合成氨的反应方程式

合成氨反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N?+3H??2NH?。反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

2023-07-22 20:23:042

合成氨反应的化学方程式是什么？

工业合成氨反应的化学方程式为：Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NHu2082和NHu2083，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-07-22 20:23:261

合成氨热化学反应方程式

CO2+NH3=NH4HCO3也就是氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，手机上我不会写下标，化学方程式不准确。

2023-07-22 20:23:422

工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 1、生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上。 2、消费和用途。合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。 3、原料。合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。1981年，世界以天然气制氨的比例约占71%,苏联为92.2%、美国为96%、荷兰为100%；中国仍以煤、焦炭为主要原料制氨,天然气制氨仅占20%。70年代原油涨价后，一些采用石脑油为原料的合成氨老厂改用天然气，新建厂绝大部分采用天然气作原料。 4、生产方法。生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法。

2023-07-22 20:23:521

合成氨的反应过程

氯化铵与氢氧化钙：2NH4Cl+Ca（OH)2▁△▁CaCl2+2H2O+2NH3↑

2023-07-22 20:24:035

合成氨反应是吸热还是放热

合成氨反应是个放热反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应式如下： Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下） 该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”。 在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。 第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

2023-07-22 20:24:211

合成氨的电极反应式

合成氨的电极反应式是N2+3H2=2NH3，电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应，失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极。电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧）。

2023-07-22 20:24:291

合成氨反应是吸热还是放热

放热。工业合成氨反应的化学方程式为：Nu2082＋3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的发展历史合成氨工业在20世纪初期形成。在1784年，有学者证明氨由氮和氢组成。1898年，利用炭化钙吸收氮制氨获得成功。19世纪末，在热力学、动力学和催化剂等领域取得进展后，对合成氨反应的研究有了新的进展。1901年法国物理化学家吕·查得利提出氨合成的条件是高温、高压，并有适当催化剂存在。1909年又实现了在催化剂存在下，氮和氢直接合成氨，并于1912年建成日产30吨的装置。

2023-07-22 20:24:401

合成氨的反应原理是什么?

工业上： 合成氨工艺,其工艺流程为：无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化 →煤气预处理→煤气变换→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成,其特征在于脱除残硫或脱除CO ↓〔2〕采用低温甲醇洗技术,煤气预处理后,大部分进入氨合成工艺,小部分作为燃气透平的燃料,带动煤气压缩机,外来脱盐水经煤气变换工序末端冷却器预热后进入脱氧槽脱氧,脱氧水大部分泵往煤气化工序和氨合成工序的锅炉给水预热器和废热锅炉,产生压力为2．5MPa－6．5MPa的饱和蒸汽,经过热,导入蒸汽透平,膨胀作功,背压蒸汽小部分导入脱氧槽,大部分经燃气透平的排烟道加热后导往煤气化工序,余热回收工序和煤气变换工序的装置间设有循环热水管道. 无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化（C+H2O=CO+H2） →煤气预处理→煤气变换（CO+H2O=CO2+H2）→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成(N2+3H2=2NH3), 化学上：很简单遵循化学式成立可能性原理和反应平衡原理

2023-07-22 20:25:031

合成氨反应,恒容

1.恒容，通氩气，总压强增大，故平衡正向进行。2.恒压，通氩气，体积增大，氢气和氮气的分压减小，平衡逆向移动。个人看法。

2023-07-22 20:25:293

合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件？

前半句是对的，后半句是错误的。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）u21cc2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，ΔH小于0所以确实是放热。虽然合成氨反应是放热，提高温度不利于平衡正向移动，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温，提高反应速率。

2023-07-22 20:25:411

(合成氨的反应机理)

热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：　　xFe + N2→FexN合成氨　　FexN +［H］吸→FexNH　　FexNH +［H］吸→FexNH2　　FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3　　在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

2023-07-22 20:25:531

合成氨反应的热化学方程式能不能在常温下

各种反应都需要一定的能量，这可表现温度。还不到这个温度反应将不能进行。如同家中煮饭一样，室温是无法煮饭的。

2023-07-22 20:26:102

(合成氨的反应机理)

