过渡元素有哪些呀？

常见的过渡元素有以下元素：1、钛（Ti，22号元素）。2、铬（Cr，24号元素）。3、铁（Fe，26号元素）。4、镍（Ni，28号元素）。5、铜（Cu，29号元素）。6、锌（Zn，30号元素）。过渡元素是指位于元素周期表中间区域的元素，它们最外层电子壳层不仅可以放满内层，还可以容纳更多的电子，因此具有良好的化学反应活性。

元素周期表中间部分中间部分的就是过度金属元素。包括：ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB所属元素，至少有4个电子层。常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。特别是铜、铁、金、锌等在工业上非常常见。比如川东化工的焦磷酸铜用于新电镀行业、氰化亚金钾（也称金盐）用于电镀行业，铁主要是在钢铁行业。

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 解析: 答：过渡元素：周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素（IIB）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。 （1 ） 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。 （2） 过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。 （3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co（III）的配合物，血红素是Fe（III）的配合物。过渡元素常用作催化剂。转别人的

过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d 轨道上 ，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素 。也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素

周期表中间的

过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属。根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。● 外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。●内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。d区过渡元素可按元素所处的周期分成三个系列：① 位于周期表中第4周期的Sc～Ni------称为第一过渡系元素② 第5周期中的Y～Pd称为第二过渡系元素③ 第6周期中的La～Pt称为第三过渡系元素

过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和+3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。

很简单，它们都是副族元素，不像主族元素那样核外电子规律的排布，几乎可以“精确”的符合元素周期律（事实上元素周期律是通过它们的规律而总结出来的~这里本末倒置一下）。由于过渡元素的核外电子很多，排布了多重轨道，加上轨道杂化等等因素，会显得化学性质不十分规律，因此用了“过渡”这个词。即，它们是主族元素间的过渡元素。祝你好运！！

定义 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属. 一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意.过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系.

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

都是元素序数递增

过渡金属原子最外层电子数不超过2个,所以在化学反应中,最外层电子容易失去,有时还会再失去次外层电子.因此,过渡元素往往有可变化合价.

中间一段

元素的性质要看它对应的原子结构。化学性质看的是原子的外围电子。而过渡元素的外围电子，或说它们的价电子比较特殊（兼有两个能层的电子），而非过渡元素的价电子在一个能层，较少。比如氧为（2S2，2P4）都是第二能层的。铁是过渡元素，但它的价电子是（3d6 4s2）故而过渡元素性质较复杂

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。 由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

过渡元素是指周期表中从IIIB族到VIII族的元素.共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂）,电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素.因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内.锌族元素（IIB）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似,因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减,各族元素的半径自上而下略有增加,但不像主族元素增加的那样显著.过渡元素的特征性质有以下几点：都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性.例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度.不同的过渡金属之间可以形成多种合金.过渡元素中的d电子参与了化学键的形成,所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态.最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中,元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中,例如铁、钌、锇这一列里,铁的最高氧化态是+6,而锇的则达到+8。过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比,容易形成稳定的配位化合物,例如能形成Au（CN）2-配离子,可用于地品味金矿中回收金.此外,维生素B12是Co（III）的配合物,血红素是Fe（III）的配合物.过渡元素常用作催化剂。

2.3.4

过渡元素失去电子是失去最外的亚层电子,例如第四周期的过渡元素是失去4S上的电子.当然还有一些是要失去3d层上的电子.电子失去的多少,基本上遵循半满,全满,或者全空的原则.半满就例如Fe有三价,就是失去了一个d轨道上的电子,变成半满.全满就像是Cu的一价.全空就像是Fe的二价,s全空了.当然还是有一些是不怎么符合这些规律的,这些就不需要太多的思考,特例总是有的,不需要太纠结

