极化电极和非极化电极的选择

当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位数值的现象，叫做电极的极化，使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用，叫做阳极极化作用。使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用，叫做阴极极化作用。：随着电极上电流密度的增大，电极电位偏离其平衡电位的数值也增大，即电极极化作用增大。产生极化作用的原因，主要有两个：一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化．另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的，由此引起的极化叫做浓度差极化，电镀时，这两种极化可能同时存在，只是在不同情况下，它们所占的比重不同而已。一般情况是，当电流密度较小时，以电化学极化为主，而在高电流密度下，浓差极化则占主要的地位．升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等，都可以降低阴极的浓差极化作用，加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用．

电极上有（净）电流流过时，电极电势偏离其平衡值，此现象称作极化。根据电流的方向又可分为阳极化和阴极化。极化是指腐蚀电池作用一经开始，其电子流动的速度大于电极反应的速度。在阳极，电子流走了，离子化反应赶不上补充；在阴极，电子流入快，取走电子的阴极反应赶不上，这样阳极电位向正移，阴极电位向负移，从而缩小电位差，减缓了腐蚀。在通常情况下，可以使用一些缓蚀剂、添加到水溶液中促使极化的产生。这类添加的物质，能促使阳极极化的叫阳极性缓蚀剂。能促使阴极极化的叫阴极性缓蚀剂。电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。极化导致电池在接入电路以后正负极间电压的降低，也导致电镀和电解槽在开始工作以后所需电压的升高。这二者都是不利的，所以我们要尽量减小极化现象。阳极上析出电位（正值）要比理论析出电位更正；阴极上的析出电位要比理论析出电位更负，我们把实际电位偏离理论值的现象称为极化，把实际析出电位与理论析出电位间的差值称为超电位或过电位。

电池的极化现象电化学腐蚀，比如说铁生锈，是因为铁内部有杂质（通常是C）在电解质溶液中铁就会做负极，而碳做正极，加速了铁的腐蚀

改变电极的表面结构。解决玻碳电极极化问题的方法有很多，其中一种是采用改变电极结构的方法，比如改变电极的表面结构，增加电极表面的毛细管结构，以增加电极表面的比表面积，从而减少极化现象；另一种方法是采用改变电解液的方法，比如改变电解液的pH值，增加电解液中的抗极化剂，以减少极化现象。玻碳电极是玻璃碳电极的简称。玻璃碳电极的优点是导电性好，化学稳定性高，热胀系数小，质地坚硬，气密性好，电势适用范围宽(约从-1～1V，相对于饱和甘汞电极)，可制成圆柱、圆盘等电极形状。

