fe2o3是什么化学名称

Fe2O3=氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。[2] 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳、一氧化碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑高温下会分解成四氧化三铁和氧气氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2

Fe2O3,注意2和3是下表

Fe2O3一般指氧化铁。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。用途磁性氧化铁粒子由于其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料，全世界氧化铁系颜料的年用量超过100万t，仅次于钛白，居无机颜料的第二位。氧化铁是玻璃生产中常用的着色剂。氧化铁着色的玻璃既能吸收紫外线又吸收红外线，因而广泛用于制造吸热玻璃、太阳镜玻璃、工业防护眼镜玻璃以及军用防红外涂料。同时具有价格低廉，吸收热线以及紫外线的功能。以上内容参考：百度百科-氧化铁

问题一：氧化铁是什么颜色? 氧化铁，就是Fe2O3，是红色的。 Fe3O4四氧化三铁是黑色的。 我们化学手册上就这么写的``` 问题二：氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁分别是什么颜色的 氧化铁：红棕色粉末 四氧化三铁：黑色固体 氧化亚铁:黑色粉末 问题三：氧化铁的颜色 三氧化二铁又叫铁红，红棕色粉末。 氧化铁为黑色粉末，四氧化三铁为黑色晶体。 问题四：氧化铁是什么颜色的 化学式Fe2O3 【红棕色粉末】 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈 问题五：三氧化二铁什么颜色 是氧化铁，常见为红色，用于染料方面。如铁锈红。 问题六：配置一台计算机有什么讲究吗？ 问题比较宽。试从以下几个方面来说一下我的看法： 1、同意上面sz *** ell的回答，配置电脑首先要看用途。以实用，够用，好用为标准。比如普通做平面图形的电脑，显卡就不必追求当前的高3D性能。普通家用，就没必要追求高频率P系列的U。 2、配件均衡。电脑是各部件相互配合的产品，所以要防止出现大马拉小车或小马拉大车的问题，目前这一矛盾主要集中在CPU和整体不协调等问题上。这个问题的出现源于INTEL的频率至上宣传，虽然现在已有所改变，但在用户当中形成了一种思维，特别是对电脑不是十分了解的用户，通常他们都会问，我的电脑是奔几？ 3、既然是自己动手配置电脑，那么每一分应该节省的钱还是要节省，但节省不代表省略。DIY讲求的性价比，不是便宜，这点要弄清楚，以最合理的价格配置想要的电脑才是追求的目标。这部分要注意一个是品牌，二是技能。品牌方面，通常一线品牌的会增加相当比例的品牌附加值，性价比通常不会特别突出（部分时期促销除外），二线品牌因为市场占有率等因素，反而经常要推出一些质量不错，价格合理的产品。技术方面，因为即使是INTEL，也不能完全左右技术的发展方向，因此不要过于追新，新技能有应用前景的不确定性及技术本身的成熟度问题。因此采用较成熟的主流技术产品，是比较成熟的消费思维（爱尝鲜者不在讨论之列）。 4、货比三家。 简单想了一个，可能不是很成熟。请后面的多指教。

我来帮你回答吧!Fe2O3读作氧化铁也可以是三氧化二铁。因为我们知道铁有两个常用价态：+2、+3。而+2价的铁在组成物质时被叫做亚铁，例如FeO其中铁就是正二价的所以叫做氧化亚铁，所以衍生出来Fe2O3读作氧化铁，说明其中铁为+3价。而又叫做三氧化二铁是从物质化学式得到的，比如我们知道P2O5就叫做五氧化二磷，所以Fe2O3也叫做三氧化二铁。

Iron trioxide

fe2o3是：碱性氧化物。氧化铁，是一种无机化合物，化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，不溶于水，主要用作无机颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，也可用作磁性材料、食用红色素、分析试剂、催化剂和抛光剂等。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，氧化铁在3类致癌物清单中。物理性质：密度：5.24g/cm3；熔点：1565℃；沸点：3414℃；外观：红棕色粉末；溶解性：不溶于水。化学性质：具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐；具有氧化性。磁性氧化铁粒子由于其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。录像磁带一般使用针状铁或氧化铁磁性超微粒，而纳米氧化铁是新型磁记录材料。软磁铁氧体在无线电通讯、广播电视、自动控制、宇宙航行、雷达导航、测量仪表、计算机、印刷。氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料。用氧化铁作为颜料，既保持了一般无机颜料良好的耐热性、耐候性和吸收紫外线等优点，又能很好地分散在油性载体中，用它调制的涂料或油墨具有令人满意的透明度。利用具有半导体特性的氧化铁等做成涂料，由于具有较高的导电特性，能起到静电屏蔽作用。

氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，氧化铁在3类致癌物清单中。

氧化铁 别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈物理性质 一般性状：红棕色粉末 熔点：1565℃ 相对密度(水=1)：5.24 溶解性：不溶于水，溶于酸。 相对分子质量：160存在形式 矿物：赤铁矿、赭石 三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。化学性质 标准生成焓：-824.2 kJ/mol制法 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。 在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 参见铁的其它氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁

有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)。 氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2.铁与硫反应 Fe + S === FeS 3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11.氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14.氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15.氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 17.亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 18.铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 20.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21.铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

氧化铁，也可以叫三氧化二铁

Fe2o3具有特殊的晶格结构，电子式不能正确描述电子式的一个基本要求是最外层电子具有8电子稳定结构。依据这个要求，或称之为原理，我们可以写出氯化钠、氮气分子、水分子的电子式。但是，这个原理在限主族元素中成立。当研究范围拓展至长周期的副族元素，8电子稳定原理已经远远不能解释了，Fe2O3、MnO2等等的物质就属于这个超出的部分。Na+是一个最外层电子丢失干净的离子，写电子式我们直接写Na+即可。可是，Fe2+也是一个已经失去干净最外层电子的离子。然而当它被氧化到+3价时，你可以留意一下：它丢失的是哪一层的电子？没错，是次外层3d原子轨道的第6个电子。这在电子式当中如何表示？表示不了。电子式是中学阶段研究主族元素时，为了方便理解化学键而定义的一种化学式。当研究继续深入到Fe这样的过渡元素时，电子式就无法适用了，而需要用更加通用的原子轨道杂化理论来解释。

4Fe+3O2=2Fe2O3条件必须是高温高压自然氧化需要潮湿的环境实际上是原电池反应：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-然后氧化为氢氧化铁再分解为三氧化二铁另外在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁

Fe2O3在高温下分解为Fe3O4 6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2 此反应至少在1500度以上才能进行 在更高的温度下Fe3O4分解为FeO 2Fe3O4 = 6FeO + O2 此反应的进行温度在2200左右 继续加热FeO最终分解为Fe 2FeO = 2Fe + O2 此反应的进行温度在3400度

我来帮你回答吧!Fe2O3读作氧化铁也可以是三氧化二铁。因为我们知道铁有两个常用价态：+2、+3。而+2价的铁在组成物质时被叫做亚铁，例如FeO其中铁就是正二价的所以叫做氧化亚铁，所以衍生出来Fe2O3读作氧化铁，说明其中铁为+3价。而又叫做三氧化二铁是从物质化学式得到的，比如我们知道P2O5就叫做五氧化二磷，所以Fe2O3也叫做三氧化二铁。

氧化铁Fe2O3难溶于水,要是在水里就是属于沉淀 ,但是溶解于酸中,在酸中就不是沉淀了.主要看他的溶剂是什么,是否发生反应

fe2o3是什么颜色三氧化铁的颜色红棕色。三氧化二铁一般指氧化铁，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。下面也会将介绍这种三氧化铁的一些物理性质。红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型及γ-型两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。相对密度5.12～5.24。含量低则相对密度小。折射率3.042。熔点1550℃，约于1560℃分解2三氧化二铁主要用途1、用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。2、用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。3、用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯。骂人三氧化二铁什么意思三氧化二铁其实是骂人的话，意思是废物。三氧化二铁的化学公式就是Fe2O3，这个化学公式其实没有什么特殊含义，不过三氧化二铁在生活中指的是铁锈，废铁，所以当别人说你是三氧化二铁的时候，就是在说你不值钱的意思。用化学元素骂人的话“你是个弟弟”NbSrCrTeTe铌锶铬碲碲，谐音是你是个弟弟；锑51号化学元素“锑”的元素符号是“Sb”。youngsimplena?ve：氧砷钋氖钇钨，英文谐音是年轻，肤浅，幼稚；F**K9号元素氟F，92号元素铀U，6号元素碳C，19号元素钾K。四氧化三铁的颜色是什么四氧化三铁是黑色的。四氧化三铁俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。氧化三铁化学式为Fe?O?，不可将其看作"偏铁酸亚铁"[Fe2]，也不可以看作氧化亚铁与氧化铁组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物。黑色的FeO是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃：密度为5.17g/cm3，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物。由于四氧化三铁中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，因此四氧化三铁既具有氧化性，又具有还原性。铁锈是fe2o3还是fe3o4是Fe2O3。锈是一个化学术语，通常指金属表面所产生的氧化物，常见的有：铁锈，铜锈，铝锈等等。但未必所有金属的氧化物都称为“锈”。概言之，常见的金属才会用“锈”来指示其氧化物。另外，同一种金属的氧化物可能不只一种，所以例如同样叫作铁锈，但可以是三氧化二铁、氢氧化铁或其混合物等等。铁锈铁锈为铁氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气境下进行氧化还原反应而生成。不同情况下会生成不同形式的铁锈。铁锈主要由三氧化二铁水合物Fe2O3·nH2O和氢氧化铁,Fe3）组成。其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全氧化成锈。铝的氧化非常缓慢，因为氧气在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，此反应称为钝化。fe2o3溶液是什么颜色Fe2O3黑色FeO黑色Fe2浅绿色Fe3红褐色亚铁溶液浅绿色亚铁离子是浅绿色的，所以Fe2是浅绿色的，但是Fe2非常不稳定，在空气中迅速被氧气氧化，变成氢氧化铁，像铁锈一样的颜色。

