酸碱盐的化学方程式

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酸碱盐的定义：1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。2.碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。3.盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。酸碱盐区分方法：酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

　　酸碱盐的概念 　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子 　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 　　3、盐的组成——金属离子+酸根离子 　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 　　酸、碱、盐的组成 　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 　　如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 　　如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 　　如：氯化钠、碳酸钠 　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 　　酸、碱、盐的特性 　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液 　　化学酸碱盐测试题 　　一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 　　1．为合理利用“垃圾""资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) 　　A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的`空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 　　3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 　　4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（ ） 　　A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 　　5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ） ①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 　　A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 　　6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 　　7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) 　　A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 　　9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 　　10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

问题太笼统啊，你到底要什么？

盐又分为普通盐、酸盐、中性盐、碱盐和复盐。1、正常盐：由金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。2、酸盐：由金属离子（含铵离子）、氢离子、酸离子和非金属离子组成。3、碱性盐：由金属离子（包括铵离子）、氢氧化物离子、酸离子和非金属离子组成。4、复盐：由不同的金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。当酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，形成的盐为碱盐。只有用碱、二元碱或多元碱才能形成碱盐。碱性盐的组成和性质复杂多样，碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]是碱式盐。碱盐是酸中和碱的产物。

酸碱盐是高中化学要学习主要的物质之一 常见的酸有： 强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 氢溴酸：HBr 氢碘酸HI 高氯酸：HClO4（最强酸）等 弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亚硫酸：H2SO3 亚硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氢氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等 常见的碱 强碱：第一主族金属元素形成的碱（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氢氧化钙一般也认为是强碱 弱碱：NH3H2O及其他难溶性的碱 如：氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2等 常见的盐：（按照构成盐的阴阳离子份） 氯化物：NaCl CaCl2等 硫酸盐：BaSO4 Na2SO4等 硝酸盐：AgNO3 KNO3等 碳酸盐：NaHCO3 Na2CO3等 硅酸盐：Na2SiO3 及水泥的主要成分 铵盐：NH4Cl等 钾盐、钠盐、钙盐等等,就不一一详述了

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。扩展资料碱的化学性质1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热。4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

在无机物的纯净物中，电离出的阳离子只有氢离子的是酸；电离出的阴离子只有氢氧根离子的是碱；电离出的离子既有金属阳离子，又有酸根离子的物质为盐。

酸举例十个H2SO3 H2SO4 H2S HNO2 HNO3 H3PO3 H3PO4 HCIO HCIO3 HCIO4碱举例十个LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3盐举例十个NaCI KCI MgCI2 CaCI2 BaCI2 NaNO3 KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 NH4NO3

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1、酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸。例如：h2so4(硫酸），hcl(盐酸），hno3(硝酸）。2、碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。例如：naoh(氢氧化钠），koh(氢氧化钾），nh4oh(氨水）。3、盐：解离时生成金属阳离子（或nh4）和酸根离子的化合物，叫盐。例如：na2co3(碳酸钠），cuso4(硫酸铜），nh4no3（硝酸铵）。三者的通性1、酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。2、碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）3、盐有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应。

酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。化学反应性质酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应。盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应。

1．酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性. 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色. 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气"中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属,排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢. （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短. （3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故. 2．碱及碱的通性 与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性. 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红. 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸. （2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行. （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物. 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。盐：金属离子或铵根离子（NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。有关酸碱盐的口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3u2022h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o有的是要高中才用的上的不过当增长知识啦记住它们是置换反映就ok,把物质的位置交换就ok!