问题一：何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么 在外电场作用下,由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化,称为电化学极化.其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子,即电极电位趋负值,电流流入端则相反.由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压. 极化是指腐蚀电池作用一经开始,其电子流动的速度大于电极反应的速度.在阳极,电子流走了,离子化反应赶不上补充；在阴极,电子流入快,取走电子的阴极反应赶不上,这样阳极电位向正移,阴极电位向负移,从而缩小电位差,减缓了腐蚀. (1)浓差超电势:在电解过程中,由于电极表面附近的离子在电极上发生反应而析出,结果使表面浓度与溶液体相浓度的不同所造成的反电动势叫做浓差超电势. (2)电化学超电势(或活化超电势):由于参加电极反应的某些粒子缺少足够的能量来完成电子的转移,因此需要提高电极电势,这部分提高的电势叫做活化超电势.它与电极反应中某一个最缓慢步骤的反应活化能有关,故有此名. (3)电阻超电势:当电流通过电极时,在电极表面或电极与溶液的界面上往往形成一薄层的高电阻氧化膜或其它物质膜,从而产生表面电阻电位降,这个电位降称为电阻超电势.这种情况不具有普遍意义,因此我们只讨论浓差极化和电化学极化. 问题二：什么是电极的极化现象？电极产生极化的原因是什么 如果电磁流量计采用了直流励磁的方式，而介质流速较慢，并且介质有腐蚀倾向，这时产生极化的可能性就大。三值低频矩形波励磁技术(有50Hz的1/8为周期，采用正弦规律变化的励磁电流)，可消除直流磁场的极化干扰。具有更好的零点稳定性，解决了干扰电势的影响。 电磁流量计发生流量无显示，断电后可恢复。测量两电极间存在极化电压且较大，可判断为电极极化引起所谓极化就是因为在相对的电极上附有过量的正或负电荷，造成强电容效应而导致电流不能正常通过。也就是有电流通过时的电极电势偏离平衡电势的现象。 问题三：物理化学复习题产生极化作用的原因主要有哪几种 极化作用就是形成了原电池，因此有两种不同的金属，并同时处同一个电解质溶液中，当这两种金属导通时就有极化反应发生。 问题四：电极极化的原因是什么 当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位数值的现象，叫做电极的极化，使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用，叫做阳极极化作用。使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用，叫做阴极极化作用。：随着电极上电流密度的增大，电极电位偏离其平衡电位的数值也增大，即电极极化作用增大。产生极化作用的原因，主要有两个：一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化．另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的，由此引起的极化叫做浓度差极化，电镀时，这两种极化可能同时存在，只是在不同情况下，它们所占的比重不同而已。一般情况是，当电流密度较小时，以电化学极化为主，而在高电流密度下，浓差极化则占主要的地位．升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等，都可以降低阴极的浓差极化作用，加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用． 问题五：极化作用的极化分类 电子极化：在外电场作用下，电子云相对原子核发生微小位移，使电中性的原子形成一个很小的电偶极子。离子极化：在外电场作用下，构成分子的正负离子发生微小位移，使分子形成一个很小的电偶极子。取向极化：在外电场作用下，原来无序排列的有极分子转为有序排列，形成合成电矩。一般单原子介质只有电子极化，所有化合物都存在电子极化和离子极化，某些化合物分子具有固有电矩并同时具有其他三种极化。极化是指在最大辐射方向上辐射电波的极化，其定义为在最大辐射方向上电场矢量端点运动的轨迹，由于天线本身物理结构等原因，天线辐射远场的电场矢量除了有所需要方向的运动外，还在其正交方向上存在分量，这就指的天线的交叉极化。一般交叉极化要求在主方向上辐射的交叉极化增益要小于主极化增益30dB以上，当然不同场合其要求会有变化。至于微带天线如何降低交叉极化，没注意过，不过印象里好像选择h较低的基片（降低表面波的激励）要好些，或者用缝隙耦合底馈的方式也行。在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这种现象叫做离子的极化。离子间除有静电引力作用外，还有其他的作用力。阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）。阴离子一般半径较大，外围有较多负电荷，因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）。实际上，每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质。电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+>K+；Hg2+>Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多的变形性越大。体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如Ag+、pb2+、Hg2+）最容易变形。最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如Be2+、Al3+、Si4+等）。离子极化对化学键有影响。阳、阴离子相互极化，使它们之间发生额外的吸引力。所以当两个离子更*近时，有可能使两个离子的电子云互相重叠起来，趋向于生成极性较小的共价型键。键型的变化，必将影响化合物的性质。一般随极化程度的增强，物质的熔点、沸点降低，颜色逐次加深，在水中的溶解性减小。 问题六：影响极化的因素 1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强； 2、半径:外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强； 3、离子构型（阳离子）:18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) ； 4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用,如SO42-、PO43- 等3、离子的变形性。

1、极化方法：将电缆线和变送器和电极连接，变送器通电后电极即开始极化。 2、下列情况探头需要进行极化：电极第一次使用，极化6小时以上；更换膜或电解液，极化6小时以上；变送器断电，或电极与电缆线断开。 3、极化电压：测量高溶氧的介质( 生化发酵、废水处理) 时，极化电压为负675mv，测量溶氧介质。

简单的说：当蓄电池有电流通过，使电极偏离了平衡电极电位的现象，称为电极极化。在电极单位面积上通过的电流越大，偏离平衡电极电位越严重。通电前和通电后电极电位的差叫作过电位。凡失去电子，属氧化反应，得到电子属还原反应。阳极电流产生的电极极化叫作阳极极化；阴极电流产生的电极极化叫阴极极化。

