单质碳的化学性质

碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。碳的化学性质碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。 碳的化学性质 （一）单质 1.在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。 2.在空气中燃烧：放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。 3.作为还原剂。 4.稳定性：碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。 （二）化合物 碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。 碳还原氧化铜方程式 主要反应： C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑（置换反应） 副反应： C+CuO=高温=Cu+CO↑（炭过量） C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量）

常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧发生的反应不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。

1、常温下单质碳的化学性质不活泼2、可燃性碳在氧气中充分燃烧：c+o2=点燃=co2碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2=点燃=2co3、还原性二氧化碳通过灼热碳层：c+co2=高温=2co焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑

碳被氧化发生氧化反应，说明碳具有还原性。氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应，具有氧化性。

碳的化学性质主要有常温下不活泼、还原性以及可燃性由于C + O2 =点燃= CO2 ，具有可燃性的性质所以，可以用木炭作燃料；因为常温下碳的化学性质不活泼，为了让文件和资料保存的时间要长一些，可以用碳素笔书写重要的文件和资料等；又碳具有还原性，可以用于冶炼金属的化学生产中。

碳的物理性质：不溶于水,固体,一般为黑色. 化学性质 一、碳在常温下稳定、高温下活泼 二、碳的化学性质 1．碳的可燃性.点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业).

　　物理性质： 　　1、现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素； 　　2、同素异形体，金刚石碳以无烟煤，石墨和钻石的形式天然的存在，历史上更容易得到的是煤灰或木炭。 　　化学性质： 　　1、在氧气中燃烧，剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体； 　　2、在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳，当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳； 　　3、作为还原剂，碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质； 　　4、稳定性，碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

碳的化学性质：1.可燃性 碳与氧气的反应C+O2 ====点燃=== CO2 2C+O2 ==点燃== 2CO(氧气不充足)2.还原性 木炭还原氧化铜的反应2Cu+C =加热== 2Cu+CO2↑现象：黑色物质逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.二...

质稳定是指常温下不易与一些物质发生化学反应,例如碳常温下化学性质就稳定,以用墨写的字画保存多年不褪色.化学性质的稳定性是与活泼性相对而言,所以属于化学性质.化学变化就是化学反应,化学变化是物质的本质发生了改变,都生成了新物质,判断化学变化的依据,就是看变化后是否有新物质生成. 满意请采纳。

物理性质具有吸附能力,活性炭是一种非极性吸附剂,主要成分除碳以外,还含有少量的氧、氢、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和稳定的化学性质,可耐强酸、强碱,能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏.活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔,它以物理吸附为主,但由于表面氧化物的存在,也进行一些化学选择性吸附.化学性质：碳的单质都由碳元素组成,因而都表现出相同的碳元素的化学性质.在常温下非常稳定,受日光照射或与水分接触,都不起变化,也不与一般化学试剂发生反应.但高温时,它的化学活泼性大大增强,表现为它的可燃性和还原性.（1） 可燃性：a.在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热.b.空气不足,燃烧不完全：除生成二氧化碳外,还会产生一氧化碳,并放热.（2） 还原性：a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合,加强热.b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳.c.炽热的碳可使水蒸汽还原.

碳化学式是C。碳是一种非金属元素，化学符号为C，具有在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。化学性质1、在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。2、在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。3、作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。4、稳定性碳在“常温”下具有稳定性，不易反应。以上内容参考：百度百科-碳

物理性质：黑色粉末状固体。化学性质有：1。在氧气里燃烧 即有可燃性2，与金属氧化物反应即有还原性

可燃性:C+O2=点燃=CO2(充分) 2C+O2=点燃=2CO(不充分)还原性:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+CO2=高温=2CO

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在所有化学元素里面，只有碳能够跟氧、氢、氮和别种元素生成多种多样的化合物。碳所生成的这类化合物叫做有机化合物，很多种有机化合物又能生成极其多样的、复杂的蛋白、脂肪、糖、维生素和许多种其他的化合物而含在生物体组织和细胞里面。由于碳能够生成无数的化合物，结果就产生各种各样极其繁多的动植物品种，目前世界上的动植物至少有几百万种。可这并不是说，碳是活的有机体——也就是地球化学上所说的活物质的主要成分。碳的活物质里只占到10%左右，活物质的主要成分是水，大约占80%，剩下的10%左右是其他化学元素。既然生物体有摄取养料、发育和繁殖的能力，就会有很多的碳参与着活物质的生活作用。你们也看见过好几次了吧：春天池塘水面上慢慢长起一层绿色的水藻和其他植物，到夏天这些水藻长得最旺，而在快到秋天的时候就变成暗褐色沉到池底里，于是就生成了含有机物很多的底层污泥。后面还要讲到，这样的淤泥正是煤和植物淤泥——“煤泥”的开端，“煤泥”能够用来制合成汽油。

