乙醛的银镜反应

C H3 C H O + 2 Ag(N H3)2 OH u2192C H C O O N H4 + 2Agu2193 + 3N H3 + H2 O

银镜反应: 2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水 1.碱洗试管(加热) 2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下,铜离子的络合物适当温度下均可反应. 银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成羧基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。 以乙醛和银氨溶液反应为例： CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

醛类的银镜反应是氧化反应。 乙醛被氧化之后生成乙酸。在银镜反应的时候加的氨水和乙酸反应，生成ch3coonh4。 2ch3cho+o2－→2ch3cooh ch3cho+2ag(nh3)2oh→（水浴△）ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o醛基被氧化成羧基了。分多少没事哈，只要能帮你的忙就行了。

注意事项:乙醛的银镜反应 1．不能用久置起沉淀的乙醛.因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应.在室温和有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下,则聚合成四聚乙醛.三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应. 聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚.方法是：把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸收,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了. 2．所用银氨溶液必须随用随配,不可久置,不能贮存.因为溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸.这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸. 3．做银镜反应用的试管必须十分洁净,这是实验成功的一个关键.若试管不清洁,还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不均匀平整,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不均匀的黑色银粒子.为保证实验效果,事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗干净.(一般用热碱液洗,自来水洗,蒸馏水洗即可.)用热的NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁. 试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗,否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液.因为重铬酸钾是强氧化剂,很容易氧化乙醛,而自身变成绿色的Cr3+的溶液. 4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时,不要再摇动试管.此时若摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功,但不美观)而不是光亮的银镜. 5．做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜大小,以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜. 6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水.滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间.这是因为,一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质. 有人建议,滴加氨水直到沉淀消失时,最后加一滴NaOH溶液. 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水.这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力. 7．反应必须在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否则有可能发生爆炸.在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低),以40℃左右为宜.否则,因乙醛大量挥发而使反应效果差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀. 8．实验后,试管中的反应混合液要及时处理,不可久置.实验后,可用先加盐酸后用水冲洗的办法.附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗.如果要保存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净.

在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o原理是银氨溶液的弱氧化性。

利用乙醛的醛基的还原性，将银氨离子中的银还原成单质银而形成银镜

有醛基的，如甲酸，乙醛．1，不要加过量氨水．2，水浴加热．3，银氨溶液要现制现用银镜反应:2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1.碱洗试管(加热)2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下,铜离子的络合物适当温度下均可反应.银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成羧基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。以乙醛和银氨溶液反应为例：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

Ag由正一价变为零价，是氧化剂，被还原，相对的，乙醛就是还原剂，被氧化

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag(银镜）+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu2O（砖红色）+2H2O

乙醛被银氨溶液氧化成乙酸铵CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH==CH3COONH4+2Ag（沉淀）+H2O+3NH3（气体）条件是水浴加热乙酸铵加强酸变成乙酸CH3COONH4+HCl==CH3COOH+NH4Cl

可以过量，但是前提是只是检验乙醛，而不需要知道乙醛的量。 如果需要知道，则乙醛不能过量，否则无法计算出物质的量。 另外：氨水也不能过量，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 如果加入的是过量的氨水，则会在银镜反应中引起爆炸。这是由于产生了雷酸根。 雷酸银是加氨过量的银氨溶液与还原有机物质混合后反应产生的（或者因为温度过高也会产生）…… 附注：银镜反应需要注意的事项： 1、 做银镜反应的试管一定要洁净，试管内壁不能有油污，否则很难形成银镜。去油污的方法，可在试管里先加少量的氢氧化钠溶液煮沸，弃去碱液，再用清水、蒸馏水冲洗干净。 2、 配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水。否则有可能生成雷酸银（AgONC），雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性。 3、 银氨溶液必须随配随用，不要贮存久放，因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。 4、 加热必须在水浴中进行，不可用灯焰直接加热，否则也可能产生易爆炸的雷酸银。在水浴加热过程中，振荡试管，搅拌溶液，或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色的粉状银沉淀。 5、 实验完毕后，应及时将试管刷洗干净，附着于管壁的银镜，可加入少量稀硝酸予以除去（因为银能溶于稀硝酸）。反应混合液不可久置，应及时处理，防止产生雷酸银而发生危险。

