电解池中电极的放电顺序

电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。以铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）为例，电极反应式。正极2H+ +2e-=H2↑。负极Zn-2e-=Zn2+。总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。电极反应式的原则电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写。同时还有1.根据电池装置图书写电极反应2.根据电池总反应书写电极反应3.二次电池电极反应的书写4.燃料电池电极反应的书写等。

　　原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。　　负极（Zn） ：Zn-2e- =Zn2+　　正极（Cu）：2H+ +2e- =H2　　总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）　　2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。　　负极（Zn）：Zn-2e- +2OH- =Zn（OH)2　　正极（Ag2o) ：Ag2o+2e- +H2O=2Ag+2OH-　　 放电　　总反应：Zn+Ag2o+H2O=======2Ag+Zn(OH)2　 　充电　　负极（Pb）Pb+SO42-u22122e-＝PbSO4　　正极（PbO2) ：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O　 　放电　　总反应方程式为：Pb+PbO2+H2SO4＝====2PbSO4+2H2O　　 充电　　3.燃料电池.正负极两者都不参与反应。　　如氢氧燃料电池。　　满意望采纳，谢谢。你的支持是我们团队最大的动力。

负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ == LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH， H 在方程式的左边还是右边。扩展资料：锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，人们称其为锂电池。电池采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常电子产品。锂离子电池由日本索尼公司于1990年最先开发成功。它是把锂离子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成负极。正极材料常用LixCoO2 ,也用 LixNiO2 ，和LixMnO4 ，电解液用LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC）。石油焦炭和石墨作负极材料无毒，且资源充足，锂离子嵌入碳中，克服了锂的高活性，解决了传统锂电池存在的安全问题，正极LixCoO2在充、放电性能和寿命上均能达到较高水平，使成本降低，总之锂离子电池的综合性能提高了。预计21世纪锂离子电池将会占有很大的市场。锂离子二次电池充、放电时的反应式为LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC。1、准确判断两个电极将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al - 6e-==2Al3+ 。正极(锌片)：6H+ + 6e-==3H2↑电池反应：2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn - 2e-==Zn2+ 正极(铝片)：4H++ SO42-+ 2e-==SO2↑ + 2H2O 电池反应：Zn + 2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O。2、注意运用电池总反应式将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的负极，这一极的电极反应式为正极。甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+ 2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+ 2OH-==CO32-+ H2O，所以电池总反应式为：CH4 + 2O2+ 2OH-==CO32-+ 3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O + 8e- == 8OH-，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+ 10OH-- 8e-== CO32-+ 7H2O3、关注电解质溶液的酸碱性美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+ O2==2H2O，则电极反应式分别为2H2+ 4OH-- 4e-==4H2O。在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。参考资料来源：百度百科-电极反应式参考资料来源：百度百科-锂离子电池

电极反映是自然发生的反映

1.负极:Zn-2e=Zn2+正极:2H++2e=H2(气体)总方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)2.负极:Cu-2e=Cu2+正极:Ag-+e=Ag总方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.负极:Cu-2e=Cu2+正极:Fe3++e=Fe2+总方程式:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl24.负极:Fe-3e=Fe3+正极:2H2O+4e+O2=4OH-总方程式:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)35.负极:Cu-2e=Cu2+正极:4H++NO3-+4e=NO(气体)+2H2O总方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O6.负极:Cu-2e=Cu2+正极:2H++2NO3-+2e=2NO2(气体)+H2O总方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O7.负极:Al-3e=Al3+正极有气体产生,可能是H2,具体的我忘记了.8.负极:Pb-2e=Pb2+正极:PbO2-2e+4H+=Pb2++H2O总方程式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(沉淀)+2H2O

①、当电解质为碱性或中性环境时, 负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e- = N2 ↑ + 4H2O 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 电池总反应：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O ②、当电解质为酸性环境时, 负极的电极反应为：H2N-NH2 - 4e-=N2 ↑+4H+ 正极的电极反应为：O2+4e- +4H+=4H2O 电池总反应：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O

