求初三的酸、碱、盐、金属的概念、个性、共性

　　碱有五大通性，分别是：1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。　　在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。　　分类：　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。　　2、按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。　　3、按电离能力分：强碱、弱碱。图片标记--头src="http://images.yangwajia.com/content/images/202110/23/be399f13a78b3523.jpg"/>　　　　1、碱使指示剂变色;　　2、碱+酸=====盐+水　　Ca(OH)2+2HCI=====CaCI2+2H2O　　中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。　　3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水　　2NaOH+CO2====NCO3+H2O　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)。　　2NaOH+SO2====NSO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)。　　4、碱+某些盐=====新碱+新盐　　3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3+3NaCI(生成红褐色沉淀)。　　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+NSO4(生成兰色沉淀)。　　Ca(OH)2+NCO3====CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)。

碱的化学通性如下：1、能和酸发生中和反应，生成盐和水。2、能使酸性指示剂变为碱性，如苯酚酞指示剂，在碱性溶液中呈现深红色。3、能与某些金属离子形成盐，如氢氧化钠和氯化银反应生成氢氧化银。4、在水中具有良好的溶解度，能形成碱水溶液，如氢氧化钠。5、碱的电离能小，易失去一个或多个电子形成阳离子，如氢氧化钠（NaOH）在水中电离成Na+和OH-离子。6、与酸反应生成盐和水的反应中，碱的水解热较大，因此反应时需要注意安全。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。与碱反应的常见化学方程式1、碱和酸的反应：碱+ 酸 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水；NaOH + HCl → NaCl + H2O2、碱和金属的反应：碱 + 金属 → 盐 + 氢气；例如：氢氧化钠 + 铝 → 氯化铝 + 氢气；2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H23、碱和酸性氧化物的反应：碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 硫酸 → 硫酸钠 + 水；2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4、碱和酸盐的反应：碱 + 酸盐 → 盐 + 碱；例如：氢氧化钠 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳；2NaOH + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO25、碱和羧酸的反应：碱 + 羧酸 → 盐 + 水；例如：氢氧化钠 + 乙酸 → 乙酸钠 + 水；NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种，一般化学上研究的碱是可溶性碱，可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。可溶性碱的五条通性：第一、碱溶液呈碱性PH>7（水溶液,25摄氏度)。第二、碱能使紫色石蕊试液变蓝。第三、碱能使无色的酚酞试剂变红。第四、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。第五、碱 +酸性氧化物==盐 + 水例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱一词来源于阿拉伯语中的alkali一词，意为“草木灰”，因草木灰具有碱性而得名。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

可溶性碱的通性1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。 　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 　　2、碱能与非金属单质发生反应 　　卤素与碱的歧化反应，如： 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似) 　　硫与碱的歧化反应，如： 　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 　　硅与碱的反应,如: 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气) 　　3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　综合一下： 　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应 　　5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 望采纳

碱的四条通性： 1、碱使指示剂变色 2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水 3、碱与酸发生中和反应生成盐和水4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸

碱的化学通性： 1、碱溶液能与酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色； 2、碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水； 3、碱能与酸起中和反应，生成盐和水； 4、碱能与某些盐起反应，生成新碱与新盐。

碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水（也叫中和反应）等。1.使酸碱指示剂变色 如：使石蕊变蓝,使酚酞变红 2.碱+酸性氧化物=盐+水 如：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。 3.碱+酸=盐+水（也叫中和反应） 如：①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 4.碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨） ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 条件： ①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水） ②反应物必须可溶于水 5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水 举例： Cu(OH)2u225cCuO+H2O 即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

　　为了让大家更好的了解碱相关的化学性质，下面由我为你精心准备了“碱的通性及化学方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　碱的通性 　　碱溶液呈碱性PH>7 　　（水溶液，25摄氏度） 　　碱能使紫色石蕊试液变蓝 　　碱能使无色的酚酞试剂变红。 　　碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。 　　碱 +酸性氧化物==盐 + 水 　　举例： 　　①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。 　　（1）概念 　　能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 　　（2）注意 　　①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。 　　②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。 　　碱+酸==盐+水（中和反应） 　　（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应） 　　举例： 　　①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　②Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O 　　碱 +盐==新盐 + 新碱 　　举例： 　　①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 　　②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 　　条件： 　　①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水） 　　②反应物必须可溶于水 　　不溶性碱=加热+金属氧化物+水 　　举例： 　　Cu（OH）2u225cCuO+H2O 　　即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。 　　碱相关化学方程式 　　NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显 　　CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热 　　NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 　　2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号 　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了 　　2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的＇反应过程相似，产物相对应就行了 　　NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 　　MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的 　　Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 　　Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象 　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

