肖振 -
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
初三化学方程式大全
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -→盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-→ 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -→盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -→盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -→ 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -→另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐-→ 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO △Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 △2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH △NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
——————————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝——————————————酚酞试液 无 无 红
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
←——酸性————————中性——————碱性————→
六、金属（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -→ 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液）-→新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -→ 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物--→ 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱-→ 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -→ 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+
可桃可挑 -
氢氧化铜 蓝色沉淀。氯化亚铁浅绿色 氯化铁浅黄色 硫酸铜淡蓝色。。。
余辉 -
初中化学中唯一的蓝色沉淀:Cu(OH)2
初中化学中有颜色的溶液:CuSO4(蓝色) FeSO4(浅绿色) Fe2(SO4)3(黄色)
注：初中阶段凡是含有Cu2+离子的，都显蓝色；含有Fe2+离子的都显浅绿色；含有Fe3+离子的都显黄色
不溶于任何酸的物质：硫酸钡 氯化银 碳酸钡
初中化学中常见的化学方程式：你可以去买一本叫《中考总复习 化学》的书，书上105~106全都写了（太多了，实在写不完）
豆豆staR -
蓝色沉淀：氢氧化铜
wpBeta -
考，真详细。
物质是由微粒构成的．构成物质的微粒有______、______和______．铁、金刚石、稀有气体等都是由______构成
构成物质的微粒有分子、原子和离子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；稀有气体是由原子直接构成的．氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．氯化钠、氧化镁分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成的．故答案为：分子、原子和离子；原子；分子；离子．2023-08-08 18:06:401
构成物质的微粒可分为______，______，______．
构成物质的微粒的有分子、原子和离子，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成． 故答案为：分子；原子；离子．2023-08-08 18:06:471
构成物质的微粒有什么
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（1）从分子、原子角度解释混合物和纯净物的区别： 若物质是由分子构成的，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。如：空气中含有氧气分子、氮气分子等，是不同种分子，所以空气属于混合物，而水的三态（冰、液态水和水蒸气）都是只由水分子这一种分子构成的物质，只是状态不同，所以水是纯净物，不论是单一状态，还是混合状态，即冰水混合物还是纯净物，因为其中只有一种分子。 （2）分子、原子与日常生活中的一些现象的解释： 一般由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子概念解释。 （3）分子、原子与物质的变化： 在化学学习中变化有物理变化和化学变化之别，从微观角度解释就是物理变化中的分子没有改变，造成变化的原因只是微粒之间的间隔变化——增大或减小；而化学变化中分子本身发生了改变，化学变化的过程就是原子的重新组合的过程——分子分裂为原子，然后原子重新组合成新的分子。2023-08-08 18:06:551
构成物质的微粒有什么
构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，同时分子、原子、离子都能直接构成物质，通常金属和固态非金属单质是由原子构成的，盐类和碱类等物质是由离子构成的。 分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构，由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。2023-08-08 18:07:021
构成物质的基本微粒有哪些
