西柚不是西游 -
（1）根据金属活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，锌与盐酸反应生成氯化锌同时放出氢气；（2）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可列出计算生成氢气的比例式；（3）利用第二次实验所消耗锌的量，根据反应的化学方程式，计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；（4）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由40g7.3%的稀盐酸中溶质质量与浓盐酸的质量分数的比计算需要浓盐酸的质量；（5）由第四次实验数据可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，而样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g．解答：解：（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，则有：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 20.65g x652=0.65gx故答案为：652=0.65gx（或650.65g=2x）；（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g y650.65g=73y y=0.73g所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73g10g×100%=7.3%故答案为：7.3%；（4）需要浓盐酸的质量=40g×7.3%36.5%=8g故答案为：8g；（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g黄铜样品中铜的质量分数=7.80g9.75g×100%=80%故答案为：80%．
Ntou123 -
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
9.1g-8.45g=0.65g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73
0.65g x
65/0.65g=73/x
x=0.73g
0.73g/10g*100%=7.3%
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；
40g*7.3%/36.5%=8g
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 7.8g/(9.1g+9.1g-8.45g)*100%=80% 。
为了测定黄铜中锌的质量分数,取黄铜样品10克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,剩余固体6.75克，求：
2023-07-18 15:10:522
某学习小组为了测定黄铜的组成，取一定量的黄铜屑放入锥形瓶，并加入足量稀硫酸.
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g， Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑65。。98 。161 。2 3.25。4.9。8.05 。0.1 所以铜的质量分数为67.5%消耗的硫酸质量为4.9/9.8%=50g ；所得溶液溶质的质量分数 ：8.05/（50 3.25-0.1）=15.1%2023-07-18 15:12:222
为了测黄铜的中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入稀盐酸，完全反应，生成0.1g氢气 求黄铜中锌的质量
0.1/2*65=3.25g2023-07-18 15:13:276
为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品，甲、乙、丙三位同学分别取样和硫酸反应
显然稀硫酸只能与黄铜里的Zn反应所以由表中可以知道，丙同学的硫酸加过量了（因为由甲乙两人的实验结果可知，8g稀硫酸完全反应可以生成0.04g氢气，而丙同学加入的稀硫酸若完全反应可以生成0.12g氢气，但只生成了0.1g，所以说Zn反应完了）所以由方程式H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑得样本中n(Zn)=0.05mol所以锌的质量分数为40.625%又由于8g稀硫酸中，硫酸的物质的量等于硫酸完全反应后生成的氢气的量所以0.8g硫酸中，含有硫酸0.02mol所以硫酸的质量分数是24.5%2023-07-18 15:13:562
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g
设Zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2x 9.8%y z 0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2x=6.5gy=100gz=16.1gCu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%答：样品中铜的质量分数是67.5%反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%2023-07-18 15:14:031
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g
黄铜是铜和锌的合金，铜不与稀硫酸反应，故剩余的固体为铜。3.5/10×100%=35％,9.8/50×100%=18.6%2023-07-18 15:14:101
为了测定黄铜的组成，某研究小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％稀硫酸至过量。反应过程中生成
从图中可以看到完全反应生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应设锌质量为X，反应硫酸质量为Y，Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.1gx=3.25g y=4.9g（1）样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 4.9g/9.8%=50g2023-07-18 15:14:161
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反映，产生氢气0.1g计算该黄铜
黄铜是铜和锌的混合物。只有锌能与硫酸反应。铜不反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2X 0.1g列比例，解得X=3.25g铜的质量分数=（10-3.25）/10=67.5%2023-07-18 15:14:383
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸
O(∩_∩)O哈！题目少了东西 补上2023-07-18 15:14:453
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,某同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现在盐酸的体积乘以浓度等于浓盐酸的体积乘以浓度。 利用上述可算出合金中锌的质量再用40g减去此值即为合金中铜的质量。就能算出来了。2023-07-18 15:14:521
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。（本题在化学说明指导...
