乙醇脱水制备乙醚实验中应注意哪些安全事项？（回答三种及以上即可）

　　1、间接水合法，也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。 　　2、直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇 　　3、工业上可在氧化铝催化下 ，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。 　　4、首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。

乙醇2C2H5OH ----> C2H5OCH2H5 + H2O

乙醚的制备方法 1. 醚的制备方法:聚全氟甲基醚油连续光氧化。 2. 一种以四氟乙烯和氧气为原料，四氟乙烯的流速为1-10L/min，氧气的流速为1-12L/min，合成速率为0.2kg/h的连续光氧化制备全氟甲基醚油的方法和装置。送入内部有足够溶剂二氟二氯甲烷的光聚合釜，低温环境由制冷机组提供。在- 60 ~ - 20℃条件下，反应功率0.1 ~ 4kw，波长2000 ~ 3000，紫外灯照射下进行连续光氧化聚合。将反应物从光聚合反应器放入光聚合反应器中。溶剂二氟二氯甲烷、低分子聚合物和未反应物质经过紫外线灯照射和加热后，返回光聚合反应器继续参与反应。光反应器的温度可根据合成产物馏分的组成进行调节。

1、乙醚的制备方法：聚全氟甲乙醚油的连续光氧化制备。 2、一种聚全氟甲乙醚油的连续光氧化制备方法及装置，以四氟乙烯和氧气为原料，四氟乙烯流量为1-10L/min，氧气流量为1-12L/min，合成速度为0.2kg/h，通入内部装有足够溶剂二氟二氯甲烷的光聚釜，低温环境由冷冻机组供给。以功率0.1-4kW、波长为2000～3000，紫外灯为反应条件，在-60～-20℃下进行连续光氧化聚合反应。反应物从光聚釜中放至光照釜中，经紫外灯照射和升温，溶剂二氟二氯甲烷和低分子聚合物以及未反应完全的物质重新回到光聚反应釜中继续参加反应。光照釜温度可根据合成产品的馏分组成进行调节。

肯定是洗掉杂质以及没有反应的原料了，你的方法是乙醇脱水反应吧，杂质的多少与该反应的转化率有关，除去杂质称为纯化，

用乙炔制备乙醚的方法如下。1、将乙炔与水加入反应釜中，采用化学反应器进行反应，反应的温度和压力要控制在适当的范围内。2、在反应过程中，加入适量的硫酸催化剂，促进乙炔的水合反应加速进行。3、反应完成后，进行分离和提纯，将得到的乙醚从反应混合物中分离出来，并进行脱水和脱除杂质等工艺流程，最终得到高纯度的乙醚产物。

硫酸催化剂：加热140度，2CH3-CH2-OH-------------CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

乙醚的制备通常采用乙醇与浓硫酸反应的方法，其反应方程式为：C2H5OH + H2SO4 C2H5HSO4 + H2OC2H5HSO4 + C2H5OH (C2H5)2SO4 + H2SO4这个过程中，需要在反应器中加入乙醇和硫酸，而为了保证反应的顺利进行，通常会先加入等体积的乙醇溶液和硫酸溶液。这是因为：乙醇和硫酸反应时会放热，反应速率较快，如果直接加入浓硫酸，可能会引起溶液温度急剧升高，产生大量蒸气，甚至发生危险。加入等体积的乙醇溶液可以降低硫酸浓度，使反应速率逐渐降低，减少反应的强度和温度的上升。加入等体积的硫酸溶液可以使乙醇与硫酸充分混合，避免浓硫酸产生局部过浓或过饱和的情况。因此，先加入等体积的乙醇溶液和硫酸溶液可以保证反应的安全性和稳定性，同时还可以提高乙醚产率和纯度。