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，而且构成原子的基本微粒有电子、质子、中子；并且空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素。 物质为构成宇宙间一切物体的实物和场，而且就宏观而言，物质的种类万千，性质多样；气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质，单质、化合物或混合物。2023-08-08 18:07:091
构成物质的基本微粒有哪些
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子；构成原子的基本微粒有电子、质子、中子；空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素（N）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al）；海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素其次是氢元素，太阳上最丰富的元素是氢元素，其次是氦元素． 故答案为：分子；原子；离子；电子；质子；中子；氮元素（N）；铝元素（Al）；氧元素（O）；氢元素（H）；氦元素（He）．2023-08-08 18:07:171
微观角度构成物质的微粒
（1）构成物质的微粒主要有分子原子离子，氯化钠有离子构成，主要是氯离子与钠离子 故答案为：离子；氯离子和钠离子（或Na + 和Cl - ）； （2）A中表示的是一种分子，为单质；B中表示的是一种分子，该分子由两种不同的原子构成，属于化合物；C、D中表示属于混合物，故用化学用语表示图A为O 2 ，图B为NH 3 ，图D为N 2 、H 2 、O 2 ． （3）溶质的溶解反映了物质的微粒性，是分子扩散的结果，体现了微粒的运动性与分子之间的间隔． 故答案是：分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的； （3）①属微观粒子题，从宏观分析为双氧水制取氧气的反应，可以看出反应中分子的种类和个数发生了改变．故选B； ②反应中分子的种类发生了改变，数目也有了相应的变化．故答案为：在化学变化中，分子可以再分． 故答案为： （1）离子． Na + 和Cl - ． （2）B，O 2 ，NH 3 ，N 2 、H 2 、O 2 ． （3）①分子总是在不断运动着；②分子间是有间隔的． （4）①B；②在化学变化中，分子可以再分2023-08-08 18:07:241
构成物质的微粒具有的基本特性是
构成物质的微粒具有的基本特性是：1.能保持物质的性质2.体积的质量都很小3.是不断运动的4.微粒间有间隔2023-08-08 18:07:332
构成物质的微粒有______，______，______，氧化汞是由______构成的
氧化汞事实上是由氧离子和汞离子构成的初中化学书上,讲氧化汞分解时,还没有讲离子的概念,所以用氧化汞分子来讲了2023-08-08 18:07:402
构成物质微粒有哪些?有什么关系?举例说明不同粒子构成不同种类物质
一、原子1、构成物质：金属、稀有气体和一些常用的非金属固体例C、S、P、Si等2、概念：化学变化中最小微粒3、结构：中心带正电原子核（质子带正电、中子不带电），核外电子（带负电）；（注：A氢原子中无中子）4、等量关系：相对原子质量约等于质子数加中子数；对于原子而言：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数5、原子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔二、分子1、构成物质：构成除了稀有气体外的其它气体、有机物和水2、概念：保持物质化学性质的一种微粒（应用于化学变化中分子微粒改变）3、结构；分子由原子构成：例：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成4、分子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔（应用于解释日常生活中某些现象）5、分子的写法：由分子构成的物质直接用化学式表示，例H2O；表示多个分子时，直接在化学式前数字，例2H2O即表示两个水分子三、离子1、构成物质：构成酸碱盐及由金属元素和非金属元素组成化合物2、定义：原子或原子团得失电子后变成的微粒即为离子3、性质：A带电-------失电子带正电，即为阳离子；得电子带负电，即为阴离子。B溶于水后溶液能导电C离子中有：质子数=核电荷数=原子序数四、三者的联系1、分子由原子构成，在化学变化中分子破裂，原子重新组合，原子保持不变，当原子得失后就会变成离子2、物质的描述：A物质由分子构成（水由水分子构成）B物质由原子构成（铁由原子构成）C物质由离子构成（氯化钠由钠离子与氯离子构成）2023-08-08 18:07:471
构成物质的微粒有什么
构成物质的微粒有什么如下：1. 分子是构成物质的微粒，不同的分子一定会构成各不相同的物质。2.分子是保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质发生物理变化时，构成物质的分子本身没有发生改变，仍然保持该物质的化学性质；发生化学变化时，构成物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子，已不再保持原物质的化学性质。运用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化1. 混合物与纯净物的区别，从宏观和微观两个不同角度去分析和理解。宏观理解纯净物与混合物的本质区别就在于纯净物中只含有一种物质，而混合物中含有两种或两种以上的物质，其各成分只是简单地混合，各种物质仍保持原有的性质。微观(分子的观点)理解由同种分子构成的物质是纯净物由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。由于混合物中各成分是不确定的，也就不会保持一定的性质纯净物中只有一种分子，所以纯净物具有固定的性质。2. 从宏观和微观两个方面理解物理变化和化学变化。宏观方面物理变化中没有新物质生成，而化学变化中有新物质生成。微观方面物理变化中没有新的分子生成，而化学变化中有新的分子生成。2023-08-08 18:08:061
构成物质的微粒有什么什么什么。例如水是由什么构成;铁是由什么构成的;氯化钠
分析： 根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 故答案为：分子；原子；离子． 点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．2023-08-08 18:08:251
构成物质的微粒有哪些? 各举出一个实例来说明?
