为什么有氧呼吸比无氧呼吸释放的能量多?

葡萄糖。c6h12o6的化学名称是葡萄糖或者果糖，葡萄糖是由毯子、氢、氧三种元素组成的；1个葡萄糖分子是由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成的，则碳、氢、氧元素原子个数比是6：12：6=1：2：1，1个葡萄糖分子中共含24个原子构成。葡萄糖中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×12=12，氧原子的相对原子质量之和为16×6=96，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高。化学性质：葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。在碱性条件下加热易分解，应密闭保存，口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870kJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32mol ATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。以上内容参考：百度百科-葡萄糖

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葡萄糖　　glucose　　葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：　　它是自然界分布最广泛的单糖。其主要化学性质是：　　（1）分子中有醛基，有还原性，能与银氨溶液反应，被氧化成葡萄糖酸　　（2）醛基还能被还原为己六醇　　（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应　　（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。　　葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)。　　口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉状，所以又称葡萄糖粉。天绿原生产的口服葡萄糖是以玉米淀粉为原料，采用双酶法生产的一种功能性速效营养补充品。作为人体的基本元素和最基本的医药原料，该品的作用和用途十分广泛，即可直接应用于人体，又可用于食品加工和医药化工。它能迅速增加人体能量、耐力、可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液，对癌症也有一定治疗作用。 　　随着广大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代品应用于食品工业，为葡萄糖的应用开拓了更为广阔的领域。 　　也可以吃些葡萄糖酸系列产品—— 　　葡萄糖酸系列产品是食品、医药等产业用途极为广泛的一种产品，在人体新陈代谢中起着重要作用，因此美国药典载有葡萄糖酸钙针剂、片剂、葡萄糖酸钾、葡萄糖酸铁等并在美国大量生产。在食品加工业非常发达的日本，食品添加剂证书上明确记载葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－内酯、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸铜可作为食品添加剂，以葡萄糖为原料深加工，除可制造结晶的葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－内酯外，还可制造各种盐，如钾、钠、钙、镁、锌、铁、铜等。这些都是人体必须的微量元素，人体缺少它，就会发生疾病，如缺铁就会引起贫血，因铁是血红蛋白和肌红蛋白的组织部分，参与氧化和输送二氧化碳，过去硫酸亚铁治疗贫血，人体虽能吸收，但刺激胃肠，会引起一系列不良反应，故改用葡萄糖酸亚铁后，胃肠无明显反应，补铁效果良好，鉴于这种情况，国家规定，用葡萄糖酸的钾、钠、钙、锌、铜、铁、锰等作为人体营养强化剂及药用补充剂，均有很好的治疗效果。长期的、科学合理的服用，对一个民族身体素质的提高是不言而喻的，据日本一资料统计，二战后日本青少年的平均身高增长了14．8cm，这与他们在食品、药品制造中科学合理的使用葡萄糖酸微量元素是密不可分的。在我国，大家熟知的葡萄糖酸钙的针剂、片剂和葡萄糖酸锌口服液都具有重要的生理功能、治疗功能，“巨能钙”、“补铁口服液”热销全国就是一个充分的验证。 　　不良反应及其注意事项如下：　　（1）静注高渗葡萄糖注射液时应注意药液无漏出血管外，以免引起静脉炎，在同一部位连续注射5%-10%药液时也可发生同一并发症。　　（2）治疗脑水肿使用高渗溶液时如突然停药，容易发生反跳现象并致使脑水肿再度发生，故不可突然停药，而应缓缓减量并直至停用。　　（3）不宜做皮下注射，以免引起皮下坏死。　　（4）颅内或脊髓强内出血以及脱水病人谵妄时，均禁止使用高渗葡萄糖注射液，以免发生意外

180。C的相对原子质量是12，C6为12×6＝72；H的相对原子质量是1，H12为1×12＝12；O的相对原子质量是16，O6为16×6＝96。72＋12＋96＝180。

