乙醚分子结构式

应该是34.5度希望对您有所帮助

乙醚的沸点 34.6℃。无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。当乙醚中含有过氧化物时，在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸。溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。扩展资料乙醚作用与用途主要用作油类、染料、生物碱、脂肪、天然树脂、合成树脂、硝化纤维、碳氢化合物、亚麻油、石油树脂，松香脂、香料、非硫化橡胶等的优良溶剂。医药工业用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。在空气中久置后能生成有爆炸性的过氧化物。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

乙醚沸点为34.5摄氏度。乙醚是一种有机物，结构式为C2H5OC2H5。外观为为无色透明液体，有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。应用主要用作油类、染料、生物碱、脂肪、天然树脂、合成树脂、硝化纤维、碳氢化合物、亚麻油、石油树脂，松香脂、香料、非硫化橡胶等的优良溶剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。医学用作麻醉剂。

乙醚的化学结构式为CHu2083CHu2082OCHu2082CHu2083，相对的分子质量是74.12，是无色透明易流动的液体。乙醚有着特殊的臭味，味道微甜，溶解于水，能与有机溶剂可任意混合；沸程为33.5℃-35.5℃，有着极强的挥发性和燃烧性，乙醚的蒸气与空气混合后遇火能够爆炸。乙醚，是醚的一种，古老的合成有机化合物之一。无色液体，极易挥发，气味特殊；极易燃，纯度较高的乙醚不可长时间敞口存放，否则其蒸气可能引来远处的明火进而起火。因而，乙醚必须要密封地避光保存，不得与空气接触，必须要储存于阴凉、通风的地方，要远离火种和热源。乙醚要和氧化剂等分开存放，不得混储，不适宜大量地储存或久存。存放的库房的温度不得超过26℃。乙醚，不仅仅是做炸药的原料还是很有效的麻醉剂。在医药领域，它适应于各种不同的手术。如若在使用其它辅助药的基础上，进行乙醚浅麻醉，那便是临床常用的一种复合麻醉，但不适用于麻醉诱导。乙醚的危害：1、乙醚因为其挥发性强，会通过鼻子、嘴 、皮肤侵入我们人体的神经系统，令人产生晕眩感。而有很多人会对这种气味痴迷，就像有人喜欢闻汽油味般上瘾。2、乙醚的使用量把控不好会有呼吸抑制、昏迷、死亡的风险。如若长期用乙醚麻醉会对免疫系统造成严重损害。3、乙醚中的过氧化物，在蒸发后所分离残留的过氧化物，在加热到100℃以上时，可以引起强烈爆炸，杀伤力极强。

乙醚（ethylether），无色液体，极易挥发，气味特殊；极易燃，纯度较高的乙醚不可长时间敞口存放，否则其蒸气可能引来远处的明火进而起火。凝固点－116.2℃，沸点34.5℃，相对密度0.7138.

甲醇和乙醇都是同系物能与金属钠反应而乙醚是醚类不行甲醇和乙醇相差一个CH2所以当甲醇被氧化时最终产物是CO2和水。而乙醇被氧化的最终产物是乙酸。甲醇。乙醇。乙醚的分子式也不一样。所含有的官能团也不一样。最重要的是醚类的甲乙丙丁的命名和其他的不一样。

