金属硫化物溶解性如何?

除了第一主族 的易溶外 其他的都难溶

一些金属硫化物硫化物（sulfides）及其类似化合物包括一系列金属、半金属元素与S、Se、Te、As、Sb、Bi结合而成的矿物。矿物种数有350种左右，硫化物就占了2/3以上，其他为硒化物（selenides）、碲化物(tellurides)、砷化物(arsenides)，及个别锑化物(antimonides)和铋化物(bismuthides)。 本大类矿物只占地壳总质量的0.15％，其中绝大部分为铁的硫化物，其他元素的硫化物及其类似类似化合物只相当于地壳总质量的0.001％。尽管其分布量有限，但却可以富集成具有工业意义的矿床，主要有有色金属，如Cu、Pb、Zn、Hg、Sb、Bi、Mo、Ni、Co等均以本大类矿物为主要来源，故本大类矿物在国民经济中具有重大意义。 依据成分中硫离子价态的不同和络阴离子的存在与否，硫化物矿物相应分为三类： 单硫化物：硫以S2-形式与阳离子结合而成,绝大多数为黑色； 双硫化物，硫以哑铃状对阴离子[S2]2-形式与阳离子结合而成； 硫盐矿物，硫与半金属元素砷、锑或铋组成锥状络阴离子[AsS3]3-、[BiS3]3-，以及由这些锥状络阴离子相互联接组成复杂形式的络阴离子与阳离子结合而成。 金属硫化物在酸中溶解性

一些硫化物不溶于稀、浓盐酸，而溶于硝酸，这类硫化物溶度积非常小，溶液里硫离子浓度非常小以致加入大量氢离子也不能生成硫化氢降低硫离子浓度，硫化物不能溶解，只可以用硝酸来氧化硫离子，使他变成单质硫，从而使硫化物溶解。

就溶解度而言硫化锌>硫化铬>硫化铜>硫化汞

1.硫化物溶解性： Na+,K+等碱金属,NH4+的硫化物极易溶于水,并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水.Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水,并显出不同的颜色. 硫化锌 1.2*10^-23 硫化锰 1.4*10^-15 硫化亚铁 3.7*10^-19 硫化铅 3.4*10^-28 硫化镉 3.6*10^-29 硫化锑 2.9*10^-59 硫化亚锡 1.2*10^-25 硫化汞 4.0*10^-53 硫化银 1.6*10^-49 硫化铜 8.9*10^-45 参考资料：《无机化学》第四版下册498页高等教育出版社 2.硫化物稳定性： 硫化物一般稳定性较小,因为S2-具有较强的还原性, 在加热的条件下,H2S,CuS等均可分解为S,H2和Cu2S,S 而碱金属,碱土金属硫化物热稳定性较大. 3.PH影响： 氢硫酸是个弱酸,向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸,都可以溶解硫化物而放出H2S气体,而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解（CuS,HgS等）而这些只溶于王水.不溶于水的硫化物通常不能溶于碱. 4.毒性： 可溶性的硫化物有一定毒性,这是基源于硫化物水解导致的强碱性和硫离子的毒性；而不溶于水的硫化物毒性主要在于重金属离子（如Pb2+,Hg2+等）毒性,不过由于溶解度小,重金属离子的毒性较不突出. 5.腐蚀性： 可溶性硫化物具有较强的腐蚀性. 因为常见的硫化钠,硫化钾水解程度很大, 水溶液中水解产生的NaOH,KOH的浓度大, 对人体皮肤粘膜,呼吸道等具有很强的腐蚀性, 另外对金属Al,Zn,Pb等也有较强腐蚀作用!

碱金属和碱土金属的硫化物易溶，而IB和IIB族重金属的硫化物是已知溶解度最小的，硫化物的溶解度不仅取决于温度，还与溶解时溶液pH及H2S的分压有关。硫化锌1.2*10^-23硫化锰1.4*10^-15硫化亚铁3.7*10^-19硫化铅3.4*10^-28硫化镉3.6*10^-29硫化锑2.9*10^-59硫化亚锡1.2*10^-25硫化汞4.0*10^-53硫化银1.6*10^-49硫化铜8.9*10^-45