Fe2O3

（1）3:2 3:7（2）30%（氧） 70%（铁）（3）60*70% = 42g（4）12 / 30% = 40g

Fe+Fe2O3==（高温）==3FeOFeO+Fe2O3===Fe3O4反应的产物应该是混合物，取决于铁和氧化铁的比例，当然与反应温度也有关系。因为四氧化三铁可以看做（FeO·Fe2O3）在不同温度下，其晶胞的稳定形态也不同，也就是说会产生FenOm的情况，并且n和m都不一定是整数。所以反应结果应该是混合物，但基本的反应步骤如上，只是混合物的存在比例是受影响的。

铁的最外层电子跃迁,能量不同,结果颜色也不同,在一个就是铁在晶系中的位置不同,颜色也不同,这都与铁所处的气氛有关系,气氛不同,颜色就不同!一般氧化铁是红色的,四氧化三铁是黑色的,还有很多其他颜色的衍生物

Fe2o3具有特殊的晶格结构，电子式不能正确描述电子式的一个基本要求是最外层电子具有8电子稳定结构。依据这个要求，或称之为原理，我们可以写出氯化钠、氮气分子、水分子的电子式。但是，这个原理在限主族元素中成立。当研究范围拓展至长周期的副族元素，8电子稳定原理已经远远不能解释了，Fe2O3、MnO2等等的物质就属于这个超出的部分。Na+是一个最外层电子丢失干净的离子，写电子式我们直接写Na+即可。可是，Fe 2+也是一个已经失去干净最外层电子的离子。然而当它被氧化到+3价时，你可以留意一下：它丢失的是哪一层的电子？没错，是次外层3d原子轨道的第6个电子。这在电子式当中如何表示？表示不了。电子式是中学阶段研究主族元素时，为了方便理解化学键而定义的一种化学式。当研究继续深入到Fe这样的过渡元素时，电子式就无法适用了，而需要用更加通用的原子轨道杂化理论来解释。

你好氧化铁中的铁是+3价 做氧化剂 H2是做还原剂 发生氧化还原反应 、 反应条件高温 反应式为 Fe2O3+ 3H2=高温=2Fe+ 3H2O

虽然确实不溶解。但是你用啥溶液反应生成三氧化二铁

氧化铁能和稀盐酸反应所以它显碱性

不是的，铁与空气、水生成水合氧化铁，需加热才能转变为氧化铁。4fe+3o2+2xh2o===2fe2o3*xh2o求采纳

1、通氢气高温Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(高温） 2、通一氧化碳高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温） 通常通入一氧化碳,因为在工业上是干法炼铁、湿法炼铜 以上第二种方法是干法炼铁

4Fe+3O2=2Fe2O3条件必须是高温高压自然氧化需要潮湿的环境实际上是原电池反应:负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-然后氧化为氢氧化铁再分解为三氧化二铁另外在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁

fe2o3与fe3o4的区别是名称不同，颜色不同，特点不同，化合价不同。fe2o3是三氧化二铁的化学式，fe3o4是四氧化三铁的化学式，fe2o3的颜色呈红棕色，而fe3o4的颜色呈黑色，fe2o3是具有磁吸性的，而fe3o4不具有磁吸性，fe2o3的化合价为+3，而fe3o4不存在具体的化合价。fe2o3与fe3o4的区别当液体胶粘剂不能很好浸润被粘体表面时，空气泡留在空隙中而形成弱区。当中含杂质能溶于熔融态胶粘剂，而不溶于固化后的胶粘剂时，会在固体化后的胶粘形成另一相，在被粘体与胶粘剂整体间产生弱界面层。产生WBL除工艺因素外，在聚合物成网或熔体相互作用的成型过程中，胶粘剂与表面吸附等热力学现象中产生界层结构的不均匀性。前者黑色，后者红棕色。性质，前者，无磁性，后者，有磁性。

