已知数列an的前n项和为sn，满足sn+2n=2an,求an

⑴Sn=3/2an-1，∴S(n-1)=3/2A(n-1)-1,两式相减整理得：An/A(n-1)=3,{an}是等比数列，公比为3，首项由Sn=3/2an-1得，另n=1,S1=a1得：A1=2，∴An=2*3^(n-1)⑵B(n+1)-Bn=2*3^(n-1)∶Bn=(Bn-B(n-1))+(B(n-1)-B(n-2))+....+(B2-B1)+B1,这是迭代法，用大写字母便于区别下标=2*3^(n-2)+2*3^(n-3)+...+2*3^0+5=2(3^(n-2)+3^(n-3)+...+3^0)+5=2*(1-3^(n-1))/(1-3)+5=3^(n-1)+4

构造等比数列

∵ sn=3^n+1 则 s(n-1)=3^(n-1)+1 an= sn- s(n-1) =3^n+1-3^(n-1)-1 =3^n-3^(n-1) =2×3^(n-1)

Sn=n-An①Sn-1=(n-1)-An-1②①-②An=-An+1+An-12An=(An-1)-1同时减22(An-1)=(An-1)-1所以An-1为等比，公比为2之后你就会了吧。楼下的我无语了我是自己一个字一个字打的。

sn+sn+an+1=an+1sn=0

⑴∵2an =sn + 2 ∴当n=1 时，2a1 =a1 +2 a1=2当n=2 时， 2a2 =s2 +2 2a2 =a1 +a2 +2 ∴a2= 4⑵ 当n= 1时，a1= 2 当n＞1时， sn﹢1 －sn =2an﹢1 －2 －2an ＋2 ∴ an﹢1= 2an﹢1 －2an 即 an﹢1 =2an an﹢1/an =2 ∴﹛an﹜是a1为2 公比为2 的等比数列 即 an=2∧n ∵ bn －bn﹣1 ＋2 =0 bn－ bn﹣1= ﹣2 ∴ bn－ b1 = ﹣2（n－1） ∴bn = 1 －2（n－1） =﹣2n +3 ∴bn= ﹣2n +3 ⑶ cn=an * bn =2∧n *（3-2n） 后面就算了把，好久没做了 ，也不做的对与否，如有错误，还望原谅！

因为Sn=(3/2)an+1, S(n+1)=(3/2)a(n+1)+1, 因为S(n+1)-Sn=a(n+1), 所以(3/2)a(n+1)+1-(3/2)an-1= a(n+1), 即：(3/2)a(n+1) -(3/2)an= a(n+1), (1/2)a(n+1) =(3/2)an, a(n+1) =3an, 所以an+1/an=3,数列是公比为3的等比数列. 因为S1=(3/2)a1+1,所以a1=-2. 所以an=-2*3^(n-1). Sn=-2*(1-3^n)/(1-3)= 1-3^n, an/Sn=-2*3^(n-1) /(1-3^n)= 2*3^(n-1) /(3^n-1) 分子分母同除以3^n可得下式 =(2/3)/(1-(1/3)^n), 因为(1/3)^n的极限是0, 所以极限（an/Sn)=2/3.

an等于2的N-1次方

当n=1时,a1=S1=2；当n≥2时,an=Sn－S(n－1)=[3^n－1]－[3^(n－1)－1]=3^n－3^(n－1)=2×3^(n－1) (n≥2)因n=1时,也满足an=2×3^(n－1)则：an=2×3^(n－1) (n≥1)当n≥2时,[an]/[a(n－1)]=3=常数所以数列{an}是等比数...

1)Sn=a(an-1)S(n-1)=a(a(n-1)-1)两式相减，得an=a(an-a(n-1))即an=a/(a-1)*a(n-1)即{an}时等比数列，公比为a/(a-1)又a1=S1=a(a1-1)，得a1=a/(a-1)所以an=[a/(a-1)]^n2)由题意可得，a/(a-1)=2+b[a/(a-1)]^2>4+b=a/(a-1)+2令a/(a-1)=t，即t^2-t-2>0解得t<-1或t>2即1+1/(a-1)<-1或1+1/(a-1)>2得1/2<a<1或1<a<2

子不好把镜子

自己想 这道题都不会做 你是猪么？

因为An=Sn-Sn-1.所以Sn-Sn-1+Sn*Sn-1=0，等式两边同时除以Sn*Sn-1得：1/Sn-1/Sn-1+=1，所以1/Sn为等差数列。因为a1=1/2。所以S1=1/2，1/S1=2.因为上面证得1/Sn为等差数列。所以数列{1/Sn}=1/S1+（n-1)*1=n+1.所以Sn=1/（n+1）.Sn-1=1/n带入an+SnSn-1=0中。得an=-1/【n（n+1）】，因此an不是等差数列，且an的通项公式为an=-1/【n（n+1）】。带入n=1，与题目中an-1/2不符。所以an=1/2，当n=1时an=-1/【n（n+1）】，当n>=2时.

