化学中各种物质的分类的定义

物质可以分为纯净物和混合物。一、纯净物：可以分为单质和化合物。1、单质：由一种元素组成的纯净物金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等；非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。2、化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质。无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等。二、混合物：分为溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等。气态：空气，稀有气体固态：混凝土（水泥，砂子，碎石）等液态：溶液：均一，稳定，透明浊液：不均一，不稳定，不透明分类的方法：单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）。交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）。树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

物质可以根据其化学和物理性质进行分类。以下是常见的物质分类：1. 元素（Elements）：是由相同类型的原子组成的物质。元素是化学反应无法分解成其他物质的基本单位，其中每个元素由特定的原子数目和原子结构确定。例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的元素。2. 化合物（Compounds）：由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。化合物具有固定的化学组成比例和化学结构。例如，水（H2O）是由氢（H）和氧（O）的化合物。3. 混合物（Mixtures）：由两种或更多类型的物质混合在一起形成的物质。混合物可以通过物理手段分离成其组成部分，而不需要发生化学反应。例如，沙子和水的混合物是沙水混合物。4. 合金（Alloys）：是由两种或更多种金属组成的混合物。合金具有合金元素的特殊性质，可以具有比纯金属更好的特性，如强度、耐腐蚀性等。例如，青铜是铜和锡的合金。此外，物质还可以按照物态（固体、液体、气体）进行分类，或者根据它们的电导性、磁性等特性进行分类。这些分类方法有助于我们更好地理解和研究各种物质的性质和行为。

物质类别有三种，单一分类法、交叉分类法、树状分类法。纯净物。单质是由一种物质组成的纯净物。金属单质主要有K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au。非金属单质主要有C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。2.1有机物烃、烃烃的衍生物、营养物质。物质的起源通过对世界奥秘的科学探究，我们发现宇宙是由物质组成的，这就是探索的过程。无物质就无恒星，无行星，无地球生命，无人类诞生。科学家们通过大量的观测资料，提出了大爆炸理论，认为我们的宇宙是一个起源于138亿年前的奇点。正是那个奇特的点，由于某种力量的作用，大爆炸产生了早期宇宙。

1、物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。 2、单一分类法，对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物） 3、交叉分类法，对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸） 4、树状分类法，根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类方法介绍有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法单质：由一种物质组成的纯净物金属单质主要单一分类法对对象使用一种标准的分类法如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物。方法说明交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状树来定义。对物质分类时，一般分三个步骤进行首先看它是由同种物质组成还是由不同种物质混合而成，从而把它分为纯净物或混合物；再看它是由同种元素还是由多种元素组成，将其分成单质或化合物；最后根据物质的组成元素特点。继续分为氧化物、酸、碱、盐，有机物和无机物等氧化物是一类特殊的化合物，分为金属氧化物和非金属氧化物氧化物必须满足三个条件：是纯净物；由两种元素组成；不同类的图形组成的是混合物含有氧元素三个条件缺一不可。

物质可以根据以下几个维度进行划分：根据物质的组成我们可以将物质分为单质和化合物两类。单质是指由同种原子组成的物质，例如氧气、氮气、金属等等；化合物是指由不同种原子组成的物质，例如水、盐酸、葡萄糖等等。根据物质的性质我们可以将物质分为元素、金属、非金属、有机物和无机物等几类。元素是指由同种原子组成的物质，例如氢、氧、碳等等；金属是指具有金属性质的元素或化合物，例如铁、铜、锌等等；非金属是指不具有金属性质的元素或化合物，例如氧、氮、硫等等；有机物是指含有碳元素的化合物，例如葡萄糖、脂肪酸等等；无机物是指不含碳元素的化合物，例如水、盐酸等等。此外，还有一些其他的分类方法，例如按照物态来分类，可以将物质分为固体、液体和气体三类；按照化学反应来分类，可以将物质分为酸、碱、盐等几类。总之，物质分类是按照不同的标准将物质进行划分和归类。在化学中，我们通常会按照物质的组成和性质等方面来分类，包括单质、化合物、元素、金属、非金属、有机物和无机物等几类。