电解方法精炼粗铜，阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+。电解时用高温还原得到的粗金属铸成阳极，用含有欲制金属的盐溶液做电解液，控制一定电位使溶解电位比精炼金属正的杂质存留在阳极或沉积在阳极泥中（其中往往含有贵金属），用其他方法分离回收。铜电解精炼：在电解车间，根据生产规模的不同，电解槽通常有几百个或上千个，厂房内，槽与槽平行摆放，每个槽内，单片阳极与阳极之间是并联，单片阴极与阴极之间是并联，槽与槽之间直流电是串联的，整个电解车间阴、阳极都带电体，但由于槽电压不高（0.3伏），故不会对人体造成伤害。电解槽中的电解液处在不断循环之中，大约2～3小时循环一次。在电解液循环过程中，还设有加热装置，确保电解液温度温度恒定。以上内容参考：百度百科--电解精炼

原电池的正极的电子，负极失电子。电解池的阳极失电子，阴极得电子

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）扩展资料分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3、然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。参考资料百度百科-电解池

一、酸性正极为阴极：2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3负极为阳极：Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+二、碱性正极为阴极反应：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-　　负极为阳极反应：Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4扩展资料：与传统锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极由锌筒变为锌粉，隔膜由传统的电糊或浆层纸变为复合膜，电解液由ZnCl2或NH4Cl变为35%~40%的KOH。得益于结构及材料的改进，碱性锌锰电池的容量、功率、比能量、重负荷放电等性能较普通锌锰电池均有了明显的提高。尽管碱锰电池优点突出，但同样也面临着一些巨大的挑战。纵观整个碱性电池的发展史，漏液问题一直未能得到彻底解决。碱锰电池在放电的过程中内部不可避免的会有氢气的产生，这些气体逐渐积聚，使得电池内压不断升高，这给漏液提供了原始动力，碱锰电池强碱性电解液漏出一方面严重缩短电池寿命，另一方面更易腐蚀损坏设备。

对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）通过对铜电极充放电过程对比,就可以总结出来：充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应；而放电时,正极就是阴极,发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）.负极的情况就正好相反.阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和负极是对于原电池来说的.对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极（原电池）.第二个问题以甘汞电极为例子,电极反应为：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-其电极电势为：E = E(标) - RT/F *(Ln a Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-离子,根据能斯特方程,其电极电势一定会发生改变；同理,如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体）,那么,势必会影响负极的电极电势,因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的.

高二电化学化学电极反应式需要背无论是原电池还是电解池,阳极上总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应.在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢?其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样,也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子,甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应.所以,阴极反应就考虑谁最容易得到电子,阳极反应就考虑谁最容易失去电子.例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式.解析：以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极.二者相加可得总电解方程式得：cu（粗）＝cu（电解铜）,这就是铜的精炼.石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序.阳极（石墨）：.阴极（石墨）：二者相加得总电解方程式得：三.蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池,充电时相当于电解池.蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应

负极：H2-2e--->2H+正极：O2+4e+4H+--->2H2O最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵首先分为电解池和原电池可以自发反应的比如硫酸和Fe的反应是原电池可以放电的溶液是NaCl电极棒是碳的话就是需要通电才可以反应啦所以是电解池分清楚这个就好办了接下来就是分正负阴阳极正负级是针对原电池阴阳极是针对电解池例如Zn+H2SO4的反映可以自发反应的是原电池正极就是氢离子得电子生成氢气的反应是氧化反应负极就是锌失电子生成锌离子的反应是还原反应基本就是这个模式的可以往上套电解池例如电解NaCl溶液阳极吸引阴离子所以是Cl-失电子生成氯气阴极吸引阳离子但是根据金属活动顺序表详见化学第三册选修书是氢离子得电子放出氢气因为电解了水中的氢离子所以会有氢氧根离子生成基本就是这个模式的总反应就是根据NaCl溶液所反应的物质来写Na没用所以不管它就是2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH注等号上面要写电解不然不给分的哦模式基本如此搞明白了就没问题了

电子由低电势流向高电势，所以电势低的失电子，发生氧化反应。电势高的得电子，发生还原反应。首先明确，之所以有电极电位，是因为绝大多数电极反应不是在标准状态下测得的。反应方向是通过电极电位来判断，那么，标准状态下的反应方向的判断即用标准电极电势。电极电位的标准状态为298.15k，100kpa，溶液浓度1mol/L。扩展资料：标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。参考资料来源：百度百科-电极电势

