Zn和ZnSO4可以反应吗？初三化学求解！

znso4是硫酸锌的化学名称。白色流动性粉末，密度3.28g/cm3。溶于水。微溶于醇。在空气中极易潮解。由氧化锌或氢氧化锌和硫酸反应制得。用作其他锌盐的生产原料；用于电缆镀锌和电解制取纯锌，果树苗圃病害喷洒剂，人造纤维、木材和皮革保存剂。化学式为ZnSO4，无色或白色晶体、颗粒或粉末，无气味。熔点为100℃，味涩。密度为1.957g/cm3（25℃）。易溶于水，水溶液呈酸性，微溶于乙醇和甘油。注意事项操作：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。储存：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。运输：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。以上内容参考：百度百科—硫酸锌

ZnSO4是硫酸锌的化学式。它所表示的意义分宏观和微观两个方面。宏观上表示硫酸锌这种物质。表示硫酸锌这种物质是由锌元素，硫元素和氧元素组成的。微观上表示一个硫酸锌分子。表示一个硫酸锌分子是由1个锌原子，1个硫原子和4个氧原子构成的。

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 例 可溶性等 解析: 硫酸锌 ZnSO4 性质:无色晶体,小针状或粒状晶形粉未,无臭,涩的,金属味道,在空气中会风化。溶液对石蕊呈酸性比重1.957(25/4℃),熔点100℃在280℃失去7H2O,溶于水及甘油,不溶于酒精,毒性底。 用途:人造丝制造,食品补充,动物饲料,媒染剂,木材防腐剂,分析试药。带七分子结晶水的硫酸锌（ZnSO4·7H2O）是无色的晶体，俗称皓矾。硫酸锌在医疗上用作收敛剂，它可使有机体组织收缩，减少腺体的分泌。硫酸锌还可作为木材的防腐剂，用硫酸锌溶液浸泡过的枕木，可延长使用时间。在印染工业上用硫酸锌作媒染剂，能使染料固着于纤维上。硫酸锌还可用于制造白色颜料（锌钡白等）。 其他用途: 1.医用硫酸锌. 【别名】皓矾，锌矾，Zinc Sulphate。 (硫酸锌在医疗上可以用作收敛剂。) 2.工业用硫酸锌 外观:白色或微带黄色结晶或粉末 性能:本品为白色粉末或针状晶体,易溶于水,不溶于乙醇及酮,在空气中逐渐风化。 用途: 硫酸锌用途广泛主要用于人造纤维、电解工业、电镀、无机颜料、饲料、农药中的针强化剂,化肥等。 3.饲料级硫酸锌 标 准 号： NY 44—1987 代替标准号： GB 8251—1987 类 型： 畜牧兽医 所属类别： 畜禽饲料与添加剂 年 度： 1987 4.农业级硫酸锌 外观:白色结晶或粉末 用途:在饲料加工中作锌的补充剂 5.食品级硫酸锌 制取方法: 1. 实验室常把金属锌置于稀硫酸中,在生成氢气的同时,也生成了硫酸锌.由于硫酸锌能溶于水,形成硫酸锌溶液,所以反应结束后,用蒸发皿来加热蒸发反应结束后的液体,就能看到白色的硫酸锌固体. 2. 利用钛白粉废液与菱锌矿（或锌焙砂）生产硫酸锌（新工艺） 3. 锌矿全湿法制取硫酸锌

能生成硫酸锌的化学方程式有哪些 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2+H2O ZnCl2+H2SO4====(加热)2HCL+ZnSO4 Zn+FeSO4====ZnSO4+FeZn+CuSO4====ZnSO4+Cu ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4====ZnSO4+2H2O ZnSO4·2H2O（皓矾）===（加热）ZnSO4+2H2O 望采纳！ 稀硫酸，硫酸锌的化学式怎么写 硫酸 ，H2SO4，硫酸锌是ZnSO4 稀硫酸是混合物，没有化学式； 其中的溶质是H2SO4,硫酸 1.锌和稀硫酸 2.氧化锌和稀硫酸 3.锌和硫酸亚铁 4.硫酸银溶液和氯化锌溶液（一般不用） 5.氢氧化锌和稀硫酸 6.碳酸锌和稀硫酸 用六种方法配制硫酸锌化学式 1.锌和稀硫酸 2.氧化锌和稀硫酸 3.锌和硫酸亚铁 4.硫酸银溶液和氯化锌溶液（一般不用） 5.氢氧化锌和稀硫酸 6.碳酸锌和稀硫酸 暂时先这些吧