分子，离子，原子。分子构成的物质：1.单质有：氢气，碳60，氮气，磷单质（包括它们的同素异形体），氧气，硫单质，F2,Cl2,Br2,I2等（非金属单质）2.无机化合物有：水，氨气，氯化氢，氟化氢，溴化氢，碘化氢，二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，CO,NO,NO2，硫酸，硝酸等（共价化合物）3.有机化合物有：绝大部分有机化合物离子构成的物质：1.就是最常见的由阴阳离子构成的离子化合物，如氯化钠。2.是高温下的等离子体，由离子构成的物质第四种状态(其他三种是固液气)原子构成的物质：1.稀有气体，如氩气2.金属单质3.原子晶体2023-08-08 18:08:321
能构成物质的微粒有多少
能直接构成物质的微粒共有三种，即分子、原子和离子，其中质子电子中子是构成原子的微粒，不会直接构成物质，故选①②⑥， 故选B．2023-08-08 18:08:391
微粒是怎样构成物质的? 微粒又是由哪些构成的呢
构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，说明物质是由哪些粒子构成的。分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。由同种分子构成的物质固然是纯净的,如氧气;但由原子构成的晶体硅,由阴、阳离子构成的氯化纳晶体。2023-08-08 18:08:461
（1）构成原子的微粒有______、______、______；（2）构成物质的微粒有______、______、______；（3）化
（1）质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，故填：质子，中子，电子；（2）分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故填：分子，原子，离子；（3）原子是化学变化中的最小微粒，故填：原子；（4）氮气是由氮分子构成的，其化学性质由氮分子保持，故填：分子；（5）带电的原子是离子，故填：离子．2023-08-08 18:08:591
构成物质的最小微粒是什么
分子，是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位。由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成。单质分子，由一种原子组成，例如氢分子h2，氧分子o2，臭氧分子o3等。化合物分子，由几种原子组成，例如水分子h2o，氨分子nh3（n是氮原子）等。分子中，以原子的不同结合方式，可构成不同的物质，如ch3ch2oh和ch3och3中（c是碳原子），同种原子的数目虽然一样多，但前者为酒精分子，而后者为甲醚分子，性状完全不同。小的分子，只有几个原子；而大的分子（叫高分子），包含的原子数目，可达几千个之多。所以不同分子的尺度可能相差很大。原子，是组成单质和化合物分子的最小单位。是化学反应中不能再分的粒子。它是元素的最小物质单位。已发现的元素有100多种，但每种元素，都有其同位素（核中质子数相同，中子数不同），而且现在，还不断有新的同位素制造出来。所以原子的数目，大大多于元素的数目。例如，氢元素有三种同位素，分别叫氢（h）、氘（d）、氚（t），后两种原子，在化学反应中的作用与氢原子相同，只是原子核里多了中子，所以质量不同，也称氢、重氢、超重氢。它们与氧原子又可分别组成水（h2o）、重水（d2o）、超重水（t2o）。对于复杂原子，核外电子较多，它们的运行比较复杂，在此不再赘述。原子核，是原子的中心体。由质子与中子组成。核带正电荷，电荷数与其包含的质子数相等。其质量，几乎等于原子的总质量，半径约为几个10-13厘米（与包含核子数的多少有关）。核的结构问题，正在研究之中，粗略的看法是，球形且可变形，既有转动又有振动，很像分子的情形。核子（质子与中子的统称），是组成原子核的基本单位。每个核子由3个夸克构成。目前夸克还被囚禁在核子中，没有逃出之法。夸克，是组成强相互作用粒子（简称强子，如核子）的基本单位。共有6类，称为夸克的6种“味道”。每种味道，还有“红”、“蓝”、“绿”3种颜色，共18种。这里“味道”、“颜色”，只是分类用语，毫无字面的意义。以后会谈到，在粒子世界中，每种粒子都有其反粒子（反粒子与粒子的电荷相反，或自旋j相反）。所以，夸克的总数不是18种，而是36种。以上说明，宇宙间万物虽千差万别、形态各异，但最终都可以分解为几种粒子。2023-08-08 18:09:061
构成物质的微粒有：______、______、______，铁由______直接构成．
构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的． 故答案为：分子、原子、离子；铁原子．2023-08-08 18:09:121
组成物质的最基本微粒是
基本粒子是随时代进步而进步的，原子和分子这个层次还是在十八世纪的事情。现在比较认可的基本粒子分为三类：轻子（12种）、夸克（36种）和规范玻色子（14种），计六十二种。还有两种理论上预言了的希格斯粒子实验上尚未证实。2023-08-08 18:09:323
判断构成物质的微粒的方法是什么
构成物质的微粒主要有分子、原子和离子.判断物质构成微粒从根本上来讲是判断物质的晶体结构,是原子晶体、分子晶体、离子晶体还是金属晶体.如果你只是初中生的话,那么只需要记住一些特殊的物质是由原子组成的就可以了2023-08-08 18:09:391
金刚石构成的微粒
构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的． 故答案为：分子；原子；离子；碳原子；钠离子和氯离子；二氧化碳分子．2023-08-08 18:09:491
为什么说分子是组成物质的最小的微粒？
分子及其大小（1）17世纪以后，科学家们在前人研究的基础上，特别是对物质化学性质的研究过程中，提出了分子的概念。（2）把组成物质的仍能保持其化学性质不变的最小微粒叫做分子。注意三层意思：①分子是组成物质的微粒（并不是组成物质的最小微粒）；②分子保持物质的化学性质；③分子是保持物质化学性质的最小微粒。如果分子再继续分下去，得到的更小的微粒不能保持物质的化学性质。（3）分子有单原了分子，例如铜分子，它是由一个铜原子构成；分子有多原子分子，例如水分子，它是由两个氢原子和一个氧原子组成的。（4）分子非常小，它的直径只有几十个纳米（nm）。在一个标准大气压下，1cm3空气中的分子数约有2.7×1019个，1cm3水中约有3.35×1022个水分子。2023-08-08 18:09:581
原子是构成物质的最小微粒吗
原子是构成宏观物质的最小微粒2023-08-08 18:10:085
如何判断构成物质的最小微粒是分子、原子还是离子？
有金属元素的化合物全为离子化合物，即组成该物质的最小微粒是离子但是AlCl3（氯化铝）除外，NH4Cl也是离子化合物，二氧化硅，金刚石，硅单质都是原子晶体，稀有气体也是有原子构成，其他一些气体都是分子构成，共价化合物的最小微粒也是分子。2023-08-08 18:10:251
怎样区分一种物质由什么微粒组成?
