羟基的电子式是：-OH。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱袭，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。扩展资料：性质在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羟基和羧基区别1、定义不同羟基：是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羧基：是有机化学中的基本化学基，所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成。2、化学式不同羟基：化学式-OH，羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羧基：化学式-COOH，如醋酸（CH3-COOH）、氨基酸都含有羧基，这些羧基与烃基直接连接的化合物，叫作羧酸。

羟基的电子式:羟基-OH（又称氢氧基，是一种常见的极性基团）。羟基主要有醇羟基，酚羟基等。在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。化学反应1.还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸。2.弱酸性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等。3.可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。4.可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。5.可发生取代反应，分子间脱水成醚（R-O-R”）R与R“为烃基。

八个电子.

羟基,又称氢氧基。是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团，结构式为HO—。可写成-OH/*O*·H的形式

（1）羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是 ， 故答案为： ； （2）C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为 ，故答案为： ； （3）乙二酸二乙酯含有两个酯基，由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成，结构简式为 ，故答案为： ； （4） 的官能团名称是碳碳双键、醛基，该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 ， 故答案为：碳碳双键、醛基； ．

①羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为： ，故答案为： ； ②醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为 ，故答案为： ； ③碳原子最外层有4个电子，与1个氧原子共用2对电子形成1个C=O，与1个羟基氧原子共用1对电子形成1个C-O键，羟基中氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为： ，故答案为： ； ④碳碳三键中两个碳原子共用三对电子，每个碳原子各有1个单电子，电子式为： ，故答案为： ．

　　羟基的电子式怎么写，羟基又分为几类？不了解的小伙伴们看过来，下面由我为你精心准备了“羟基的电子式和分类”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！ 　　羟基的电子式怎么写 　　羟基的电子式 　　在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。 　　羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性（阿伦尼乌斯酸碱理论中），酚羟基和羧羟基体现出弱酸性（因而苯酚可与钠反应），酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基（羧基），比碳酸强。 　　常见化合物的乙醇（俗名：酒精）为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。 　　扩展资料 　　在很多情况下，由于在示性式中，羟基和氢氧根的写法相同，因此很容易和氢氧根混淆。 　　区别： 　　1、电子数不同：氢氧根为十电子，羟基为九电子； 　　2、二者电子式不同：氢氧根的氧原子有8个电子包围，羟基的氧原子外有7个电子包围。 　　虽然氢氧根和羟基均为原子团，但羟基为官能团，而氢氧根为离子。而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性，而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。氢氧根和羟基在有机化学上的共性是亲核性。 　　无论是醇羟基还是酚羟基均容易被多种氧化剂所氧化。因此在多官能团化合物的合成过程中，羟基或者部分羟基需要被保护，阻止它参与反应，在适当的步骤中再被转化。 　　羟基化学式为-OH，是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。 　　羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（-OH），称为氢氧根。 　　羟基的分类 　　一、羟基可以分为两类 　　1、醇羟基 　　醇羟基与伯、仲或叔碳原子相连为伯醇、仲醇或叔醇，按醇分子中所含羟基数目可分为一羟醇（一元醇）和多羟醇（多元醇），多元羟醇中的羟基在相邻碳原子上时，叫做邻醇羟基，具有与一羟醇相似的性质，也有一定的特性。 　　醇羟基的酸性按伯、仲、叔醇的顺序减弱，因此，在-OH键断裂的反应中，其反应速度依次下降，在R-OH键断裂反应中，叔醇的反应速度比伯、仲醇快，在控制下，伯醇氧化成醛（但用较强的氧化剂会使生成的醛转化成羧酸）；仲醇氧化为酮（通常稳定.不会进一步氧化）；一般叔醇不易被氧化。 　　2、酚羟基 　　酚羟基（-OH） 为酚类的官能团。在C-O-H结构中，氧原子含有孤对p电子，p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠，使氧原子上的p电子云向苯环转移，使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移，结果C-O键更牢固，O-H键更易断裂。羟基中氢原子较易电离，使苯酚显示一定的酸性，能和强碱发生中和反应（乙醇则不能）。