物理性质：多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质：乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。扩展资料：结构和化学键：醚的结构通式为：R-O-R(R")、Ar-O-R或Ar-O-Ar(Ar")（R=烃基，Ar=芳烃基）。醚的键角约为110°，C-O键长为140pm，C-O键的旋转能垒的能量很小，而水、醇与醚分子中氧的键合能力也与此相似。根据价键理论，氧原子的杂化状态是sp3。氧原子的电负性比碳更强，因此与氧连接的α氢原子酸性强于碳连接的α氢原子，然而其酸性比不上羰基α氢原子。醚应用的应用：经过多年研究和试验，我国科学家将甲醇氧化成醚类物质二甲氧基甲烷，并将这种液态物质掺入汽油，从而混合出一种高效醚类清洁汽油——二甲氧基甲烷汽油。2011 年 11 月，国家知识产权局对二甲氧基甲烷汽油这项专利技术进行了授权公告。2014 年 1 月，二甲氧基甲烷项目产业化论证得到十余位包括中国工程院、中国科学院专家及国内教授认可。与标准汽油相比，二甲氧基甲烷汽油减少了约 70 % 一氧化碳和碳氢化合物的排放，减少了汽车尾气对 PM2.5 的贡献。甲氧基甲烷汽油不仅动力性能高，而且价格比传统汽油每吨要低 700～1 000 元。这类汽油不会对汽车发动机造成损害，甚至还有保护作用。目前，二甲氧基甲烷汽油受到不少加油站的青睐。参考资料来源：百度百科——醚

乙醇的沸点最高。乙醚沸点35℃，溴乙烷沸点38.4℃，乙醇沸点78℃，丙烷沸点是零下42℃。因此，乙醇沸点最高。

乙醚是重要的溶剂，可溶解多种有机物，常用作天然产物的萃取剂或反应介质。有些物质能溶于含乙醇或水的乙醚中。有些无机物在乙醚中也有一定的溶解度。例如小量的硫或磷，但溴、碘、氯化铁、氯化金在乙醚中有较大的溶解度。是首次试用成功的外科麻醉剂。

乙醚沸点:34.6℃ 溶解度:6.89% 丁醇沸点:117.5℃ 溶解度:7.7% 丁酸沸点:163.5℃ 溶解性:与水混溶，因为丁酸与水形成氢键所以溶解度很大。有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下: 第一: 同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。 第二:链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。 第三，同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

常规的。几十度到100多度不等。你可以直接具体查询需要的醚的性质。

乙烷、乙纯、乙醚和乙烯的沸点高低如下：乙烷：-92.6 ℃乙纯：-88.4 ℃乙醚：-78.3 ℃乙烯：-77.8 ℃这些物质的沸点随着分子量的增加而降低。乙烷、乙醚和乙烯是气体，而乙纯是液体。在标准大气压下，液体的沸点比气体要高，因此乙纯的沸点比乙烷、乙醚和乙烯要高

沸点由高到低的排序，应该是bcda

我给你一外网址，你可以看看，http://baike.baidu.com/view/15924.htm#2

燃点 160℃

苯乙醚无色油状液体，有芳香气味。熔点-30℃，沸点172℃，相对密度0.967，折射率1.507。不溶于水，易溶于醇和醚。对碱和稀酸稳定;与浓氢碘酸共热可分解为苯酚和碘乙烷;苯环上易发生亲电取代反应。不易被氧化。可由苯酚钠与氯乙烷或硫酸二乙酯反应制得。主要用作合成原料和有机反应的助溶剂。中文名称苯乙醚化学式C8H10OCAS登录号103-73-1熔 点-30危险性符号刺激外 观无色油状液体，有芳香味别 称乙氧基苯 苯乙醚 乙基苯基醚 乙氧苯分子量122.16沸 点170应 用用于有机合成、香料和检验芳香族亚磺酸，用于制造医药、染料等密 度0.9852英文名Phenetole闪 点63EINECS登录号203-139-7水溶性不溶于水安全性描述S24/25危险品运输编号UN 1993 3/PG 3

乙醚（C2H5OC2H5）是有极性的分子，而丙烷（C3H8）是非极性分子。因为乙醚分子中含有较强的氧原子，极性较大，能够在分子间形成氢键等较强的分子间力，所以乙醚分子间相互作用力比较大。相比之下，丙烷分子的间分子间相互作用力较弱。分子间相互作用力的差异导致乙醚的沸点比丙烷高。另外，乙醚的分子量也比丙烷大，这也会导致其沸点比丙烷高。