碳的化学性质单质在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体　　化学方程式：　　C+O2==点燃==CO2（化合反应）在空气中燃烧　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：　　氧气充足时化学方程式：　　C+O2==点燃==CO2（化合反应）氧气不足时化学方程式：　　2C+O2==点燃==2CO（化合反应）作为还原剂　　碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。　　碳还原氧化铜：　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）　　碳还原氧化铁：　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)　　碳还原二氧化碳：　　C+CO2==高温==2CO（化合反应）　　但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性　　碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水[9]化合物碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，现代人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，已形成一门独立的分科——有机化学。

碳的化学性质不活泼。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。例如用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；档案资料均要求用碳素墨水书写。 其原因就是碳原子最外层有四个电子，它要成为稳定结构，得四个电子失四个电子都不容易，所以化学性质不活泼。但高温下碳的性质很活泼。发现历史：碳的英文名称carbon来源于拉丁文中煤和木炭的名称carbo，也来源于法语中的charbon，意思是木炭。在德国、荷兰和丹麦，碳的名字分别是Kohlenstoff、koolstof、kulstof，字面意思是煤物质。碳在史前就已被发现，炭黑和煤是人类最早使用碳的形式。钻石大约在公元前2500年被中国熟知，同时煤作为碳的形式在罗马时代被使用的化学方式和现代一样：通过在一个椎体建筑物中加热被黏土覆盖的木材来排除空气。在1722年，René Antoine Ferchault de Réaumur证明铁通过吸收一些物质能变成钢，这种物质就是熟知的碳。在1772年，安东尼·拉瓦锡表明钻石是碳的一种存在形式，当他将一些钻石和煤的样品燃烧时，发现他们都不生成水，并且每克的钻石和煤所产生的二氧化碳的量是相等的。在1779年，卡尔·威廉·舍勒表明一度被认为是铅的存在形式的石墨实质上是混杂了少量铁的碳的混合物，并且他给了当用硝酸氧化时，产物的名字空气中的酸（"aerial acid"），即二氧化碳。在1786年，法国化学家Claude Louis Berthollet，Gaspard Monge 和 C. A. Vandermonde通过利用拉瓦锡处理钻石的方法将石墨氧化，证明了石墨几乎全部由碳组成。1789年，拉瓦锡在他的教科书中将碳列在元素表中。

这个问题好大……书上都有啊。。。

问题一：碳在常温下化学性质不活泼的原因是什么 原因是: 碳原子的最外层是四个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质. 如一般重要文件要用钢笔签名等,分析原因,说明碳单质在常温下化学性质稳定. 问题二：碳的单质常温下化学性质活泼对吗 不对。 碳单质在常温时很稳定，古代用墨写得字画到近代都不变化，就说明了这个问题。 问题三：碳的化学性质不活泼，有什么用途 此性质为：常温下单质碳的化学性质不活泼； 因此应用于：用碳素笔书写重要文件和资料、栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦、钻石易于长时间保存等。 问题四：答题的时候什么时候用碳化学性质不活泼，什么时候用碳化学性质稳定？ 氮气：无色无味气体但其具有广泛用途，它是制硝酸和花费的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时氮气常做保护气，灯泡中冲氮气以延长使用寿命，食品包装是冲入氮气以防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能【答题简写】主要用于化工原料、制冷、做保护气、提供低温环境稀有气体：无色无味，化学性质很不活泼 答案补充 焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，hainaiyakexian（一些稀有气体读音）可用于激光技术，hai可以用于制造低温环境，xian可以用于医疗麻醉【答题简写】主要做保护器、电光源、激光、制冷以及医疗等亲手打的！累！ 问题五：碳具有可燃性，因此在常温下化学性质活泼，这句话对不对、 不对，可燃只说明碳在加热时性质变活泼了，常温下碳的化学性质是不活泼的 问题六：碳在常温下化学性质不活泼的原因是什么 原因是: 碳原子的最外层是四个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质. 如一般重要文件要用钢笔签名等,分析原因,说明碳单质在常温下化学性质稳定. 问题七：碳的化学性质不活泼，有什么用途 此性质为：常温下单质碳的化学性质不活泼； 因此应用于：用碳素笔书写重要文件和资料、栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦、钻石易于长时间保存等。 问题八：碳具有可燃性，因此在常温下化学性质活泼，这句话对不对、 不对，可燃只说明碳在加热时性质变活泼了，常温下碳的化学性质是不活泼的 问题九：答题的时候什么时候用碳化学性质不活泼，什么时候用碳化学性质稳定？ 氮气：无色无味气体但其具有广泛用途，它是制硝酸和花费的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时氮气常做保护气，灯泡中冲氮气以延长使用寿命，食品包装是冲入氮气以防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能【答题简写】主要用于化工原料、制冷、做保护气、提供低温环境稀有气体：无色无味，化学性质很不活泼 答案补充 焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，hainaiyakexian（一些稀有气体读音）可用于激光技术，hai可以用于制造低温环境，xian可以用于医疗麻醉【答题简写】主要做保护器、电光源、激光、制冷以及医疗等亲手打的！累！ 问题十：为什么碳化学性质加热后就活泼了 这是对加热后能发生很多反应的一种描述。 许多化学反应在常温下不能进行，加热就能进行