过渡元素在丢电子形成离子时，首先失去的4s电子，不是能量较低而是能量较高的电子，其能量高于3d电子。考虑原子电离时，依据徐光宪经验规律计算原子轨道的能量：E=（n+0.4l），有E4s大于E3d，再由能量从高到低的顺序失去电子，故先失4s电子。当4s和3d轨道都有电子而将要失去电子时，由于屏蔽效应影响大于钻穿效应，使4s轨道的能量高于3d轨道，因此首先失去的是能量高的4s电子。这与4s和3d都是空轨道而将要填入电子的情况不同。4s和3d都是空轨道时，由于钻穿效应的影响大于屏蔽效应，使得4s轨道能量低于3d轨道，电子优先进入4s轨道。此时由徐光宪经验规律可知，轨道的（n+0.7l）越大，能级越高，故有E3d大于E4s。

价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe 是[Ar]3d6 4s2 其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.

过度元素原子中有填有d电子，使得有效荷电荷增加的快（d电子云的屏蔽效应不好），第一过度系的元素有一些性质，以后第二第三过度系的元素比较惰性。Sc和AL类似，Ti主要为4价，有Tio2.tio(2+).Ti4+..V价态较多。颜色也多。我建议去找一本元素化学记忆。Cr主要是+3和+6，酸中为Cr3+和Cr2O7(2-).碱中为CrO2(-).CrO4(-)...Mn主要有+2.+4+6，+7Mn2+.(酸）(高锰酸根酸中还原产物）Mn(oh)2(碱）。MnO2（高锰酸根中性中还原产物）MnO4(2-)(高锰酸根碱中还原产物)，在酸中歧化为MnO2。Mno4-...MnO4-就不用提了。FeCoNi。+2越来稳定，+3越来越不稳定。Cu.Zn很简单。。还要强调一下。过度元素由于空的d轨道容易形成配合物

过渡元素的特征性质有以下几点。 （1 ） 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。 （2） 过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。 （3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co（III）的配合物，血红素是Fe（III）的配合物。过渡元素常用作催化剂。

钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌

前过渡金属与后过渡金属是依据d轨道电子数的多少来区分的.所谓前过渡金属是指d电子数较少（一般不超过5个）的过渡金属,如Sc、V、Ti、Zr和Cr等；后过渡金属是那些d电子比较多的过渡金属,如Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn等.在催化剂研究中,它们有着不同的影响.,6,前过渡金属是第四，五层过渡金属 后过渡金属是第六，七层过渡金属,2,前过渡金属与后过渡金属是怎样划分的? 请问：前过渡金属（early transition metals）与后过渡金属（late transition metals）是怎样划分的?

元素周期表中从ⅢB族到IIB族的副族元素价态较多。

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

过渡元素就是副族元素.打开元素周期表 主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族） 此外还有0族稀有气体 过渡元素就是副族元素B表示的 也就是 区分长周期和短周期的 在IIA与IIIA之间插入的元素.因为都是金属,所以也叫过渡金属 过渡元素是副族元素和第八组的元素.“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的.因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间.现在这一名称早已失去原来的意义,但却仍然在使用.过渡元素全部都是金属元素,因此又叫过渡金属

过渡元素最外层s电子和次外层d电子可参加成键，所以过渡元素常有多种氧化态。一般可由+Ⅱ依次增加到与族数相同的氧化态（ⅧB族除Ru、Os外，其它元素尚无+Ⅷ氧化态）同一周期从左到右，氧化态首先逐渐升高，随后又逐渐降低。随3d轨道中电子数的增加，氧化态逐渐升高；当3d轨道中电子数达到5或超过5时，3d轨道逐渐趋向稳定，高氧化态逐渐不稳定（呈现强氧化性），此后氧化态又逐渐降低。三个过渡系元素的氧化态从左到右的变化趋势是一致的。不同的只是第二、三过渡系元素的最高氧化态表现稳定，而低氧化态化合物并不常见。同一族中从上至下，高氧化态趋向于比较稳定-----和主族元素不同。

过渡元素：周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素（IIB）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。 （1 ） 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。 （2） 过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。 （3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co（III）的配合物，血红素是Fe（III）的配合物。过渡元素常用作催化剂。