有金属

（1）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （2）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （4）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

一般情况下,含有H+是酸,含有OH-是碱,既不含H+和OH-的是盐.酸:HClH2SO4HNO3HBrH2CO3H2SO3CH3COOHHClO4H3PO4碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2盐:NaClKClNa2CO3MgSO4NaHCO3BaCl2CaCl2

所谓钠盐，钙盐，镁盐主要是根据正离子元素起名的其实还可以根据负离子起名如：碳酸盐，硫酸盐等名称分子式溶解性状态硝酸hno3溶液态盐酸hcl溶液态硫酸h2so4溶液态(浓度高的,类似于油状)碳酸h2co3溶液态,易挥发氨水nh3·h2o溶液态，易挥发氨盐溶钾盐溶水溶液无色钠盐溶氢氧化钡baoh溶白色固体硫酸钡baso4不溶于水，酸白色固体碳酸钡baco3不溶于水白色固体氢氧化钙caoh微溶白色固体硫酸钙caso4微溶白色固体碳酸钙caco3不溶于水白色固体氢氧化镁mg(oh)2不溶于水白色固体硫酸镁mgso4溶白色固体碳酸镁caco3微溶白色固体氢氧化铝al（oh）3不溶于水白色固体硫酸铝al2（so4）3溶白色固体氢氧化锰mn（oh）2不溶于水白色固体碳酸锰mnco3不溶于水白色固体氢氧化锌zn（oh）2不溶于水白色固体碳酸锌znco3不溶于水白色固体氢氧化铁fe（oh）2不溶于水白色固体fe（oh）3不溶于水红褐色固体碳酸铁feco3不溶于水白色固体氢氧化铜cu（oh）2不溶于水兰色固体碳酸铜cuco3不溶于水白色固体氯化银agcl不溶于水白色固体硫酸银ag2so4微溶白色固体碳酸银ag2co3不溶于水白色固体硝酸盐溶盐酸盐溶（除氯化银外）二价铁盐水溶液一般为绿色三价铁盐水溶液一般为黄色铜盐水溶液一般为蓝绿色

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） 酸的通性：1.与碱反应，生成盐和水 2.与盐反应，生成新酸和新盐 3.与碱性氧化物反应，生成对应的盐和水 4.能与酸碱指示剂反映 5.与部分金属（金属活动性排在H前的）反映，生成盐和氢气 碱的通性：1.与酸反应 2.与部分碱性氧化物反映，生成相应的盐和水 3.与酸碱指示剂反应 4.与盐反映，生成新碱和新盐 盐的通性：1.与酸 2。与碱 3.与盐反映，生成2种新盐（上面三个必须生成沉淀／水、气体等溶解度小的物质） 4.与部分金属发生置换反应（氨盐除外） ps:淀粉是高分子化合物，因为分子量很大在几十万到几百万

根据定义。酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱例如:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH4OH(氨水)盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物，叫盐例如:Na2CO3(碳酸钠)，CuSO4(硫酸铜)，NH4NO3(硝酸铵)。氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

这个多了，平时注意积累吧

酸有两种分类方法： 一、按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 二、按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3 三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4 盐的分类有很种： 1.含氧酸盐是指含氧酸对应的盐，例如H2SO4对应的Na2SO4。还有如Na3PO4. 无氧酸盐是指无氧酸对应的盐，例如H2S对应的Na2S。还有如NaCl. 2.正盐：酸碱完全中和的产物。 比如：NaCL 酸式盐：阳离子中含有氢离子的盐。 比如：NAHSO4 碱式盐：阴离子中含有氢氧根离子的盐。 比如：Cu2(OH)2CO3 复盐:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子,如 明矾（硫酸铝钾）KAl（SO4)2·12H2O 混盐：是指一种金属离子可以分为可溶性碱(除了TiOH外都是强碱),和不溶性碱(都是弱碱) 但也有新理论提出反应中接受质子的都是碱 有帮助于排空消化道的碱------不只道是不是Mg(OH)2,因为MgSO4是泻盐,水解~ 用与制造肥皂的碱------NaOH 用与洗镜框或玻璃用的碱-----不清楚,但强碱都要和SiO2反应的 农业上用于做化肥或医用的碱-----一水合氨(NH3.H2O弱碱) 啦 作为建筑材料的碱-----Ca(OH)2 熟石灰 与多种酸根离子所构成的盐。如氯化硝酸钙 Ca(NO3)Cl

