货车轮胎里面可以充氮气好吗？

从化学的角度来说，不是的，惰性气体就是元素周期表每一排最后边的那个，氦氖氩氪氙氡，如此而已。从化工的角度来说，惰性气体其实有另外一个含义，意思是不容易和化工原料发生反应，可以用作动火等作业保护的气体，通常的采用氮气，因为造价很便宜。在考场上填写卷子，在化学课上回答问题，记得第一条。和化工厂的老师傅小师傅谈话，记得第二条。

是的。根据搜狐网显示氮气是一种惰性气体，一般不与其他物质发生反应，但在一定条件下，氮可与碱金属或碱土金属反应，相当于在氮分子的反键分子轨道上填充一个电子，金属的给电子能力越强，反应越易进行。氮是地球上第30丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，几乎可以使用无限量的氮气。工业常使用分馏液态空气的方法来获得大量氮气

不是惰性气体是6个，元素周期表最右边一列，氦、氖、氩、氪、氙和氡

不是 惰性气体是6个，元素周期表最右边一列，氦、氖、氩、氪、氙和氡（一般叫做稀有气体，它们在一定条件下也可以发生反应。） 1、惰性气体原子结构都是满电子结构，氮原子不是。 2、从氮原子结构看，氮原子半径小、最外层电子数多，所以氮元素是一种很活泼的非金属元素 3、氮气分子中有一个三键，所以氮分子是一个稳定结构 4、氮分子结构稳定而氮原子易得电子，所以氮气常温下很稳定，高温条件下很活泼 5、综上所述，氮气不是惰性气体，他的稳定性只表现在常温时

氮气（N2），是一种无色无味的气体，是空气的主要成份之一。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），密度比空气小。 在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气常被用来制作防腐剂。在高温、高能量条件下，可用来制取对人类有用的新物质。理化性质大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。[1]来源氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。[1]制备实验室方法实验室最常用的是亚硝酸铵的分解，实际上是将亚硝酸钠饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中：。[2]液态空气分馏法氮气主要是从大气中分离或含氮化合物的分解制得的。[2]每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气，然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。[1]深冷分离法深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。由于氮气的沸点（-196℃） 低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。由于氮气与氧气的沸点相差不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。[3]深冷分离法工艺已经历了 100 多年的发展，先后经历了高压、高低压、中压和全低压流程等多种不同的工艺流程。随着现代空分工艺技术和设备的发展，高压、高低压、中压空分流程已基本被淘汰，能耗更低、生产更安全的全低压流程已成为大中型低温空分装置的首选。全低压空分工艺根据氧氮产品压缩环节不同，又分为外压缩流程和内压缩流程。全低压外压缩流程生产出低压氧气或氮气，然后经外置的压缩机将产品气体压缩至所需压力供给用户。全低压内压缩流程将精馏产生的液态氧或液态氮在冷箱内通过液体泵加压至用户所需压力后汽化，并在主换热器内复热后供给用户。主要工艺过程为原料空气过滤、压缩、冷却、纯化、增压、膨胀、精馏、分离、复热、外供。[3]

氮气是无色,无味的惰性气体，难溶于水，密度1.25g/L(标准状况) 比空气密度小，氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成分。

氮气是属于惰性气体 元素安定 不易因温度及压力变化改变分子大小 可以应用在车辆轮胎上 最大的好处 便是让轮胎胎压不易因温度变化而改变 再加上分子大小较大.也不易泄漏因为属惰性元素 不易与其他成分产生化学变化 例如氧气加上水气再加上钢圈 便会氧化产生铝绣及铁锈 氮气算是不是惰性气体??? 不是 氮Nitrogen是元素，化学符号是N，它的原子序数是7。zh. *** /wiki/%E6%B0%AE 惰性气体:稀有气体，又称作惰性气体或贵重气体，是指元素周期表上的第18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)，它们在常温下全部是以单原子为分子的气体。 稀有气体包括：(以下全是无色的惰性气体。) 氦 ~ helium He，原子序2 氖 ~ neon Ne，原子序10 氩 ~ Argon Ar，原子序18 氪 ~ Krypton Kr，原子序36 氙~Xenon Xe，原子序54， 氡 ~ Radon Rn，原子序86 .knowledge.yahoo/question/?qid=7006111304235 氮气≠惰性气体喔 hyundai/redirect?tid=38619&goto=lastpost 参考: webpages listed above 不算 因为惰性气体的定义是最外层的电子层完全被填满 而氮的原子序是(2 5) 所以 氮气并非惰性气体 是 Helium 系 noble gas

氮气是一种惰性气体，一般不与其他物质发生反应。1、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。2、只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN和碳化钙CaC2和氮分子结构相似。氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。3、不同活性的金属与氮气的反应情况不同，与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合。即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子。氮气的作用和用途：1、氮的化学反应可以产生人类需要的物质。氮的使用可以使谷物昏昏欲睡和缺氧，减缓新陈代谢，防止食物发霉。因此，我国许多地区也使用氮肥来保存粮食，称之为“真空储氮粮”。氮也是用于生产肥料的营养元素，如氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等。2、工业上经常使用分馏液态空气的方法来获得大量氮气。氮气主要是从大气中分离取得的，每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气，然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。在化学工业中，氮气主要用作保护气体、替代气体、使用气体。3、可用作铝制品、铝型材加工、铝薄板轧制等的保护气体。可用作回流焊和波峰焊的保护气体，以提高焊接质量。可延长灯泡寿命，氮气有抗氧化的功效，将其灌在灯泡里，可以防止钨丝氧化，从而延长灯泡的寿命。