首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。步骤：先将发生装置连接好，将铁圈固定在铁架台上，然后将石棉网放在铁圈上，酒精灯放在下面烧瓶放在石棉网上，然后导管和木塞上的导管用橡胶管连接，将木塞塞在烧瓶上，检验气密性。然后装药，将无水乙醇倒入烧瓶中，在缓缓倒入浓硫酸，之后塞上木塞(温度计的水银球要浸入液面以下)，然后将饱和碳酸钠溶液倒入大试管中，将导管放入大试管，但导管口不能浸入液面一下！然后点燃酒精灯，看着温度计，保持混合液体的温度在140℃左右就行了，加热的过程中，可能会产生乙烯，不过没关系，只有一点点！加热一段时间后，大试管在会有一些无色液体漂在碳酸钠溶液上，这就是乙醚，这时，可以停止加热了，记住先拿出导管，再熄灭酒精灯！乙醚虽然可以和水混合，但是在高难度的碳酸钠溶液中几乎不溶，所以之后将大试管中的液体倒入分液漏斗中进行分液就行了！工业上制取乙醚的方法有好多种，主要是三种：一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法；还有一种是氧化铝催化乙醇的方法！①间接水合法，也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。②直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇③工业上可在氧化铝催化下 ，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。使人昏迷的原理：乙醚中含有过氧化物导致细胞失水，还有乙醚容易分解成有毒气体

乙醇加热浓硫酸催化

在乙醚的制备过程中，乙醇并不会全部加入，而是控制加入量，一般只加入一部分，其原因如下：1. 乙醚的制备是一种醚化反应，需要使用一定量的酸催化剂（如硫酸、磷酸等）。如果乙醇全部加入，会导致反应速率过快，难以控制反应进程。此外，反应的副产物也会随着乙醇的增加而增加，影响产物的纯度。2. 乙醚的制备反应是一个可逆反应，即乙醇和乙醚可以相互转化。如果加入过多的乙醇，会导致反应平衡向乙醇的方向移动，使得乙醚的产率降低。3. 在乙醚的制备中，通常会加入一定量的水来促进反应。如果加入过多的乙醇，会使反应体系变得过于稠密，难以有效地搅拌和混合，从而影响反应的进行。因此，在乙醚的制备中，需要控制乙醇的加入量，以保证反应的速率和产率，同时也需要注意水和催化剂的加入量，以获得较高的产物纯度和较高的产率。

((1)反应原理2C2H5OH=O(C2H5)2+H2O2CH3CH2CH2CH2OH=O(CH2CH2CH2CH3)2+H2O(2)实验操作---浓硫酸,加热。(3)正丁醚沸点较高，乙醚沸点太低收集装置因该用冰水浴冷却

制备乙醚的方法是将乙醇在酸性条件下加热， 发生分子间脱水。 当反应完成后， 用碱将粗产物中的酸洗去。 这就是为什么用氢氧化钠或者碳酸氢钠溶液洗涤的原因。

影响乙醚的性能。回流装置会导致乙醚发生氧化反应,从而影响乙醚的性能。在制备乙醚时,必须保持低温条件(在-78℃)才能使其不被氧化，采用回流装置制备乙醚非常不安全且效率低下。乙醚，又称二乙醚，分子式为C?H??O，是一种重要的有机化合物，有刺激性气味，味甘。

在乙醚的制备过程中，可能产生的副产物可能还会有乙烯，这也是因为酒精脱水而造成的。

因为由乙醇在硫酸催化下反应生成乙醚，是一个可逆反应。将反应产物及时转移走，是为了将可逆反应尽可能向正反应方向移动，保证反应充分进行。

温度过高。乙醚制备需要很精确的数据等，在实验中产率过低的原因是因为温度过高，导致不能进行收集。乙醚，是一种有机化合物，化学式为C2H5OC2H5，为无色透明液体，有特殊刺激气味。