共分7步1气体反应物由气象主体扩散到催化剂外表面2反应物自外表面扩散到毛细孔内表面3反应物被表面活性吸附(主要是内表面)4吸附状态下的反应物经过化学反应生成产物5产物在内表面解析出来6解析后的产物物经毛细孔扩散到催化剂外表面7产物自外表面扩散到气象主体

2023-07-22 20:26:211

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

逆

2023-07-22 20:26:346

工业合成氨的反应（N 2 +3H 3 ═2NH 3 ）是一个放热反应．（1）相同条件下，1molN 2 和3molH 2 所具有的

（1）反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以相同条件下，1molN 2 和3molH 2 所具有的能量大于2molNH 3 具有的能量；化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应放热，则断裂反应物吸收的总能量小于形成生成物新化学键的总能量；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN 2 和3molH 2 放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH 3 的小于2mol，放出的热量小于92kJ，故答案为：＞，＜，＜；（2）①v（NH 3 ）= 10mol 2L 10min =0.5mol．L -1 ．min -1 ，由方程式可知：v（N 2 ）= 1 2 v（NH 3 ）= 1 2 ×0.5mol．L -1 ．min -1 =0.25mol．L -1 ．min -1 ，根据反应的方程式可知，此时容器内H 2 的浓度为 30mol-15mol 2L =7.5mol/L，故答案为：0.25mol．L -1 ．min -1 ，7.5mol．L -1 ；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，压强不变，但容器的体积不变，且反应遵循质量守恒定律，则无论是否达到平衡状态，气体的体积、密度和质量都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．故答案为：bde．

2023-07-22 20:26:531

高中化学合成氨。

应该是减小，再次达到平衡后，氨气和其他气体的浓度都减小了

2023-07-22 20:27:056

什么是催化剂？以合成氨为例，简述催化剂反映的特点和原理

催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质。它能够诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。 目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为： xFe + N2→FexN FexN +［H］吸→FexNH FexNH +［H］吸→FexNH2 FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3 在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

2023-07-22 20:27:241

合成氨的催化剂是什么 合成氨是什么

1、铁触媒是在合成氨工业中的主要催化剂，在500℃时活性最大。 2、目前，合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。即使是在500 ℃和30 MPa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只为26.4％，即转化率仍不够大。在实际生产中，还需要考虑浓度对化学平衡的影响等，例如，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。 3、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，为战争服务，第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。

2023-07-22 20:27:441

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

nn2=0.6/2=0.3mol/l;nh2=1.6/2=0.8mol/l;设平衡后nh3为xmol/l;则：n2(g)+3h2(g)==2nh3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡：0.3-0.5x0.8-1.5xx平衡时混合气体中nh3体积分数为4/7，即x/[(0.3-0.5x)+(0.8-1.5x)]=4/7x=0.29mol/l平衡nh30.3-0.145=0.155mol/lh20.8-1.5*0.29=0.365mol/l因此k=0.29^2/[0.155*0.365^3]=10该温度下上述反应的平衡常数为10

2023-07-22 20:27:531

合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和

A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正确；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；C、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），最低反应速率应小于0.015mol/（L?min），故C错误；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较小，故D错误．故选：A．

2023-07-22 20:28:011

氮氢合成氨是放热还是吸热反应？

吸热反应。你试卷做多了，就知道了啊！呵呵 有的试卷叫你算反应热的，就是这个为例题。

2023-07-22 20:28:105

将氢气和氧气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨，反应的化学方程式为

你好！4H2+N2=(等号上方为高温、高压，下方为催促化剂)2NH4如果对你有帮助，望采纳。

2023-07-22 20:28:294

合成氨的生产过程是怎样的？

(1)原料气制备：首先将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。(2)净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。(3)最后将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程。扩展资料氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂，贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。参考资料来源：百度百科-合成氨

2023-07-22 20:28:381

以合成氨催化为例,说明催化剂各部分的作用

催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质.它能够诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应.在有催化剂的环境下,分子只需较少的能量即可完成化学反应. 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位,现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程里都采用催化剂.例如,合成氨生产采用铁催化剂,硫酸生产采用钒催化剂,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中,都采用不同的催化剂. 目前认为,合成氨反应的一种可能机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱.接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用,在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3,最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨.上述反应途径可简单地表示为： xFe + N2→FexN FexN +［H］吸→FexNH FexNH +［H］吸→FexNH2 FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3 在无催化剂时,氨的合成反应的活化能很高,大约335 kJ/mol.加入铁催化剂后,反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行.第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol,第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol.由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物）,降低了反应的活化能,因而反应速率加快了.