正极夺取电子。

负极氧化正极还原

总反应式—正极反应式=负极反应式

这是电化学中的概念，就是在电极上发生的反应。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。　　负极（Zn） ：Zn-2e- =Zn2+　　正极（Cu）：2H+ +2e- =H2　　总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2（气体）　　2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。　　负极（Zn）：Zn-2e- +2OH- =Zn（OH)2　　正极（Ag2o) ：Ag2o+2e- +H2O=2Ag+2OH-　　 放电　　总反应：Zn+Ag2o+H2O=======2Ag+Zn(OH)2　 　充电　　负极（Pb）Pb+SO42-−2e-＝PbSO4　　正极（PbO2) ：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O　 　放电　　总反应方程式为：Pb+PbO2+H2SO4＝====2PbSO4+2H2O　　 充电　　3.燃料电池.正负极两者都不参与反应。　　如氢氧燃料电池。　

一定要采纳我

这是我总结的： 电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极 阴极得电子,阳极失电子 就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原 在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化 如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电） 阴：4H+ +4e- ===2H2↑ 阳：2O2- -4e-===O2↑ 有句方便记忆的 升失阳,降得还 即 化合价“升”高 ,“失”电子,被“氧”化 化合价降低,得电子,被还原 这两句同样适用于氧化还原反应 后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助： 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失. 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水. 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式. 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源.它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作,试写出该电池的两极反应式. 解析：金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用.正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物水,体液内的H+得电子生成H2似乎不可能.故发生以下电极反应： 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+,正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O . 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式. 解析：从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在强碱性溶液中,O2得电子生成OH-,故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-.负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O. 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前）,则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴离子不能失电子. 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式. 阳极（惰性电极）发生氧化反应,阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-. 阴极发生还原反应,阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+. （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）. 例3、写出用石墨作电极,电解饱和食盐水的电极反应式. 解析：由于电极材料为石墨,是惰性电极,不参与电极反应,则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可.移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-,但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+,但在阴极上放电的是H+.所以上述电解池的电极反应为： 阳极：2Cl-－2e-= Cl2↑,阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-. 若将上述石墨电极改成铜作电极,试写出电解饱和食盐水的电极反应式. 解析：由于电极材料为Cu,是活泼电极,铜参与阳极反应,溶液中的阴离子不能失电子,但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写.该电解池的电极反应为： 阳极：Cu－2e-= Cu2+,阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-. （注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀,不会有Cu2+得电子情况发生.） 三、可充电电池电极反应式的书写 可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁,它也是电化学知识的重要知识点.放电为原电池反应,充电为电解池反应.原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应.只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式. 例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.试写出放电和充电时的电极反应式. 解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O.Pb失电子发生负极反应,产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4,故其负极反应式为：Pb+SO42-－2e-=PbSO4.由电子守恒可知,其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O. 充电为电解池反应,其电极反应式书写是这样的,阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应,即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应,即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+. 四、特殊情况电极反应式的书写 在书写电极反应式时,一定要注意一些特殊情况. 1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变 溶液中的离子浓度改变,有时可导致离子放电顺序的改变. 例5、在给某镀件镀锌时,电镀液是饱和ZnCl2溶液,试写出该电镀池的电极反应式. 解析：在饱和ZnCl2溶液中,Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度,所以阴极应是Zn2+放电,而不是H+放电.其电极反应式为：阳极：Zn－2e-= Zn2+；阴极：Zn2++2e-= Zn. 2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变 在原电池中,一般较活泼金属作负极,但当电解质溶液发生改变时,较活泼金属就不一定作负极了. 例6、将铜片和铝片用导线相连,分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中,写出两池的电极反应式. 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中,较活泼的铝被氧化作负极,铜作正极.其电极反应为： 负极（Al）：2Al－6e-=2Al3+；正极（Cu）：6H++6e-= 3H2↑. 在浓HNO3作电解质溶液的原电池中,因为Al在浓HNO3中钝化,较不活泼的铜作负极,其电极反应为：负极（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；正极（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O.但随着反应的进行,浓HNO3逐渐变稀,正极电极反应又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O. 3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变 有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性,虽不会改变电池的正负极,但却改变了电极反应. 例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸,其它条件不变,试写出该电池两极的电极反应式. 解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性,但总反应式与例2不相同了,其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O.这样,在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水,而不再生成OH-（OH-能与H+继续反应生成水）.正极反应式为：2O2+8H++8e- = 4H2O,负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+.

