二氧化碳的化学性质是什么？

二氧化碳密度比空气密度大，溶于水，热稳定性很高，不能燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。物理性质：二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。化学性质：二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳气体的性质如下：1、 二氧化碳的物理性质：二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。2、 二氧化碳的化学性质：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。3、二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。扩展资料：1、实验室制取。大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应。气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。2、一种正在研究的新型合成材料，以二氧化碳为单体原料在双金属配位PBM型催化剂作用下，被活化到较高的程度时，与环氧化物发生共聚反应，生成脂肪族聚碳酸酯（PPC），经过后处理，就得到二氧化碳树脂材料。在聚合中加入其它反应物。可以得到各种不同化学结构的二氧化碳树脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子链，容易通过改变其化学结构来调整其性能；较易在热、催化剂、或微生物作用下生分解，但也可以通过一定的措施加以控制：对氧和其它气体有很低的透过性。

二氧化碳的性质是：在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。二氧化碳的主要应用如下：固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂。以上内容参考：百度百科——二氧化碳

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。 关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。二氧化碳在常温常压下为无色、无味、不助燃、不可燃的气体。二氧化碳是温室气体的一种。用途1、二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。2、固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会升华，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。3、二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都透过产生二氧化碳，利用其特性灭火。而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。4、二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他惰性气体（如氩），但价格相对便宜许多。5、二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。以上内容参考：百度百科-二氧化碳

二氧化碳的物理性质1．通常状况下，是一种无色的气体。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华2．密度比空气大.3．微溶于水。二氧化碳的化学性质1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO33．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：

　二氧化碳，化学式为CO2，是一种碳氧化合物。二氧化碳在常温常压下是一种无色无味、略有酸味的气体，标准条件下密度比空气密度大，溶于水，不能燃烧。　　二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得。二氧化碳分为高纯二氧化碳、固态二氧化碳、气态二氧化碳、液体二氧化碳、超临界状态二氧化碳五种，主要应用于冷藏易腐败的食品、作致冷剂、制造碳化软饮料和作均相反应的溶剂等。　　研究表明，空气中二氧化碳浓度低于2%时，对人没有明显的危害，超过这个浓度时会引起中毒。

二氧化碳化学式为COu2082通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；二氧化碳的化学性质:①本身不能燃烧，也不支持燃烧②能与水反应，生成碳酸COu2082+Hu2082O=Hu2082COu2083③能与碱反应，生成盐和水COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O④高温条件下能与碳反应生成一氧化碳C+COu2082=高温=2CO

二氧化碳的性质如下：其性质是在常温下没有颜色，也没有味道，略有酸味的气体，在标准条件下，密度比空气密度大，在水中能溶，不能燃烧。其化学式为CO2，二氧化碳一般可由高温燃烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得。其本身不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，与碱反应生成水和盐。与碳高温下生成CO，CO是有毒物质。CO2是空气中的组成成分之一，是常见的温室气体。在实验室如何制得CO2：在实验室中，可由大理石或石灰石和盐酸进行反应制得CO2，在反应过程中需要对气体进行祛除杂质以及严格控制空气湿度，需要进行干燥的环境下进行反应。盐酸反应时，会挥发出多余的HCl气体，因此要放入饱和NaHCO3溶液除去气体中的HCl。在反应时，气体产生溢出时会带出水蒸气，所以通常情况下要用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳的性质，与水会发生反应，所以采用向上排空气法。CO2的作用是什么：1、气体肥料：植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的，在很多农场里面，也会用到带有二氧化碳的材料，提高农作物的产量。2、灭火：用CO2制成的灭火器，可以用来扑灭一些重要物品的火，因为扑灭之后不会留下任何物质。

