如何检验水？如何吸收水？有水生成的置换反应是什么？（化学式）

有水参与的置换反应有很多。如：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2(^)2F2 + 2H2O = 4HF + O23Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2

有水生成的置换反应H2+CuO△––––––△Cu+H2O（合理即可）。氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应的化学方程式为：H2+CuO△––––––△_Cu+H2O（合理即可）。根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况:(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。金属跟酸的置换。是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续。Zn+2HCl= ZnClu2082+Hu2082↑。Zn+Hu2082SOu2084(稀硫酸) = ZnSOu2084+Hu2082↑。2Al+3Hu2082SOu2084(稀硫酸) = Alu2082(SOu2084)u2083+3Hu2082↑。金属跟盐溶液的置换。是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:Cu+Hg(NOu2083)u2082 = Hg+Cu(NOu2083)u2082。

1、“有水生成的置换反应如：O2+2H2S=2S↓+2H2O。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。” 2、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 3、液态置换在水溶液中进行的置换反应。 4、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H ）之间的反应。 5、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

H2+CuO=Cu+H2O

（1）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，有水生成的化合反应 2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O； （2）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，有水生成的置换反应 H 2 +CuO △ . Cu+H 2 O； （3）分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，NH 4 HCO 3 △ . NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O； （4）有氢气参加的置换反应 H 2 +CuO △ . Cu+H 2 O； （5）有氢气生成的置换反应 Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑； （6）用紫黑色固体为高锰酸钾，制氧气方程式 2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （7）剧烈反应，火星四射，放出大量热的反应是铁丝在氧气中燃烧方程式为 3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ．

2H2+O2=2H2O

初中化学反应方程式的置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn+h2so4==znso4+h2↑3、镁和稀盐酸反应：mg+2hcl===mgcl2+h2↑4、氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o5、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑6、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co27、水蒸气通过灼热碳层：h2o+c高温h2+co8、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑9、铁和稀盐酸反应：fe+2hcl===fecl2+h2↑10、铁和稀硫酸反应：fe+h2so4===feso4+h2↑11、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2以上是我从vcm仿真实验中下载的，现在还不全，你可以找全的.

（1）写出有水生成的化合反应，只能是氢气和氧气点燃生成水，这个答案是唯一的，2H2+O2 点燃 . 2H2O；有水生成的分解反应，可以是碳酸不稳定分解的反应，也可以是水合物如五水硫酸铜等受热分解的，也可以是碱式碳酸铜等的分解，答案不唯一．Cu2（OH）2CO3 △ . 2CuO+H2O+CO2↑；有水生成的置换反应，则应该是氢气和活泼性较差的金属的氧化物反应，如氧化铜、氧化铁等，CuO+H2 △ . Cu+H2O．（2）配平下列化学方程式①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②8Al+3Fe3O4 高温 . 9Fe+4Al2O3；③1N2+3H2 点燃 . 2NH3；④2C2H2+5O2 点燃 . 2H2O+4CO2．故答案为：（1）化合反应：2H2+O2 点燃 . 2H2O；分解反应：Cu2（OH）2CO3 △ . 2CuO+H2O+CO2↑（其他也可）； 置换反应：CuO+H2 △ . Cu+H2O（其他也可）．（2）①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②8Al+3Fe3O4 高温 . 9Fe+4Al2O3；③1N2+3H2 点燃 . 2NH3；④2C2H2+5O2 点燃 . 2H2O+4CO2．

2Li+2H2O=2LiOH+H2（气体符号）2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）2K+2H2O=2KOH+H2（气体符号）2Rb+2H2O=2RbOH+H2（气体符号）2Cs+2H2O=2CsOH+H2（气体符号）2Fr=2H2O=2FrOH+H2（气体符号）3Fe+4H2O=（高温）Fe3O4+4H2（注意，这没气体符号）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+CuFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体符号）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（气体符号）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体符号）还有什么不明白的吗