先放乙醇，在放浓硫酸。顺序不能颠倒，否则乙醇加在浓硫酸里大量放热容易溅出来。加浓硫酸时要少量多次，滴加浓硫酸的同时注意冷却和振摇。

在制备无水乙醚的过程中，第二步使用饱和食盐水是为了去除乙醚中残留的水分。饱和食盐水可以吸收水分，因此用饱和食盐水洗涤可以有效地去除乙醚中的水分。而使用普通水洗涤则无法彻底去除水分，因为水本身也含有水分。此外，乙醚和水是可以混溶的，如果用水洗涤的话，难以保证完全分离，会使乙醚中的水分残留。因此，使用饱和食盐水去除乙醚中的水分是比较可靠的方法。

乙醚的制备实验中三颈烧瓶中溶液变黄是氧化了。乙醚的制备实验中三颈烧瓶中溶液变黄是因为被空气中的氧气氧化了，造成原料发黄的是由于在空气中,被氧气氧化而发黄的。

高中么？高中认为是一个醇脱去一个羟基，另一个醇脱去羟基上的氢，然后连起来我粗略写一下鸡里比如乙醇和甲醇CH3OH→CH3-+OH-CH3CH2OH→CH3CH2O-++H-CH3-+CH3CH2O-→=CH3CH2OCH3H-+OH-=H2O生成物叫甲乙醚

乙醚的制备反应，如果温度过高的话，可能会产生强烈脱水产生乙烯，如果是温度过低的话，会导致反应速度缓慢。

为了加速反应。在无水乙醚的制备过程中，由于乙醚与水的相容性非常好，在普通条件下难以将其分离，因此需要采用其他的干燥方法。浓硫酸具有强烈的亲水性，可以吸收空气中的水分和乙醚中的微量水分，并转化为硫酸及其复合物，在此过程中可以除去乙醚中的水分，使得乙醚变得更加纯净干燥。而将浓硫酸滴入乙醚中，则可以通过溶液混合作用将乙醚中的水分快速地吸附到硫酸中，从而加速干燥反应。浓硫酸滴入乙醚中可以促进两者的充分混合，形成均相混合物，在这个过程中也是起到了加速干燥的作用，同时还能降低反应温度，从而提高了反应效率。

(1)反应原理 2C2H5OH ==> O(C2H5)2 + H2O 2CH3CH2CH2CH2OH ==> O(CH2CH2CH2CH3)2 + H2O (2)实验操作--- 浓硫酸,加热!

制取乙醚时,反应温度（140）比乙醚的沸点（78）高得多,因此先将脱水剂加热到所需温度,再加入乙醇.乙醚的沸点比较低,蒸出后立即从瓶内逸出. 制取正丁醚,原料和产沸点都比较高,所以反应在装有水分分离器的回流装置内进行.

乙醚制备中饱和氯化钙的作用是使用饱和氯化钙洗涤的目的是除去过量的乙醇，并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）。使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度，减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失。需要注意的是，在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的过程之间，为防止碳酸钙絮状沉淀的产生，应加入饱和氯化钠溶液进行洗涤。

似乎没有制备乙醚的实验，正丁醚的有正丁醚沸点较高，乙醚沸点太低收集装置因该用冰水浴冷却

犯法。根据查询华律网显示，违反国家规定，非法生产、买卖、运输醋酸酐、乙醚、三氯甲烷或者其他用于制造毒品的原料、配剂，或者携带上述物品进出境，情节较重的，处三年以下有期徒刑、拘役或者管制，并处罚金；情节严重的，处三年以上七年以下有期徒刑，并处罚金；情节特别严重的，处七年以上有期徒刑，并处罚金或者没收财产。

重氮甲烷的乙醚溶液制备步骤分为两步。1、方法是用N-甲基-N-亚硝基对甲苯磺酰胺（Diazald）的二乙二醇二甲醚和乙醚溶液与温热的氢氧化钠水溶液反应。2、蒸馏提纯。或以1-甲基-3-硝基-1-亚硝基胍（MNNG）为原料，低温加入氢氧化钾水溶液也可得到重氮甲烷。

温度太低不反应或反应速度慢,温度太高会生成副产物乙烯,乙醇的滴加速度太快会使乙醚的产量降低,因为同一时间滴太多乙醇,会使部分乙醇在反应温度下直接被蒸出来,来不及参与反应.