意思不同，特征不同。1、电极老化就是指电极的感测膜的反应变差，电极极化是指电极在有电流通过时所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象。2、特征不同。电极老化的特征是指针缓慢漂动，反应迟钝等，电极极化的特征是阴极电位比平衡电位更负，阳极电位比平衡电位更正。

电流通过电极会引起电位的变化，极化并不是和电流大小有关，而是和反应速度快慢有关。 如果反应很慢，则电极积累了流进来的电荷，电极电位将发生变化。相反，如果反应很快，则几乎不积累电荷，则电极电位几乎不变。 极化随电流的变化原电池和电解池是不同的。

细胞在安静（未受刺激）时，膜两侧所保持的内负外正的状态称为膜的极化；静息电位的数值向膜内负值增大的方向变化，称为超极化；相反，使静息电位的数值向膜内负值减小的方向变化，称为去极化或除极化；细胞受刺激后，细胞膜先发生去极化，然后再向正常安静时膜内所处的负值恢复，称为复极化。

极化作用　　1）电荷:阳离子电荷越高，极化力越强　　（2）半径:阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如li+>na+　　（3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等)　　（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如so42-、po43-等3、离子的变形性　　（1）结构相同的阳离子，正电荷高变形性小o2->f->ne>na+>mg2+>al3+>si4+　　（2）对于外壳结构相同的离子，电子层数越多，变形性越大li+>8e-变形性:ag+>k+；hg2+>ca2+等　　（4）对于相同或类似的结构的离子，半径越大，变形性越大　　（5）复杂阴离子变形性通常不大，中心离子氧化数越高，变形性越小clo4-评论000加载更多

电池的极化有几种电极极化扩散极化浓差极化设计电池时的都是用理想状态作为电池的参数，而实际上电池工作时会与理想状态不同，比如电解液由于电池反应而导致电极附近与远处的电解液浓度不同，或者电极周围的电解液由于电池反应而造成某一离子的消耗过多而造成单一的正离子或负离子过多，还有就是产生的电流对电解液中的正负离子的吸引也导致它们的分布不均。这些情况都导致极化现象

1、极化：极化指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。如分子极化、光子极化、电极极化等。表征均匀平面波的电场矢量空间指向变化的性质，通过一给定点上正弦波的电场矢量E末端的轨迹来具体说明。2、去极化：去极化又称除极化，是指将膜极化状态变小的变化趋势或者静息电位向膜内负值减小的方向变化。去极化为ab阶段。去极化是通过向膜外的电流流动或改变外液的离子成分而产生的。3、反极化：当极化现象减弱时称为去极化。当膜由原来的-70mV到0mV就是去极化过程，而由0mV变化到20-40mV则是反极化过程，超过0电位的部分称为超射，此时膜的状态称为反极化状态。4、超极化：超极化是指神经细胞膜的一种生理状态。膜内电位大于70毫伏，达到80毫伏，甚至90毫伏。其过程可使神经元处于暂时的抑制状态。表现为后超极化电位和抑制性突触后电位两种形式。5、复极化：复极化是在动作电位发生和发展过程中，从反极化的状态的电位恢复到膜外正电位、膜内负电位的静息状态，称为复极化。例如：膜内电位从+30mV逐渐下降至静息电位水平。 复极化是由于钾离子的外流引起的。

一般情况下极化是不好的，电极表面处电解液中活性成分随着电化学反应的进行，浓度逐渐降低，导致极化产生，引起电极电势升高，会容易析出气体。

生理数学的极化去极化和反击怕超级怕是分别是不同的。

理想极化电极是无论施加多大的电压在电极表面都没有电荷转移发生的电极，Hg电极在电位窗口内可以看成理想极化电极。理想非极化电极是电极电位不随电流的改变而改变的电极，其电极电位保持恒定。