2023-07-18 15:15:071
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据
1.C2. 27：133. zn + H2So4 X=19.6g 65 98 A%=19.6/100=19.6% 87-74 X2023-07-18 15:15:143
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克。
设Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.1g65/x=161/y=2/0.1x=3.25gy=8.05g反应后溶液的质量是3.25+50-0.1=53.15g所得溶液中溶质的质量分数是8.05/53.15*100%=15.15%应为黄铜不参与反应2023-07-18 15:15:212
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
1.表格中m的值为3.2g；2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是xZn + H2SO4=ZnSO4+H265 98(10-3.2)g x*60g65/98=6.8g/x*60g x=17.1%2023-07-18 15:15:293
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
2023-07-18 15:15:501
化学题！！！求高手解题！！为了测定某粉末状黄铜。。。
第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g，第三次加入盐酸时固体还在减少，说明第二次加入时盐酸反应完了Zn + 2HCl =ZnCl2 + H265 73 0.65g 0.73g所以盐酸的质量分数＝0.73/10＝7.3%40*7.3%＝36.5%x x=8g依题意可知铜的质量为7.8g。第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌，所以样品的质量＝9.1+0.65＝9.75g所以铜的质量分数＝7.8/9.75=....2023-07-18 15:16:091
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g
（1）金属（2）和（3）解：设合金中锌的质量为x，稀H 2 SO 4 中H 2 SO 4 的质量为y。Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.2g铜的质量为20g-6.5g=13.5g；铜的质量分数： 稀H 2 SO 4 的质量： 反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g。2023-07-18 15:16:311
黄铜是铜锌合金，它用于制造机器，电器零件。为测定某黄铜中铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用了两
亲，从图中可以看到当锌全部反应完后，生成氢气质量为0.1克，设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2X 0。1克X＝3.25克所以铜质量为亲，你的黄铜 总质量呢？有了后，用总质量减去锌的质量除以总质量就是铜的质量分数亲，我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的 "好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，2023-07-18 15:17:001
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
1.表格中m的值为3.2g；2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是xZn + H2SO4=ZnSO4+H265 98(10-3.2)g x*60g65/98=6.8g/x*60g x=17.1%2023-07-18 15:17:072
黄铜是一种重要的金属材料，是铜与锌的金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中
你个二百五2023-07-18 15:17:142
为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,称取32.5克该黄铜粉
设：锌x克,硫酸y克 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 65 98 2 X Y 0.4g x=13g y=19.6g (32.5g-13g)/32.5g=60% 19.6g/200g=9.8% 铜质量分数为60% 硫酸质量分数为9.8%2023-07-18 15:17:201
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产
剩余固体7g即铜的质量为7g，则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13g 设反应的硫酸质量为x,硫酸锌的质量为y,氢气的质量为zZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g1.生成氢气的质量 0.4g2.稀硫酸的溶质质量分数 19.6g/100g*100%=19.6%3.反应后所得溶液的溶质质量分数 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%2023-07-18 15:17:304
黄铜是我们生活中常见的一种物质，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某...
什么意思呀？让我回答什么？2023-07-18 15:17:384
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
（1）65% （2）49%2023-07-18 15:18:251
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品7口g，向其m逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好
（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为0、y、z，Zn+H0左O4═Zn左O4+H0↑，得十&nb左p;&nb左p;18&nb左p;&nb左p;&nb左p; 1得1&nb左p;&nb左p; 00&nb左p;&nb左p;&nb左p;y&nb左p;&nb左p;&nb左p;&nb左p;&nb左p;&nb左p;z&nb左p;&nb左p;&nb左p;0.0g得十0=18y=1得1z=00.0g，0=得.十g，y=1.8g，z=1得.1g，样品中铜的质量分数为：00g?得.十g00g×100%=得7.十%，答：样品中铜的质量分数为得7.十%．（0）反应所消耗的硫酸溶液质量为：1.8g÷1.8%=100g，答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：1得.1g得.十g+100g?0.0g×100%=1十.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为1十.1%．2023-07-18 15:18:381