1.置换反应方程式: H2+CuO=Cu+H2O 2.复分解反应的方程式 一般的酸碱中和反应： NaOH+HCL=NaCL+H2O

有水生成的化合反应：化合反应是多变一的反应，生成物必须是水，只有氢气和氧气点燃生成水的反应才满足要求。2H2+O2 点燃，2H2O；分解反应 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；置换反应：H2+CuO △ . Cu+H2O 复分解反应 NaOH+HCl═NaCl+H2O氢气和氧气常温下不反应，点燃的时候氢气可以在氧气里燃烧，生成水。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。扩展资料氢气燃烧生成水的过程中，两个氢原子和一个氧原子为了形成稳定结构而结合在一起，形成了极性共价键，两个氢和一个氧共用电子，使两个氢最外层都有两个电子，氧最外层有8个电子。因为变成了稳定结构，进入了低能量，所以肯定会放热相关示例：1、金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】2、非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】）

酸碱中和 金属氧化物和酸 酸和碳酸盐 普通含氢物质的燃烧（甲烷 氢气 硫化氢 等 ）碳酸氢盐的分解

检验水,CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 吸收水 CaO+H2O=Ca(OH)2 有水生成的置换反应 H2+CuO=加热=Cu+H2O

置换反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2,把Na换成Li,Ca,Ba,Se,K都可以,F2可以生成O2 复分解反应,要水参加反应的话,只能是弱酸弱碱组成的化合物,弱酸可以是H2CO3,H2SO3,H2S,CH3COOH,弱碱可以是NH3.H2O,组合一下就可以了,比如 NH4HCO3+H2O=NH4OH+H2CO3 (NH4)2CO3+2H2O=2NH4OH+H2CO3

I2与SO2同）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）有H2O参与的非氧化还原反应Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2H2O+CO2=可逆=H2CO3SO2+H2O=可逆=H2SO3SO3+H2O==H2SO4Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NH3+CO2+H2O==NH4HCO3SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaClNaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaHCO3二、生成水的反应（1）化合反应：2H2+O2=点燃=2H2O（2）分解反应：Cu(OH)2=△=CuO+H2O，4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2OH2CO3=△=H2O+CO2↑2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2ONH3·H2O=△=NH3↑+H2O2H2O2=△=2H2O+O2↑CH3CH2OH─浓硫酸170℃→CH2=CH2↑+H2O（3）置换反应：CH4+2O2=CO2+2H2O非金属气态氢化物燃烧：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O有机物酯化反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）其他：含氢有机物燃烧：H2+CuO=Cu+H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O（4）复分解反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱性氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O碱+酸性氧化物：酸+碱，又是还原剂------同时生成H2和O22H2O=电解=2H2↑+O2↑（4）H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(Br2一、高中涉及有水参与的反应（1）H2O做氧化剂---即化合价要降低，生成H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(气体)=高温=Fe3O4+4H2↑Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaoH+3H2O=2NaAlO2+3H2↑C+H2O=高温=H2+CO（制水煤气的反应）（2）H2O做还原剂-----即化合价要升高，生成O22F2+2H2O=4HF+O2（3）H2O既是氧化剂

1，氧化钾（钙，钠，钡）+水=氢氧化钾（钙钠钡）2.电解水3.钠（钙）+水4.光合作用：二氧化碳+水=糖+氧气一氧化碳+水=二氧化碳+氢气5.氢气燃烧生成水6.过氧化氢分解，氢氧化铝分解，碳酸分解，碳酸氢钠分解，碳酸氢钙分解，五水硫酸铜分解7.氨气+纯氧=氮气+水8.碳酸氢钙分解

氢气与不是很活泼的金属的氧化物发生置换反应都可生成水，，如cuo+h2==cu+h2o另外就是氧气置换出硫o2+2h2s=2s+2h2o

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：1.金属置换金属（1）在金属活动顺序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 （2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。2.非金属置换非金属（1）卤素单质间的置换反应。 （2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。 （7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。3.金属置换非金属（1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。4.非金属置换金属（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。