硫酸锌是一种无机物，化学式为ZnSO4。可通过锌与稀硫酸反应制得，化学反应方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

硫酸锌ZnSO4

制取ZnSO4的方法： 1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)【置换反应】 2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【置换反应】 3、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 【复分解反应】 4、Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 【复分解反应】 5、ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2(气体)+H2O【复分解反应】

znso4是可溶性盐。硫酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnSO4，无色或白色结晶、颗粒或粉末。硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，也用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥（微量元素肥料）、人造纤维的重要材料、电解生产金属锌时的电解液、纺织工业中的媒染剂、医药催吐剂、收敛剂、杀真菌剂、木材和皮革防腐剂等。

znso4不是沉淀。ZNSO4一般指硫酸锌，无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾，无气味，味涩。在干燥空气中风化，280℃失去全部结晶水。

你好！ZnSO4的化合价总和为零，Zn离子是+2价，SO4根离子是-2价其中S显+6价，O显-2价，SO4根化合价为6+（-2）*4=-2，所以总和加起来就是零。我的回答你还满意吗~~

硫酸锌，ZnSO4，属于盐的一种，不是氧化物。盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物叫做氧化物。碱性氧化物是指和酸反应，生成盐和水的物质，如CuO，Fe2O3 等。

为什么啊？为什么不是生成so2和Zn（HSO3），我不是很懂，想请教一下，谢谢

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2向上箭头2Zn+O2=2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

65+32+16*4=161

ZnSO4溶液中得到ZnSO4晶体用过滤的方法。反应后剩余物质为锌和硫酸锌的浑浊液，首先通过过滤的方法，除去固体锌，然后加热蒸发溶剂，当有大量晶体析出时停止加热，使硫酸锌晶体结晶析出。要获取硫酸锌晶体的话要使硫酸锌溶液饱和，通过蒸发溶剂使得达到饱和之后再降温结晶从硫酸锌的饱和溶液中析出硫酸锌晶体。制备方法将氧化锌加入稀硫酸溶液调成浆状，待反应完全后，经过滤，加入锌粉把铜、镉、镍等置换出来，过滤，滤液加热，加入高锰酸钾，将铁、锰等杂质氧化，过滤后，澄清，浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥制得。亦可用硫酸浸取焙烧的锌矿粉制得。

ZnSO4、无色 ZnCl2、无色 MgSO4、无色 MgCl2、无色 FeSO4、浅绿色 FeCl2、浅绿色 Al2(SO4)3、无色 AlCl3无色 因此混合溶液是浅绿色 --------------- 所有含亚铁的溶液都是浅绿色 如果酸根没有颜色,答案是肯定的 ------------

当然不 它属于可溶性盐 常温下固体啊

这个化学方程式是指：金属镁和硫酸锌反应得到硫酸镁和锌。关于这个化学方程式的具体介绍如下：1.这个反应中，由于金属镁Mg在金属元素周期表中所在的位置要比金属锌Zn前，所以在整个反应过程中，金属镁的金属活动性强于金属锌，当反应结束后，就能在溶液中得到金属锌Zn。2.这个化学方程式在化学的学习上经常见到，是一个十分常用的置换反应的化学方程式。在网络聊天中，人们也常常用这一句来表达【你的美（金属镁）偷走了我的心（金属锌）】。这种表达不仅浪漫，也能让人很好的记住这一反应过程。扩展资料：Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4这个反应在化学反应类型中属于置换反应，也就是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4这一置换反应通常可以简记为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，就不属于氧化还原反应。参考资料：百度百科-置换反应