不饱和度为1。有机物不饱和度计算方法：根据分子式：不饱和度=碳加一减氢一半。（卤素看做H，氧无影响。含N物质不要用）根据结构:双键(碳碳，碳氧)不饱和度1，环不饱和度1，三键不饱和度2，苯环不饱和度4。这样的话可以更方便的根据分子式确定有机物可能的结构。比如C6H12,不饱和度为1。可能含1个双键，或者是一个环烷烃。出题的话比较常见的是环己烷了。

你这个方程本身就不对。所以根本没法配平好不好？！应该是葡萄糖氧化分解生成二氧化碳和水，所以反应式左边应该加上氧气，这样就很容易了吧！从左到右依次为：1666

C6H12O6-即葡萄糖（G）/果糖（F）的化学式 葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖,甚至简称为葡糖,是自然界分布最广且最为重要的一种单糖,它是一种多羟基醛.纯净的葡萄糖为无色晶体,有甜味但甜味不如蔗糖,宜溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚.水溶液旋光向右,故亦称“右旋糖”.葡萄糖在生物学领域具有重要地位,是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物.植物可通过光合作用产生葡萄糖.在糖果制造业和医药领域有着广泛应用.

是葡萄糖或者果糖，由碳原子6个、氢原子12个和氧原子6个构成。它的结构式很多，最常见的是葡萄糖。葡萄糖是经过分解而得到的。纯净的葡萄糖为有些许甜味，蔗糖比葡萄糖更甜，由一个葡萄糖分子和一个果糖分子组成。葡萄糖无色晶体形状，易溶于水，蔗糖有甜味，无气味。生产制作过程也不同。但葡萄糖在医学领域有着很重要的地位。它可以帮助人体补充所需能量。制作方法由淀粉经过盐酸或硫酸水解质而得，也可以经过糖化酶的作用下得到。贮藏方式分为两种，在较为干燥的环境下，因葡萄糖具有良好的稳定性，水溶液过高的情况可以高压灭菌。散装成品的情况下，应在干燥、低温密闭容器里贮藏。

老大 单单一个分子就是淀粉了 葡萄糖是什么？

葡萄糖（C6H12O6，化学式）在酸中消耗1摩尔氧气时，参与的氧化还原反应如下：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O在这个反应中，葡萄糖（C6H12O6）氧化为二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时氧气（O2）被还原。对于氧化还原反应，我们可以通过观察每种元素的氧化态变化来确定电子的转移。在这里，氧气（O2）的氧化态为0，而二氧化碳（CO2）中氧的氧化态为-2，水（H2O）中氧的氧化态也为-2。因此，氧气发生了还原，氧的氧化态从0变为-2。对于还原反应，氧化态的减少表示电子的获得。在这里，氧气（O2）的氧化态从0变为-2，表示它获得了4个电子（因为氧的氧化态降低了2个单位，而氧气分子中含有两个氧原子）。因此，每摩尔氧气获得4摩尔电子。所以，当1摩尔葡萄糖在酸中消耗1摩尔氧气时，总共转移了4摩尔电子。

C6H12O6是有机物 读法不同于无机物的简单拼读 C6H12O6是分子式 但细分为两种结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 前者叫葡萄糖 后者叫果糖 两者是同分异构体 所以分子式相同都是C6H12O6

淀粉（C6H10O5）n蔗糖C12H22O11u2764您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～o～)~zZ

C6H12O6+6O2=6CO2↑+6H2O

c6h12o6溶于水以液态形式存在。c6h12o6是葡萄糖，葡萄糖本身是液体能与水相融，相融后就是液体，水的甜度会增加。葡萄糖又称为葡糖、玉蜀黍糖，简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。