在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).　乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）　葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质　这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银.银氨溶液不可久置如果银氨溶液因蒸发或加入强碱而失去氨，那么就会有氮化银从溶液中沉淀出来。这些具有爆炸性的沉淀呈黑色粒状或硬壳状，或沉积在容器壁上呈镜状用酒精灯直接加热银镜反应中要用水浴加热,现象才会明显.而且,试管一定要干净的,否则形成的银难附在试管壁上,难形成均匀的银镜.水浴加热优点:1.受热均匀 2.温度比较好控制乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免出现黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。

是不是乙醛银镜反应呀。在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。

银镜反应的条件介绍如下：银镜反应发生条件：凡含醛基的物质均能发生银镜反应，包括：1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类。2、甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等。3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等。4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。说明：果糖虽然能发生银镜反应，但是由于其原理较复杂，2002年教材改革后已被彻底删除。银镜反应实验原理银氨络合物在碱性条件下，与醛发生氧化还原反应，把醛氧化成羧酸，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应，可以鉴定醛基的存在。1、乙醛的反应方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。2、甲醛的反应方程式：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。3、葡萄糖的银镜反应：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。

就是银氨溶液和醛的氧化还原反应乙醛被氧化成乙酸,银被还原,附着于容器壁上,就是俗称的银镜反应,器壁上生成一层银,像镜子一样闪闪发亮(实际还行没那么亮)

①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中．加入6mL 2％AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，得到无色的银氨溶液。 ②银镜的生成：向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯中温热(或水浴加热)，此时不要摇动。如果试管洗得很洁净．可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。看不到光亮的银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。 ③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。说明： ①试管必须洁净 ②所用氨水及AgNO3溶液浓度要小(2％)。 ③滴加顺序；将氨水滴加到AgNO3溶液中。 ④加入氨水的量一定要使刚开始生成的沉淀恰好溶解，氨水过量则易生成易爆炸的物质。 ⑤该反应为水浴加热(温水浴)，不宜直接加热。 ⑥该反应在碱性较强的环境中进行。 ⑦该反应可用来鉴定醛基的存在。 ⑧该原理可用于工业制镜．制保温瓶胆。

甲醛的银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。由于(NH4)2CO3在水中不能大量存在，会马上水解生成NH4HCO3，所以甲醛发生银镜反应的方程式也被写作HCHO+4Ag(NH3)2OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O 银镜反应实验 在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应，化学方程式为： HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。 银镜反应：C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→C6H11O5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O是用来检验葡萄糖中的醛基，还可以用来制造暖瓶。银镜反应可以用来检验含醛基(-CHO)的任何物质.

失败原因有很多，你看看你配制的溶液是不是符合要求，滴加的量，反应的温度，试管是否洁净在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到黑色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止　　乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）　　注意事项：试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

B,含有醛基

高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5． 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14．纤维素 实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

　　二氨合银离子作为氧化剂氧化醛为酸，自身还原为单质银。银沉积在容器表面。这就是银镜反应。

实验器材　　试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。 实验方法　　在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 　　乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）在有关本实验的说明 　　　1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 　　2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。 　　3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。 　　4．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。 　5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。 　　6．氨水的浓度不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。氨水的浓度以2％为宜。7．乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免出现黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。 反应条件　　碱性条件下，水浴加热： 　1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如hcooh、hcoona等等 　3.　甲酸酯，如甲酸乙酯hcooc2h5、甲酸丙酯hcooc3h7等等 　　4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法　　实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 　　5.实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 　　过氧化氢和硝酸一样，也能清洗试管上的银镜，并且清洗效果和硝酸不相上下，但素有 “绿色氧化剂”之称的过氧化氢在清洗时不会放出污染环境的二氧化氮气体，价格也比硝酸便宜。所以，用过氧化氢清洗银镜，不但环保，而且还省钱。

ch3cho+2ag(nh3)2oh→ch3coonh4+h2o+2ag↓+3nh3（气体符号，加热）银镜反映，都是一个醛基两个银

氧化还原反应，

1、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。 2、银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

1、在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。2、再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。3、最后滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁被加热区域上附着一层光亮如镜的金属银。扩展资料：注意事项：不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温下与硫酸反应生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不再有乙醛的特性。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于进行乙醛特性反应的实验了。银镜反应（SilverMirrorReaction）由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。参考资料：百度百科-银镜反应

