大家在问

白居易有两点主张

第一是“文章合为时而著,歌诗合为事而作”④.这里包含两方面的意思：一方面是反映时事,也就是《秦中吟序》所谓“贞元、元和之际,予在长安,闻见之间,有足悲者,因直歌其事”.另一方面是为现实而作,也就是《与元九书》所谓“裨补时阙”.反映的事情不一定是时事,但目的是为了现实.杜甫一生写了许多面对现实、讽谕时事的作品,但他没有提出为时事而作的主张.白居易继承了汉乐府“缘事而发”的现实主义精神,从中唐的社会现实出发,提出“文章合为时而著,歌诗合为事而作”的主张,是对现实主义诗歌理论的一大贡献.

白居易第二点可贵的主张是“惟歌生民病,愿得天子知”⑤.杜甫以前,在《诗经》和汉乐府里,劳动人民的生活和疾苦有所反映.然而文人笔下所表现的多半是王公、贵族、官僚、隐士,很少写到人民.劳动人民的生活和疾苦,在杜诗里才开始占据了一席地位.杜甫写过农民、士兵、船夫、渔父、负薪的女子、无告的寡妇,对他们的疾苦表示了深切的同情,对他们贫困的原因,也有深刻的揭示.但杜甫并没有提出反映人民疾苦的主张,这个主张是由白居易明确地提出来的.前有杜诗的榜样,后有白居易的主张,这就为后世诗人指出了一个新的方向,为诗歌创作开拓了一个新的天地.后代许多诗人正是沿着杜甫、白居易的道路前进的.

因为 C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + HI

E1（I-/I2) =o.5345V, E2 (C6H8O6/ C6H6O6) =0.0591lg[c(H+)] / 2=0;

而E标=E1 -E2=0.5345V.故说明碘的氧化性比抗环血酸的氧化性强。即碘能氧化抗环血酸。

速率是动力学的范畴,电极电势是热力学的范畴.两者之间无法直接影响

就好比H2和O2根据热力学计算在常温下是自发反应,但实际上两种气体混合以後,不反应.这就是速率的问题.

下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态）/ c(还原态）]

题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都减小一半，E值不变；对于B，是还原态浓度减小一半，所以E值增加。

　　氧化还原电位是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

　　　　氧化还原电位指不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能(或平衡常数)，pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式:

　　(R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数)。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。

至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：

O2

+

4H+

+

4e

=

2H2O，E=1.229V

ClO3-

+

6H+

+

6e

=

Cl-

+

3H2O，E=1.451V

所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：

ClO3-

+

3H+

+

2e

=

HClO2

+

H2O，E=1.214V

此时的ClO3-的氧化性就不如O2。

电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。

但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

有些电极反应会受到酸碱性的影响，所以会表现出酸碱条件下不同的氧化性，歧化方向通常根据元素电势图右边的标准电极电势大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好！或者有什么再联系我，非常乐于帮助你，我是化学专业的大学老师！

我在word上打的公式显示不出来，我截图……

这句话的意思是文章应该为时事而著作，诗歌应该为现实而创作。

此句出自新乐府运动倡导者白居易的《与元九书》。白居易继承了汉乐府“缘事而发”的现实主义精神，从中唐的社会现实出发，提出“文章合为时而著，歌诗合为事而作”的主张，是对现实主义诗歌理论的一大贡献。

全文（节选）如下：

家贫多故，二十七方从乡赋。既第之后，虽专于科试，亦不废诗。及授校书郎时，已盈三四百首。或出示交友如足下辈，见皆谓之工，其实未窥作者之域耳。

自登朝来，年齿渐长，阅事渐多。每与人言，多询时务；每读书史，多求理道。始知文章合为时而著，歌诗合为事而作。是时皇帝初即位，宰府有正人，屡降玺书，访人急病。

译文如下：

因家庭贫困而又多事故，直到二十七岁我才应进士试。考中以后，虽然专心于分科考试，还是没有停止做诗。到了做校书郎的时候，诗作足有三四百首。有时拿出来让足下这样的朋友们看。大家一见都说写得工巧，其实我并没有达到诗作者的水平。

