氨水电离常数和氯化铵水解常数

NH3.H2O == NH4+ + OH-。注:等号应写为可逆符号，因为是弱电解质，部分电离。加水稀释会使氨水浓度减小，促进NH3u2022H20电离，电离平衡正向移动。原理我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。

NH3·H20====NH4+ + OH-

氨水是氨气溶于水得到的溶液，主要成分是NH3.H2O，它是弱电解质，是难电离的物质

氨水电离方程式为：NH3·H2Ou21ccNH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

氨水是混合物,问氨水如何电离应该考虑溶质分子如何电离.一般视NH3·H2O为溶质. 发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH- 所以NH3·H2O是弱电解质. 另外补充一句:氨分子本身不是电解质(类似的例子还有氯分子,CO2,SO2等等).

　　学如逆海行舟不进则退，想要了解氨水电离方程式的小伙伴赶紧来看看吧！下面由我为你精心准备了“氨水电离方程式是什么”，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 　　氨水电离方程式 　　氨水电离方程式为：NH3·H2Ou21ccNH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。 　　氨水是混合物吗 　　氨水是混合物，成分有水分子、氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子和微量氢离子。 　　氨水的性质 　　由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。 　　（1）刺激性： 因水溶液中存在着游离的氨分子。 　　（2）挥发性： 氨水中的氨易挥发。 　 　（3）不稳定性： —水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 　　NH3·H2ONH3↑+H2O 　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 　　（4）弱碱性： 氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： 　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。 　　NH3+HCl=NH4Cl（白烟） 　　NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 　　而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 　　SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 　　5）沉淀性： 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al（OH）3沉淀不溶于过量氨水。 　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 　　红褐色，利用此性质，实验中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3等。 　　（6）络合性： 氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O 　　实验室中用此反应配制银氨溶液。 　　Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O 　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 　　Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（深蓝色） 　　现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： 　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 　　氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的（wt）20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm，电离常数是1.79*10^（-5）。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。简介电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低，转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。

NH3.H2O == NH4+ + OH-(注：等号应写为可逆符号，因为是弱电解质，部分电离）。①加水稀释会使氨水浓度减小，促进NH3u2022H20电离，电离平衡正向移动。故答案为：正。②加入少量氯化铵固体，增大了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动。故答案为：逆。③加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子物质的量和浓度增加，碱性增强，电离平衡逆向移动。故答案为：逆。④加入浓盐酸，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，电离平衡向正方向移动。故答案为：正。点评：此本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、同离子效应等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号. NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆） NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离. NH4Cl=NH4+ + Cl-

NH3+H2O==（可逆号）==NH3·H2O==（可逆号）==NH4+ + H2O

氨水可以部分电离成NH4+和OH- NH3·H2O = NH4+ + OH- 醋酸可以部分电离成醋酸根和H+ CH3COOH = CH3COO- + H+ 由于氨水和醋酸都只能部分电离,不能完全电离,属于弱电解质,所以在写离子方式时不能拆成离子形式

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。急救措施：皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.； 首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw; 使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论； 同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；

氨水电离出一个铵离子和一个氢氧根离子。NH3H2O=(可逆)= NH4+ + OH-

水解和电离其实是一个反应的反正，方向不同。从理论上说只要有NH4+就会有水解。但在这里，不能说他水解，因为他是被电离出来的。你的判断还算正确。

会的，氨水只有电离没有水解，硝酸铵等带有铵根的盐才有水解。溶液的PH值越大，氨水的电离能力越差

NH3分子的确不能电离，但是它和H2O生成的一水合氨是一种弱碱，能够电离。谢谢。

NH3·H2O= NH4+ + OH- 加水,离子浓度降低,平衡要向离子浓度升高的方向移动. 所以向右移动（向正反应方向移动） 或者简单理越稀越电离,所以电离程度增大,平衡向右移.

楼上的不完全正确：nh3·h2o是弱电解质，只有部分电离，电离方程式中的等式应改为可逆符号。nh3·h2o～nh4++oh-（“～”表示可逆）nh4cl是盐，是强电解质，认为是完全电离。nh4cl=nh4++cl-

NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-HCl=H^++Cl^-根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.

氨水在常温下电离常数Kb=1.8*1^-5，是否要计算常温下0.1摩尔/升氨水的PH值。 氨水的浓度c/Kb=0.1/1.8*10^-5>500，可以用最简式计算： poH=1/2(pKb+Pc)=1/2(-lg1.8*10^-5-lg0.1) =1/2(4.74+1)=2.87 pH=14-2.87=11.13

因为水是一种弱电解质，存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^+ +OH^-常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,加入盐酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离;加入氨水使水中氢氧离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离

向左移动，也叫同离子效应。

这个问题要用到氨气的溶解度 和 氨水的一水合氨的 电离平衡常数 其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5.溶解度是1 ：700 溶于水中所得溶液密度为 0.9g/mL左右 设水的体积为1L 那么标准状况下可以溶解的氨气700 L 那么水的质量为1000g 那么气体的体积为700L,那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol 那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25 g 那么溶液的质量为1531.25g 所得溶液密度为 0.9g/mL左右 那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L 那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L 电离平衡常数Kb=1.8×10^-5 氨水电离： NH3·H2ONH4+ +OH- 因为要电离 所以设最终OH-的浓度 [x] 为 x NH3·H2O ←→ NH4+ + OH- 开始的浓度 18.4 0 0 结束的浓度 18.4-x x x 氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5 所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5 其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L 可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L（其实是约等于） 根据离子积 [H+]=Kw/[OH-] [H+]=5.555*10^-11 pH=-lg[H+]=11.745 氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较强的 属于中强的那种碱