物质分为有机物和无机物

物质的分类的分类的方法有三种：1、单一分类法对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）2、交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）3、树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。具体如下：1、根据有无固定组成分为 纯净物、混合物；2、根据元素组成分为 化合物、单质；3、根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 电解质、非电解质；4、 根据分散物质颗粒大小,将混合物分为 溶液、悬浊液、乳浊液、胶体；5、 根据是否含碳元素,将化合物分为 有机物、无机物；6、根据化学键类型,将化合物分为 离子化合物、共价化合物；7、 根据在氧化还原反应中的表现,将反应物分为 氧化剂、还原剂。

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。[2]按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。[2]化学物质树状分类法树状分类法：（一）、混合物：空气、溶液、合金。（二）纯净物：1.单质：金属、非金属。2.化合物：氧化物、酸、碱、盐。交叉分类法：同一物质按不同标准分类例：NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为阴离子。多维分类：于化学物质的分类，正随着化学的发展而不断进行新的尝试。中国著名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中日美三国金属有机化学讨论会上，他提出了分子的（n ×c π）四维分类法及有关的七条结构规则。在新的分类法中，他提出了分子片的概念。分子片是处于原子和分子之间的一个中间层次的概念。例如无机化合物中的硫酸根、碳酸根等和有机化合物的官能团，都可视为分子片。每个分子片都由中心原子和配位体所组成。应用这种分子的分类方法，可以把数以百万计的各种有机的和无机的分子看作是各由若干分子片所组成。按照（n ×c π）四维分类法把所有的分子分成4 大类型，即单片分子、双片分子、多片分子（含链式、环式、多环式和原子簇化合物）和复合分子（看作是由链、环、簇的的各种组合而成的复杂原子）等4 大类型。组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们的反应性能等。[2]

按物质的状态分类，可分为固体、液体和气体。

根据它的物理性质，化学性质，用途之类的吧

在初中化学中，物质分为两大类：（1）混合物：由两种以上物质混合而成的物质。注意，这里强调的是两种物质而不是两种元素，也就是说，只由一种元素组成的物质并不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧混合在一起便是混合物。（2）纯净物：只由一种物质组成，可以用化学符号（化学式）来表示，例如氧气（O2）。纯净物中还包括按元素种类数量分类的两种类别，分别是：1、单质：只含有一种元素，并且它是纯净物（要同时满足两个条件），例如氧气便是只由氧元素组成的单质。2、化合物：由两种及以上元素组成的纯净物（同时满足两个条件），再细分的话分为酸，碱，盐和氧化物；也可以按照组成的分类分为有机化合物和无机化合物。化学物质分类方法1、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。只含一种元素的物质不一定是单质，如：Ou2082与Ou2083的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

物质的分类分（）。 A.人员类：产品的使用者（用户） B.材料类：热性质材料、电、磁性质材料、光学性质材料 C.环境类：地面，空气，矿山 D.典型物理状态：气态、液态、固态、等离子体（电浆） E.固溶胶、泡沫、粉末、凝胶、多孔物 正确答案：ABCDE

① 根据有无固定组成分为 纯净物、混合物 ② 根据元素组成分为 化合物、单质 ③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 电解质、非电解质 ④ 根据分散物质颗粒大小,将混合物分为 溶液、悬浊液、乳浊液、胶体 ⑤ 根据是否含碳元素,将化合物分为 有机物、无机物 ⑥ 根据化学键类型,将化合物分为 离子化合物、共价化合物 ⑦ 根据在氧化还原反应中的表现,将反应物分为 氧化剂、还原剂

初中化学物质分类:混合物包括空气、溶液、合金。纯净物包括:第一是单质:金属、非金属、稀有气体。第二是化合物:氧化物、酸、碱、盐。混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuS04. 5H20)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“ 某酸某”的都是纯净物，是化合物。单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

