工业级碳酸锂硬化了还能用吗

碳酸锂 溶解度碳酸锂是一种白色或类白色粉末，无臭、味微苦。相对密度1．425。熔点676 ℃。沸点1077 ℃。不溶于水，易溶于酸。在空气中渐变成灰白色。空气中碳酸锂在加热时发生分解，形成氧化锂的胶体。它的相对密度比碳酸钠小，所以碳酸锂比碳酸钠难溶于水。用途溶解度也有两种，不溶和微溶，我们先说不溶：碳酸锂是不溶于水的。碳酸锂可由碳酸锂、氢氧化锂或氯化锂与碳酸氢铵反应制得。将500g碳酸锂和150g碳酸氢铵混合物加入50mol/L氢氧化钠溶液20mol/L的盐酸溶液中，再加热至100 ℃。将混合物冷却至50 ℃，过滤。把上述滤液在减压下蒸干，于50 ℃干燥得到白色结晶产物。这种方法是以碳酸钠为原料制备碳酸锂的一种简便方法，适用于大量生产。该产品有粒状、片状、块状、粒状、颗粒状等几种，供不同用户选择使用。该产品纯度较高，不含游离水，为白色粉末，无臭，无味，不溶于水，但溶于酸，其水溶液呈酸性，可做无机化学反应的催化剂。国外还用作糖精钠生产的助熔剂和酵母培养基成分。碳酸锂可用于锂电池和燃料电池。将250g碳酸锂和300g碳酸氢铵的混合物溶于水中，经过滤后进行减压浓缩，结晶，干燥，制得碳酸锂成品，其特点是溶解性好。工业碳酸锂主要有锂云母和天青石两种，锂云母具有相对密度大、强度大、耐酸碱性好、硬度高、抗剥蚀、光泽度高等优点。天青石中锂含量少，杂质多，不能单独作为锂的来源。如用锂云母代替部分锂矿，通过云母浸出工艺来提取锂。其特点是适用性强，成本低，但对云母矿的要求高。一般采用硫酸钠型或硫酸型浸取剂浸出天青石，经水解沉淀，洗涤，干燥，煅烧，粉碎得到碳酸锂产品。用途1、可用作锂离子电池正极材料，是磷酸铁锂的最佳替代品，作为正极材料应用于动力电池。 2、可用于耐高温涂层的生产。 3、可用于固态电池，具有质轻、高容量的特点。 4、锂离子电池的正极材料。 5、可用于复合超硬刀具，切削效率是碳钢的5倍。相对密度1．425。熔点676 ℃。沸点1077 ℃。不溶于水，易溶于酸。在空气中渐变成灰白色。空气中碳酸锂在加热时发生分解，形成氧化锂的胶体。它的相对密度比碳酸钠小，所以碳酸锂比碳酸钠难溶于水。￥5百度文库VIP限时优惠现在开通,立享6亿+VIP内容立即获取碳酸锂 溶解度碳酸锂 溶解度碳酸锂是一种白色或类白色粉末，无臭、味微苦。相对密度1．425。熔点676 ℃。沸点1077

碳酸锂溶解度表:常温下，100ml蒸馏水+1.5g碳酸锂充分溶解后即可成饱和碳酸锂溶液（溶液在充分溶解后依然有碳酸锂固体存在）。所以在常温下(20度)配制饱和碳酸锂溶液应该取1.33克Li2CO3溶解在100克水中。扩展资料：碳酸锂片副作用碳酸锂片的副作用主要为：常见口干、烦渴、多饮、多尿、便秘、腹泻、恶心、呕吐、上腹痛。神经系统不良反应有双手细震颤、萎靡、无力、嗜睡、视物模糊、腱反射亢进。可引起白细胞升高。上述不良反应加重可能是中毒的先兆，应密切观察。碳酸锂片的禁忌主要为：肾功能不全者、严重心脏疾病患者禁用。适应症主要治疗躁狂症，对躁狂和抑郁交替发作的双相情感性精神障碍有很好的治疗和预防复发作用，对反复发作的抑郁症也有预防发作作用。也用于治疗分裂-情感性精神病。参考资料来源：百度百科——碳酸锂

百分之四十。碳酸锂在甘油中并不会完全溶解，只会溶解一小部分，为百分之四十。碳酸锂，是一种无机化合物，分子量73.89，无色单斜系晶体，微溶于水、稀酸，不溶于乙醇、丙酮。

