酸碱盐十大化学性质

1、盐和金属的反应：盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。2、盐和酸的反应：盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。3、盐和碱的反应：盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。4、盐和盐的反应：两种盐起反应一般生成另外两种盐。扩展资料：盐的制备：盐可以通过化学反应而制备，包括有：盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸与碱性氧化物。例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如Pb（NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq）。

盐的化学性质：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。4、盐与盐反应，生成另外两种盐。化学方程式：1、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl3、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓化学现象金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

盐的化学性质：1．盐和金属的反应 锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。 2．盐和酸的反应 例如：　　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　　　　　　　　　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 3．盐和碱的反应 例如：　　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 4．盐和盐的反应 例如：　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 两种盐起反应一般生成另外两种盐。 盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

　　盐的成分为氯化钠，是重要的调味品。人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用。氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3到5克食盐。盐的化学性质有：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水； 　　2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸； 　　3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱； 　　4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子(NHu2084+)与酸根离子结合的化合物。盐的化学性质是指盐可以和酸反应深沉新盐加新酸等。 盐的化学性质 (1)盐+酸→新盐+新酸(强酸→弱酸)，这里的盐可以是不溶性盐。 2HCl+Na 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+2NaCl，碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 (2)碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 。 (3)盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 CuSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+CuCl 2 。 (4)盐+金属(某些)→新金属+新盐(反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来) Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu。 盐的物理性质 在化学上，盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成之中性(不带电荷)离子化合物。盐的颜色可以是纯洁透明的(如氯化钠)、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

盐和酸反应生成新酸和新盐；盐和碱反应生成新碱和新盐；盐和盐反应生成新盐和新盐；盐和活泼金属反应生成氢气和新盐；基本的就这些，望采纳谢谢！

盐的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2 二、碱的化学性质： 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 四、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。（3）碱性氧化物+酸--------盐+水酸溶于水（4）酸性氧化物+碱--------盐+水碱溶于水（不是复分解反应）（5）酸+碱--------盐+水酸和碱最少有一个溶于水（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体反应物都溶于水，生成盐为沉淀（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀（8）盐+盐-----两种新盐反应物都要能溶，生成物有沉淀

食盐的化学性质：(1)与酸的反应：例如NaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O(2)与碱的反应：例如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)与金属的反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)与某些盐的反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

　　酸碱盐部分知识涉及的知识点多、题型灵活多变,对学生的理论知识扎实度和解题技能要求比较高,化学盐的知识点你都掌握了吗?下面我给你分享，欢迎阅读。 　　 　　盐的组成：由金属离子或NH4+和酸根离子组成 　　化学性质 　　金属+ 盐 → 新盐 + 新金属 　　酸+ 盐 → 新酸 + 新盐 　　碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 　　盐+ 盐 → 新盐 + 新盐 　　金属与盐 　　金属+ 盐 → 新盐 + 新金属 　　反应条件： 　　参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前; 　　参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 　　特别注意： 　　对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 　　如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 　　2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 　　2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4 　　总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == CuOH2↓+ Na2SO4+ H2↑ 　　酸和盐 　　酸+ 盐 → 新酸 + 新盐 　　反应条件： 　　参加反应的酸必须可溶于水。 　　参加反应的盐一般也要溶于水，如果不溶于水，必须溶于酸。 　　当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。具体反应条件说明如下： 　　1参加反应的酸：一般是用强酸HCl、H2SO4、HNO3来制取弱酸H2CO3、H2S等，不能用弱酸制取强酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3等强酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑强制弱等反应的发生，符合此条件，也符合复分解反应发生的条件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不能发生化学反应，也得不到HCl、H2SO4。 　　强酸和强酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;用H2SO4可以制取HCl如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ，原因是符合复分解反应发生的条件生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。 　　2参加反应的盐：可溶性盐或不溶性盐都可以。但是当化学反应有沉淀产生时，要求参加反应的盐一定要溶解于水，否则反应很难进行。 　　例如：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3 　　BaNO32 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3 可以发生化学反应。 　　而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3+ H2SO4等物质混合，反应一般不能进行。【原因是以CaCO3 + H2SO4为例：如果CaCO3和H2SO4可以发生反应生成CaSO4、H2O和CO2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于CaSO4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO3固体的表面，阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能发生反应。】 　　特别注意： 　　酸和盐的反应，初中化学只要求掌握 　　1用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反应制取H2CO3碳酸盐可 溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不能发生反应 　　2生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4的反应。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 BaNO32和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C aNO32+ H2SO4等的反应 　　碱和盐 　　碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 　　反应条件： 　　1反应物：参加反应的碱和盐都必须可溶于水。 　　2生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。即满足复分解反应条件 　　如：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl 碱是沉淀 　　CaOH2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 盐是沉淀 　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 有气体和水 　　MgSO4+ BaOH2== BaSO4↓+MgOH2↓ 两种都是沉淀 　　NH42CO3+BaOH2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑ 沉淀、气体、水都有 　　特殊： 2NH4Cl固体+CaOH2固体==CaCl2+ H2O+NH3↑ 　　盐和盐 　　反应条件： 　　1、反应物：参加反应的两种盐都必须可溶于水。 　　2、生成物：在反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀。 　　如：NaCl + AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 　　CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2 　　Ag2SO4溶液 + BaCl2== BaSO4↓+ 2 AgCl↓