【 #高一# 导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一化学必修一《物质的分类》教案》是 高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 　　教案【一】 　　教学准备 　　教学目标 　　1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。 　　2、知道胶体是一种常见的分散系 　　教学重难点 　　教学重点： 　　初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 　　教学难点： 　　分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 　　教学工具 　　多媒体 　　教学过程 　　新课导入 　　[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。 　　[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 　　[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。 　　[板书]第二章化学物质及变化 　　第一节物质的分类(一) 　　[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。 　　[板书]一、简单分类法及其应用 　　[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。 　　(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4) 　　(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3) 　　[讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 　　[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐? 　　(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。) 　　[讲]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 　　[板书]1.交叉分类法 　　[讲]交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 　　[板书]2、树状分类法 　　[问]如果我们再继续分类的话，还可以怎么分? 　　(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和*氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。) 　　(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。) 　　(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) 　　(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……) 　　[投影] 　　[问]很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗? 　　(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。) 　　[小结]学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 　　[点击试题]下列物质中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中， 　　其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是. 　　[过]化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。 　　[板书]二、分散系(dispersionsystem)及其分类 　　1、分散系 　　(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 　　(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 　　[讲]对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 　　[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。 　　[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 　　[问]按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 　　[讲]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 　　[板书](3)、分类： 　　常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 　　一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 　　[小结]那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。 　　[点击高考] 　　1.下列物质中，属于纯净物的是() 　　A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质 　　B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物 　　C.将食盐溶于水制成无色、透明、纯净的食盐溶液 　　D.液态空气 　　解析：选B。纯净物与混合物的主要区别在于前者由一种物质组成，后者则由不同种物质组成。高锰酸钾受热后生成的固态物质是由锰酸钾和二氧化锰组成的混合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为H2O，是由存在状态不同的同一种物质构成的纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。 　　2.(2011年河北衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是() 　　A.碱性氧化物氧化铁Fe3O4 　　B.酸性氧化物二氧化碳CO2 　　C.酸硫酸H2SO3 　　D.碱纯碱Na2CO3 　　解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误;硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误;Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误。 　　3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() 　　A.分散质粒子直径都在1～100nm之间 　　B.能透过半透膜 　　C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 　　D.颜色都呈红褐色 　　解析：选C。溶液中分散质微粒直径小于1nm，A错误;胶体中分散质粒子直径比较大，在1～100nm之间，不能透过半透膜，B错误，FeCl3溶液呈棕*，D错误。 　　4.下列叙述正确的是() 　　A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体 　　B.电泳现象可证明胶体带电 　　C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 　　D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 　　解析：选C。分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以用半透膜提纯胶体。 　　5.(2010年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 　　(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是________________________________________________________________________， 　　原因是________________________________________________________________________ 　　(试从分散系的分类进行讨论说明)。 　　(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________。 　　(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________________________________。 　　解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。 　　(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 　　(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。 　　答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应 　　(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 　　(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可 　　课堂总结及评价： 　　学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。 　　板书设计： 　　第一节物质的分类 　　一、简单分类法及其应用 　　1、对物质分类的目的和意义 　　2、分类方法 　　(1)树状分类法 　　(2)交叉分类法 　　教案【二】 　　教学准备 　　教学目标 　　1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 　　2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 　　3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 　　4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 　　5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 　　教学重难点 　　物质的分类方法 　　教学过程 　　新设计 　　教学活动 　　活动1【导入】创设情景、引入新课 　　教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 　　学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 　　学生发表自己的见解， 　　学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学…… 　　教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 　　1.分类必须有明确的标准 　　2.分类的标准不同，分类的结果也不同 　　学生3：根据学生是否戴眼镜对男、*进行分类。 　　学生4：根据学生的身高进一步分类…… 　　教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 　　3.分类是可以逐级进行的 　　教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 　　生答，教师出示图，并进行说明意义 　　活动2【讲授】新课教学 　　教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 　　目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 　　问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。 　　学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性) 　　教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学? 　　学生思考：略 　　教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。 　　活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。 　　学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质? 　　教师引导学生回顾几种物质的概念 　　纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 　　教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类 　　学生归类：略 　　教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论： 　　(1)请你说说氧化物可以分成哪两类? 　　(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么? 　　(3)有机物有哪些相似的组成和性质? 　　学生思考后回答，教师说明： 　　1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物) 　　2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。 　　学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。 　　水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。 　　活动3【活动】小结 　　学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。 　　活动4【练习】当堂作业 　　完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