简单的说：当电池有电流通过，使电极偏离了平衡电极电位的现象，称为电极极化。在电极单位面积上通过的电流越大，偏离平衡电极电位越严重。通电前和通电后电极电位的差叫作过电位。凡失去电子，属氧化反应，得到电子属还原反应。阳极电流产生的电极极化叫作阳极极化;阴极电流产生的电极极化叫阴极极化。对于蓄电池，在蓄电池充电中，充电电压高出电动势许多，消耗了更多的电能;放电中，放电电压低于电动势许多，电能消耗变成了一部分热能，是很不经济的。所以极化现象对蓄电池充电、放电电能的利用是很不利的。减少蓄电池极化，对改进蓄电池性能具有重要意义。脉冲快速充电就是消除极化的一种有效方法。

极化：神经纤维在安静时是细胞膜外正电，细胞膜内负电。去极化：受刺激时，变成不带电情况。这叫去极化。反极化：刺激后期，变成外负内正带电情况。复极化：兴奋传递结束，恢复到安静状态。极化（polarization）：指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。如分子极化(偶极矩增大)、光子极化(偏振)、电极极化等。表征均匀平面波的电场矢量（或磁场矢量）在空间指向变化的性质，通过一给定点上正弦波的电场矢量E末端的轨迹来具体说明。光学上称之为偏振。按电场矢量轨迹的特点它可分为线极化、圆极化和椭圆极化三种。由于H的方向和E的方向之间有明确的关系，因此没有必要另行描述H的特性。

在电解过程中，由于金属离子的浓度愈来愈小，因此阴极愈来愈负，同样，阳极电位愈来愈正。这个叫做极化作用。极化是不可避免的，实际中（非理想中），“无论是原电池还是电解池，只要有一定量的电流通过，电极上就有极化作用发生，该过程就是不可逆过程”！

极化分类 电子极化: 在外电场作用下，电子云相对原子核发生微小位移，使电中性的原子形成一个很小的电偶极子。 离子极化: 在外电场作用下，构成分子的正负离子发生微小位移，使分子形成一个很小的电偶极子。 取向极化: 在外电场作用下，原来无序排列的有极分子转为有序排列，形成合成电矩。一般单原子介质只有电子极化，所有化合物都存在电子极化和离子极化，某些化合物分子具有固有电矩并同时具有其他三种极化。在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这种现象叫做离子的极化。离子间除有静电引力作用外，还有其他的作用力。阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）。阴离子一般半径较大，外围有较多负电荷，因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）。实际上，每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质。电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+＞K+；Hg2+＞Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多的变形性越大。体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如Ag+、pb2+、Hg2+）最容易变形。最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如Be2+、Al3+、Si4+等）。离子极化对化学键有影响。阳、阴离子相互极化，使它们之间发生额外的吸引力。所以当两个离子更*近时，有可能使两个离子的电子云互相重叠起来，趋向于生成极性较小的共价型键。键型的变化，必将影响化合物的性质。一般随极化程度的增强，物质的熔点、沸点降低，颜色逐次加深，在水中的溶解性减小。

以硫酸亚铁溶液电镀铁为例子说明一下：（所谓极化，就是出现了对电流不利的情况）。正常情况下，亚铁离子在阴极沉积生产金属铁，阳极铁溶解生产亚铁离子进入溶液，这样保持一个平衡，溶液铁离子浓度几乎不变。阳极的铁失去2个电子变成2价铁不能直接进入水溶液，必须先结合水分子才能进入水溶液（水溶液中所有阳离子、阴离子都是被水分子团团围住的离子水团）。当水分子与铁离子结合成离子水团的速度大于等于亚铁离子生成速度时，不会发生钝化现象，其表现几乎是线性关系；随着电流密度的增加，电极上的电位也在增加，随着电位的增加，还会有副反应氧气的产生。当电流密度增加到一定程度，离子水团的生成速度跟不上亚铁离子的生产速度时，阳极附近会有多余的亚铁离子（正电荷）电位增加、电流不增加。再考虑到副反应氧原子的出现会氧化铁增加电阻，若两者同时影响，钝化更容易出现。电极反应比较复杂，我只是粗浅地分析，期望对你有益。不足之处还请谅解！

