电化学腐蚀介绍 它有什么特点

不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化. 　(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀 负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 　　Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 　　正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2 　　电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 　　由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀. 　　(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 　　负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 　　正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ 　　总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 　　由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀. 　　析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈. 　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 　　钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀. 　　Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 　　O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ 　　2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2 　　析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.

汽车是每个人出行的必备工具。当然，汽车知识必不可少。为了方便大家理解这些知识，今天，边肖将向大家介绍电化学腐蚀的原理是什么的问题。有兴趣的朋友可以了解一下，可能对你有帮助。电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，影响活性金属发生反应而被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属难溶盐)。介质中的物质从金属表层获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。在均匀腐蚀过程中，金属表层发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应发生的表层位置随机变化。如果金属表层的某些区域发生阳极反应，而其他区域发生阴极反应，则前者称为阳极区，后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应。因此，通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接，从而在具有较低电位的金属上发生腐蚀。

1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。

1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极正极正极其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组织结构，制成合金。②在金属表面覆盖保护层。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。3．金属腐蚀快慢的判断方法①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

1、化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。2、电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率要快，很常见的例子是钢铁在海水、潮湿空气中中的腐蚀，很轻易的就生锈或者形成腐蚀限坑。

根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。

电化学腐蚀原理是什么？ 电化学腐蚀原理:两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，导致活性金属的反应和腐蚀。1.电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀性原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物为进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属难溶盐)；介质中的物质从金属表面得到电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子并被还原的物质通常称为去极化剂。2.在均匀腐蚀条件下，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域主要进行阳极反应，而其他区域主要进行阴极反应，则前者称为阳极区，后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀电池。阳极反应是金属材料损坏的直接原因，所以常采用外接电源或导线将被保护的金属与另一种电极电位低的金属连接起来，这样电极电位低的金属就会被腐蚀。 @2019

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。电化学腐蚀类型：(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)金属电化学腐蚀形成的原因很多，影响因素很多，环境因素各不相同，这样就不能用一种防腐措施来解决所有腐蚀问题。在金属防腐中常用的方法有：覆盖层保护、电化学保护、缓蚀剂保护。

不属于！！！这一点很多人都会说错！腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀（碱性中性）和析氢腐蚀（酸性），其中以析氢腐蚀最为常见。所以，电化学腐蚀不属于化学腐蚀。化学腐蚀强调物体与化学物品直接接触发生化学反应。

金属表面在介质如潮湿空气、电介质溶液等中，因形成微电池而发生电化学作用而引起的腐蚀称为电化学腐蚀。(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)阳极(Fe)：Fe=Fe2＋2e-Fe2＋2H2O=Fe(OH)2＋2H阴极(杂质)：2H＋2e-=H2电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)阳极(Fe)：Fe=Fe2＋2e-阴极：O2＋2H2O＋4e-=4OH-总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

形成原电池 1．金属的腐蚀 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。 电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH— 负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极 其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2．金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构，制成合金。 ②在金属表面覆盖保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 3．金属腐蚀快慢的判断方法 ①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。 ②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。 ③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 ④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

其实就是形成原电池的金属腐蚀

共同点：都是氧化还原反应，都有电子得失和元素化合价的升降。本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。金属腐蚀的现象十分复杂,根据金属腐蚀的机理不同,通常可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类.1、化学腐蚀：金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀,通常属化学腐蚀,在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。化学腐蚀主要是因为金属与氧气、水等接触，金属被氧化，以及其他有腐蚀性的化学物质对金属的腐蚀，如海水、酸雨等；2电化学腐蚀：电化学腐蚀是因为原电池原理的腐蚀，这比上一个原因引起的危害更大，原理是水在金属物表面形成水膜，溶解氧气，二氧化碳等物质，这时就会形成金属为负电位的原电池，会使金属被较快地腐蚀。钢铁在生活中的腐蚀主要分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