谢~我也正需要着呢~

我们化学老师说以H开头的都是酸列如:H2SO4(稀硫酸）HCL(盐酸）HNO3(硝酸）以...OH结尾的都是碱如:NaOH(氢氧化钠）KOH(氢氧化钾）NH4OH(氨水）然后其他类型的都是盐如:Na2CO3(碳酸钠）CuSO4(硫酸铜）酱紫很好记的呢(u0e51u02c3u0335u1d17u02c2u0335)u0648加油哦！只要坚持努力就一定会达到目标的！

初中化学常见物质名称、化学式、俗称1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分6、乙醇：化学式C2H5OH,俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4u20225H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠11、碳酸钙大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打16、铁锈主要成分：氧化铁；化学式：Fe2O317高锰酸钾KmnO4灰锰氧18碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜19硫酸钡BaSO4钡餐

酸和碱反应后形成的一类化合物就是盐，盐一般分为正盐、酸式盐和碱式盐，根据盐的水解情况可以显碱性或酸性或中性，故盐的性质有与酸碱指示剂反应、单质反应、氧化物反应、酸或碱反应、盐反应等等，其本质取决于盐自身的酸碱性，即氢离子或氢氧根离子的作用。碱的通性掌握在自己的左手中，酸的性质掌握在自己的右手中，如果左右手合并，盐的性质自然就我弥陀佛了！酸碱盐之间的关系犹如人类中的父系、母系和子女之间的关系，遗传和变异、相互对立、相互依存，根据它们之间的密切关系，可以最大程度的利用酸碱盐为我们人类更好的服务！一、盐吃多了会导致肠胃的问题，严重的人可能会患有胃癌。根据有关科学研究表明，很多患有胃癌的人在日常饮食中都会食用很多的盐。因为当人们食用过多的食盐的时候，会破坏肠胃的PH值。肠胃是酸性的，然而食盐是碱性，食盐摄入太多之后，会破坏肠胃中保护性肠胃的粘性，所以会让肠胃变得脆弱和降低肠胃的消化能力。盐一旦吃多了，会有这4大危害，偏偏很多人都爱重口味所以，食用太多的食盐会让大家增加患癌的可能性。食用太多的食盐也可能会导致心脏衰竭，美国科学研究家证明吃了太多的食盐很有可能导致心脏出现问题。所以，如果想要心脏不出现大问题，在日常生活中，应该控制食盐的摄入量，不要吃太多。二、吃太多的食盐也有可能会损伤肾脏。因为食盐如果摄入太多，会让肾脏的排放压力加大。更重要的是，在人体排放出盐的时候，盐会带走一些钙元素，在经过肾的时候，会让肾里面的含钙量增高，增加大家患上肾结石的风险和可能性。

酸：氢离子+酸根离子，常见的如h2so4hclhbrhfhno3碱：金属离子/铵根离子+氢氧根离子，常见的如naohba(oh)2kohnh4oh盐：金属离子/铵根离子+酸根离子，常见的如naclna2co3caco3

初中常见的酸碱盐化学式有盐酸HCl、硫酸H 2 SO 4 、硝酸HNO 3 、 氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH) 2 、氢氧化铜Cu(OH) 2 、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl 2 等。 初中常见酸的化学式 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H 3 O+(水合氢离子)的物质也是酸。 盐酸HCl、硫酸H 2 SO 4 、碳酸H 2 CO 3 、硝酸HNO 3 、亚硫酸H 2 SO 3 、磷酸H 3 PO 4 、乙酸(醋酸)CH 3 COOH等。 初中常见碱的化学式 在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 氢氧化钙Ca(OH) 2 、氢氧化钠NaOH、氨水NH 3 ·H 2 O、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH) 2 、氢氧化铜Cu(OH) 2 ↓、氢氧化镁Mg(OH) 2 ↓、氢氧化亚铁Fe(OH) 2 ↓、氢氧化铁Fe(OH) 3 ↓、氢氧化铝Al(OH) 3 ↓ 初中常见盐的化学式 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH 4 + )与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl 2 、氯化镁MgCl 2 、氯化钙CaCl 2 、氯化锌ZnCl 2 、氯化钡BaCl 2 、氯化亚铁FeCl 2 、氯化铁FeCl 3 、氯化铝AlCl 3 、氯化钴CoCl 3 、硫酸钠Na 2 SO 4 、硫酸钾K 2 SO 4 等。

