墨然殇 -
一、酸碱定义是：
1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。
2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。
二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。
扩展资料：
强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
参考资料：百度百科-强酸
参考资料：百度百科-弱酸
陶小凡 -
可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。
1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。
常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、碳酸等。
扩展资料：
一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)
1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
参考资料来源：百度百科——弱酸
参考资料来源：百度百科——强酸
肖振 -
您好 这个强酸弱酸的判断的话 一般我们也就按照老师说的 强酸制弱酸 但是 追根究底 强酸弱酸的判定主要是和它的电离程度有关 因为酸都是电解质嘛 像您上面提的问题 就不能用一般的强酸制弱酸来分析 要把多个因素综合考虑才是 亚硫酸和氯气之间之所以能反应 是因为发生了氧化还原反应 这是个例外 +4价的S的还原性还是比较强的 不然SO2怎么会有漂白性呢？ 而CL2是强氧化剂 他们之间就会发生归中反应 所以才能发生 强酸制弱酸的前提是发生的不是氧化还原反应 比如说初中学的CaCO3和HCL反应 他们之间反应为复分解反应 化合价并没有变化 另外一个例子 CuSO4会和H2S反应生成CuS和H2SO4 这个反应同样也违背了强酸制弱酸 但是之所以能发生 是因为CuS的溶度积非常小 也就是溶解度很小 相当于生成了沉淀 所以 这些都有例外的 要综合分析 总的来说强酸和弱酸的区别就是电离程度不一样 像HCL在水中可以完全电离出氢离子和氯离子 所以它是强电解质 但是想醋酸 以及刚才提到的硫化氢 他们并不是完全电离 在水溶液中存在电离平衡 也就是说是分子和离子共存的状态 达到一种化学平衡 这时候他就会有电离平衡常数 所以 对于能完全电离的酸 就是强酸 对于不能完全电离的酸 则要去比较他们的电离常数 常数越大 电离程度越大 酸性越强 这个你可以去查表 而对于HNO3和HCL 本人认为没有可比性的 都是强电解质 而且1mol的酸能电离1mol氢离子 酸性相差不大 但是如果是1mol硫酸 则硫酸酸性更强 因为它可以电离出2mol氢离子 你讲的应该是氧化性吧 硝酸根离子具有强氧化性 尤其是在酸性条件下氧化性更强 就这么多吧 手冷死了~~~给我点分吧~~我可是自己打的 明天我们还要考化学~~~呜呜呜
FinCloud -
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱： 由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．
2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．
8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！
强酸和弱酸的区别
1、强酸属于强电解质，能完全电离2、弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱3、如何判断是强酸还是弱酸经验步骤：1强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。2弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。3如何判断是强酸还是弱酸：如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法,这个比较复杂。更多关于强酸和弱酸的区别，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/b3a7491616114888.html?zd查看更多内容2023-07-17 05:28:241
强酸和弱酸的定义
强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。2023-07-17 05:28:441
弱酸和强酸有什么区别
1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。2023-07-17 05:29:181
如何区分强酸还是弱酸
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。区分方法是：1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。2、pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的。5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。7 、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸；若溶液呈酸性,则该酸为弱酸（除极弱酸外,如HCN）。8 、体积相同的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸。9、稀释浓的弱酸溶液,一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小。10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液,抵抗少量强酸、强碱,使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。2023-07-17 05:29:422
强酸弱酸怎么判断？有什么方法吗
看pka，一般pka小于1就是强酸了2023-07-17 05:29:502
怎样区分弱酸和中强酸