氮气是一种无色、无味、无毒、不易燃烧的气体，性质具有低密度、低熔点和沸点、惰性、化学活泼性较小等特性。其在化学反应中具有一定惰性，不容易与其他物质产生反应，但在高温或高压条件下可以触发化学反应。1、氮气是一种元素，它是自然界中最常见的元素之一，占空气中的78%。氮气也是一种无色、无味、无毒、不易燃烧的气体。氮气在自然过程中的扮演也是十分重要的，如生命体的组成、肥料的制造等。2、氮气的密度低于空气，其密度大约为1.25g/L，相比空气轻约0.8倍。因此，氮气在混合空气时会上升，而并不会像重气体一样向下堆积。这也是氮气的使用安全的一大原因。3、在标准大气压下，氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C。这也意味着氮气是常温下不会固化的气体。这一特性让人们可以使用液态氮气来制冷，氮气在液态下能够达到非常低的温度。4、氮气的溶解度相对较小，20℃时溶解度约为0.02g/100g水。因此，氮气能够在水中形成气泡，和氧气一起扮演着水生生物生活需要的一种重要气体。此外，氮气也能与其他一些液体物质，如石油等发生反应。5、氮气不容易燃烧，是一种化学非常不活泼的元素。但是当氧气浓度高于氮气时，氮气可以被氧化为亚硝酸、硝酸等化合物，形成酸性物质，有害于生物和环境。同时，氮气还能生成一些化合物，如氨、硝酸盐、硫化氢等。6、在化学反应中，氮气具有一定的惰性。从热力学角度来看，氮气同样能够燃烧，但需要在非常高的温度下才能引发。因此，在火灾、爆炸等事件中，如果有氮气的存在，可以帮助消除或减轻火灾的危害。7、氮气有着广泛的应用和研究领域。它可以作为惰性气体，被广泛的应用于保鲜、制造合金、电子工业、火箭发射等领域。在生物科学和环境科学中，氮气也是一个重要的研究对象。同时，液态氮在科学研究、医疗领域等也有着广泛的应用价值。氮气的用途1、工业领域：在工业领域，氮气主要用来制造合金，如钢铁、不锈钢等。它还广泛应用于氮气发生器、气保焊、氮气保护、氮气压力泵、氮气充注、氮气冷却、氮气干燥、氮气封存、氮气气动工具等行业。2、科学技术领域：氮气在科学技术领域也有许多广泛的应用，如液氮用于制冷、气相色谱分析、氮气净化仪器和光学仪器用气、氮气保护法伦现象的分离和测量等。此外，氮气也应用于半导体制造过程中，用于封闭太阳能电池、三获得体器件和相关的结构件。3、医疗领域：在医疗领域，氮气主要用于局部麻醉，如麻醉器械中的氮气、以及一些治疗性和预防性的卫生器械中，如冷冻治疗和保鲜技术。4、农业领域：氮气作为一种肥料，在农业领域也有广泛的应用。氮气通过和土壤中的水分和酶反应，可以形成一种植物所需的硝酸根离子，促进植物的生长和发育。

氮气是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但会形成一些非常活跃的化合物，可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其它液体。钢中的少量氮会抑制高温下的晶粒生长，并且还会提高某些钢的强度，也可用于在钢上产生坚硬的表面。氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等，在制造炸药中，填充高温温度计，白炽灯泡，形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。扩展资料：注意事项：用氮气进行气密试验时，必须对设备、管道按从力等级划分，相互之间及系统以外的连接阀处加盲板隔离，防止窜气损伤他人，安全阀处于完好状态，拆除所有超量程仪表或关闭根部阀，防止因超压造成仪表、设备、管线的损坏。充压过程中应有专人监护，以防超温超压，选取的试验庄力为操作庄力的1.1倍。作业中应撤离相关系统内现场其他作业人员，巡检人员的站位应注意法兰(盖)的侧面和对面都不能站人。另外对泄漏点的处理应在泄压后进行，严禁带压处理。参考资料来源：百度百科-氮气

氮气是无色无味的气体，一般情况下为惰性气体。氮气， 通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。空气中，氮气的体积分数为百分之78，是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至零下195、8摄氏度时，变成没有颜色的液体，冷却至零下209、8摄氏度时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。理化性质大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。来源氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸

无色无味，惰性气体，化学性质不活泼

氧气最活泼，二氧化碳也容易形成碳酸成盐，N2与其他物质反应条件要求都很高，通常高温高压。，这样说氮气算是惰性气体

可以。氮气属于惰性气体，干燥洁净，渗透率低，广泛存于空气中。不会因外界的温度变化而热胀冷缩。轮胎充上氮气后，胎压极其稳定，尤其是高速行车时轮胎不断地进行周向性伸缩，变形加大，磨损加剧，产生的高温会对高速行车造成一定的安全隐患。氮气遇热后膨胀系数低，渗透性低，不易漏气，降低了因为压力遇热而增高造成的爆胎机率，增加车辆行驶的安全性。判断轮胎需要更换的方法如下:1、最直接的判断方法就是观察轮胎的磨损程度，几乎每个轮胎都会有设置一个磨损标记。一般轿车轮胎的磨损标记高度为1.6毫米(这个高度也是法定的轮胎最小沟槽深度)，载重轮胎上的磨损标记高度为2.4毫米。如果发现磨损标记和胎面一样齐，就说明轮胎已经磨损得差不多，应及时将其更换。2、当然，光看轮胎的磨损程度肯定不够，因为有些车主平时就很少用车，根本没有什么轮胎磨损可言，但随着时间的推移，肯定会慢慢出现老化的现象。当轮胎已经超过更换周期，一定要经常检查轮胎的状况，如果老化程度已经非常严重，那么就需要及时更换。

氮气是无色,无味的惰性气体，难溶于水。氮气，是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。氮气不易燃易爆。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。扩展资料由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。密度1.25g/L(标准状况) 比空气密度小，氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成分。

氮气的物理性质：氮气，为无色无味气体。氮气微溶于水和酒精。

稳定

氮气稳定确实比空气好那么一点点，不过用处不大，想要轮胎稳定好的话，还是要选择倍耐力或固特异这种大品牌的产品。

轮胎里面可以充氮气吗？轮胎只能在充气补胎里面充气，但是不能充氮气。

稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短(5毫秒)。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素鈇(Fl,原临时命名为Uuq)表现出与稀有气体相似的性质 。"noble gases"在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。原本它们被称为稀有气体(rare gases)，因为化学家认为它们是很罕见的。不过，这种说法只适用其中部分元素，并非所有都很少见。例如氩气(Ar, argon)在地球大气层的含量占0.923%，胜过二氧化碳(0.03%);而氦气(He, helium)在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相当充沛，它占有23%，仅次于氢(75%)。所以化学家又改称为惰性气体(又称钝气，inert gases)，表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。对于那些早期需借由化合物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。不过，最近的研究指出他们是可以和其他元素结合成化合物(此即稀有气体化合物)，只是需要借助人工合成的方式。故最后改称为贵重气体(又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble gases)，这个称呼是源自德语的Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。"noble"与黄金等的"贵金属"类似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。在中文译名方面，两岸三地有着不同的称呼。中国大陆全国自然科学名词审定委员会于1991年公布的《化学名词》中正式规定"noble gases"称为稀有气体一词。香港教育局的《中学化学科常用英汉词汇》称"noble gases"为(高)贵气体，而一般社会仍有使用惰性气体的称呼。而台湾方面，由国立编译馆的国家教育研究院建议常称"noble gases"为惰性气体，比较少用钝气、稀有气体等，然而也有被称为高贵气体。发现史，1868年，天文学家在太阳的光谱中发现一条特殊的黄色谱线D3，这和早已知道的钠元素的D1和D2两条黄色谱线不同，由此预言在太阳中可能有一种未知元素存在。后来将这种元素命名为"氦"，意为"太阳元素" 。20多年后，拉姆塞证实了地球上也存在氦元素。1895年，美国地质学家希尔布兰德观察到钇铀矿放在硫酸中加热会产生一种不能自燃、也不能助燃的气体。他认为这种气体可能是氮气或氩气，但没有继续研究。拉姆塞知道这一实验后，用钇铀矿重复了这一实验，得到少量气体。在用光谱分析法检验该气体时，原以为能看到氩的谱线，却意外地发现一条黄线和几条微弱的其他颜色的亮线。