为控制埋地钢质管道在土壤中的电化学腐蚀，公认的做法是采用外防护层和阴极保护联合防护措施。其中外防护层是主要防腐手段，即在钢管和腐蚀介质之间建立一个绝缘隔离层，避免腐蚀介质和钢管接触，从根本上防止钢管的电化学腐蚀;阴极保护作为防护层防腐的补充手段，为防护层缺陷处的钢管外表面提供电化学保护。电化学保护方法主要有两种，一种是牺牲阳极阴极保护，一种是外加电流阴极保护。　　选择一种其电极电位比被保护金属更负的活泼金属(合金)，把它与共同置于电解质环境中的被保护金属从外部实现电连接，这种负电位的活泼金属在所构成的电化学电池中作为阳极而优先腐蚀溶解，故被称为牺牲阳极，释放出的电流使被保护金属阴极极化到所需要的电位范围，从而抑制腐蚀，实现保护，这就是牺牲阳极阴极保护。 （一）电化学腐蚀原理金属管道有一层的防止腐蚀的表层，该表层遭到腐蚀危险后，在金属管道裸露的外表层被雨水或潮湿的土壤打湿过后，氧气组与土地里面的氢离子形成发电池，作为阳极铁出现了氧化反应，因此铁会在非常短的时间里内腐蚀掉然后变为铁锈。主要的三个电化学腐蚀成份如下：1、金属溶解在阴极变为金属离子流入溶液；Me → Men+ ne2、电子是从阳极流到阴极3、流到阴极过后溶液里面能够吸收电子物质的 X 会接收电子X+ne → X·ne（二）件分析相关保护方案研究电化学的原理与分析金属腐蚀的缘由，对于三个电化学腐蚀的主要原因来定制相关的防护手段，能够按照下列三个方针；1、减慢或防止金融被溶解第一种方法，挑选适当的金属又或者说研究定制一款基本不溶解的金属。第二种方法，把会导致腐蚀的物质跟金属分开。第三种方法，把金属的 PH 值或别的性能改变。2、防止电子流向阴极第一种方法，把金属电势改变。第二种方法，把电子流向改变。3、把阴极里面可以吸收的电子物质清除掉；因为氧气会不停从空气里面流进土壤，所以现在没有能够清理阴极上可以吸取电子物质的相关措施。二、详细的防止电化学腐蚀的方案研究了三个电化学腐蚀的原因，并且综合了五个方案，能够使用下列几项方针，最后能够实现防腐。（一）挑选适当的金属又或者说研究定制一款基本不溶解的金属制作成能够真正防止腐蚀的金属，制作金属的时候会加进别的物质，提高金属的防腐蚀水平。把炼制钢的时候要填加Mn、Cr 等成份提炼成不锈钢。（二）把会导致腐蚀的物质跟金属分开把会导致腐蚀的物质跟金属分开，能够使用的方案有几种：第一种是采取涂抹的措施，把油漆涂在金属的表面上，或者涂沥青、塑料、搪瓷都可以，又或者采取镀层的措施给想要防锈的金属面层上化学镀或电镀的手段镀上 Sn、Zn、Cr、Ni、Ag、Au 等，避免内层给腐蚀了。（三）把金属的性能改变了尝试在能够构成电池的体系里面加缓蚀剂，把介质性质改变，把腐蚀的速度降低。（四）把金属电势改变了采取阴极防护措施，同时加上电源构成电解池，把所要防护的金属设为阴权，用废弃的金属当做要牺牲的阳极，需要保护的金属当做阴极来进行保护。（五）把电子流向改变采取阳极的防护措施，外部增加电源把要防护的金属阳极化，变成阳级，当达到相关程度的正向极数值后，因此表面有新成相层或吸附层而钝化金属。三、新方法的探究作为油田地面建设单位，工程建设公司常年接收各种采油工厂的维修工作与改造老区的工程，在实际施工的时候，有很多老化腐蚀的管线皆穿洞内部，这是因为输送管线的介质具备高腐蚀性，碱性与酸性，从另一个角度来说，输送的介质里有比较高的氧气与氢离子含量，比土壤里面的含量都还要高，有更加严重的电化学腐蚀。

化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。这类腐蚀不普遍、只有在特殊条件下发生，例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。

http://jwc.jxswkj.com/jpkc/wjhx/chapter7/01/dh51.html 金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO2，SO2，NO2等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的，如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体(Fe3C)以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。 (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 阳极(Fe)：Fe=Fe2 ＋2e- Fe2 ＋2H2O=Fe(OH)2＋2H 阴极(杂质)：2H ＋2e-=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 阳极(Fe)：Fe=Fe2 ＋2e- 阴极：O2＋2H2O＋4e-=4OH- 总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3铁锈。钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4e-→4OH- 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H ＋2e-→H2