自从到朝廷作官以来，年龄渐长，经历的事情也渐多，每逢与人谈话，多询问时政，每逢读书史，多探求治理国家的道理。这才知道文章应该为时事而著作，诗歌应该为现实而创作。这时候，皇帝刚刚继位，政府之中有正直的人士，屡次下诏书，调查人民的疾苦。

扩展资料：

白居易从自己的勤学苦读，谈到仕宦之后潜心诗歌创作，以及作品的巨大影响，在总结创作经验时，着重谈到文学创作与现实的关系，得出“文章合为时而著，歌诗合为事而作”的结论。

他谈到自己“苦学力文”的过程，说从二十岁以后，“昼课赋，夜渎书，间又课诗，不遑寝息矣。以至于口舌成疮，手肘成胝，既壮而肤革不丰盈，未老而齿发早衰白，瞀瞀然如飞蝇垂珠在眸子中也，动以万数”。描写具体生动，读后令人感动。

1、文章合为时而著歌诗合为事而作的意思。

2、文章合为时而著,歌诗合为事而作什么意思。

3、文章合为时而著歌诗合为事而作的理解。

4、文章合为时而著歌诗合为事而作解释。

1.合:为了，迎合。

2.这句话的意思是文章应该为时事而著作，诗歌应该为现实而创作。

3. 文章合为时而著歌诗合为事而作是唐朝诗人白居易响亮地提出的口号。

4.“文章合为时而著”既是古训，又是历代文人赋于历史使命感的一种集中概括。

5.“为时而著”的“时”，即时代之意也。

6.“为时而著”，对于读书人而言，它意味着自己对时代的一种关注，对现实社会的一种关切，对改造社会、促进社会进步的一种责任和使命。

7.古往今来，做到“为时而著”的虽不乏其人，但可以肯定地说，更多的是虽有“为时而著”之心，却未必有真正的“为时而著”之“文”。

【释义】：文章应该为时代而作，歌诗应该为事理而作。

原句出自白居易《与元九书》，原文很长，节选包含词句的段落如下：

家贫多故，二十七方从乡赋。既第之后，虽专于科试，亦不废诗。及授校书郎时，已盈三四百首。或出示交友如足下辈，见皆谓之工，其实未窥作者之域耳。自登朝来，年齿渐长，阅事渐多。每与人言，多询时务；每读书史，多求理道。始知文章合为时而著，歌诗合为事而作。是时皇帝初即位，宰府有正人，屡降玺书，访人急病。

节选段译文：

因家庭贫困而又多事故，直到二十七岁我才应进士试。考中以后，虽然专心于分科考试，还是没有停止做诗。到了做校书郎的时候，诗作足有三四百首。有时拿出来让足下这样的朋友们看。大家一见都说写得工巧，其实我并没有达到诗作者的水平。自从到朝廷作官以来，年龄渐长，经历的事情也渐多，每逢与人谈话，多询问时政，每逢读书史，多探求治理国家的道理。这才知道文章应该为时事而著作，诗歌应该为现实而创作。这时候，皇帝刚刚继位，政府之中有正直的人士，屡次下诏书，调查人民的疾苦。

白居易在《与元九书》中表达了诗歌必须为政治服务的核心思想，以及他的诗歌是现实的反映的文学观点。在白居易看来，为民与为君是能够统一的，两者之间并不矛盾。诗歌既要为统治阶级的政治利益服务，就要真实地反映 民 间的疾苦，人世的不平，揭露统治阶级内部的弊端。他认为只要写出了人民的心声，深宫的皇帝就会了解老百姓的生活状况，了解他们的愿望和要求，从而调整和改良政治措施，减轻人民负担，于是乎，“上下交和 ，内外胥悦”了。