挥发，有毒

无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。当乙醚中含有过氧化物时，在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸。溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。相对密度0.7134。熔点-116.3℃。沸点 34.6℃。折光率1.35555。闪点（闭杯）-45℃。易燃、低毒。

乙醇大约78度乙醚大约30度乙醛室温下气体乙烷沸点很低，零下100度也是气体

乙醚 34.6乙烯 -103.9 乙炔 -81乙醇 78.4正丙醇 97.19

酒精（乙醇）乙酸（醋酸）

【答案】：丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)分子间存在氢键作用产生分子间缔合，因而有较高的沸点，乙醚(C2H5OC2H5)分子间不能形成氢键，因此沸点低；但两种化合物都能与水分子间形成氢键，因此水溶性相似。

无色透明液体.有特殊刺激气味.带甜味.极易挥发.其蒸汽重于空气.在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸,暴露于光线下能促进其氧化.当乙醚中含有过氧化物时,在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去.与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸.溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类,微溶于水.相对密度0.7134.熔点-116.3℃.沸点 34.6℃.折光率1.35555.闪点（闭杯）-45℃.易燃、低毒.

判断物质的熔沸点的大小，首先要看物质的晶体类型。选项中的所有物质都是分子晶体。相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高。（除含氢键的物质外）相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。D

乙醚和水各沸腾各的，两者的沸点不会变化

几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下） 液态铁：2750液态铅：1740水银（汞）：357 亚麻仁油：287食用油：约250 萘：218煤油：150甲苯：111水：100 酒精：78 乙醚：35液态氨：-33液态氧：-183液态氮：-196液态氢：-253液态氦：-268.9

负92.5摄氏度。根据查询相关公开信息显示，在环境条件下，乙硼烷为无色、易燃有毒的气体。其沸点为负92.5摄氏度。乙硼烷，是一种无机化合物，是能分离出的最简单的硼烷，有剧毒，常温下为无色气体，用作火箭和导弹的高能燃料，也用于有机合成。

1.反应物不能含有杂质。在一定压力下，纯净液体物质的沸点是固定的，沸程较小(0.5~l℃)。如果含有杂质，沸点就会发生变化，沸程也会增大。2.只有两种液体的沸点差大于30℃的液体混合物或者组分之间的蒸气压之比(或相对挥发度)大于l时，才能较好地利用蒸馏方法进行分离或提纯。3.为了避免“暴沸”现象的发生，应在加热之前，加入沸石、素瓷片等助沸物，以形成汽化中心，使沸腾平稳。4.在任何情况下，不可将助沸物在液体接近沸腾时加入，以免发生“冲料”或“喷料”现象。正确的操作方法是在稍冷后加入。5.在沸腾过程中，中途停止操作，应当重新加入助沸物，因为一旦停止操作后，温度下降时，助沸物已吸附液体，失去形成汽化中心的功能。6.在蒸馏乙醚等低沸点易燃液体时，应当用热水浴加热，不能用明火直接加热，也不能用明火加热热水浴。应用添加热水的方法，维持热水浴的温度。7.记下第一滴馏出液滴入接受器时的温度。如果所蒸馏的液体中含有低沸点的前馏分，则需在蒸馏温度趋于稳定后，更换接受器。8.当维持原来的加热温度，不再有馏液蒸出时，温度会突然下降，这时应停止蒸馏。即使杂质含量很少，也不要蒸干，以免烧瓶炸裂。蒸馏结束时，应先停止加热，待稍冷后再停通冷却水。然后按照与装配时相反的顺序拆除蒸馏装置。

