三氧化硫的Lewis结构式是什么样的,还有二氧化硫的?感谢了

给共价建画成电子对就OK了

三氧化硫电子式是画不出来的，因为其中有一根4中心6电子的离域大派键，派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动，并没有被束缚在单个原子周围，所以电子式是画不出来的。三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

对不起我初中文化回答不了

你说的是对的，八电子是稳定的结构。所以你可以推测三氧化硫是不稳定的。这一点可以从他的等电子体臭氧看出来。

你说的是对的，八电子是稳定的结构。所以你可以推测三氧化硫是不稳定的。这一点可以从他的等电子体臭氧看出来。

类比臭氧03等，可以从等电子体上考虑。

平面三角

三氧化硫有αβγ三种，稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3（下标）4（上标）键

查百度

三氧化硫结构式是SO3。三氧化硫结构式如下图：三氧化硫是很强的氧化剂，只能在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。并且可溶于水。危害对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。三氧化硫的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体，标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。应急处理皮肤接触时立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，再用大量流动清水冲洗至少15分钟。眼睛接触时要立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。吸入时要迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。遇到以上几种情况要及时就医。储存注意事项储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

存在大派键，大学以下不会考

（1）是硫（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O (3)S+O2=(点燃）SO2【或4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2】 因为D在常温下有刺激性气味儿且无色所以是二氧化硫。第四问不明白，只能告诉你这些。

二氧化硫：SOu2082三氧化硫：SOu2083

三氧化硫的结构不是那么简单的。三个氧原子,其中一个和硫形成共价双键,另外两个氧和硫原子形成配位键。所以硫最外层不是12个原子,而是8电子稳定结构。

还是自己整理记得清楚那样再花时间背,效果一点也不好

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2BrI2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)2u20228H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2= 2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应

三氧化硫的共价键类型有两种，3个σ键，1个Π键。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态。σ键是沿键轴向以“头碰头”的方式发生原子轨道重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键。Π键是以原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。

第一单元 卤 素第一节 氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照 与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法1、 药品：浓盐酸和二氧化锰2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、 装置类型：固＋液――4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。第二节 氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ （上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可第四节 卤族元素1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。暗 光 H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl加热 持加热 H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， Cl-：得白色沉淀。Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀Ag+ + I- ====AgI↓第三章 硫 硫 酸一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质1、 与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、 与非金属的反应点燃 S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S第二节 硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、 硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S点燃 可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、 氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节 硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备点燃 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节 硫酸 硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、 硫酸盐1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。第六节 氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白 第四章 碱金属第一节 钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节 碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）第六章 氮和磷 第一节 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节 氮 气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应高温压 放电N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应4、 NO2的性质自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节 氨 铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。2、 化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O===== NH3↑+H2O与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4ClNH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨 盐1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑2、 与碱反应生成NH3NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节 硝 酸一、硝酸的性质1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑(思考：硝酸应怎样保存？)氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多数非金属，如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法1氨的氧化催化剂 4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。第六节 磷 磷酸一、白磷与红磷性质比较色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）

硫酸根（SO4^2-）和硫代硫酸根（S2O3^2-）的结构式如下：硫酸根：O=S(=O)(-O^-)-O^-硫代硫酸根：S-S(=O)(-O^-)-O^-其中，硫酸根分子由一个中心硫原子和四个氧原子组成，硫原子和每个氧原子之间都有一个双键。硫代硫酸根分子中，由两个硫原子和三个氧原子构成。其中，两个硫原子之间有一个二键，一个硫原子和两个氧原子之间分别有单键和双键。总之，硫酸根和硫代硫酸根都包含了硫元素，并且具有不同的化学性质和应用场景。

是的，二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）之间的反应通常是一个可逆反应。在一些特定条件下，二氧化硫和氧气可以反应生成三氧化硫，这个反应是一个可逆的平衡反应。然而，这个反应的平衡状态取决于温度、压力和反应物浓度等因素。在不同的条件下，反应的方向和速率可能会发生变化。

三氧化硫在水泥中主要起缓凝作用。三氧化硫主要是从石膏中带入的，三氧化硫在水泥中主要起缓凝作用。适量的石膏会调节适中的水泥凝结时间。如果三氧化硫含量超过国家标准规定，会严重影响水泥及水泥制品的安定性，并且使凝结时间缩短。

S在中间 O环绕在三周 SO之间共用一个电子对

三氧化硫是二氧化硫通过配位键形成的。 氧的电子式为1s22s22p4,硫的电子式为1s22s22p63s23p4,最外层为3p4,有一个电子对和两个单电子，它们分成三组，分别在px py pz 上，电子对占一个轨道，两个单电子分别各占一个，轨道之间的夹角为90°。 在二氧化硫形成时硫的两个单电子分别提供给两个氧原子，两个氧原子分别拿出一个单电子与硫提供的电子形成共价键，此时硫的电子对的轨道与共价键的平面垂直，而氧的另一个单电子的轨道也与共价键平面垂直，这时这三个原子（O-S-O)的四个电子（2P-3P-3P-2P）形成一个三原子四电子Π键

你说的硫外围什么意思，表达不明确

这个问题可以用大学知识来答。超过第二周期的元素都可以不遵守八电子规则(Octet Rule)，但前提是形式电荷(formal charge)最小，或者为0。你说的是共振结构中SO3的一种形态。做题还是按高中老师教的写吧

高中了解即可

不能写

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样 ..O:....S::O::....O:..杂化方式：硫原子采取SP2...