白居易，他的意思就是说在写文章的时候，必须要符合实际的情况，要和当时的社会情况相符合。

1、文章应该为时事而著作，诗歌应该为现实而创作。

2、文章合为时而著，歌诗合为事而作。出自唐代文学家白居易所著《与元九书》。

3、《与元九书》第一段是开场白，简要地交代写作目的和背景。

4、第二段和第三段，从诗歌的发生学谈起，对什么是诗歌的本质提出自己的见解。

5、第四段至第七段列举文学史上的作家和作品，用十分简洁的语句，叙述历代诗歌发展变化的概况，阐明《诗经》以来反映现实的优良传统。

6、剩下的十二段，白居易从自己的勤学苦读，谈到仕宦之后潜心诗歌创作，以及作品的巨大影响，在总结创作经验时，着重谈到文学创作与现实的关系，得出“文章合为时而著，歌诗合为事而作”的结论。这篇散文平易流畅，洋洋洒洒，思想感情坦露无遗，语言文字通俗浅白。

2 H2O2 = 2 H2O + O2

我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V

所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。

此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应

1.原电池的正极是得电子的，负极是失电子的。

在电解池中，我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子；在阴极上得电子。

2.原电池与电解池的一些基本原理?

【原电池原理：以最简单的铜锌原电池为例:

正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),

负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)

两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.

那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.

利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.

电解池原理：借助电流引起氧化还原反应的装置(也就是把电能转变为化学能的装置)

电解池的工作原理：

电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流．电子从阳极流向电源正极(电源正极发生还原反应)，电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应)；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阳离子在阴极得到电子发生还原反应，阴离子(或作阳极的金属)在阳极失去电子发生氧化反应．

由此可知，电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化．而金属导电过程属于物理变化．

另外，电路中电子流动的方向与电流的方向相反，即电流的方向是：从电源正极流向阳极，从阴极流向电源负极．

】

3.原电池与电解池的一些区别?

【电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。】

【（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）】

【①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

有外接电源，两极插入电解质溶液中，则是电解池】

用实例说明更清楚，如Zn 和Zn(2+)，构成氧化还原电对。

将Zn棒插入ZnSO4溶液中，此时Zn会有极少量溶解，并最终达到溶解平衡：

Zn = Zn(2+) + 2e

由于电子对金属亲和力强，因此不会进入溶液，会在金属表面富集；而离子则对溶液亲和力强，进入溶液。

这样，金属表面和溶液之间产生了金属带超量电子，而容易带超量离子，总的呈中性，但金属和溶液之间已经存在电势差！

这就是氧化还原的电极电势。

氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。

硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。

电势越高氧化性越强。

H2O2/H2O

1.77V

KMnO4/Mn2+

1.51V

CL2/Cl-

1.36V

O2/H2O

1.23V

Br2/Br-

1.07V

Fe3+/Fe2+

0.771V

I2/I-

0.54V

Cu2+/Cu

0.34V

S/S2-

0.142V

Fe2+/Fe

-0.44V

浓HNO3

浓H2SO4需要用能斯特方程式计算出电势，大致在1~1.2之间。

H2O2

比较特殊，虽然数值很高，但浓溶液易分解，不好计算实际的电势。同时H2O2本身有还原性。

还原性同理，电势越低还原性越强

CO2/

C

电势没查到，但CO2/CO

为

-0.12V

H+

/

H2

0.00V

S/S2-

0.142V

(SO4)2-

/(SO3)2-

0.172V

I2/I-

0.54V

Fe3+/Fe2+

0.771V

Br2/Br-

1.07V

NH3相关电势也没查到，但显然高于

(SO4)2-

/(SO3)2-，低于I2/I-

不相等。

1、氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。

2、还原电位，还原剂失掉电子的的倾向或氧化剂得到电子的倾向成为氧化还原电势。

燃料电池阴极氧还原反应（ORR）的一个电势问题

一般来说是氧气得电子。

燃料电池是直接把燃料进行电化学氧化来转化成电能的，据我所知，大部分的燃电阴极都是有氧气参与的，所以，一般来说是氧气得电子。通纯氧气成本略高，所以用处理后的空气多一些，实际上还是氧得电子发生还原反应，也就是燃料电池研究中常提到的阴极氧还原反应（ORR）。