酸性，碱性，中性都有可能

1.盐+酸==新盐+新酸2.盐+碱==新盐+新碱。条件：只能在水溶液中，盐必须可溶3.盐+金属==新盐+新金属。条件：金属必须比盐的阳离子活泼，必须在水溶液中进行4.盐+盐==新盐+新盐。条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀。5.盐+非金属==新盐+新非金属。条件：非金属要比盐的阴离子活泼，必须在水溶液中。如：2NaI+Br2==NaBr+I26.某些盐受热盐分解，生成金属氧化物和非金属氧化物。如：CaCO3=高温=CaO+CO2盐溶液大部分呈中性，呈碱性的有Na2CO3、NaHCO3，呈酸性的有NH4Cl

盐与其它物质的反应过程

盐的化学性质（1）盐+某些金属=新盐+新金属湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）盐+某些酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）盐+某些碱=新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl注：NaNO3，KNO3不与其他盐反应

盐的化学性质：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。4、盐与盐反应，生成另外两种盐。化学方程式：1、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl3、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓化学现象金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

我知道吃着是咸的

盐的化学性质：1、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4、盐 + 盐 ----- 两种新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

碱:在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。化学性质综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O另外还有2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐:盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。化学性质在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

、盐的化学性质⑴金属+盐—新金属+新盐条件：前换后，盐可溶⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。、 碱的化学性质⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 化学品名称：氯化钠 (NaCl) 化学品描述： 化学式NaCl。式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。 制法：由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取

ca(oh)2+2hcl====cacl2+2h2o酸+碱→盐+水fe2o3+6hcl====fecl2+3h2o酸+金属氧化物→盐+水hcl+agno3=====agcl+hno3酸+盐→新酸+新盐fe+2hcl====fecl2+h2↑酸+活动性较强的金属→盐+氢气ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o碱+非金属氧化物→盐+水ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓可溶碱+可溶盐→新碱+新盐

1．酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性. 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色. 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气"中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属,排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢. （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短. （3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故. 2．碱及碱的通性 与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性. 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红. 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸. （2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行. （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物. 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

盐是氯化钠的俗名.英文化学名：Sodium chloride.分子式：NaCl.分子量：58.45.形态：四方形立体结晶.纯盐不吸湿.溶解度：35.5%（0度水）,39.2% （100度水）ph 值：7.0 (氯化钠是强酸盐酸与强碱氢氧化钠所生产,所以是相当稳定的中性盐.