拉姆塞把它与已知的谱线对照，没有一种同它相似。经过苦苦思索，终于想起27年前发现的太阳上的氦。氦的光谱正是黄线，如果这两条黄线能够重合，那么钇铀矿中放出的气体应是太阳元素氦了。拉姆塞十分谨慎，请当时英国最著名的光谱专家克鲁克斯帮助检验，证实拉姆塞所得的未知气体即为"太阳元素"气体。1895年3月，拉姆塞在《化学新闻》上首先发表了在地球上发现氦的简报，同年在英国化学年会上正式宣布这一发现。后来，人们在大气中、水中、天然气中、石油气中以及铀和外的矿石中，甚至在陨石中也发现了氦。1902年，德米特里·门捷列夫接受了氦和氩元素的发现，并这些稀有气体纳入他的元素排列之内，分类为第18族，而元素周期表即从该排列演变而来 。拉姆塞继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分以寻找其他的稀有气体。他于1898年发现了三种新元素:氪、氖和氙。"氪"源自希腊语"κρυπτ(kruptós)"，意为"隐藏";"氖"源自希腊语"νο(néos)"，意为"新";"氙"源自希腊语"ξνο(xénos)"，意为"陌生人"。氡气于1898年由弗里德里希·厄恩斯特·当发现，最初取名为镭放射物，但当时并未列为稀有气体[1] 。直到1904年才发现它的特性与其他稀有气体相似。1904年，瑞利和拉姆塞分别获得诺贝尔物理学奖和化学奖，以表彰他们在稀有气体领域的发现[2] 。瑞典皇家科学院主席西德布洛姆致词说:"即使前人未能确认该族中任何一个元素，却依然能发现一个新的元素族，这是在化学历史上独一无二的，对科学发展有本质上的特殊意义。稀有气体的发现有助于对原子结构一般理解的发展。在1895年，法国化学家亨利·莫瓦桑尝试进行氟(电负性最高的元素)与氩(稀有气体)之间的反应，但没有成功。直到20世纪末，科学家仍无法制备出氩的化合物，但这些尝试有助于发展新的原子结构理论。由这些实验结果，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出，在原子中的电子以电子层形式围绕原子核排列，除了氦气以外的所有稀有气体元素的最外层的电子层总是包含8个电子。1916年，吉尔伯特·牛顿·路易斯制定了八隅体规则，指出最外电子层上有8个电子是任何原子最稳定的排布;此电子排布使它们不会与其他元素发生反应，因为它们不需要更多的电子以填满其最外层电子层。但到了1962年，尼尔·巴特利特发现了首个稀有气体化合物六氟合铂酸氙。其他稀有气体化合物随后陆续被发现:在1962年发现了氡的化合物二氟化氡;并于1963年发现氪的化合物二氟化氪。2000年，第一种稳定的氩化合物氟氩化氢(HArF)在40K(-233.2℃)下成功制备。1998年12月，俄罗斯杜布纳的联合核研究所的科学家以钙原子轰击钚来产生114号元素的单一原子，后来被命名为Fl。初步化学实验已显示该元素可能是第一种超重元素，尽管它位于元素周期表的第14族，却有着的稀有气体特性。2006年10月，联合核研究所与美国劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家成功地以钙原子轰击锎的方法，人工合成了Uuo，它是18族的第七个元素 。2013年12月12日，两个研究超新星爆炸残骸的国际科研小组分别在美国《科学》杂志上报告说，他们在宇宙中首次发现了惰性气体分子，并在恒星爆炸的中心首次观测到生命的六大基本元素之一--磷的形成。英国伦敦大学学院教授迈克·巴洛与同事利用欧洲航天局的赫舍尔太空望远镜，在远红外波段观测距地球6500光年的蟹状星云，结果发现了氩氢分子。他们所观测到的是氩的同位素氩36，来自蟹状星云中心的中子星的能量令其发生电离，然后与氢形成氩氢分子。这一发现也同时支持氩36同位素起源于超新星中心的理论。在另一项研究中，韩国与美国研究人员发现银河系内已知最年轻的超新星残骸仙后座A中存在大量的磷。他们利用美国加州帕洛马山天文台5米口径的黑尔望远镜进行的观测表明，仙后座A中磷与铁56同位素的比率比银河系其他地方高出100倍，这说明磷也是在超新星中产生的。在2013年以前，科学家已观测到生命的另五大基本元素碳、氢、氧、氮与硫在宇宙中的起源。大约氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利(Rayleigh,J.W.S.1842-1919)，一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气;另一方面从氮化物分解制得氮气。他把这两种来源不同的氮气进行比较，发现在正常状态下前者的密度是1.2572克/升，后者的密度是1.2508克/升，为什么空气中的氮气密度要大些呢?是不是其中还有较重的不活泼气体?英国化学家莱姆大塞(Ramsay,W.1852-1916)用燃烧的镁与空气中的氮气作用，以除去空气中的氮，结果剩下少量的稀有气体。经光谱检验，证明是一种新的气体元素叫做氩。后几年他用分级蒸馏法，从粗制的氩中分离出其它三种稀有气体──氖、氪、氙。1895年，莱姆塞用硫酸处理沥青油矿，产生一种气体，用光谱鉴定为氦。由于他先后发现氦、氖、氪、氩、氙，获得了1904年诺贝尔化学奖。

