所有酸的化学式 如上

酸的化学性质？写回答有奖励酸的化学性质？指示剂：活泼金属：碱：盐：金属氧化物： 展开写回答有奖励 共3个回答nm牛虻24LV.8关注酸的化学性质有：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：Hu2082SOu2084 + CaO == CaSOu2084 + Hu2082O4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：Hu2082SOu2084 + BaClu2082 === BaSOu2084↓+ 2HCl5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：Hu2082SOu2084＋Ba(OH)u2082 === BaSOu2084↓（白色沉淀）＋2Hu2082O

酸的化学性质及方程式：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。酸性化合物1、强酸强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、弱酸碳酸：碳酸（Hu2082COu2083）是一种二元弱酸，电离常数都很小。乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CHu2083COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如Hu2083O)和阴离子X，强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。

化学性质：1与酸碱指示剂反应2与碱反应3与活泼金属单质反应4与某些盐反应5与金属氧化物反应例子2.hcl+naoh=nacl+h2o3.h2so4+zn=znso4+h2(气体)4.hcl+agno3=agcl（沉淀）+hno35.h2so4+cuo=cuso4+h2o定义：电离后产生的阳离子全部是h+（注意:阳离子,全部,h+）

目前我们已经学习了酸的四条化学性质：第一，酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；第二，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，例如将锌加入稀盐酸中，会观察到有大量气泡产生。第三，酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。第四，酸与碱反应生成盐和水。如向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。

因为酸溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。酸的化学性质:①酸能使酸碱指示剂变色紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色；②酸能与活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082（气体）2Al+3Hu2082SOu2084=Alu2082（SOu2084）u2083+3Hu2082（气体）③酸能与碱反应HCl+NaOH=NaCl+Hu2082OHu2082SOu2084+Ca（OH）u2082=CaSOu2084+2Hu2082O④酸能与某些盐反应CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）AgNOu2083+HCl=AgCl（沉淀）+HNOu2083⑤酸能与金属氧化物反应Feu2082Ou2083+6HCl=2FeClu2083+3Hu2082OCuO+Hu2082SOu2084=CuSOu2084+Hu2082O另外碳酸化学性质不稳定，易分解Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082（气体）

（1） 酸+金属=盐+氢气 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑（2） 酸+金属氧化物=盐+水 3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O（3）酸+盐=新酸+新盐 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl酸的通性：（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色（2）酸呈酸性硫酸的PH<7（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑（4） 跟某些金属氧化物反应3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O（5）跟碱起中和反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O（6）与某些盐反应生成酸和新盐BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl

酸：盐酸，稀硫酸的化学性质：与指示剂反应（1）酸↗能使紫色石蕊试液 变红↘使无色酚酞试液 仍无色（2）酸+活泼金属=盐+h2(酸指无氧化性的酸，如盐酸，稀硫酸）（3）酸+金属氧化物=盐+h2o（4）酸+碱=盐+h2o（中和反应）（5）酸+盐=新酸+新盐碱的化学性质：（1）与指示剂反应碱溶液╱能使紫色石蕊试液 变蓝 ╲使无色酚酞试液 变红（2）碱+酸性氧化物=盐+h2o（3）碱+酸=盐+h2o（4）碱+盐=新碱+新盐 盐的化学性质：1）盐+金属=新盐+新金属2）盐+酸=新盐+新酸3）盐+碱=新盐+新碱4）盐+盐=新盐+新盐

酸的性质　　酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 　　酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 　　例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） [编辑本段]碱的性质　　碱+酸-（见酸的性质） 　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。　　例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 　　碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 　　例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 　　此反应用于鉴别CO2 [编辑本段]盐的性质　　盐+酸-（见酸的性质） 　　盐+碱-（见碱的性质） 　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 　　反应类型：复分解 　　例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl 　　这是一个沉淀的反应　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 　　酸性氧化物： 　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 　　例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 　　碱性氧化物： 　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 　　例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 　　那么有一个口诀： 　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 　　碱溶有五位 ....... 　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