1、在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。2、再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。3、最后滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁被加热区域上附着一层光亮如镜的金属银。扩展资料：注意事项：不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温下与硫酸反应生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不再有乙醛的特性。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于进行乙醛特性反应的实验了。银镜反应（SilverMirrorReaction）由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。参考资料：百度百科-银镜反应

1、在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。2、再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。3、最后滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁被加热区域上附着一层光亮如镜的金属银。扩展资料：注意事项：不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温下与硫酸反应生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不再有乙醛的特性。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于进行乙醛特性反应的实验了。银镜反应（SilverMirrorReaction）由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。参考资料：百度百科-银镜反应

银镜反应的原理是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。乙醛发生银镜反应的化学方程式为CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。

银镜反应:2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1.碱洗试管(加热)2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下,铜离子的络合物适当温度下均可反应.银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成羧基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。以乙醛和银氨溶液反应为例：现象是出现光亮银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2=Cu2O↓+2H2O+CH3COOH生成砖红色沉淀

乙醛和2份银氨溶液反应生成一份水和2份银沉淀和3份氨气还有1份乙酸氨

因为1、直接加热温度不容易控制，2、他并不需要太高的温度。

RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH + 2H2O == RCOONH4 + 3NH3·H2O + 2Ag↓

可以过量，但是前提是只是检验乙醛，而不需要知道乙醛的量。 如果需要知道，则乙醛不能过量，否则无法计算出物质的量。 另外：氨水也不能过量，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 如果加入的是过量的氨水，则会在银镜反应中引起爆炸。这是由于产生了雷酸根。 雷酸银是加氨过量的银氨溶液与还原有机物质混合后反应产生的（或者因为温度过高也会产生）…… 附注：银镜反应需要注意的事项： 1、 做银镜反应的试管一定要洁净，试管内壁不能有油污，否则很难形成银镜。去油污的方法，可在试管里先加少量的氢氧化钠溶液煮沸，弃去碱液，再用清水、蒸馏水冲洗干净。 2、 配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水。否则有可能生成雷酸银（AgONC），雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性。 3、 银氨溶液必须随配随用，不要贮存久放，因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。 4、 加热必须在水浴中进行，不可用灯焰直接加热，否则也可能产生易爆炸的雷酸银。在水浴加热过程中，振荡试管，搅拌溶液，或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色的粉状银沉淀。 5、 实验完毕后，应及时将试管刷洗干净，附着于管壁的银镜，可加入少量稀硝酸予以除去（因为银能溶于稀硝酸）。反应混合液不可久置，应及时处理，防止产生雷酸银而发生危险。

ch3cho+2ag(nh3)2oh→ch3coonh4+h2o+2ag↓+3nh3（气体符号，加热）银镜反映，都是一个醛基两个银

1.实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗。2.取一支试管，加4~6滴酒甲酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，振荡后加8~10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再滴入1~2滴浓氨水，振荡后溶液变成无色。在50~70℃水浴中加热约30~40秒即有银镜生成。3.在试管中加入3~4滴甲酸钠溶液和2ml蒸馏水，充分振荡，边滴加银氨溶液边振荡至沉淀刚好溶解（约12滴）。将试管置于70℃水中加热至近沸点即有银镜生成（约8分钟）。 乙醛的银镜反应：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。最后滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁被加热区域上附着一层光亮如镜的金属银（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜）。葡萄糖的银镜反应：先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，因其具有醛基，机理同乙醛。

乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。

方程式根据反应的程度可以有两个：1、hcho+2ag(nh3)2oh=====hcoonh4+2ag+3nh3+h2o条件：水浴加热2、hcho+4ag(nh3)2oh=======（nh4）2co3+6nh3+2h2o条件：水浴加热注：两个反应方程式都不标气体符号，因为生成氨的浓度很低，不能逸出

现在教材版本改变了新的版本就是乙醛和氢氧化铜和氢氧化钠一起反应反应方程式是：ch3cho+2cu(oh)2+naoh-------ch3coona+cu2o(为沉淀)+3h2o

是不是乙醛银镜反应呀。 在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 原理是银氨溶液的弱氧化性。 方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。

甲醛的银镜反应介绍如下：方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。由于(NH4)2CO3在水中不能大量存在，会马上水解生成NH4HCO3，所以甲醛发生银镜反应的方程式也被写作HCHO+4Ag(NH3)2OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O。银镜反应实验在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应，化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。银镜反应：C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→C6H11O5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O是用来检验葡萄糖中的醛基，还可以用来制造暖瓶。银镜反应可以用来检验含醛基(-CHO)的任何物质.

