢氧根、硝酸根-2价硫酸根、碳酸根+1价铵根。记住这十七个单个的化合价，再知道化合物中元素的化合价代数和为0，单质中元素的化合价为零。就o了。加分哦

某个元素的化合价是他得失电子的数目,比如Cl最外层电子数7,而8个电子稳定所以化合价是-1,可以理解为少一个电子；Na最外层有1个电子,第二层有8个,所以失去一个电子会形成稳定结构,则化合价为+1,理解为多一个电子；某些元素有可变化合价是因为他们即可以得到也可以失去电子.在共价化合物中更复杂一点,比如H2O2中O化合价是-1,但是有时候也可能是-2,因为最外层是6个.对于相对分子质量,你可以看看 http://baike.baidu.com/view/522441.htm?fr=ala0_1 简单的说,人们把12C的质量定义为12,比如有一种元素是这种元素质量的3倍,那么它的质量是36.或者你可以看百度上的“碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度,以12克碳12中含有的原子数为1摩尔.将各种原子（或分子、离子）的质量与碳12质量 　　[1]的十二分之一的比值定义为该原子的相对原子质量,它的单位为1.”总之采用这种方式是为了简便书写,要使用g做单位的话书写太麻烦,还带负次幂的····

高中要求的元素一般到36号元素【Kr】（氪）【H】：+1、-1（在离子化合物中，氢原子可以得一个电子成为氢阴离子）【He】：常见化合价为0【Li】：+1【Be】：+2【B】：+3【C】：+2、+4【N】：-3、+1、+2、+3、+4、+5【O】：-2、-1、+0.5（二氧基盐类）、+2【F】：-1【Ne】：0【Na】：+1【Mg】：+2【Al】：+3【Si】：-4、+3、+4【P】：-3、+1、+3、+5【S】：-2、+2、+4、+6【Cl】：-1、+1、+2、+3、+4、+5、+7【Ar】：0【K】：+1【Ca】：+2【Sc】：+3【Ti】：+2、+3、+4【V】：+2、+3、+4、+5【Cr】：+2、+3、+4、+5、+6【Mn】：+2、+3、+4、+5、+6、+7【Fe】：+1、+2、+3、+6【Co】：+2、+3、+4、+5【Ni】：+2、+3、+4【Cu】：+1、+2【Zn】：+2【Ga】：+3【Ge】：+4【As】：-3、+3、+5【Se】：-2、+4、+6【Br】：-1、+1、+3、+4、+5、+7【Kr】：0参考：http://wenku.baidu.com/view/864490fc910ef12d2af9e7cc.html

无氧时S为-2价无氧时Cl为-1价一楼的 这两句错了吧硫氯在跟氟反应中 也是显示正价的

以下列举主要化合价（Main价或常见价）.0价：He.Ne.Ar；＋1价：H.Li.Na.K；＋2价：Be.Mg.Ca；＋3价：B.Al.N.P；＋4价：C.Si；＋5价：N.P；＋6价：S；＋7价：Cl；－1价：F.Cl；－2价：O.S；－3价：N.P；－4价：C.Si....

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。 化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。三.常见元素的化合价一价钠钾氯银氢，二价钙镁钡氧锌铜汞，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，铜一二铁二三二四六硫二四碳1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合价的本质 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对 3．化合价的应用 在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。 4.化合价的特点⑴有正负之分(得电子为负,失电子为正)；⑵化和价数值等于一个原子得失电子数目或共用电子对数；⑶单质为零价⑷通常情况下，金属元素只有正价；⑸一种元素可以前世不同的化合价[变价]；化合价口决一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。