果糖化学式为C12H22O11,葡萄糖化学式为：C6H12O6

书写电极反应或总反应时，书写的原则是：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据氧化还原反应的规律正确判断出两极的反应物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应，两电极反应相加则得总反应。结合具体情况，可以概括为以下两种情况：1、根据两个电极反应，写出总反应，使两个电极反应得失电子数相等后，将两式相加，合并同类项。2、根据总反应，写电极反应，一般分四个步骤：（1）列物质，标得失；（2）选离子，配电荷；（3）配个数，巧用水；（4）两式加，验总式。以三种物质在酸碱溶液中正负极电极反应式属于气体燃料电池，书写时先写出三种物质燃烧的化学方程式，然后再看生成的物质能否与电解质溶液反应，如果能反应，再写出与电解质反应的化学方程式，最后把两个反应相加即可得总反应。酸的你会写，这里我就不给你分析，下面我们分析一下在碱性溶液中的反应。第一步写出燃烧的化学方程式：2c3h6+9o2=6co2+6h2o，(1)第二步，在碱性溶液中，生成的二氧化碳立即与碱溶液反应，反应的离子方程式为：2oh^-+co2=co3^2-+h2o(2)因为反应生成的二氧化碳完全与碱溶液反应,所以将(2)扩大6倍,再与(1)相加即:(1)+(2)*6得总反应:2c3h6+9o2+12oh^-=6co3^2-+12h2oc3h6中碳元素的化合价为-2价,co3^2-中碳元素的化合价为+4价,2molc2h6生成6molco3^2-,失去电子的物质的量6*(-2-4)e^-=-36e^-,反应后由于生成6molco3^2-,所以带12mo单位的负电荷,所以反应前也需带12mo单位的负电荷因此oh^-应加计量数48,根据原子守恒即可配平.负极:2c3h6-36e^-+48oh^-=6co3^2-+30h2o正极:9o2+18h2o+36e-=36oh^-同理:c2h6oc2h5oh+3o2=2co2+3h2o(1)2oh^-+co2=co3^2-+h2o(2)(1)+(2)*2得总的反应:c2h5oh+3o2+4oh^-=2co3^2-+5h2o负极:c2h5oh-12e^-+16oh^-=2co3^2-+11h2o正极:3o2+6h2o+12e-=12oh^-c6h12o6c6h12o6+6o2=6co2+6h2o(1)2oh^-+co2=co3^2-+h2o(2)(1)+(2)*6得总的反应:c6h12o6+6o2+12oh^-=6co2+12h2o负极：c6h12o6-24e^-+36oh^-=6co3^2-+24h2o正极：6o2+12h2o+24e^-=24oh^-

羟基自由基和C6H12O6反应的化学方程式是：C6H12O6 + OH· C6H11O6· + H2O其中OH·代表羟基自由基，C6H11O6·代表含有一个未配对电子的C6H11O6自由基。这个反应是一个典型的氧化反应，羟基自由基从C6H12O6中夺取氢原子，并留下一个未配对电子，形成C6H11O6自由基。

在C6H12O6（碳水化合物）中，C是+4（楼上的说不显价，不显价如何结合吖？），H是+1，O是-6。希望可以帮到LZ～

C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量

其实这和浓硫酸和蔗糖的反应十分相似 因为蔗糖就是 2分子C6H12O6缩合而成的C6H12O6=(浓硫酸做脱水剂）=6C+6H2O2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O

C6h12o6=co2+H2o

书写电极反应或总反应时，书写的原则是：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据氧化还原反应的规律正确判断出两极的反应物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应，两电极反应相加则得总反应。结合具体情况，可以概括为以下两种情况：1、根据两个电极反应，写出总反应，使两个电极反应得失电子数相等后，将两式相加，合并同类项。2、根据总反应，写电极反应，一般分四个步骤：（1）列物质，标得失；（2）选离子，配电荷；（3）配个数，巧用水；（4）两式加，验总式。以三种物质在酸碱溶液中正负极电极反应式属于气体燃料电池，书写时先写出三种物质燃烧的化学方程式，然后再看生成的物质能否与电解质溶液反应，如果能反应，再写出与电解质反应的化学方程式，最后把两个反应相加即可得总反应。酸的你会写，这里我就不给你分析，下面我们分析一下在碱性溶液中的反应。第一步写出燃烧的化学方程式：2C3H6+9O2=6CO2+6H2O，(1)第二步，在碱性溶液中，生成的二氧化碳立即与碱溶液反应，反应的离子方程式为：2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)因为反应生成的二氧化碳完全与碱溶液反应,所以将(2)扩大6倍,再与(1)相加即:(1)+(2)*6得总反应:2C3H6+9O2+12OH^-=6CO3^2- +12H2OC3H6中碳元素的化合价为-2价,CO3^2-中碳元素的化合价为+4价,2molC2H6生成6molCO3^2-,失去电子的物质的量6*(-2-4)e^-=-36e^-,反应后由于生成6molCO3^2-,所以带12mo单位的负电荷,所以反应前也需带12mo单位的负电荷因此OH^-应加计量数48,根据原子守恒即可配平.负极:2C3H6-36e^- +48OH^-=6CO3^2- +30H2O正极:9O2+18H2O+36e-=36OH^-同理:C2H6OC2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O(1)2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)(1)+(2)*2得总的反应:C2H5OH + 3O2+ 4OH^- = 2CO3^2 - + 5H2O负极:C2H5OH -12e^- +16OH^-=2CO3^2- +11H2O正极:3O2+6H2O+12e-=12OH^-C6H12O6C6H12O6+ 6O2=6CO2 + 6H2O(1)2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)(1)+(2)*6得总的反应:C6H12O6+ 6O2+12OH^- =6CO2 + 12H2O负极：C6H12O6-24e^- +36OH^- =6CO3^2-+ 24H2O正极：6O2+12H2O+24e^-=24OH^-

