帮忙找基础化学式

高一化学方程式

一、 碱金属：

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、 卤素：

12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13. 闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。

20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。

22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。

23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

三、 元素周期律

25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、 硫和硫的化合物

30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。

33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。

35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O2 2SO3 ；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温==== CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温==== Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△==== SiO2

初中全部化学式

名称

化学式

描述

铁锈

Fe2O3

铜绿

Cu2(OH)2CO3

也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体

酒精

C2H5OH

甲醇

CH3OH

木精（工业酒精）

乙酸

CH3COOH

CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。

碳酸钠晶体

Na2CO3·10H2O

硫酸铜晶体

CuSO4·5H2O

俗称：胆矾、蓝矾

硫酸亚铁晶体

FeSO4·7H2O

俗称：绿矾,皂矾,青矾

氯化钙晶体

CaCl2·6H2O

硫酸钙晶体

CaSO4·2H2O

俗称：生石膏

硫化钠

Na2S

氧气

O2

无色无味的气体

氢气

H2

爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体

氮气

N2

无色无味的气体

氯气

Cl2

氨气

NH3

NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味

一氧化碳

CO

无色无味的气体

二氧化碳

CO2

无色无味的气体

二氧化硫

SO2

无色，但有刺激性气味

三氧化硫

SO3

二氧化氮

NO2

甲烷

CH4

天然气（沼气）的主要成分

乙炔

C2H2

电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

氧化钙

CaO

白色固体

氧化镁

MgO

白色固体

氧化锌

ZnO

氧化铜

CuO

黑色固体

氧化汞

HgO

红色固体

二氧化锰

MnO2

黑色固体

三氧化二铝

Al2O3

三氧化二铁

Fe2O3

俗称：赤铁矿石;红色固体

四氧化三铁

Fe3O4

俗称：磁铁矿石;黑色固体

五氧化二磷

P2O5

白色固体

三氧化钨

WO3

过氧化氢

H2O2

盐酸

HCl

无色，但有刺激性气味;

