工业上如何制乙酸

如果是高中化学实验的话，下面的装置就可以了。需要的仪器有铁架台，酒精灯，试管。如果是工业制备的话，一般采用直接酯化法。流程一般为将乙酸、乙醇和少量的硫酸加入反应釜，加热回流5-6h。然后蒸出乙酸乙酯，并用5%的食盐水洗涤，氢氧化钠和氯化钠混合溶液中和至PH=8。再用氧化钙溶液洗涤，加无水碳酸钾干燥。最后蒸馏，收集76-77℃的馏分，即得产品。高中化学就不需要掌握它的仪器了。

（1）简易装置： 铁架台，大试管，导管，单孔塞，酒精灯（2）传统装置： 铁架台，分液漏斗，蒸馏烧瓶 ，冷凝管，牛角管，烧杯塞，烧杯，温度计！

这里以实验室制备乙酸乙酯为例，我们通过利用乙醇和乙酸来合成乙酸乙酯。 工具/材料 乙醇，乙酸（俗名冰醋酸），浓硫酸，酒精灯，冷凝管，温度计。 01 首先需要准备95%的乙醇 02 再准备好实验需要的乙酸（冰醋酸） 03 以98%的浓硫酸作为该合成反应的催化剂 04 乙酸和乙醇不易在室温下发生反应，所以需要酒精灯加热到一定的反应温度。实验装置如下图所示。

1、配制乙醇、浓h2so4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓h2so4，最后加乙酸。在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。导气管不宜伸入饱和na2co3溶液中的原因：防止倒吸。反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。就这么多了，制取乙酸乙酯是重要实验。回答完毕

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。实验注意问题；①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。⑤对反应物加热不能太急。几点说明：a．浓硫酸的作用：①催化剂②吸水剂b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。提高产率采取的措施：(该反应为可逆反应)①用浓硫酸吸水平衡正向移动②加热将酯蒸出提高产量的措施：①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(减少损失)。

目前世界上工业乙酸乙酯主要制备方法有乙酸酯化法、乙醛缩合法、乙烯加成法和乙醇脱氢法等。传统的乙酸酯化法工艺在国外被逐步淘汰，而大规模生产装置主要是乙醛缩合法和乙醇脱氢法，在乙醛原料较丰富的地区万吨级以上的乙醛缩合法装置得到了广泛的应用。乙醇脱氢法是近年开发的新工艺，在乙醇丰富且低成本的地区得到了推广。最新的乙酸乙酯生产方法是乙烯加成法，1998年在印度尼西亚迈拉库地区采用日本昭和电工专利技术建成了50kt/a生产装置。（1）乙酸酯化法乙酸酯化法是传统的乙酸乙酯生产方法，在催化剂存在下，由乙酸和乙醇发生酯化反应而得。ch3ch2oh+ch3cooh＝ch3cooch2ch3+h2o乙醇乙酸乙酸乙酯水反应除去生成水，可得到高收率。该法生产乙酸乙酯的主要缺点是成本高、设备腐蚀性强，在国际上是属于被淘汰的工艺路线。（2）乙醛缩合法在催化剂乙醇铝的存在下，两个分子的乙醛自动氧化和缩合，重排形成一分子的乙酸乙酯。2ch3cho→ch3cooch2ch3乙醛乙酸乙酯该方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面都有着明显的优势。（3）乙醇脱氢法采用铜基催化剂使乙醇脱氢生成粗乙酸乙酯，经高低压蒸馏除去共沸物，得到纯度为99.8%以上乙酸乙酯。2c2h5oh→ch3cooch2ch3+h2乙醇乙酸乙酯氢（4）乙烯加成法在以附载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂的存在下，乙烯气相水合后与气化乙酸直接酯化生成乙酸乙酯。ch2ch2+ch3cooh＝ch3cooch2ch3乙烯乙酸乙酸乙酯该反应乙酸的单程转化率为66%，以乙烯计乙酸乙酯的选择性为94%。rhone-poulenc、昭和电工和bp等跨国公司都开发了该生产工艺。

1、乙酸乙酯的制备方程式 ：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O。 2、实验过程为： （1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。 在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。 （2）此反应（酯化反应）是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。 （3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。 （4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。 （5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。 （6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。 注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。 （7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。 （8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。 （9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

制备乙酸乙酯能否和制备乙酸异戊酯装置不一样。因为反应生成的水加上易挥发且易溶于水的乙酸与乙醇，有可能超过油水分离器支管的容量，致使无法到达反应终点（水位不再上升且未达到最高水位），造成产物纯度不高以及原料利用率低，其中由于乙醇比乙酸沸点低更易挥发，起关键作用。乙酸乙酯的制取先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。扩展资料：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

