化学键的三种类型

共价键，离子键，金属键等属于化学键，而氢键，分子键是属于非化学键的。

化学键可分为离子键、共价键和金属键。离子键形成于电负性差异较大的原子之间，其中一个原子会失去一个或多个电子，另一个原子会接受这些电子，从而形成离子。离子键通常存在于金属和非金属之间。共价键形成于电负性相当的原子之间，两个原子共享一对或多对电子，从而形成分子。共价键通常存在于非金属和非金属之间。金属键形成于金属原子之间，金属原子之间的价电子会形成一个电子海，所有的金属原子都共享这个电子海中的电子。金属键通常存在于金属和金属之间除了这三种键，还有氢键、范德华力等其他类型的化学键。其中，氢键是一种相对较弱的键，通常存在于氢原子与电负性较高的原子之间。范德华力则是一种由于电子云的运动而产生的瞬时偶极子相互作用力，是分子间作用力中最弱的一种。

化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可分类：在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。离子键(ionic bond)带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键微粒：阴离子、阳离子。成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。共价键：1、共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。2、原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类：共价键有不同的分类方法。（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键，C=C中有一个σ键与一个π键。）等3、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如H原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。4、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物分类：1．离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。金属键：1、概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。2、改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨和佐默费尔德等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。定域键：只存在于两个原子之间的共价键。只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。如乙烯中有一个C-C和四个C-H σ键、一个C-C π键。定域键具有比较恒定的键性质。例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。因此，分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和。定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用，例如从键能计算分子的原子化能近似值。这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等。 　这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键有一个简单的判断极性键与非极性键的方法，比较形成该化合物中各原子的原子量，一般来说，相对原子质量越大的原子吸引电子能力更强。但是要注意，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，例如甲烷，它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合）。非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键

化学键分为离子键、共价键和金属键三种。共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键简介化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。以上内容参考：百度百科-化学键

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种。p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。范德华力是分子间作用力，所以也不算。

离子键、共价键，氢键

化学键的具体类型有离子键、共价键、金属键。 离子键(ionicbond) 带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。 两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。 电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。 之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。 而离子键可以延伸，所以并无分子结构。 离子键亦有强弱之分。 其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。 离子键越强，其熔点越高。 离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。 例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。 但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。 离子键的本质是静电作用。 由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。 只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。 不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键（covalentbond） 1.共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。 形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。 一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。 电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。 共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。 共价键有饱和性和方向性。 2.原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。 由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 金属键 1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。 由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。 由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。 金属键有金属的很多特性。 例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。 其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。 这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。 由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。 上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。 这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。 这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。 但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。 随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

分成离子键(存在于离子晶体中）共价键（存在于原子晶体中），它又可以分为极性共价键（简称极性键，成键的两个原子不同）和非极性共价键（简称非极性键，成键的两个原子相同）金属键（存在于金属晶体中）

离子键、共价键、金属键

he没有化学键。只含有离子键的：na2o,na2s,nabr只含有共价键的是：i2,n2,金刚石,hcl,nh3,c2h4,c6h6,h2o2,ch3cooh,h2so4既含离子键又含共价键：na2o2,naoh,(nh4)2so4,na2co3,nahso4,nahco3属于离子化合物的：na2o,na2s,nabr,na2o2,naoh,(nh4)2so4,na2co3,nahso4,nahco3将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的（共价键和离子）键。nahso4溶于水破坏了na+与hso4-的离子键，h与so4的共价键。写出其电离方程式：nahso4=na++h++so42-其熔融状态下的电离方程式：nahso4=na++hso4-【熔融状态下只有离子键被破坏】写出nahco3溶于水时的电离方程式：nahco3=na++hco3-、hco3-=可逆=h++co32-【第二步可以不写】

　　氨气的化学键只有一种类型，即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键，且共用电子对均偏向于N，偏离于H。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。化学键（chemicalbond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。电子对对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。。

甲烷的化学键属于什么类型？甲烷的化学键是一种单键，也称为共价键。如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!

化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. (1)离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1—等；也可以由原子团形成,如S04-2、N03-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. (2)共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核问的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道相互重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种. ①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. ②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. ③配价键共享的电子对只有一个原子单独提供,如Zn—S键,共享的电子对由锌提供, 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子,原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子),在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键与氢键后面要讲到. (3)金属键由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 与离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没有独立存在的原子或分子,金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示.