过渡元素中有大量的催化剂

过渡元素在元素周期表中的位置:副族与第VIII族就是过渡元素，它们在周期表中的中间，也可以说在第IIA族与第IIIA族之间。

过渡元素的特征性质有以下几点。①都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属光泽及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的熔点分别是3410±20℃和2996℃。不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素（钌、锇）的＋8。在过渡元素的每个竖列中,元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如在铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是＋6，而锇则达到＋8。③过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷／半径比,容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)娱配离子,可用于在低品位金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(Ⅲ)的配合物，血红素是Fe(Ⅲ)的配合物等。过渡元素常用作催化剂氧族元素：相似性　　·能与大多数金属反应；　　·均能与氢化合生成气态氢化物；　　·均能在氧气中燃烧；　　·氧化物对应的水化物为酸；　　·都具有非金属性。递变性　　·气态氢化物的稳定性逐渐减弱；　　·气态氢化物的还原性逐渐增强；　　·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；　　·最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；　　·非金属性逐渐减弱；　　·氧化物的碱性逐渐增强，并出现两性

元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素 都是金属建议看一下百科

过渡元素（因为都是金属,也常叫过渡金属；）就是元素周期表中间矮下去的那一部分元素,从第四周期（行）开始出现,在表上是第三列到十三列（依次是第三副族到第八副族,第八副族包括三列,最后是第一副族和第二副族）； 我们都知道元素的周期是根据外层电子决定的,有几层就是第几周期；随着序数的增加,电子数也增加,满了以后就增加一层；但是过渡元素随着序数的增加,外层电子数不变,增加的只是内层电子；如Fe、Cr等,属于第四周期,但增加的是第三层的电子,而周期表最下面两行的镧系和锕系就更夸张了.这些东西在大学基础化学里都要学的,高中也会接触一部分,正经讲大概需要两节课吧,作为科普足够了

分为主族，副族，0族，第8族，副族是过渡元素全是金属，它具有非金属性质又有金属性质

不清楚.

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3一直到钌、锇的+8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属 大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

对。过渡元素(transition elements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO4(3u2212)钒酸根，VO2(2+)钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。高炉冶炼高碳锰铁。

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

过渡元素(transition elements)　　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素 .这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ,因此,有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 .另外,ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和 ＋3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似,因此,也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中.过渡元素的特征性质有：①它们都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性,而且有金属光泽,延展性、导电性和导热性都很好 ,不同的过渡金属之间可形成多种合金.②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ,电子的自旋决定了原子或分子的磁性.因此,许多过渡金属有顺磁性,铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性.可用作磁性材料 .③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ,可以表现出多种的氧化态.最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 .过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ,一般形成离子键,而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ,形成的是共价键.④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色,这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 .⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比,都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物.过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法.　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素.共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂),电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道.有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素.因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内.锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似,因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围.各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减,各族元素的半径自上而下略有增加,但不像主族元素增加的那样显著.过渡元素的特征性质有以下几点.　　（1 ） 都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性.例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃.不同的过渡金属之间可以形成多种合金.　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成,所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态.最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8.在过渡元素的每个竖列中,元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中,例如铁、钌、锇这一列里,铁的最高氧化态是+6,而锇的则达到+8.　　（3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比,容易形成稳定的配位化合物,例如能形成Au(CN)2-配离子,可用于地品味金矿中回收金.此外,维生素B12是Co(III)的配合物,血红素是Fe(III)的配合物.过渡元素常用作催化剂.

