氮气密度多少千克每立方米 氮气密度是多少千克每立方米

氮气密度是1.25g/L。单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的性质氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。以上内容参考：百度百科-氮气

氮气的密度为1.25千克/每立方米。氮气的化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小，通常在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气。氮气占大气总量的体积分数为78.12%，是空气的主要成份。标准情况下氮气(N)密度是1.25g/L，1L=1立方米，氮气的化学式为N_。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N_分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N_难以参与化学反应。氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。根据气体公式PV=nRT.其中P、T为标况下的压力、温度，R为常数。设n为1mol，可求得V=22.4L。1mol氮气质量28g，氮气在标况下密度就求出来了，28/22.4=1.25(g/L)。

1.氮气的密度是25千克/每立方米，因为标准情况下氮气(N)密度是25g/L，1L=1立方米。 2.氮气的化学式为N?，为无色无味气体，化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气。 3.氮气的这种高度化学稳定性和其分子结构有关。 4.2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中第一受到攻击的是π键，而在N?分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N?难以参和化学反应。

常温时氮气是1.36g/L，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3。氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。理化特性：外观与性状：无色无臭气体。溶解性：微溶于水、乙醇。主要用途：用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。熔点(℃)：-209.8相对密度(水=1)：0.81(-196℃)沸点(℃)：-195.6相对蒸气密度(空气=1)：0.97临界温度(℃)：-147临界压力(MPa)：3.40饱和蒸气压(kPa)：1026.42(-173℃)。

氮气的密度是1.25g/L。氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至－195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至－209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的用途1、在电子工业中：在电子元件和半导体元件的生产过程中，需要采用纯度达99.999%以上的氮气作为保护气体。目前，我国已将高纯氮作为载气和保护气应用于彩电显像管、大规模集成电路、液晶及半导体硅片等生产过程。2、在化纤生产过程中：在化纤生产中常将高纯氮作为保护气体，以防止化纤产品在生产中被氧化而影响色泽。氮气纯度愈高，化纤产品的颜色愈漂亮。如今，我国一些新建的化纤厂都设置了高纯氮的装置。3、在贮藏和保鲜方面：目前，国外已广泛的采用封仓充氮排除空气的方法，来贮藏粮食。以上内容参考：百度百科-氮气

应该是第2种,因为空气不只有二氧化碳,氧气,氮气,还有少量氢气,臭氧

氮气（化学式：N2）是一种由两个氮原子（N）组成的分子。它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下呈现为气态。氮气的密度是相对于空气而言的，通常在标准条件下进行比较。标准条件是指温度为25摄氏度（298.15K）和压力为1大气压（101.325千帕）时的条件。在标准条件下，氮气的密度约为1.165千克/立方米（或1.165克/升）。这意味着在相同的温度和压力下，单位体积的氮气重量大约是空气重量的1.165倍。需要注意的是，氮气的密度可能会因温度和压力的变化而有所不同。在不同的条件下，氮气的密度也会随之改变。因此，在具体应用中，需要考虑实际的温度和压力条件来计算氮气的密度。氮气在许多领域都有广泛的应用。以下是一些常见的应用领域：化学工业：氮气常被用作惰性气体，用于防止氧化或化学反应的发生。它可以用于保护易氧化或对空气敏感的物质，如金属、油漆、药品等。食品行业：氮气可以用于食品包装和保鲜。通过将食品容器充填氮气，可以有效地减缓食品变质和氧化的过程，延长食品的保质期。电子工业：在电子元件制造过程中，氮气可用于创造惰性环境，防止电子元件受到氧化或污染。医疗行业：氮气可用于制造医用气体，如医用氮气。它常用于各种医疗场景中，如手术室、麻醉和呼吸支持等。这些只是氮气应用领域的一部分，它在科学研究、工业生产以及其他许多领域都发挥着重要的作用。