一、物理性质 分子量：74.12 熔点： 一116．2℃ 沸点： 34．6℃ 液体密度(20℃)： 713．5kg/m³ 气体-密度： 2．56kg/m³ 相对密度(45℃)： 2．6 临界温度： 193．55℃ 临界压力： 3637．6kPa 临界密度： 265kg/m³ 气化热(34．6℃)： 351．16kJ/kg 比热容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kg·K) Cv＝1724．0lJ/(kg·K) (液体0℃) 2214．82J/(kg·K) 比热比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08 蒸气压(20℃)： 58．93kPa 粘度(气体，0℃)： 0．000684Pa·s (液体，0℃)： 0．002950Pa·s 表面张力(20℃)： 17．0mN/m 导热系数(0℃)： 1298．3X105W/(m·K) 折射率(液体，24．8℃)： 1．3497 闪点： 一45℃ 燃点 160℃ 爆炸界限： 1．85%/36．5% 燃烧热(25℃)： 2752．9kJ/mol 最大爆炸压力： 902．2lkPa 产生最大爆炸压力的浓度： 4．1% 溶解度（20℃）：6.89%（重量） 二、化学性质 1. 比较稳定，很少与除酸之外的试剂反应。 2. 在空气中会慢慢氧化成过氧化物，过氧化物不稳定，加热易爆炸，应避光保存。

你是不是想做液冷？3M电子氟化液，很贵。

【答案】：正丁醇分子存在分子间氢键，要使正丁醇变成蒸汽，不但要破坏分子间的范德华力，还要破坏氢键，因此正丁醇的沸点比乙醚的沸点高。

回答这个问题纯粹依靠个人的化学知识积累。我能想到的是正戊烷（沸点36℃）和乙醚（沸点35℃）。满意请采纳哦~

液态

乙醚沸点为34.5摄氏度。乙醚是一种有机物，结构式为C2H5OC2H5。外观为为无色透明液体，有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。主要用作优良溶剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。主要用作油类、染料、生物碱、脂肪、天然树脂、合成树脂、硝化纤维、碳氢化合物、亚麻油、石油树脂，松香脂、香料、非硫化橡胶等的优良溶剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。医学用作麻醉剂。