SO3的电子式是画不出来的，因为其中有一根4中心6电子的离域大π键，π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动，并不是被束缚在单个原子周围。 如果一定要画，可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 杂化方式：硫原子采取SP2杂化，这样的话就是平面三角形的分子结构，即硫原子在中间，三个氧原子在三角形的三个顶点，键角为120度。

硫在这里是正六价，氧是负二价。正价，是失去电子。硫完全失去核外六个电子，三个氧平分正好合适。

SO3的电子式是画不出来的 因为其中有一根4中心6电子的离域大派键，派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动，并没有被束缚在单个原子周围，所以电子式是画不出来的 如果是高中的要求 就可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键 π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6 π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的

无装置呀

水，氨气，氟化氢是极性分子，并且有氢键，最大，对于非极性的，高中一般看分子量的大小，越大，则分子间作用力越大。到大学，就看什么色散力（有三种），哎呀，都忘记了氨气好像不是正三角吧，是否对称，到大学就会学到，要看成键方式。高中记着即可。关于三氧化硫，请看http://wenku.baidu.com/view/af323d627e21af45b307a87a.html，要我解释都忘记了。so2有多余的电子在外面，而二氧化碳没有，具体查看大学化学教程这是图片，也是大学的。具体忘记了。

我服了你这么长

化合物中的没个原子都应有八个电子的稳定结构，如SO2和SO3 . . .. :O::O:S: " " "" . . .. ..:O::O:S:O: " " "" ""

水，氨气，氟化氢是极性分子，并且有氢键，最大，对于非极性的，高中一般看分子量的大小，越大，则分子间作用力越大。到大学，就看什么色散力（有三种），哎呀，都忘记了氨气好像不是正三角吧，是否对称，到大学就会学到，要看成键方式。高中记着即可。关于三氧化硫，请看http://wenku.baidu.com/view/af323d627e21af45b307a87a.html，要我解释都忘记了。so2有多余的电子在外面，而二氧化碳没有，具体查看大学化学教程这是图片，也是大学的。具体忘记了。

错！两个是氧硫共用两对电子

气态的SO3分子是平面三角形，中心S为sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个氧成σ键，其中一个是由氧提供两个电子对反馈键。而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行，能形成离域大π键，其中S提供两个电子，与S以反馈键相连的O提供两个电子，另两个O各提供一个电子，形成一个∏4-6的大∏键，或叫大∏分子轨道。

三氧化硫的中心原子是硫 它的价层电子对数 为3 计算：西格玛 键 电子对数为3（即为氧原子的数目） 再加上 孤电子对数0.5（6-2*3）

三氧化硫的空间构型是平面三角型。三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。扩展资料：理化性质三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。

硫是sp2杂化，和3个氧形成3个共价键，SO3分子是平面正三角形，硫有3个电子，和3个氧的3个电子，形成6个电子4个原子（一个S，三个O）的离域大π键。

三氧化硫的化学式是SO3。三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。分子构型气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。以上内容参考 百度百科--三氧化硫

轨道重叠了

so3的氧化性强于o2,o2在常温下(无催化剂)与h2s只能缓慢反应,而当so3为气体或液体时可与h2s明显反应,其气态状态下与h2s反应较为剧烈(so3具有强氧化性)。当so3量过少时,生成物为h2o和s:3h2s+so3==3h2o+4s；当so3过量时,生成物为h2o和so2:h2s+3so3==h2o+4so2；以上方程当so3为气态、液态均成立，当so3为固态时，则反应难以发生。特别的:在高考中，气体和液体的生成符号并不作要求，而当so3过量且为液体时明显对so2标出气体生成符号存在问题，故在此回避。当h2s与so3的比例介于3:1和1：3的时候，生成物中既有s也有so2，当然还有h2o.当h2s与so3的比例大于3:1的时候，生成物中只有s和h2o.当h2s与so3的比例小于1：3的时候，生成物中只有so2和h2o.有疑问请提出。

硫是sp2杂化,和3个氧形成3个共价键,SO3分子是平面正三角形,硫有3个电子,和3个氧的3个电子,形成6个电子4个原子（一个S,三个O）的离域大π键