（1）硫酸锂的溶解度25度时的水溶解度为25.7%！（2）碳酸锂的溶解度小，微溶于水！（3）硫酸锂的溶解度大！

加酸就可以啊，你把ph调低一点。

用对角线理解，溶解性与相应的镁盐相似。根本原因就不好说了，应该与离子极化有关吧。

取100克水,配制碳酸锂的饱和溶液,则需要加入碳酸锂的质量为1.3g,所得溶液的质量为101.3g. 由于所得溶液是稀溶液,所以溶液的密度可以看成水的密度,溶液的体积=101.3g/1g/mol=101.3ml=0.1013L 碳酸锂的物质的量=1.3g/74g/mol=0.01757mol 碳酸锂的物质的量浓度=0.01757mol/0.1013L=0.1734mol/L Li2CO3﹤=﹥ 2Li^++CO3^2- 1 2 1 0.1734mol/L0.3468mol/L0.1734mol/L ksp=C^2(Li^+)*C(CO3^2-)=(0.3468mol/L)^2*(0.1734mol/L)=2.085*10^-2

碳酸锂溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，常用的锂离子电池原料。用于制取各种锂的化合物、金属锂及其同位素。还用于制备化学反应的催化剂。半导体、陶瓷、电视、医药和原子能工业也有应用。分析化学中用作分析试剂。在锂离子电池中也有应用。在水泥外加剂里作为促凝剂使用。密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿透气型防毒服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、氟接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。扩展资料储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、氟分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。制备：将锂辉石和石灰石高温烧结生成铝酸锂再浸出氢氧化锂溶液，与碳酸钠反应制得。亦可利用卤水经提取氯化镁后的含锂料液，经纯碱除钙、镁离子，用盐酸酸化，再与纯碱反应制得。

碳酸锂和碳酸钠的溶解度比较：碳酸钠比碳酸氢钠易溶，碳酸根的水解大于碳酸氢根，溶液中碳酸氢根的同离子效应大，溶解度小些。Li2CO3在水中溶解度较小，接近微溶。而LiHCO3易溶。碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐，这是一般规律。不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性，因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大。溶解度明显受温度的影响大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。以上内容参考：百度百科-溶解度

（1）硫酸锂的溶解度25度时的水溶解度为25.7%！（2）碳酸锂的溶解度小，微溶于水！（3）硫酸锂的溶解度大！

碳酸锂微溶,碳酸氢锂可溶,溶液中Li2O含量差不多是3g/L和18g/L左右

硫酸锂和碳酸锂有溶解性和应用上的区别：1、硫酸锂在水中的溶解度比碳酸锂高很多，因此硫酸锂更容易在水溶液中被电离成锂离子。碳酸锂的溶解度比较低，需要经过特殊处理才能被转化成锂离子。2、硫酸锂的溶解度高，它在电池中通常作为电解液使用。硫酸锂电池具有较高的能量密度和较长的寿命，常用于便携式设备等高端产品中，：碳酸锂通常用于锂离子电池正极材料的制备，如锂铁磷酸正极材料。碳酸锂电池相对于硫酸锂电池来说安全性更高，但在能量密度和寿命方面则稍逊一筹。

（1）反应Ⅱ中加碳酸钙，碳酸钙可以和硫酸反应，使得溶液的pH升高，控制pH，可以使Fe3+和Al3+完全沉淀，故答案为：除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀；（2）反应Ⅲ中，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，碳酸钠中的碳酸根离子可以和钙离子之间反应生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；（3）硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂，反应的原理方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，根据Li2CO3在不同温度的溶解度表，可以知道洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，是因为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，故答案为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗．

随温度而变化。碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。碳酸氢锂所属栏目:化合物化学式LiHCO3。分子量67.96。无色斜方系晶体。有吸湿性。相对密度1.46。溶于水，难溶于乙醇。

碳酸钠受热会分解，而碳酸锂比碳酸钠更不稳定，更易分解。而分解后的氧化锂与水反应生成的氢氧化锂比较难溶于水，会覆盖在固体表面，阻止进一步溶解，因此碳酸锂在热水中可溶度会低。