乙醚的沸点 34.6℃。无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。当乙醚中含有过氧化物时，在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸。溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。扩展资料乙醚作用与用途主要用作油类、染料、生物碱、脂肪、天然树脂、合成树脂、硝化纤维、碳氢化合物、亚麻油、石油树脂，松香脂、香料、非硫化橡胶等的优良溶剂。医药工业用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。在空气中久置后能生成有爆炸性的过氧化物。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质自动氧化　　乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。 　　多数自动氧化是通过自由基机理进行的。 　　过氧化醚是爆炸性极强的高聚物，蒸馏含有该化合物的醚时，过氧化醚残留在容器中，继续加热即会爆炸。为了避免意外，在使用存放时间较长的乙醚或其他醚如四氢呋喃等之前应先进行检查，如果含有过氧化物，加入等体积的2%碘化钾醋酸溶液，会游离出碘，使淀粉溶液变紫色或蓝色。三价硫酸酞和50%硫酸配制的硫酸亚铁溶液，月加入提及的1/5，并剧烈震荡，可破坏过氧化物。也可用氢化锂铝等还原过氧化物。为了防止过氧化物的形成，市售无水乙醚中加有0.05μg/g二乙基氨基硫代甲酸钠做抗氧化剂。即使乙醚中不含过氧化物，由于乙醚高度挥发及其蒸气易燃，也常有爆炸和着火的危险，使用时一定要注意及要有预防措施。[1]形成钅羊盐　　醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。 　　乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。 　　如将醚与三氟化硼形成的二级盐和氟代烷反应，还可以形成三级钅羊盐。 　　这种三级盐极易分解出烷基正离子，并与亲核试剂反应，所以，是一种很有用的烷基化试剂。[1]碳氧键断裂反应　　醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。 　　氢溴酸和盐酸也可以进行上述反应，但因两者没有氢碘酸活泼，需用浓酸和较高的反应温度。 　　对于混合醚，碳氧键断裂的顺序是：三级烷基>二级烷基>一级烷基>芳基。 　　芳基与氧的孤电子对共轭，具有某些双键性质，因此难于断裂。Zeisel S（蔡塞尔）的甲氧基（—OCH3）定量测量法，就是以上面的反应为基础而进行的。天然的复杂有机物分子内，常含有甲氧基。取一定量的含有甲氧基的化合物和过量的氢碘酸同热，把生成的碘甲烷蒸馏到硝酸银的酒精溶液里，按照所称生成的碘化银的含量，就可计算出原来分子中的甲氧基含量。 　　环醚与酸反应，使环醚打开，生成，卤代醇酸过量时，生成二卤代烷。 　　不对称的环醚开环，生成两种产物的混合物。 　　盐酸与四氢呋喃反应时，需加入，无水氯化锌在过量酸存在下，生成1,4-二氯丁烷，该化合物是制尼龙的重要中间体原料。[1]1,2-环氧化合物的开环反应　　一般的醚是较稳定的化合物，故常用作溶剂。醚对碱很稳定，例如，醚与氢氧化钠水溶液、醇钠的醇溶液以及氨基钠的液氨溶液都无反应。但环氧乙烷这类化合物和一般醚完全不同，它不仅可与酸反应，而且反应条件温和、速度快，同时还能与不同的碱反应。原因是它的三元环结构使各原子的轨道不能正面充分重叠，而是以弯曲键相互连结，由于这种关系，分子中存在一种张力，极易与多种试剂反应，把环打开，在有机合成中非常有用，通过它可以合成多种化合物。[1] 　　1.酸催化的开环反应 　　酸催化开环反应所用的试剂是亲核能力较弱的，需要酸来帮助开环，酸的作用是使环氧化物的氧原子质子化，氧上带有正电荷，需要向相邻的环碳原子吸引电子，这样削弱了C—O键，并使环碳原子带有部分正电荷，增加了与亲核试剂结合能力，亲核试剂就向C—O键的碳原子的背后进攻，发生了SN2反应。在酸性条件下，亲核试剂进攻取代基较多的环碳原子，这个环碳原子的C—O键断裂，因为这个环碳原子由于取代基（一般为烷基）给电子效应使正电荷分散而稳定。 　　乙硼烷与环氧化物开环反应也是酸催化开环，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚体，硼外层6电子构型，可以与环氧化物中的氧络合，其作用与质子酸类似，因此硼烷中的负氢转移到取代基较多的环碳原子上。　　2.碱性开环反应 　　碱催化开环主要是试剂活泼，亲核能力强，环氧化合物上没有带正电荷或负电荷，这是一个SN2反应，C—O键的断裂与亲核试剂和环碳原子之间键的形成几乎同时进行，这时试剂选择进攻取代基较少的环碳原子，因为这个碳的空间位阻较小。

