氨气与氧反应

氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O条件点燃氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）

4NH3+3O2=2N2+6H2O或4NH3+5O2=4NO+6H2O。氨气和氧气反应有两种情况，第一种是在点燃条件下，反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O；第二种是催化加热或高温条件下，反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O。氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境；氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应。

1、氨气能与氧气在纯氧中高温点燃反应生成生成一氧化氮和水；氨气与氧气在空气中需用铂丝催化，反应同样生成生成一氧化氮和水； 3、一氧化氮在空气中会自发氧化生成二氧化氮； 4、纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。

4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。1氨气和氧气反应1、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

氨气与氧气的反应，化学方程式：（燃烧氧化）（氧化还原反应）氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。扩展资料：氨的物理性质：1、无色有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。2、密度比空气小氨的密度为0.771g/L（标准状况下）3、沸点较低氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的4、易溶于水氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。参考资料来源：百度百科——氨

氨与氧气有以下两种反应： 1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。 2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。

4546用化合价升降法

氨气和氧气反应条件有温度、压力、催化剂。1、温度：氨气和氧气反应需要在一定的温度下进行，通常在400500℃的高温条件下进行。这样可以提高反应速率和反应产物的收率。2、压力：氨气和氧气反应的压力通常为12atm。这个压力范围可以保证反应的进行，并且不会造成不必要的安全风险。3、催化剂：在氨气和氧气反应中，催化剂对反应速率和反应产物的选择性都有很大的影响。通常使用铂、铑或铑-铂合金等贵金属催化剂。

4NH3+3O2=2N2+6H2O属于置换反应!置换反应 置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为： A+BCB+AC

有两种情况 1.氨气在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃 2.氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 条件是催化加热（或高温）

过量生成4NO+3O2+2H2O===4HNO3 小量：可能1：NO. 如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量（因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL）,有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL 可能2：O2. 合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL 可能3：NO. 不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的 合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1 4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O

在干燥常压下是不会反应的,因为都是气体的关系,但由于氨气是还原剂,氧气是氧化剂且都较强,所以理论上可以反应.具体网上有<br><a href="https://wenwen.sogou.com/login/redirect?url=http%3a%2f%2fwww.yiwuhr.com%2farticle%2fshowarticle.asp%3farticleid%3d61133" target="_blank">http://www.yiwuhr.com/article/showarticle.asp?articleid=61133</a><br><br>氨的催化氧化,<br>4nh3+5o2=4no+6h2o（高温高压催化）<br>2no+o2 =2no2 （常态） <br>3no2+h2o=2hno3+no （可叠加）<br>最终应该是以hno3存在的,除非o2用尽,不然o2和hno2不共存的

因为条件不同

反应方程式：4nh3+5o2===催化剂，高温===4no+6h2o2no+o2===2no2，3no2+h2o===2hno3+no总：4no+3o2+2h2o===4hno3氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。希望对你能有所帮助。

氨气和氧气在不同条件下，有不同的反应，反应方程式也不同。4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。你先看一下反应条件，或反应产物，再配平。

属于置换反应,氨气在氧气中燃烧只能生成氮气和水,但是在有催化剂Pt的情况下可以生成生成一氧化氮和水,不同条件,氨被氧化的产物不同.此处,注明是氨气在氧气中,则属于置换反应. 原理：氨分子中氮的化合价是处于所有氮元素化合价的最低值,因此具有被氧化且较强的还原性. 当跟氧气反应时,生成氮气和水. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 置换反应有如下几种情况： 置换反应之一 由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.可用通式表示： A+BC=B+AC 置换反应之二 置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应： Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑ Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 活泼的非金属能置换不活泼的非金属： Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl 2F2+2H2O====O2↑+4HF 置换反应必为氧化还原反应. 置换反应之三 置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代. 根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属, ④金属置换出非金属, 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行. 置换反应中都发生了电子转移,均属于氧化还原反应. 置换反应之四 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.是化学反应基本类型之一,置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素,常见的置换反应有： （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应. （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应. ①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应.如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换.如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序.

化学必修一课本上没明确写，只有右下角那个装置图，让你探究合成一氧化氮的方法。这个当成是我要自己写

.NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O2.NH3在空气中反应，必须具备催化剂和高温条件：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（工业上制硝酸的最重要的一步反应）

4NHu2083（g）+ 5Ou2082（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 　　2NO（g）+ Ou2082（g）——→ 2NOu2082 （g） 　　3NOu2082（g）+ H2O（l）——→ 2HNOu2083（aq）+ NO（g） g表示气体

根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O；氨气与一氧化氮的化学计量数之比为：4：4=1：1；故选A

这是个好题呀、解：NH3+5O2=4NO+6H2O,1mol NH3消耗了1.25mol O2,生成了1molNO和1.5molH2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3,1mol NO又消耗了0.75mol O2和0.5mol H2O,生成1molHNO3,正好把氧气消耗完，生成1molHNO3 和1mol H2O

五氧化二钒不是二氧化硫与氧气反应的催化剂么？回答：额。。。那就是我记错了 应该是活性铁催化剂追问：那是铁触媒吧，是氮气与氢气反应生成氨气的催化剂。回答：好吧 我看成合成氨了 以下来自百 度催化剂一般在工业上选择铂丝网，温度控制在780~840度，太高温度将增加催化剂损耗，甚至发生爆炸；实验室一般采用新制备的Cr2O3做催化剂，比较容易观察红热现象