金属硫化物有一下几类1碱金属硫化物，可溶于水，与酸反应放出硫化氢。如Na2S+2HCl==2NaCl+H2S（气标）2某些过渡金属a，不溶于水，但是可溶于酸，如硫化亚铁，与酸的反应同上。3某些过渡金属b，不溶于酸，不溶于水，如硫化铜。硫化物都具有还原性，例子：4FeS+7O2=加热=2Fe2O3+4SO2，大多数金属硫化物都具有颜色。当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生。根据硫化物在酸中溶解情况分成四类：能溶于稀盐酸 如：ZnS、MnS等能溶于浓盐酸 如：CdS、PbS等不溶于浓盐酸溶于浓硝酸如：CuS、Ag2S不溶于浓硝酸仅溶于王水如：HgSZnS+2H+→Zn2++H2S↑3CuS+8HNO3—→3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3HgS+12HCl+2HNO3→3[HgCl4]2-+6H++3S↓+2NO↑+4H2O由于H2S和HS-是弱酸，所以可溶性硫化物在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，因此工业上常以价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用。</p>

除钾盐钠盐铵盐等 其余均不溶于水

1.硫化物溶解性：Na+,K+等碱金属，NH4+的硫化物极易溶于水，并水解呈强碱性（硫化铵除外）；MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水。Al2S3则全部水解为氢氧化铝和H2S气体；其余硫化物都难溶于水，并显出不同的颜色。硫化锌 1.2*10^-23硫化锰 1.4*10^-15硫化亚铁 3.7*10^-19硫化铅 3.4*10^-28硫化镉 3.6*10^-29硫化锑 2.9*10^-59硫化亚锡 1.2*10^-25硫化汞 4.0*10^-53硫化银 1.6*10^-49硫化铜 8.9*10^-45参考资料：《无机化学》第四版下册498页高等教育出版社2.硫化物稳定性：硫化物一般稳定性较小，因为S2-具有较强的还原性，在加热的条件下，H2S,CuS等均可分解为S,H2和Cu2S,S而碱金属，碱土金属硫化物热稳定性较大。3.PH影响：氢硫酸是个弱酸，向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸，都可以溶解硫化物而放出H2S气体，而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解（CuS,HgS等）而这些只溶于王水。不溶于水的硫化物通常不能溶于碱。4.毒性：可溶性的硫化物有一定毒性，这是基源于硫化物水解导致的强碱性和硫离子的毒性；而不溶于水的硫化物毒性主要在于重金属离子（如Pb2+,Hg2+等）毒性，不过由于溶解度小，重金属离子的毒性较不突出。5.腐蚀性：可溶性硫化物具有较强的腐蚀性。因为常见的硫化钠，硫化钾水解程度很大，水溶液中水解产生的NaOH,KOH的浓度大，对人体皮肤粘膜，呼吸道等具有很强的腐蚀性，另外对金属Al,Zn,Pb等也有较强腐蚀作用！

溶解性口诀一 　　钾钠铵盐溶水快 ,① 　　硫酸盐除去钡银铅钙.② 　　氯化物不溶氯化银, 　　硝酸盐溶液都透明.③ 　　氢氧根多溶一个钡 ④ 　　口诀中未有皆下沉.⑤ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶（硫酸镁 硫酸银微溶也是沉淀）； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子还有钡离子也可溶 　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 　　溶解性口诀二 　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况. 　　溶解性口诀三 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 　　溶解性口诀四 　　钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住. 　　溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录） 　　钾钠铵盐硝酸盐① 　　氢氧根多钡离子② 　　硫酸盐除钡钙银③ 　　碳酸溶氢钾钠铵④ 　　生成沉淀氯化银⑤ 　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 　　②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 　　④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶 　　⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水 　　初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七） 　　铵钾钠钡氢氧溶① 　　碳酸只溶铵钾钠② 　　所有硝酸都能溶③ 　　盐酸只有银不溶④ 　　硫酸只有钡不溶⑤ 　　①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水. 　　②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水. 　　③所有带硝酸根的都能溶于水. 　　④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法） 　　⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水. 　　适合高中使用的口诀： 　　碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶） 　　氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子） 　　硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶） 　　三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地） 　　还是氢氧人水性好, 　　水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水） 　　氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶） 　　硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）

有腐蚀性遇酸易分解而放出硫化氢气。 溶于乙醚等溶剂中，不溶于醇。易溶于水，呈强碱性。

白色黑褐色深棕色----这个与百科不一样 数据来自《无机化学》 大连理工大学无机化学教研室编 高等教育出版社黑色黑色黑色

一、硫化氢硫化氢H2S是在热力学上唯一稳定的硫的化合物，它作为火山喷发或细菌作用的产物广泛存在于自然界中，事实上它也是单质硫的主要来源之一。H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达到5mg/L时，使人感到烦躁，达到10mg/L会引起头痛和恶心，达到100mg/L就会使人休克而致死亡。H2S在空气中燃烧时产生浅蓝色火焰，就会生成水或二氧化硫或硫的单质。H2S微溶于水，通常条件下，1体积能溶解2.61（20℃）体积的H2S。硫化氢水溶液称为氢硫酸，是一种弱酸。H2S具有强还原性，能和许多氧化剂反应：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HClH2SO4（浓）+H2S=SO2↑+2H2O+S↓H2S水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这是由于H2S被氧化为S的缘故。另外，H2S可做沉淀剂，使溶液中的某些金属离子以硫化物形式沉淀。H2S可由硫蒸气与H2直接合成，也可用稀盐酸和FeS反应制得。做沉淀剂时还可用硫代乙酰胺来代替H2S作用。