碳,原子序数6,原子量12.011。元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.027%。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。

碳单质有很多种，石墨，金刚石，炭黑，焦炭很多种他们的化学性质物理性质差异很大，不知道你想要哪一种

常温下，碳的化学性质不活泼 ．但随着温度的升高，碳的化学性质大大增强，在高温下具有 可燃性和还原性。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

C+COu2082=2CO（高温）、C+2CUO=CU+COu2082（高温）。还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。 碳的化学性质为 1、在氧气中燃烧 剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。 2、在空气中燃烧 放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2。 3、作为还原剂 碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 4、稳定性 碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

还原性：比如还原氧化铜

碳碳双键-c=c-1.加成反应，与h2，x2，hx，hcn等2.使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。3.发生加聚反应羟基的化学性质

组成的物质不同其化学、物理性质都不同，只有将物体具体化不能是以元素来分析！单质是石墨和金刚石石墨易被氧化，有还原性，氧化放热！物理:导电、质软。金刚石 化学性能稳定 不导电，硬度高不倦园

石墨、金刚石、C60石墨可以做润滑剂、铅笔芯。金刚石可以切玻离。C60就不知道了

常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。

最外层为4个电子，不易得电子，也不易失电子.所以很稳定

　　碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少关于碳的化学知识点呢?接下来我为你整理了高中化学关于碳的知识点，一起来看看吧。 　　高中化学关于碳的知识点：一氧化碳 　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 　　3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 　　1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 　　(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO) 　　2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业 　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2u2191 　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2u2191 　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 　　高中化学关于碳的知识点：二氧化碳 　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰 　　2、化学性质： 　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 　　H2CO3 == H2O+ CO2u2191 碳酸不稳定，易分解 　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3u2193+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 　　4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO 　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2u2191) 　　既利用其物理性质，又利用其化学性质 　　干冰用于人工降雨、制冷剂 　　温室肥料 　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 　　二氧化碳的实验室制法 　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2u2191 　　2)选用和制氢气相同的发生装置 　　3)气体收集方法：向上排空气法 　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 　　满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 　　高中化学关于碳的知识点：方程式 　　(1)碳的化学性质 　　1. 碳在氧气中充分燃烧： 　　C + O2 点燃 CO2 　　2.木炭还原氧化铜： 　　C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2u2191 　　3. 焦炭还原氧化铁： 　　3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2u2191 　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 　　4.煤炉的底层： 　　C + O2 点燃 CO2 　　5.煤炉的中层： 　　CO2 + C 高温 2CO 　　6.煤炉的上部蓝色火焰的产生： 　　2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　7.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2u2191 　　8.碳酸不稳定而分解： 　　H2CO3 == H2O + CO2u2191 　　9.二氧化碳可溶于水： 　　H2O + CO2== H2CO3 　　10.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳)： 　　CaCO3 高温 CaO + CO2u2191 　　11.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 u2193+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　12.一氧化碳还原氧化铜： 　　CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　13.一氧化碳的可燃性： 　　2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　14.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

