外围电子构型在元素周期表中看位置？

1、概念不同：外围电子是指原子核外最高能级组上的电子；价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。2、范围不同：外围电子包括成键电子和非成键电子；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子，过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有次外层电子，某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子等。3、排布式不同：外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子；价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式。以上内容参考：百度百科-外围电子排布式；百度百科-价电子层

价电子是体现化合价的电子.而最外层电子则不一定.主族元素的价电子就是最外层电子.但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通常体现+2价,所以其价电子应该是s1这个还有d10中的1个.

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(cl的内层电子排布，也是ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了ar的电子排布式1s22s22p63s23p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式。电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个。原子核外电子的排布规律电子层的简介又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。

外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"（Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。扩展资料原理：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

就是在原子核的外围所包含的电子我们所知一个原子是不显电性的因为它的原子核带正电而外围的电子带负电与原子核的正电互相抵消所以原子不显电性

就是在原子核的外围所包含的电子我们所知一个原子是不显电性的因为它的原子核带正电而外围的电子带负电与原子核的正电互相抵消所以原子不显电性

举例来说，主族元素如第一主族和第二主族，外围电子为1和2，形成的化合价只能是+1，和+2，外围电子和价电子同，而副族很多元素就没那么简单了，因为没法完全按照2，8，8，18……的稳定结构排列下去，像锰元素，虽然是第七副族的元素，但是可以形成，+2，+4，+6，+7，多种化合价，可以失去的电子就不仅仅是外围电子了，内层电子也可以失去。

你好外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，k原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。希望我的回答可以帮助你！

当然是核外电子了，之所以不一样，是因为根据电子的排布是从轨道能量低到轨道能量高排布的。排布应该是1s22s22p63s23p63d24s2，但是实际上4s轨道能量比3d要低，所以电子优先进入4s轨道，后进入3d轨道。就造成了核外电子是2，8，10，2的排布

你好　　外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。　　如Cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(Ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。　　同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、Fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。　　希望我的回答可以帮助你！

可以认为“外围电子就是价电子层电子”。一般对主族元素，主要是最外层电子参与反应，外围电子表示的也是最外层电子，溴是主族元素，外围电子为4s24p5。而副族及第8族元素，如铜，外围电子排布为3d104s1,价电子层包含3d电子层。

外围电子，就是价电子。价电子，化学反应中可以失去的电子。 对于主族元素，就是最外层电子；对于副族元素，还包括次外层的部分电子。最外层电子，就是原子结构示意图中，最外面的一层电子。举例子：Fe原子，外围电子排布3d6 4s2，外围电子数8个，价电子排布3d6 4s2，价电子数8个最外层电子数，就是n=4的电子数，只有4s2的2个电子

价电子指成键电子,即原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 外围电子指原子核外所有电子,包括成键电子和非成键电子.

对于主族元素来说，外围电子就是最外层电子；对于副族元素来说，还可能包括次外层的d轨道上的电子和倒数第三层f轨道上的电子。在化学反应中发生变化的是外围电子。

价电子指成键电子，即原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。外围电子指原子核外所有电子，包括成键电子和非成键电子。

核外电子是指原子核外所有的电子，而外围电子则是指影响到氧化数（化合价）的那些电子（叫做价电子）。在画原子结构示意图的时候，是要把核外电子都画出来的。至于你画原子模型，那要看你是用来做什么的，假如是为了说明原子结构，那么要把所有的核外电子都画出来，假如是为了解释化合价，那么画出外围电子就好了。钛原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2，价电子是3d2 4s2，所以核外电子排布是2 8 10 2，而外围电子排布是2 8 8 4.

核外电子排布，就是原子核外的电子分多层进行排布

La:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2Ce:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2

首先：要知道电子层每层电子层就是元素周期表。最外层电子数，就是最外面一层的电子数，如果是过渡期的话，那么不算次外层的。外围电子数，就是外围的电子数咯，价电子数是最重要的，最影响化学性质的。可以在化学反应中失去的电子，可以影响元素化合价所以叫做价电子。简易的理解就是这个元素有一共有几价，就有多少个电子数。另外，价电子并不一定是最外层电子数，表现在过渡期。

f,d,s,p是角量子数，代表原子轨道的形状，6s2,代表第六电子层的S轨道有2个电子，4d55s2代表第4层的d轨道有5个电子，第五层的s轨道有2个电子，等等，有不懂的欢迎继续追问