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 5.ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O

2Na+2H20==2NaOH+H22NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2+Na2SO4

单质镁和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和单质锌，发生的是置换反应。

你的镁夺走了我的锌”

1、Zn + H2SO42、ZnO + H2SO43、Zn(OH)2 +H2SO44、ZnCl2+Ag2SO45、ZnO+SO36、ZnSO3+O27、ZnCO3+H2SO4

zn+h2so4=znso4+h2

2H20=2H+02

不是znso4加什么生成铁，而是FeSO4中加zn。Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe这是个置换反应，由于Zn的活性比Fe大，所以可以反应。简介金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。以上内容参考：百度百科-硫酸锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑ ZnO+SO3=ZnSO4 Zn2(OH)2CO3+2H2SO4=2ZnSO4+2H2O+CO2↑ Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

盐桥和导线可以流通电子，锌原子上的电子通过导线到铜棒表面和硫酸铜里的铜离子结合生成铜并附着在铜上，而失去电子的锌从锌棒上脱落进入到硫酸锌溶液中。

都被说完了..

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2u2191ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2u2191+H2OZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

FeCl3 +(NH4)6Mo7O24= Na2CO3 +ZnSO4=Na2SO4+ZnCO3(沉淀) Na2CO3 + CoCl2=2NaCl+CoCO3（沉淀） 2Na2CO3 + 2CuSO4+H2O=2Na2SO4+CuCO3·Cu（OH）2（沉淀）+CO2（气体） Na2CO3 +ZnCl2=2NaCl+ZnSO4(沉淀) Na2CO3 + Co(NO3)2=2NaNO3+CoCO3（沉淀） 3Na2CO3 + 2FeCl3=2Fe（OH）3（沉淀）+3CO2（气体） 2KH2PO4 +ZnSO4+2H2O=K2SO4+Zn（H2PO4）2·2H2O（沉淀） 2KH2PO4 + 3CuSO4=Cu3(PO4)2（沉淀）+K2SO4+2H2SO4 2KH2PO4 +ZnCl2+2H2O=Zn（H2PO4）2·2H2O（沉淀）+2KCl KH2PO4 +(NH4)6Mo7O24=（出现白色沉淀后沉淀迅速消失） KH2PO4 + Na2CO3= KH2PO4 +FeCl3= MgSO4 +Na2CO3=MgCO3（沉淀）+Na2SO4 K2HPO4 +ZnSO4= K2HPO4 +CuSO4= K2HPO4 +ZnCl2 = K2HPO4 +CoCl2= K2HPO4 +MgSO4= MgHPO4（沉淀）+K2SO4 K2HPO4 +Co(NO3)2= K2HPO4 +FeCl3=FePO4（沉淀）+2KCl+HCl 我只能补充这么多了,其他的不确定,我怕误导了你,就只能麻烦其他大神继续补充了

两位好快啊。。。

不反应

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解Zn+CdSO4=Cd+ZnSO4锌与浓硫酸反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O找得好辛苦!

锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。硫酸硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。以上内容参考：百度百科——硫酸

zn+h2so4=znso4+h2ozno+h2so4=znso4+h2oznco3+h2so4=znso4+h2ozn+feso4=znso4+fezn+cuso4=cu+znso4zn+(NH4)2so4=h2+NH3+znso4zn(oh)2+h2so4=znso4+2h2o

ZNSO4+2H2O=ZN(OH)2+H2SO4

是什么化学性质啊？

强电解质。硫酸为强酸，氢氧化锌为弱碱，两者的盐硫酸锌为强酸弱碱盐，可以被称为离子酸，其水溶液为弱酸性。这类盐在水溶液中会与水反应，其实质是盐中阳离子与水中氢氧根离子反应，生成弱碱，溶液中氢离子剩余且游离，使溶液呈酸性。溶于水后都能完全电离出自由移动的离子，接通电源都能导电。

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 5.ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O

硫酸锌是由硫酸根（so4）与锌（zn）反应生成的硫酸根（so4）化合价是-2价锌（zn）化合价是+2价硫酸锌化学式是znso4因为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，所以硫酸锌的化合价是0（哪有问化合物化合价的，你是搞错了吧？）