-OH 带图的是叫模型吧？

羟基的电子式 为啥周围只有7个电子 这是一般规律 只要是基的 都不能是8个电子，否则还留什么去共价呢？ 甲基-CH3 也是7个 所以在书写的时候 画一根断线 就表示一个独立的电子 没有共价。 羟基的电子式表示为 .. :O:H .. 羟基的电子式是什么 羟基的化学式是-OH ，其电子式是画短线的地方是一个单电子，氧原子的上下各一对未成键电子，氧原子与氢原子之间是一对成键电子。无法打出，这样描述不知能理解不。 羟基电子式 对吗 .. [·O :H] `` 羟基（又称氢氧基，化学式u2212OH)，是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的带负电荷的离子团。 磷酸电子式 磷周围为何十个电子? PO4 3-中所有的O都是完全等效的,这是形成了d-p配位派键,不符合中学的理论 羟基电子式与氢氧根电子式有何不同 羟基是带一个自由电子，而不带电的基团，氢氧根是得到电子的带负电的离子！ 羟基,又称氢氧基.是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团,结构式为HO—. 氧带8个电子氢原子带1个电子共有9个电子（切忌这里说的是羟基而不是氢氧根）而且羟基中氧元素与氢元素是共价键相连所以答案是9乘以6.02再乘以10的23次方 1mol=6.02乘以10的23次方答案是5.418*10的24次方个电子共9mol电子另外说明：共价键不失电子而是共享电子.更何况人家问的是羟基又不是氢氧根 aaaa. .aaaaaaa. .aaaOaaa.H aaaa. 羟基的电子式到底怎么写，为什么我看到教材解析是写是氧周围有8个电子，而百度里有人回答是7个电子，顺便写 羟基应该有7个电子，氢氧根有8个电子。 甲基 H .. H:C. .. H CO2的电子式为什么只有16个电子？ 电子式，只画出了最外层电子（价电子） 内层电子没有画出。 价电子书数 = 4 + 6 * 2 = 16 个 甲基的电子式为？ （1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故答案为：；（2）丙醛中醛基被银氨试剂氧化，发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH水浴CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反应型别为氧化反应，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH水浴CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反应；（3）中有2种氢原子，所以的一氯取代物有2种，分子中含2个CH，6个CH2，共2种位置的H，若氯取代CH上1个H原子，则另一氯取代CH2的位置有在一直线和不在一直线2种，若氯取代CH2上1个H原子，则另一氯取代CH2的位置邻、间、对共3种结构；若氯取代两个CH上2个H原子只有1种，若氯取代同一CH2上2个H原子只有1种，所以该物质的二氯取代物有7种，故答案为：2；7；

羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为： ；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为： ；乙酸的官能团为羧基；丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH 3 CH（CH 3 ） 2 ， 故答案为： ； ；羧基；CH 3 CH（CH 3 ） 2 ．

共同一个电子对

羟基是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团。 氧带8个电子，氢原子带1个电子，因此总计9NA。 羟基中氧元素与氢元素是共价键相连，共价键是共享电子，并不是获得电子或失去电子。 注意这里考虑的对象是羟...

你好：在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。 阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。 再见

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。　　一、原子的电子式　　原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。　　二、离子的电子式　　阳离子简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。　　阴离子简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。　　三、单质分子的电子式　　根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。　　四、化合物的电子式　　共价化合物原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H、H2O2写成HH。　　离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。　　五、游离基的电子式　　游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为HCH，羟基的电子式为H。

二者的区别在于：氢氧根离子是带负电荷的，且电子全成对；而羟基是电中性的，有单电子(未成对)。羟基是有机物中的一个官能团。所谓官能团，是指烃的衍生物中取代氢原子的原子或原子团；它是有机物分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，决定了化合物的化学特性。如：卤素原子（-x）、硝基（-no2）、羟基（-oh）、醛基（-cho）、羧基（-cooh）等。有机物中的官能团与无机物中的离子不同之处在于，官能团是原子或原子团，不带电荷，而无机物中的离子则是带有正或负电荷的粒子。

（1）氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：故答案为：（2）根据有机物的命名原则名称为：2，3-二甲基丁烷名称为：4-甲基-2-戊醇故答案为：2，3-二甲基丁烷；4-甲基-2-戊醇（3）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为所以键线式为．故答案为：（4）含官能团的名称是碳碳双键，醛基；发生加聚反应为n 一定条件 ，故答案为：碳碳双键，醛基；

:O: :: ...C: O:H .. ..电子比较小 看清楚了

可以告诉哪本可靠的书上有么，

A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为： ，故A错误； B．醛基正确的结构简式为：-CHO，故B错误； C．聚丙烯结构简式为： ，故C错误； D．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1-丁烯 键线式为 ，故D正确； 故选D．

..:O:H,注意羟基是默认氧那边成电子对的 ..希望对您有帮助哈，祝您身体健康，天天开心，望采纳哦，谢谢哈

电子式只写出最外层的电子。氧有8个电子，氢有一个电子，它们共有9个电子；但是氧最外层电子是6个，氢是1个，所以氧和氢最外层电子数之和为7，电子式中自然就只有7个电子。由于氧和氢成了一个共价键，所以氧和氢之间共用一对电子（氧和氢各出一个），氧剩下五个电子照写即可。

在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式. 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··. 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“?眼 演”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子写成?眼H 演. 阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“?眼 演”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式为?眼 演；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后用“?眼 演”将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子?眼 演. 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子.如H2写成HH. 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H. 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范.如K2S写成K＋?眼 演 K＋,NaOH写成Na＋?眼 H 演 . 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H. 六、用电子式表示物质的形成过程 1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程,反应物写原子的电子式,生成物则写分子或离子化合物的电子式,反应物和生成物之间用“→”分开,反应物前写上系数以满足质量守恒定律.例如： Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－ 2．由化合物相互反应形成新的化合物,则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式.例如： NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演