看看它们在水溶液中是否是完全电离. 我学过的强酸有：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸. 酸类：与 H+ 共存,强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同 pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度. 通常情况下,在饱和有溶液中,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性. 酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭. 常见强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 常见强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常见弱酸 CH3COOH(各种有机酸) H2SO3 H2CO3 HF H3PO4 HClO H2S HNO2 HPO3 H2SiO32023-07-17 05:30:061
强酸和弱酸的区别？强碱和弱碱的区别？用反应式举例具体说明。
按照共轭酸碱理论，可以通过反应来确定酸碱的强弱：CH3COOH+H2O=H3O++CH3COO-醋酸是强酸，水是强碱；生成物质子水是弱酸，醋酸根是弱碱。2023-07-17 05:30:251
同浓度的强酸和弱酸、同PH的强酸和弱酸有什么区别？
浓度相同：强酸更酸----PH强酸小pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些2023-07-17 05:30:363
怎样分别弱酸弱碱和强酸强碱
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.弱酸电离的方程式用可逆符号连接.碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.判别强碱和弱碱,在高中阶段强碱只接触有限的几种.可溶性碱除了一水合氨都是强碱.比如:NaOH,KOH,Ba(OH)22023-07-17 05:30:432
强酸和弱酸的区别是什么？
我们通常所知的盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，而食醋中的醋酸，葡萄、柠檬酸，都算作弱酸。不管是强酸还是弱酸，都有一些共同的性质，这是因为一切酸类物质在水溶液中都能不同程度地离解而生成氢离子。它们的共同性质表现在：都有酸味，能使紫色石蕊试纸变成红色，能同镁锌等性质活泼的金属发生不同程度的反应，通常放出氢气。强酸与弱酸，尽管都有上边的一些性质，但程度上强弱不同。2023-07-17 05:30:511
强酸弱酸怎么判断？有什么一般性方法吗
判断强酸弱酸可以根据电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。可以理解为越容易给出质子物质酸性越强，仅仅根据物质分子结构不能准确判断。HNO3的pka是-1.3， HCL是-8，所以应该是盐酸的酸性大于硝酸，不知你怎么得出的结果。H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL这个反应不是一个酸碱反应，而是一个氧化还原反应，所以可以发生。而强酸生成弱酸，仅仅适用于酸碱反应，即反应中不伴随其他变化，如化合价变化，气体和沉淀的生成等。 常见pka值 http://wenku.baidu.com/view/2c82b8e9856a561252d36fa0.html2023-07-17 05:31:023
什么是强酸?什么是弱酸?稀硫酸是强酸还是弱酸?
强酸有 硫酸，盐酸，硝酸2023-07-17 05:31:155
酸和碱的根本区别 为什么,会有区别?原子怎样排列才能达到强酸或强碱?
酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子,如果可以,那么这种酸就是强酸,如果不可以那么就是弱酸.碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子,如果可以那么这种碱就是强碱,如果不可以那么就是弱碱. 从化学式观察： 常见的强酸：HClO4,H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3 酸中主要元素的非金属性越强,对应的酸的酸性越强. 常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 如果这种碱是沉淀或者在水中微溶,那么这种碱就是弱碱.如果这种碱在水中易溶,那么这种碱就是强碱.2023-07-17 05:31:331
强酸和弱酸的区别是什么？
区别在于在水中的电离程度。一般来说,能完全电离的酸是强酸,不能完全电离的酸是弱酸;强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．强酸的腐蚀性比弱酸要强。2023-07-17 05:31:441
强酸和弱酸怎么区分强酸和弱酸如何区分
1、区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。2、常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸如HCl和CH3COOH,HCl溶液中。2023-07-17 05:31:531
中强酸和强酸有什么区别。。。 有没有中弱酸？碱呢？
ph值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度。通常情况下，ph值是一个介于0和14之间的数，当ph<7的时候，溶液呈酸性，当ph>7的时候，溶液呈碱性，当ph=7的时候，溶液为中性。酸性越强,ph值越低；碱性越强,ph值越高强酸与弱酸，以及强碱与弱碱在ph值上没有严格的分水岭。常见强酸：h2so4、hno3、hcl、hbr、hi常见强碱：koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2常见弱酸ch3cooh(各种有机酸)h2so3h2co3hfh3po4hcloh2shno2hpo3h2sio32023-07-17 05:32:212
强酸强碱弱酸弱碱中和显谁性怎样区别
如果是强酸和弱碱正好完全反应，溶质只有一种盐，那么，它就显酸性。如果是强碱弱酸正好反应完全，溶质是一种盐，就显碱性。如果是酸和碱混合，反应后还有多的，那就要具体分析了。如果强酸和弱碱混合，酸多，当然就显酸性，如果碱多，可能酸性，也可能碱性，也可能中性。要看多了多少啊。比如你举的例子，如果盐酸和醋酸都是PH=1，很显然醋酸的浓度会比盐酸大得多，如果它们和相同的氢氧化钠反应，消耗碱如果是相同，那反应后的溶液当然是酸性的，因为醋酸还有多余的没反应的。2023-07-17 05:32:321
怎样区分强酸弱酸呢?