问题一：二氧化碳的性质有哪些 物理性质 液体状态表面张力：约3.0dyn/cm 密度：1.816kg/m3 粘度：0.064mPau30fbS 临界温度：31.06℃ 临界压力：7.383MPa 临界体积：10.6Kmol/m3 化学性质 碳氧化物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。 和水反应 二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳： 和碱性物质反应 二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： 该反应用于检验二氧化碳（将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊） 当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙： 由于碳酸氢钙溶解性大，可发现沉淀渐渐消失（长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳，沉淀消失）。 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠： 和活泼金属在点燃下的反应 二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳： 配伍禁忌 尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。 很开心为你解答，希望你能采纳

二氧化碳是空气的组成成分之一，是一种气体，其化学式为COu2082，碳氧化物之一，俗名碳酸气，下面来具体了解一下它的化学性质和物理性质吧。 二氧化碳化学性质 我们先来看看它的化学性质。 二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 二氧化碳物理性质 接着，我们来了解它的物理性质。 二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。 总的来说，二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂；它是一种无机物，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性；属于酸性氧化物；具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。你知道了吗？

二氧化碳的物理性质有常温下是一种无色无味并且不助燃不可燃的气体、密度比空气大、略溶于水、与水反应生成碳酸、固态二氧化碳压缩后为干冰、不能燃烧、不供给呼吸。二氧化碳化学式为COu2082，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积Hu2082O可溶解1体积COu2082），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨。二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为COu2082，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成。空气中有微量的二氧化碳，约占空气总体积的0.03％。二氧化碳能溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。由于空气中含有二氧化碳，所以通常情况下雨水的PH值大于等于5.6。二氧化碳平均约占大气体积的387ppm。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。

co2会和水反应生成碳酸，既不是可燃物也不是助燃物，不支持燃烧

通常状态下，二氧化碳是 ⑴不能燃烧也不支持燃烧；无色、无味的气体，密度比空 ⑵能和水反应生成碳酸：气大，能溶于水。 CO2+ H2O == H2CO3一定条件下，能变成固体（干冰）。 ⑶能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

二氧化碳的化学性质1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO33．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O

不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸，与水反应生成碳酸，与氢氧化钠或氢氧化钙等物质反应。

二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体。以下是我整理的二氧化碳的性质和作用。 二氧化碳的物理性质 二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。 二氧化碳的化学性质 二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。 二氧化碳的作用 高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。 固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。 气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。 气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

很强的温室气体，对长波辐射有很重要的辐射效应。相对分子质量熔点（摄氏度）沸点（摄氏度）44.01-56.6（5270帕）-78.48（升华）性状溶解情况无色，无味气体。常温下微溶于水，部分生成碳酸。　　-37℃时可溶于水(体积比1:1)，生成碳酸。结构式分子式相对密度O＝C＝OCOu2082相对密度1.101（-37℃）

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物

1、二氧化碳的化学性质：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 2、二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。 3、一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐，向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）。

1、二氧化碳的物理性质：无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。 2、二氧化碳的化学性质：不可燃，不支持燃烧，低浓度时无毒性。属于酸性氧化物，处于碳元素的最高价态。二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 3、二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

二氧化碳,化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水,溶解度为0．144g/100g水（25℃）.在20℃时,将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶中存,在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体.液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”.“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体.二氧化碳比空气重,在标准状况下密度为1．977g/L,约是空气的1．5倍.二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体 二氧化碳表现的化学性质非常常见.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C==2CO CO2＋2Mg==2MgO＋C 绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物

二氧化碳的物理性质：密度比空气大，通常状况下，是一种无色的气体，易溶于水（但是是化学溶解）二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。

　二氧化碳密度为1.977g/L，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

这个脸题目都木有的说。。

　　二氧化碳，化学式为CO2，是一种碳氧化合物。二氧化碳在常温常压下是一种无色无味、略有酸味的气体，标准条件下密度比空气密度大，溶于水，不能燃烧。　　二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得。二氧化碳分为高纯二氧化碳、固态二氧化碳、气态二氧化碳、液体二氧化碳、超临界状态二氧化碳五种，主要应用于冷藏易腐败的食品、作致冷剂、制造碳化软饮料和作均相反应的溶剂等。　　研究表明，空气中二氧化碳浓度低于2%时，对人没有明显的危害，超过这个浓度时会引起中毒。

基本性质碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，在一定条件下可成为干冰（固态二氧化碳）化学性质：“三不二水” 即：不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸，能与水反应，与石灰水反应。

二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。它对人类既有好处，同时也有一定的害处。 二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。 二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜。 二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。 二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。

二氧化碳的性质和用途二氧化碳,化学式为CO2,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.