就溶解度而言硫化锌>硫化铬>硫化铜>硫化汞

1.沉淀溶解平衡（即沉淀的转换），这种对于硫化物极其不常见，基本上硫化物最难溶解；2.强酸制弱酸（产生硫化氢气体），如盐酸和硫化钙反应；3.硫化物难溶但其对应硫氢化物易溶；4.被强氧化性酸氧化，如硫化铜和硝酸反应。

硫化铁

CS2

1.硫化钠(Na2S)，白色粉末。2.硫化汞(HgS)，红色粉末，俗名朱砂、辰砂。3.金属硫化物溶解性Pb(NO3)2+H2SPbS↓(黑)+2HNO3ZnSO4+H2SZnS↓(白)+H2SO42SbCl3+3H2SSb2S3↓(硫化锑橙)+6HCl大多数金属硫化物不溶于水并有特殊颜色。例如:PbS(黑)，ZnS(白)，Sb2S3(橙)硫化锑，分析化学用以鉴别和分离不同金属。硫离子的检验:用Pb(NO3)2溶液，现象:PbS↓(黑)。H2S的检验:润湿的Pb(Ac)2试纸，现象:PbS↓(黑)，可用于痕量分析。

硫化亚铁是，剩下不清楚

溶解性表背诵口诀有：溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐。氯化物除银、亚汞。硫酸盐除钡和铅。碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物。）只溶钾、钠、铵。（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶。）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐。氢氧根多钡离子。硫酸盐除钡钙银。碳酸溶氢钾钠铵。生成沉淀氯化银。

微溶于水的硫化物：CaS，MgS 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物：MnS(肉色)，CoS(黑色)，ZnS(白色)，FeS (黑色） 不溶于水和稀盐酸：CuS,SnS,PbS,Cu2S, Ag2S,HgS

不溶几乎不溶于全部的常见溶剂。限于高中知识范围内

钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，碳酸盐只有钾钠铵可溶硫酸形成的盐除了硫酸钡，硫酸钙，硫酸银，其他都可溶盐酸形成的盐除了氯化银，其他都可溶

硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，其次提炼硫黄。黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。在火上烧时产生蓝色火焰并发出刺鼻的二氧化硫。黄铁矿是地壳中分布最广的硫化物，可在各种地质作用中形成；在石灰岩、火山岩和煤层中可单独形成矿床；也常与铜、铅、锌等有色金属共生，形成多金属硫铁矿床。硫铁矿在地下开采过程中必须加强通风和防尘管理工作，随时掌握采矿场内SO2、CO、H2S等有害气体的浓度，并注意发现矿石自燃火灾的硫铁矿块矿。

化学问题:难溶硫化物溶解的条件是什么?说到溶解问题 我只能对你说 相似相溶原理 　“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。 　　对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。 　　对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

你只需记住一些常用的就OK了。没必要弄成列表，这样不便记忆。 1.所有的“甲酸盐”“乙酸盐”“丙酸盐”“磷酸二氢盐”“亚硫酸氢盐”“碳酸氢盐”都是可溶于水的。 2.重铬酸盐（除了银盐外）都溶于水。 3.磷酸盐，磷酸氢盐，亚硫酸盐（除了K，Na，NH4）都不容于水 4.氢硫酸盐（硫化物）除了K，Na，NH4外都不容，其中Mg，Ca，Sr，Ba回水解而溶解（硫化铜，硫化铅，硫化汞等还不溶于盐酸） 5.铬酸盐（除了K，Na，NH4，Mg，Ca）都不溶于水。 6.硫代硫酸盐一般都易溶（除了Ag盐） 7.硫氰酸盐（除了Cu，Ag，Au等）大多可溶。 至于一下的，你了解即可： 8.苯甲酸盐：除了K，Na，Mg，Co，Ba外，Ca，Sr微溶其余大多不容 9.硬脂酸盐，软脂酸盐，油酸盐：基本上都微溶于水，但是Na，K盐溶解度稍大些。