如果是电解精炼,阳极 Cu-2e=Cu2+;阴极：Cu2+-2e=Cu; 无总反应. 如果是水溶液电解提取铜：阳极 2OH- - 2e=H2O+1/2O2；阴极Cu2+-2e=Cu 总反应：CuSO4+H2O=H2SO4+Cu+1/2O2

①半反应②突出电子得失③活泼金属失电子，被氧化为负极判断原电池正,负极的方法1.有气泡冒出或质量增加为正极2.燃料始终做负极3.氧气始终做正极

电解池的离子方程式的书写你首先明确阴、阳离子的放电顺序：用惰性电极电解时阳离子的放电顺序是：金属活动性顺序的相反顺序即k+so32->i离子>br->cl->oh->含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>f-.所以电解盐酸时：阴极：2h^+2e^-=h2↑阳极:2cl^--2e^-=cl2↑总反应2hcl=电解=h2↑+cl2↑电解氯化铜阴极：cu^2+2e^-=cu阳极:2cl^--2e^-=cl2↑总反应cucl2=电解=cu+cl2↑电解:硫酸铜阴极：cu^2+2e^-=cu阳极:4oh^--4e^-=2h2o+o2↑总反应2cuso4+2h2o=电解=2cu++2h2so4+o2↑电解硝酸银阴极：ag^+e^-=ag阳极:4oh^--4e^-=2h2o+o2↑总反应4agno3+2h2o=电解=4ag+4hno3+o2↑

【干电池】指锌锰干电池，是常用的化学电源之一，是一次电池。负极是锌，正极是被二氧化锰包围着的石墨电极，电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛，已有一百多年的历史，但对它的电极反应仍未彻底弄清楚，一般认为电极反应是： 负极　 Zn＋2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2＋2H+ 正极　 2MnO2＋2H+＋2e→2MnOOH Zn＋2NH4Cl＋2MnO2→Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。 【蓄电池】指铅蓄电池，也是常用的化学电源之一，是二次电池。负极是海棉状铅；正极是涂有二氧化铅的铅板，电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO4｜H2SO4｜PbSO4—PbO2－Pb 电极反应和电池反应是 负极　 Pb＋SO24-—2e→PbSO4 正极　 PbO2＋H2SO4＋2H+＋2e→PbSO4＋2H2O 这种电池的电动势为2伏，电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低，当硫酸的相对密度降至约1.05时，电池电动势下降到约1.8伏，应暂停使用，以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型，如镍铁蓄电池，镍镉蓄电池等。 【银锌电池】一种高能化学电源，可做成蓄电池。负极是锌，正极是氧化银，电解质是40％的KOH溶液和K2ZnO2饱和溶液。电极反应和电池反应是： 负极　 Zn＋2OH-—2e→Zn(OH)2 正极　 Ag2O＋H2O＋2e→2Ag＋2OH－ 银锌电池具有高的比能量，能大电流放电，因此适用于火箭、导弹和人造卫星、宇航等方面。 【燃料电池】一种高能化学电源，是将燃料和氧气反应时的化学能直接转变成电能的装置。电池的正极和负极都是用微孔导电材料制成(镍、铁、氧化铁等)的。以氢一氧燃料电池为例说明，电池表示式可写成： (Ni)H2(气)｜KOH(20～40％)｜O2(气)(Ni)电极反应和电池反应为： 负极　 H2＋2OH--2e→2H2O 该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高，氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中，它不仅能大功率供电，而且还具有可靠性高，无噪声以及能供给饮水等优点。