楼上的不完全正确： NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号. NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆） NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离. NH4Cl=NH4+ + Cl-

NH3.H2O==可逆符号==NH4(+)+OH-

在氨水中，氨气和氨离子可以通过以下反应相互转化：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-这是一个可逆反应，并且在室温下有一定的平衡常数。当你向氨水中加入氨气时，实际上相当于增加了反应物NH3的浓度，因此平衡会向右移动以达到新的平衡状态。具体来说，增加NH3的浓度会导致反应向右移动，生成更多的NH4+和OH-离子，从而减少了NH3的浓度，直到达到新的平衡。这是根据勒夏特列原理的解释，它指出当外部条件发生改变时，化学反应会移动以抵消这些变化并尽可能地保持平衡。因此，当你向氨水中加入氨气时，平衡会向右移动，生成更多的NH4+和OH-离子，以达到新的平衡状态。

1、NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。 2、NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）。 3、NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离。 4、NH4Cl=NH4+ + Cl-。

氨水在水中不是不能电离吗原理文认为可以理解为就是反应的机理 （或可理解为反应的过程）氨水能电离,只不过它是弱电解质不能完全电离,只能部分电离,所以要用可逆符号.

改变条件 平衡移动方向 c（NH4+） c（OH-） NH4+个数 加水 右移 减小 减小 增加 加HCL 右移 减小 减小 增加 加NAOH 左移 减小 增加 减小 加热 右移 增加 增加 增加 加NH4CL 左移 增加 减小 增加

一般不会，虽然氨水属于弱电解质，不会完全解离但是随着化学反应进行，氨水解离出的铵根和氢氧根浓度降低，剩余未解离的氨水会继续解离，所以一般只要另一种反应物的量足够多就不存在反应不完全。

NH3+H2O<====>NH3·H2O<====>(NH4+)+(OH-)

氨水的电离方程式：NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-。氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。请采纳

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号. NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆） NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离. NH4Cl=NH4+ + Cl-

氨水的电离和NH4+水解是可逆反应因为NH3.h2O的电离常数Kb，和NH4Cl的NH4+的水解常数KhKb*Kh=Kw，Kb=1.8x10^-5，Kh=5.6x10^-10.说NH4+的水解程度小于NH3.H2O的电离程度

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

也可以看溶液的酸碱性。氨水呈碱性，所以氨水的电离程度大于水解程度。这是一种偷懒的方法，但需要记一些基本化学物质的酸碱性。

不是，电离方程式如下：NH3.H2O=NH4+十OH-电离方程式可以看得出来。氨水电离十没产生一个氨根离子。就会对应产生一个氢氧根离子。所以氢氧根离子与氨根离子的浓度始终保持一样的。所以这不能作为达到平衡的标志。而电离平衡的标志是。电离过程中所涉及到的分子和离子浓度保持不变。如本题一水合氨分子与氢氧根离子，铵根离子，它的浓度保持不变。这时达到电离平衡。

氨水可以部分电离成NH4+和OH- NH3·H2O = NH4+ + OH- 醋酸可以部分电离成醋酸根和H+ CH3COOH = CH3COO- + H+ 由于氨水和醋酸都只能部分电离,不能完全电离,属于弱电解质,所以在写离子方式时不能拆成离子形式

氨水在水中不是不能电离吗原理文认为可以理解为就是反应的机理（或可理解为反应的过程）氨水能电离,只不过它是弱电解质不能完全电离,只能部分电离,所以要用可逆符号.

NH3·H2O=NH4++OH-加水，离子浓度降低，平衡要向离子浓度升高的方向移动。所以向右移动（向正反应方向移动）或者简单理解：越稀越电离，所以电离程度增大，平衡向右移。

NH3u2022H2O电离成NH4+和OH- ，NH4Cl电离成NH4+和Cl-，两个都生成NH4+，所以NH4+ >OH-NH3u2022H2O电离生成OH-,NH4+水解生成H+,且电离程度大于水解程度所以OH->H+

氨水是弱碱，AR级的最大也只在11附近！不过如何计算就郁闷了！那是“物理化学”上的内容，不好意思还给老师了！

NH3·H2O = NH4+ + OH- 平衡常数K=1.8×10^(-5) 就是一水合氨的电离常数Kb.

首先需要更正一点哦，氨水是混合物，一水合氨才是纯净物。混合物是不能说是不是电解质的。一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NHu2083·Hu2082O=（NHu2084u207a）+（OHu207b）

NH4OH=可逆=NH4++OH-;怎么区别强、弱电解质-----看该电解质完全电离与否，另外就是积累知识学会同类辨别

看是在酸性环境下还是碱性环境！

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是ka,氯化铵的水解常数是kb,所以且ka*kb=kw;使得ka>kb就是kw=ka*kb根号kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；有问题请追问！

平衡右移，但是电离程度减小。同入氨气时，氨水的浓度增大，所以氨水的电力平衡就友移，或者说向正方向移动。但因为氨水电离很少，增加的氨水的电离比例又比原溶液中氨水的电离比率小，所以电力程度减小。所有的平衡，如果增大某种物质的浓度，平衡发生了移动的话，那么这种物质的转化率就会减小。

NH3.H2O <====> NH4+ + OH-