镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比______

你说的应该是分子质量吧，氧化镁相对分子质量：40.3044

44、64、39；72%，50%，41%。

40g..2Mg+O2----2MgO...氧化镁的相对分子量为40 。。所以答案为40g

首先要知道分子量H是1；O是16；Mg是24，Cl是35.5；K是39H2O分子量1x2+16=18H2O2分子量1x2+16x2=34MgO分子量=24+16=40KClO3分子量=39+35.5+16x3=122.5

因为氧化物必须是一个化合物，而氢氧根不是化合物，只是一个阴离子啊！

白色的 MgO ,CaO .Na2O 黑色的 CuO ，FeO，Fe3O4

不是的 0.1mol的Mg发生发应生成的MgO为0.1mol 2Mg+O2=2MgO 从上面的反应方程式可以看到反应比例为1：1 质量m=nXM 而氧化镁的M就是40，所以乘以40就好了 最后质量为4g 望采纳，谢谢

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。2、用相对原子(分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数：P的相对原子质量=31;o的相对原子质量=16；4P+502=2P205；4*315*16*22* (31*2+16*5)=124=160=284；各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H20。

通常测定分子的组成得到的都是元素在分子中的含量，要进一步得到分子中各种元素原子的数目如下计算即可假设有三种元素A，B，C 组成分别:x% y% z% x%/A摩尔质量：y%/B摩尔质量：z%/C摩尔质量=最简比n×最简比=分子量求出n,就是分子中各元素的原子个数