2an=2Sn-2Sn-1 =an2+an-(an-1)2-an-1 得an2-an=(an-1)2+an-1 即an2-(an-1)2=an+an-1 由平方差约去an+an-1 得an-(an-1)=1 又因为2a1=(a1)2+a1 a1=0或1 所以 an=n 或 an=n-1

你看看你写的题目

Sn=n^2-1S(n-1)=(n-1)^2-1 n>=2an=n^2-(n-1)^2=2n-1n=1 a1=S1=0所以an=0 (n=1) an=2n-1 (n>=2)

(1)∵Sn=2an+n-4,∴Sn-1=2an-1+(n-1)-4∴an=2an-2an-1+1,从而an=2an-1-1即an-1=2(an-1-1)∴数列{an-1}为等比数列又a1=S1=2a1-3,故a1=3因此an-1=(a1-1)×2n-1=2n∴an=2n+1(2)由(1)可得Cn=(2n+1)n=nu20222n+n记An=1×2+2×22+3×23+…+nu20222n∴2An=1×22+2×23+…+(n-1)u20222n+nu20222n+1两式相减可得:-An=2+22+23+…+2n-nu20222n+1=2(1-2n)1-2-nu20222n+1=-2+(1-n)u20222n+1∴An=(n-1)u20222n+1+2∴Tn=(n-1)u20222n+1+2+n(n+1)2

n=1时,a1+1/a1=2S1=2a1,s1= a1=1 an＋1／an＝2sn an^2+1=2sn*an an=sn-sn-1 (sn-sn-1)^2=2sn(sn-sn-1) sn^2-[s(n-1)]^2=1 {sn^2}等差数列公差为1首项为1 sn^2=1+(n-1)*1=n sn=√n an=sn-sn-1=√n-√[n-1]

Snan=nS（n-1）a（n-1）=n-1两式相减得Sn-S（n-1）an-a（n-1）=1，即2an-a（n-1）=1即2an-2-a（n-1）1=02（an-1）-（a（n-1）-1）=0则an-1/a（n-1）-1=1/2所以数列｛an-1｝是以1/2为公比的等比数列又因为：S1a1=2a1=1，所以a1=1/2，所以a1-1=-1/2所以an-1=-1/2*（1/2）^n-1=-(1/2)^n所以an=1-(1/2)^n

⑴将n=1代入sn=1/3(an-1)得a1=1/3(a1-1),解一元一次方程得a1=-1/2.求a2,将n=2代入sn=1/3(an-1)得s2=a1+a2=1/3(a2-1),a1已知，解得a2=1/4.⑵.证明：∵sn=1/3(an-1)∴sn-1=1/3(an-1-1)(怕乱，我就把a换成a了，an-1中n-1是角标，明白？）∴an=sn-sn-1=1/3(an-1)-1/3(an-1-1)化简得2/3an=-1/3an-1即an/an-1=-1/2=q∴数列为等比数列。