焰色反应显黄色食盐溶液与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银

自己查书去啦..重要的只要记住几个有沉淀的、气体的就好了..例如说氯离子跟银离子、硫酸根离子跟钡离子、碳酸根离子跟钙离子等等..你只要把后面的溶解性表背出来就行了..那你初中化学基本没什么问题啦~给你个口诀：溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。 钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。 写方程式的时候交换一下成分就行啦！记得写符号哦~很简单滴~(*^__^*)

给你总结一下盐的化学性质很多，而且很多分类：1如果是一般的盐比如NaCl这些，为浓溶液时候，能够起”盐析“作用（就是蛋白质上起作用，用来提纯蛋白质的），必须是浓的轻金属盐，不过（NH3）2SO4这种也是的。2如果是CuSO4这些的重金属盐，不管是不是浓的溶液，都会使蛋白质变性的。3能够其催化剂的作用：比如NaCl的话能够出去铁锈，和Al2O3反应，除锈作用其实是利用其与这些金属反应生成金属络合物，起到作用。4很多的盐的话是不能够被酸碱反应的比如CuS这些，要通过氧化还原反应转化掉5

酸的化学性质：1.能和活泼金属发生反应2.能和碱发生中和反应3.能和碱性氧化物发生反应4.能和一部分盐发生反应碱的化学性质：1.与酸发生中和反应,生成盐和水2.碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红4.碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱

　　想要了解盐的小伙伴快来看看吧！，下面由我为你精心准备了“盐的化学性质及化学方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　 盐的化学性质及化学方程式 　　盐的化学性质 　　盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NHu2084+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。 　　盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。 　　通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。 　　盐的化学方程式 　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

金属离子与酸根离子（或铵根离子）的结合

这些东西平时多背背就行了。

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。4、盐与盐反应生成另外两种盐，盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。扩展资料：注意事项：实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢，不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。参考资料来源：百度百科-盐

盐的化学性质：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。4、盐与盐反应，生成另外两种盐。化学方程式：1、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl3、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓化学现象金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

溶于水，

盐的成分为氯化钠，是重要的调味品。人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用。氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3到5克食盐。盐的化学性质有：1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水； 2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸； 3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱； 4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

盐的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成化学中盐都是由酸碱反应后生成的，因此可分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱四类

盐的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。 2、反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。 3、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。盐与盐反应，生成另外两种盐。

盐的化学性质：1．盐和金属的反应锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。2．盐和酸的反应例如：　　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　　　　　　　　　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。3．盐和碱的反应例如：　　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。4．盐和盐的反应例如：　　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl两种盐起反应一般生成另外两种盐。盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

　　1、盐和金属的反应：盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。 　　2、盐和酸的反应：盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 　　3、盐和碱的反应：盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 　　4、盐和盐的反应：两种盐起反应一般生成另外两种盐。

1、盐与金属反应：反应条件：（1）钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属。（他们与水反应）。（2）参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：（3）参加反应的盐是可溶性盐；2.酸+盐=新酸+新盐反应条件：均可容，有气体或者水或者沉淀生成才能反应3.碱+盐—→新碱+新盐反应条件：均可容，有气体或者水或者沉淀生成才能反应4、盐与盐的反应：盐与盐的反应条件：参加反应的盐都是可溶性盐；生成物中至少有一种是沉淀物，气体，或水。

酸呈酸性,碱呈碱性. 盐的“性”与其组成中的金属离子和酸根有关.根据形成盐的过程,我们把盐作如下分类： 强酸强碱盐；强酸弱碱盐；弱酸强碱盐；弱酸弱碱盐； 一般地： 强酸强碱盐：呈中性.如氯化钠,氯化钙,硫酸钠等,溶液都呈中性 强酸弱碱盐：呈酸性.如硫酸铵,硫酸铜,氯化铜等,溶液都呈酸性 弱酸强碱盐：呈碱性.如碳酸钠,碳酸钾,碳酸氢钠等,溶液都呈碱性 弱酸弱碱盐：不确定.得根据组成的酸或碱的电离能力来判断.碳酸铵,碳酸氢铵皆是弱酸弱碱盐,呈碱性.

氯化钠

盐的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

1、盐和金属的反应：盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。 2、盐和酸的反应：盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 3、盐和碱的反应：盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 4、盐和盐的反应：两种盐起反应一般生成另外两种盐。

酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。背诵口诀1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

在这里，初中我们只需要记住的是某化某，某酸某就行，

1、盐和金属的反应锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。2、盐和酸的反应例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。3、盐和碱的反应例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。4、盐和盐的反应例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl两种盐起反应一般生成另外两种盐。盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学 习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。 一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 四、几个常见离子的检验 Cl－、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的 酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显红色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气