黄铜中铜锌含量测定
用络合滴定法，或氧化还原——络合滴定法限定XO,PAN,5-Br-PADAT作指示剂不能用KCN作掩蔽剂2023-07-18 15:18:583
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g
亲，首先很高兴能为你解决问题，因为在黄铜 中铜 是不与硫酸反应的，而只有锌与硫酸反应，从图中看，当完全反应后生成氢气质量为0.2克，设锌质量为XZn+H2SO4l=ZnSO4+H2 65 2X 0.2克X＝6.5克铜质量为20－6.5＝13.5克铜质量分数为13.5克/20克＝67.5%亲，我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的 "好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，2023-07-18 15:19:061
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数？
首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应 随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜. 10g样品中含有10－6.75=3.25g 锌 质量分数3.23/10*100%＝32.5% 由反应Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气标) 可知 消耗3.25g锌将产生0.1g氢气 还有不懂的地方追问我 满意请采纳,8, eijl 举报 怎么知道消耗3.25g锌反应生成0.1g氢气的 用比例算的，我列个方程： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 (GAS) Mr锌＝65 Mr氢气＝2 65 2 3.25 x 65/3.25=2/x 用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。 解得x＝0.1 顺问下你读初几？ 还有不明白的追问我 满意请采纳,某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数 取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 . （2）反应生成氢气的质量是多少2023-07-18 15:19:131
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴加入100g的稀硫酸
解设，样品中Zn的质量是x，反应所要稀硫酸的溶质是yZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.1g65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1gx=3.25g y=4.9g1.答 样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5%2）答 稀硫酸中溶质的质量 是4.9g2023-07-18 15:19:202
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放
（1）上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；(9.1-8.45)/65 === X/2（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；取第一次盐酸为对象 反应的盐酸为 0.73克 HCL的质量分数为 0.73/10 ＝＝＝7.3%（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 40 * 7.3% ＝＝ 36.5% m(浓盐酸）m(浓盐酸） ＝＝ 8克（5）黄铜样品中铜的质量分数为加入盐酸不再溶解的就是铜质量为7.8克样品的总质量为第一次加入盐酸反应的锌的质量 0.65克 + 9.10克 ＝＝ 9.75克质量分数为 7.8/9.75 ==== 8%2023-07-18 15:19:271
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验
①我们可以看到在第一次时加入稀盐酸的质量为20g生成气体的质量为0.2g，但在第二次时稀盐酸的质量增加而生成的气体质量也在增加就说明样品其实没有反应完而稀盐酸被反应完了②设50g样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.5g 65：x=2：0.5gue005 x=16.25g 样品中锌的质量分数为ue00416.25g：50g ×100%=32.5%答ue004样品中锌的质量分数为32.5%2023-07-18 15:19:492
某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
分析：由20克变为17.4少了2.6，后面也是，但由12.2变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。锌的质量分数为：8/20=40%由第一次的数据可知，每20克的硫酸只能与2.6克的锌完全反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982.6X65：2.6=98：XX=3.92g硫酸的质量分数=3.92/20=19.6%2023-07-18 15:19:561
化学 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至
生成氢气0.1g,铜与稀硫酸不反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x y z 0.1g65/x=98/y=161/z=2/0.1gx=3.25gy=4.9gz=8.05g（1）样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 4.9g/9.8%=50g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.1%2023-07-18 15:20:033
某化学兴趣小组为了测定某黄铜的组成,取20该黄酮样品于烧杯中？
这题关键要知道黄铜的成分是铜锌合金.锌溶于稀硫酸,但铜与稀硫酸不反应. 从表中可以看出,前三次加入20g稀硫酸后固体质量减少都是2.6g,并且第四次加入后还有少量减少,说明前三次稀硫酸不足.第四次加的稀硫酸量没变但固体质量只减少了0.2g说明到第四次锌已经都反应光了.剩下的12g都是不溶于稀硫酸的铜,从而第5次加入的硫酸没有用处,m还是12.0 生成氢气的质量可以从以下化学方程里计算 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 2.6g x x/2 = 2.6g/65 x=0.08g,10,m为12，质量不发生变化才是充分反应,2,12.0g 因为第二次、第一次剩余质量差 与 第三次、第二次质量差相等，表明到20g硫酸对应放出2.6g气体，第四次与第三次气体只放出0.2g，表明第四次加入硫酸时可溶金属已溶完，第五次加入后剩余固体质量肯定不变 氢气质量根据锌的损失质量2.6g 来算...,0,2023-07-18 15:20:101