(1)∵数列a[n]的前n项和为S[n],前n项积为T[n],且T[n]=2^[n(1-n)] ∴a[1]=T[1]=2^[1(1-1)]=1 (2)证明：∵T[n]=2^[n(1-n)] ∴T[n-1]=2^[(n-1)(2-n)] 将上面两式相除,得：a[n]=2^[-2(n-1)] ∴a[n]=(1/4)^(n-1) ∵a[n+1]=(1/4)^n ∴a[n+1]/a[n]=1/4 ∴a[n]为等比数列 (3)分析： 倘若：(S[n+1]-a)^2=(S[n+2]-a)*(S[n]-a)对n∈N*都成立 那么：S[n+1]^2-2aS[n+1]+a^2=S[n+2]S[n]-aS[n+2]-aS[n]+a^2 即：S[n+1]^2-2aS[n+1]=S[n+2]S[n]-aS[n+2]-aS[n] ∵S[n]=[1-(1/4)^n]/(1-1/4)=4[1-(1/4)^n]/3 ∴S[n+1]=4[1-(1/4)^(n+1)]/3 S[n+2]=4[1-(1/4)^(n+2)]/3 ∴16[1-2(1/4)^(n+1)+(1/4)^(2n+2)]/9-8a[1-(1/4)^(n+1)]/3 =16[1-(1/4)^n-(1/4)^(n+2)+(1/4)^(2n+2)]/9-4a[1-(1/4)^(n+2)]/3-4a[1-(1/4)^n]/3 即：16(1/4)^n[1+(1/4)^2-2(1/4)]/9=4a(1/4)^n[1+(1/4)^2-2(1/4)]/3 ∴a=4/3 答：存在常数a=4/3. 当常数a=4/3时： ∵S[n]=[1-(1/4)^n]/(1-1/4)=4[1-(1/4)^n]/3=4/3-4(1/4)^n/3 ∴S[n+1]=4/3-4(1/4)^(n+1)/3 S[n+2]=4/3-4(1/4)^(n+2)/3 ∵(S[n+1]-a)^2=(S[n+1]-4/3)^2=[-4(1/4)^(n+1)/3]^2=16[(1/4)^(2n+2)]/9 而：(S[n+2]-a)*(S[n]-a) =(S[n+2]-4/3)*(S[n]-4/3) =[-4(1/4)^n/3][-4(1/4)^(n+2)/3] =16[(1/4)^(2n+2)]/9 ∴(S[n+1]-4/3)^2=(S[n+2]-4/3)*(S[n]-a)对n∈N*都成立 即：存在常数a=4/3,使(S[n+1]-a)^2=(S[n+2]-a)*(S[n]-a)对n∈N*都成立

不会，看不懂你写的是什么。是下标还是？

等差数列：公差通常用字母d表示，前n项和用sn表示通项公式anan=a1+(n-1)dan=sn-s(n-1)(n≥2)an=kn+b(k,b为常数)前n项和sn=n(a1+an)/2等比数列：公比通常用字母q表示通项公式an=a1q^(n-1)an=sn-s(n-1)(n≥2)前n项和当q≠1时，等比数列的前n项和的公式为sn=a1(1-q^n)/(1-q)=(a1-an*q)/(1-q)(q≠1)当q=1时，等比数列的前n项和的公式为sn=na1

因为Sn=3an+1，所以Sn+1=3an+1+1，两式相减可得：Sn+1-Sn=an+1=3(an+1-an)，则3an=2an+1，所以an+1/an=3/2.当n=1时，s1=a1=3a1+1,2a1=-1,所以a1=-1/2。所以{an}是以-1/2为首项，3/2为公比的等比数列。即an=a1×q^(n-1)=(-1/2)×(3/2)^(n-1).则Sn=a1(1-q^n)/(1-q)=(-1/2)×[1-(3/2)^n]/(1-3/2)=1-(3/2)^n。

snan=ns（n-1）a（n-1）=n-1两式相减得sn-s（n-1）an-a（n-1）=1，即2an-a（n-1）=1即2an-2-a（n-1）1=02（an-1）-（a（n-1）-1）=0则an-1/a（n-1）-1=1/2所以数列｛an-1｝是以1/2为公比的等比数列又因为：s1a1=2a1=1，所以a1=1/2，所以a1-1=-1/2所以an-1=-1/2*（1/2）^n-1=-(1/2)^n所以an=1-(1/2)^n

3的等比数列（2）an=(2/3)[∑n^2+3∑n+∑2]=(2/6∴an=(2/3)(n+2)(n+1)∴bn=an/3)(n+1)∴bn-b(n-1)=2/a(n-2)=(n+1)/a1=4/2)n(n+1)+2n]=(2n/，o(∩_∩)o.;a1=(n+2)/(n-1).;na(n-1)/.(1)∵a1=4;3*2)=(n+2)(n+1)/.;n*(1/3)(n+2)(n+1)=(2/.a2/3)[(1/2∴an/(n+1)=(2/9)(n^2+6n+11);3)(n^2+3n+2)sn=(2/3)(n+2)∴b(n-1)=(2/3∴{bn}是公比为2/6)n(n+1)(2n+1)+(3/，希望对你有帮助,(n+1)an+1=(n+3)an∴an/a(n-1)=(n+2)/