氮气的化学性质稳定,不会易燃易爆。

1962年，23岁的英国科学家巴特列开创了一个历史。他在研究铂和氟反应时，发现生成了一种深红色固体，实验证明是O2+与PtF6-形成的化合物。由此，巴特列联想到O2变为O2+的第一电离能为1175.5kJ/mol，与氙Xe变为Xe+的第一电离能为1170kJ/mol非常接近。巴特列仿照合成O2+PtF6-的方法成功得到了黄色的XePtF6固体，自此惰性气体更名为稀有气体，也开拓了稀有气体化学研究的历史。

化学中的惰性气体有哪些?又是怎么区别它们的呢? 氦、氖、氩、氪、氙、氡(其中氡有放射性,一般不讨论) 这些气 *** 于元素周期表的"零"族. 氖、氩、氪、氙、氡最外层电子数为8,氦最外层电子数为2,但它们外层电子都是饱和状态,所以在反应中十分稳定故被称为惰性气体! 稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氮，）稀有气体都属于惰性气体，区别：稀有气体最外层电子数都是（氖2是外），同时也不与其它物质反应，一般气体反之， 惰性气体是怎么提纯的？ 题主大概想知道工业上稀有气体都是怎么制备的吧？虽然工业上最常用的惰性气体是氮气N2，不过它不算稀有气体。N2来自空气分离，空气低温液化之后精馏，可以得到N2、氧气O2等等。氦气He的主要来源应该是天然气（没有资料，请指正），因为空气中的含量实在太少（几万分之一）。某些天然气矿藏中含有比较多的氦气，用低温液化的方法可以分离。He其实是一种稀缺资源，地球上储量有限，基本不可再生，近年价格不断上涨。当然空气分离也是可以得到He的。因为He和Ne极难液化，空气液化之后可以得到少量的He和Ne的混合物，进一步分离可以得到He和Ne。P.S.科研狗表示不知道He在工业上除了充气球还有什么用途，不过科学研究上很多分析仪器都离不开He。氖气Ne印象中主要是用来填霓虹灯的。工业上制取主要通过空气分离（虽然浓度也就几万分之一）。不知有没人回收用过的霓虹灯？氩气Ar在空气中含量比较丰富（接近1%），可以很容易从空气分离得到，所以作为保护气体比较便宜。大概这就是为什么常见氩弧焊而很少听说氦弧焊和氖弧焊。氪Kr感觉也是用来做灯的。在空气中含量极低（wiki说百万分之一），不过也没有其他好的来源，只能硬著头皮做空气分离。氙Xe在空气中含量更少（千万分之一），在空气分离中跟Kr一起得到。进一步分离可以制得Xe。最后度娘表示合成氨的尾气是各种稀有气体的好来源。你说氡气Rn？工业上才没有人用这种东西呢……Rn大概可以通过分离放射性矿物处理的尾气制得。Rn本身也有很强的放射性，算是室内污染物之一。 恒压通入惰性气体,恒容通入惰性气体对化学平衡有什么影响 恒压通入惰性气体，导致平衡体系各组分压减小，所以平衡向体积增大的方向移动，恒容条件下通入惰性气体，因为体积一定，所以各组分分压不变，物质的量浓度不变，平衡不移动 1、恒温恒压，相当于减小压强（总压虽然不变，反应体系的分压实际是减小了） 所以，反应速率减小，平衡向着气体系数增加的方向移动 2、 恒温恒容，通入惰性气体，对反应体系没有任何影响 即方应速率和平衡位置不变 稀有气体元素旧称为惰性气体元素,它们的化学性质比较（ ）？ 稳定，非常稳定 请问惰性气体有哪几种？ 稀有气体元素指氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡（Rn）以及不久前发现的Uuo 共7种元素 为什么把惰性气体改称稀有气体？它们有哪些应用？ 其理由在于惰性气体的“惰性”是相对的。这里的“惰性”指的是惰性气体都是由最外层有八个电子（氦最外层两个电子已排满）的稳定结构的单原子构成。因此，长期以来人们一直认为惰性气体不可能与其它物质反应生成化合物。但事实并非如此，1962年英国化学家巴特利特（Bartlett）通过实验，得到了惰性气体的第一个化合物六氟铂酸氙（XePtF6）。以后人们又陆续制得了二氟化氙、四氟化氙、二氟化氪等等。但到现在为止，还没有制得氩、氖、氦的化合物，人们对稀有气体的研究还在继续进行。 尽管稀有气体很不活泼，但是，它们依然在工业、医学、尖端科学及日常生活中发挥着它们的特长： 1.利用稀有气体极不活泼的化学性质，在生产中做保护气。例如，在电灯泡内充入氮氩混合气体可减少钨丝的损坏，延长灯泡的使用寿命。除此以外，在半导体工业、原子反应堆的机械加工中以及制造飞机、火箭等工艺中都需用稀有气体做保护气。 2.利用稀有气体在通电时会发出有色光的性质，在电光源中有特殊的应用。例如，五光十色的霓红灯就是充入了不同比例的氖气、氩气、氦气的缘故。氖灯透雾性强，用于做码头、机场的灯标；氙灯发光强度高，被誉为“人造小太阳”。 3.氦气代替氢气填充气球或飞艇不会发生爆炸。 4.用稀有气体制成多种混合气体镭射器，应用于测量和通讯。 5.用氦气代替氮气跟氧气混合成“人造空气”供潜水员呼吸，不会发生“气塞症”。 6.医学上应用氙气做麻醉剂。 稀有气体的应用十分广泛，人们还在不断研究探索，相信稀有气体还会发挥出更大作用。 化学平衡恒压充惰性气体 如 2SO2+O2==2SO3在恒温恒压的容器内冲入少量氩气,平衡向什么方向移动? 在恒温恒压的容器内冲入少量氩气，体积扩大，气体的浓度减小，平衡向分子数增多的方向移动，即向逆反应方向移动。 什么是惰性气体？ 稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。在常温常压下，它们是都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Uuo比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素Fl（原临时命名为Uuq）表现出与稀有气体相似的性质[1] 。

你好，轮胎充氮气是可以的。氮气为惰性气体，性质极不活泼，气体分子比氧气分子大，不易冷缩，变形幅度小。其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢越30-40%，能保持胎压稳定。有以下优点：1.氮气的音频传导性低，相当于空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎噪音，提高行驶的宁静度。2.与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水分和油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚集热量的速度，具有不可燃也不助燃等特性，使爆胎的几率得到有效降低。3.加氮气的轮胎，水分含量较少，所以铝合金钢圈和铁钢圈不容易生锈，腐蚀，轮胎也不容易氧化。氮气轮胎可以提高行车安全性和舒适性，且延长了轮胎的使用寿命。希望能帮到您！