ZnSO4是离子化合物,不是分子,当然就没有分子量.一般用式量去代替你所谓分子量的概念.Zn+S+4O=65+32+16*4=161

硫酸锌化学式是ZnSO4。硫酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnSO4，无色或白色结晶、颗粒或粉末。硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，也用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥（微量元素肥料）、人造纤维的重要材料、电解生产金属锌时的电解液。硫酸锌性质是无色或白色晶体、颗粒或粉末，无气味。熔点为 100℃， 味涩。密度为1.957g/cm3（25℃）。易溶于水，水溶液呈酸性，微溶于乙醇和甘油。与碱反应生成氢氧化锌沉淀，与钡盐反应生成硫酸钡沉淀。制备方法：将氧化锌加入稀硫酸溶液调成浆状，待反应完全后，经过滤，加入锌粉把铜、镉、镍等置换出来，过滤，滤液加热，加入高锰酸钾，将铁、锰等杂质氧化，过滤后，澄清，浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥制得。亦可用硫酸浸取焙烧的锌矿粉制得。能生成硫酸锌的化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2ZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2+H2OZnCl2+H2SO4====(加热)2HCL+ZnSO4

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 5.ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O

0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C 41.6 47.2 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5

采纳我~，我知道~，是【 你的美（Mg）夺走了我的心（Zn）】请采纳我，绝对是这个意思~~~~~~~~~~~~

1 FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe 2 H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2 3 H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 4 H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 5 MgSO4+Zn(OH)2=ZnSO4+Mg(OH)2↓ 6 CuSO4+Zn(OH)2=ZnSO4+Cu(OH)2↓ 7 Fe2(SO4)3+3Zn(OH)2=3ZnSO4+2Fe(OH)3↓ 8 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

161.45。znso4每一个的相对原子质量是：161.45。

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn发生置换反应，镁将硫酸锌中的锌置换出来，生成硫酸镁和锌。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况:(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。1.金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑Zn+H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑2.金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1.金属单质置换金属单质2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu2.金属单质置换非金属单质Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C3.非金属单质置换金属单质置换反应实验C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑4.非金属单质置换非金属单质2F₂+2H₂O = 4HF+O₂2C+SiO₂ = Si+2CO ↑C+H₂O =高温= CO+H₂2H₂+SiCl₄ = Si+4HClCl₂+2NaBr = Br₂+2NaClO₂+2H₂S = 2S↓+2H₂OBr₂+2HI = 2HBr+I₂根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1.同主族元素单质间的置换Na+KCl =高温= NaCl+K↑(一般是774℃)2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O2C+SiO₂ = Si+2CO↑F₂+2HCl = 2HF+Cl₂2.不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑2Mg+CO₂ = 2MgO+C2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑2F₂+2H₂O = 4HF+O₂C+H₂O(g)=高温= CO+H₂2H₂+SiCl₄ = Si+4HClH₂S+Cl₂ = S+2HCl3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂4NH₃+3O₂ =点燃= 2N₂+6H₂O (氨气在纯氧中燃烧)3.主族元素单质置换副族元素的单质2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2FeC+CuO = Cu+CO↑4Na+TiCl₄ = 4NaCl+Ti4.副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H₂O(g)=加热= Fe₃O₄+4H₂5.副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu根据物质类别分类按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。1.单质与氧化物发生置换反应2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑C+FeO =高温= Fe+CO↑2F₂+2H₂O = 4HF+O₂↑2C+SiO₂ = Si+2CO↑2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2FeC+H₂O(g)=高温= CO+H₂Si+2FeO = 2Fe+SiO₂2.单质与非氧化物发生置换反应2H₂+SiCl₄ = Si+4HClH₂S+Cl₂ = S+2HCl3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂OMg+2HCl = MgCl₂+H₂↑2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑液态置换遵守金属活动性顺序。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解Zn+CdSO4=Cd+ZnSO4锌与浓硫酸反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O