因为异戊醇的体积太大，位阻效应也很大，比乙酸乙酯的制备要困难的多

高中教材制取乙酸乙酯装置的缺点有：1、原料损失较大。2、容易发生副反应。3、由于不是水浴加热，温度不易控制。

嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2ml，再慢慢加入0.5ml浓硫酸、2ml乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3ml饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。实验注意问题；①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。⑤对反应物加热不能太急。几点说明：a．浓硫酸的作用：①催化剂②吸水剂b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。提高产率采取的措施：(该反应为可逆反应)①用浓硫酸吸水平衡正向移动②加热将酯蒸出提高产量的措施：①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(减少损失)。

实验步骤： ①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 ③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 实验注意问题； ①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。 ②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。 ③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 ④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。 ⑤对反应物加热不能太急。 几点说明： a．浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂 b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。 提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应) ①用浓硫酸吸水平衡正向移动 ②加热将酯蒸出 提高产量的措施： ①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。

（1）为防止混合时产生大量的热导致液体飞溅事故；催化剂、吸水剂（2）使乙醇过量，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率和补充生成乙醚时消耗的乙醇 （3）降低酯蒸气浓度，使平衡向生成酯的方向移动（4）除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇蒸气，降低乙酸乙酯的溶解度；除去乙酸乙酯中的乙醇（5）两种溶液将发生反应生成NaCl和CaCO 3 沉淀，达不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO 3 使酯呈浑浊状（6）乙醚；在140℃时，乙醇脱水生成乙醚混入酯中（7）把易燃的乙醚蒸气导出室外，以防遇酒精灯火焰着火而发生事故

在制备乙酸乙酯的实验中,需要将生成物乙酸乙酯和水移出反应体系,这样平衡体系才能持续不断地向生成物方向移动.而实验采取了加热蒸馏取蒸汽(内含乙酸乙酯)的产物获取/提纯方式. 因为乙酸乙酯以蒸汽的形式离开反应体系,为了收集产物,则必须采用冷凝器将其液化从而便于收集. 题主的问题实际上并不确切,某实验中某个仪器发挥什么作用更加需要给出仪器连接图和实验方案才能完全确定.本例中如果实验手册把冷凝管架在烧瓶上充作回流装置首先回流15-20分钟,然后再用来冷凝反应产物,那么冷凝器就会有两个作用了.

都是低级酯化反应，过程基本相同。

更好的过滤。制备乙酸乙酯合成的乙酸是需要进行过滤的，而两种物质的过滤时间和产水量都不相同，所以工厂中要把制备乙酸乙酯合成的装置分成两部分，是为了更好的过滤。这也是注重效率的表现。

嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤： ①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 ③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 实验注意问题； ①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。 ②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。 ③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 ④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。 ⑤对反应物加热不能太急。 几点说明： a．浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂 b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。 提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应) ①用浓硫酸吸水平衡正向移动 ②加热将酯蒸出 提高产量的措施： ①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。

乙酸乙酯的制备装置图如图所示乙酸乙酯的制备步骤：1、按照实验要求装配实验器具。2、向大试管内装入碎瓷片。3、向大试管内加入3ml无水乙醇。4、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸。5、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液。6、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）。7、点燃酒精灯，加热试管到沸腾。8、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

　　第一、 首先需要准备95%的乙醇 　　第二、 再准备好实验需要的乙酸冰醋酸 　　第三、 以98%的浓硫酸作为该合成反应的催化剂 　　第四、 乙酸和乙醇不易在室温下发生反应，所以需要酒精灯加热到一定的反应温度。实验装置如下图所示。

1、配制乙醇、浓h2so4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓h2so4，最后加乙酸。在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。导气管不宜伸入饱和na2co3溶液中的原因：防止倒吸。反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。就这么多了，制取乙酸乙酯是重要实验。回答完毕

（1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。 （2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。 （3）催化剂和吸水剂。 （4）上，分液漏斗。 （5）CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O （6）② 考查乙酸乙酯的制备。 （1）酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加热碎瓷片以防止暴沸。乙酸和乙醇都易挥发，所以生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇。加入饱和碳酸钠一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。乙酸和乙醇和水互溶，所以不能直接插入溶液中，以防止倒吸。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，为了防止乙酸和乙醇的挥发，应该先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。 （3）因为是可逆反应，所以浓硫酸除了作催化剂以外，还起吸水剂的作用，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动。 （4）乙酸乙酯的密度比水的小，且难溶于水，所以在上层，通过分液漏斗即可实现分离。 （5）反应方程式为CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O。 （6）①③中反应速率的方向是相同的，在任何情况下恒成立。②反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