乙醇：c2h5oh乙醇钠：c2h5ona乙醇钠是乙醇羟基中的h被na取代以后的产物（相当于一种盐）：工业生产反应：c2h5oh+naoh→c2h5ona+h2o乙醇钠没了羟基还叫乙醇钠，这和硫酸铜没了h+（酸）还叫硫酸铜一样。

A．CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故A错误； B．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是，故B错误；C．CO2为共价化合物，电子式为，故C错误；D．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故D正确．故选D．

A．甲基的电子式为，故A错误；B．羟基的电子式为，故B错误；C．醛基电子式为，故C正确；D．羧基电子式为，故D错误；故选：C．

.. .O:H .. 凑合看吧,羟基不带电,你看,这外面共有7个电子,加上氧的内层有2个电子,共9个电子,而氧与氢的质子数之和也为9,所以其不带电.

A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故C错误；D．根据碳原子、氮原子的成键特点可知，CH3N中存在一个碳氮双键、2个碳氢键和1个氮氢键，其结构式为：，故D正确；故选D．

①CH2=CH-CH=CH2键线式中每个拐点为一个C原子，每个C能形成4个共价键，所以键线式为：，故答案为：； ②氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故答案为：； ③根据键线式中每个拐点为一个C原子，每个C能形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键，所以其结构简式为：CH2=CH（CH3）COOCH3，故答案为：CH2=CH（CH3）COOCH3；④该烃的中间两个碳原子上没有氢，其余每一个碳原子均和三个碳原子成键，剩余的一个键是和氢原子成键，所以该烃的分子式为C10H8，故答案为：C10H8．

OH- 的电子式：. .. [: O:H] - O与H之间共用一对电子对， O原子又得一电子，使氢氧根显负一价。. ..

A．葡萄糖的实验式：CH2O，故A错误； B．图是甲烷的比例模型，故B错误；C．羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为：，故C正确；D．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故D错误．故选C．

　　羟基的电子式是：-OH。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱袭，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。 　　在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。扩展资料：性质在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

-OH。羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为－OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。化学反应1、还原性：可被氧化成醛或酮或羧酸。2、弱酸性：酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等。3、可发生消去反应：如乙醇脱水生成乙烯。4、可发生置换反应：醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。5、可发生取代反应：分子间脱水成醚（R-O-R"）R与R"为烃基。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羟基和羧基区别1、定义不同羟基：是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羧基：是有机化学中的基本化学基，所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成。2、化学式不同羟基：化学式-OH，羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羧基：化学式-COOH，如醋酸（CH3-COOH）、氨基酸都含有羧基，这些羧基与烃基直接连接的化合物，叫作羧酸。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。扩展资料：性质在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。扩展资料：性质在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羟基和羧基区别1、定义不同羟基：是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羧基：是有机化学中的基本化学基，所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成。2、化学式不同羟基：化学式-OH，羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羧基：化学式-COOH，如醋酸（CH3-COOH）、氨基酸都含有羧基，这些羧基与烃基直接连接的化合物，叫作羧酸。

一OH的电子式如下：羟基是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羟基和羧基区别1、定义不同羟基：是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。羧基：是有机化学中的基本化学基，所有的含有羧基的有机酸物质都可以叫羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成。2、化学式不同羟基：化学式-OH，羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羧基：化学式-COOH，如醋酸（CH3-COOH）、氨基酸都含有羧基，这些羧基与烃基直接连接的化合物，叫作羧酸。

羟基-OH，羟基是稳定基团，氧的最外层电子有8个（其中用与氢共用的两个）也就是说，羟基是负一价的，由这个计算，氧本身有8个电子，氢1个，再加一个价电子，因此一个羟基10个电子，1mol羟基中含有10mol电子.

要是看不清楚的话就"另存为"

羟基,又称氢氧基.是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团,结构式为HO—. 氧带8个电子氢原子带1个电子共有9个电子（切忌这里说的是羟基而不是氢氧根） 而且羟基中氧元素与氢元素是共价键相连 所以答案是9乘以6.02再乘以10的23次方 1mol=6.02乘以10的23次方 答案是5.418*10的24次方个电子 共9mol电子 另外说明：共价键不失电子而是共享电子.更何况人家问的是羟基又不是氢氧根 aaaa. .aaaaaaa. .aaaOaaa.H aaaa.

h有一个电子，氧有8个电子，羟基是中性的，有1+8=9个电子注意区别的是氢氧根，氢氧根是-1价，多一个电子，为10个电子

羟基是氢和氧结合起来的取代基-OH含有羟基取代基的化合物很多，具有代表性的就是醇，如乙醇 C2H5OH等等

羟基是带一个自由电子，而不带电的基团，氢氧根是得到电子的带负电的离子！

..:O:H ..