醋酸含碳量=（12*2）/（12*2+1*4+16*2）=40% 葡萄糖含碳量=（12*6）/（12*6+1*12+16*6）=40%

1.有机物中化合价计算的要点:----氢+1价,氧一般是-2价.----据正负化合价代数和等于零,由氢氧的化合价计算碳的价态.----有机物中的碳的价态变化非常多,可以是-4,-3,-2,-1,0,+1,+2...还有很多分数价态.----有机物中碳都是四价是指碳都形成四个共价键,上面计算的是碳的表观化合价.2.计算技巧:----可让氢氧结合成H2O,计算剩余部分的化合价.----C6H12O6可看成是C6.6H2O,C6中碳为零价.3.结论:其中C为0价,H为+1价,O为-2价.

C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑ 箭头上写上催化剂：酒化酶

有机物中一般不讨论化合价,要讨论的话,将O当成-2,H当成+1,然后倒推C的

光合作用产生的是CH2O,但这里的CH2O代表的是有机物,而且光合作用中如果涉及到计算,光合作用的反应式可以写成简化的方程式： C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O.（方程式中箭头上还应该有酶）.

C6H12O6 + 6O2 == 6 H2O + 6CO2 一般也有以下这种写法（也有在后面写上"+能量"的） (C6H12O6 + 6O2 + 6H2O == 12 H2O + 6CO2 ) 求采纳,谢谢.如有疑问,欢迎追问

葡萄糖的化学式希望您满意。

葡萄糖是单糖，人体可直接吸收。当人体发生低血糖时注射或服用葡萄糖都能起到缓解的作用。如果作为营养品与白砂糖没有多大区别。

1.有机物中化合价计算的要点:----氢+1价,氧一般是-2价.----据正负化合价代数和等于零,由氢氧的化合价计算碳的价态.----有机物中的碳的价态变化非常多,可以是-4,-3,-2,-1,0,+1,+2...还有很多分数价态.----有机物中碳都是四价是指碳都形成四个共价键,上面计算的是碳的表观化合价.2.计算技巧:----可让氢氧结合成H2O,计算剩余部分的化合价.----C6H12O6可看成是C6.6H2O,C6中碳为零价.3.结论:其中C为0价,H为+1价,O为-2价.

5 C6H12O6 + 24 KMnO4 + 36 H2SO4 === 12 K2SO4 + 24 MnSO4 + 66 H2O + 30 CO2 把C6H12O6看成 6C·6H2O ,于是碳升高24价,锰降低5价,故C6H12O6和KMnO4的化学计量数之比为5：24.