那叫硫化物 只有碱金属,碱土金属,铵盐易溶

金属硫化物有一下几类1碱金属硫化物，可溶于水，与酸反应放出硫化氢。如na2s+2hcl==2nacl+h2s（气标）2某些过渡金属a，不溶于水，但是可溶于酸，如硫化亚铁，与酸的反应同上。3某些过渡金属b，不溶于酸，不溶于水，如硫化铜。硫化物都具有还原性，例子：4fes+7o2=加热=2fe2o3+4so2，大多数金属硫化物都具有颜色。当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生。根据硫化物在酸中溶解情况分成四类：能溶于稀盐酸 如：zns、mns等能溶于浓盐酸 如：cds、pbs等不溶于浓盐酸溶于浓硝酸如：cus、ag2s不溶于浓硝酸仅溶于王水如：hgszns+2h+→zn2++h2s↑3cus+8hno3—→3cu（no3）2+3s↓+2no↑+4h2o3hgs+12hcl+2hno3→3[hgcl4]2-+6h++3s↓+2no↑+4h2o由于h2s和hs-是弱酸，所以可溶性硫化物在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，因此工业上常以价格便宜的na2s代替naoh作为碱来使用。

不为什么,高中的化学告诉你这么,记着就好了

钾钠硝铵全溶

钾钠铵头皆可溶硝酸根尾水无踪氯化物中银沉淀硫酸盐中钡不溶碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钙和钡

可溶，S区金属硫化物可溶较多，过渡金属和P区难溶或强烈水解不存在较多。详见元素化学。

硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。硫化物按二元弱酸来分为，酸式盐，正盐，多硫化物三类。碱金属硫化物和硫化铵易溶于水由于水解其溶液显碱性。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢极难溶的少数金属硫化物可用氧化性酸将其溶解等。硫化物的性质氢硫酸可以形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它的硫化物大多难溶于水。从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。从离子结构方面来看S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。

氢硫酸可以形成正盐和酸式盐；酸式盐均易溶于水；而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)；其它的硫化物大多难溶于水。从离子结构方面来看：S2-的半径比较大，因此变形性较大；在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用；使这些金属硫化物中的M—S键显共价性；造成此类硫化物难溶于水。所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。硫化物合成溶液中或高温的复分解反应，例如：FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl3SiO2 + 2Al2S3→ 3SiS2 + 2Al2O3 1373K以硫代酸盐为原料制取，例如：(NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3·H2O(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl高价硫化物加热分解，例如：MoS3 --(加热)→ MoS2 + S以上内容参考：百度百科-硫化物

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸,其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸.即碱金属硫化物易溶,碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水.

硫化物的溶解性归纳x0dx0ax0dx0a氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类 溶 于 稀 盐 酸x0dx0a(0.3mol·L-1HCl) 难 溶 于 稀 盐 酸 x0dx0a溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸 x0dx0a溶于浓硝酸 仅溶于王水 x0dx0aMnS CoSx0dx0a(肉色) (黑色)x0dx0ax0dx0aZnS NiS x0dx0a(白色) (黑色)x0dx0ax0dx0aFeS x0dx0a(黑色) SnS Sb2S3x0dx0a(褐色) (橙色)x0dx0aSnS2 Sb2S5x0dx0a(黄色) (橙色)x0dx0aPbS CdS x0dx0a(黑色) (黄色)x0dx0aBi2S3 x0dx0a(暗棕) CuS As2S3 x0dx0a(黑色) (浅黄)x0dx0ax0dx0aCu2S As2S6 x0dx0a(黑色) (浅黄)x0dx0ax0dx0aAg2S x0dx0a(黑色) HgS x0dx0a(黑色)x0dx0ax0dx0aHg2S x0dx0a(黑色) x0dx0a>10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30 x0dx0a现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。x0dx0a (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：x0dx0a ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑x0dx0a (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：x0dx0a PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑x0dx0a (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 <10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：x0dx0a 3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2Ox0dx0a (4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：x0dx0a 3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2Ox0dx0a 由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：x0dx0a S2- + H2O HS- + OH-x0dx0a碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：x0dx0a 2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2x0dx0a 某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：x0dx0a Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑x0dx0a Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑x0dx0a因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。x0dx0a 可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