乙酸加乙醇 浓硫酸做催化剂加热

你好：1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

乙酸酯化法是传统的乙酸乙酯生产方法，在催化剂存在下，由乙酸和乙醇发生酯化反应而得。 CH3CH2OH+CH3COOH＝CH3COOCH2CH3+H2O 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 水 反应除去生成水，可得到高收率。该法生产乙酸乙酯的主要缺点是成本高、设备腐蚀性强，在国际上是属于被淘汰的工艺路线。（2） 乙醛缩合法 在催化剂乙醇铝的存在下，两个分子的乙醛自动氧化和缩合，重排形成一分子的乙酸乙酯。2CH3CHO→CH3COOCH2CH3乙醛 乙酸乙酯 该方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面都有着明显的优势。（3）乙醇脱氢法 采用铜基催化剂使乙醇脱氢生成粗乙酸乙酯，经高低压蒸馏除去共沸物，得到纯度为99.8%以上乙酸乙酯。 2C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2 乙醇 乙酸乙酯 氢（4） 乙烯加成法 在以附载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂的存在下，乙烯气相水合后与气化乙酸直接酯化生成乙酸乙酯。CH2CH2+CH3COOH＝CH3COOCH2CH3 乙烯 乙酸 乙酸乙酯 该反应乙酸的单程转化率为66%，以乙烯计乙酸乙酯的选择性为94%。Rhone-Poulenc 、昭和电工和BP等跨国公司都开发了该生产工艺。 由于上海石化股份有限公司具有丰富的乙烯、乙酸和乙醛，故本文对乙酸酯化法、乙醛缩合法和乙烯加成法生产乙酸乙酯的技术经济指标予以对比分析。 追问： 你没看问题吗？ 回答： 不是 看了 只有这几种方法 不会有别的了

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。实验注意问题；①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。⑤对反应物加热不能太急。几点说明：a．浓硫酸的作用：①催化剂②吸水剂b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。提高产率采取的措施：(该反应为可逆反应)①用浓硫酸吸水平衡正向移动②加热将酯蒸出提高产量的措施：①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(减少损失)。

　　1、乙酸乙酯的制备方程式 ：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O。 　　2、实验过程为： 　　（1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。 　　在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。 　　（2）此反应（酯化反应）是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。 　　（3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。 　　（4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。 　　（5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。 　　（6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。 　　注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。 　　（7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。 　　（8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。 　　（9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤：1、按照实验要求装配实验器具2、向大试管内装入碎瓷片3、向大试管内加入3ml无水乙醇4、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。扩展资料乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。参考资料：百度百科-乙酸乙酯

目前世界上工业乙酸乙酯主要制备方法有乙酸酯化法、乙醛缩合法、乙烯加成法和乙醇脱氢法等。传统的乙酸酯化法工艺在国外被逐步淘汰，而大规模生产装置主要是乙醛缩合法和乙醇脱氢法，在乙醛原料较丰富的地区万吨级以上的乙醛缩合法装置得到了广泛的应用。乙醇脱氢法是近年开发的新工艺，在乙醇丰富且低成本的地区得到了推广。最新的乙酸乙酯生产方法是乙烯加成法，1998年在印度尼西亚迈拉库地区采用日本昭和电工专利技术建成了50 kt/a生产装置。 （1）乙酸酯化法 乙酸酯化法是传统的乙酸乙酯生产方法，在催化剂存在下，由乙酸和乙醇发生酯化反应而得。 CH3CH2OH+CH3COOH＝CH3COOCH2CH3+H2O 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 水 反应除去生成水，可得到高收率。该法生产乙酸乙酯的主要缺点是成本高、设备腐蚀性强，在国际上是属于被淘汰的工艺路线。 （2） 乙醛缩合法 在催化剂乙醇铝的存在下，两个分子的乙醛自动氧化和缩合，重排形成一分子的乙酸乙酯。 2CH3CHO→CH3COOCH2CH3 乙醛 乙酸乙酯 该方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面都有着明显的优势。 （3）乙醇脱氢法 采用铜基催化剂使乙醇脱氢生成粗乙酸乙酯，经高低压蒸馏除去共沸物，得到纯度为99.8%以上乙酸乙酯。 2C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2 乙醇 乙酸乙酯 氢 （4） 乙烯加成法 在以附载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂的存在下，乙烯气相水合后与气化乙酸直接酯化生成乙酸乙酯。 CH2CH2+CH3COOH＝CH3COOCH2CH3 乙烯 乙酸 乙酸乙酯 该反应乙酸的单程转化率为66%，以乙烯计乙酸乙酯的选择性为94%。Rhone-Poulenc 、昭和电工和BP等跨国公司都开发了该生产工艺。