应该不

氧化铁这种物质，一个氧化铁分孑，一个氧化铁分孑由两个铁原子和三个氧原子构成

Fe2O3还原为FeFe2O3+H2=Fe+CO2

比如3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

Fe2O3，氧化亚铁，不能溶于水，能溶于酸。金属氧化物一般不容于水，但如果具有酸性或两性的氧化物可以和水反应，例如氧化铝。

Fe2O3=氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。[2] 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳、一氧化碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑高温下会分解成四氧化三铁和氧气氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2

氧化铁或三氧化二铁

fe2o3是氧化铁的化学式。本文中，我为大家整理了氧化铁的相关内容，欢迎大家阅读。 氧化铁简介 氧化铁是一种无机物，化学式Fe2O3。红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。 氧化铁的性质 物理性质 红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。相对密度5.12～5.24。含量低则相对密度小。折射率3.042。熔点1550℃，约于1560℃分解。 化学性质 具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 具有氧化性： Fe2O3+3H2=加热=2Fe+3H2O Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

Fe2O3一般指氧化铁。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。用途磁性氧化铁粒子由于其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料，全世界氧化铁系颜料的年用量超过100万t，仅次于钛白，居无机颜料的第二位。氧化铁是玻璃生产中常用的着色剂。氧化铁着色的玻璃既能吸收紫外线又吸收红外线，因而广泛用于制造吸热玻璃、太阳镜玻璃、工业防护眼镜玻璃以及军用防红外涂料。同时具有价格低廉，吸收热线以及紫外线的功能。以上内容参考：百度百科-氧化铁

Fe2O3一般指氧化铁。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。物理性质红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。折射率3.042。熔点1550℃，约于1565℃分解。

氧化铁简介氧化铁是一种无机物，化学式Fe2O3。红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。氧化铁的性质物理性质红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定

氧化铁是碱性氧化物。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。用途氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。铁有五种氧化物：氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁，常见的是氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。其中氧化亚铁呈现碱性，溶于酸形成能二价铁盐溶液。氧化铁具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-，可以视作铁的含氧酸中酸性最弱的。以氧化铁作为分界，铁在Ⅲ价以上的氧化物，包括二氧化铁和三氧化铁均为酸性氧化物，可以视作铁的对应价态的含氧酸的的酸酐。四氧化三铁是混合价态铁氧化物，性质较特殊，高中简单做氧化铁和氧化亚铁共处处理，也有不妥的地方，就其反应而言能与酸反应，体现出碱性，但一般不作讨论。一般氧化物酸碱性的规律中，同一元素多种价态的氧化物氧化数高的酸性强。

准确来说，Fe2O3是化合物，是一种物质；而Fe3O4却是混合物，是按一定比例混合到一起的，是FeO和Fe2O3混合而成的。在Fe2O3中，Fe的化合价是+3价。虽然说Fe3O4是混合物，有一个Fe原子显+2价，两个Fe原子显+3价，但是统一考虑时，Fe的化合价就是+8/3价。

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。 氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 四氧化三铁（Fe3O4）是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐] 【相关链接】铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。 希望对你有所帮助^_^

Fe2O3在高温下分解为Fe3O4 6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2 此反应至少在1500度以上才能进行 在更高的温度下Fe3O4分解为FeO 2Fe3O4 = 6FeO + O2 此反应的进行温度在2200左右 继续加热FeO最终分解为Fe 2FeO = 2Fe + O2 此反应的进行温度在3400度

Fe2O3一般指氧化铁。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。用途磁性氧化铁粒子由于其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料，全世界氧化铁系颜料的年用量超过100万t，仅次于钛白，居无机颜料的第二位。氧化铁是玻璃生产中常用的着色剂。氧化铁着色的玻璃既能吸收紫外线又吸收红外线，因而广泛用于制造吸热玻璃、太阳镜玻璃、工业防护眼镜玻璃以及军用防红外涂料。

Fe2O3=氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。[2] 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳、一氧化碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑高温下会分解成四氧化三铁和氧气氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2

在潮湿空气中

2Fe+H2O+O2=Fe2O3+H24Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2=Fe3O4(Fe3O4中含Fe2O3)

红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。相对密度5.12～5.24。含量低则相对密度小。折射率3.042。熔点1550℃，约于1560℃分解[2]。化学性质具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐：[3]Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O具有氧化性：[3]Fe2O3+3H2=加热=2Fe+3H2OFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2制备方法制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。[1]湿法FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁[4]。干法硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品[4]。4Fe（NO3）3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红[4]。主要用途磁性材料磁性氧化铁粒子由于其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。录像磁带一般使用针状铁或氧化铁磁性超微粒，而纳米氧化铁是新型磁记录材料。软磁铁氧体在无线电通讯、广播电视、自动控制、宇宙航行、雷达导航、测量仪表、计算机、印刷、家用电器以及生物医学领域均得到了广泛应用