黑色物质可能是碳。(浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化。)

如果要制备的话，用硫酸脱水反而不好了 可以使用Williamson制醚法，产率更高 之后分离可以利用沸点不同的方法

在实验室中，用蒸馏的装置制备乙醚时，通常会使用一种称为“Dean-Stark装置”的器材。这个装置可以将乙醚从水中分离出来，从而得到纯度更高的乙醚。Dean-Stark装置包括一个锥形瓶和一个加热装置。首先，将反应物和溶剂加入到锥形瓶中，然后用加热器进行加热。在加热的过程中，溶剂蒸发并上升到锥形瓶的头部，然后通过一个冷凝器冷却，最后滴入另一个瓶子中收集。在实验中，如果发现锥形瓶内没有液体，可能是以下几种情况：1. 反应物和溶剂的比例不合适，导致溶剂不足。这种情况下，可以添加更多的溶剂，以便正确地进行蒸馏。2. 加热器的温度不够高，导致溶剂没有蒸发出来。这种情况下，可以适当提高加热器的温度。3. 冷凝器没有正常工作，导致溶剂没有被冷凝并滴入收集瓶中。这种情况下，可以检查冷凝器是否有堵塞或者是否需要更换。总之，如果在Dean-Stark装置中发现锥形瓶内没有液体，需要仔细检查装置的各个部分，找出问题所在，并及时采取对应的措施，以确保实验能够成功进行。

浓硫酸是反应条件，它的作用是脱水，所以方程式就是两分子乙醇生成一分子乙醚和一分子水，这样就可以计算理论值了。产率是实际生成的乙醚的量除以理论值。

甲醇无色透明液体，有刺激性气味熔点：-97.8·C沸点：64.7·C相对密度：（水=1）：0.79溶解性:溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂甲基叔丁基醚无色透明、粘度低的可挥发性液体，具有特殊气味无色液体，具有醚样气味熔点：-108.6·C沸点：55.2·C相对密度（水=1）：0.74溶解性:不溶于水，易溶于甲醇、乙醇、乙醚实验在装有滴液漏斗，温度计及维氏分馏柱（约20cm长）的250mL三颈瓶中，加入15%稀硫酸100mL、甲醇35mL及叔丁醇10mL。搅拌并用水浴加热升温，控制反复温度在80-85·C范围内，使馏出物温度保持在40-60·C之间，使产物缓慢地蒸出并使收集。1hr后，从滴液漏斗中逐滴加入另外25mL叔丁醇，使在2hr内滴加完毕，继续收集馏出物，直至无蒸出物为止（约3hr左右）将馏出物移入分液漏斗中用水洗涤1-2次，每次用水25mL。分出醚层，加入少量无水碳酸钠干燥。最后将回流装置改为蒸馏装置、蒸出甲基叔丁基醚，收集54-·C56馏分。称重。所得产品分别用气相色谱、折光率和红外光谱进行鉴定。

制备供试品溶液采用乙醚回流这步操作是为了测定蓖麻油中蓖麻油酸的含量。根据查询相关公开信息显示，蓖麻油中蓖麻油酸的含量测定的步骤中用到了乙醚回流这步操作。具体操作为取本品40mg，精密称定，置50ml圆底烧瓶中，加入0.5mol每l氢氧化钾甲醇溶液5ml，在60摄氏度水浴中回流30min，至油滴全部消失，再加入三氟化硼乙醚甲醇4ml，回流5min，冷却，精密加入正己烷5ml，振摇5min，分取正己烷，用饱和氯化钠溶液洗涤两次，每次5ml，放置，取上清液，置10ml具塞试管中，加1g无水硫酸钠脱水，振摇，精密量取上清液1ml，置10ml量瓶中，用正己烷稀释到刻度，摇匀即得。实验中用到了三氟化硼乙醚甲醇4ml，回流5min，所以制备供试品溶液采用乙醚回流这步操作是为了测定蓖麻油中蓖麻油酸的含量。