化学碱通常治碳酸氢钠，他是捡的一种在化学纯通常治化学键

你的问题问的太不清楚了，具体哪方面的通性啊，还有你现在几年级，初高中掌握水平不一样

碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（与某些非金属反应） HCl+NaOH==NaCl+H2O（与酸反应,生成盐和水） FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl（与某些盐反应生成盐和新的碱） CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（与非金属氧化物反应生成盐和水）

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

碱碱的主要化学性质有：1，与酸碱指示剂作用，酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝2，与酸反应生成盐和水3，与某些非金属氧化物反应生成盐和水4，与某些盐反应生成新盐和新碱

1、能与指示剂反应，遇紫色石蕊试纸变蓝，遇无色酚酞变红。 2、能与酸发生中和反应,生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O 3、能与盐发生反应，生成新碱和新盐。如FeCI3+3NaOH —Fe(OH)3+3NaCl 4、能与非金属氧化物反应,生成盐和水。如在实验室中常见的用澄清石灰水检验二氧化碳运用的原理就是碱与非金属物质发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 以上的4条是碱的通性 如何判断某种化学物质是不是碱？ 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）。

碱具有化学通性的原因是：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。通性，自己填空：1.能使指示剂变色碱溶液使 色的石蕊试液变 色，使 色的酚酞试液变 色。2.碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2= CO2+ NaOH = SO2+ NaOH = 3.碱+酸=盐+水HCl+NaOH=4.碱+盐=新碱+新盐CuSO4 + NaOH = FeCl3 + NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 = NH4NO3 + NaOH =

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学 习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。 一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 四、几个常见离子的检验 Cl－、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的 酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4u20225H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显红色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

碱+酸=盐+水

1.金属单质,非金属单质的通性:金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零(实在想不出别的)2.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸 B.和碱反应生成盐（和水） C.和碱性氧化物反应生成盐（和水） 不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。 反例： SiO2（二氧化硅），根本不能与水反应，但是它是酸性氧化物。 酸性氧化物，又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金属氧化物没有对应的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。3.碱性氧化物的通性:由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例)A.与酸反应生成盐和水B.与水反应生成碱C.与酸性氧化物反应生成盐D.溶于水生成碱4.酸的通性:A.与碱反应生成盐和水B.与碱性氧化物反应生成盐和水C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气 强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物D.与某些盐发生反应E.有腐蚀性，溶液程酸性.5.碱的通性:A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.碱能与酸反应生成盐和水 D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 6.盐的通性:A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完

酸碱盐的通性： 酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应

酸的同性包括1.使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色.2.与碱反应生成盐和水.3.与比H活泼的金属反应生成氢气和盐.4.与某些盐反应生成新酸和新盐.5.与金属氧化物反应生成水和新盐举例硫酸的方程式，其他的类似，可以套用2 H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O3 H2SO4+FE=FESO4+H24 H2SO4+BACL2=BASO4（沉淀）+2H2O5 3H2SO4+2FE2O3=FE2(SO4)3+3H2O Ba(OH)21.与指示剂反应2.与酸发生中和反应,生成盐和水: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3.与某些盐发生反应,生成新盐和新碱: Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓4.与一些非金属氧化物反应,生成盐和水: Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OKOH1.与指示剂反应2.与酸发生中和反应,生成盐和水: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O3.与某些盐发生反应,生成新盐和新碱: 2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2↓4.与一些非金属氧化物反应,生成盐和水: 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 不懂的请追问啊，请追问，谢谢，我一定在第一时间内回答你

碱性氧化物是指金属活动性较强的金属氧化物如:Na,k,Li,Ca,Mg等的氧化物；酸性氧化物指活动性较强的非金属氧化物，如:Cl,S,N等的氧化物，碱性氧化物通常溶于水就与水反应，生成碱，酸性氧化物溶于水，生成酸。碱溶于水或在熔融状态下电离出OH负离子，碱溶于水或在熔融状态下生成H正离子。酸的通性:①能使指示剂石蕊溶液变红，②与水反应生成盐和水，③与金属氧化物反应生成盐和水，④与活动性金属发生置换反应，生成氢气和盐，⑤与盐发生复分解反应，生成另一种新的盐和新的酸。碱的通性:①跟指示剂作用，使石蕊溶液变蓝，②与酸起中和反应，生成盐和水，③与非金属氧化物反应，生成盐和水，④与盐发生复分解反应，生成新的盐和新的碱。