目前世界上工业乙酸乙酯主要制备方法有乙酸酯化法、乙醛缩合法、乙烯加成法和乙醇脱氢法等。传统的乙酸酯化法工艺在国外被逐步淘汰，而大规模生产装置主要是乙醛缩合法和乙醇脱氢法，在乙醛原料较丰富的地区万吨级以上的乙醛缩合法装置得到了广泛的应用。乙醇脱氢法是近年开发的新工艺，在乙醇丰富且低成本的地区得到了推广。最新的乙酸乙酯生产方法是乙烯加成法，1998年在印度尼西亚迈拉库地区采用日本昭和电工专利技术建成了50kt/a生产装置。（1）乙酸酯化法乙酸酯化法是传统的乙酸乙酯生产方法，在催化剂存在下，由乙酸和乙醇发生酯化反应而得。ch3ch2oh+ch3cooh＝ch3cooch2ch3+h2o乙醇乙酸乙酸乙酯水反应除去生成水，可得到高收率。该法生产乙酸乙酯的主要缺点是成本高、设备腐蚀性强，在国际上是属于被淘汰的工艺路线。（2）乙醛缩合法在催化剂乙醇铝的存在下，两个分子的乙醛自动氧化和缩合，重排形成一分子的乙酸乙酯。2ch3cho→ch3cooch2ch3乙醛乙酸乙酯该方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面都有着明显的优势。（3）乙醇脱氢法采用铜基催化剂使乙醇脱氢生成粗乙酸乙酯，经高低压蒸馏除去共沸物，得到纯度为99.8%以上乙酸乙酯。2c2h5oh→ch3cooch2ch3+h2乙醇乙酸乙酯氢（4）乙烯加成法在以附载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂的存在下，乙烯气相水合后与气化乙酸直接酯化生成乙酸乙酯。ch2ch2+ch3cooh＝ch3cooch2ch3乙烯乙酸乙酸乙酯该反应乙酸的单程转化率为66%，以乙烯计乙酸乙酯的选择性为94%。rhone-poulenc、昭和电工和bp等跨国公司都开发了该生产工艺。

乙酸乙酯的制备 一实验目的 1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法 2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作 二．实验原理 乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行. 因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素,精制过程中不可能避免的损失,产率一般不会超过70％ 三.实验药品及理论产量 9.5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml浓H2SO4 四.物理常数 M mp bp d S(100mlH2O) 乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶 乙醇 46 － 78.5 0.7893 － 乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5 乙酸乙酯,乙醇,水能形成多种恒沸混合物,其恒沸物的 组成及沸点如下： 沸点 乙酸乙酯 乙醇 水 70.2 82.6 8.4 9.0 70.4 91.9 － 8.1 71.8 69 31 － 五．实验装置 回流装置,蒸馏装置. 六．实验步骤流程图 七．实验步骤 1.取料 9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4 2.回流 保持缓慢回流1/2 h 3.蒸馏 得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积） 4.洗涤 （1）中和 用饱和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7） （2）用饱和NaCl洗 除CO32- （3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH （4）干燥 用无水硫酸镁,除H2O （5）蒸馏 精制产品,除乙酸,收集纯产品. 八．注意事项 1.回流温度要适宜,回流时间不宜太短. 2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难. 九．思考题 1.酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行? 2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么? 3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?如何除去? 4.本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗

乙酸+乙醇 在浓硫酸的催化下 （50-60℃） 我记的是这样

（1）由于酯化反应中，羧酸脱去的是羟基，故乙酸乙酯中的氧原子含有18O，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；（2）由于反应剧烈，烧瓶中压强迅速减小，锥形瓶中的饱和碳酸钠溶液可能会被吸入发生装置，故用球形干燥管防止倒吸；在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸；故答案为：催化剂、吸水剂；降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；（3）由于酯化反应是可逆的过程，没有及时蒸出乙酸乙酯，生成乙酸乙酯会减少；原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生了副反应都能降低乙酸乙酯的产率，故答案为：原料来不及反应就被蒸出；温度过高发生了副反应；（4）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入无水氯化钙后过滤，可除去水，在蒸馏收集77°C的馏分得到纯净的乙酸乙酯；故答案为：水，77；

不一样。因为反应生成的水加上易挥发且易溶于水的乙酸与乙醇，有可能超过油水分离器支管的容量，致使无法到达反应终点，造成产物纯度不高以及原料利用率低，其中由于乙醇比乙酸沸点低更易挥发，起关键作用。扩展资料：乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