物体是可以往小划分的，它们是由更小的粒子组成。可是一直往小划分，就到了再也找不到物质的特性了，而是另外的一种特性的时候，那么这时的东西我们称其为构成物质的本源物质。 本源物质还不能称其为是物质，它就是那样一种特性，去掉本源物质后，便是什么也没有的空间，但还有着没有物质的因素存在。本源物质在某些因素作用下就显得不稳定，从中就生成了一对对带有正电荷和负电荷的小粒子。这就是最初的物质，具有物质的一切特性，我们给取个名字，叫第一级微粒子物质。这些小粒子很活跃，能量也很大，在无规则的运动中会使一些粒子聚在一起，它就产生了一个范围，我们将这个范围取名叫宏宇大穹，就是巨大的宇宙庞大的天体的意思。 第一级微粒子物质相互间由于聚心能和电能的影响，同性的排斥，异性相吸，便使这些粒子产生了相互运动，这就形成了粒子之间存在的四种情况：一是还保持原来的粒子状态，单独地存在。但它们存在并不稳定。二是带正电荷和带负电荷的粒子相碰，此时粒子的电能被综合掉，变成两个无电荷的中性的粒子。但中性的粒子也是物质形式，并不返回到本源物质上去，它们就是这样存在着。在物质的聚心能作用下，也能使第一级微粒子相互吸引，只不过所产生的聚心力相当微弱罢了。中性粒子碰到带电粒子时，也能捕获电荷。三是相同电荷粒子的组合存在，粒子带电，它们自转时产生磁场，便生成了N、S 磁极，不同的磁极能相互吸引。其引力的大小取决于粒子的自转速度，但粒子是带相同电荷的，相互间又产生了排斥力。这种组合的状态虽然不稳定，但也是存在的。四是组合成旋转形式的，由于电荷相吸而使粒子产生相对运动，当某个粒子的运动受其它电荷影响而略改变方向时，便能产生了粒子的旋转运动。当粒子的运动势能出现的离心力与电荷吸引力保持一致时，它们便稳定存在了。带电荷的粒子旋转时，相当于电流在动，会使这个旋转的系统产生磁场，便有了N、S 磁极。在这个磁场系统中，因为粒子有电，在磁场中会被起作用，便产生自转。电荷的自转还会产生磁场，就会增强原来的磁场，它又会给运动的粒子增加动能，象永动机似的相互作用，便构成了一个稳定的状态，形成了粒子系体。 在磁力的作用下，具有不同磁极的粒子系体会相吸。但粒子系体中间都是带电荷的，使得两个体系间又产生了相吸或相斥的力。相吸力的状态是电力的相吸和磁力的相吸一致时，能破坏原来的粒子系体从而生成新的粒子体系，而相斥力的状态是相吸的磁力与相斥的电力相抵消时，它们之间便稳定下来，又形成了一个新的粒子系体。这个新的粒子系体其外侧会有多个N、S 的磁极，还能与其它粒子系体的不同N、S 磁极进行相吸，便又能组合成更大一级别的粒子系体。粒子系体就是这样地分开、组合、再分开、再更大地组合，等到这个粒子群所产生的聚心能而使在这个系体外侧的下一级中性粒子不能逃脱时，那么第二级微粒子就诞生了。我们将粒子们的由独立到组合，再由组合到分开的过程，叫做物体的成住坏灭。成就是物体的形成过程，住就是物体保持着形成后的状态，坏就是物体开始老化，灭就是物体开始分解，变成新的物质。 电和磁是我们的这个空间粒子一种特性，将第一级微粒子物质说成是带有电荷，目的是让人们易于理解，可第一级微粒子物质带的决不是我们空间的电荷，它是类似的一种特性，这种特性和聚心能的作用就能将粒子组合成粒子系体，因为空间不同，物质的特性及规律是有别的。第二级微粒子的形成使粒子系体进入了崭新的状态，在粒子的内部除了那种的类似的电和磁的特性外，还有着聚心能的作用，它使粒子聚之成形不易分开，因此，它就稳定了许多。聚心能能将中性的第一级微粒子吸附在第二级微粒子的外面，形成了类似地球大气层的这种结构，或理解为它那个系统中的天和地。聚心能的作用是有范围的，大小与构成的第二级微粒子的质量有关，在这个范围外的中性的第一级微粒子它不起吸附作用。 