有机化合物的化学键主要是共价键。共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的。尤其是有机化合物常见的各种类型的键如：C-C；C-H；C=C；C三C；C-O；C=O都是共价键。

什么叫化学键，翻书去吧硫化钾中只有离子键；硫化氢中只有共价键；氢氧化钠中离子键合共价键都有

有机物，简单的说就是含碳化合物但是co2、co、co32-离子的盐类，性质和无机物相似，因此将这些归为无机物，其他含碳化合物是有机物，比如ch4主要类型是共价键、离子键。

只含有离子键的：Na2S,NaBr,Na2O只含有共价键的是I2,N2,金刚石,HCl,NH3,C2H4,C6H6,H2O2,CH3COOH,H2SO4,既含离子键又含共价键Na2O2,NaOH,(NH4)2SO4,Na2CO3,NaHSO4,NaHCO3属于离子化合物的Na2O2,Na2O,NaOH,Na2S,,(NH4)2SO4,NABr,NA2CO3,NAHSO4,NAHCO3.将NaHSO4溶于水，破坏了NAHSO4中的离子键和共价键。写出其电离方程式NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-其熔融状态下的电离方程式NaHSO4=Na+ +HSO4-写出NaHCO3溶于水时的电离方程式NaHCO3=Na+ + HCO3-

氯气化学键类型属于非极性共价键。氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式为Cl2。根据氯气分子的结构简式CI＝CI，可以看出氯气分子中有非极性共价键。氯气氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水 。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。以上内容参考：百度百科——氯气

一般来说一个化合物中含有金属（或者铵根）和非金属元素，一定有离子键。（除了氯化铝）化合物中只含有非金属元素，则只含有共价键。（除了含有铵根的化合物）金属单质中只含有金属键。稀有气体不含有任何化学键。总之，离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体只含共价键，稀有气体不含化学键；原子晶体只含共价键；金属晶体只含金属键。

化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子可以是原子、离子或是分子。化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。这过程跟价电子与电子组态有很大的关系。研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。例如，氯化钠（NaCl）熔化时要破坏其中的离子键，而在一般情况下，破坏离子键是需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。氮分子内部存在著很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。化学键的类型化学键有强与弱之分。一般较强的化学键有离子键及金属键。分子内部共价键可以很强，而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关。氢键被认为是化学键中较弱的一种，主要作用于分子之间。无论是什麼化学键，也会影响物质的物理性质，例如：熔点、沸点等。在高分子中它作为分子内部的力出现。离子键main|离子键 -{zh-hans:阳; zh-hant:正; 港澳繁体:正;、-{zh-hans:阴; zh-hant:负; 港澳繁体:负;离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间之电负度相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，当他们要结合成分子时，电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子，以符合八隅体。之后氯会带-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起。因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式，而离子键可以延伸，所以并无分子结构。离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点亦比氯化钾的高。离子化合物根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物(ionic compound)，碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。共价键main|共价键 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（）形成的。共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。共价化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compond)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl-）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。巨型共价结构巨型共价结构是一些有巨型结构的共价化合物，这些化合物中的共价键遍布了整个结构，键合了所有原子。如： 碳 钻石 二氧化矽 沙 石英 已经很通俗啦楼主

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

有人回答了，是对的

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范德华力不属于化学键! 化学键： ①按照类型有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴,属于范德华力的一种特殊形式）； ②在共价键中又有：极性共价键和非极性共价键； ③有机里面有：CC单键 CC双键 CC三键 离域π键.

应该是氩气吧？氩气是分子间作用力结合的。不过分子内存在共价键。氢气、氮气也一样。金刚石也是共价键。不过不是由分子间作用力结合的物质。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

A、HI中只有共价键，NaI中只有离子键，所以化学键类型不同，故A错误．B、NaF、KCl中都只有离子键，所以化学键类型相同，故B正确．C、氯气中只有共价键，氢氧化钠中既有离子键又有共价键，所以化学键类型不同，故C错误．D、氟气中只有共价键，NaBr中只有离子键，所以化学键类型不同，故D错误．故选B．

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种.以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云的图形不变.这种共价键称为σ键,这种特征称为轴对称.σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种.p电子和p电子除能形成σ键外,还能形成π键.配位键：是一种特殊的共价键,共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键.要求一方提供孤对电子,另一方提供空轨道.氢键是一种特殊的成键方式,只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与.与化学键的不同在于,氢键是分子与分子间的作用力,而化学键是分子内的作用力.范德华力是分子间作用力,所以也不算.

氯化钙：离子键 二氧化硅：共价键 二氧化碳和水都是共价键 氯化钠：离子键 氯化氢：共价键 四氯化碳：共价键 氯化钾：离子键 只有第二组是完全一样的化学键类型 （注：只要看到活泼金属组成的化合物,就是离子键）

成键就是公用电子对

，配位键是共价键。但是，氢和氧结合成水形成的不是配位键。氨气与氢离子形成铵离子才是典型的利用配位键相结合而成的离子。配位键是完全由一方提供电子对进入到另一方的空轨道中形成的共价键。

离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用是成键。 共价键：是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。 金属键：是使金属原子结合在一起的相互作用。 配位键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。

傻缺题目66666666666666

①共价键，如:甲烷，CH4。②离子键，如:氯化钾KCl。

①按照类型有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴,属于范德华力的一种特殊形式）； ②在共价键中又有：极性共价键和非极性共价键； ③有机里面有：CC单键 CC双键 CC三键 离域π键.