乙醇 大约78度 乙醚大约30度 乙醛室温下气体 乙烷 沸点很低,零下100度也是气体

乙醚物理性质是：易挥发的无色液体，沸点低。部分溶于水，具有麻醉性等物理性质。

水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质自动氧化　　乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。 　　多数自动氧化是通过自由基机理进行的。 　　过氧化醚是爆炸性极强的高聚物，蒸馏含有该化合物的醚时，过氧化醚残留在容器中，继续加热即会爆炸。为了避免意外，在使用存放时间较长的乙醚或其他醚如四氢呋喃等之前应先进行检查，如果含有过氧化物，加入等体积的2%碘化钾醋酸溶液，会游离出碘，使淀粉溶液变紫色或蓝色。三价硫酸酞和50%硫酸配制的硫酸亚铁溶液，月加入提及的1/5，并剧烈震荡，可破坏过氧化物。也可用氢化锂铝等还原过氧化物。为了防止过氧化物的形成，市售无水乙醚中加有0.05μg/g二乙基氨基硫代甲酸钠做抗氧化剂。即使乙醚中不含过氧化物，由于乙醚高度挥发及其蒸气易燃，也常有爆炸和着火的危险，使用时一定要注意及要有预防措施。[1]形成钅羊盐　　醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。 　　乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。 　　如将醚与三氟化硼形成的二级盐和氟代烷反应，还可以形成三级钅羊盐。 　　这种三级盐极易分解出烷基正离子，并与亲核试剂反应，所以，是一种很有用的烷基化试剂。[1]碳氧键断裂反应　　醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。 　　氢溴酸和盐酸也可以进行上述反应，但因两者没有氢碘酸活泼，需用浓酸和较高的反应温度。 　　对于混合醚，碳氧键断裂的顺序是：三级烷基>二级烷基>一级烷基>芳基。 　　芳基与氧的孤电子对共轭，具有某些双键性质，因此难于断裂。Zeisel S（蔡塞尔）的甲氧基（—OCH3）定量测量法，就是以上面的反应为基础而进行的。天然的复杂有机物分子内，常含有甲氧基。取一定量的含有甲氧基的化合物和过量的氢碘酸同热，把生成的碘甲烷蒸馏到硝酸银的酒精溶液里，按照所称生成的碘化银的含量，就可计算出原来分子中的甲氧基含量。 　　环醚与酸反应，使环醚打开，生成，卤代醇酸过量时，生成二卤代烷。 　　不对称的环醚开环，生成两种产物的混合物。 　　盐酸与四氢呋喃反应时，需加入，无水氯化锌在过量酸存在下，生成1,4-二氯丁烷，该化合物是制尼龙的重要中间体原料。[1]1,2-环氧化合物的开环反应　　一般的醚是较稳定的化合物，故常用作溶剂。醚对碱很稳定，例如，醚与氢氧化钠水溶液、醇钠的醇溶液以及氨基钠的液氨溶液都无反应。但环氧乙烷这类化合物和一般醚完全不同，它不仅可与酸反应，而且反应条件温和、速度快，同时还能与不同的碱反应。原因是它的三元环结构使各原子的轨道不能正面充分重叠，而是以弯曲键相互连结，由于这种关系，分子中存在一种张力，极易与多种试剂反应，把环打开，在有机合成中非常有用，通过它可以合成多种化合物。[1] 　　1.酸催化的开环反应 　　酸催化开环反应所用的试剂是亲核能力较弱的，需要酸来帮助开环，酸的作用是使环氧化物的氧原子质子化，氧上带有正电荷，需要向相邻的环碳原子吸引电子，这样削弱了C—O键，并使环碳原子带有部分正电荷，增加了与亲核试剂结合能力，亲核试剂就向C—O键的碳原子的背后进攻，发生了SN2反应。在酸性条件下，亲核试剂进攻取代基较多的环碳原子，这个环碳原子的C—O键断裂，因为这个环碳原子由于取代基（一般为烷基）给电子效应使正电荷分散而稳定。 　　乙硼烷与环氧化物开环反应也是酸催化开环，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚体，硼外层6电子构型，可以与环氧化物中的氧络合，其作用与质子酸类似，因此硼烷中的负氢转移到取代基较多的环碳原子上。　　2.碱性开环反应 　　碱催化开环主要是试剂活泼，亲核能力强，环氧化合物上没有带正电荷或负电荷，这是一个SN2反应，C—O键的断裂与亲核试剂和环碳原子之间键的形成几乎同时进行，这时试剂选择进攻取代基较少的环碳原子，因为这个碳的空间位阻较小。

http://baike.baidu.com/view/15924.htm

棕色玻璃瓶，密封，避光常温下保存就行，我是做这个实验的~

一、物理性质 分子量：74.12 熔点：一116．2℃ 沸点：34．6℃ 液体密度(20℃)：713．5kg/m3 气体-密度：2．56kg/m3 相对密度(45℃)：2．6 临界温度：193．55℃ 临界压力：3637．6kPa 临界密度：265kg/m3 气化热(34．...