2023-07-22 20:29:251

工业上制氨的反应原理

N2+3H2====2NH3即氮气与氢气在铁做催化剂700K条件下生成氨

2023-07-22 20:29:422

合成氨反应的反应条件的疑问

合成氨是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温。原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间（温度每升高10度，反应速率提高2到4倍），变相提高了生产效率。

2023-07-22 20:30:021

以合成氨催化为例,说明催化剂各部分的作用

催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质.它能够诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应.在有催化剂的环境下,分子只需较少的能量即可完成化学反应. 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位,现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程里都采用催化剂.例如,合成氨生产采用铁催化剂,硫酸生产采用钒催化剂,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中,都采用不同的催化剂. 目前认为,合成氨反应的一种可能机理,首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱.接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用,在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3,最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨.上述反应途径可简单地表示为： xFe + N2→FexN FexN +［H］吸→FexNH FexNH +［H］吸→FexNH2 FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3 在无催化剂时,氨的合成反应的活化能很高,大约335 kJ/mol.加入铁催化剂后,反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行.第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol,第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol.由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物）,降低了反应的活化能,因而反应速率加快了.

2023-07-22 20:30:141

合成氨过程如何选择和控制工艺条件？

这个问题需要说的具体些，合成氨哪个过程或者哪个点的控制。合成氨工艺已相当成熟，一班按工艺包提供的设计值操作就行啦。

2023-07-22 20:30:252

合成氨反应属于高能固氮吗

属于高能固氮（也称为工业固氮）。利用高温（约450℃）和高压（约10-30MPa）的条件下，将氮气和氢气通过催化剂进行反应，生成氨。高能固氮通常指的是通过高温、高压等条件下，将空气中的氮和氢反应生成氨的过程。

2023-07-22 20:30:321

用电解法合成氨的阴阳极反应以及总反应

(1)电解水制氢气:(-) 4H2O + 4e- == 2H2 + 4OH-(+)4OH- -4e- == 2H2O + O2(2)合成氨:N2 + 3H2 <==>2NH3

2023-07-22 20:30:451

合成氨反应是放热反应，为什么在温度高的情况下反应进行的快

合成氨反应使用铁触媒，虽然反应放热，但如果温度过低会大幅度降低催化剂活性，因此实际工业生产使用高温，可以提高反应速度。同时，为了保证转化率，通常是加入过量氮气，以提高产率。

2023-07-22 20:30:541

合成氨反应,其他条件不变,降低氨气浓度,可以增大反应的速率

减小. 虽然生成物的浓度减小,反应向正反应移动. 但是达到新平衡后,n2和h2的浓度都比原来平衡小,所以生成物浓度小,速率慢. 所以平衡的确是向正反应移动,但是进行的越来越慢. 平衡的移动和反应速率没有必然关系,要注意区分 比如温度升高,不管是吸热还是放热反应,正逆反应速率都增加,只不过吸热反应时,正反应速率增加的更快,导致平衡向正反应移动.

2023-07-22 20:31:021

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

根据：PV=nrt 来计算这些问题是最好计算的哦

2023-07-22 20:31:115

工业合成氨最适宜的条件是什么?

高压，催化剂，高温不可能，催化剂最适温度为500度，所以工业上都是500度工业制法是催化剂决定温度

2023-07-22 20:31:284

合成氨反应需在高温条件下进行的原因是什么

为了提供反应所需的活化能,换句话说就是增大反应速率 如果像2楼说的温度岂不是越高越好?事实上工业上合成氨的温度只有500℃左右,比加热也差不到哪儿去.因为 N2 + 3H2 ==高温高压催化剂== 2NH3 的晗变△H＜0,也就是正反应放热.所以提高温度能加快反应速率但也会降低原料的转化率,温度越高反应越快,同时温度越高氮气和氢气的利用率越低,工业上选择500℃就是取了二者的平衡点,确保最大生产效益

2023-07-22 20:32:141

合成氨的化学反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：N?+3H??2NH?。反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

2023-07-22 20:32:351

合成氨的化学方程式是什么？

工业合成氨反应的化学方程式为：Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NHu2082和NHu2083，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-07-22 20:32:451

工业合成氨的化学方程式

N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3 (可逆反应)@scp-049为您作答

2023-07-22 20:33:104

合成氨的反应原理是什么?