1.251g/L物理性质　　氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95%　　单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。　　氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。[编辑本段]化学性质　　氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。　　检验方法：　　将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧　　提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）　　反应方程式　　Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁)　　Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 　　在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： 　　在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 　　N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： 　　N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 　　6 Li + N2=== 2 Li3N 　　N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 　　3 Ca + N2=== Ca3N2 　　N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 　　2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） 　　N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。化学性质：氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁)Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气。 氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气。 氧气密度为1.43Kg/立方米

标准状况下1mol氮气22.4L,质量为28g 所以密度=0.028千克÷0.0224立方米=1.25千克每立方米

1.25千克/每立方米。根据查询相关公开消息显示，20摄氏度时，氮气的密度为1.25千克/每立方米。氮气的化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小，通常在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气。

u03c1(N2)=M(N2)/Vm=28/22.4=1.25(g/L)

氮气在通常情况下密度比空气小.在确定的状态下，氮气的密度是确定的，而空气由于成分复杂，密度不定，可能某地的空气中含有较多的污染物，粉尘，密度就会比较大。但通常都认为氮气密度小于空气，氮气摩尔质量28，空气摩尔质量29

标准状况下22.4立方米氮气的质量是28千克, 由理想气体状态方程得22.4立方米、28千克氮气,常温1Mpa下的体积是： V2=P1V1/P2=100000*22.4/1000000=2.24立方米 常温1Mpa下的密度为：28千克/2.24立方米=12.5千克/立方米

空气、氮气、氧气、（大中小）

二氧化碳（【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）氮气在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3氧气密度:1.429克/升（气）一氧化氮相对密度(水=1)：1.27(-151℃)氮气密度最小！

有一个规律须掌握：对气体来说,分子量越大,密度也越大.空气可以近似看成由N2和O2两种气体组成,N2的分子量28,O2的分子量32,两种气体混合后的密度如何呢?是不是可以得出密度大小顺序：N2<空气<O2

设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以，体积比是3：1.氧气体积分数是25%

用理想气体状态方程 PV = nRT 的变形 PM = 密度* RT 计算. P是压强,M是摩尔质量,即分子量,R是常数,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）,T是温度,单位K,即摄氏温度+ 273.

在标准状况下，(0℃，1013千Pa)。1mol的氮气是22.4L，质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

（1）根据资料可以推知：氮气的物理性质有氮气的密度为1.2572g/L；氮气的化学性质有氮气和灼热的镁反应生成氮化镁；（2）氧气与铜生成氧化铜，文字表达式是氧气+铜 加热 氧化铜；（3）镁和氮气反应生成氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价，镁元素的化合价为+2价，化学式的书写正价前负价后，然后利用最小公倍数法书写化学式为：Mg 3 N 2 ；该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应．故答案为：（1）氮气的密度为1.2572g/L；氮气和灼热的镁反应生成氮化镁；（2）氧气+铜 加热 氧化铜；（3）Mg 3 N 2 ；化合反应．

氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味。氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升,在标准状况下，(0℃，1013千Pa)。1mol的氮气是22.4L，质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

氮气在标准情况下的气体密度1.25g/L望采纳谢谢！

标准状况下22.4立方米氮气的质量是28千克，由理想气体状态方程得22.4立方米、28千克氮气，常温1Mpa下的体积是：V2=P1V1/P2=100000*22.4/1000000=2.24立方米常温1Mpa下的密度为：28千克/2.24立方米=12.5千克/立方米

由公式ρ(气体)=mr/vm知道：在同个空气中的，vm是摩尔体积是相同的，那么摩尔质量mr与ρ(气体)成正比；因为mr(n2)=28g/mol，mr(o2)=32g/mol；得，ρ(n2)<ρ(o2)所以氮气密度比氧气密度小。

氮气N2密度小于空气。

氮气的密度大约是1.25g/L，也就是一升的氮气有1.25克，那么1立方就是1000升，也就是1.25kg！

即空气密度*(0.6/地表大气压)