1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含醛基（比各种醛及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液两醛基）；2.甲酸及其盐HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等含醛基糖 所简单记：C=O键这样的提问没有意义建议自己下去查查资料

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag(银镜）+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu2O（砖红色）+2H2O

可以过量，但是前提是只是检验乙醛，而不需要知道乙醛的量。 如果需要知道，则乙醛不能过量，否则无法计算出物质的量。 另外：氨水也不能过量，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 如果加入的是过量的氨水，则会在银镜反应中引起爆炸。这是由于产生了雷酸根。 雷酸银是加氨过量的银氨溶液与还原有机物质混合后反应产生的（或者因为温度过高也会产生）…… 附注：银镜反应需要注意的事项： 1、 做银镜反应的试管一定要洁净，试管内壁不能有油污，否则很难形成银镜。去油污的方法，可在试管里先加少量的氢氧化钠溶液煮沸，弃去碱液，再用清水、蒸馏水冲洗干净。 2、 配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水。否则有可能生成雷酸银（AgONC），雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性。 3、 银氨溶液必须随配随用，不要贮存久放，因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。 4、 加热必须在水浴中进行，不可用灯焰直接加热，否则也可能产生易爆炸的雷酸银。在水浴加热过程中，振荡试管，搅拌溶液，或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色的粉状银沉淀。 5、 实验完毕后，应及时将试管刷洗干净，附着于管壁的银镜，可加入少量稀硝酸予以除去（因为银能溶于稀硝酸）。反应混合液不可久置，应及时处理，防止产生雷酸银而发生危险。

银镜反应化学方程式乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3甲醛：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

说明乙醛具有还原性

实验器材试管,酒精灯,烧杯,石棉网,三角架,葡萄糖溶液,氨水,硝酸银溶液.实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,再加入氢氧化钠水溶液,然后一边摇动试管,可以看到黑色沉淀.再一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.（在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜.）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.反应本质 这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银,这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸,乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银.实验现象还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,这个反应叫银镜反应.银镜反应的现象反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性.本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛,例如葡萄糖（与乙醛相似,也有醛基）等.甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3.C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式 若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H2O

在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质 这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。实验现象 还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注： 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。 甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。[编辑本段]反应条件 碱性条件下，水浴加热： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖

1．不能用久置起沉淀的乙醛.因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应.在室温和有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下,则聚合成四聚乙醛.三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应. 聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚.方法是：把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸收,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了. 2．所用银氨溶液必须随用随配,不可久置,不能贮存.因为溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸.这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸. 3．做银镜反应用的试管必须十分洁净,这是实验成功的一个关键.若试管不清洁,还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不均匀平整,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不均匀的黑色银粒子.为保证实验效果,事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗干净.(一般用热碱液洗,自来水洗,蒸馏水洗即可.)用热的NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁. 试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗,否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液.因为重铬酸钾是强氧化剂,很容易氧化乙醛,而自身变成绿色的Cr3+的溶液. 4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时,不要再摇动试管.此时若摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功,但不美观)而不是光亮的银镜. 5．做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜大小,以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜. 6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水.滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间.这是因为,一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质. 有人建议,滴加氨水直到沉淀消失时,最后加一滴NaOH溶液. 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水.这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力. 7．反应必须在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否则有可能发生爆炸.在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低),以40℃左右为宜.否则,因乙醛大量挥发而使反应效果差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀. 8．实验后,试管中的反应混合液要及时处理,不可久置.实验后,可用先加盐酸后用水冲洗的办法.附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗.如果要保存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净.

甲醛的银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O。由于(NH4)2CO3在水中不能大量存在，会霎时水解生成NH4HCO3，所以甲醛发生银镜反应的方程式也被写作HCHO+4Ag(NH3)2OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O 扩展资料 　　银镜反应实验 　　在干净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇撼试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初诞生的.沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光彩如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应，化学方程式为： 　　HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。 　　本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。 　　银镜反应：C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→C6H11O5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O是用来检验葡萄糖中的醛基，还可以用来制造暖瓶。银镜反应可以用来检验含醛基(-CHO)的任何物质.