氧化钠和过氧化钠的比较。

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氧化钠 物理性质:白色固体 化学品英文名称： sodium oxide 中文名称2： 一氧化钠 英文名称2： sodium monoxide 技术说明书编码： 2937 CAS No.： 1313-59-3 分子式： Na2O 分子量： 61.98 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3

[编辑本段]危险概述及急救、消防措施

第三部分：危险性概述 健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 － 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 － 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

[编辑本段]操作处置与储存

第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 － 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

[编辑本段]理化特性

第九部分：理化特性 － 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 燃烧热(kJ/mol)： 暂无 临界温度(℃)： 暂无 临界压力(MPa)：暂无 闪点(℃)： 暂无 引燃温度(℃)：暂无 爆炸上限%(V/V)： 暂无 爆炸下限%(V/V)： 暂无 热力学函数（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1 主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。

[编辑本段]其他

第十部分：稳定性和反应活性 － 禁配物： 酸类、水。 避免接触的条件： 接触潮湿空气。 第十一部分：毒理学资料 － 第十二部分：生态学资料 － 第十三部分：废弃处置 － 废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 第十四部分：运输信息 － 危险货物编号： 82006 UN编号： 1825 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 － 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。

[编辑本段]常见反应

与水的反应 Na2O+H2O—→2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 制氧化钠 4Na+O2—→2Na2O 合成方法 △ Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2

化学式：Nau2082Ou2082 过氧化钠是白色或黄色粉末， 摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 相对分子质量为78 熔点 460℃（不分解）

[编辑本段]主要性质

组成原子价态

一般氧元素为-2价 过氧根-1价 单质化合价为0

物理性质

固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解）

化学性质

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na+Ou2082==点燃== 2Nau2082O（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na+Ou2082==点燃== Nau2082Ou2082（过氧化钠） 过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Nau2082Ou2082 ＋ 2COu2082 ══ 2Nau2082COu2083 ＋ Ou2082↑ 2Nau2082Ou2082 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2Hu2082O ＋ Ou2082↑ 与水反应，生成氧气： 2Nau2082Ou2082+2Hu2082O ══ 4NaOH + Ou2082↑，反应放热 总反应化学方程式： 2Nau2082Ou2082＋ 2Hu2082O ══ 4NaOH ＋Ou2082↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Nau2082Ou2082＋ CO ══ Nau2082COu2083 Nau2082Ou2082＋ SOu2082══ Nau2082SOu2084 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Nau2082Ou2082＋ 2COu2082══ 2Nau2082COu2083＋ Ou2082↑ 2Nau2082Ou2082＋ 2SOu2083══ 2Nau2082SOu2084+ Ou2082↑

[编辑本段]热力学函数

一般情况下（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0

[编辑本段]用途

可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 它能与COu2082作用，放出Ou2082。 2Nau2082Ou2082＋ 2COu2082══ 2Nau2082COu2083＋ Ou2082↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的COu2082再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KOu2082，而不用Nau2082Ou2082) 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成Ou2082。 过氧化钠可用来除去Ou2082中的Hu2082O和COu2082杂质。 它能与COu2082作用，放出Ou2082。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的COu2082再转换成Ou2082，以供呼吸之用。 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

[编辑本段]过氧化钠的制备

1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Nau2082O 2.隔绝湿气，充分粉碎Nau2082O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Nau2082Ou2082

名称 Na2O Na2O2

颜色 白色 淡黄色

类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）

生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气反应

与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2