硝酸

HNO3

具有刺激性气味的液体

硫酸

H2SO4

纯硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

磷酸

H3PO4

碳酸

H2CO3

氢硫酸

H2S

火碱

NaOH

也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体

氢氧化钾

KOH

氢氧化钙

Ca(OH)2

石灰乳;白色固体

氢氧化镁

Mg(OH)2

氢氧化铝

Al(OH)3

氢氧化铁

Fe(OH)3

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

氢氧化铜

Cu(OH)2

氢氧化钡

Ba(OH)2

硫酸钾

K2SO4

硫酸氢钾

KHSO4

硫酸钠

Na2SO4

亚硫酸钠

Na2SO3

硫酸氢钠

NaHSO4

硫酸镁

MgSO4

硫酸铝

Al2(SO4)3

硫酸铁

Fe2(SO4)3

硫酸亚铁

FeSO4

硫酸锌

ZnSO4

硫酸铜

CuSO4

硫酸钡

BaSO4

俗称：钡餐,重晶石

碳酸钙

CaCO3

大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩

碳酸钠

Na2CO3

俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

氯化钾

KCl

白色固体

氯化钠

NaCl

白色固体;食盐的主要成分

氯化锌

ZnCl2

氯化铁

FeCl3

氯化亚铁

FeCl2

氯化铜

CuCl2

氯化亚铜

CuCl

氯化银

AgCl

氯化钡

BaCl2

硝酸钾

KNO3

硝酸钠

NaNO3

俗称：智利硝石

硝酸锌

Zn(NO3)2

硝酸镁

Mg(NO3)2

硝酸铁

Fe(NO3)3

硝酸铜

Cu(NO3)2

硝酸汞

Hg(NO3)2

硝酸银

AgNO3

硝酸钙

Ca(NO3)2

高锰酸钾

KMnO4

紫黑色

氯酸钾

KClO3

白色固体

锰酸钾

K2MnO4

磷酸氢钠

磷酸二氢钙

Ca(H2PO4)2

硫酸铵

(NH4)2SO4

硝酸铵

NH4NO3

碳酸氢铵

NH4HCO3

氯化铵

NH4Cl

氨水

NH3·H2O

尿素

CO(NH2)2

磷矿粉

Ca3(PO4)2

硫酸钙

CaSO4

磷酸二氢氨

NH4H2PO4

磷酸氢二氨

(NH4)2HPO4

磷酸二氢钾

KH2PO4

皓矾

ZnSO4·7H2O

硫酸钠晶体

Na2SO4·10H2O

俗称:芒硝,朴硝,皮硝

明矾

KAl(SO4)2·12H2O

莹石

CaF2

黄铜矿

CuFeS2

矾土

Al2O3·H2O

矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

碳酸亚铁

FeCO3

俗称：菱铁矿石

绝对够用

A常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：

(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑

NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑

(2)2→3：

X2、S与碱液的反应：

例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：

例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）

（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O

KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O

（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O

Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O

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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受热分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH与CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH与过量CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯与H2O反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

继续滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

我高一，这是高中所有的，行吗

高中所有化学方程式(全无机)

非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

1 氧化性：

F2 + H2 → 2HF

F2 +Xe(过量) → XeF2

2F2(过量)+Xe → XeF4

nF2 +2M → 2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O → 4HF+O2

2F2 +2NaOH → 2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl → 2NaF+Cl2

F2 +2NaBr → 2NaF+Br2

F2+2NaI → 2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积) → 2ClF

3F2 (过量)+Cl2 → 2ClF3

7F2(过量)+I2 → 2IF7

Cl2 +H2 → 2HCl

3Cl2 +2P → 2PCl3

Cl2 +PCl3 → PCl5

Cl2 +2Na → 2NaCl

3Cl2 +2Fe → 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 → 2FeCl3

Cl2+Cu → CuCl2

2Cl2+2NaBr → 2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI → 2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O → 2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S → 2NaCl+S

Cl2 +H2S → 2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O → H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 → 2HCl+O2

2O2 +3Fe → Fe3O4

O2+K → KO2

S+H2 → H2S

2S+C → CS2

S+Fe → FeS

S+2Cu → Cu2S

3S+2Al → Al2S3

S+Zn → ZnS

N2+3H2 → 2NH3

N2+3Mg → Mg3N2

N2+3Ca → Ca3N2

N2+3Ba → Ba3N2

N2+6Na → 2Na3N

N2+6K → 2K3N

N2+6Rb → 2Rb3N

P2+6H2 → 4PH3

P+3Na → Na3P

2P+3Zn → Zn3P2

2还原性

S+O2 → SO2

S+6HNO3(浓) → H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀) → 3SO2+4NO+2H2O

N2+O2 → 2NO

4P+5O2 → P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 → 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2 → PX5

P4+20HNO3(浓) → 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 → CF4

C+2Cl2 → CCl4

2C+O2(少量) → 2CO

C+O2(足量) → CO2

C+CO2 → 2CO

C+H2O → CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 → Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl → SiCl4

(SiCl4+2H2 → Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 → SiO2

Si+C → SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O → Na2SiO3+2H2

3(碱中)歧化

Cl2+H2O → HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 → CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热,浓) → 5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH → 2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O → PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O → 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO → CaC2+CO

3C+SiO2 → SiC+2CO

二：金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2 → 2NaH

4Na+O2 → 2Na2O

2Na2O+O2 → 2Na2O2

2Na+O2 → Na2O2

2Na+S → Na2S(爆炸)

2Na+2H2O → 2NaOH+H2

2Na+2NH3 → 2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融) → 4NaCl+Ti

Mg+Cl2 → MgCl2

Mg+Br2 → MgBr2

2Mg+O2 → 2MgO

Mg+S → MgS

Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融) → Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl → MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 → 2MgO+C