化学腐蚀一般是氧化反应，电化学反应是有电解液参加的电池反应

电化学腐蚀，指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而产生的破坏。在反应过程中有电流产生，腐蚀金属表面上存在着阴极和阳极。阳极反应是金属原子失去电子而成为离子状态转移到介质中，称为阳极氧化过程。阴极反应是介质中的去极剂吸收来自阳极的电子，称为阴极还原过程。这两个反应是相互独立而又同时进行的，称之为一对共轭反应。由阴阳极组成了短路电池，腐蚀过程中有电流产生。如金属在海水、土壤及酸、碱、盐溶液中的腐蚀均属这一类。

根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。

金属腐蚀的本质：m—ne—=mn+金属腐蚀的类型：①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。而铜在一般情况下很难发生化学腐蚀，但当铜（含杂质）长久暴露于空气中且处于潮湿环境下，则易发生电化学腐蚀（经实验，将铜（含杂质）放置于这样的环境中7天之内可见到铜绿），主要反应如下，2cu—4e=2cu2+2h2o+o2+4e=4oh-co2+2oh-=co32-+h2o总反应：2cu+2h2o+o2+co2=cu2（oh）2co3（碱式碳酸铜：即铜绿）

电化学腐蚀是指 不纯的金属，接触到电解质溶液，就组成了一个简单的电解电池，比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物，就被氧化腐蚀了。而化学腐蚀是金属暴露在空气中，由于金属性质活泼，被空气中的氧气等发生氧化反应而被腐蚀的过程。他们的结果都是被氧化成了氧化物腐蚀掉。但是电化学腐蚀是通过原电池反应被氧化，而化学腐蚀是金属直接发生氧化反应。

在偏酸性溶液（钢铁表面吸附了酸性较强的溶液）中时，发生析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2E-=H2在弱酸性或中性环境（钢铁表面吸附了弱酸性或中性的溶液）中，发生吸氧腐蚀：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

电化学腐蚀深且反应较化学腐蚀快。

电化学判据说明金属化学腐蚀的程度大小，与腐蚀速率无关。

一般是指电化学腐蚀，形成原电池

电化学腐蚀一定是有主动发生的氧化还原反应 腐蚀一方作为电池负极,必须属于易失电子的一方.而作为正极只需要导电即可,正极反应本身和正极材质无关 整个过程中电子要向着电势高的一极移动,正是由于电化学腐蚀中负极材料电势高于正极,导致在无外加电场的存在下,电子自动就会发生移动正极,导致负极材料失电子,发生腐蚀

这段话的意思大致是说：关于涂层，如果一对接触的不同金属，不活泼金属被活泼金属包覆、涂覆。这样做是利用电化学腐蚀原理保护制品，防止、延缓腐蚀。如钢铁件镀锌，铁更贵、更不活泼，被更活泼的锌涂覆，一旦发生腐蚀，锌镀层先参与反应保护钢铁制品不生锈。

污染环境吧····我是这么写的····因为电化学腐蚀是在酸性或中性条件下发生的

什么是金属电化学腐蚀中的极化曲线 电流通过电极时可使电极电位发生偏离，通过电流越大，电极电位偏离程度越大。为了准确了解电极电位随着过电流的密度变化而变化的情况，人们常利用电流-电位图

发生氧化反应的物质为阳极，发生还原反应的物质为阴极

Cu-2e=Cu2+

负极反应Fe –2e- → Fe2+正极反应2H+ + 2e- → H2总反应Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 精锐长宁天山

可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,也有电子和离子的流动,对于金属很少见,单纯的化学腐蚀则不形成微电池,但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区.单纯的物理腐蚀,则多半产生单纯的化学或物理腐蚀：干腐蚀和湿腐蚀,有微小的电流存在于两极之间,高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,对于非金属,出现了另一种分类.湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀,金属表面存在隔离的阴极与阳极,干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀,是典型的电化学腐蚀根据腐蚀的作用原理.据此.过去认为,有时两种作用同时发生

电化学反应需要有自由的阴阳离子，溶液为可以为此提供环境；另像 电解熔融状态的氯化钠等制造钠，可以并不需要溶液的环境，自身熔融的状态，同样可以维持有自由阴阳离子的状态。