高温170生成乙醚 140就是乙醇了-_-||

　　1、间接水合法，也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。 　　2、直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇 　　3、工业上可在氧化铝催化下 ，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。 　　4、首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。

1、间接水合法，也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。2、直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇3、工业上可在氧化铝催化下，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。4、首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。

1、间接水合法，也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。 2、直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇 3、工业上可在氧化铝催化下 ，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。 4、首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。

乙醚的制备实验中，馏出液用饱和氯化钙洗涤可以除去（）。 正确答案：乙醇

在干燥的三颈烧瓶中。放入12ml95%乙醇。将烧瓶浸入冰水浴中，缓缓加入12ml浓硫酸混匀。恒压漏斗内盛有25ml95%乙醇。温度计的水银球必须浸入液面以下。距瓶底约0.5-1cm处。用作接收器的锥形瓶应浸入冰水浴中冷却，接收器的支管接上橡皮管通入下水道或室外。将反应瓶放在可调温度的电热套中加热、使之反应温度迅速上升到140℃开始由恒压滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制滴入速度与馏出速度大致相等。1滴/s、并维持反应温度在135℃，145℃、约30，40min滴加完毕。再继续加热10min.知道温度上升到160℃。去掉热源，停止反应。2.4.2乙醚的精制将馏出液转入分液漏斗中。

在乙醚的制备实验中，温度应控制在（）。 正确答案：135~140℃

反应原理没有区别，实验操作很类似，它们是同样的反应类型，只不过是原料不同。但是这种实验有一点的危险性，不能见明火，请注意安全，另外这两种物质是比较常见的化学试剂，可以买到的

浓H2SO4的脱水性主要表现：分子内脱水就是浓硫酸的脱水性。如碳化，制乙烯等。浓硫酸的吸水性主要表现：作干燥剂，吸收结晶水，分子间脱水。所以乙醇制备乙醚，浓硫酸起催化剂和吸水剂作用。

乙醚萃取的就是产物。酸性高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸，用乙醚萃取生成的苯甲酸。用还原性的亚硫酸氢钠将过量的高锰酸钾去除。