2Mg+SiO2 → 2MgO+Si

Mg+H2S → MgS+H2

Mg+H2SO4 → MgSO4+H2

2Al+3Cl2 → 2AlCl3

4Al+3O2 → 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O → 2(Al2O3u2219xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 → 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 → Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 → Al2O3+2Fe

2Al+3FeO → Al2O3+3Fe

2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓) → Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀) → Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2 → 2FeBr3

Fe+I2 Lenovo User 第 3 页 27/8/2009 FeI2

Fe+S → FeS

3Fe+4H2O(g) → Fe3O4+4H2

Fe+2HCl → FeCl2+H2

Fe+CuCl2 → FeCl2+Cu

Fe+SnCl4 → FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2 → FeCl2+Sn)

三：非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1还原性：

4HCl(浓)+MnO2 → MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2 → 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4 → 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7 → 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2 → 4HF+O2

2H2S+3O2(足量) → 2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量) → 2S+2H2O

2H2S+SO2 → 3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓) → S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀) → 3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4 → 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 → Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O → Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO → 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2 → N2+6HCl

8NH3+3Cl2 → N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧) → 2N2+6H2O

4NH3+5O2 → 4NO+6H2O

4NH3+6NO → 5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O → NaOH+H2

4NaH+TiCl4 → Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O → Ca(OH)2+2H2

2酸性：

4HF+SiO2 → SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2 → CaF2+2HCl

H2S+Fe → FeS+H2

H2S+CuCl2 → CuS+2HCl

H2S+2AgNO3 → Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2 → HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2 → PbS+2HNO3

H2S+FeCl2 →

2NH3+2Na → 2NanH2+H2

(NanH2+H2O → NaOH+NH3)

3碱性：

NH3+HCl → NH4Cl

NH3+HNO3 → NH4NO3

2NH3+H2SO4 → (NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2 → NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4不稳定性：

2HF → H2+F2

2HCl → H2+Cl2

2H2O → 2H2+O2

2H2O2 → 2H2O+O2

H2S → H2+S

2NH3 → N2+3H2

四：非金属氧化物

1低价态的还原性：

2SO2+O2 → 2SO3

2SO2+O2+2H2O → 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O → H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O → H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O → H2SO4+2HI

SO2+NO2 → SO3+NO

2NO+O2 → 2NO2

NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2 → 2CO2

CO+CuO → Cu+CO2

3CO+Fe2O3 → 2Fe+3CO2

CO+H2O → CO2+H2

2氧化性：

SO2+2H2S → 3S+2H2O

SO3+2KI → K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O → NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S → 4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu → 4CuO+N2

CO2+2Mg → 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2 → Si+2H2O

SiO2+2Mg → 2MgO+Si

3与水的作用：

SO2+H2O → H2SO3

SO3+H2O → H2SO4

3NO2+H2O → 2HNO3+NO

N2O5+H2O → 2HNO3

P2O5+H2O → 2HPO3

P2O5+3H2O → 2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓) → 2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O → H2CO3

4与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O → (NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O → 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4：2NH4HSO3+H2SO4 → (NH4)2SO4+2H2O+2SO2，生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2 → CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO → MgSO4

SO3+Ca(OH)2 → CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量) → Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH → NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量) → CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O → 2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O → C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO → CaSiO3

SiO2+2NaOH → Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 → Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 → CaSiO3+CO2

五：金属氧化物

1低价态的还原性：

6FeO+O2 → 2Fe3O4

FeO+4HNO3 → Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2氧化性：

Na2O2+2Na → 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO,Al2O3几乎无氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 → 2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 → 3Fe+4H2O

3与水的作用：

Na2O+H2O → 2NaOH

2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2

(此反应分两步：Na2O2+2H2O → 2NaOH+H2O2 ;2H2O2 → 2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀) → BaSO4+H2O2)