乙醚分子式：(C2H5)2O

1、形成钅羊盐醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。2、生成碘代烷和醇（碳氧键断裂反应）醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。扩展资料：多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。在脂肪醚中，分子中不是由氧原子和碳原子结合成环状醚结构的醚称为无环醚。还可细分为饱和醚和不饱和醚。有氧原子和碳原子结合成环状醚结构的醚称为环醚。环上含氧的醚称为内醚或环氧化合物。含有多个氧的大环醚因形如皇冠称之为冠醚。参考资料来源：百度百科-醚

问题一：乙醚是什么 乙醚又称二乙醚或乙氧基乙烷，是一种醚类，分子式为 (C2H5)2O (或简写为 Et2O)。乙醚是一种无色、易燃、极易挥发的液体，其气味带有 *** 性，以前被当作吸入性麻醉剂，也是常见的毒品。乙醚亦是一种用途非常广泛的极性有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。乙醚蒸气能与空气形成爆炸性混合物，当它遇到火花、高温、氧化剂、高氯酸、氯气、氧气、臭氧等，就有发生燃烧爆炸的危险，有时也因静电而起火。略溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它极性溶液及许多油类。 问题二：乙醚的特性是？ 2．理化性质 分子量：74．12 熔点： 一116．2℃ 沸点： 34．6℃ 液体密度(20℃)：713．5kg/m3 气体-密度：2．56kg/m3 相对密度(45℃)：2．6 临界温度： 193．55℃ 临界压力： 3637．6kPa 临界密度： 265kg/m3 气化热(34．6℃)： 351．16kJ/kg 比热容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kgu30fbK) Cv＝1724．0lJ/(kgu30fbK) (液体0℃) 2214．82J/(kgu30fbK) 比热比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08 蒸气压(20℃)： 58．93kPa 粘度(气体，0℃)： 0．000684Pau30fbs (液体，0℃)： 0．002950Pau30fbs 表面张力(20℃)： 17．0mN/m 导热系数(0℃)： 1298．3X105W/(mu30fbK) 折射率(液体，24．8℃)： 1．3497 闪点： 一45℃ 燃点 160℃ 爆炸界限： 1．85%/36．5% 燃烧热(25℃)： 2752．9kJ/mol 最大爆炸压力： 902．2lkPa 产生最大爆炸压力的浓度： 4．1% 最易引燃浓度： 3% 最小引燃能量： 0．19mJ 毒性级别： 2 易燃性级别： 4 反应活性级别： l 乙醚在常温常压下为具有特殊气味的无色透明液体。极易挥发，极易燃烧。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。它遇到火星、高温、氧化剂、过氯酸、氯气、氧气、臭氧等，就有发生燃烧爆炸的危险。其蒸气能从远处将明火引来起火。液体受热后体积将急剧膨胀(膨胀系数0．00164/℃)。在空气中与氧长期接触或放在玻璃瓶内受光照射都能生成不稳定的过氧化物。有时也因静电而起火。不溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它脂肪溶液及许多油类。 3．毒性， 对人的麻醉浓度为109．08～196．95g/m3(3．6―6．5%)，当浓度为212．1～303g/m3(7～10%)时可致呼吸停止，当浓度超过10%时通常可以致命。 人一口服LD：25～30m1 最高容许浓度：400ppm(1-200mg/m3) 乙醚蒸气由呼吸道吸人后，经肺泡很快进入血液中，并随血液流经全身。然后80％以上又以原形从呼吸道排出。还有l~2％以原形从尿排出。体内积聚的在脑组织中的为最多，一部分在肝脏与微粒体酶接触后转化为乙醇、乙醛、乙酸和二氧化碳。二氧化碳经呼吸排出，其它的最终都经尿排出体外。 