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，k原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

湖州精锐教育为你解答亚层电子层 、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。 在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为： n = 1，2， 3，…，∞ n 为自然整数 l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1) |m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l 1、主量子数（n） 描述电子离核的远近，确定原子的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层）。 主量子数 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n个值） 电子层符号 K，L，M，N, O, P, Q , … 2、角量子数（副量子数）( l ) 同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。 l确定同一电子层中不同原子轨道的形状。在多电子原子中，与 n 一起决定轨道的能量。 副量子数 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 个值）） 亚层符号 s， p、 d、 f、 g…… 3、磁量子数（m） 确定原子轨道在空间的伸展方向。 m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值 s、p、d、f轨道空间伸展方向数分别为1、3、5、7 ( m的取值个数) m的每一个取值表示具有某种空间方向的电子轨道，同一个亚层l的m的取值对应亚层的不同伸展方向，在没有外加磁场的条件下，同一个亚层的能量相同，即在n, l 相同，m不同的轨道能量相同，将能量相同的轨道互称为等价轨道或简并轨道。 n 、l决定了电子的能量大小，l决定了电子运动的动量大小，由于n、l是量子化的，所以电子的能量、动量都是量子化的，m决定了同一角动量l在空间的不同分布。 角动量的方向不同，轨道磁矩不同，与外加磁场的相互作用不同，由于轨道磁矩的方向是量子化的与外磁场的作用能也是量子化的，从而m不同附加的能量值不同，本来2l+1个轨道在外加磁场中发生能级分裂，被称为赛曼效应。在外加磁场下计算动量在磁场方向投影大小是利用m。 4、ms每个电子都在自旋，在量子力学计算自旋动量大小时取1/2，方向有两个，在计算有外磁场时自旋动量在磁场方向投影大小去±1/2。 根据波利不相容原则在原子中没有四个量子数完全相同的电子，因此对于同一个亚层l，能容纳的电子个数为2（2l+1） 2、n、l、j、mj表示 由上可知存在轨道角动量、自旋角动量，因此将产生轨道磁矩和自旋磁矩，轨道磁矩在原子范围内形成一个磁场，自旋磁矩相对于磁场将有两种不同的取向，因而产生不同的附加能量。 电子运动：轨道运动+自旋运动 电子总角动量：J=L+S (矢量)可知总角动量也是量子化的 量子力学可知： J=根号j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2 l=0时即s轨道电子，j=1/2，由量子力学计算轨道磁矩为0，只有自旋磁矩 L=0 J=S=根号3/4h l=1，p轨道时j =1/2、3/2 ，J有两个值 同理d轨道分裂为j =3/2、5/2，f轨道分裂为j =5/2、7/2，…… 由上可知总角动量的大小与j有关，在有外加磁场的时候动量在磁场方向的投影大小由mj计算，mj的取值范围为 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j 如果j=l+1/2，mj共2l+2个，j=l-1/2，mj共2l个 电子的定态可以用量子数n,l,m,ms表示，自旋条件下每个亚层l 量子数为 2（2l+1）个，也可以用量子数n,l,j,mj表示，在自旋耦合条件下共有2（2l+1）个量子数。 在不考虑轨道-自旋耦合的时候，动量大小有l决定，在外磁场下方向由m确定，考虑轨道-自旋耦合时，动量大小由j决定，在外磁场下方向由mj确定。 在耦合后，在没有外加磁场的时候，一个电子的能量表示： E=E(n,l)+ΔE(j,n,l) 能量主要有主、角量子数确定，当l=0，s轨道没有耦合，ΔE=0，当j=l+1/2时ΔE＞0，当j=l-1/2时ΔE＜0 在光谱分析时考虑自旋耦合，除了s轨道外，p，d，f轨道都分裂为两个能级，能量由低到高依次为： s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2

应该是指价电子说的。即参与成键的电子

单电子数与外围电子的关系如下:最外层电子数，顾名思义是最外层这一层的电子数 外围电子数是除了电子核以外的外面几层中的电子 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