一、理论知识：氮气的正常沸点为-196°C，临界温度为-147°C，临界压力为3.4MPa，因此在常温下很难压缩成液氮。纯物质在发生相变过程中温度和压力保持不变，就如冰的融化过程，只要冰未融化完，冰水混合物的温度为0°C。沸腾过程也是一样的，由于室温远高于氮气的正常沸点，液氮在室温环境中是处于不断沸腾的过程中，是通过液氮的不断挥发来维持低温（-196°C）。二、液氮与钢瓶氮气的区别：通常钢瓶中的氮气是压缩气体，满载时压力为15MPa，因此钢瓶中的氮气根本没有液氮的成分。那么液氮是储存在哪里呢？液氮储存的容器叫做杜瓦瓶，即液氮罐。跟热水瓶的原理有些相似，少量液氮也可以用热水瓶盛装，但保存的时间很短，基本上不到半个小时就挥发完了。既然热水瓶都可以装液氮，那么液氮通常存储的压力为常压，靠的是自身挥发来维持低温，存放在杜瓦瓶中的液氮也是出于不断沸腾的状态。液氮是可以像到水一样直接倒出来使用，不

因为氮气相比于氦，氖，氩，氪，氙，氡而言很活泼。比如说氮气和镁反应产生氮化镁氮气和氢气反应产生氨氮气经硝化细菌作用得到硝酸根氮气和锂反应得到氮化锂氮气和钙反应得到氮化钙氮气在很高温度下和氧气反应产生一氧化氮

惰性气体，又称钝气、稀有气体、贵重气体 return 。约占大气组成的0.94%，大部分是氩，其他气体成分很少，而且由于这些气体基本没有活性，因此称为惰性气体。包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均为无色、无臭、气态的单原子分子。在元素周期表中为第0族（ⅧA族），外层电子已达饱和，活性极小。

元素周期表O族（也就是最后那一列）的元素，He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

比空气好一些

最稳定这个定义可以很广泛，具体反应具体分析 但广义上，稳定可以定义为参加反应的困难程度 氮气分子中两个氮原子直接以叁键链接，键能最高，打破叁键所需能量最高 因此一般情况下认为氮气是最稳定的

氮气是惰性气体，在一般条件下不与其他物质发生反应，防止食物与氧气接触发生腐败

空气氧气氮气臭氧哪个可以用作隋性气体？这个原理是在空气氧气操作工才能懂得，才能知道的

氧气最活泼，二氧化碳也容易形成碳酸成盐，N2与其他物质反应条件要求都很高，通常高温高压。，这样说氮气算是惰性气体

氮气不属于惰性气体。 氮气通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小，是空气的主要成份之一。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。 稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素。 在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖（Ne）、氩、氪、氙和具放射性的氡。

问题一：氮气到底是不是惰性气体 通常惰性气体指定是氦，氖，氩，氪，氙，氡，由于以前科学家发现这几种气体很难与其他物质发生化学反应，性质极为不活泼。主要是因为组成这些其他的原子最外层都达到了稳定结构。现代研究表明在特殊情况下这些气体也是会与其他物质发生反应，所以它们的“惰性”是相对的，由于这几种气体在空气占有比例非常小，现在称它们为稀有气体。氮气不是惰性气体，氮气还是算比较活泼的，例如在催化剂的作用下能与氢气发生反应，工业制氨即使用此原理。 问题二：氮气是不是惰性气体 不是，只有骇氖氩氪氙是惰性气体 问题三：学化学的都知道氮气不属于惰性气体，为什么大多数人们夏天要给轮胎充氮气，说是可以防止爆胎？稳定？舒适？ 爆胎原因 爆胎的原因是多方面的，夏季高温加速橡胶老化、轮胎磨损，还会造成胎压异常，这些都会导致轮胎爆裂，预防爆胎的方法也有很多。其中一种避免高温引起爆胎的很有效的方法就是给轮胎充氮气。 轮胎充氮气的好处 （1）因为氮气是化学性质不活泼的气体，分顶自由行程比氧气大，在橡胶内的渗透率低。所以，轮胎气压下降速率大幅度降低，维持正常胎压时间增长。 （2）同时，膨胀系数低，不轻易随温度变化而上升，可将爆胎几率降至最低。因此，给轮胎充氮气，可防止爆胎，提高行驶安全性，同时还能保持轮胎压力的持久稳定，充氮气还可以保护轮毂、降低轮胎噪音，提高行驶的舒适性。 （3）最重要的一点是充氮气后可以延长轮胎使用寿命，比填充空气要节省燃油2%至10%。在尝试了充氮气以后，您会明显地感到车体轻盈、舒适、轮胎噪声也小多了。 盛夏临近，气温日益升高。这个季节对于汽车来说也同样难熬。因为汽车在工作中本身就需要排散大量的热，再加上外界的高温，会使车上的许多橡胶部件加剧老化，这其中尤其轮胎需要特别关照。

不是。稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短（5毫秒）。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素鈇（Fl，原临时命名为Uuq）表现出与稀有气体相似的性质。氮气化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。物理性质氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%(氧气约21%)，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。氮化物反应氮化镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应:6Li + N2 === 2Li3NN2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)非金属反应N2与氢气反应制氨气:N2+3H2u21cc2NH3 (高温 高压 催化剂)N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。参考资料百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E6%B0%AE%E6%B0%94/166548?fr=aladdin