乙醚是低毒物质，主要是引起全身麻醉作用，此外，对皮肤及呼吸道粘膜有轻微的 *** 作用。 长期接触低浓度乙醚蒸气埂人员可出现头痛、头晕、易激动或淡漠、嗜睡、忧郁、体重减轻、食欲减退、恶心、呕吐、便秘等症状。 吸人较高浓度乙醚蒸气时可出现头晕、癔病样发作、精神错乱、嗜睡、面色苍白、恶心、呕吐、脉缓、体温下降、呼吸不规则等 短时间大量接触后发生的中毒症状，一经脱离现场，稍待休息，经对症处理后就可恢复。 4．安全防护 乙醚要用玻璃瓶或铁桶盛装。容器最好存放在户外或易燃液体专用库内，要远离火种热源，库温不宜起守28℃。要与氧化剂、氧、氯严格隔存放。大量存放乙醚的仓库必须设有自动喷水及射出二氧化碳的装置。避免阳光直射，防止静电，也要预防受到闪电引火。长期存放时会生成化学性质更为活泼、危险性更大的过氧化物。......>> 问题三：乙醚是什么？ *** 问题四：乙醚的作用是什么？ 最早于1842年，乙醚被用于外科手术的麻醉剂，但因为恢复期长且有副作用，目前已很少使用。乙醚蒸气能与空气形成爆炸性混合物。它遇到火花、高温、氧化剂、高氯酸、氯气、氧气、臭氧等，就有发生燃烧爆炸的危险。有时也因静电而起火。不溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它脂肪溶液及许多油类。露置于空气中的乙醚会发生自动氧化，生成具爆炸性的过氧乙醚，因此乙醚内最好添加小量的抗氧化剂。乙醚是非极性溶剂。 问题五：乙醚俗称什么？ 乙醚（ethylether）一种醚。古老的合成有机化合物之一。分子式C4H10O，结构简式CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5。无色液体，极易挥发，气味特殊；极易燃，纯度较高的乙醚不可长时间敞口存放，否则其蒸气可能引来远处的明火进而起火。凝固点－116.2℃，沸点34.5℃，相对密度0.7138（20／4℃）。能与乙醇、丙 酮、苯、氯仿等混溶，水在乙醚中的溶解度为乙醚体积的1／50，乙醚在12℃ 水中的溶解度为水体积的1／10。与10倍体积的氧混合成的混合气体，遇火或电火花即可发生剧烈爆炸，生成二氧化碳和水蒸气。长时间与氧接触和光照，可生成过氧化乙醚，后者为难挥发的粘稠液体，加热可爆炸，为避免生成过氧化物，常在乙醚中加入抗氧剂，如二乙氨基二硫代甲酸钠。性稳定，其蒸气在450℃以下不发生变化，550℃时开始分解。100℃以下，与酸、碱不起作用。与三氟化硼作用形成乙醚化的三氟化硼，在烃基化、酰化、聚合、失水、缩合等反应中用作催化剂。可直接氯化(冷却下)生成一氯、多氯和全氯醚。 通用名称：乙醚 分子式：C4H10O 结构式：CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5 英文名称：ethoxyethane, 3-oxapentane 中文别名：麻醉乙醚 英文别名：diethyl ether, ehtyl ether, ethyl oxide

乙醚沸点是35度左右。温度过高易爆炸，所以要避光不易跟酸性以外的发生反应所以乙醚应该用黄色玻璃瓶密封避光,低温保存,放冰箱没事。

无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。液体密度（20℃）： 713.5kg/m蒸气密度： 2.56kg/m3相对密度（45℃）： 2.6临界温度： 193.55℃临界压力： 3637.6kPa临界密度： 265kg/m3气化热（34.6℃）： 351.16kJ/kg比热容（35℃，101.325kPa）：Cp=1862.13J/(kg·K)Cv=1724.0lJ/(kg·K)（液体0℃）2214.82J/(kg·K)比热比（35℃，101.325kPa）： Cp/Cv=1.08蒸气压（20℃）： 58.93kPa粘度：（气体，0℃）： 0.000684Pa·s（液体，0℃）： 0.002950Pa·s表面张力（20℃）： 17.0mN/m导热系数（0℃）： 1298.3X105W/(m·K)燃点：160℃爆炸界限： 1.85%-36.5%燃烧热（25℃）： 2752.9kJ/mol最大爆炸压力： 902.2kPa产生最大爆炸压力的浓度： 4.1% 溶解度（20℃）：6.89%[2]

大约360度