CO2的化学性质是不活泼的。反过来说，就是二氧化碳的化学性质很稳定。原因要用电子式来解释：O原子最外层有6个电子，C原子最外层有4个电子，当两个O原子和一个C原子组成一个CO2分子时，他们的排列是这样O：：C：：O，其中O的上下还各有两个电子（由于打字打不出来，所以省略了），他们形成CO2分子后都形成8电子稳定结构。所以，CO2的化学性质是很稳定的。

物理性质的区别:密度不同二氧化碳的密度比氧气大(都大于空气),溶解性不同,二氧化碳能溶于水,而氧气不易溶于水,其他的初中就不需要掌握了(如熔点,沸点等都不同)化学性质的区别:氧气支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,(不是绝对的,初中可以这样理解),氧气能供给呼吸,二氧化碳不供给呼吸.二氧化碳能与石灰水反应且能使石蕊溶液变红,,氧气不能.

二氧化碳的特点是：不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸.二氧化碳化学性质相关的化学方程式具体如下，仅供参考：1.将CO2通过澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O2.将CO2通过过量NaOH溶液：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色: CO2十H2O = H2CO3 4.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐CO2+Na2O = Na2CO3 5.CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水: CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O 6.CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐: CO2+NH3+HO = NH4HCO3

基本性质　　碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。 制备或来源　　可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 用途　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。 　　二氧化碳在焊接领域应用广泛。 　　如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法 　　固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在 舞台中用于制造烟雾。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方。也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO2来灭火，因为：2Mg + CO2==点燃== 2MgO + C、2Na + CO2==点燃==Na2O + C、K + CO2==点燃== K2O + C。 　　二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用总反应：CO2+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O2注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。 　　各步分反应：2H2O —光照→ 2H2↑+ O2↑（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有机物的生成） 　　二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C，反应的条件为440℃及800个大气压，在这样的条件下，二氧化碳会形成超流体，能够吸附在钠的表面，加速电子从钠传递至二氧化碳的过程。当温度降低至400℃时，就没有金刚石的产生了，当压力下降时，生成物也主要以石墨为主。 　　液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。 　　二氧化碳对农业的影响 　　实验证明在CO2高浓度的环境下，植物会生长得更快速和高大。但是，‘全球变暖"的结果可会影响大气环流，继 而改变全球的雨量分布与及各大洲表面土壤的含水量。由于未能清楚了解‘全球变暖"对各地区性气候的影响，以致对植物生态所 产生的转变亦未能确定。制法工业制法　　高温煅烧石灰石 　　CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法　　大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。 　　CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 　　点燃 　　C+O2=======CO2 　　另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ 　　（上文实验室不适用的三种方法） 民间制法　　小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 　　NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H2O+ CO2↑有关化学方程式　　由于碳酸很不稳定，容易分解： 　　H2CO3==== H2O + CO2↑　　 所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 　　二氧化碳能微溶于水形成碳酸： 　　CO2+ H2O ==== H2CO3 　　向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀： 　　CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 　　如果二氧化碳过量会有： 　　CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2 　　二氧化碳会使烧碱变质： 　　2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 　　如果二氧化碳过量： 　　Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 　　即： 　　NaOH + CO2==== NaHCO3 　　二氧化碳和金属镁反应： 　　2Mg + CO2（过量） ==点燃==2MgO + C 　　Mg + CO2（少量） ==点燃==MgO + CO 　　工业制法：高温煅烧石灰石： 　　CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 　　实验室制法： 　　CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ 　　C+O2==点燃==CO2 　　二氧化碳的固定： 　　CO?+C5→（酶） 2C? 　　在光合作用中的暗反应阶段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物。 　　二氧化碳与一氧化碳的互相转化： 　　CO2+C==高温==2CO 　　2CO+O2==点燃==2CO2。