极化就是电极附近的离子浓度偏离了主题溶液的浓度的情况；原电池极化导致产生的电压或电流偏小（输出的电能下降）；电解池极化导致需要维持电解的电压增大（需要更多的电能）。

工作电极：以测定请在铜电极上的反应极化曲线为例,工作电极（即研究电极）是发生析氢反应的场所. 参比电极：作为基准来测量其他电极的过电位. 辅助电极：用来通过电流以实现研究电极的极化.研究阴极过程时,辅助电极作阳极；研究阳极过程时,辅助电极作阴极.

浓差极化(concentration polarization) 因电解槽中电极界面层溶液离子浓度与本体溶液浓度不同而引起电极电位偏离平衡电位的现象。是电极极化的一种基本形式。电解过程中溶液在电解槽内出现的这种浓度差异，是由于液相传质即，通过界面层溶液的扩散速度跟不上电解速度引起的。结果，当电极反应在一定电流密度下达到稳定后，阴极界面层溶液的浓度必低于本体溶液；而在阳极，例如可溶阳极，界面层溶液的浓度必高于本体溶液。根据能斯特(w．Nernst)电位方程，这两种情况都要导致电极电位偏离按本体溶液浓度计的平衡电位：阴极电势变小(向负方向移动)，阳极电势变大(向正方向移动)，即发生了电极的浓差极化。浓差极化随电流密度增加而增大。浓差极化是大电流密度下产生的主要极化形式。浓差极化的大小用浓差超电位钕￡表示，阴极浓差超电位与电流密度i的关系为： 式中i极限为正离子一到达阴极表面便被立即还原，致使界面层溶液中该离子浓度趋于零的电流密度，称极限电流密度。极限电流密度由实验确定，它相当于阴极极化曲线出现水平段时的电流密度。极限电流密度越大，容许的电流密度上限越大，对电解和电镀越有利。提高电解质溶液的浓度、搅拌和加热溶液，都能提高极限电流密度。浓差极化对金属电解、电镀没有任何好处，它使槽电压升高，电耗增大，并使阴极沉积或镀层质量恶化，甚至造成氢的析出和杂质金属离子的放电。浓差极化可以通过搅拌、加热溶液或移动电极而消除至一定限度，但由于电极表面扩散层的存在而不能完全避免。

浓差极化是指，当水透过膜并截留盐时，在膜表面会形成一个流速非常低的边界层，浓差极化边界层中的盐浓度比进水本体溶液盐浓度高，这种盐浓度在膜面增加的现象叫做浓差极化。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。一些污水的处理或混合物的分离可以用到这个原理

电池充电不是让电极极化的电池的工作原理是当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。充电电池其实里面是用的化学溶液产生的一种反映，将这种溶液装入容器里，通过里面产生的电子的饱和状态可以检测出电池的电量剩余多少，所以说这种电池是一种智能电池，现在很多的数码产品都能显示电池的使用状况，来确定大概还能用多长时间。其原理就是：溶液产生的电子一直处于活动状态，当有用电器需要供电时，大量电子通过导线传输给用电器，这是电池的失电状态，就是通常所说的放电，而充电就是向电池里输送电子

通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。

极化是指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。如分子极化、光子极化、电极极化等。 影响极化的因素有： 1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强； 2、半径：外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强； 3、离子构型； 4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用； 5、离子的变形性。

　　浓差极化　　可逆且快速的电极反应使电极表面液层内反应离子的浓度迅速降低（或升高）－－－>电极表面与溶液本体之间的反应离子浓度不一样，形成一定的浓度梯度－－－>产生浓差极化－－－>电极表面液层的离子浓度决定了电极的电位，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为浓差过电位。　　电化学极化　　电极的反应速度较慢―――>当电流密度较大时，引起电极上电荷的累积―――>产生电化学极化―――>电极的电位取决于电极上所累积的电荷，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为活化过电位。　　极化同时包括了浓差极化和电化学极化2个情况，只是说具体哪个占主导。