不刻燃烧

一般条件下，一氧化碳还原性强，它俩还原氧化铜实验条件可以展示出来：一氧化碳只需加热，而碳单质需要高温；一氧化碳和氧气燃烧燃点明显要比碳低很多。所以一般温度下一氧化碳更具强还原性，更容易被氧化。但是任何事物都不是绝对的，在极高的温度下，碳的还原性就更加明显了。所以上边举的例子C+CO2==2CO是个吸热反应，说明高温下碳的还原性甚至超过一氧化碳。但是根据此反应片面地说碳的还原性强只能说受高中思想毒害太深。其实比较氧化还原反应的黄金标准就是比较标准电极电势，标准电极电势数据显示一氧化碳常温下还原性强，是指常温；但电极电势随温度变化，有公式可以导出。这个估计你还没学，有兴趣可以自己查找了解一下。所以常温或者加热条件下（虽然常温反应少），一氧化碳还原性强，但是温度高到一定程度后，炭还原性强。

　　碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。 　　碳的化学性质 　　碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下： 　　单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。 　　化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧 　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。 　　氧气充足时化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式： 　　2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂 　　碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 　　碳还原氧化铜： 　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2u2191(置换反应) 　　碳还原氧化铁： 　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2u2191(置换反应) 　　碳还原二氧化碳： 　　C+CO2==高温==2CO(化合反应) 　　但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2u2191+2SO2u2191+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2u21914NO2u2191+2H2O稳定性

与氧气反应

从原子结构上看，碳的最外层有四个电子，并且碳只有两层电子，所以碳的化学性质在常温下是比较稳定的，只有在高温下才表现出他的化学活动性，第一：碳的可燃性，碳在完全燃烧时生成二氧化碳，碳在不完全燃烧时生成的是一氧化碳C十O2=点燃=CO2 （氧气充足） C十O2=点燃=2CO（氧气不足）第二：碳具有还原性，能够还原金属氧化物，和一些非金属氧化物2CuO十C=高温=2Cu十CO2C十H2O=高温=CO十H2C十2H2SO4（浓）=CO2十2SO2+2H2O

C+O2=点燃=CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2C+O2=点燃=2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2蓝色火焰煤气燃烧甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O蓝色火焰木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

1、 4 得失电子 性质稳定 烤焦 能长久保存。2、充分燃烧生成二氧化碳 不充分燃烧生成一氧化碳 做燃料。3、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，（二氧化碳后面打气体符号）。黑色边红色，澄清石灰水变浑浊。4、还原金属氧化物， 碳与二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳。5、在氧气中充分灼烧把生成的气体通入足量的澄清石灰水。

碳的化学性质：在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体；作为还原剂：碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 1、在氧气中燃烧： 剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。化学方程式：C+O2==点燃==CO2（化合反应）。 2、在空气中燃烧： 放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2（化合反应）；氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO（化合反应）。 3、作为还原剂： 碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）。 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。 4、稳定性： 碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

　　碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。 　　碳的化学性质 　　碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下： 　　单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。 　　化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧 　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。 　　氧气充足时化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式： 　　2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂 　　碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 　　碳还原氧化铜： 　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应) 　　碳还原氧化铁： 　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应) 　　碳还原二氧化碳： 　　C+CO2==高温==2CO(化合反应) 　　但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性

碳的化学性质主要就是三点，一是常温下化学性质的稳定性，二是可燃性，三是还原性，

1、常温下单质碳的化学性质不活泼 2、可燃性 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 3、还原性 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

1、常温下单质碳的化学性质不活泼2、可燃性　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2　　碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO3、还原性　　二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

单质碳有好几种形式，比如石墨、金刚石、木炭等。物理性质各不相同。

单质碳可导电，化学性质一般不活泼

稳定，不活泼

额

　　物理性质：碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。化学性质：碳在常温下具有稳定性，不易反应；碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，但生成物不同，都可以从金属氧化物中还原出金属单质；单质碳在氧气中燃烧。

初中阶段碳单质的化学性质主要有两点1、能燃烧氧气充足的条件下，碳燃烧生成二氧化碳。氧气不充足的条件下，碳燃烧生成一氧化碳。2、碳单质具有还原性碳能还原金属氧化物得到相应的单质。碳能还原二氧化碳得到一氧化碳。

碳在常温下化学性质是不活泼的。碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化。我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质。但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如：能燃烧、有还原性等。碳的化学性质1、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。2、碳在常温下化学性质不活泼。高温下可与多种物质发生反应。如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。3、在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水〉变浑浊的气体。化学方程式：C+02==点燃==CO2（化合反应）4、在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。氧气充足时化学方程式：C+02==点燃==CO2（化合反应>氧气不足时化学方程式：2C+02==点燃==2CO（化合反应>5、作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2（置换反应）