葡萄果实中糖分的积累过程，决定了二者大体相当。光合作用的产物是经韧皮部维管束输送到果实中的，在输送途中是双糖形态，是蔗糖。在到达果实中之后才水解成单糖。蔗糖水解成等量的葡萄糖和果糖。但因供种子发育等所消耗掉的葡萄糖和果糖并不是完全等量的，所以不同的品种、在不同时期，在果家中两种单糖的比例会小有起伏，也就形成了不同的品质和口味。

淀粉水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6光合作用:6CO2+6H2O—(叶绿素、酶)→C6H12O6+6O2蔗糖水解：C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6（果糖）[葡萄糖与果糖化学式相同，但结构不同，是同分异构体]

C12H22O11+H2O=2C6H12O6 你蔗糖分子式写错了 等号上的条件要写酶

接楼上的 1.相对分子质量 2.元素构成及各部分所占比例 3.葡萄糖为有机物 4.葡萄糖可释放的能量 5.1分子葡萄糖完全氧化可生成6分子二氧化碳和6分子水

C6H12O6是有机物 读法不同于无机物的简单拼读 C6H12O6是分子式 但细分为两种结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 前者叫葡萄糖 后者叫果糖 两者是同分异构体 所以分子式相同都是C6H12O6

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（一）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （三）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH) 218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（一）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（三）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （四）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 六、金属（一）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（二）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （三）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2== Cu(NO3) 2 + Hg （四）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸的化学性质（一）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（二）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （三）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2== CaC2l + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （四）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 八、碱的化学性质（一）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2== CaSO3 ↓+ H2O （二）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（三）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 九、盐的化学性质（一）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu （二）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 76、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （三）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （四）盐 + 盐 ----- 两种新盐78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl

是葡萄糖或者果糖，由碳原子6个、氢原子12个和氧原子6个构成。葡萄糖无色晶体形状，易溶于水，蔗糖有甜味，无气味。生产制作过程也不同。但葡萄糖在医学领域有着很重要的地位。它可以帮助人体补充所需能量。制作方法由淀粉经过盐酸或硫酸水解质而得，也可以经过糖化酶的作用下得到。贮藏方式分为两种，在较为干燥的环境下，因葡萄糖具有良好的稳定性，水溶液过高的情况可以高压灭菌。散装成品的情况下，应在干燥、低温密闭容器里贮藏。

书写电极反应或总反应时，书写的原则是：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据氧化还原反应的规律正确判断出两极的反应物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应，两电极反应相加则得总反应。结合具体情况，可以概括为以下两种情况：1、根据两个电极反应，写出总反应，使两个电极反应得失电子数相等后，将两式相加，合并同类项。2、根据总反应，写电极反应，一般分四个步骤：（1）列物质，标得失；（2）选离子，配电荷；（3）配个数，巧用水；（4）两式加，验总式。以三种物质在酸碱溶液中正负极电极反应式属于气体燃料电池，书写时先写出三种物质燃烧的化学方程式，然后再看生成的物质能否与电解质溶液反应，如果能反应，再写出与电解质反应的化学方程式，最后把两个反应相加即可得总反应。酸的你会写，这里我就不给你分析，下面我们分析一下在碱性溶液中的反应。第一步写出燃烧的化学方程式：2C3H6+9O2=6CO2+6H2O，(1)第二步，在碱性溶液中，生成的二氧化碳立即与碱溶液反应，反应的离子方程式为：2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)因为反应生成的二氧化碳完全与碱溶液反应,所以将(2)扩大6倍,再与(1)相加即:(1)+(2)*6得总反应:2C3H6+9O2+12OH^-=6CO3^2- +12H2OC3H6中碳元素的化合价为-2价,CO3^2-中碳元素的化合价为+4价,2molC2H6生成6molCO3^2-,失去电子的物质的量6*(-2-4)e^-=-36e^-,反应后由于生成6molCO3^2-,所以带12mo单位的负电荷,所以反应前也需带12mo单位的负电荷因此OH^-应加计量数48,根据原子守恒即可配平.负极:2C3H6-36e^- +48OH^-=6CO3^2- +30H2O正极:9O2+18H2O+36e-=36OH^-同理:C2H6OC2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O(1)2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)(1)+(2)*2得总的反应:C2H5OH + 3O2+ 4OH^- = 2CO3^2 - + 5H2O负极:C2H5OH -12e^- +16OH^-=2CO3^2- +11H2O正极:3O2+6H2O+12e-=12OH^-C6H12O6C6H12O6+ 6O2=6CO2 + 6H2O(1)2OH^- + CO2 = CO3^2- + H2O(2)(1)+(2)*6得总的反应:C6H12O6+ 6O2+12OH^- =6CO2 + 12H2O负极：C6H12O6-24e^- +36OH^- =6CO3^2-+ 24H2O正极：6O2+12H2O+24e^-=24OH^-