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用. “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H +的贡献体）.根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的酸一般都为无机酸.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 强酸也俗称镪水 常见的强酸 无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3,含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN) 有机强酸：2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸,HC6H2N3O7）、2,4,6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸,HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA,CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般视为强酸）、甲酸（HCOOH,俗称蚁酸） 超强酸： 六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F,含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）2023-07-17 05:32:421
强酸和弱酸物质量浓度相同什么意思？ 是H离子相同弱酸生成氢气多吧？
根据C=n/v,强酸和弱酸物质的量浓度相同，则说明在单位体积内所含的物质的量是一样多的。强酸与弱酸的区别就在与在水中是否能完全电离，两者物质的量一样多，不代表氢离子一样多，这还得分几元酸，即使两者都含有相同的原子个数，但因为在电离时，强酸是完全电离的，而弱酸只是部分电离，所以氢离子的物质的量浓度不一样。氢离子相同，则弱酸生成的氢气多。2023-07-17 05:32:523
相同体积，相同氢离子浓度的强酸和弱酸分别和足量的镁条反应，为什么弱酸产生的氢气多？
强酸与弱酸的区别在于他们的电离程度，强酸在溶液中完全或绝大部分电离；弱酸则只有极小的部分发生电离，在溶液中存在电离平衡。如题所说，相同的氢离子浓度，相同体积，意味着强酸溶液中的氢已全部以离子形式存在，而弱酸中的氢只有极少数以离子形式存在，绝大部分与与弱酸根结合以分子形式存在于溶液中，反应过程中，对于弱酸而言，因氢离子数不断减少而继续解离出氢离子，故弱酸会产生更多的氢气。需要注意的是，若是相同物质的量的强酸和弱酸就是强酸产生的氢气多了，原因也在于弱酸不会完全解离与镁反应。2023-07-17 05:33:031
如何区分强酸和弱酸,要详细些,谢谢
强酸和弱酸是根据酸在水中是否能完全电离来区分的，在水中完全电离为H+和酸根离子的酸叫强酸，反之为弱酸。2023-07-17 05:33:122
强酸，弱酸与酸性强弱的区别和联系
强酸是强电解质，即在水溶液中可以完全电离出氢离子。弱酸是弱电解质，即在水溶液中只能部分电离出氢离子。而酸性强弱指的是溶液中氢离子的浓度大小，氢离子浓度大，溶液酸性强，氢离子浓度小，溶液酸性弱。这和强酸、弱酸关系不大，强酸虽然能完全电离，但是，如果浓度很小，那么氢离子浓度仍然很小，溶液酸性就弱。弱酸虽然不能完全电离，但是，如果弱酸的浓度较大，那么，溶液中的氢离子浓度也会很大。溶液酸性就强。例如；0.0001mol/L的盐酸，氢离子浓度为0.0001mol/L，1mol/L的醋酸，即使电离只有千分之一，那么氢离子浓度为0.001mol/L，其酸性强于前面的盐酸2023-07-17 05:33:221
同浓度的强酸和弱酸、同PH的强酸和弱酸有什么区别？
浓度相同：强酸更酸----PH强酸小pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些2023-07-17 05:33:464
化学中的酸碱化合物怎样分？强酸和弱酸的区别是？
酸碱化合物要看它对应的水化物是酸还是碱还是两性强酸与弱酸的区别是在水溶液中能否完全电离2023-07-17 05:34:053
在化学中如何辨别强酸弱酸?
酸性：判断酸性强弱规律（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。碱性：总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，如：TlOH>Tl(OH)3其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R—O—HABR离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHMg(OH)2>Al(OH)3)2023-07-17 05:34:282
如何判断酸是强酸还是弱酸?