1、酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：Hu2082SOu2084(硫酸），HCl(盐酸），HNOu2083(硝酸），Hu2082COu2083（碳酸）。2、碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)u2082(氢氧化钙)，NHu2083·Hu2082O,NHu2084OH(氨水）。3、盐：电离时生成含有金属阳离子（或NHu2084铵根）和酸根离子的化合物。例如：Nau2082COu2083(碳酸钠），CuSOu2084(硫酸铜） ，NHu2084NOu2083（硝酸铵）。扩展资料：酸碱盐的性质1、酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。2、碱有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）3、盐有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

一、概念:1、酸的组成--氢离子+酸根离子2、碱的组成--金属离子+氢氧根离子3、盐的组成--金属离子+酸根离子二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。(可变正价):一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。(原子团的化合价负一价:氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。

酸碱盐是高中化学要学习主要的物质之一常见的酸有：强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 氢溴酸：HBr 氢碘酸HI 高氯酸：HClO4（最强酸）等弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亚硫酸：H2SO3 亚硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氢氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等常见的碱强碱：第一主族金属元素形成的碱（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氢氧化钙一般也认为是强碱弱碱：NH3H2O及其他难溶性的碱如：氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2等常见的盐：（按照构成盐的阴阳离子份）氯化物：NaCl CaCl2等硫酸盐：BaSO4 Na2SO4等硝酸盐：AgNO3 KNO3等碳酸盐：NaHCO3 Na2CO3等硅酸盐：Na2SiO3 及水泥的主要成分铵盐：NH4Cl等钾盐、钠盐、钙盐等等,就不一一详述了

酸：盐酸，稀硫酸的化学性质：与指示剂反应（1）酸↗能使紫色石蕊试液 变红↘使无色酚酞试液 仍无色（2）酸+活泼金属=盐+h2(酸指无氧化性的酸，如盐酸，稀硫酸）（3）酸+金属氧化物=盐+h2o（4）酸+碱=盐+h2o（中和反应）（5）酸+盐=新酸+新盐碱的化学性质：（1）与指示剂反应碱溶液╱能使紫色石蕊试液 变蓝 ╲使无色酚酞试液 变红（2）碱+酸性氧化物=盐+h2o（3）碱+酸=盐+h2o（4）碱+盐=新碱+新盐 盐的化学性质：1）盐+金属=新盐+新金属2）盐+酸=新盐+新酸3）盐+碱=新盐+新碱4）盐+盐=新盐+新盐

酸：一元酸、二元酸…强酸、弱酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸易溶性酸、难溶性酸碱：可溶性碱、难溶性碱强碱。弱碱一元碱、二元碱难溶性酸、易溶性酸易挥发性碱（氨水）难挥发性碱脑袋想到都写了

...wuyul侃侃书

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成PS:弱酸是在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。弱碱是碱溶于水只能发生小部分电离的碱。弱酸和弱碱电离可逆。

酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。背诵口诀1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

酸碱盐的定义1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。2、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。3、盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。酸碱盐区分方法酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐酸盐除银亚汞，碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶。