一般情况下，氮气的密度要比煤气的密度大。氮气是一种由两个氮原子组成的分子气体，其分子量为28g/mol。在标准状况（0℃、1 atm）下，氮气的密度约为1.25 g/L。而煤气通常是指一种混合气体，主要成分为甲烷，也含有少量的乙烷、丙烷等烷烃和氮气等成分。因为煤气的成分浓度和比例可能不同，所以其密度也会随之变化。一般来说，在标准状况下，煤气的密度约为0.65 g/L。需要注意的是，实际情况下气体的密度还受到温度、压力和湿度等因素的影响，因此在具体应用中需要根据实际情况进行计算和判断。

解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设n2转换了x摩尔反应式n2+3h2=可逆=2nh....

氮气密度是1.25g·dm-3。单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至－195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至－209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。化学性质氮气分子的分子轨道式为，对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中稳定的。以上内容参考：百度百科-氮气

氮气的密度是1.25g/L。氮气密度是1.25g/L，化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气。在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。氮气操作处置储存注意事项：操作注意事项：密闭操作。密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。

氮气，化学式为N2，为无色无味气体。常温时氮气是1.36g/L，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3。

氮气密度是1.25g/L。氮气，化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。相关信息：氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在Nu2082分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使Nu2082难以参与化学反应。

标准状态，氮气密度是1.25g/L，体积=质量/密度=1000000/1.25=800000L 即800立方米

在标准情况下的氮气密度是1.25g/L

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气.氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米

氮气在负压时的密度，取决负压的值和此时温度。

1摩尔氮气的体积是22.4升=22400立方厘米；1摩尔氮气的重量是28克。所求密度是：28/22.4=1.25（克/升）或者：28/22400=0.00125（克/立方厘米）

分类: 教育/科学 >> 科学技术 解析: 100℃，101330Pa，水蒸气：0.59764 kg/m3 0℃，101330Pa， 氮气：1.2504 kg/m3 0℃，101330Pa， 氦气：0.17850 kg/m3 0℃，101330Pa， 氖气：0.89989 kg/m30℃，101330Pa， 氩气：1.7840 kg/m3 0℃，101330Pa， 氪气：3.7494 kg/m3 0℃，101330Pa， 氙气：5.8987 kg/m3

氮气物理性质是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。是制硝酸和化肥的重要原料这一点可以证明空气中含有氮气。用作保护气焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐。氮气，化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在Nu2082分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使Nu2082难以参与化学反应。大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。氮气的用途：1、氮气是制硝酸、化肥的原料。2、氮气可以用作保护气。3、液氮可以用作冷冻麻醉剂。4、可以用作超导材料的环境改造剂。

标准状况下22.4立方米氮气的质量是28千克, 由理想气体状态方程得22.4立方米、28千克氮气,常温1Mpa下的体积是： V2=P1V1/P2=100000*22.4/1000000=2.24立方米 常温1Mpa下的密度为：28千克/2.24立方米=12.5千克/立方米

标准状况下22.4立方米氮气的质量是28千克，由理想气体状态方程得22.4立方米、28千克氮气，常温1Mpa下的体积是：V2=P1V1/P2=100000*22.4/1000000=2.24立方米常温1Mpa下的密度为：28千克/2.24立方米=12.5千克/立方米

氮气是1.25g/L氧气是1.43g/L

给你一个简单的算法.氮气在一标准大气压下每升约1.25克.0.4Mpa大约是四个标准大气压.也就差不多5克每升. 剩下的自己算. 这个算法虽然很简单,但是很实用,也实际情况出入不到3%

1摩尔氮气的体积是22.4升=22400立方厘米；1摩尔氮气的重量是28克。所求密度是：28/22.4=1.25（克/升）或者：28/22400=0.00125（克/立方厘米）

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气.氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米

首先应该通石灰水，使石灰水变浑浊的是co2再次是用带火星的木条鉴别，复燃的是o2，正常的是空气，快速熄灭的是n2鉴定完毕！

解答：标准状况下1mol氮气22.4L，质量为28g所以密度=0.028千克÷0.0224立方米=1.25千克每立方米