电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，并发生氧化还原反应，导致活性金属发生反应并发生腐蚀。1、电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀性原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。该反应过程称为阳极反应过程，反应产物为进入介质的金属离子或覆盖金属表面的金属氧化物（或金属不溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子并被还原的物质通常称为去极化剂。2、在均匀腐蚀条件下，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域主要进行阳极反应，而其他表面区域主要进行阴极反应，则前者称为阳极区域，后者称为阴极区域。阳极区和阴极区形成一个腐蚀电池。阳极反应是金属材料损坏的直接原因，因此经常使用外部电源或电线将被保护金属与另一种低电极电位的金属连接，从而使低电位的金属发生腐蚀。百万购车补贴

化学腐蚀就是普通的化学反应

电化学腐蚀的方程式： (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ 总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2 析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

电化学腐蚀的方程式： (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ 总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2 析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

电化学腐蚀原理介绍如下：电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，影响活性金属反应，被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成被腐蚀的原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属不溶性盐)。介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。在均匀腐蚀过程中，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域发生阳极反应，而其他区域发生阴极反应，则前者称为阳极区，后者称为阴极区。阳极区域和阴极区域形成腐蚀的电池。正是阳极反应直接导致了金属材料的破坏。因此，通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接，从而在具有较低电极电位的金属上发生腐蚀。

1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。

一、定义不同化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。二、原理不同化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。防止电化学腐蚀的方法：1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。

析氢腐蚀 吸氧腐蚀

共同点：都是氧化还原反应，都有电子得失和元素化合价的升降。本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。金属腐蚀的现象十分复杂,根据金属腐蚀的机理不同,通常可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类. 1、化学腐蚀 ： 金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀,通常属化学腐蚀,在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。 化学腐蚀主要是因为金属与氧气、水等接触，金属被氧化，以及其他有腐蚀性的化学物质对金属的腐蚀，如海水、酸雨等；2 电化学腐蚀： 电化学腐蚀是因为原电池原理的腐蚀，这比上一个原因引起的危害更大，原理是水在金属物表面形成水膜，溶解氧气，二氧化碳等物质，这时就会形成金属为负电位的原电池，会使金属被较快地腐蚀。钢铁在生活中的腐蚀主要分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2．金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组织结构，制成合金。②在金属表面覆盖保护层。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。3．金属腐蚀快慢的判断方法①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

电化学腐蚀的方程式： (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ 总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2 析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

电化学腐蚀的机理是金属材料与电解质溶液接触通过电极反应产生的腐蚀。以下是关于电化学腐蚀的部分介绍：1、简介：电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中金属失去电子而被氧化其反应过程称为阳极反应过程反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原其反应过程称为阴极反应过程。2、反应历程的特点：在一定条件下非电解质中的氧化剂直接与金属表面的原子作用而形成腐蚀产物。

化学腐蚀只有单纯的直接化学腐蚀，比如烧碱对纯铝的腐蚀，酸对一些纯金属的腐蚀，氢氟酸对玻璃的腐蚀等等。电化学腐蚀是金属里有多种组分（一般指的不纯金属的合金的腐蚀，或者带镀层的金属的腐蚀），然后组分间和外部的电解质形成腐蚀原电池（详细原理请参考百度百科），两个组分分别形成2个电极，较活泼的组分会被溶解腐蚀。通常电化学腐蚀要有水以及溶解的离子电解质的存在才能发生。电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率要快，很常见的例子是钢铁在海水、潮湿空气中中的腐蚀，很轻易的就生锈或者形成腐蚀限坑。利用电化学腐蚀也可以来保护一些要保护的金属，这个就是牺牲阳极的做法。例如地下钢管的管线通过导线和镁块（锌块）的连接，可以减缓腐蚀状况（活泼金属为阳极，较不活泼的金属为阴极，阳极腐蚀溶解过程中阴极不会被腐蚀，达到保护目的）；再例如船舶钢外壳上镶锌块达到保护船舶不被海水腐蚀。

发生腐蚀的途径不同。电化学腐蚀是通过（形成原电池）被氧化，而化学腐蚀是（金属直接与空气接触）发生氧化反应。化学腐蚀：金属在非电化学作用下的腐蚀（氧化）过程。通常指在非电解质溶液及干燥气体中，纯化学作用引起的腐蚀。电化学腐蚀：就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。

一、定义不同化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。二、原理不同化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。扩展资料：防止电化学腐蚀的方法：1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。参考资料来源：百度百科——化学腐蚀参考资料来源：百度百科——电化学腐蚀