能使紫色石蕊变红，与活泼金属反应置换出氢气，与金属氧化物反应，与碱发生中和反应生成盐和水，与某些盐反应生成沉淀或二氧化碳气体。

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能

酸的化学性质化学方程式一共有五条：1、酸能与酸碱指示剂作用。酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

酸的通性一共有五条：1、酸能与酸碱指示剂作用。酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

酸性

与酸碱指示剂反应 与石蕊试液反应 成红色与金属反应 活泼金属如 铁与金属氧化物反应

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与碱性氧化物作用稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水mgo+h2so4=mgso4+h2o4.与指示剂作用稀硫酸使紫色石蕊变红稀硫酸1，fe+h2so4=feso4+h2↑3.与碱作用h2so4+2naoh=na2so4+2h2o5。2.与活泼金属反应稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，无色酚酞不变

酸的性质：1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。4、跟某些盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。5、跟碱发生中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。碱的性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。2、碱能与非金属单质发生反应。3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。扩展资料酸的分类：1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。3、根据从酸分子中可以电离出氢离子的个数。4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。碱的分类：1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱3、按电离能力分：强碱 弱碱4、按用途分：工业碱 食用碱参考资料来源：百度百科——碱参考资料来源：百度百科——酸

盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37％HCl，密度约为1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

一. 本周教学内容： 酸、碱、盐、氧化物知识小结——“三表一图”（二） 二. 教学目的要求： 熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关系制取有关物质。 三. 重点、难点： 八圈图的灵活应用。 四. 知识要点： （四）酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：分解反应以上规律的应用： ①可知某物质性质②某物质制法 （箭尾）（箭头指向） ③各类物质间相互关系 从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16） UID749394 帖子7401 精华71 积分548730 阅读权限90 来自地球 在线时间539 小时 注册时间2008-11-24 最后登录2010-11-27 查看详细资料

酸（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O碱(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应 (3)使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱等盐1．盐和金属的反应 锌能把铜从铜盐溶液里置换出来,铜能把汞从汞盐溶液里置换出来,这是因为锌比铜活泼,铜比汞活泼,而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来,这是因为铜不如锌活泼.可见,在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.从以上事实可知,盐跟某些金属起反应,一般能生成另一种盐和另一种金属.2．盐和酸的反应 例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐跟酸起反应,一般生成另一种盐和另一种酸.3．盐和碱的反应 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐跟碱起反应,一般生成另一种盐和另一种碱.4．盐和盐的反应 例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 两种盐起反应一般生成另外两种盐.

酸（初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀）通性：（1）跟指示剂反应　　　紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色　　（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水　　　（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐　　　（5）跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水　（3、4、5为复分解反应）酸的PH<7常见的酸（只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触）浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O○4跟碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O○5跟某些盐的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质:○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O○4跟碱反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O○5跟某些盐的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl初中还接触碳酸和醋酸，考试时几率非常的小

1.能与碱发生中和反应2.能与某些金属作用3.能与金属氧化物作用

稀盐酸和稀硫酸都有腐蚀性、酸性，与活波金属反应产生氢气； 浓盐酸不仅有腐蚀性还有还原性；稀盐酸和浓盐酸都有挥发性，可以用沾有氨水的玻璃棒检验它们； 浓硫酸不挥发，有腐蚀性、吸水性和脱水性及强氧化性 ，还可以作为某些化学反应的催发剂，一般实验做脱水剂使用

与活泼金属反应与碱反应与金属氧化物反应与盐反应

酸的化学通性，对于浓硫酸和硝酸的化学性质都有些不一样跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

酸的物理性质：有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117、9度，熔点16、6度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解性，吃起来有酸味等；化学性质：是一种弱酸性物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化学酸的`化学性质方程式1 　　（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） 　　（2）酸+金属氧化物--------盐+水 　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　（3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 　　（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 初中化学酸的化学性质方程式2 　　（1）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中数学; 　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

1与活泼金属反应，放出氢气，2HCl+Zn=H2+ZnCl22是紫色石蕊变红，没有方程式3氯离子的性质，电解放出氯气。2HCL=H2+Cl24遇到银离子产生白色沉淀，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3想不出来了……

硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+。但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。硫酸的应用领域：硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(气体)（3）跟碱性氧化物反应：酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应： 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (沉淀)（5）跟可溶性碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。性质：1，可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。2，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。3，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。4，可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。5，加热条件下可催化蛋白质，二糖和多糖的水解。6，能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。以上内容参考：百度百科——硫酸

1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。2.盐酸的化学性质(1)使石蕊试液变色(2)跟某些金属反应，放出氢气盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)跟金属氧化物反应，生成氯化物和水铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件

酸的化学性质有：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：Hu2082SOu2084 + CaO == CaSOu2084 + Hu2082O4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：Hu2082SOu2084 + BaClu2082 === BaSOu2084↓+ 2HCl5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：Hu2082SOu2084＋Ba(OH)u2082 === BaSOu2084↓（白色沉淀）＋2Hu2082O扩展资料一、酸的分类1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸Hu2082SOu2084、碳酸Hu2082COu2083等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有Hu2083POu2084等， 弱酸有Hu2082COu2083等。二、酸的用途酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。参考资料来源：百度百科- 酸

　　酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有： 　　1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 　　2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 　　3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。 　　4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。 　　5、酸跟碱起中和反应生成盐和水。

具有腐蚀性，能和碱反应生成盐和水

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：Hu2082SOu2084 + CaO == CaSOu2084 + Hu2082O。4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：Hu2082SOu2084 + BaClu2082 === BaSOu2084↓+ 2HCl。5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：HSO＋Ba(OH) === BaSO↓（白色沉淀）＋2HO。常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。5、碳酸——（Hu2082COu2083)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。以上内容参考：百度百科——硫酸

同学，你问的是什么酸呢？不同的酸化学性质是不同的，不过几乎所有的酸都有一个性质，那就是和碱反应，和活泼金属反应

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、Hu2082SOu2084）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2Hu2082SOu2084（浓）CuSOu2084＋SOu2082↑＋2Hu2082O②3Cu＋8HNOu2083（稀）＝3Cu（NOu2083）u2082＋2NO↑＋4Hu2082O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：Hu2082SOu2084+CaO==CaSOu2084+Hu2082O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：Hu2082SOu2084+BaClu2082===BaSOu2084↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：Hu2082SOu2084＋Ba(OH)u2082===BaSOu2084↓（白色沉淀）＋2Hu2082O扩展资料：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成Hu2083O+(水合氢离子）的物质也是酸。Hu2083O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在Hu2083O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，Hu2083O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以Hu2083O+形式存在的。酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下_[HA]_[H+]_[A-]分别是HA_H+_A-的物质的量浓度_是弱酸HA的电离平衡常数。例如_298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5_氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下_弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%，无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数_水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成Hu2083O+。例如，水合高氯酸晶体HClOu2084·Hu2082O实际上是由Hu2083O+和ClOu2084-组成，在水溶液中Hu2083O+和其他三个水分子结合成Hu2082O。常用H表示水溶液中的氢离子。参考资料来源：百度百科——酸

与盐反应生成新酸新盐H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑与碱反应生成盐与水HCl+NaOH=NaCl+H2O与活泼金属反应放出H22Mg+2HCl=2MgCl+H2↑使紫色石蕊试液变红无方程式

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

酸的化学性质及方程式：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。酸性化合物1、强酸强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、弱酸碳酸：碳酸（Hu2082COu2083）是一种二元弱酸，电离常数都很小。乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CHu2083COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

教科书上有

酸的通性：酸性、与活泼金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应、与部分盐反应。

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质，酸的性质就是氢离子的性质，有通性：能使紫色石蕊试液等指示剂变色、与碱及金属氧化物反应生成盐等。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。

氧化性等等啊，不同酸有不同性质啊！！！！！！！！

酸的5个化学性质及方程式是：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。酸性化合物：1、强酸强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、弱酸碳酸：碳酸（Hu2082COu2083）是一种二元弱酸，电离常数都很小。乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CHu2083COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

化学酸5条的性质1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O 4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl 5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O