可逆反应不可能反应完全

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。实验注意问题；①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。⑤对反应物加热不能太急。几点说明：a．浓硫酸的作用：①催化剂②吸水剂b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。提高产率采取的措施：(该反应为可逆反应)①用浓硫酸吸水平衡正向移动②加热将酯蒸出提高产量的措施：①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(减少损失)。

答案没错，这里是将包括乙酸乙酯在内的所有物质都冷凝回流，待反应结束后再通过分液提取乙酸乙酯

1、乙酸乙酯的制备方程式 ：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O。 2、实验过程为： （1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。 在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。 （2）此反应（酯化反应）是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。 （3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。 （4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。 （5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。 （6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。 注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。 （7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。 （8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。 （9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度．乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内．试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化．故答案为：均匀受热，容易控制温度，冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解．（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离．分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出．故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液漏斗；A．（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动．A．使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；B．加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故B正确；C．不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故C正确；D．缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故D错误．故选：BC．（4）由表中数据可知，乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大，乙酸乙酯沸点为77.06℃，可利用蒸馏原理，将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液，若有则说明含有乙酸乙酯，没有则不含乙酸乙酯．故答案为：将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．

参考资料：http://www.lstc.net/huansx/jxgz/cai/huaxue/xiongjunru/06.ppt

乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.

难道用试管制取就不会出现以上现象吗？我觉得那个答案好牵强。不知道是不是我想是应该是这样吧 圆底烧瓶的底面积大的多 酒精灯的火焰只能加热一

乙酸乙酯的实验室制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 　其主要用途有：作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精. 是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂，也是工业上使用的低毒性溶剂。还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。

a、为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故a错误；b、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，卤素不属于金属元素，故b错误；c、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间可能产生气泡，故c错误；d、制备硫酸亚铁铵时在水浴上蒸发混和溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止，停火利用余热蒸发溶剂，故d正确；故选：d．

题目 实验目的 试验方法和原理 实验过程描述 实验结果 实验结论及总结

1、乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5+H2O。2、实验过程为：（1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。（2）此反应（酯化反应）是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。（3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。（4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。（5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。（6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。（7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。（8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。（9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

乙酸乙酯又名醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明具有芳香气味的液体。乙酸乙酯是白酒的主要成分之一。接下来，我将讲解乙酸乙酯的制备方法。乙酸乙酯的结构式实验仪器和药品的准备：铁架台（带一个单孔软木塞），导水管，酒精灯，乙醇，浓硫酸，乙酸（冰醋酸），饱和的碳酸钠溶液。组装仪器，检查装置的气密性。向试管中加药品：第一种是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸（冰醋酸）。连接好仪器，用酒精灯均匀加热试管，产生的蒸汽经导管通到饱和的碳酸钠溶液的液面上。这是可以看到有透明的油状液体，并可以闻到香味这样乙酸乙酯就制备好了，实验结束。之后，整理仪器。u261e注：（1）浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。（2）为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前，在试管中加入几块碎瓷片或沸石。希望对你有帮助。

① ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。 试题分析：揭示反应原理：①酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。②由于醇和羧酸都提供氢原子，因此不能用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理。确定反应温度：温度过低，反应速率慢，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；该反应正反应是放热反应，温度过高平衡逆向移动，酯产率降低，所以也不能高于85℃。实验装置的比较：根据装置图的结构特点可判断，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酯层厚度的标示：由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，实验现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。

①加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来，所以C正确，故答案为：C；⑥乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，故答案为：碳酸钠和乙醇；b．

A．乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，所以制乙酸乙酯用图I装置，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，制乙酸丁酯应该用图II装置，故A正确；B．导管a的作用为导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，两个导管的作用不完全相同，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液呈碱性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此饱和碳酸钠溶液可以吸收醇，即：两个实验都可用Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇，故C正确；D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制备原理都属于可逆反应，增大乙酸的浓度可使平衡向着正向移动，从而提高了醇的转化率，故D正确；故选B．

解答：（1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故答案为：乙醇；浓硫酸和乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；中和乙酸；（4）乙酸乙酯在溶液上层，所以密度比水小，是一种有香味的液体；故答案为：小；香；（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热140℃左右发生取代反应，生成乙醚，其结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；故答案为：CH3CH2OCH2CH3；（6）球形干燥管体积较大，能使蒸汽与溶液充分接触，A试管受热不均，球形干燥管的导管口伸入液面下可能发生倒吸；故答案为：防止倒吸；使蒸汽与溶液充分接触．