MgO+H2O → Mg(OH)2 (缓慢反应)

4与酸性物质的作用：

Na2O+SO3 → Na2SO4

Na2O+CO2 → Na2CO3

Na2O+2HCl → 2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2 → 2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀) → Na2SO4+H2O2

MgO+SO3 → MgSO4

MgO+H2SO4 → MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物：

Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl → FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g) → Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl → FeCl2+2FeCl3+4H2O

六：含氧酸

1氧化性：

4HClO3+3H2S → 3H2SO4+4HCl

HClO3+HI → HIO3+HCl

3HClO+HI → HIO3+3HCl

HClO+H2SO3 → H2SO4+HCl

HClO+H2O2 → HCl+H2O+O2(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C → CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S → 3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe → Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu → CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr → SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI → SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe → FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S → 3S+2H2O

4HNO3(浓)+C → CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S → H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P → H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe → Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe → Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe → 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe → 10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe → 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2还原性：

H2SO3+X2+H2O → H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2 → 2H2SO4

H2SO3+H2O2 → H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4 → 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O → H2SO4+2FeCl2+2HCl

3酸性：

H2SO4(浓) +CaF2 → CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl → NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl → Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3 → NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 → 3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 → 2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4 → H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3 → Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 → 3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr → NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓)+NaI → NaH2PO4+HI

4不稳定性：

2HClO → 2HCl+O2

4HNO3 → 4NO2+O2+2H2O

H2SO3 → H2O+SO2

H2CO3 → H2O+CO2

H4SiO4 → H2SiO3+H2O

七：碱

1低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3

2与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量) → Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量) → NaHSO3

2NaOH+SiO2 → NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3 → 2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl → NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量) → NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量) → Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3 → Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3 → NaAlO2+2H2O

(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)

NaOH+NH4Cl → NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl → MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3不稳定性：

Mg(OH)2 → MgO+H2O

2Al(OH)3 → Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 → Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 → CuO+H2O

八：盐

1氧化性：

2FeCl3+Fe → 3FeCl2

2FeCl3+Cu → 2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn → 2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag → FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag → FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S → 2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI → 2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg → Fe+MgCl2

2还原性：

2FeCl2+Cl2 → 2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀) → 6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀) → 3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2 → 2Na2SO4

3与碱性物质的作用：

MgCl2+2NH3.H2O → Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O → Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O → Fe(OH)3+3NH4Cl

4与酸性物质的作用：

Na3PO4+HCl → Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl → NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl → H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl → NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O → 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O → 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3 → Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3 → Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O → 2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O → 4Al(OH)3

5不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4 → Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl → NH3+HCl

NH4HCO3 → NH3+H2O+CO2

2KNO3 → 2KNO2+O2

2Cu(NO3)3 → 2CuO+4NO2+O2

2KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3 → 2KCl+3O2

2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2 → CaCO3+H2O+CO2

CaCO3 → CaO+CO2

MgCO3 → MgO+CO2

物质颜色全面总结

黄：AgI Ag3PO4 P4(黄磷) FeS2 Al2 S3 溴水

淡黄：S Na2O2 PCl5 AgBr HNO3(浓 有NO2)

灰黄：Mg3N2

棕黄：FeCl3(溶液) 碘水

黑： CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑) Si(灰黑) C Ag KMnO4(紫黑)

绿： CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO4u20227H2O(浅绿) F2(黄绿) Cl2(黄绿) 氯水(黄绿)

红：Cu2O(砖红) Cu(紫红) Fe(SCN)3(血红) Br2(棕红) 品红 红磷(暗红)

棕：FeCl3 CuCl2 NO2(红棕) Fe2O3(红棕)

紫：KMnO4(溶液)

灰：As Sn Fe3C

褐：碘酒 Fe2O3u20223H2O Fe(OH)3(红褐)

蓝：CuSO4u20225H2O Cu(OH)2 Cu2+

没有

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