如果是电解精炼,阳极 Cu-2e=Cu2+;阴极：Cu2+-2e=Cu; 无总反应. 如果是水溶液电解提取铜：阳极 2OH- - 2e=H2O+1/2O2；阴极Cu2+-2e=Cu 总反应：CuSO4+H2O=H2SO4+Cu+1/2O2

有机物做燃料电池的电极反应式的书写一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：O2+4e^-+H^+==4H2O（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：O2+4e^-+2H2O=4OH^-（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2CO3^2-（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：O2+4e^-=2O^2-三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。如CH3OH燃料电池：酸性溶液负极：CH3OH-6e^-+H2O==CO2↑+6H^+碱性溶浚中负极：CH3OH-8e-+10OH^-==CO3^2-+7H2O甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极：1、碱性电解质（KOH溶液为例）总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：3O2+12e^-+6H20=12OH-负极：CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O正极：3O2+12e^-+12H^+=6H2O负极：2CH3OH-12e^-+2H2O=12H^++2CO23、中性电解质（NaCl溶液为例）总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O负极：2CH3OH+2H2O-12e^-=2CO2+12H^+正极：3O2+12H^++12e^-=6H2O说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,1、碱性电解质（KOH溶液为例）总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。负极：CH4+10OH^-–8e^-=CO3^2-+7H2O正极：O2+2H2O+4e^-=4OH^-2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O正极：2O2+8e^-+8H^+=4H2O负极：CH4+2H2O-8e^-=CO2+8H^+3、中性电解质（NaCl溶液为例）总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O正极：2O2+8e^-+4H2O=8OH^-负极：CH4+2H2O-8e^-=CO2+8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式以上回答你满意么？

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； 阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-. 总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）扩展资料分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3、然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。参考资料百度百科-电解池

铁碘原电池电极反应2I--2e-=I2。作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处。若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，由总反应式可知，反应生成水，OH-浓度减小，则pH减小，故答案为：负极，N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，减小。阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成碘单质，电极反应式为：2I--2e-=I2。

若电解质为酸溶液 负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;若电解质溶液是碱溶液 负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ这么写的原因就是如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ总反应式都是：2H2+O2=2H2O

析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀 负极(Fe)：Fe=Fe2+＋2e- Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 正极(杂质)：2H+＋2e-=H2 电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀. 吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(Fe)：Fe=Fe2+＋2e- 正极：O2＋2H2O＋4e-=4OH- 总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀. Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4e-→4OH- 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2e-→H2 析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.

学过甲烷的碱性燃料电池没？性质一样的。我想说，你的生成物有误，不是CO2，是CO3（2-），燃料电池中生成物很多是带电荷的。配平就不写了。没问题吧

碱性环境下有： 正极为阴极反应： MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－ MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－ Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应： Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 总的电池反应为： Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

放电顺序1、阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。扩展资料电解规律一、注意事项1、无氧酸是其本身的电解2、含氧酸是水的电解3、可溶性碱是水的电解4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高二、记忆方法1、阳极出氧卤，阴极氢金属。2、盐的离子都放电，离子浓度急速减。3、盐的离子不放电，水耗离子浓度添。4、酸根离子单放电，产物必得卤氢碱。5、金属离子单放电，产物必得含氧酸。参考资料：搜狗百科——电解池

原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应，故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应，故也叫还原极。原电池的电极由电极本身决定：相对活泼的金属为负极，金属失电子，发生氧化反应；相对不活泼的金属或非金属为正极，金属得电子，发生还原反应。电解池的电极由外加电源决定，分为阴极和阳极，阴极上，阳离子得电子发生还原反应，阳极上，阴离子失电子发生氧化反应。两电极相加等于氧化还原反应方程式。负极能和电解质溶液中的某种微粒自发的发生氧化还原反应。

电极反应不应该加,因为还不是化学反应,只是半反应,无法判断化学的应的状态变化. 电池反应（总反应）,必须加气体或沉淀符号,但必须按规则来决定加与不加,即反应前后有无状态变化(不包括溶液）,只有有状态变化的才加. 如原电池：(-) Zn | H2SO4(c) | Cu (+) 负极：Zn = Zn(2+) + 2e 正极：2H(+) + 2e = H2 总反应：Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2 热化学方程式则是所有反应物和产物都直接标明状态的,根本不需要再加状态箭头,加了反而是画蛇添足.