上面那位朋友说的“氧气中燃烧”有点不准确，因为燃料通往阳极发生氧化，氧气(空气)通往阴极发生还原，二者是不直接接触的，与常说的燃烧反应不同。

氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。

沉淀溶解平衡：是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

配位平衡：指改变平衡条件，平衡就会移动。影响配位平衡移动的因素有溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。

酸碱平衡：指在一定条件下，酸性浓度与碱性浓度不再改变，趋于一个平衡状态，称为酸碱平衡。

请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如

所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即

回答

因为第一题求平衡常数用的是E标准（标准电极电势），这个“标准”就指的是电极半反应中所有离子浓度均为1mol/L，所以碘离子浓度是1mol每升

至于铜离子浓度为什么不是1mol每升，因为我们只知道E标准（Cu2+/Cu+），而题目中求E标准（Cu2+/CuI），那么此时由能斯特方程有E标准（Cu2+/CuI）=E（Cu2+/Cu+）=E标准（Cu2+/Cu+）+0.0592/n*log［Cu2+］，在使用能斯特方程后，E标准（Cu2+/CuI）转化为E（Cu2+/Cu+），铜离子不再是标况，其浓度要靠I-浓度和Ksp算出

这就是这种含有难溶物的电极电势题目固定的解题思路

解析：

标准氢电极 = 0.000 V

元素对电子引力越强，失去电子时需要吸收的能量越大，相应的电势能也越高。

非金属性：Cl2 ＞ Br2 ＞ I2，所以可以判断φ（<ClO3>-/Cl2）最大

pE=-lg0.08

p的运算就是负对数运算

因为双氧水（H2O2)中的氧是-1,氧一般是-2和0 价.

当它变成0价时,这时失去电子,被氧化,显还原性.

当变为-2时,这时得到电子,被还原,显氧化性。

如用过氧化氢制取氧气时：2H2O2=====2H2O +O2(一定条件下）

1．根据E值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。

任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。

由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势＜0, 则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。 从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算；计算公式有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如：0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式：E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = （1.44+0.68）/2 = 1.06 (伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式：E(计量点) = [(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)

判断氧化还原反应的方向　　1．根据E62值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。

　　通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

　　2．根据电池电动势E62池值，判断氧化还原反应进行方向。

　　任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。

　　从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

　　从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E62池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。

　　电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：

　　－△G＝W电＝QE＝nFE池

　　即△G＝－nFE池

　　在标准状态下，上式可写成：

　　△G62 ＝ －nFE62池

　　当E62池 为正值时，△G62为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E62池为负值时，△G62为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E62愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E62池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。

　　[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。

　　解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77V

　　Br + 2e 2Br ＝ +1.07V

　　由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。

　　故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0

pH=14时水的氧化还原电势分别是多少

在pH=14的溶液中分解算水还原成氢气的电势

E等于-0.0591PH等于-0.84V

在pH=14的溶液中分解算水氧化成氧气的电势

:

E等于-0.0591PH+1.23约-0.4V

氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位， 价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻，电化学原理，

判断氧化还原反应的方向　　1．根据E62值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。

　　通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

　　2．根据电池电动势E62池值，判断氧化还原反应进行方向。

　　任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。

　　从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

　　从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E62池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。

　　电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：

　　－△G＝W电＝QE＝nFE池

　　即△G＝－nFE池

　　在标准状态下，上式可写成：

　　△G62 ＝ －nFE62池

　　当E62池 为正值时，△G62为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E62池为负值时，△G62为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E62愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E62池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。

　　[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。

　　解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77V

　　Br + 2e 2Br ＝ +1.07V

　　由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。

　　故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0