答：过渡元素：周期表中从iiib族到viii族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素（iib）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成au（cn）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素b12是co（iii）的配合物，血红素是fe（iii）的配合物。过渡元素常用作催化剂。

定义过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ， 可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法

过渡元素(transition elements) 元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和 ＋3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。 过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

没有区别

过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。族3456789101112第一过渡系21,Sc-钪22,Ti-钛23,V-钒24,Cr-铬25,Mn-锰26,Fe-铁27,Co-钴28,Ni-镍29,Cu-铜30,Zn-锌第二过渡系39，Y-钇40，Zr-锆41，Nb-铌42，Mo-钼43，Tc-锝44，Ru-钌45，Rh-铑46，Pd-钯47，Ag-银48，Cd-镉第三过渡系71，Lu-镥72，Hf-铪73，Ta-钽74，W-钨75，Re-铼76，Os-锇77，Ir-铱78，Pt-铂79，Au-金80，Hg-汞第四过渡系103，Lr-铹104，Rf-钅卢105，Db-U0002cb4a106，Sg-U0002cb73107，Bh-U0002cb5b108，Hs-U0002cb76109，Mt-钅麦110，Ds-钅达111，Rg-钅仑112，Cn-鎶收起

过渡元素的通性一、物理性质过渡元素都是金属，是热和电的良导体。与主族金属单质相比，过渡金属单质的硬度要大得多，其中最硬的是铬。熔点也比主族金属单质高得多，其中钨的熔点为3407℃，是熔点最高的金属。此外，许多过渡金属单质都具有磁性，可作为磁材料。二、化学性质1、过渡元素中多数元素的标准电极电势较小，即还原性较强。（1）可以直接与氧、卤素反应生成氧化物和卤化物。其中ⅢB族元素的金属性最强、最活泼，在空气中迅速氧化。不仅能溶于酸，而且能与热水反应放出。其它过渡金属则不易被空气中的氧所氧化，也不易与水反应。(2)许多过渡元素还能从非氧化性酸中置换出，能与氧化性酸作用生成相应的盐。(3)在过渡金属中，也有化学性质十分稳定的，如金、铂等。它们既不和非氧化性酸（如）反应，也不和氧化性酸（如）反应，而只能溶于王水。2、多种氧化态由于过渡元素原子的最外层电子和次外层的部分或全部d电子都可作为价电子参与成键，所以过渡元素具有多种氧化态。一般由+2可以变化到与族数相等。这种表现以第一过渡系最为典型。如Cr（+3、+6）等。Mn（+2、+3、+4、+7）等。3、多色彩的水合离子在讨论配合物时曾指出，过渡元素的离子在水溶液中以水合离子（水为配体）形式存在。过渡金属的许多水合离子以及其它配离子，常呈现各种鲜艳的颜色。4、氧化物及其水合物的酸碱性过渡元素的氧化物及其水合物的酸碱性变化与主族元素相似，归纳起来大致有以下规律：（1）从上到下，同一族元素相同氧化态的氧化物及其水合物的碱性增强；（2）从左到右，同周期过渡元素（ⅢB-ⅦB族）最高氧化态的氧化物及其水合物的酸性增强；（3）同一元素低氧化态氧化物的碱性大于其高氧化态氧化物。5、易形成配合物对于配合物的研究，从发现到发展都与过渡元素密切相关。在已知经过研究和获得应用的配合物中，主要是以过渡元素的离子（或原子）作为配合物形成体的。过渡元素的离子（或原子）多具有未充满的（n-1）d轨道和全空的ns、np及nd轨道，它们能量较为相近，易于形成成键能力较强的各种杂化轨道，加以半径较小、有效核电荷大等因素，所以它们有较强的吸引配体、接受孤对电子的能力，可以形成多种多样的配合物。这是过渡元素区别于主族元素的明显特点。

周期表分为主族和副族，还有第Ⅷ族。左侧主族的金属比较活泼，右侧非金属也比较活泼，副族和第Ⅷ族夹在中间。中间部分为过渡元素，又都是金属，所以通常称为过渡金属。也就是说，过渡金属指的是副族和第Ⅷ族对应的金属元素。

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 这十种，称为第一过度元素。Y、Zr、Nb、Mo、Tc、Ru、Rh、Pd、Ag、Cd这十种，称为第二过度元素。Lu、Hf、Ta、W、Re、Os、Ir、Pt、Au、Hg这十种，称为第二过度元素。