1、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu CuCl2==电解==Cu + Cl2(向上箭头） 2、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2Na+ + 2e— =2Na 2NaCl（熔融）==电解==2Na + Cl2(向上箭头） 3、阳极：2Cl— — 2e— = Cl2(向上箭头） 阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头） 2 KCl + 2H2O ）==电解== 2KOH+ Cl2(向上箭头） + H2(向上箭头） 4、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头） 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu 2CuSO4 + 2H2O ==电解== 2 H2SO4 + 2Cu + O2(向上箭头） 5、阳极：4OH— — 4e— = 2HO2 + O2(向上箭头） 阴极：2H+ + 2e— =H2(向上箭头） 2H2O ==电解== 2H2(向上箭头）+ O2(向上箭头）

酸性：负极：C2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 堿性：负极：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH-

一、性质不同1、平衡电极电位，也称可逆电极的电位。在一个可逆电极中，金属成为阳离子进入溶液以及溶液中的金属离子沉积到金属表面的速度相等时，反应达到动态平衡，亦即正逆过程的物质迁移和电荷运送速度都相同，此时该电极上的电位值称为平衡电极电位。2、腐蚀电位是在没有外加电流时金属达到一个稳定腐蚀状态时测得的电位，它是被自腐蚀电流所极化的阳极反应和阴极反应的混合电位，此时金属上发生的共轭反应是金属的溶解及去极化剂的还原。即金属在介质中未通过电流时所产生的电位，称为腐蚀电位，也称自然电位或自腐电位或自然腐蚀电位或自腐蚀电位。二、影响因素不同1、平衡电极电位的数值主要决定于金属的本性，同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。2、腐蚀电位：湿腐蚀电位指金属在有水存在下的腐蚀电位，干腐蚀电位则指在无液态水存在下的干气体中的腐蚀电位。扩展资料可逆电极必须具备下面两个条件：1、电极反应是可逆的，即只有电极的正向反应和逆向反应相等时，电极反应物的交换和电荷的交换才是平衡的；2、电极在平衡条件下工作，即通过电极的电流等于零或者电流无限小，这时电极上进行的氧化反应和还原反应才能被认为是相等的。任何一个平衡电位都是相对一定的电极反应而言的。参考资料来源：百度百科——平衡电极电位参考资料来源：百度百科——腐蚀电位

加入高性能电催化剂可以显著提高电极反应的效率和速率。具体来说，电催化剂可以提高电极表面上的活性位点数目，降低反应的能量激活度，提高反应的化学反应速率，从而增强电极反应的催化效应和电化学活性。电催化剂的加入可以影响电极反应的许多方面，其中最主要的影响因素包括以下几点：催化剂的种类和性质：不同种类和性质的催化剂对电极反应的影响不同，例如选择适当的催化剂可以促进氧化还原反应、分解反应、电解反应等。催化剂的浓度：适量的催化剂可以提高反应速率，但是过量的催化剂可能会造成反应的过度催化和浪费。温度和压力：电催化剂的加入可以降低反应的能量激活度，从而在更低的温度和压力下实现反应。电极材料：不同的电极材料对电催化剂的选择和反应的效率也有一定的影响。因此，电催化剂的加入可以显著提高电极反应的效率和速率，但是对于不同的反应体系和催化剂种类，具体的影响因素可能会有所不同。

吐槽一下，楼上写错了你也有责任，因为你没有规定电解质，不同都电解质对应不同的反应方程你写的是碱性条件的，而他写的是酸性条件的。。。。

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。3、电解质是NACl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

铅蓄电池的两极是pb和pbo2，电解质溶液是h2so4,总的电池反应是:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o负极pb：pb＋so42－－2e－＝pbso4正极：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－＝pbso4＋2h2o

2H20==(通直流电)2H2+O2阴极阳极

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。离子放电顺序：阴离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－＞SO42－阳离子：Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋

如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2++2e==Cu，4OH-==O2（上升符号）+2H2O+4e最后，相加合并两个半反应。或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。

正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2

一坪约3.3平方米，即1500坪约4950平方米