第一周期1s 2第二周期2s或2s 2p 每种最多的分别是2，8,所以本周期最多的是8.第三周期3s或3s 3p 每种最多的分别是2，8,所以本周期最多的是8.第四周期4s或3d 4s或4s 4p 每种最多的分别是2，12，8，所以本周期最多的是12.第五周期5s或4d 5s或5s 5p 每种最多的分别是2，12，8，所以本周期最多的是12.第六周期6s或4f (5d) 6s或5d 6s或6s 6p 每种最多的分别是2，16，12，8所以本周期最多的是16.另一种说法是：副族的外围电子是除去上一周期稀有气体电子排布的部分

“f”“d”“s”指亚层或能级，核外电子由于能量不同，分成不同的电子层，每一层上的电子能量也不一定相同，再分为能级，如第一层有1s能级，第二层有2s、2p两个能级，第三层有3s、3p、3d三个能级，第四层有4s、4p、4d、4f能级。

核外电子排布每层最多2乘n的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布 首先，必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f 分别表示s,p,d,f轨道 s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，d轨道最多为10个电子，f轨道最多14个电子 我们都知道K层最多容纳2个电子，也就是说只能有s轨道 M层最多8个电子，只能有s和p轨道 L层最多18个电子，只能有s,p,d轨道 O层最多32电子，有s,p,d,f轨道 由于迄今为止，人类发现的元素最多有7个电子层 由高中化学的知识可知，P层最多也是32个电子，可容纳s,p,d,f轨道 Q层最多18个电子，可容纳s,p,d轨道 R层最多8个电子，可容纳s,p轨道 元素周期表上标的是外围电子层排布，例如，Fe的外围电子层排布为： 3d6 4s2 其中字母前的数字表示电子层数，1是K层，2是M层...... 字母后的数字表示该轨道的电子数，当然，周期表省略了不少轨道的电子数，这些轨道要么已经排满，要末，电子数为0 由此，可以得出Fe的电子层：2-8-14（2+6+6）-2 “所有的化学变化可以转化为量子力学问题考虑。”是正确的

应该是一样的

外围电子是指，某元素的所有电子而最外层电子则是指离核最远的那层电子啊，例如钾元素吧外围电子是19而最外层电子则是1决定了它的化学价啊

电子排布式较清楚，它要表示电子层、电子亚层上的电子数。外围电子排布式，主要表示最外层，有时还有次外一层的电子排布。

外围电子排布简称价电子层.价电子层中的电子叫价电子.外围电子排布指价电子排布，价电子对于主族元素就是最外层电子，对于副族元素点电子还可以是次外层电子甚至倒数第三层电子。在量子力学里，一个系统可能处于一系列量子态中的一个。这一系列的量子态依能量（能级）高低排列，其中能量最低的量子态称为基态。具有更高能量的状态称为激发态。所以也就是最稳定状态（对这种微粒而言，并不是原子的稳定态）基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。也就是我们最熟悉的电子排布规则。cu外围（价）电子排布式：2d^104s^1cu基态电子排布式：[ar]3d104s1

对于主族元素，一样。对于过渡元素，大多数不一样，价电子要包含最外层子和此外层、甚至倒数第三层的不稳定电子。

sorry，我只能确定是几主族

　　基态原子外围电子排布式和价电子排布式没有什么不同。　　外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。　　如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。　　价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。

对于主族元素和零族元素，外围电子就是最外层电子；　　副族元素还包括次外层的d亚层上的电子；　　镧系和锕系元素包括次外层上的d亚层和倒数第三层的f亚层上的电子。

价电子是体现化合价的电子.而最外层电子则不一定.主族元素的价电子就是最外层电子.但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通常体现+2价,所以其价电子应该是s1这个还有d10中的1个.

在高中阶段，你遇到的题目中如无特殊说明，它们一般是一样的

箭头表示电子的自旋状态，因为我们知道电子有两种自旋状态，因此用一上一下的箭头就能表示出来了。书写电子排布式首先你应该知道s,p,d,f轨道各能容纳几个电子，还有就是知道这个元素的外围电子（主族是最外一层），写出了外围电子，内部可以用稀有气体原子实表示，也可以直接写出来。像Mg最外层是3s05，那么电子排布式可写为[Ne]3s05或1s052s052p63s05

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(cl的内层电子排布，也是ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了ar的电子排布式1s22s22p63s23p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

就是在原子核的外围所包含的电子我们所知一个原子是不显电性的因为它的原子核带正电而外围的电子带负电与原子核的正电互相抵消所以原子不显电性

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。 2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

数值上 换位置

主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式.例如：Al：3s2 3p1 　　价电子排布式又称作特征电子构型. 　　外围电子与价电子概念不同． 　　外围电子是指原子核外最高能级组上的电子． 　　价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子,但范围不同． 　　此外： 　　主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及 　　某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 　　外围电子包括成键电子和非成键电子.