属于

氮气是一种惰性气体，一种不容易和其他元素发生化学反应的元素。它比空气轻，可以充到气球里。遇到火也不会燃烧爆炸。很安全。有些人用氢气代替氮气充到儿童玩的气球里，造成伤害，而充填氮气则不会发生爆燃的危险

氮气是什么的气体呢，下面我为大家详细介绍一下，供大家参考。 氮气是什么的气体 氮气是无色无味的气体，一般情况下为惰性气体。 氮气， 通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。空气中，氮气的体积分数为百分之78，是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至零下195、8摄氏度时，变成没有颜色的液体，冷却至零下209、8摄氏度时，液态氮变成雪状的固体。 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 氮气的理化性质 大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。 氮气在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

显然不是，氮气虽然在常温下很稳定，但在特定条件下是可反应的。 另外，惰性气体在以前是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。但随着科技的发展，已经发现在一定条件下，有些这些气体也能跟某些物质发生反应，于是，1991年，全国自然科学名词审定委员会公布的《化学名词》中正式规定，把惰性气体改称为稀有气体。惰性气体 即 稀有气体 。稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。在常温常压下，它们是都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。

氮气是空气中的主要成分之一。氮气一般情况下是无色、无味的气体，占空气总量的78%。如果空气中的氮气含量较高，会使吸入的氧分压下降，从而导致缺氧、窒息。内容延伸：当吸入的氮气浓度较低时，会导致患者出现乏力、胸闷、气短、兴奋、烦躁不安、神经恍惚的症状，严重时可能会昏迷。当吸入的氮气浓度较高时，患者可迅速进入昏迷状态，甚至呼吸、心跳停止，造成死亡。

氮气稳定确实比空气好那么一点点，不过用处不大，想要轮胎稳定好的话，还是要选择倍耐力或固特异这种大品牌的产品。

氮气不能吹着酒精，因为氮气是惰性气体。没有助燃作用，所以 吹着酒精是不行的。

我们在地球上所见到的一切东西都是由元素化合而成的，而有些元素与其他元素相比，显得不大愿意参与化合反应。然而，在1988年年初，一位名叫W·科克（W. Koch）的美国化学家证明，即使最不合群的元素也可以诱使它参与化合反应。 最不喜欢结合的元素是一组被称作“惰性气体”的元素（“惰性”一词的英文原意是“高贵”，英文中惰性气体为“inert gas”或“noble gas”，“inert”意为“惰性的”，而“noble”意为“高贵的”。这些元素之所以被以此相称，是与它们孤傲、排他的特性有关）。也称稀有气体（rare gas），因为在地壳和大气层中含量很少，除氡外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性，但近年来已能制得氙、氪、氡的一些具有一定稳定性的化合物。 惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。 事实上，这些原子对于它们自己同类中的其他原子的存在也漠不关心，甚至不愿互相靠近到可以形成液体的程度，因而在常温下，它们都不会液化。它们全是气体，存在于大气之中。 首先被发现的惰性气体是氩，1894年就被探测到。它也是最常见的惰性气体，占大气总量的1%。其他惰性气体几年之后才被发现，它们在地球上的含量很少。当一个原子向另一个原子转移电子或与另一个原子共享电子时，它们便相互化合了。惰性气体不愿这么做，其原因是它们的原子中的电子分布得非常匀称，要想改变其位置就需要输入很大的能量，这种情况是不大可能发生的。 较大的惰性气体原子，例如氡，它的最外层的电子（参与化合反应者）与原子核离得较远。因此，外层电子与原子核之间的吸引力相对来说比较弱。由于这一原因，氡是惰性气体中惰性最弱的，只要化学家创造出合适的条件，也最容易迫使氡参与化合反应。 较小的惰性气体原子，其最外层电子离原子核比较近。这些电子被抓得比较牢固，使其原子难以与其他原子发生化合反应。 事实上，化学家已经迫使原子比较大的惰性气体——氪、氙、氡，与氟和氧那样的原子进行化合，氟与氧特别喜欢接受其他原子的电子。原子更小一些的惰性气体——氦、氖、氩——已经小到惰性十足的程度，迄今为止任何化学家都无法使它们参与化合反应。 原子最小的惰性气体是氦。在所有各类元素中，它是最不喜欢参与化合反应的，也是惰性最强的元素。甚至氦原子本身之间也极不愿意结合，因而直到温度降到4K时，才能变成液态。液态氦是能够存在的温度最低的液体，它对于科学家研究低温是至关重要的。 氦在大气中只有微量的存在，不过当像铀与钍这样的放射性元素衰变时，也能生成氦。这种积聚过程发生在地下，因而在一些油井中能产生氦。这种资源很有限，不过至今尚未耗尽。 每个氦原子只有两个电子，它被氦原子核束缚得如此之紧，以至要想抓走其中的一个电子，比之任何其他原子而言，要付出更多的能量。面对这样紧的束缚，那么是否能使氦原子放弃一个电子，或与其他原子共享一个电子，从而产生化合反应呢？ 为了计算电子的行为，化学家采用了一种被称为“量子力学”的数学体系，这是在20世纪20年代创立的。化学家科克把它的原理应用到对氦的研究中。比如．假设一个铍原子（有四个电子）与一个氧原子（有八个电子）进行化合反应。在化合过程中，铍原子交出两个电子给氧原子，从而使它们结合在一起。用量子力学进行计算的结果表明，铍原子中背对着氧原子的那一侧电子出现的几率非常小。 根据量子力学方程，如果一个氦原子参与进来。它就会与铍原子上电子出现几率非常小的那一侧共享两个电子，从而形成氦-铍-氧的化合物。 迄今为止，还没有其他原子化合反应能够产生俘获氦原子的条件，而且即便是氦-铍-氧，也只有在足以使空气液化的温度条件下，或许能结合在一起。现在对于化学家来说，必须对在极低温度条件下的物质进行研究，看看是否真能够通过实践证实理论，迫使氦参与化合反应，从而打垮这种惰性最强的元素！惰性气体：又称钝气、稀有气体、贵重气体 1.钝气包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均为无色、无臭、气态的单原子分子。周期表中为第18族（ⅧA族），外层电子已达饱和，活性极小。 2.一般通性： (1)原子量、密度、熔点、沸点、原子半径随原子序增加而增加。 (2)游离能随原子序增加而减少。 3.用途： (1)He：可用作安全气球或飞船，与氧混合供潜水用，可防止潜水夫病。 *在油井中所产天然气含2%，为工业用的主要来源。 制备法：将天然气压缩及冷却而液化，He难液化而分离。 (2)Ne：在真空放电管中发生红色光，用於广告灯。 (3)Ar：填充灯泡保护钨丝。 (4)Kr,Xe：用在照相工业。Kr,Xe在真空放电管中，发出蓝色光。 (5)Rn：为放射性气体，自然界中几乎不存在。但是在劣质装修材质中会有钍的杂质，从而衰变产生氡气。4.钝气化合物 1962年加拿大巴勒特发现了第一种钝气化合物—Xe之氟化物，接著有数百种Kr、Xe的化合物相继合成成功(如XeF2、KrF2)，而传统的”惰性气体不能形成化合物”的观念需加以修正，惰性气体只是不活泼而已。所以，现在已经不称其为“惰性气体”，而改称为“稀有气体”了。