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 基本介绍 中文名 ：酸碱盐 外文名 ：酸（acid）；碱（base）；盐（Salt） 酸定义 ：氢离子和酸根离子的化合物 碱定义 ：金属离子和氢氧根离子的化合物 盐定义 ：金属离子和酸根离子的化合物 本质 ：化学学习中的重要知识点 特点 ：一定含有非金属元素 基本介绍,定义,简单读法,通性,性质介绍,酸的性质,酸的通性,碱的性质,盐的性质,离子鉴别,疑问,相互关系,中和反应,中和反应套用, 基本介绍 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H 2 SO 4 (硫酸），HCl(盐酸），HNO 3 (硝酸），H 2 CO 3 （碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH) 2 (氢氧化钙)，NH 3 ·H 2 O,NH 4 OH(氨水） 盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH 4 铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na 2 CO 3 (碳酸钠），CuSO 4 (硫酸铜） ，NH 4 NO 3 （硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜，有氢氧根 酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。 定义 在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物 ⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2） ⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质） [ Cu2 (OH)2CO3] 和碱式氯化镁 [ M g(OH)Cl] 等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐的种类 关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性， 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。 说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等 强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等 弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等 强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3） 强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳矽酸及磷酸根，它们只能溶三种（碳矽酸指碳酸根，矽酸根，三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、矽酸铵……） 其余不溶或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3]） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠[NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3]） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 （只适用于国中！） 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例：H 2 SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH) 3 氢氧化铁，Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例 盐： 某化某：NaCl,CaCl 2 ，MgCl 2 (盐酸盐) 硫酸某：CuSO 4 ,CaSO 4 ,Na2SO 4 (硫酸盐） 碳酸某：Na 2 CO 3 ,CaCO 3 ,K2CO 3 (碳酸盐） 硝酸某：Na 2 NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3 （硝酸盐） 通性 酸 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。 碱 有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.） 盐 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应 性质介绍 酸的性质 （1）酸+碱=盐+水 即：中和反应。 反应条件：无 反应类型：复分解反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） （2）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 （国中化学不讨论） 反应类型：复分解反应 例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 （3）酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换反应 例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气） （4）酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应 例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶钾钠钙钡铵 诸酸多溶解，矽酸不在内 酸的通性 ⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 ⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 ⑷酸能与碱反应生成盐和水 ⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 碱的性质 （1）碱+酸（见酸的性质） （2）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O） 例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） （3）碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反套用于鉴别CO2。 盐的性质 （1）盐+酸-（见酸的性质） （2）盐+碱-（见碱的性质） （3）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 （4）盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶） 离子鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢氧根离子：铵根(NH+) 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段） 注：Fe(OH)3溶液为红褐色。 （Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。） 遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！ 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色） 故CaO是碱性氧化物 疑问 ⒈氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列著，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 ⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 ⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊溶液变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 ⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 ⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 ⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 ⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为（CuSO4·5H2O），即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 ⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 ⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 ⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 强碱，强酸，弱酸，弱碱 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水合氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 ⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O 3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 中和反应 英文：neutralization reaction 是酸和碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O （注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点： 当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应） 终点：指示剂变色的点. 中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ 中和反应套用 改变土壤PH 在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。 处理废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。 医药卫生 ⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。 ⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。 调节溶液PH 在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

一个是有机化学-CN，氰基，或者无机的CN-,氰酸根单常厕端丿得搽全敞户，于酸性环境生成剧毒的氢氰酸另一个是元素化学里面的Cn,于2010年2月19日被命名的第112号化学元素，英文copernicium，缩写Cn（为纪念哥白尼），读音为“gē”。！

在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的是盐

初中对酸碱盐的定义为：1、像盐酸、硫酸这样能在水溶液中解离出H+和酸根离子的混合物称为酸2、像氢氧化钠、氢氧化钙等能在水溶液中解离出金属阳离子和OH-的混合物称为碱3、盐指一类组成中含有金属阳离子和酸根离子的化合物，如氯化钠，硫酸铜，碳酸钙

　　酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 　　酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。 　　酸碱盐可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。 　　酸碱盐的基本介绍： 　　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。盐：电离时生成含有金属阳离子和酸根离子的化合物。仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合