当n>2时，由题意得：an=(n+sn)/2an-1=(n-1+sn-1)/2两式相减再化简一下即可得到an=2an-1+1(n>=2)。由an=2an-1+1可得an+1=2(an-1+1),即为等比数列得到an=2的n次方-1an=2的n次方-1>2的n-1次方所以1/an<1/2的n-1次方然后按1/a1+1/a2+1/a3+...+1/an列不等式不等式右边是个等比数列求一下就可以得出小于2了

1)Sn=a(an-1)S(n-1)=a(a(n-1)-1)两式相减，得an=a(an-a(n-1))即an=a/(a-1)*a(n-1)即{an}时等比数列，公比为a/(a-1)又a1=S1=a(a1-1)，得a1=a/(a-1)所以an=[a/(a-1)]^n2)由题意可得，a/(a-1)=2+b[a/(a-1)]^2>4+b=a/(a-1)+2令a/(a-1)=t，即t^2-t-2>0解得t<-1或t>2即1+1/(a-1)<-1或1+1/(a-1)>2得1/2<a<1或1<a<2

（1）由Sn+2=2anS(n-1)+2=2a(n-1)两式相减得an=2a(n-1)即{an}为等比数列，将n用1代换得a1=2,an=2的n次方。把p点带入直线方程，bn=2n-1

Sn=2n2-3n,Sn-1=2(n-1)2-3(n-1);Sn=3n+b,an=Sn-Sn-1=3n+b-(带入Sn-1的试子)=-2n2+4n+b+1

一个电子所带负电荷量e＝1.6021892×10-19库仑.(1.6021892乘以10的负19次方） 也就是说1库仑相当于6.24146×1018个电子所带的电荷总量. 电子的电荷量一般就用e＝1.602乘以10的负19次方就可以了.希望能帮到您.

电荷量的求算公式是Q=It，电荷量简称电荷，是物体所带电荷的量值，电量的国际单位是库仑，符号C，电荷（electriccharge），为物体或构成物体的质点所带的正电或负电。带正电的粒子叫正电荷（表示符号为“+”），带负电的粒子叫负电荷（表示符号为“_”）。也是某些基本粒子的属性，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。

电荷，带正负电的基本粒子，称为电荷，带正电的粒子叫正电荷（表示符号为“+”），带负电的粒子叫负电荷（表示符号为“﹣”）。也是某些基本粒子(如电子和质子)的属性，它使基本粒子互相吸引或排斥。 电荷量：用于度量电荷多少的物理量。符号为Q。单位面积内通过电流多少 电量表示物体所带电荷的多少。

1.硫化物溶解性：Na+,K+等碱金属，NH4+的硫化物极易溶于水，并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水。Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水，并显出不同的颜色。硫化锌 1.2*10^-23硫化锰 1.4*10^-15硫化亚铁 3.7*10^-19硫化铅 3.4*10^-28硫化镉 3.6*10^-29硫化锑 2.9*10^-59硫化亚锡 1.2*10^-25硫化汞 4.0*10^-53硫化银 1.6*10^-49硫化铜 8.9*10^-45参考资料：《无机化学》第四版下册498页高等教育出版社2.硫化物稳定性：硫化物一般稳定性较小，因为S2-具有较强的还原性，在加热的条件下，H2S,CuS等均可分解为S,H2和Cu2S,S而碱金属，碱土金属硫化物热稳定性较大。3.PH影响：氢硫酸是个弱酸，向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸，都可以溶解硫化物而放出H2S气体，而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解（CuS,HgS等）而这些只溶于王水。不溶于水的硫化物通常不能溶于碱。4.毒性：可溶性的硫化物有一定毒性，这是基源于硫化物水解导致的强碱性和硫离子的毒性；而不溶于水的硫化物毒性主要在于重金属离子（如Pb2+,Hg2+等）毒性，不过由于溶解度小，重金属离子的毒性较不突出。5.腐蚀性：可溶性硫化物具有较强的腐蚀性。因为常见的硫化钠，硫化钾水解程度很大，水溶液中水解产生的NaOH,KOH的浓度大，对人体皮肤粘膜，呼吸道等具有很强的腐蚀性，另外对金属Al,Zn,Pb等也有较强腐蚀作用！