二氧化碳化学式为CO2，碳氧化物之一，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。

二氧化碳的化学性质有不能供给呼吸，一般的不支持燃烧也不可燃，是光合作用的原料，与水反应，与碱溶液反应，高温时与碳反应，

二氧化碳密度比空气密度大，溶于水，热稳定性很高，不能燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。 物理性质：二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。 化学性质：二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应，生成碳酸COu2082+Hu2082O=Hu2082COu20833.能与碱反应，生成盐和水COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O4.高温条件下能与碳反应生成一氧化碳C+COu2082=高温=2CO

常温常压下呈无色无味的气体 密度大于空气 易溶于水 通常情况下不助燃 方程式有：CO2+C=高温=2COCO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐

二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应COu2082+Hu2082O=Hu2082COu20833.能与碱反应COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O4.高温条件下能与碳反应C+COu2082=高温=2CO

无色无味密度比空气大，能溶于水。本身不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐和水。与碳在高温时能生成CO。二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。扩展资料1、实验室制取大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。2、一种正在研究的新型合成材料，以二氧化碳为单体原料在双金属配位PBM型催化剂作用下，被活化到较高的程度时，与环氧化物发生共聚反应，生成脂肪族聚碳酸酯（PPC），经过后处理，就得到二氧化碳树脂材料。在聚合中加入其它反应物，可以得到各种不同化学结构的二氧化碳树脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子链，容易通过改变其化学结构来调整其性能；较易在热、催化剂、或微生物作用下生分解，但也可以通过一定的措施加以控制：对氧和其它气体有很低的透过性。参考资料：百度百科 _二氧化碳

二氧化碳气体是大气组成的一部分，在自然界中含量丰富。有机物在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气，吐出二氧化碳。 扩展资料 　　二氧化碳的化学性质 　　二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种不可燃的无机物,低浓度时无毒性。二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。 　　二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应，如钠、钾、镁生成相对应的金属的.氧化物和碳。向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，常用于检验二氧化碳。 　　高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧，这都是二氧化碳的弱氧化性。

二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应COu2082+Hu2082O=Hu2082COu20833.能与碱反应COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O4.高温条件下能与碳反应C+COu2082=高温=2CO

1、二氧化碳无色无味密度比空气大，能溶于水。本身不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐和水。与碳在高温时能生成CO。 2、二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

回答如下：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。扩展资料：二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。

二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为COu2082，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大。 二氧化碳的性质 1、二氧化碳的物理性质 二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。 2、二氧化碳的化学性质 二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。 二氧化碳的作用 1、二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。因此，二氧化碳可以用来灭火。有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。 2、二氧化碳也是一种工业原料，可以用在制纯碱、尿素和汽水等工业上。 3、干冰可用作致冷剂，用来保藏很容易腐败的食品。因为干冰蒸发时，需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，而且没有液体留下，不会使食品潮湿。干冰也可用于人工降雨。 4、植物进行光合作用，需要二氧化碳。在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量。有的科学家认为，大气中二氧化碳加倍，将使粮食平均增产超过30％，棉花增长80％以上，小麦和水稻一类作物增产36％。

1、二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。3、二氧化碳是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。4、二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。5、一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）。扩展资料：高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。 固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂。液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。参考资料来源：百度百科－二氧化碳

二氧化碳的化学性质:1.本身不能燃烧，也不支持燃烧2.能与水反应COu2082+Hu2082O=Hu2082COu20833.能与碱反应COu2082+2NaOH=Nau2082COu2083+Hu2082O4.高温条件下能与碳反应C+COu2082=高温=2CO

二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳比空气重。二氧化碳不支持燃烧，能灭火。二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味 或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一，占大气总体积的0.03%-0.04%在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水