1.构成：由分子、原子、离子构成。 2.分类 （1）按构成分类，分为由分子、原子、离子构成的。 （2）按组成分类：分为纯净物（分为化合物、单质）、混合物。 *化合物： ~按构成分为离子化合物和共价化合物。~离子化合物可以分为酸、碱、盐。 ~按组成分为氧化物、氯化物…… ~分为有机物（含C，不包括CO2、CO、H2CO3等）、无机物。~按电性分为电解质和非电解质。*单质： ~按组成元素分为金属、非金属、稀有气体。 ~按构成分为分子构成的单质、原子构成的单质。

构成原子的粒子 （1）原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 （3）原子的种类是由质子数决定的。 （4）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 物质的分类 1.物质分类：纯净物和混合物 a、纯净物：由一种物质组成的，"纯净"是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。 2.注意事项： 划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。 另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 纯净物与混合物 1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。 组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。 但所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物 。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O，但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚(一种有机物)。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。 2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。 结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。 3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。 物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 。 还有一点值得注意的是 ，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都多多少少含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。

1、按组成来分与性质来分，是两种不同的分类方法；2、按组成来分是从物质的结构进行分类的。例如对于盐类（物质），可以分为：硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐，...3、按性质来分是指按照物质的一个性质进行分类的，例如对于物质的极性，可以分为极性物质和非极性物质；对于物质的极溶解性，可以分为水溶性物质和油溶性物质，。。。。

物质类别指的是对物质的分类, 比如说物质分为混合物与纯净物两类 物质种类指的是物质的种类 比如说O2,NaCL这有两种物质

你的问题太笼统了......

化学物质分为混合物和纯净物。1、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。混合物可以与所含材料物理分离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气，石油），海水，盐水的油。2、纯净物：元素：金属元素和非金属元素。金属元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。非金属元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar。物质分类：化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。按照物质的连续和不连续(分立的)形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。树状分类法:混合物:空气、溶液、合金。纯净物:单质:金属、非金属。化合物:氧化物、酸、碱、盐。交叉分类法:同一物质按不同标准分类。例:NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为硫酸盐。

楼主，你问的是什么意思？你是不是问物质可以分为几种？可以分为混合物和纯净物，混合物是由不同种物质组成的，纯净物是由同种物质组成的。纯净物可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成，化合物是由不同元素组成！

单质：钠、铜丝、氧气、氯气化合物：氯化铁、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氯化钙、氢氧化钠、二氧化碳、氯化钠、氢氧化钙、蛋白质混合物：牛奶、泥水

物质首先分为混合物和纯净物，纯净物又可以分为单质和化合物，单质可以分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，化合物可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，有机化合物可以分成许多种类，如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃、醇类、醛类、羧酸、酯类等，混合物典型的分类，即分散系的分类，可以分为溶液、胶体、浊液，浊液又可以分为悬浊液和乳浊液

根据它的物理性质，化学性质，用途之类的吧

世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔沸点，例如空气天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃铁合金是固态混合物同种元素组成的同素异形体如O2和O3混合也是混合物纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔沸点，例如结晶水合物(CuSO4·5H2O)复盐(KAl(SO4)2·12H2O)络合物(Na3AlF6)，它们都是纯净物单质 由同种元素组成的物质金属单质如MgCuFe等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体金属具有金属光泽，有良好的导电导热延展性，金属在化学反应中作还原剂非金属单质除金刚石硅晶体硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体非金属单质一般无金属光泽质脆易碎，常温呈气液或固态在化学反应中，非金属性强的以氧化性为主，如Cl2Br2O2；非金属性弱的常显还原性，如CH2等稀有气体的分子是单原子分子化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物根据组成元素种类不同可分为有机化合物和无机化合物含碳元素的化合物叫有机化合物，其它为无机化合物，习惯上把二氧化碳碳酸盐等视作无机化合物无机化合物又可划分为氧化物碱酸盐氧化物由氧元素与另一种元素组成的化合物碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水，碱性氧化物一定是金属氧化物，低价金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，例如CO2SO2，SiO2等，酸性氧化物又称酸酐两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水，例如Al2O3ZnO等以上三种氧化物又叫成盐氧化物CONON2O等不能与碱反应生成同价态的盐，称为不成盐氧化物，另一些如H2O2Na2O2等称为过氧化物，其中氧为1价，具有氧化还原性酸由氢和酸根组成，能与碱反应生成盐和水酸是电解质，在水中电离生成氢离子和酸根离子酸有多种分类法，按酸的电离程度可分为强中弱三种酸，强酸有HClO4HIHNO3H2SO4HClSO3H等；中强酸为H2SO3H3PO4；弱酸由强至弱的顺序为HFRCOOHH2CO3H2SHClOH2SiO3元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强酸根中含氧元素的酸叫含氧酸，不含氧元素的酸叫无氧酸；不挥发的酸有H2SO4H3PO4H2SiO3，挥发性的酸有HNO3HXH2SO3H2S；酸根具有氧化性的酸叫氧化性酸，例如HNO3浓H2SO4HClO，常见的非氧化性酸(仅H+有氧化性)为 HClHFH3PO4，酸氧化性的强弱与酸性强弱无直接的对应关系原子的构成原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成原子核带的正电荷等于核外电子所带的负电荷，整个原子不显电性原子核是由质子和中子两种微粒构成质子带一个单位正电荷(电量为1.602×10-19库仑)，中子不带电故原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子核非常小，位于原子的中心，它的半径约是原子半径的万分之一，原子的质量99.5％以上集中在原子核质子的质量为1.6726×10-27千克，中子的质量为1.6748×10-27千克，质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，取整数都为1若忽略电子的质量，原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电子带一个单位负电荷，电子的质量约为质子质量的1/1836；核外电子在原子核外的空间作高速旋转运动