工业上：合成氨工艺，其工艺流程为：无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化 →煤气预处理→煤气变换→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成，其特征在于脱除残硫或脱除CO ↓〔2〕采用低温甲醇洗技术，煤气预处理后，大部分进入氨合成工艺，小部分作为燃气透平的燃料，带动煤气压缩机，外来脱盐水经煤气变换工序末端冷却器预热后进入脱氧槽脱氧，脱氧水大部分泵往煤气化工序和氨合成工序的锅炉给水预热器和废热锅炉，产生压力为2．5MPa－6．5MPa的饱和蒸汽，经过热，导入蒸汽透平，膨胀作功，背压蒸汽小部分导入脱氧槽，大部分经燃气透平的排烟道加热后导往煤气化工序，余热回收工序和煤气变换工序的装置间设有循环热水管道。 无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化（C+H2O=CO+H2） →煤气预处理→煤气变换（CO+H2O=CO2+H2）→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成(N2+3H2=2NH3)，化学上：很简单遵循化学式成立可能性原理和反应平衡原理

2023-07-22 20:34:071

合成氨的催化机理

热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：xFe+N2→FexNFexN+[H]吸→FexNHFexNH+[H]吸→FexNH2FexNH2+[H]吸FexNH3xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。催化剂的催化能力一般称为催化活性。有人认为：由于催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，一旦制成一批催化剂之后，便可以永远使用下去。实际上许多催化剂在使用过程中，其活性从小到大，逐渐达到正常水平，这就是催化剂的成熟期。接着，催化剂活性在一段时间里保持稳定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持稳定的时间即为催化剂的寿命，其长短因催化剂的制备方法和使用条件而异。催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。

2023-07-22 20:34:161

工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压 ：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。△rHθ=-92.4kJ/mol。工业制氨：①天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。②重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。③煤（焦炭）制氨。随着石油化工和天然气化工的发展，以煤（焦炭）为原料制取氨的方式在世界上已很少采用。以上内容参考：百度百科——工业合成氨

2023-07-22 20:34:381

请解释工业合成氨反应的化学方程式？

工业合成氨反应的化学方程式为：Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NHu2082和NHu2083，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-07-22 20:34:531

氢气和氮气的合成氨的反应中用的铁催化剂是普通铁吗？

不是。氢气和氮气反应生成氨气的催化剂是什么铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500 ℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化剂K2O、Al2O3、CaO、MgO等含量小于催化剂总质量的9%,低压催化剂还增加了CoO(A201等)。

2023-07-22 20:35:091

合成氨在实际生产中为什么要使用催化剂

高温和催化剂是为了使反应速率加快高压是因为这个制备反应是一个体积减少的反应，增大压强可以增加氨气的产率。

2023-07-22 20:35:542

合成氨方程式

工业合成氨反应的化学方程式为：Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料：合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NHu2082和NHu2083，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

2023-07-22 20:36:021

合成氨反应是吸热还是放热

是放热反应

2023-07-22 20:36:262

工业合成氨的化学方程式是什么？

合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~

2023-07-22 20:36:473

合成氨催化剂是什么 这里有详细介绍

1、合成氨催化剂是铁触媒。 2、在合成氨工业中的主要催化剂，在500℃时活性最大。合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。 3、合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。 但是，即使是在500 ℃和30 MPa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只为26.4%，即转化率仍不够大。在实际生产中，还需要考虑浓度对化学平衡的影响等，例如，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。

2023-07-22 20:37:131

合成氨的主要步骤及目的，以及相关的化学反应

1 、造气 C+H2O=H2+CO2、 转换 2CO+O2=2CO23、 合成 N2+3H2=2NH3

2023-07-22 20:37:211