1、是的。在水溶液的环境下，锂单质先与水发生反应生成LiOH,LiOH再与纯碱反应生成碳酸锂。 2、原理是由于碳酸锂在水中的溶解度仅仅是微溶于水，而碳酸钠的溶解度远远大于碳酸锂，所以反应会生成碳酸锂沉淀。 3、全球碳酸锂市场集中度非常高。在我国的几个大型项目投产前，全球主要产能集中在SQM、FMC、和Chemetall三家手中；资料显示，碳酸锂产品虽然存在一定的资源和技术壁垒。 4、但我国具备可开采价值的盐湖还是不少，技术除中信国安、西藏矿业外盐湖集团也面临突破，行业的壁垒正逐渐削弱，行业高毛利率必然会吸引更多资金介入。

IA族碱金属活性排序：铯铷钾钠锂（从大到小）所以理论上来说氢氧化钠中的钠会抢碳酸锂里的碳酸根从而形成氢氧化锂沉淀（微溶于水）和碳酸钠，反应方程式如下：2NaOH+Li2CO3===Na2CO3+2LiOH↓

碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点618℃（1.013*10^5Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。常用的锂离子电池原料。

氯化汞、氯化亚汞

那有其他的物质。

碳酸锂相对分子质量=7×2+12+16×3=74。1、碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶物醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。常用的锂离子电池原料。2、由于生产碳酸锂的主要原料是盐湖卤水(矿石法由于成本高在全球产能很小)，因此规模化生产碳酸锂的企业必须拥有锂资源储量较为丰富的盐湖资源开采权。这使得该行业具备较高的资源壁垒；另一方面，由于全球盐湖绝大多数资源都是高镁低锂型，而从高镁低锂老卤中提纯分离碳酸锂的工艺技术难度很大。

碳酸钠比碳酸氢钠易溶，碳酸根的水解大于碳酸氢根，溶液中碳酸氢根的同离子效应大，溶解度小些。

你可以去搜一个兰氏化工手册你用的到的里面都会有比上面那些齐全的多，也更准确

百科的信任度从大到小是：百度百科，互动百科，搜搜百科，危机百科，就是618摄氏度!

碳酸锂为什么要在250℃下烘干（1）铝离子生成氢氧化铝的反应，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，故答案为：增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（4））①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2C1--2e-=Cl2↑，故答案为：2C1--2e-=Cl2↑；②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂的方程式为：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O，

因为碳酸锂的溶解度远小于硫酸锂，接近微溶，所以加入碳酸钠后利用碳酸钠产生的碳酸根沉淀锂离子，形成碳酸理沉淀。不能用硫酸钠代替碳酸钠，就是因为碳酸锂的溶解度。小于硫酸锂。而使碳酸根更容易沉淀溶液中锂离子。

http://222.200.136.143/WebCai/inorganic/yuanli/chap08/refe1.htm

需要知道溶解度大小

碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Sr（OH）2、Ba(OH)2、氨水溶 Ca（OH）2微溶 其他不溶 酸：硅酸不溶 其他大多可溶 盐：硝酸盐、碱金属盐（锂除外）、铵盐可溶 硫酸盐除钡、铅、银都可溶，硫酸银微溶 盐酸盐除银、亚汞、铅都可溶，氯化铅微溶 碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐除了以上提到的金属盐都不溶（碳酸锂、镁微溶） 氟化物不太清楚，似乎是除了氟化铁、氟化亚铁和钙镁都溶 不确定，希望大家补充一下，有错的纠正一下谢谢 已知金属硫化物的溶解性较为复杂，如BaS CaS K2S,Na2S为可溶性硫化物，FeS,ZnS为难溶于水的硫化物，CuS,Ag2S为既难溶于水又难溶于酸的硫化物。强碱的碳酸氢盐都可溶 弱碱的碳酸氢盐几乎都不能稳定存在或水解得很彻底碳酸氢铁水解成氢氧化铁和CO2碳酸氢铝水解成氢氧化铝和CO2 都是完全水解碳酸氢铜的稳定性也很差很差磷酸一氢盐除碱金属盐和铵盐 都难溶磷酸二氢盐一般可溶除去离子要看溶液中有什么离子 否则乱用会引入杂质氢离子一般可用氢氧根 碳酸根 磷酸根 硅酸根等显一定碱性的离子或活泼金属钠 钾离子用化学方法难以除去 对于一些物质可用溶解性随温度变化的趋势不同分开硝酸根离子可用氢离子混合还原性物质除去（硝酸根在酸性条件下显强氧化性）