第二级微粒子它也有着类似于电、类似于磁的特点，相互运动就能生成第三级、第四级、等等，直至我们空间的原子、太阳系体的这些粒子。这里的各级别的微粒子，就是组成各层空间的物质的基本粒子。它的级别划分就是物体的聚心能所产生的聚心力，刚好使聚合在一起的最外侧的小一级别的中性的基本粒子不能逃脱时，这就是两个级别的基本粒子的分级。 微粒子连接组合的形式是千姿万态的，就有了象行星围绕着太阳转的形式，或由不同的运转的且又各自独立的微小的粒子组成。每个级别之间的粒子其大小是连续的，大小的跨度也很大，就象太阳系体与原子的大小区别。而且有些粒子的体内是由它以下不同级别的粒子组成。这时就会产生一种粒子体内的分层现象，是由聚心能作用使粒子所产生的必然结果。 生成第二级微粒子时，宏宇大穹就已经很大了，并逐渐变化成圆球形，也逐渐地具备鲜明的物质特性。在源源不断地接受本源物质形成的第一级微粒子时，它的体积会越来越大。在宏宇大穹的内部，生成的第二级微粒子由于它的比重大，会逐渐沉积到圆球的中心。久而久之，第二级微粒子在圆心就形成了一个球体，我们将这个球体称为第二层天体。这时宏宇大穹的天地就形成了，由第一级微粒子组成的区域是天，第二层天体就是它的地。同样，生成第三级微粒子后，也会逐渐形成特征鲜明的第三层天体，接着就是第四级微粒子和第四层天体的形成，等等，一直形成到我们这个空间的原子和由原子组成的星球，及星球所存在的区域——宇宙天体。宇宙天体也是圆球体，它有一定的范围，这个范围内就是上一层天体的地，而由原子以下级别的粒子组成物质的区域就是它的天。 基本粒子不仅造成了天体的分层，也组成了那层天体区域内的星球、星系和星云，乃至那里的一切物质和生命，就象原子组成了宇宙和宇宙中的一切物质以及人这样的生命。那里的星系有的也象太阳系似的，是由它那一级别的微粒子组成。那里的星球也是由不同大小的粒子组成，它是一个小系统，也分层，构成它那个形式的天和地。在它的那个天地中，也是一个繁荣的物质和生命的世界。这样的带有物质和生命的星球（粒子）是遍布每一层天体中的。 天和地是指地球和地球以外的一个分层概念，拿来形容宏宇大穹的分层，是让人们易于理解。释迦牟尼有三千大千世界之说，其意思是说人们往天上看能看到三千颗星星，这三千颗星星有一个大小的范围，有三千个这么大的范围才是宇宙天体的大小区域，如果用现代天文学上的概念，也就是大约250光年的球体范围。再有三千个宇宙天体这么大的球体区域才组成了上一层天体球体区域，又有三千个上一层天体这么大的球体区域，便是组成再上一层天体的球体范围……，就这样以三千的倍数放大体积，形成了一层层天体的范围。由本原物质生成的宏宇大穹，可宏宇大穹也不是就这么一个，它也是遍布宏宇中的。宏宇大穹之间也有连带关系，是那种没有物质特性的更微观因素缔结着。宏宇大穹形成了许许多多层的天体，要是用三千的倍数来推，是不是一个特别大、特别大又特别大的大球？！那么地球在这个系统中就是一粒尘埃中的尘埃，又尘埃中的尘埃，渺小的微不足道！由此可以想象，宏宇大穹内的物质和生命是多么样的繁荣，而其特点和形式也是相差相当悬殊的。 太阳系体是一个极其特殊的地方，位于我们的宏宇大穹的中心。为什么这样说呢？按照物体的聚心能作用，宏宇大穹中心是一些最低级的粒子，即它们的质量大，比重大，集合力强，不易分解。粒子组成的物体越大其物质就越低级。原子是组成星球的粒子，因此它要比星球高级，不是最低级物体。恒星体积大，但比重小，不但有能量，还很活跃，因此它要比行星物质高级。这样行星就成了我们眼见的最低级的粒子物质。在这个宇宙天体中有没有比行星更低级的粒子呢？如所谓的“黑洞”星体。