氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙的化学性质

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氯化钠

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

Cl2 +2Na===2NaCl

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

碳酸钠

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

碳酸氢钠

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

碳酸钙

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

氯化钠

化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

化学品名称：氯化钠 (NaCl)

化学品描述：

化学式NaCl。式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。

用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。

制法：由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。

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氯化钠，食盐的主要成分。含有较多杂质的实验叫粗盐。由于粗盐中含有CaCl2MgCl2等杂质而潮解。医疗中的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

氯化钠易溶于水，且溶解度受温度变化小。20摄氏度时溶解度为36g，100摄氏度时溶解度为40g。

碳酸钠

化学式Na2CO3 ， 白色粉末 。又称纯碱 、苏打 。熔点851℃，密度2.532克／厘米3，吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。碳酸钠易溶于水 ，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性。存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐 、硫酸 、煤 、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

碳酸氢钠

1.化学名称:碳酸氢钠

2.化学式:NaHCO3

3.相对分子质量:84

3.化学性质:

(1)与酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2

(2)不同量的NaHCO3与碱反应:

NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H20

2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3+2H2O

3.受热分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

碳酸钙

大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。

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化工产品物性辞典（详细内容）

产品名称 轻质碳酸钙

产品英文名 Calcium carbonate,light

产品别名 沉淀碳酸钙;轻钙;沉降碳酸钙

分子式 CaCO3

产品用途 用作填料, 用于电焊条,有机合成,冶金,玻璃,石棉,医药,日用化工等部门

CAS号 471-34-1

毒性防护 参见重质碳酸钙。

包装储运 参见活化碳酸钙。

物化性质 白色粉末。无味、无臭。有无定形和结晶形两种形态。结晶形中又可分为斜方晶系及六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解。10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。溶于酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。

质量标准 化工行业标准 HG/T 2226-91；国家标准 GB 1898-87（食品级）；化工行业标准 HG 8257-87（饲料级）

分子量 100.09

结构式

消耗定额 碳化法

石灰石（CaCO3≥96%) 1.23

焦炭(C≥80%) 0.16

原煤 0.40

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日本 碳化法

石灰石（CaCO3) 1.20

专业法定编号

制备方法

注;与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。

石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。

氯化钠，属盐，化学性质稳定，和可溶性银盐易生成白色沉淀。固体和浓硫酸加热可制取氯化氢

碳酸钠，属盐，有碱性，和酸反应可制取二氧化碳，和钡盐/碱，钙盐/碱等反应可生成沉淀

碳酸氢钠，酸式盐，和酸碱盐均可反应，加热易分解

碳酸钙，盐，鸡蛋壳的主要成分，难溶于水（这是物理性质）和中强酸反应生成二氧化碳气体