物质的分类，要看从什么角度去分类。 初中的时候我们对物质的分类最重要的是混合物、纯净物的区分。 然后又在纯净物中分单质和化合物。到了高中，我们对物质的分类依然跟初中不矛盾，只是更加细致深入的分下去、同时也提出了更多了分类角度。高中阶段，我们在混合物当中又分为乳浊液（悬浊液）、胶体、溶液。同时，对于纯净物的分类增加了很多角度，这要看我们具体从什么方面去分类。从是否导电的角度分类，我们可以把纯净物分为电解质和非电解质。在电解质当中又细分强电解质和弱电解质。而这种分类方法能够联系到的知识点很多，它涉及到化学键的类型、晶体的类型、化学平衡等等。从组成类型的角度分类，我们可以把纯净物分为活泼金属的氢化物、活泼金属的氧化物、活泼金属氧化物的水化物（也就是强碱）等等。 可以联想到的知识点有普通的元素规律和很多常识。从元素规律以及氧化还原性的角度分类，我们可以把物质分为活泼易反应的和不易反应的、稳定的和不稳定的、具有还原性或者氧化性的等等。相关联的知识有氧化还原的原理、元素周期律、相关递变规律。从物质的构造和形成原理角度来分类，那就多了。 我们可以把纯净物分为晶体和非晶体。在晶体当中又分分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。 还可以分为共价化合物、离子化合物，在共价化合物当中又分带有极性的和不带有极性的。 涉及到的知识点有：物质基本形成过程、判断简单物质的空间构型、各种晶体的结构与性质、利用高中的立体几何相关知识分析晶胞空间结构等等。从有机物和无机物的角度分类，我们可以把纯净物分为有机物和无机物。 在高中阶段，有机化学的学习更加类似于生物。 主要靠记忆，因为你学的很基础，你几乎不需要知道机理，只需要知道什么类别的物质有什么样的性质、可能发生什么样的反应即可。以上是针对你提出的问题的解答。 我的回答只是提纲型的，具体的知识点你书上都有。 其实这也是高中化学的基本内容。 我只是通过你对物质分类这个简单问题引申给你的。 所以说，你的问题提的也非常好。