溶解性口诀一 　　钾钠铵盐溶水快 ,① 　　硫酸盐除去钡银铅钙.② 　　氯化物不溶氯化银, 　　硝酸盐溶液都透明.③ 　　氢氧根多溶一个钡 ④ 　　口诀中未有皆下沉.⑤ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶（硫酸镁 硫酸银微溶也是沉淀）； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子还有钡离子也可溶 　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 　　溶解性口诀二 　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况. 　　溶解性口诀三 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 　　溶解性口诀四 　　钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住. 　　溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录） 　　钾钠铵盐硝酸盐① 　　氢氧根多钡离子② 　　硫酸盐除钡钙银③ 　　碳酸溶氢钾钠铵④ 　　生成沉淀氯化银⑤ 　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 　　②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 　　④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶 　　⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水 　　初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七） 　　铵钾钠钡氢氧溶① 　　碳酸只溶铵钾钠② 　　所有硝酸都能溶③ 　　盐酸只有银不溶④ 　　硫酸只有钡不溶⑤ 　　①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水. 　　②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水. 　　③所有带硝酸根的都能溶于水. 　　④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法） 　　⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水. 　　适合高中使用的口诀： 　　碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶） 　　氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子） 　　硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶） 　　三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地） 　　还是氢氧人水性好, 　　水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水） 　　氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶） 　　硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）

电路中电荷量q=It,I为电流，单位A，t为通电时间，单位s电容器中电荷量Q=CU,C为电容，单位法拉F，U为两极板间电压，单位V电荷量的单位是库仑，C

有腐蚀性遇酸易分解而放出硫化氢气。 溶于乙醚等溶剂中，不溶于醇。易溶于水，呈强碱性。

白色黑褐色深棕色----这个与百科不一样 数据来自《无机化学》 大连理工大学无机化学教研室编 高等教育出版社黑色黑色黑色

一、硫化氢硫化氢H2S是在热力学上唯一稳定的硫的化合物，它作为火山喷发或细菌作用的产物广泛存在于自然界中，事实上它也是单质硫的主要来源之一。H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达到5mg/L时，使人感到烦躁，达到10mg/L会引起头痛和恶心，达到100mg/L就会使人休克而致死亡。H2S在空气中燃烧时产生浅蓝色火焰，就会生成水或二氧化硫或硫的单质。H2S微溶于水，通常条件下，1体积能溶解2.61（20℃）体积的H2S。硫化氢水溶液称为氢硫酸，是一种弱酸。H2S具有强还原性，能和许多氧化剂反应：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HClH2SO4（浓）+H2S=SO2↑+2H2O+S↓H2S水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这是由于H2S被氧化为S的缘故。另外，H2S可做沉淀剂，使溶液中的某些金属离子以硫化物形式沉淀。H2S可由硫蒸气与H2直接合成，也可用稀盐酸和FeS反应制得。做沉淀剂时还可用硫代乙酰胺来代替H2S作用。

除钾盐钠盐铵盐等 其余均不溶于水

带电体所带有的电量

金属硫化物有一下几类1碱金属硫化物，可溶于水，与酸反应放出硫化氢。如Na2S+2HCl==2NaCl+H2S（气标）2某些过渡金属a，不溶于水，但是可溶于酸，如硫化亚铁，与酸的反应同上。3某些过渡金属b，不溶于酸，不溶于水，如硫化铜。硫化物都具有还原性，例子：4FeS+7O2=加热=2Fe2O3+4SO2，大多数金属硫化物都具有颜色。当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生。根据硫化物在酸中溶解情况分成四类：能溶于稀盐酸 如：ZnS、MnS等能溶于浓盐酸 如：CdS、PbS等不溶于浓盐酸溶于浓硝酸如：CuS、Ag2S不溶于浓硝酸仅溶于王水如：HgSZnS+2H+→Zn2++H2S↑3CuS+8HNO3—→3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3HgS+12HCl+2HNO3→3[HgCl4]2-+6H++3S↓+2NO↑+4H2O由于H2S和HS-是弱酸，所以可溶性硫化物在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，因此工业上常以价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用。</p>

1、自然界只有两种电荷，即正电荷和负电荷。 2、电荷量：物体带电的多少，单位是库伦，符号是C。电荷量的符号是Q或q。 3、物体带电：物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说它带了电，或有了电荷。 4、正电荷：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷叫正电荷。 5、负电荷：用毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷叫负电荷。 6、元电荷：最小的电荷量，用e表示。e=1.6×10^(-19)C 。 7、元电荷只是一个电荷量单位，所有带电体的电荷量是e的整数倍。 8、电子、质子不是元电荷，其电荷量为元电荷。