硫化物的溶解性归纳氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类 溶 于 稀 盐 酸(0.3mol·L-1HCl) 难 溶 于 稀 盐 酸 溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 仅溶于王水 MnS CoS(肉色) (黑色)ZnS NiS (白色) (黑色)FeS (黑色) SnS Sb2S3(褐色) (橙色)SnS2 Sb2S5(黄色) (橙色)PbS CdS (黑色) (黄色)Bi2S3 (暗棕) CuS As2S3 (黑色) (浅黄)Cu2S As2S6 (黑色) (浅黄)Ag2S (黑色) HgS (黑色)Hg2S (黑色) >10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30 现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。 (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如： ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如： PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑ (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 <10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如： 3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O (4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下： 3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下： S2- + H2O HS- + OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如： 2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2 某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解： Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。 可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。4.FeS，ZnS，MnS,NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。4.FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水.(硫化铵在低温下0度左右易溶于水,但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) 2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水,但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物. 3.铝,铍,铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀. 4.FeS,ZnS,MnS ,NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸. 5.Bi2S3,SnS,SnS2,PbS,CdS,Bi2S5等不溶于水和稀盐酸,只溶于浓盐酸. 6.CuS,Cu2S,Ag2S不溶于水,稀盐酸,浓盐酸,只溶于浓硝酸. 7.Hg2S,HgS不溶于水,浓稀盐酸,浓硝酸,只溶于王水.

根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp >10^-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：　　　　　　ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：　　　　　　　　　　　PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 Ksp<10^-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：　　　　　　　　3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O(4) 仅溶于王水的硫化物。对于Ksp 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：　　　　　　　3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

硫化物的溶解性归纳氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类 溶 于 稀 盐 酸(0.3mol·L-1HCl) 难 溶 于 稀 盐 酸 溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 仅溶于王水 MnS CoS(肉色) (黑色)ZnS NiS (白色) (黑色)FeS (黑色) SnS Sb2S3(褐色) (橙色)SnS2 Sb2S5(黄色) (橙色)PbS CdS (黑色) (黄色)Bi2S3 (暗棕) CuS As2S3 (黑色) (浅黄)Cu2S As2S6 (黑色) (浅黄)Ag2S (黑色) HgS (黑色)Hg2S (黑色) >10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30 现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。 (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如： ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如： PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑ (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 <10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如： 3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O (4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下： 3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下： S2- + H2O HS- + OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如： 2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2 某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解： Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。 可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。4.FeS，ZnS，MnS,NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。

根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类.(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp >10^-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解.例如：　　　　　　ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑(2) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度.例如：　　　　　　　　　　　PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑(3) 不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物.此类硫化物的 Ksp

1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。4.FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

溶解性口诀一 　　钾钠铵盐溶水快 ,① 　　硫酸盐除去钡银铅钙.② 　　氯化物不溶氯化银, 　　硝酸盐溶液都透明.③ 　　氢氧根多溶一个钡 ④ 　　口诀中未有皆下沉.⑤ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶（硫酸镁 硫酸银微溶也是沉淀）； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子还有钡离子也可溶 　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 　　溶解性口诀二 　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况. 　　溶解性口诀三 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 　　溶解性口诀四 　　钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住. 　　溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录） 　　钾钠铵盐硝酸盐① 　　氢氧根多钡离子② 　　硫酸盐除钡钙银③ 　　碳酸溶氢钾钠铵④ 　　生成沉淀氯化银⑤ 　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 　　②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 　　④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶 　　⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水 　　初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七） 　　铵钾钠钡氢氧溶① 　　碳酸只溶铵钾钠② 　　所有硝酸都能溶③ 　　盐酸只有银不溶④ 　　硫酸只有钡不溶⑤ 　　①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水. 　　②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水. 　　③所有带硝酸根的都能溶于水. 　　④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法） 　　⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水. 　　适合高中使用的口诀： 　　碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶） 　　氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子） 　　硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶） 　　三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地） 　　还是氢氧人水性好, 　　水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水） 　　氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶） 　　硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。是的http://www.hxzxs.cn/articleview/2006-4-7/article_view_2704.htm

1．硫化钠（Na2S），白色粉末。2．硫化汞(HgS)，红色粉末，俗名朱砂、辰砂。3．金属硫化物溶解性　Pb(NO3)2+H2SPbS↓(黑)+2HNO3　　　　　　　ZnSO4+H2SZnS↓（白）+H2SO4　2SbCl3+3H2SSb2S3↓（硫化锑橙）+6HCl大多数金属硫化物不溶于水并有特殊颜色。例如：PbS(黑)，ZnS（白），Sb2S3（橙）硫化锑，分析化学用以鉴别和分离不同金属。硫离子的检验：用Pb(NO3)2溶液，现象：PbS↓(黑)。H2S的检验：润湿的Pb(Ac)2试纸，现象：PbS↓(黑)，可用于痕量分析。