盐又分为普通盐、酸盐、中性盐、碱盐和复盐。1、正常盐：由金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。2、酸盐：由金属离子（含铵离子）、氢离子、酸离子和非金属离子组成。3、碱性盐：由金属离子（包括铵离子）、氢氧化物离子、酸离子和非金属离子组成。4、复盐：由不同的金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。碱性盐的详细说明：除了酸离子外，电离过程中产生的阴离子也有氢离子，而阳离子是金属离子（或铵）的盐。当酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，形成的盐为碱盐。只有用碱、二元碱或多元碱才能形成碱盐。碱性盐的组成和性质复杂多样，碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]是碱式盐。碱盐是酸中和碱的产物。扩展资料；酸：电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸。碱：电离过程中产生的阴离子都是羟基离子。例如：NaOH（氢氧化钠）、Koh（氢氧化钾）、Ca（OH）（氢氧化钙）、NH·H·O、NH（OH）OH（氨水）。盐：电离时含有金属离子（或铵）和酸离子的化合物。例如：NaóCou2083（碳酸钠）、CuSOu2084（硫酸铜）、NHu2084nou2083（硝酸铵）。只有氢离子、酸离子和非金属物质结合形成的化合物是酸。金属离子和羟基离子结合形成的化合物是碱。金属离子和酸离子结合形成的化合物并不总是盐。例如，碱式碳酸铜与过氧化氢。酸碱盐化合物中必须含有非金属元素。参考资料来源；百度百科——酸碱盐

)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 ★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 ★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。

初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3. 明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4. 明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有 的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中 和 不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中 不溶、 微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、 、 ， 外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1. 判断溶液中物质的共存例1 （2005沈阳市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（ ）A. B. C. D. 解析：以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐，若要三种物质大量共存，即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可，依据复分解反应发生的规律，从离子的角度考虑，能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然（A）选项中 与 反应有 沉淀生成，不合题意，（B）选项中 与 反应有 气体放出，不合题意，（D）项中NaOH与HCl反应有 生成不合题意，而（C）选项中即无沉淀，又无气体，又无水生成，故符合题意。答案：（C）。2. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2 （2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）A. 溶液和 溶液B. 溶液和 溶液C. 稀硫酸和 溶液D. 粉末和盐酸解析：此题给出了四组物质，要求判断生成物中是否含有“沉淀”或“气体”、或“水”生成这一特定要求，解题时可按复分解反应规律，同组内的物质相互交换成分，然后再结合溶解性表即可正确作答。（A）选项中只有 沉淀，无“水”或“气体”生存，不符合题意，（B）选项中有 和 两种沉淀生成也无“水”或“气体”生成，不符合题意。（C）选项中有 沉淀和 生成符合题目要求。（D）选项中只有水生成无“沉淀”或“气体”生成，不符合题意。答案：（C）。3. 利用复分解反应规律书写化学方程式例3 （2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）表1 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥溶 溶 溶 溶 溶微 溶 溶 微 不溶 溶 溶 不 不不 溶 溶 溶 不（1）一种酸和一种碱_________（2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________（4）一种盐和另一种盐_________解析：此题是给定了部分物质的溶解性表，要求在限定的物质内选择物质完成化学方程式，并且所选反应物不能重复，解答此题时，要从四个方面着手，一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重复，即根据题目要求，需选择的是八种不同的物质；三是所选反应物发生反应时一定要符合复分解反应发生时对反应物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“气体”生成，把握了这四点，即可准确作答。本题所选物质有多种，有较大的开放性，答案有多种，现提供一组答案作参考。答案：（1） （2） （3） （4） 4. 利用复分解反应规律推断物质例4 （2005湖北省孝感市中考）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。解析：沉淀F是由无色溶液D与E溶液通过复分解反应得到的，又联想到初中学段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有 和 ，可作两种假设：①假设沉淀F为 沉淀，依据复分解反应规律，采用倒推方式，则溶液D和E必为 （或 ）和 （或 ），考虑到沉淀F为 ，则白色沉淀C必为 ，故此时可确定溶液D必为 ，由C为 ，D为 倒推可知A可为 或 ；B为 或 ；②假设沉淀F为 ，则倒推D和E必为 ［或 ］和 （或 ），考虑沉淀F为 ，则沉淀C必为 ，故此时可确定D必为 ，由C为 ，D为 ，倒推可知A为 或 ，B为 或 。答案：（1）① ② ③ （2）若①为 或 ，反应方程式为： ，若①是 则反应方程式为 。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=feSO4+cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生酸和金属反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑酸和金属氧化物反应:MgO+2HCl==MgCl2+H2O酸和碱反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O酸和盐反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碱和非金属氧化物反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O碱和盐的反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐和金属反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐和盐反应:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。