(1)Li2CO3 + C6H12O6 + FePO4 ==> LiFePO4 + CO + H2O(2) Li2CO3 ==>CO-----+4价---------+2----------降2 C6H12O6 ==> CO------ 0价-------+2 价--------升2FePO4 ==> LiFePO4 ----+3价-------+2价---------降1（3） Li2CO3 ==>CO-----------+4价------+2价--------降2*1*3 （扩大3倍）C6H12O6 ==> 6CO------ 0价-------+2 价--------升12FePO4 ==> LiFePO4 ----+3价-------+2价---------降1*2*3（扩大6倍）（4）3 Li2CO3 + C6H12O6 + 6FePO4 ==>6 LiFePO4 + 9CO +H2O（5）3Li2CO3 + C6H12O6 + 6FePO4 = 6LiFePO4 + 9CO + 6H2OOK?

c2h12o6的生成反应方程式C6H12O6 可能的结构式很多啊,当然最常见的就是葡萄糖葡萄糖的合成条件就是光照,叶绿素.等等,12H2O + 6CO2+ 阳光 → (与叶绿素产生化学作用); C6H12O6(葡萄糖) + 6O2+ 6H2O 分解条件化学式 有机物（储存能量）（一般为葡萄糖 C6H12O6）+O2 →（条件：酶）CO2+H2O+大量能量 无氧呼吸化学式 有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+少量能量（条件：酶)） 有机物（C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+少量能量（条件：酶）

C6H12O6=2CH3COCOOH（丙酮酸）+4[H] 2CH3COCOOH（丙酮酸）+5O2=6CO2+4H2O 4[H]+O2=2H2O 总的为 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

有很多C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑ 催化剂：酒化酶 C6H12O6+6O2======6CO2+6H2O催化剂：酶等等等

500gX5%=25g 设释放X千焦热量 25g:91g=X：1402 X≈370g 设消耗氧气质量为Y,根据质量守恒定律： Y=[（6*16*2）/（12*6+1*12+16*6）]*25g≈26.7g 本人初中生,计算老是有问题,有何不对望指出,,3,27g 389kJ,1,设生成氧气的质量为x，放出的热量为y， C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 180----192 500g×5%-x ∴180：192=x：（500g×5%）， 解之得：x=23.3g； y：1402KJ=（500g×5%）：90g， 解之得：y=389.4KJ． 答：至少消耗氧气23.3g，大约释放389.4KJ热量．,1,葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水, 释放出热量.每91g葡萄糖完全氧化,可以产生大约1402kJ热量.若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?（计算结果取整数).

C不显价态,H是+1价, 注意H一般都是+1价,只有在和少数金属化合显-1价,如CaH2,NaH,碳就出来了

c2h12o6的生成反应方程式C6H12O6可能的结构式很多啊,当然最常见的就是葡萄糖葡萄糖的合成条件就是光照,叶绿素.等等,12H2O+6CO2+阳光→(与叶绿素产生化学作用);C6H12O6(葡萄糖)+6O2+6H2O分解条件化学式有机物（储存能量）（一般为葡萄糖C6H12O6）+O2→（条件：酶）CO2+H2O+大量能量无氧呼吸化学式有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+少量能量（条件：酶)）有机物（C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+少量能量（条件：酶）

C6H12O6是葡萄糖也可能是其他同分异构体

C与C6H12O6等于72:180是病人输液时常用的葡萄糖的化学式)根据葡萄糖的化学简式（C6H12O6），列出算式：C:(C6H12O6)=72:180，假设2675kg碳折合成的葡萄糖为X，则列式如下：72:180=2675:x. (2)根据光合作用的方程式可知。

反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件为酶，配平即可．故答案为：C 6 H 12 O 6 +6O 2 酶 6H 2 O+6CO 2