置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．可知能和水反应发生置换反应另一种物质应该为单质，而氧化钠、二氧化硫、无水硫酸铜都是化合物不能和水发生置换反应，只有钠是单质，可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应． 故选：B．

一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示：a+bc=b+ac置换反应之二置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应：zn+h2so4（稀）====znso4+h2↑fe+cucl2====cu+fecl2活泼的非金属能置换不活泼的非金属：cl2+2nabr====br2+2nacl2f2+2h2o====o2↑+4hf置换反应必为氧化还原反应。置换反应之三置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：a+bc→b+ac置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如：fe+cuso4=cu+feso4zn+2hcl=h2↑+zncl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：cl2+2nabr=br2+2naclo2+2h2s=2s↓+2h2o③非金属置换出金属，例如：④金属置换出非金属，例如：溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。置换反应之四一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。例如：多用于冶炼金属。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。例如：①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如：zn+2hcl====zncl2+h2↑2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。关于楼上说的那几个的现象：20蓝色溶液逐渐变蓝析出红色沉淀21有气泡产生锌逐渐溶解22同2123黑色粉末变红有水汽生成24这个反应杂质多理论上说应该也是黑色粉末变红但有碳混着实际上分不太清楚25不是置换26水煤气黑色粉末消失27红色粉末变白理论上是这个纯铁是白色的

有机的取代也可理解为置换

1有水生成的分解反应2fe(oh)3=△=fe2o3+3h2o2由一种单质和一种化合物参加的非置换反应2co+o2=点燃=2co23反应前后元素的化合价没有改变的化合反应h2o+co2=h2co3

课本中出现的化学方程式，都需要记忆．请参考附件：初中常见化学方程式．

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示：A+BC=B+AC置换反应之二置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应：Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2====Cu+FeCl2活泼的非金属能置换不活泼的非金属：Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl2F2+2H2O====O2↑+4HF置换反应必为氧化还原反应。置换反应之三置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，例如：④金属置换出非金属，例如：溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。置换反应之四一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。例如：多用于冶炼金属。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。例如：①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。

复分解反应

1、有水生成的分解反应：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O。2、由一种单质和一种化合物参加的非置换反应：2CO+O2=点燃=2CO2。3、反应前后元素的化合价没有改变的化合反应：H2O+CO2=H2CO3。反应现象水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

化合反应 2H2+O2==点燃==2H2O分解反应 2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O置换反应 CuO+H2==高温==Cu+H2O中和反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O（ 2)KMnO4----(1)K2MnO4+（1）MnO2+(O2↑)(分解反应）（1）AgNO3+（Cu）-----（Cu(NO3)2）+(Ag)(置换反应）

O2+H2==H20

1、Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑2、Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O3、SO3＋H2O＝H2SO4

1.CuO+H2==(高温)==Cu+H2O 2.CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2

像背的KCaNaMgAlZnFe..........HCuHg......金属与可溶性盐反应时Cu前面的金属能把Cu盐中的Cu置换出来，生成新盐和Cu，由于K Na太活泼易与水反应，所以在这里不适用，Ca盐大部分不溶。CuO与一些有还原性质的单质如CH等也可发生置换反应。这个忒多了，大部分氧化还原反应都有水生成，CuO+H2=Cu+H2O再加热条件下。尤其在H被氧化的反应中，在双氧水的氧化还原反应中，过氧化物的氧化还原反应中都有水的生成。

都可以 置换反应：H2+CuO===H2O+Cu(条件加热) 化合反应：2H2+O2===2H2O（条件点燃） 分解反应：H2CO3===H2O+CO2 复分解反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O

有水参与的置换反应有很多。如：2Na + 2H2O= 2NaOH + H2(^)2F2 + 2H2O = 4HF + O23Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2

“有水生成的置换反应如：O2+2H2S=2S↓+2H2O。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。”固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。液态置换在水溶液中进行的置换反应。金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H ）之间的反应。金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。置换反应可表示为:A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。通常认为置换反应多是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如 金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行:"……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来"