如果有的话，不管这个“黑洞”是在哪个位置上生成的，它都会向宏宇大穹的中心移动，那么在这个大穹的中心附近，至少有一个或更多的这样粒子，而物质低级程度差一点的行星会在这样的粒子外侧，形成一个运动系统。可研究天体的科学家，在地球的附近并没有发现“黑洞”这样的粒子，甚至都没有发现更多的行星，这说明什么呢？这说明了宏宇大穹的中心在太阳系体中，宇宙中最低级的物质组成的最大粒子只有九颗，就是围绕太阳旋转的九大行星。而彗星及太阳系体中的小行星，是上次太阳系体解体（爆炸）的碎片。太阳系体有个边，就是宗教中所说的三界，它在九大行星最外面的冥王星外侧。这个边的特性可不一般，它是高层物质及生命与低层物质及生命的分界线，也是宏宇大穹里的最低那个层的地与天的分界。 在宇宙天体中还会有一些象分子这样的物质，但有能力的高层生命不会让其恣意发展，这种低级物质多到一定程度后，它会聚合成颗粒很大的行星，而能将行星作为组合更庞大粒子的基本粒子。这样大质量的物质一旦形成（可不是太阳系体这样的小粒子），它们会以极大的速度向中心位移，就会产生激烈的碰撞和运动，它会使宏宇大穹的中心发生改变。一旦这个中心发生了改变，会影响这个系统中的每一层天体，每一级别的粒子的稳定性，产生动荡，象地震一样，这是一件很可怕的情况。因此，有能力的高层天体中的生命，他们就控制着物质让其尽可能地不败坏，以免产生更多的低级物质。低级物质聚集多了，形成的粒子大了，就让其解体。物体的解体，瞬间发生的就是爆炸，缓慢地发生就是风化或腐败变质。这就是说，用太阳系体粒子组成的大狗是不存在的；庞大的物质有，但决不是太阳系体这一级别的粒子组成的。2023-08-08 18:10:341
什么粒子可以直接构成物质
原子、分子、离子可以直接构成物质。 1、原子：电子、中子、质子是构成原子的微粒，由原子直接构成的物质有氦、氖、氩、氪、氙、氡、金刚石、石墨等； 2、分子：是单独存在、保持化学性质最小粒子，由分子直接构成的物质有二氧化碳、二氧化硫、氢气、氧气、水等； 3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构，由离子直接构成的物质有氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠等。2023-08-08 18:10:471
构成原子一般有三种微粒是哪三种
质子，中子，电子2023-08-08 18:10:553
物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的______构成的；（2）微粒是在______的，并且
物质的微粒性是指：（小）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；（九）微粒是在不断运动的，并且温度越高，运动越剧烈；（3）微粒之间存在间隔，在固体、液体三，微粒之间的距离较小，在气体物质三，微粒之间的距离较大．故答案为：微粒；不断运动；运动越剧烈；间隔；较小；较大．2023-08-08 18:11:011
保持物质化学性质的最小微粒是什么？
分子老师将错了2023-08-08 18:11:487
化学反应从微观角度,什么是化学反应中的最小微粒？物质通常由什么构成，分子由什么构成，如氢气、氧气
网上都有解释2023-08-08 18:12:033
构成物质的微粒有______．例如：石墨是由______构成的；氯化氢是由______构成的
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的．故答案为：分子、原子、离子；碳原子；氯化氢分子．2023-08-08 18:12:101
构成物质的最小微粒是什么?