化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品。

宇宙中除了物体和空间真实存在着，其余统统不存在，其余都是我们人对物体运动和空间本身运动的描述。按照以上物质的定义，物质是由空间和物体组成的。统一场论认为物体和空间不能相互转化，宇宙是二元的。但是，物体可以相互转化，一种物体可以从一种形式转化为另一种形式，只是总量是守恒的，不会凭空消失，不会凭空出现。我们人类对物质世界的认识，是通过各种感觉器官感觉到这个我们所处的物质世界的各种现象，然后我们大脑把这些感觉加以分析、概括，最后再形成认识观念。物质世界的各种东西和各种现象那可真是五花八门、形形色色复杂到了极点。但是仔细一分析，可以把他们分为两大类，一类为物、一类为事。像我们眼前的一座山、一棵树、一个人、一条河……这都是物；树的生长，人的思想，河水的流动，……这些都是事。物是产生事的根源，事是物运动造成的，也是物的表现，通过事我们可以认识物，事是依据物而存在的。没有物就不会有事，反过来未必是正确的，没有事物却照样存在，这个原因是我们观察者还没有认识到这个物。很多人认为宇宙是有物体和空间、时间组成的。时间的本质是什么？场的本质是什么？统一场论认为宇宙中任何物体【包括我们观察者的身体】周围空间都以物体为中心、以光速发散运动，空间这种运动给我们观察者的感觉就是时间。时间属于事的范围，不是真实存在的，脱离了我们观察者，时间是不存在的。所以，宇宙真实存在的是物体和空间，宇宙是由空间和物体组成，时间是我们描述出来的，时间不是宇宙构成的基本要素。

化学中将物质分为两大类一类为混合物：如空气、盐水等有多种物质分子构成。（因为该类物质所含物质种类较多，所以化学中不研究）一类为纯净物：如氧气（O2)、氮气(N2)、水(H2O)等有单种物质分子构成。（化学上主要研究该类物质）两者的划分有一个决窍就是有专门化学式（符号）的就为纯净物。而混合物有很多种物质，总不可能都写上来，所以没有化学式。说以我们在解答化学题时可以先试写需要区分类别的物质的化学式，有的就是纯净物，没有的就为混合物。纯净物也分为两大类一类为单质；如氧气（O2）、氮气(O3)等由一种元素组成。一类为化合物：如水（H2O）、二氧化碳（CO2)、二氧化硫（SO2）、锰酸钾（K2MnO4)等由多种元素组成。还有一类为氧化物：只由两种元素组成，且其一必需为氧元素。如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、水（H2O）等。划分诀窍：也是先写出需要分类的物质的化学式，观察其中的字母，数字不管。看字母中有几个是大写字母（也可说成几种元素，因为这里是说诀窍就不必注意这么多专有名词了），如果只有一个大写字母如氧气（O2）就为单质。如果有两个以上（多个）大写字母，如水（H2O）、锰酸钾（K2MnO4）就为化合物。氧化物只要从刚才分好的化合物中找，只有两个大写字母，其中一个是O的就是了，如水（H2O）以上就是物质的分类了，关键化学中要能记住化学式（符号）。

　　知识就是力量，时间就是金钱，小伙伴们需要抓紧时间做好备考复习，下面由我为你精心准备了“初三化学知识点：物质的分类”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　物质的分类 　　（1）混合物和纯净物 　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 　　纯净物：组成中只有一种物质。 　　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 　　③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 　　（2）单质和化合物 　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 　　（3）氧化物、酸、碱和盐 　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 　　物质是什么 　　物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。世界上所有的存在都是物质。人体本身也是物质。除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是能够被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而结构不同也是不同的物质。

物体从状态上可以分为三类，分别是固体，液体，气体。这也是物质最常用的分类标准。

物质可以分为两大类：混合物和纯净物。而物质的转化是根据物质的组成和性质，然后通过一定的化学反应实现转化的 。混合物指的是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。纯净物指的是由一种单质或一种化合物组成的物质，它又可以分为单质和化合物。物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类。3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。