氦气，氖气，氩气，氪气，氙气，氡气，等等，这些气体在空气中的惰性比较强，而且比例成分也比较高。

都不是。惰性气体是指元素周期表上的18族元素,即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。

惰性气体是什么意思？惰性气体有哪些呢？我在本文中整理了相关知识点，一起来看看吧！ 惰性气体是什么意思 稀有气体的旧称。 惰性气体，又称作稀有气体（较少用）或高贵气体（较少用），是指元素周期表上的0族元素(IUPAC新规定：18族)，它们在常温下全部是以单原子为分子的气体。 惰性气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡。 稀有气体的理化性质： 1、空气中约含0.94%（体积百分）的稀有气体，其中绝大部分是氩气。 2、稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。 3、稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。 4、经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。 稀有气体的用途 稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。 随着工业生产和科学技术的发展，稀有气体越来越广泛地应用在工业、医学、尖端科学技术以至日常生活里。利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。例如，在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属，以及制造半导体晶体管的过程中，常用氩作保护气。 稀有气体通电时会发光。世界上第一盏霓虹灯是填充氖气制成的（霓虹灯的英文原意是“氖灯”）。氖灯射出的红光，在空气里透射力很强，可以穿过浓雾。因此，氖灯常用在机场、港口、水陆交通线的灯标上。 利用稀有气体可以制成多种混合气体激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞艇里，不会着火和发生爆炸。氦气还用来代替氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里，用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。

不是。。。原本稀有气体被称为惰性气体，而现在因为发现了氙气的化合物，所以就称为稀有气体了。。。二氧化碳和氮气本来就不属于这个范畴

空气中有氮气和氧气。瑞典有一个叫卡尔·杜勒的药剂师，他热爱自然科学，总是做些实验来探索化学的秘密。1717年的一天，他把一块从水中刚夹上来的黄磷，扔到一个封了盖的广口瓶里。黄磷可是个活泼的家伙，着火点很低，只有四十摄氏度，在空气中会自燃，当进入广口瓶后就燃烧起来，射出眩目的光芒，瓶里弥漫着白色的浓烟——生成大量五氧化二磷的白色粉末。然后，杜勒把瓶子倒插在水里，一打开塞子，水就自动跑上来了，而且水总是跑进广口瓶里的五分之一的地方，就立定，不往里跑了。他再把一块黄磷放进剩下来的气体中，这时的黄磷再也烧不起来了。又改放进一只小白鼠，只见它蹦跳而死。后来拉瓦锡继续研究，最后把事情弄清楚了。原来那失去的五分之一气体，叫做氧气，因为氧气燃烧完后，空出了空间，水可以跑进去。剩下的是氮气。根据测定，证明干燥空气中（按体积比例计算）氧气约占21%，氮气约占78%，惰性气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他杂质约占0.03%。

氧化的本质是电子的得失，而惰性气体氦氖氩氪氙氡的电子层均已达到稳定结构，所以不易有电子的得失，所以不易被氧化！