在化学变化过程中分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中是否可分，分子可分，原子不能再分．故答案为：化学性质；化学变化；在化学变化中分子可分而原子不可分．2023-08-08 18:12:183
构成物质的微粒有______、______、______，其中铜是由______构成的
构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的．故答案为：分子；原子；离子；铜原子．2023-08-08 18:12:241
构成物质的基本微粒（一）
分子，原子，以及离子。2023-08-08 18:12:322
怎样判断物质是由分子构成或原子构成
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.判断物质是由哪种微粒构成的,可以从以下角度分析：①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的。如,铁是由铁原子构成,金刚石、石墨是由碳原子构成的,大部分气体是由分子构成的,如氧气由氧分子构成,氮气由氮分子构成.化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的.非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的,气体化合物大多是由分子构成的。②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成,几种非金属元素组成的物质是由分子构成的,典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物,由阴、阳离子构成。2023-08-08 18:12:402
化学中的分子和原子怎么区分啊？？
分子的名称多个字，组成多个字母。原子名称一个字，字母也是一个。分子由原子组成2023-08-08 18:12:5012
微粒的定义
微粒是指极细小的颗粒，包括肉眼看不到的分子、原子、离子等以及它们的组合。这些在生产或操作过程中从各种途径进入药液的，直径在2-50微米之间，肉眼看不见、会移动、不能在体内代谢的有害微粒进入血管会导致急性、亚急性、慢性输液污染。微粒的特点： 1、微粒是不断运动的 无论气体、液体、固体都是由微粒构成的，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。 2、微粒之间有空隙 无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。2023-08-08 18:13:361
构成物质的基本微粒是什么？
构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。原子是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子，所以构成原子的三种基本微粒是质子、中子和电子。2023-08-08 18:13:541
构成物质的微粒分子
1. 分子是构成物质的微粒，不同的分子一定会构成各不相同的物质。2.分子是保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质发生物理变化时，构成物质的分子本身没有发生改变，仍然保持该物质的化学性质；发生化学变化时，构成物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子，已不再保持原物质的化学性质。运用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化1. 混合物与纯净物的区别，从宏观和微观两个不同角度去分析和理解。宏观理解纯净物与混合物的本质区别就在于纯净物中只含有一种物质，而混合物中含有两种或两种以上的物质，其各成分只是简单地混合，各种物质仍保持原有的性质。微观(分子的观点)理解由同种分子构成的物质是纯净物由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。由于混合物中各成分是不确定的，也就不会保持一定的性质纯净物中只有一种分子，所以纯净物具有固定的性质。2. 从宏观和微观两个方面理解物理变化和化学变化。宏观方面物理变化中没有新物质生成，而化学变化中有新物质生成。微观方面物理变化中没有新的分子生成，而化学变化中有新的分子生成。2023-08-08 18:14:011
构成物质的基本微粒有哪些
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，而且构成原子的基本微粒有电子、质子、中子；并且空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素。物质为构成宇宙间一切物体的实物和场，而且就宏观而言，物质的种类万千，性质多样；气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质，单质、化合物或混合物。2023-08-08 18:14:201
构成物质的微粒原子和离子
构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。原子是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子，所以构成原子的三种基本微粒是质子、中子和电子。分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。区别：1.离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。2.原子是化学变化中的最小微粒。3.分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子2023-08-08 18:14:271
构成物质的微粒有哪些? 各举出一个实例来说明?
分子，离子，原子。分子构成的物质：1.单质有：氢气，碳60，氮气，磷单质（包括它们的同素异形体），氧气，硫单质，F2,Cl2,Br2,I2等（非金属单质）2.无机化合物有：水，氨气，氯化氢，氟化氢，溴化氢，碘化氢，二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，CO,NO,NO2，硫酸，硝酸等（共价化合物）3.有机化合物有：绝大部分有机化合物离子构成的物质：1.就是最常见的由阴阳离子构成的离子化合物，如氯化钠。2.是高温下的等离子体，由离子构成的物质第四种状态(其他三种是固液气)原子构成的物质：1.稀有气体，如氩气2.金属单质3.原子晶体2023-08-08 18:14:451