有水参与的置换反应有很多。如：x0dx0a2Na + 2H2O= 2NaOH + H2(^)x0dx0a2F2 + 2H2O = 4HF + O2x0dx0a3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2

有水生成的化合反应：2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O；分解反应 2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑；置换反应：H 2 +CuO △ . Cu+H 2 O 复分解反应 NaOH+HCl═NaCl+H 2 O． 故答案为： 2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O 2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑ H 2 +CuO △ . Cu+H 2 O NaOH+HCl═NaCl+H 2 O

指出楼上几位的一些错误： 我们说置换反应是指：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代. 而Na+2H20——2NaOH+H2中水中的氢元素并没有完全被Na替代,并且反应不符合：A+BC→B+AC 这里给几个符合条件的化学方程式： 2F2+2H2O——4HF+O2 O的化合价上升,水是还原剂 C+H2O——CO+H2 H的化合价下降,水是氧化剂 如果还有疑问 请参考百度百科：baike.baidu/view/15483

太多了自己好好总结一下

1氢气与氧气反应即氢气燃烧2碳酸分解3氢气还原金属氧化物4是酸与碱能反应的都是

指出楼上几位的一些错误：我们说置换反应是指：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。而Na+2H20——2NaOH+H2中水中的氢元素并没有完全被Na替代，并且反应不符合：A+BC→B+AC这里给几个符合条件的化学方程式：2F2+2H2O——4HF+O2O的化合价上升，水是还原剂C+H2O——CO+H2H的化合价下降，水是氧化剂如果还有疑问请参考百度百科：http://baike.baidu.com/view/15483.htm

金属置换金属：根据金属活动性顺序表即可写出（铝热反应易考）金属置换非金属：若产物为氢气，根据金属活动性顺序表判断 特殊的有：铁与水蒸气、镁在二氧化碳中燃烧非金属置换非金属：一般是同主族置换 特殊的有：氟单质与水反应 、生成水煤气的反应、粗硅的制备非金属置换金属：一般是以碳、氢气为还原剂的氧化还原反应多翻翻教材吧，都有，能加深记忆方程式的记忆以理解为主，多复习

般分201、430、304 ，要买到真正的304才可能不生锈

置换：2na+2h2o=2naoh+h2复分解：hcl+naoh=nacl+h2o

置换反应发生的条件: 1.金属+酸:金属活动顺序H前金属可以置换酸中的H,酸不能是硝酸和浓硫酸 2.金属+盐:金属活动顺序前换后,盐必须是可溶盐. 3.H2和C与金属氧化物:条件是加热或高温

不必分的太详细，只需记住置换反应通式: A单质+B化合物=C单质+D化合物。

不是置换反应。并且不但不是置换反应，而且实际上你说的反应完全不成立。你如果想说光合作用反应物生成物全少了。

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl △ 初中化学方程式及其相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末. 3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生.相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8. 4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解,并放出大量的热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙. 5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物. 进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物. 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁.相关知识点：（1）在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.（2）铁丝在空气中不能燃烧.（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度. 10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量. 11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰. 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前,一定要检验它的纯度. 12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止. 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料.（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成. 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失,溶液变成黄色. 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成. 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成. 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子. 20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水.（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质.相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多. 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出. 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： （1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙 （3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳 （5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 （7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O22CO CO2+H2O==H2CO3 1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB （3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

化合反应：2H2+ O2 =2H2O 分解反应：H2CO3= H2O + CO2 置换反应：H2 + CuO = H2O + Cu复分解反应：NaOH + HCl =NaCl + H2O化合反应：C+ O2 =CO2 分解反应：CaCO3= CaO + CO2 置换反应：C + 2CuO = CO2 + 2Cu复分解反应：2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O +CO2

你要什么类型的反应说清楚啊…那么多怎么列的完…

比如颜色变化，或者放气体，反应条件就是单质和化合物 中一个有氧化性，一个还原性。