⑴　无水乙醚的制备检测过氧化物的方法：取5mL左右待处理的乙醚，加入等体积2%碘化钾溶液并滴入几滴稀盐酸，振摇后若使淀粉溶液呈紫色，即表明乙醚中含有过氧化物（也可用淀粉—碘化钾试纸检验；或者用5mL乙醚加1mL 10%碘化钾溶液，振摇1min后如有过氧化物则放出游离碘，水层则呈黄色，再加4滴0.5%淀粉液后，水层呈蓝色则表示乙醚中有过氧化物）。检测水分的方法：在1mL乙醚溶液里加入约0.1g硫酸铜粉末，振荡后若硫酸铜粉末变成蓝色则表示有水存在，或者采用卡尔菲休法直接检测含水量，或者加入约3-4片二苯甲酮试剂，乙醚颜色变为漂亮的蓝色说明没有水存在，检其含水量应≤0.06%时就能符合发生格氏反应的要求了。去除过氧化物的方法：将乙醚转入分液漏斗，加入相当于乙醚体积1/5的新配的FeSO4溶液（硫酸亚铁溶液的制备：取100 mL水，慢慢加入6 mL浓硫酸，再加入60 g硫酸亚铁溶解），剧烈振摇，静置分层，除去水相。然后，将除去过氧化物的乙醚分馏两次（不论何时都不要将乙醚蒸干），每次都收集33℃～37℃馏分。去除水份的方法：先用无水氯化钙干燥（一般情况下，只要加入足量的CaCl2后放置3、4天，过滤后就可以直接使用了），再压入钠丝过夜，盖上带有毛细管的瓶盖，以便让产生的氢气逸出。当压入的钠丝表面仍具有光泽或溶剂中不再冒泡，表明溶剂可以用于格氏反应。乙醚须保存在棕色玻璃瓶中。除去过氧化物的乙醚久置后仍然会产生过氧化物，而且乙醚很容易吸收空气中的水分。因此，处理后的乙醚应及早使用，不可久置。⑵　无水THF的准备THF的水份越低越好，一般要在500ppm以下。工业生产中买回德国进口的THF一般不用干燥的，因为水份都在200 ppm以下约100 ppm左右。或者买回工业级的THF用4A分子筛干燥24～48h（使用之前，最好在300～400℃烘烤3小时活化后，在干燥器里冷却后直接放入要干燥的溶剂里），加入二苯甲酮作为指示剂，液体颜色变蓝时说明干燥好了。 关键是无水无氧操作。N2保护的250mL四口烧瓶上，配置干燥洁净的搅拌器、恒压滴液漏斗和带有CaCl2和无水NaHCO3干燥管的回流冷凝管。向四口烧瓶中置入29.2g（1.2mo1）镁屑，用20mL？无水乙醚浸没（所用仪器均需干燥，溶剂和试剂都必须经过干燥处理）。搅拌下，先滴入约占总量10%的卤代烃乙醚溶液（由0.1mol卤代烃和适量无水乙醚配制而成）。如果反应液呈现混浊状并且温度上升，表明反应已经引发成功。如果没有产生上述现象，则需要加入1～2小粒碘晶，并用电吹风微微加热至回流（可用热水浴加热，切不可用明火加热）碘的颜色开始渐渐消褪，溶液变混浊，反应即开始，迅速撤去加热源。将余下的卤代烃乙醚溶液滴 应瓶中，滴速以维持反应液平稳沸腾为宜。此时要剧烈搅拌，这样可冲刷掉在镁表面形成的粘稠的格氏试剂，使镁能和新鲜的卤化物接触良好顺利反应。反应引发成功后滴加的速度不能太快，约1滴 / 2秒。此时应控制反应温度，不能太高，用手背感觉其反应瓶壁的温度稍稍有些烫手即可。滴毕，再用小火加热回流约半小时使反应完全，即得格氏试剂乙醚溶液（空气中的氧会与格氏试剂发生缓慢的氧化，格氏试剂的乙醚溶液在暗室里会发出美丽的光，就是这个缘故。因此格氏试剂不可久置，通常随制随用），其反应完成后颜色是发灰黑色的。若滴完以后烧瓶内仍有大量镁屑没反应完，可再加热回流1～2小时。

乙醚性质：C2H5OC3H5又称二乙醚。易流动的无色透明液体。有相当爽快的特殊气味。蒸气能使人失去知觉甚至死亡。密度0.7135。沸点34.5℃。凝固点-116.2℃。难溶于水，易溶于乙醇和氯仿等。乙醚挥发性比乙醇强很多乙醇分子式C2H6O;CH3CH2OH分子量46.07，无色液体，有酒香，易燃;蒸汽压5.33kPa/19℃;闪点12℃;熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;

乙醇用硫酸脱水制得乙醚，此法迄今仍被采用。工业生产上是将乙醇和浓硫酸加入钢制衬铅的反应器中加热至125～140°C后，连续通入乙醇蒸气，使反应温度维持在127°C左右。生成的粗乙醚经碱中和、精馏、冷凝后即得产品。乙醇脱水也可在固定床反应器中进行，乙醇蒸气在氧化铝催化剂上气相脱水得乙醚，反应温度为200～230°C，产率为95％。

高中么？高中认为是一个醇脱去一个羟基，另一个醇脱去羟基上的氢，然后连起来我粗略写一下鸡里比如乙醇和甲醇CH3OH →CH3- + OH-CH3CH2OH → CH3CH2O- + +H-CH3- + CH3CH2O- →=CH3CH2OCH3H- +OH-=H2O生成物叫甲乙醚