构成物质的三种基本微粒是，构成原子的三种基本微粒是______
是。所有化学物质，都是由由分子、原子、离子这三种基本微粒构成2023-08-08 18:14:532
组成物质的最小微粒是什么
分子，是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位。由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成。单质分子，由一种原子组成，例如氢分子h2，氧分子o2，臭氧分子o3等。化合物分子，由几种原子组成，例如水分子h2o，氨分子nh3（n是氮原子）等。分子中，以原子的不同结合方式，可构成不同的物质，如ch3ch2oh和ch3och3中（c是碳原子），同种原子的数目虽然一样多，但前者为酒精分子，而后者为甲醚分子，性状完全不同。小的分子，只有几个原子；而大的分子（叫高分子），包含的原子数目，可达几千个之多。所以不同分子的尺度可能相差很大。原子，是组成单质和化合物分子的最小单位。是化学反应中不能再分的粒子。它是元素的最小物质单位。已发现的元素有100多种，但每种元素，都有其同位素（核中质子数相同，中子数不同），而且现在，还不断有新的同位素制造出来。所以原子的数目，大大多于元素的数目。例如，氢元素有三种同位素，分别叫氢（h）、氘（d）、氚（t），后两种原子，在化学反应中的作用与氢原子相同，只是原子核里多了中子，所以质量不同，也称氢、重氢、超重氢。它们与氧原子又可分别组成水（h2o）、重水（d2o）、超重水（t2o）。对于复杂原子，核外电子较多，它们的运行比较复杂，在此不再赘述。原子核，是原子的中心体。由质子与中子组成。核带正电荷，电荷数与其包含的质子数相等。其质量，几乎等于原子的总质量，半径约为几个10-13厘米（与包含核子数的多少有关）。核的结构问题，正在研究之中，粗略的看法是，球形且可变形，既有转动又有振动，很像分子的情形。核子（质子与中子的统称），是组成原子核的基本单位。每个核子由3个夸克构成。目前夸克还被囚禁在核子中，没有逃出之法。夸克，是组成强相互作用粒子（简称强子，如核子）的基本单位。共有6类，称为夸克的6种“味道”。每种味道，还有“红”、“蓝”、“绿”3种颜色，共18种。这里“味道”、“颜色”，只是分类用语，毫无字面的意义。以后会谈到，在粒子世界中，每种粒子都有其反粒子（反粒子与粒子的电荷相反，或自旋j相反）。所以，夸克的总数不是18种，而是36种。以上说明，宇宙间万物虽千差万别、形态各异，但最终都可以分解为几种粒子。2023-08-08 18:15:001
世界上的物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有哪些？分别举例说明
分子、原子和离子都是构成物质的微粒．金属、固态非金属、稀有气体是由原子构成的．由离子构成的物质：如氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜等物质；大多数非金属单质、绝大多数非金属氧化物等都是由分子构成的．故答案为：构成物质的微粒有分子、原子和离子．金属单质和稀有气体是由原子直接构成的；水、氢气是由分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．2023-08-08 18:15:071
分子原子离子都是构成物质的微粒对吗
分子原子离子都是构成物质的微粒。分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。2023-08-08 18:15:131
构成物质的基本粒子的有哪些
世界上的物质形形色色，有好几百万种，它们是由什么组成的呢？有很长一段时间，人们以为构成物质的最小微粒就是原子。 直至20世纪初，物理学家才发现原子并不是最小的“微粒”它是由原子核和电子组成的，而且原子核还可以分成更小的“小不点儿”。这些“小不点儿”都是原子世界的“居民”它们的种类很多。一开始人们只发现了电子、光子、质子和中子，后来又发现了正电子、中微子、介子、超子、变子等等，物理学家把它们统称为“基本粒子”。 1972年，我国高能物理研究所云南宇宙线观测站，在宇宙线中发现了一种新的重质量荷电粒子。 1974年秋天，以美籍物理学家丁肇中教授为首的研究小组，发现了一种新的重光子，命名为 J粒子。 1979年，丁肇中教授又发现了一种新的重要的基本粒――胶子。 据统计，科学家已经发现了300多种基本粒子，科学家们把它们分成了四个大家族： （1） 夸克家族。它一共包括6种不同类型的夸克，它们是组成原子核或亚核粒子的最小微粒。 （2） 轻子家族。它一共包括6种不同类型的轻子。我们熟悉的电子就是轻子家族的一员。 （3） 传递力的粒子家族。其中有传递强力或核力的胶子，传递电磁力的光子和传递弱力的中间玻色子和Z°粒子。 （4） 反粒子家族。它是指对于夸克和轻子中每一种粒子都有相对应的反粒子，反粒子的特点是与原粒子的质量相同，但所带的电荷相反。 这些基本粒子，是不是物质世界“最基本”的微粒呢？科学家的回答是否定的，他们还在继续探索，不久的将来，人们艰难个进入更小的微观世界。2023-08-08 18:15:242
构成氯化钠的微粒是什么?
构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子。根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。氯化钠在食品工业的作用：食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。以上内容参考：百度百科-氯化钠2023-08-08 18:15:421
构成物质的微粒具有的基本特性是
构成物质的微粒具有的基本特性是： 1.能保持物质的性质 2.体积的质量都很小 3.是不断运动的 4.微粒间有间隔2023-08-08 18:16:001
构成物质的微粒有哪些? 各举出一个实例来说明?
分子，离子，原子。分子构成的物质：1.单质有：氢气，碳60，氮气，磷单质（包括它们的同素异形体），氧气，硫单质，F2,Cl2,Br2,I2等（非金属单质）2.无机化合物有：水，氨气，氯化氢，氟化氢，溴化氢，碘化氢，二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，CO,NO,NO2，硫酸，硝酸等（共价化合物）3.有机化合物有：绝大部分有机化合物离子构成的物质：1.就是最常见的由阴阳离子构成的离子化合物，如氯化钠。2.是高温下的等离子体，由离子构成的物质第四种状态(其他三种是固液气)原子构成的物质：1.稀有气体，如氩气2.金属单质3.原子晶体2023-08-08 18:16:071