只有靠背了，考试用的就那几种，很容易区分。2023-07-17 05:34:396
化学中强酸有哪些？如何辨别一种酸是强酸还是弱酸？
常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等中强酸：磷酸等弱酸：亚硫酸、碳酸等区别强酸弱酸的方法，能否一步电离出全部的H+，中强酸、弱酸之类的都是部分电离，对于多元酸分步电离的。2023-07-17 05:34:582
初中化学强酸与弱酸有什么区别，强酸弱酸的定义是什么？还有强碱弱碱。
在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱碱在初中不需要知道原理以上列到的就是初中需要记得如果还不懂或想要知道更多的话可以加我QQ26906779702023-07-17 05:35:101
什么是强酸，什么是弱酸？
高中 老师 应教了是吧 看书啊 !!2023-07-17 05:35:285
强酸和弱酸分别有哪些
强酸是水溶液中能完全电离的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高氯酸HClO4、高锰酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。 弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸。其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氢氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、次氯酸HCIO、硅酸H2SIO3。2023-07-17 05:35:482
哪些是强酸，怎么分辨强酸和弱酸？
不只是这三种，有机酸也有很多强酸，这几种酸在无机酸中算强酸，另外卤族卤化氢算强酸，不过不常见罢了，HF可溶玻璃，HBr,HI这个易分解H3PO4等算是中强酸H2CO3算是弱酸H2SiO3更弱强酸制弱酸，不挥发酸可制挥发强酸判断强酸和弱酸也可以看电离，等mol的酸（H+）在等量水中形成的pH，哪个低哪个更强一些2023-07-17 05:35:571
弱酸和强酸的区别boo
1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。2023-07-17 05:36:192
强酸与弱酸的区别
1、强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。 2、pH相同的强酸大于弱酸。 3、同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。 4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。 5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。 6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。 7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。 8、同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。 9、pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。 10、稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。 11、强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。 12、当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。2023-07-17 05:36:271
强酸与弱酸的区别 强酸与弱酸的区别列述
1、强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。 2、pH相同的强酸大于弱酸。 3、同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。 4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。 5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。 6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。 7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。 8、同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。 9、pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。 10、稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。 11、强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。 12、当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。2023-07-17 05:36:341
强酸与弱酸怎样区别
强酸是完全电离的，弱酸是部分电离的，这个也不好记，你就把中学常见的六大强酸记住，别的都是弱的。盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，这些就够了。碳酸，醋酸，亚硫酸，磷酸，次氯酸，亚硝酸，氢硫酸，都比较弱了。2023-07-17 05:36:432
强酸和弱酸的区别 什么是强酸
强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。 弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。 如何判断是强酸还是弱酸：如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法,这个比较复杂。2023-07-17 05:36:501
强酸与弱酸的区别是什么
酸:在水溶液正全部电离成离子的酸性电解质,如:HCL,HNO3,H2SO4...弱酸:在水溶液中只有一部分分子电离成离子的酸性电解质.如:H2CO3,醋酸，H2SO3，H2S，HCLO。。。2023-07-17 05:37:033
强酸与弱酸的区别什么是强酸，什么是弱酸
笼统说，水溶液电离度90％左右的是强酸，20％左右是中强酸，1％左右是弱酸。具体划分看Pka数值，小于零是强酸，1到4中强酸，大于4弱酸，0到1看浓度，低浓度算强酸。2023-07-17 05:37:223
强酸和弱酸怎么区分
强酸在溶液中完全电离，弱酸部分电离。区分方法很多：1.测等浓度的强酸和弱酸的pH值，pH值大的是弱酸。2.取等浓度的强酸和弱酸做导电性实验，导电性强的是强酸。3.测其钠盐的pH，pH大于7的是弱酸，等于7的是强酸。还有很多方法……2023-07-17 05:37:483
如何区分强酸和弱酸