外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

1、定义上的区别原子价电子排布式：原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。电子排布式：表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。2、意义上的区别：原子价电子排布式：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。电子排布式：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。3、构成上的区别：原子价电子排布式主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。外围电子包括成键电子和非成键电子。电子排布式：有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

就是你列举的这串字母与数字的组合,说明其外围电子排布是：5f轨道有三个电子,6d轨道有一个电子,7s轨道有两个电子.

（括号指可能的电子层排布）1.H 1s12 .He 1s23 .Li 2s14 .Be 2s25 .B 2s2 2p16 .C 2s2 2p27 .N 2s2 2p38 .O2s2 2p49 .F 2s2 2p510. Ne 2s2 2p611 .Na 3s112 .Mg 3s213 .Al 3s2 3p114 .Si 3s2 3p215 .P 3s2 3p316 .S 3s2 3p417 .Cl 3s2 3p518 .Ar 3s2 3p619 .K 4s120 .Ca 4s221 .Sc 3d1 4s222 .Ti 3d2 4s223 .V 3d3 4s224 .Cr 3d5 4s125 .Mn 3d5 4s226 .Fe 3d6 4s227 .Co 3d7 4s228 .Ni 3d8 4s229 .Cu 3d10 4s130 .Zn 3d10 4s231 .Ga 4s2 4p132 .Ge 4s2 4p233 .As 4s2 4p334 .Se 4s2 4p435 .Br 4s2 4p536 .Kr 4s2 4p637 .Rb 5s138 .Sr 5s239 .Y 4d1 5s240 .Zr 4d2 5s241 .Nb 4d4 5s142 .Mo 4d5 5s143 .Tc 4d5 5s244 .Ru 4d7 5s145 .Rh 4d8 5s146 .Pd 4d1047 .Ag 4d10 5s148 .Cd 4d10 5s249 .In 5s2 5p150 .Sn 5s2 5p251 .Sb 5s2 5p352 .Te 5s2 5p453 .I 5s2 5p554 .Xe 5s2 5p655 .Cs 6s156 .Ba 6s257 .La 5d1 6s258 .Ce 4f1 5d1 6s259 .Pr 4f3 6s260 .Nd 4f4 6s261 .Pm 4f5 6s262 .Sm 4f6 6s263 .Eu 4f7 6s264 .Gd 4f7 5d1 6s265 .Tb 4f9 6s266 .Dy 4f10 6s267 .Ho 4f11 6s268 .Er 4f12 6s269 .Tm 4f13 6s270 .Yb 4f14 6s271 .Lu 4f14 5d1 6s272 .Hf 5d2 6s273 .Ta 5d3 6s274 .W 5d4 6s275 .Re 5d5 6s276 .Os 5d6 6s277 .Ir 5d7 6s278 .Pt 5d9 6s179 .Au 5d10 6s180 .Hg 5d10 6s281 .Tl 6s2 6p182 .Pb 6s2 6p283 .Bi 6s2 6p384 .Po 6s2 6p485 .At 6s2 6p586 .Rn 6s2 6p687 .Fr 7s188 .Ra 7s289 .Ac 6d1 7s290 .Th 6d2 7s291 .Pa 5f2 6d1 7s292 .U 5f3 6d1 7s293 .Np 5f4 6d1 7s294 .Pu 5f6 7s295 .Am 5f7 7s296 .Cm 5f7 6d1 7s297 .Bk 5f9 7s298 .Cf 5f10 7s299 .Es 5f11 7s2100. Fm 5f12 7s2101 .Md (5f13 7s2)102 .No (7s2)103 .Lr (6d1 7s2)104 .Rf (6d2 7s2)105 .Db (6d3 7s2)106 .Sg 6d4 7s2107 .Bh 6d5 7s2108 .Hs 6d6 7s2109 .Mt 6d7 7s2110 .Ds 6d9 7s1111 .Rg7s1112 .Cn 7s2113 .Uut 7p1114 .Uuq 7p2115 .Uup 7p3116 .Uuh 7p4117 .Uus 7p5118 .Uuo 7p6119 .Uue 7p7