采用脉冲快速充电的方法。蓄电池极化现象对蓄电池充电、放电电能的利用是不利的，通常采用脉冲快速充电的方法来消除蓄电池极化。当蓄电池有电流通过，使电极偏离了平衡电极电位的现象，称为电极极化，蓄电池在静态下电极处于平衡状态，当有电流通过时，电极正极电位升高，负极电位下降，放电时与此相反，正极电位降低，负极电位升高，电极失去了本身的平衡状态。

极化就是指由于电极上通过电流而使电极电位发生变化的现象.阳极通过电流电位向正的方向变化叫阳极极化.阴极通过电流电位向负的方向变化叫阴极极化.无论阳极极化或阴极极化都能使腐蚀原电池的极间电位差减小,导致腐蚀...

给你启发作用，几张头像都是不同类的，别的内容都得抄。

电化学极化（Electro-chemical polarization） 是电极极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。电化学过程受化学反应控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。

铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。在铂电极应用中，铂表面往往先作电镀处理，生成一种黑色“铂绒”，以增加活性和表面积，故称铂黑电极。如在气体电极中，铂黑可增加电极反应速率，加速达到平衡；当有电流通过时可减少极化。扩展资料：电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑zhi就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金铂，目的是为了减属少极化效应。多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。铂黑电极存放期间要泡在蒸馏水中不宜干放。如果发现铂黑电极污染或失效，可浸入10％硝酸或盐酸溶液中二分钟，然后用蒸馏水冲洗干净再测量，铂黑电极也可以重新电镀，但镀铂黑需要一定的要求和经验，镀黑层镀得好与坏对电极性能有很大影响。参考资料来源：百度百科-铂黑电极

【答案】：电极电位值偏离平衡电位值的现象$由于电极表面和溶液主体间形成浓度梯度而引起的电极电位偏离平衡电位的现象

电极极化当然就是发生在电解池或者电池的两个电极（也就是正负极，或阴阳极）之间。让一个电极周围聚集正电荷或者恢复能持续失电子的能力；同时让另一个电极周围聚集负电荷或者恢复能持续接受电子的能力。理解电极极化的最好例子就是充电电池的充电过程。当充电电池没电了，也就是说，两极的电位差不多一样了，能给出的电压差已经很小了。充电过程就是让正负极再次两极分化，达到原先的额定电压差。再一个例子，就是将平行板电容器接在直流电源上。刚接通，电路上是有电流的，电容器的两个板就像两个电极，当极化好了，其反电势和电源电势相等，电路就不再有电流了。

铅酸电池充电过程中极板发生三种极化过程：　欧姆极化、电化学极化、浓度差极化。欧姆极化：铅酸电池充电过程中电子从阳极经过外部导线移动到阴极；同时，溶液中也存在正负离子定向移动，溶液中的离子需要克服极板、电解液、电池隔板的阻力，这种阻力形成蓄电池的欧姆极化内阻。欧姆极化电压符合欧姆定律：UΩ=I*RΩ，充电过程蓄电池电极的发热量符合焦耳定律：Q=I2RΩt.电化学极化：充电器向铅酸电池极板输送电荷速度大于极板上的电化学反应速度，来不及参加反应的电荷驻留在极板上，使得阳极板电势向正向偏离，阴极板电势向负向偏离。电化学极化电压理论上为：U1=（RT/nF）*Ln（I/Io）。浓度差极化：两个极板的充电反应都会产生硫酸，将导致极板附近的硫酸浓度升高，不能很快的扩散，反应产物来不及移除，抑制了反应的速度，需要等到极板附近的硫酸分子扩散开，反应速度才能恢复。因此，充电过程中，充电器也需要克服浓度差极化电压：U2=（RT/nF）*Ln（Id/（Id-I））。根据对铅酸电池的充电和极化过程的分析可以得出如下结论：充电时，充电器需要克服蓄电池极板开路电压和极化电压，充电电压U=ES+ΔU.其中ΔU为欧姆极化电压、电化学极化电压以及浓度差极化电压之和。