锂 锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。 锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂的特性 锂 - 铍 氢 锂 钠 图片参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/e/ec/Li-TableImage/250px-Li-TableImage 元素周期表 总体特性 名称 符号 序号 锂、Li、3 系列 碱金属 族 周期 元素分区 1族 2 s 密度、硬度 535 kg/m3、0.6 颜色和外表 银灰色 图片参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/3/30/Li%2C3/125px-Li%2C3 地壳含量 0.006 % 原子属性 原子量 6.941 原子量单位 原子半径 (计算值) 145（167） pm 共价半径 134 pm 范德华半径 182 pm 价电子排布 [氦]2s1 电子在每能级的排布 2，1 氧化价（氧化物） 1（强碱性） 晶体结构 体心立方格 物理属性 物质状态 固态 熔点 453.69 K （180.54 °C） 沸点 1615 K （1342 °C） 摩尔体积 13.02×10-6m3/mol 汽化热 145.92 kJ/mol 熔化热 3 kJ/mol 蒸气压 163×10-6 帕 声速 6000 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 0.98（鲍林标度） 比热 3582 J/(kg·K) 电导率 10.8×106/(米欧姆) 热导率 84.7 W/(m·K) 第一电离能 520.2 kJ/mol 第二电离能 7298.1 kJ/mol 第三电离能 11815.0 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 6Li 7.5 % 稳定 7Li 92.5 % 稳定 8Li 人造 0.838秒 β衰变 β衰变+2α衰变 16.004 8Be 无 核磁共振特性 6Li 7Li 核自旋 1 3/2 灵敏度 0.0085 0.29 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 性状 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。 [编辑] 发现 1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。 [编辑] 名称由来 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 [编辑] 分布 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的有机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 [编辑] 制备 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) [编辑] 同位素 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 [编辑] 用途 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。 [编辑] 参见 元素 元素周期表 同位素列表 放射性 碱金属 [编辑] 外部连接 （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 锂 （英文） WebElements —— 锂 （英文） EnvironmentalChemist ry —— 锂 （英文） 核磁共振 —— 锂 青海经济信息网：自然资源（盐类矿产——锂矿） 锂与社会 参考: zh. *** /w/index?title=%E9%94%82&variant=zh- 锂 锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。 参考: pigletsforumabl.dz.forumable/tc/viewthread?tid=2669&extra=page%3D1&page=1

密度2.11g/cm3碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。常用的锂离子电池原料。

有，能，因为Li的原子半径小，则Li2CO3受热分解，分解成Li2O、CO2

在水溶液的环境下，锂单质先与水发生反应生成LiOH,LiOH再与纯碱反应生成碳酸锂。原理是由于碳酸锂在水中的溶解度仅仅是微溶于水，而碳酸钠的溶解度远远大于碳酸锂，所以反应会生成碳酸锂沉淀。反应方程式2LiOH+Na2CO3=Li2CO3(沉淀）+2NaOH

8.15*10-4 25度

碳酸锂常被用来治疗双相型障碍（bipolar disorder），它通过稳定钙和血清素来稳定情绪（mood)，对抗狂躁（antimanic）。它的生物要效率也很不错。一天服用2-3次。它通过肾脏被快速排掉，但是会对肾脏造成负担，因此如果病人的肾功能不好的话，很容易造成锂中毒。事实上这种药物是容易造成中毒的，因此在服用这个药的时候，要定期检查血液。血液中的锂含量必须保持在0.6-1.2mEq/L之间。如果超过1.5mEq/L的话，就会造成锂中毒。即使血液中含量正常，也可能会中毒。锂中毒现象：<1.5mEq/L：恶心、呕吐、腹泻、口渴、多尿、软弱无力、言语不清1.5mEq/L-2.0mEq/L：肠胃不适、震颤、头脑混乱、心电图（EKG）变化、嗜睡2.1mEq/L-2.5mEq/L：共济失调、嗜睡、严重的EKG变化、视力模糊、耳鸣、昏迷>2.5mEq/L：癫痫发作（seizure)、肾衰竭、死亡。

碳酸锂在水中是微溶。25℃下100g水中可以溶解1.29g碳酸锂，100℃下溶解0.72g。温度越高，溶解度越小。碳酸锂在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低。在冷水中的溶解度比热水大。溶于稀酸，不溶于乙醇和丙酮。碳酸锂是一种无机化合物。

碳酸锂溶解度表:0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 1.54 1.43 1.33 1.26 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 所以在常温下(20度)配制饱和碳酸锂溶液应该取1.33克Li2CO3溶解在100克水中