原子键有有离子键、共价键、金属键，还有分子键（范德华键），氢键等五种。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。化学键的分类：在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。以上内容参考：百度百科-化学键

化学键类型相同的是H2O和CO2。根据查询相关资料信息显示，H2O和CO2只存在共价键，化学键类型相同。

甲烷的化学键类型是共价键中的单键，也称为σ键。甲烷是最简单的有机物，甲烷中的化学键，是甲烷分子中碳原子与氢原子之间间结合而形成的的，由于甲烷含一个碳原子，四个氢原子，所以共有4个单键。甲烷分子因此具有饱和性，能起置换反应，不能起加成反应和聚合反应，结构稳定。由于甲烷分子由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。扩展资料甲烷的特点与用途有：1、通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。2、在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。3、甲烷除了作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。4、甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。参考资料来源：百度百科-甲烷

金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用。离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用。共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用。上述是化学键中最常见的，还有的就是氢键，范德华键等

有几种不同于普通的化学键，以下是其中三种：1. 氢键：氢键是一种比共价键弱得多的化学键，通常发生在分子内或不同分子之间的原子之间。它通常涉及到氢原子和电负性较高的原子之间的相互作用，如氮、氧或氟。氢键在水中起着特别的作用，因为它们导致水分子之间的相互吸引。2. 金属键：金属键是由于金属原子之间的相互作用而形成的化学键。金属中的原子在空间中形成一种固定的排列方式，使它们成为一种三维网格。金属键是一种较强的键，它使金属原子保持在一起，并负责金属的优异导电和热导特性。3. 离子键：离子键是由于带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用而形成的化学键。离子键通常在含有金属和非金属的离子化合物中出现，形成结晶。离子键通常比共价键更强，这是因为它涉及到非常强的电荷相互作用。

氢氧化钙的化学键类型离子键与极性共价键。钙离子与氢氧根之间的离子键以及氢氧根内部氢和氧之间的极性共价键。

是的，因为烃类都是共用电子对的。烃键都是共价键

一楼全面二楼简洁看楼主应该也是高中生吧掌握二楼说的就够了

化学键相同类型？与化学键相同类型的有生物键，几何键，物理键，政治键，体育键，音乐键，历史键，地理键，文化键等等。

化学键的键长与如下因素有关：1、原子半径：原子半径越小，化学键越短；核心重要的因素；2、化学键的数目：两原子间成键数量越多，键越短；很重要的因素；3、其它原子的诱导效应：引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。很次要的因素。如C-O < C-Cl Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；再如C-O > C=O再如F3C-Cl < H3C-Cl；虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。

化学键分为离子键和共价键.有离子键即为离子化合物,而离子化合物中的键多为含有金属离子的化合物,如Feo中的,其中特别记住氯化氨,它也是离子化合物,含离子键.只有共价键的是共价化合物,共价键分为极性共价键和非极性共价键.极性共价键为原子的电子可转移到另一个原子上,如CO,一氧化碳中的碳的电子就转移给了氧,所以碳正价氧为负价.而非极性共价键,就是两种相同元素组成的物质他们两个共用一对共用电子对,如氧气.其中氯化铝要特殊记忆,它虽然含有金属元素,但它是共价化合物.另外,一个物质中可能系含有离子键也含有共价键,那么这个物质就是离子化合物.只有在只有共价键的情况下他才是共价化合物.

1、化学键类型可以说是由元素间接决定的，因为化学键的类型由元素的电负性决定，而元素的电负性又由元素决定。 2、金属元素与非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键，但这都是一般情况，也有特殊，例如NH4Cl之间都是非金属元素，但形成的是离子键，而AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的，但确是共价键。

(SO4)2-，NH3中是以共价键结合形成的离子团或分子离子和离子（或离子团）之间结合的是离子键如此题中的（CU(NH3)4)2+和(SO4)2-最重要的是：配合物中CU2+和（NH3)4（4个氨气分子）是以配位键结合，故为配合物。

极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型键角：没分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。极性分子：分子的构型不对称的分子。非极性分子：分子的构型对称的分子。

Hu2082O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形。中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。2、看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。3、再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。5、数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

大部分有规律的，但是也有特殊的比如说NH4X就是离子键，记住几个常考的特例就行了。