转移，沉积或溶解等，在实际反应过程中，这些步骤中总有一些与理想状况不符，如某一反应速度明显慢于

充电过程中电池极化社保是还是坏事？当然是坏事。电极的极化，现象的定义。电机及画质电极上有电流通过时会有镜反应发生表明电极失去了原有的平衡状态。电极电位将偏离平衡，电位这种有电流通过时电极电位偏离平衡，电位的现象叫做电极的极化现象。电流产生的计划的原因，当有外电场作用时相对平衡的电极电位数值将发生变化导致电极的极化现象的出现。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值发生变化，通常把在一定电流密度作用下的电极电位与平衡的电极电位的偏离现象。称之为电机计划。常见的由电化学极化浓差极化等由电极极化作用引起的电动势叫做过电位也叫超电压。这种使得电极平衡被打破的情况通常是非常危险的。电流通过电池或电解池时如整个电极过程为电解质的扩散和对流等过程所控制。则在阳极附近的电子浓度与溶液泵体就有差异，使阳极和阴极的电极电位与平衡电极电位发生偏离这种现象称之为浓差极化。这种现象可以通过剧烈搅拌溶液消除。电极计划与反应活化能有关不可消除。

电极极化是指在可逆电池中，整个电池处于电化学平衡状态。在不可逆条件下，当有电流通过电极时，发生的是不可逆的电极反应，此时的电极电势与可逆电极电势会有所不同。电极在有电流通过时所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象称为电极极化。电极极化的特征是：阴极电位比平衡电位更负（阴极极化），阳极电位比平衡电位更正（阳极极化）。在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化。电极极化（electrode polarization）电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃。这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。在可逆地发生电极反应时电极所具有的电势，称为可逆电极电势。可逆电极电势对于许多电化学和热力学问题的解决是十分有用的。但是，在许多实际的电化学过程中，例如进行电解操作或使用化学电池做电功等。并不是在可逆情况下实现的。当有电流通过电极时，发生的必然是不可逆的电极反应，此时的电极电势jI与可逆电极电势jr显然会有所不同。电极在有电流通过时所表现的电极电势jI与可逆电极电势jr产生偏差的现象称为“电极极化”。偏差的大小（绝对值）称为“过电势”，记作h。

[电极极化] electrode polarization； 电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压.

充电过程中，电极极化和电压之间存在一定的关系。电极极化是指在充电过程中，电极表面的电荷分布发生变化，导致电极的电位发生变化。这种变化会影响电池的充电效率，使得电池的充电过程变得更加复杂。电压是指电路中电流流动的势能差。充电过程中，电压也会发生变化。当电池充电时，电压会升高；当电池放电时，电压会降低。电压的变化也会影响电池的充电效率。因此，电极极化和电压之间是存在一定关系的。在充电过程中，电极极化和电压的变化都会影响电池的充电效率。

1、电极的极化现象的定义：极极化:电极上有电流通过时，就会有净反应发生，表明电极失去了原有的平衡状态，电极电位将偏离平衡电位，这种有电流通过时电极电位偏离平衡电位的现象叫做电极的极化。2、电极产生极化的原因：当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化，导致电极的极化现象的出现1、当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在一定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的偏离现象，称为电极极化。常见的有电化学极化(活化极化)、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做过电位(超电压)。2、电极极化可分为浓差极化和化学极化电流通过电池或电解池时,如整个电极过程为电解质的扩散和对流等过程所控制,则在两极附近的电解质浓度与溶液本体就有差异,使阳极和阴极的电极电位与平衡电极电位发生偏离,这种现象称为“浓差极化”。可通过剧烈搅拌溶液消除。化学极化与反应活化能有关不可消除。