取100克水,配制碳酸锂的饱和溶液,则需要加入碳酸锂的质量为1.3g,所得溶液的质量为101.3g. 由于所得溶液是稀溶液,所以溶液的密度可以看成水的密度,溶液的体积=101.3g/1g/mol=101.3ml=0.1013L 碳酸锂的物质的量=1.3g/74g/mol=0.01757mol 碳酸锂的物质的量浓度=0.01757mol/0.1013L=0.1734mol/L Li2CO3﹤=﹥ 2Li^++CO3^2- 1 2 1 0.1734mol/L0.3468mol/L0.1734mol/L ksp=C^2(Li^+)*C(CO3^2-)=(0.3468mol/L)^2*(0.1734mol/L)=2.085*10^-2

解：取100克水，配制碳酸锂的饱和溶液，则需要加入碳酸锂的质量为1.3g,所得溶液的质量为101.3g.由于所得溶液是稀溶液,所以溶液的密度可以看成水的密度,溶液的体积=101.3g/1g/mol=101.3ml=0.1013L碳酸锂的物质的量=1.3g/74g/mol=0.01757mol碳酸锂的物质的量浓度=0.01757mol/0.1013L=0.1734mol/LLi2CO3﹤=﹥ 2Li^++CO3^2- 1 2 10.1734mol/L0.3468mol/L0.1734mol/Lksp=C^2(Li^+)*C(CO3^2-)=(0.3468mol/L)^2*(0.1734mol/L)=2.085*10^-2

对啊.Li2CO3在水中溶解度较小,接近微溶.而LiHCO3易溶. 碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐,这是一般规律.不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性,因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大.

对啊。Li2CO3在水中溶解度较小，接近微溶。而LiHCO3易溶。碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐，这是一般规律。不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性，因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大。

碳酸锂微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。

对的~~碳酸锂记得是微溶吧~~

Li2CO3 Li+半径极小，因此对O的电子云有强烈的吸引作用，使阴离子变形(阴离子极化)，使分子共价性增强，溶解度下降。而且由于锂离子具有强烈的极化作用，因此碳酸锂的热稳定性较其余碱金属碳酸盐的热稳定性要差一些；碳酸锂的溶解度比其余碱金属的碳酸盐较小，且溶解度随着温度的升高而降低。LiF Li＋是一种硬酸，H2O分子、F－离子为硬碱，且硬度次序是F－＞H2O，因而Li＋与F－结合稳定，在水中溶解度小。LiF 晶格能太大，而且Li离子半径很小，而F离子也是很小，从而难于被水分子侵蚀而电离。Li3PO4 它在水中的溶解度 溶解度0.8Kg/l。原因就不知道了！不好意思。

对啊.Li2CO3在水中溶解度较小,接近微溶.而LiHCO3易溶. 碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐,这是一般规律.不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性,因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大.

对啊.Li2CO3在水中溶解度较小,接近微溶.而LiHCO3易溶.碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐,这是一般规律.不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性,因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大.

在水溶液的环境下，锂单质先与水发生反应生成LiOH,LiOH再与纯碱反应生成碳酸锂。原理是由于碳酸锂在水中的溶解度仅仅是微溶于水，而碳酸钠的溶解度远远大于碳酸锂，所以反应会生成碳酸锂沉淀。反应方程式2LiOH+Na2CO3=Li2CO3(沉淀）+2NaOH

碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃（1.013*10^5Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。常用的锂离子电池原料。物理性质外观与性状：无色单斜晶体或白色粉末。CAS号：554-13-2熔点(℃)：723(分解温度为1310℃)相对密度（水=1）：2.11沸点(℃)：无资料（分解）分子式：Li2CO3分子量：73.89溶解性：微溶于水，溶于酸，不溶于乙醇、丙酮。化学性质别名：高纯碳酸锂英文名称:Lithium carbonate1．加热至沸点时开始部分分解成氧化锂和二氧化碳。Li2CO3=加热=Li2O+CO22．溶于酸。Li2CO3+ 2H+ =2Li+ + H2O + CO2

碳酸氢钠的溶解度大

反应方程式2LiOH+Na2CO3=Li2CO3(沉淀）+2NaOH。碳酸锂是沉淀，在水溶液的环境下，锂单质先与水发生反应生成LiOH，LiOH再与纯碱反应生成碳酸锂，反应方程式2LiOH+Na2CO3=Li2CO3(沉淀）+2NaOH。原理是由于碳酸锂在水中的溶解度仅仅是微溶于水，而碳酸钠的溶解度远远大于碳酸锂，所以反应会生成碳酸锂沉淀。