在干燥常压下是不会反应的,因为都是气体的关系,但由于氨气是还原剂,氧气是氧化剂且都较强,所以理论上可以反应.氨的催化氧化,4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）2NO+O2 =2NO2 （常态） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （可叠加）最终应该是以HNO3存在的,除非O2用尽,不然O2和HNO2不共存的

4NH3+5O2→4NO+6H2O 条件为加热与催化剂

氧气与氨气反应方程式：——有两个，第一个的条件是氨气在纯氧中燃烧氧的非金属性比氮强。4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O（氨气在纯氧中燃烧）一定条件下.氧气单质可以将氮气单质从其氢化物中置换出来第二个的条件是在催化剂、加热条件下4NH3+5O2===4NO+6H20（在催化剂、加热条件下）

4NH3+3O2——点燃——2N2+6H2O（黄色火焰）此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性4NH3+5O2——催化剂——4NO+6H2O此反应是工业制硝酸的基础

氨气和氧气反应，反应条件不同，生成物不同。通常有两种形式：4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ；4NH3 + 3O2 ＝ 4N2 + 6H2O ；两者的反应条件通常是高温，加催化剂。

在生物学中，氨和氧气在硝化细菌的作用下先生成亚硝酸和水，亚硝酸和氧气反应可生成硝酸。

单个氨气分子有3个NH键，按方程式配平的话2个氨分子有6各个NH键

反应条件不同生成物不同，在纯氧中燃烧生成氮气和水，在高温催化剂下生成一氧化氮和水。

　　1、氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 　　2、氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O;条件:点燃。 　　3、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化:4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件：催化加热（或高温）。

1、氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 2、氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O;条件:点燃。 3、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化:4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件：催化加热（或高温）。

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）

　　还不了解氨气和氧气的小伙伴赶紧过来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“氨气和氧气反应的化学方程式与理化性质”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容资讯！ 　　 氨气和氧气反应的化学方程式为： 　　①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃； 　　②4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。 　　反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。 　　氨气的理化性质 　　氨气的物理性质： 　　相对分子质量17.031 　　氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 　　氨气极易溶于水，溶解度1：700 　　熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 　　氨气的化学性质： 　　（1）跟水反应 　　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3？H2O 　　氨水中存在三分子、三离子 　　分子：NH3．NH3？H2O、H2O； 　　离子：NH4+、OH-、H+； 　　（2）跟酸反应 　　NH3+HNO3==NH4NO3 　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4 　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 　　（3）在纯氧中燃烧 　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 　　4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化） 　　（4）与碳的反应 　　NH3+C=加热=HCN+H2↑（剧毒氰化氢） 　　（5）与水、二氧化碳 　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 　　该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 　　此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 　　NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O 　　（6）与氧化物反应 　　3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。 　　氧气的理化性质 　　物理性质： 　　无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。 　　化学性质 　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热.（1）氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、③磷白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃：④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰（2）氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质.（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体.③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.

氨与氧气有以下两种反应： 1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。 2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。

1、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

4NH3+502=4NO+6H2O(条件高温高压催化剂)

氨气(NH3) + 氧气(O2) 氨氧化铵(NH4NO3)化学方程式：NH3 + O2 NH4NO3

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气和氧气反应 1、氨气在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃 2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温） 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。 氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气的物理性质 1、无色有刺激性气味的气体 氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。 2、密度比空气小 氨的密度为0.771g/L（标准状况下） 3、沸点较低 氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的 4、易溶于水 氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

　　氨与氧气有以下两种反应： 　　1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。 　　2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是加热，催化剂是Cr2O3氧气多的话，很容易继续氧化NO2NO+O2=2NO2

氧气和氨气的化学反应方式如下（有两种情况）：1、4NH3+5O2u21cc4NO+6H2O（条件：高温，高压，催化剂）2、4NH3+3O2=2N2+6H2O（条件：点燃）

过量生成4NO+3O2+2H2O===4HNO3小量：可能1：NO。如果残留气体是NO的话，这就说明氧气不足量（因为适量的话，残留气体体积应该为44.4mL），有题可知NO体积=10mL，所以氧气体积=10*5/4=12.5mL可能2：O2。合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O，所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL可能3：NO。不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的，二是由NO2和水反应生成的合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O，3NO2+H2O===2HNO3+NO 14NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 希望你能满意

NH3+O2=N2+H2O，这个记住就行了氮从-3上升+2，是+5价，+5*4氧原子从0下降到-2，所以氧分子为44*5所以4NH3+5O2=4N2+6H2O前面讲的现像不如看一下视屏

氨气和氧气 生成氮气 是化合反应。NH3在纯氧中燃烧时生成N2(在空气中不易燃烧),方程式为:4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）

因为还原反应就是这样，要生成二氧化氮，必须有催化剂，这是气体性质4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O （黄色火焰） 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性　　4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O 此反应是工业制硝酸的基础　　（1）NH3在纯氧中点燃即可燃烧,通常产物是N2和水；　　（2）4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O；　　（3）NH3在空气中反应,必须具备催化剂和高温条件；　　（4）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（工业上制硝酸的最重要的一步反应）；　　一个氮原子上升5个单位，一个氧气分子下降4个单位，最小公倍数是20，所以氨气前配4，氧气前配5，后面根据原子守恒配4NO，和6H2O。

催化剂催化剂催化剂

4NH3(氨气)+3O2(氧气)→2N2(氮气)+6H2O(水蒸气)。氨气和氧气的摩尔比例为4：3，生成的产物是氮气和水蒸气。该反应是一个放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

高温之下，一切皆有可能。。。反应条件是电流