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数
我觉得你的想法不对，不可能完全反应的，2023-07-18 15:20:203
07江西化学中考计算题 30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品
没有图吗？不知道生成氢气多少克啊？ 解：设金属Zn的质量为x，反应消耗的硫酸质量为y，生成ZnSO4的质量为zZn + H2SO4 = H2 + ZnSO465 98 2 161x y 0.1g z65：x=2:0.1g 得x=3.25g 3.25g/10g ×100%=62.5%98：y=2:0.1g 得y=4.9g 4.9g/9.8%=50g161：z=2:0.1g 得z=8.05g因为反应后溶液的质量=3.25g+50g-0.1g=53.15g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g/53.15g×100%=15.1%2023-07-18 15:20:412
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该
（1）0.2；（2）67.5%（3）16.1%2023-07-18 15:21:141
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
2023-07-18 15:21:221
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0
设Zn的质量为x，生成H2SO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.2gx=6.5gy=9.8g（1）黄铜样品中的铜的质量分数 (10-6.5)/10g*100%=35%（2）稀硫酸中溶质质量分数为9.8克/50克＝19.6%麻烦请采纳 谢了，2023-07-18 15:21:281
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
第一次加5ml稀盐酸生成0.04g气体第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应所以X=0.04g而第三次只生成了0.02g气体说明锌已经完全反应酸有剩余Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.1Y=3.25gZn%=3.25/5=65%2023-07-18 15:21:371
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不
专业啊2023-07-18 15:21:454
黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤
(1)淀粉溶液；防止空气中的O 2 氧化I - (2)2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 (3) (4)偏高；Fe 3+ 可氧化I - 生成I 2 ，使I 2 的量增加，消耗Na 2 S 2 O 3 的量增多 (5)Pb 2+ 、Zn 2+ 的氧化性比I 2 的氧化性弱，不能氧化I -2023-07-18 15:21:511
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多说明1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2设样品中的Zn的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------250xg-----------------1g所以，x=65%2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2设硫酸的质量分数为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2----98-----------2----40yg----------0.4g所以，y=49%2023-07-18 15:22:071
为了测定某黄铜中锌的质量分数
某同学利用该黄铜与稀硫酸反应。进行了三次实验，所得的相关试验数据如下所记录： 实验次数 第一次 第二次 第三次 所取的黄铜质量/g 25 25 50 所用的稀硫酸质量/g 120 160 100 生成的氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 （1）从上面的数据分析，当所取黄铜与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应 （2）计算黄铜中锌的质量分数2023-07-18 15:22:141
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
因为不知道正好产生气体质量为0.5时取稀硫酸质量为多少2023-07-18 15:22:533
为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取足量稀盐
反应时间/s t1 t2 t3 t4生成气体的质量 0.10 0.15 0.20 0.20从上表中数据可以看到，当反应到t3后气体质量不再变，也就是锌已经完全反应了，设锌质量为XZn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑65 2X 0.2克X＝6.5克铜质量为10－6.5＝3.5克。样品中铜的质量分数 为3.5/10=35%亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！2023-07-18 15:23:001
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性 学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8% 的稀硫
图看不清呀，生成氢气是0.1g吧 铜与稀硫酸不反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.1g65/x=98/y=2/0.1gx=3.25gy=4.9g合金中含锌质量分数 3.25g/10g*100%=32.5%消耗硫酸溶液的质量 4.9g/9.8%=50g2023-07-18 15:23:382
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好
查看本题解析需要登录 查看解析 如何获取优点？普通用户： 2 个优点。 如何申请VIP用户？VIP用户：请直接登录即可查看。2023-07-18 15:23:451
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
1.表格中m的值为3.2g；2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是xZn+H2SO4=ZnSO4+H26598(10-3.2)gx*60g65/98=6.8g/x*60gx=17.1%2023-07-18 15:23:521
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
遇到数据表格题目，学会数据处理。把握原则：求哪种物质 哪种物质必须反应完。第二，2023-07-18 15:24:012