高中化学物质的分类有元素、化合物、混合物、无机物、有机物、酸、碱、盐。1、元素：由同一类型的原子组成的纯净物质，不能通过化学反应进一步分解。例如，氧气、金属铁等。2、化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成的物质。化合物具有固定的化学组成和特定的性质。例如，水、二氧化碳等。3、混合物：由两种或多种不同物质混合在一起形成的物质。混合物可以通过物理方法进行分离。常见的混合物包括空气、海水等。4、无机物：主要由无机元素组成的物质，如无机酸、无机盐等。5、有机物：主要由碳元素和其他元素（如氢、氧、氮等）组成的物质。有机物通常存在于生物体内，如脂肪、蛋白质、糖类等。6、酸：具有酸性质的物质，能够产生H+离子。例如，盐酸、硫酸等。7、碱：具有碱性质的物质，能够产生OH-离子。例如，氢氧化钠、氢氧化铜等。8、盐：由酸和碱反应生成的物质，具有离子结构。例如，氯化钠、硫酸铜等。高中化学的重要性1、培养科学素养：高中化学作为一门基础科学课程，通过对物质构成、性质和变化规律的研究，能够培养学生的科学思维和分析问题的能力。学习化学可以帮助学生理解自然界中的现象和过程，提高对科学世界的认知和理解。2、铺垫大学学科：高中化学是理工科和医学类学科的重要基础。无论是进入工科、理科还是医学领域，都需要具备扎实的化学基础知识。通过系统学习高中化学，为将来更高水平的学习奠定坚实基础，为选择合适的大学专业提供必要的背景知识。3、解决日常生活问题：化学是与我们日常生活密切相关的学科。通过学习化学，我们可以理解和解决许多日常生活中的问题，比如食品安全、环境污染、能源利用等。了解化学的基本原理和概念，可以使我们在面对这些问题时有针对性地采取措施，提高生活质量和环境保护意识。4、培养实验技能：高中化学实验是培养学生科学态度和实验技能的重要途径。通过进行化学实验，学生可以亲自操作、观察和记录实验现象，培养实验设计、数据分析和安全意识等方面的能力。对于未来从事科学研究或进行实验工作具有重要的基础。5、丰富综合素质：化学学习过程中，需要进行团队合作、信息搜集和文献阅读等活动，培养学生的合作精神、自主学习能力和信息处理能力。化学知识的掌握也会对学生的语言表达、逻辑思维和问题解决能力产生积极影响，提高整体综合素质。

1、将下列物质进行分类，说明分类依据 混合物：空气 碘酒 食盐水纯净物：乙醇C2H5OH 水 硫酸铵 铜 碘I2 氧气 石墨 2、请根据物质的【组成】对它们进行分类 原子：钠（Na） 分子：氯气（Cl2） 硫酸（H2SO4）葡萄糖（C6H12O6）离子：氯化铁（FeCl3）溶液 碳酸钙（CaCO3） 氧化钙（CaO） 氢氧化（NaOH）

固体，液体，气体

化学物质分为混合物和纯净物。一、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。混合物可以与所含材料物理分离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气，石油），海水，盐水的油。二、纯净物：可以分为单质和化合物。1、单质：由一种元素组成的纯净物金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等；非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。2、化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质。无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等。分类的方法：单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）。交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）。树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。以上内容参考：百度百科——物质

物质的分类的分类的方法有三种：1、单一分类法对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）。2、交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）。3、树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。具体如下：1、根据有无固定组成分为 纯净物、混合物。2、根据元素组成分为 化合物、单质。3、根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 电解质、非电解质。4、 根据分散物质颗粒大小,将混合物分为 溶液、悬浊液、乳浊液、胶体。5、 根据是否含碳元素,将化合物分为 有机物、无机物。6、根据化学键类型,将化合物分为 离子化合物、共价化合物。7、 根据在氧化还原反应中的表现,将反应物分为 氧化剂、还原剂。

1、物质的分类：固态、液态、气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态。 2、气体状态的物质、液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。物质的种类虽多，它们有其特性，那就是客观存在，并能够被观测，以及都具有质量和能量。

1、物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。 2、单一分类法，对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物） 3、交叉分类法，对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸） 4、树状分类法，根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

一.纯净物 1.单质 ：金属单质和非金属单质. 金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等 非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar 2.化合物：有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质 无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等 烃：烷烃（甲烷）,烯烃（乙烯） 营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质[1] 氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物) 酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等 碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等 两性氧化物：Al2O3、ZnO等 不成盐氧化物：CO、NO等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 含氧酸：HNO3等 无氧酸：HCl等 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等 多元酸：H3PO4等 碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 强碱：NaOH等 弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物 正盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4等 酸式盐：NaHCO3等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2·12H2O 二.混合物：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等

如：按照物质的组成可分为：纯净物混合物纯净物和混合物还可以在分；按照物质的状态可分为：固态物质液态物质气态物质按照物质的溶解度可分为：可溶性物质微溶性物质不溶性物质