碱金属和碱土金属的硫化物易溶，而IB和IIB族重金属的硫化物是已知溶解度最小的，硫化物的溶解度不仅取决于温度，还与溶解时溶液pH及H2S的分压有关。硫化锌1.2*10^-23硫化锰1.4*10^-15硫化亚铁3.7*10^-19硫化铅3.4*10^-28硫化镉3.6*10^-29硫化锑2.9*10^-59硫化亚锡1.2*10^-25硫化汞4.0*10^-53硫化银1.6*10^-49硫化铜8.9*10^-45

电荷量公式：Q=It(其中I是电流，单位A，t是时间，单位s)Q=ne(其中n为整数，e指元电荷，e=1.6021892×10^-19库仑)Q=CU (其中C指电容，U指电压)库仑是电量的单位，符号为C，简称库。它是为纪念法国物理学家库仑而命名的。若导线中载有1安培的稳恒电流，则在1秒内通过导线横截面积的电量为1库仑。库仑不是国际标准单位，而是国际标准导出单位。一个电子所带负电荷量库仑(元电荷)，也就是说1库仑相当于6.24146×1018个电子所带的电荷总量。最小电荷叫元电荷。扩展资料：电荷是许多次原子粒子所拥有的一种基本守恒性质。称带有电荷的粒子为“带电粒子”。电荷决定了带电粒子在电磁方面的物理行为。静止的带电粒子会产生电场，移动中的带电粒子会产生电磁场，带电粒子也会被电磁场所影响。一个带电粒子与电磁场之间的相互作用称为电磁力或电磁相互作用。这是四种基本相互作用中的一种。正电荷：人们规定用丝绸摩擦过的玻璃棒带的是正电荷。负电荷：人们规定用毛皮摩擦过的橡胶棒带的是负电荷。起电的本质：都是将正、负电荷分开,使电荷发生转移，实质是电子的转移，并不是创造电荷。参考资料来源：百度百科——电荷量

1.硫化物溶解性： Na+,K+等碱金属,NH4+的硫化物极易溶于水,并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水.Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水,并显出不同的颜色. 硫化锌 1.2*10^-23 硫化锰 1.4*10^-15 硫化亚铁 3.7*10^-19 硫化铅 3.4*10^-28 硫化镉 3.6*10^-29 硫化锑 2.9*10^-59 硫化亚锡 1.2*10^-25 硫化汞 4.0*10^-53 硫化银 1.6*10^-49 硫化铜 8.9*10^-45 参考资料：《无机化学》第四版下册498页高等教育出版社 2.硫化物稳定性： 硫化物一般稳定性较小,因为S2-具有较强的还原性, 在加热的条件下,H2S,CuS等均可分解为S,H2和Cu2S,S 而碱金属,碱土金属硫化物热稳定性较大. 3.PH影响： 氢硫酸是个弱酸,向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸,都可以溶解硫化物而放出H2S气体,而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解（CuS,HgS等）而这些只溶于王水.不溶于水的硫化物通常不能溶于碱. 4.毒性： 可溶性的硫化物有一定毒性,这是基源于硫化物水解导致的强碱性和硫离子的毒性；而不溶于水的硫化物毒性主要在于重金属离子（如Pb2+,Hg2+等）毒性,不过由于溶解度小,重金属离子的毒性较不突出. 5.腐蚀性： 可溶性硫化物具有较强的腐蚀性. 因为常见的硫化钠,硫化钾水解程度很大, 水溶液中水解产生的NaOH,KOH的浓度大, 对人体皮肤粘膜,呼吸道等具有很强的腐蚀性, 另外对金属Al,Zn,Pb等也有较强腐蚀作用!

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 我的老师说电荷量的简称是电量；而教科书上写的是电荷。那究竟电荷量的简称是什么？ 解析: 电荷量过去常称为“电量”，但电量有时指各种电学量，有时又指电能量（如发电量），为了概念统一，不发生混淆，标准中只规定“电荷〔量〕”一个名称，在不致引起混淆时可以简称“电荷”，但决不能简称“电量”。同样的理由，电能量只能简称“电能”，不能简称“电量”。