1、电极的极化现象的定义：极极化:电极上有电流通过时，就会有净反应发生，表明电极失去了原有的平衡状态，电极电位将偏离平衡电位，这种有电流通过时电极电位偏离平衡电位的现象叫做电极的极化。2、电极产生极化的原因：当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化，导致电极的极化现象的出现1、当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在一定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的偏离现象，称为电极极化。常见的有电化学极化(活化极化)、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做过电位(超电压)。2、电极极化可分为浓差极化和化学极化电流通过电池或电解池时,如整个电极过程为电解质的扩散和对流等过程所控制,则在两极附近的电解质浓度与溶液本体就有差异,使阳极和阴极的电极电位与平衡电极电位发生偏离,这种现象称为“浓差极化”。可通过剧烈搅拌溶液消除。化学极化与反应活化能有关不可消除。

电极上有（净）电流流过时，电极电势偏离其平衡值，此现象称作极化。根据电流的方向又可分为阳极化和阴极化。极化是指腐蚀电池作用一经开始，其电子流动的速度大于电极反应的速度。在阳极，电子流走了，离子化反应赶不上补充；在阴极，电子流入快，取走电子的阴极反应赶不上，这样阳极电位向正移，阴极电位向负移，从而缩小电位差，减缓了腐蚀。在通常情况下，可以使用一些缓蚀剂、添加到水溶液中促使极化的产生。这类添加的物质，能促使阳极极化的叫阳极性缓蚀剂。能促使阴极极化的叫阴极性缓蚀剂。电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。极化导致电池在接入电路以后正负极间电压的降低，也导致电镀和电解槽在开始工作以后所需电压的升高。这二者都是不利的，所以我们要尽量减小极化现象。阳极上析出电位（正值）要比理论析出电位更正；阴极上的析出电位要比理论析出电位更负，我们把实际电位偏离理论值的现象称为极化，把实际析出电位与理论析出电位间的差值称为超电位或过电位。

　　[电极极化] electrode polarization; 电子导体与围岩中溶液或熔盐接触时,会形成电偶层,产生电位跳跃,这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位.当有外电场作用时,相对平衡的电极电位数值将发生变化.通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值,称为电极极化.常见的有电化学极化、浓差极化等.由电极极化作用引起的电动势叫做超电压. 　　电极的极化产生过电位,阳极产生阳极过电位,阴极产生阴极过电位,简单来说就是阳极的电位上升,阴极的电位下降.

[电极极化]electrodepolarization;电子导体与围岩中溶液或熔盐接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。　　电极的极化产生过电位，阳极产生阳极过电位，阴极产生阴极过电位，简单来说就是阳极的电位上升，阴极的电位下降。

电化学极化主要包括的三种方式是：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。电化学极化是电极极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。电化学过程受化学反应控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。根据极化产生的原因，极化可以分成三种：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。1、电化学极化是由各种类型的电化学本身不可逆引起的极化；2、浓度极化是由于反应物消耗引起电极表面得不到及时补充（或是某种产物在电极表面积累，不能及时疏散），例如氢在电池正极的积累，导致电极电势偏离通电前按总体浓度计算的平均值；3、欧姆极化是由于电解液、电极材料以及导电材料之间存在的接触电阻所引起的极化。以上三种极化是电化学反应的阻力。因此，电池的内阻为欧姆内阻、电化学极化内阻与浓度极化内阻之和。

　　[电极极化] electrode polarization; 电子导体与围岩中溶液或熔盐接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。　　电极的极化产生过电位，阳极产生阳极过电位，阴极产生阴极过电位，简单来说就是阳极的电位上升，阴极的电位下降。

电化学极化主要包括的三种方式是：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。电化学极化是电极百极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值度，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。电化学过程受化学反应控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。根据极化产生的原因，极化可以分成三种：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。1、电化学极化是由各种类型的电化学本身不可逆引起的极化；2、浓度极化是由于反应物消耗引起电极表面得不到及时补充（或是某种产物在电极表面积累，不能及时疏散），回例如氢在电池正极的积累，导致电极电势偏离通电前按总体浓度计算的平均值；3、欧姆极化是由于电解液、电极材料以及导电材料之间存在的接触电阻所引起的极化。以上三种极化是电化学反应的阻力。因此，电池的内阻为欧姆内阻、电化学极化内阻与浓度极化内阻之答和。