物质的分类的分类的方法有三种：1、单一分类法对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）2、交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）3、树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。具体如下：1、根据有无固定组成分为 纯净物、混合物；2、根据元素组成分为 化合物、单质；3、根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 电解质、非电解质；4、 根据分散物质颗粒大小,将混合物分为 溶液、悬浊液、乳浊液、胶体；5、 根据是否含碳元素,将化合物分为 有机物、无机物；6、根据化学键类型,将化合物分为 离子化合物、共价化合物；7、 根据在氧化还原反应中的表现,将反应物分为 氧化剂、还原剂。

物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。纯净物1.单质：由一种元素组成的纯净物金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar2.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）2.1有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质烃：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯），炔烃（乙炔），芳香烃（苯）营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质2.2.无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：CO、NO等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物含氧酸：HNO3等无氧酸：HCl等一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等多元酸：H3PO4等碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物强碱：NaOH等弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物正盐：不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。如Na2CO3、NaCl、BaSO4等酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如NaHCO3等碱式盐：碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如Cu2(OH)2CO3等复盐（又叫重盐）：KAl(SO4)2·12H2O，是指由两种或两种以上的阳离子与同一种酸根离子形成的盐。混盐：是指同一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根阴离子形成的盐。如CaOCl2等。混合物溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等气态：空气，稀有气体固态：混凝土（水泥，砂子，碎石）等液态：溶液：均一，稳定，透明浊液：不均一，不稳定，不透明分类的方法单一分类法对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

树状分类法：（一）、混合物：空气、溶液、合金。（二）纯净物：1.单质：金属、非金属。2.化合物：氧化物、酸、碱、盐。交叉分类法：同一物质按不同标准分类。什么是化学物质化学物质：化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：①整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；②任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物（含其中的添加剂及杂质）、副产物、反应中间体、聚合物，但不包括混合物、制品（剂）和物品。

---------------------金属----------------单质--------------------非金属----------无机物 ----------------------------酸性氧化物----------------------氧化物 碱性氧化物----------------------------两性氧化物----------------------------不成盐氧化物--------------------------无氧酸----------------化合物 酸--------------------------有氧酸-----------------------碱-------------------------正盐-----------------------盐 酸式盐-------------------------碱式盐----纯净物 -------------------------有机物--------------物质 -----------乳浊液 ----混合物 悬浊液-----------溶液

化学物质分为混合物和纯净物；一.混合物：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。 如：含有氧气O2、氮气N2、稀有气体、二氧化碳CO2及其它气体及杂质等多种气体的空气；含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料（煤、天然气，石油）、海水、盐水……二.纯净物1.单质 ：金属单质和非金属单质。金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar2.化合物：有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等烃：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：CO、NO等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物含氧酸：HNO3等无氧酸：HCl等一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等多元酸：H3PO4等碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物强碱：NaOH等弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物正盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4等酸式盐：NaHCO3等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐：KAl(SO4)2·12H2O

　　1、化学物质分为混合物和纯净物。 　　2、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。 　　3、混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。 　　4、混合物可以与所含材料物理分离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气，石油），海水，盐水的油。 　　5、纯净物：元素：金属元素和非金属元素。 　　6、金属元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。 　　7、非金属元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar 　　8、化合物：有机物：碳氢化合物，碳氢化合物（碳氢化合物衍生物），营养物质。 　　9、无机材料：氧化物，氢化物，酸，碱，盐等。 　　10、碳氢化合物：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）。 　　11、营养成分：葡萄糖，蛋白质，脂质。 　　12、氧化物：由氧和另一种元素组成的纯（无机）酸氧化物：碱性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金属氧化物）等。 　　13、两性氧化物：Al2O3，ZnO等；无盐氧化物：CO和NO等过氧化物：Na2O2，H2O2等。 　　14、酸：一种化合物，其中在电离过程中生成的阳离子都是氢离子。 　　15、含氧酸：HNO3等；无氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等碱：电离过程中产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物. 　　16、强碱：NaOH等弱碱：Fe（OH）3，NH3·H2O等。 　　17、可溶性碱：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O. 　　18、不溶性碱：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等； 　　19、盐：一种在电离时产生金属阳离子（或NH4）和酸离子的化合物。 　　20、正盐：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸盐：NaHCO3等；碱性盐：Cu2（OH）2CO3等；复盐：KAl（SO4）2·12H2O.