酸的五条通性：1酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色2酸能与碱性氧化物反应生成盐和水3酸能与碱发生中和反应生成盐和水4酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸5酸能与活泼金属反应生成盐和氢气碱的四条通性：1、碱使指示剂变色2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水3、碱与酸发生中和反应生成盐和水4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸盐的通性:A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4u2022nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3u2022H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 3、盐的性质 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3u202210H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 ④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4u20225H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 ⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。 其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。 （二） 溶液的酸碱性与pH值的关系 1、酸碱度的表示方法 酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。 2、pH值与溶液酸碱性关系 pH值范围通常在0～14之间。 pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。 pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。

1.指示剂反应2.与酸反应BA（OH）2 + 2HCL = BACL2 + 2H20KOH + HCL = KCL + H203.与盐反应BA（OH）2 + NA2SO4 = BASO4 + H202KOH + MGCL2 = MG（OH）2 + 2KCL4.与酸性气体反应BA（OH）2 + CO2 = BACO3 + H202KOH + CO2 = K2CO3 + H20

你好选CA.2NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2O（碱的通性：碱与非金属氧化物反应生成盐和水）B.NAOH+H2S=NA2S+2H2O（碱的通性：碱与酸性气体反应生成盐和水）C.CU(OH)2=CUO=H2O（这应该是表示分解反应吧？）（并不是所有的碱都能分解成对应的氧化物和水，如氢氧化钠）D.FECL3+3NAOH=FE(OH)3+3NACL（碱的通性：盐和碱反应，生成新的盐和新的碱）

酸的通性：1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 ，无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐5、跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水可溶性碱的通性：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。2、碱能与非金属单质发生反应。3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）。扩展资料常见酸的性质：1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。2、硝酸(HNOu2083)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水。3、硫酸（Hu2082SOu2084）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。4、氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。参考资料来源：百度百科——酸参考资料来源：百度百科——可溶性碱

氯化银白色硫酸钡白色碳酸钙白色碳酸钡白色碳酸银白色氢氧化镁白色氢氧化铜蓝色氢氧化铁红褐色（其中，氯化银，硫酸钡不与盐酸和硫酸反应，不溶于稀硝酸）这都是八大沉淀（是最基础的，必须记住）如果想知道所有溶解性请背口诀融碱只有氨钾钠钡钙微溶硝酸盐入水影无踪盐酸盐除银盐其他溶硫酸盐除钡盐其他溶碳酸盐只有氨钾钠盐溶碳酸镁微溶例如baso4是不溶的理由硫酸盐除钡盐其他溶mgso4溶的理由硫酸盐除钡盐其他溶------------------------------------------这口诀是我老师编的

第一个不大明白。。是通性。大概阳离子无氯化钠水中和NaOH+HCl==NaCl+H2O

酸性氧化物的通性: 1.和水反应生成相应的酸 2.和碱反应生成盐（和水） 3.和碱性氧化物反应生成盐（和水） 碱性氧化物的通性: 1.和水反应生成相应的碱 2.和盐反应生成盐（和水） 3.和酸性氧化物反应生成盐（和水） 酸的通性可归纳为以下五点 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 碱的通性: 碱的通性可归纳为以下四点： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 盐的通性 （1）跟某些金属的反应 盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl （3）跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

都是物质，都是一种类型的总称

酸的通性1，遇到酸碱指示剂变色。遇到酚酞不变色，遇到紫色石蕊变红色。2，和活泼金属反应生成盐酸和氢气。3，和碱反应生成盐和水4，和碱性氧化物反应生成盐和水5，和盐反应生成新盐和新酸碱的通性1，遇到酸碱指示剂变色，遇到酚酞变红色，遇到石蕊变蓝色。2，和酸反应生成盐和水3，和酸性氧化物反应生成盐和水4，和盐反应生成新盐和新碱5，和某些非金属单质反应（这个高中阶段才会涉及）

第一、碱溶液呈碱性PH>7（水溶液,25摄氏度)。第二、碱能使紫色石蕊试液变蓝。第三、碱能使无色的酚酞试剂变红。第四、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。第五、碱 +酸性氧化物==盐 + 水

碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)2、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应，如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热)举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O综合一下:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH望采纳

碱的化学通性： 1、碱溶液能与酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色； 2、碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水； 3、碱能与酸起中和反应，生成盐和水； 4、碱能与某些盐起反应，生成新碱与新盐。

（水溶液,25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。 举例：①Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。（1）概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。 （一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)举例：①2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO3)2+2H2O 举例：①Ca(OH)2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaOH②CaCO3+Ba(OH)2====BaCO3+Ca(OH)2条件：①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）②反应物必须可溶于水 举例：Cu(OH)2==△==CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

1、使酸碱指示剂变色。如：使石蕊变蓝,使酚酞变红。2、碱+酸性氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。3、碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4、碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

　　酸　　（1）跟指示剂反应　　紫色石蕊试液遇酸变红色　　无色酚酞试液遇酸不变色　　（2）酸呈酸性（PH值<7）　　（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应　　酸+金属==盐+氢气　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑　　（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应　　酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O　　（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水　　酸+盐—→新酸+新盐　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓　　（6）跟碱起中和反应　　酸+碱—→盐+水　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱的通性：　　1、碱成碱性（pH>7)　　2、碱与酸碱指示剂反应:　　碱能使紫色石蕊试液变蓝　　碱能使无色的酚酞试剂变红　　3、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应　　碱+非金属氧化物==盐+水　　例：①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O　　②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O　　4、酸性氧化物　　（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。　　5、与酸发生中和反应：反应放热　　例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o　　②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o　　6、碱与盐反应　　碱+盐==新碱+新盐盐的通性：盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应

能让酚酞变红，石蕊变蓝。和酸中和。和酸性氧化物反应，如CO2。和部分盐反应，生成新盐和新碱，但要遵从以强制弱原理，而且一般生成的碱是沉淀。就这些了。望采纳。

中学阶段，碱的通性有下面四点：1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O4。碱能与一些盐反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl

酸碱盐的通性如下：酸:金属和酸反应；与酸碱指示剂反应；和碱性氧化物；和碱反应和盐反应；碱：和指示剂、和酸反应、和酸性氧化物、和盐；盐：和酸、和碱、和盐和碱性氧化物。酸的通性酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性:碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变等。2、盐的通性有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱;但碱，一定显碱性，即pH值大于7。)酸指电离时产生的阳离子全部都是氡离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氡头酸、氧氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。仅由氧离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氡氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O酸 ＋ 碱性氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 碱＋酸性氧化物＝盐＋水氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。铁跟硫酸铜反应： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓1.金属单质,非金属单质的通性:金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零2.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物反应生成盐（和水）不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。反例：SiO2（二氧化硅），根本不能与水反应，但是它是酸性氧化物。酸性氧化物，又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金属氧化物没有对应的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。3.碱性氧化物的通性:由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例)A.与酸反应生成盐和水B.与水反应生成碱C.与酸性氧化物反应生成盐D.溶于水生成碱4.酸的通性:A.与碱反应生成盐和水B.与碱性氧化物反应生成盐和水C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物D.与某些盐发生反应E.有腐蚀性，溶液程酸性.5.碱的通性:A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水C.碱能与酸反应生成盐和水D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱6.盐的通性:A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

可溶性碱的通性：1、碱呈碱性PH>7（水溶液,,25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>72、与酸性氧化物反应 注：碱 +酸性氧化物==盐 + 水例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应)例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱 +盐==新盐 + 新碱如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH条件：①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）②反应物必须可溶于水举例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)25.不溶性碱==加热==金属氧化物+水如：Cu(OH)2==△==CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水碱通性的原因：碱是一种电离时生成的阴离子都是OH根离子的物质。

1.碱的化学通性：碱溶液能和酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 2.碱能和酸性氧化物反应，生成盐和水。 3.碱能和酸起中和反应，生成盐和水。 4.碱能和某些盐起反应，生成新碱和新盐。

NaOH固体易吸水，具有强腐蚀性，具有碱的一般性质：能使酚酞变红。能吸收二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O能与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O

酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质. 酸的通性可归纳为以下五点： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性. 碱的通性可归纳为以下四点： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

碱的通性：1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，不能使酸碱指示剂变色。2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。 碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。） 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。 仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

碱还有有一条通性与非金属