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。区分方法是：1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。2、pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的。5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。7 、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸；若溶液呈酸性,则该酸为弱酸（除极弱酸外,如HCN）。8 、体积相同的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸。9、稀释浓的弱酸溶液,一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小。10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液,抵抗少量强酸、强碱,使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。2023-07-17 05:37:561
如何区分强酸和弱酸
对的2023-07-17 05:38:0710
区分强酸和弱酸 怎么区分弱酸和强酸
泡一下你的屌，很痛得是强的，有点痛是弱的。2023-07-17 05:38:443
如何区分强酸还是弱酸
强酸就那么几种2023-07-17 05:39:084
强酸酸式盐和弱酸酸式盐那点不同
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.弱酸电离的方程式用可逆符号连接.碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】强酸：硫酸硝酸盐酸高氯酸氢溴酸氢碘酸强碱：强氧化锂强氧化钠强氧化钾强氧化钙强氧化钡弱酸：亚硫酸亚硝酸磷酸亚磷酸碳酸次卤酸氢氟酸氢硫酸硅酸高硅酸还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）弱碱：氨水强氧化铍氢氧化镁氢氧化铝等不活泼金属的氢氧化物。含有这些酸根的盐就称为强/弱酸式盐（1）弱酸酸根离子就是弱酸的酸根，如弱酸h2co3的酸根是hco3-，ch3cooh的酸根是ch3coo-。（2）强酸酸根离子就是强酸的酸根，如强酸h2so4的酸根是so42-，hcl的酸根是cl-（3）强酸酸式盐就是强酸的酸根加上一个金属元素，如naso4就是so42-加上na+，nacl就是cl-加上na+(4)弱酸酸式盐就是弱酸的酸根加上一个金属元素，如ch3coona就是ch3cooh-加上na+，nahco3就是hco3-加上na+2023-07-17 05:39:361
高中化学必修一强酸强碱弱酸弱碱的区分?
在中学化学中,酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊,它是由铵根与氢氧根组成）,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子,如果可以,那么这种酸就是强酸,如果不可以那么就是弱酸.碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子,如果可以那么这种碱就是强碱,如果不可以那么就是弱碱. 常见的强酸：H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3 常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ,Ca(OH)2等 常见的弱酸：HClO,H2CO3,H2SO3等 常见的弱碱：NH3u2022H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等 盐是酸与碱反应后的产物,是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成） 如NaCl,Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸）,它是强酸强碱盐2023-07-17 05:39:451
相同PH的强酸与弱酸的区别
弱酸是部分电离出H+，强酸是完全电离H+。剩下的自己推就行了2023-07-17 05:40:023
如何区分强酸和弱酸
在溶液中完全电离的是强酸否则为弱酸这是定义上区分做题时区分常见的强酸就只有几种记着就行了实验时区分知道溶液的物质的量浓度得出完全电离时溶液中氢离子浓度2023-07-17 05:40:113
盐酸是强酸吗 怎么判断强酸弱酸
盐酸是强酸。盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7。 2、氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)。 3、盐酸＋碱性氧化物→盐＋水。 4、盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水：酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）。 5、盐酸＋盐→新酸＋新盐。 盐酸的物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。 常见的强酸 强酸主要有硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、硫酸(H2SO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸（HBr）高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、盐酸(HCl)、氯酸(HClO3)。 高氯酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、氢碘酸、硝酸、氢溴酸合称为六大无机强酸。 区别强酸弱酸的方法 看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。 相同PH的强酸与弱酸的区别 PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。2023-07-17 05:40:211
哪些酸是弱酸哪些酸是强酸
第一，强酸主要有： 1、 高锰酸； 2、 盐酸； 3、 硫酸； 4、 硝酸； 5、 高氯酸； 6、 硒酸； 7、 氢溴酸； 8、 氢碘酸； 9、 氯酸； 第二，弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱，中学化学常见弱酸有： 1、 偏硅酸； 2、 氢氰酸； 3、 碳酸； 4、 醋酸； 5、 氢硫酸； 6、 次氯酸； 7、 雷酸。2023-07-17 05:40:411
哪些是强酸，哪些是弱酸
强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH;弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2;氢氧化镁--Mg(0H)2;氢氧化钡--Ba(0H)22023-07-17 05:40:503