氧元素质量占氧化镁质量的百分比。用氧的相对原子除以氧化镁的相对分子质量即可。答案为40%

2*24:1*32:2*40=48:32:80=3;2;5镁、氧气、氧化镁的质量比=物质相对分子质量的比

相对分子质量：质量=化学计量数：摩尔质量！总的公式！题中，80指的是相对原子质量！ 质量守恒定律！化学反应前后原子个数不变！ 应该是氮气！！！！

九年级公式价演习精选 这次演习精选（一） 一个多项选择题，每小题一个正确的答案，正确的答案在题后的括号中。 1。以下的含硫物质，硫元素的化合价为4（） A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 2。下列有关的价参数是正确的（） A.氯化钠和盐酸，氯元素为-1价 B. H2时，氢元素显着+1价 C.一个元件可以是相同的化合物，价显着不同的 D.非金属元素的化合物，显着的负价格 3。以下四种物质的氯气①氯酸钾②③盐酸④高氯酸，氯价按由低到高的顺序（） A.①②④③ B.②③④① C.③②①④ D.③②④① 4。套的材料之后，硫元素具有相同的价数是（） A. Na2SO4和SO3 B. SO2和SO3 C. SO2和H2SO3 D. S和H2S 5。金属氧化物MO的组合物，如果化合价金属氯化物的化合价的氧化物，该组合物的金属氯化物（等于） A. MCL B. MCl2 C. M2Cl D. M2Cl 6。下述化学式是正确的（） A.高锰酸钾（K2MnO4） 二氧化镁（MgO2） C.氯化钾（氯酸钾） D.氯化亚铁（氯化亚铁） 7。化学通式的化合物被称为HnMO2n M的化合价的化合物中是6，n值（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 8。以下物质的化合价的氮元素组的顺序（从低到高排列） A. N2O3，NH3，NO，N2 B. NH3 N2 NO N2O3 C. NH 3，NO，N 2，N2O3 D. NO N2 N2O3 NH3 9。含氧HnXO2n-1的化学式中，含氧酸的热分解生成的氧化物的化学式（） A. XO B. XO2 C. X2O D. XO3 10。 X，Y和Z三个元素化合价1，4，-2，这三种元素构成的化合物的化学式可以是（） A. XYZ B. X4YZ3 C. X2YZ3 D. X3YZ2 二，填空 11。价___的N的NaNO3的价格在NH4Cl ___价格的化合价n。 12。的化合物，具有下式的HnRO2其配方重量的M，R元素的化合价是____，元件R的原子量是____。 13。的金属元素的碳酸盐?化学式为R 2（CO 3）3，R元素_____的价数，R元素的氢氧化物的化学式是____。 14。一种元素R，其化学式的氧化物R2O3，氯化物化学式是____，牛皮纸化学式是_____。 参考答案 1。 ? 2。 A，C步骤：在同种物质的元件相同的元件可能是显着不同的价态，硝酸铵，如：氮明显-3价格和价非金属元素的化合物中的不一定是负价格，例如：H2O氢价格显著+1。 3。 D提示：计算价的氯，然后进行排序。 4。 A，C 5。步骤B：第一氧化物的化学式来确定的元素M的化合价是二价的，然后确定的化学式（氯化物中的氯，氯元素明确-1价格） 6。 e 7。乙 8。乙 9。 B，C，提示：每个问题由含氧酸的化学式可以推断为+的X元素的化合价（为3n-2）的价格，然后讨论：当n = 1时，元素的化合价是一价，氧化相应的时间是X2O，当n = 2时，元素的化合价4，相应的氧化物XO2。 10。 C.提示：化合价的三要素中的11到选项的化合价的化合物的各元素的代数和，如果是零，它表示的化学式是正确的。 11。 +5; -3 12。 +（4-n）的M-32-n个 13。 3，R（OH）3 14。 RCl3 R2（SO4）3 运动系列（2） 1。氧化物中的元素，R，R，和O的原子数比为2:3的分子，则R的价数为（） A. +2 B.和+3 C.在-2 D. -3价 2。下列物质文书上的错误的化学式（） A.氯化亚铁三氯化铁 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO的 D.碳酸钠NaCO3 3。该化学式中的元素的氧化物M2O3（M价没有变化），下述化学式中的错误是（） A. MCl3 B. MSO4 C. M2（SO4）3 D. M（OH）3 4。以下说法正确的是（） A.元素的价值是相等的数量的电子的原子利弊 B.零价铁 C.水氢零价 D.元素铜，铜价为零的铜+1或+2价化合物 5。下述化学式是正确的（） A. ZnCl3 B.的Ca（NO3）2 C. K2OH D. AlCl2 6。甲酰氯的金属元素M的氧化化学式（化学式M荀） A. MO2 B. M2O C. MO D. M2O3 7。含元素的相对原子质量27，+3价的，它的氧化物的氧的质量分数（） A. 47.1％ B. 26.5％ C. 77.1％ D. 72％ 之前和之后每个以下的化学变化，相同的元素的价数，值的最大变化在（？） A. C→CO2 B.氯酸钾→氯化钾 C.高锰酸钾→K2MnO4 D. NH3→氯化铵 9。中的下列基团的物质的顺序从低到高的氮元素的价数（） A. N2，NH3，NO2 B. NH3，N2O5，NO2 C. N2，N2O3，NH3 D. NH3，N2，N2O3 10。 X，Y，Z三个元素组成的化合物，Y是+2价的，Z是的化合价，X -2的价格。的原子团中的两个元素构成的化合物X，Z是-3价格，有5个原子。该化合物的化学式。 11。下面的化学符号①2CO②2AG +③的Mg④⑤H2O标号“2”表示的（填序号） ？（1）的离子数，（2）进行的离子电荷值。 ？（3）的分子的数目（4）的元素的化合价值。 12。甲化合物具有式HnRO2n，然后的化合价的R 2如果在R的化合价是奇数1的R的氧化物的化学式为;相对原子质量的R是A，化合物HnRO2n。相对分子质量。 参考答案 1。 B代表氧化物比率中的元素的原子的数量可确定其化学式为R 2 O 3。根据蒋介石的化合物，负价的代数和零和隐含的信息，氧元素的化合价预计价格的原则，是-2，R和+3价。 2。不仅元素表现出一定的化合价的化合物的AD中，有些的原子团，也表现出一定的化合价，正和负的代数和为零的化合物中的化合价。例如：有色金属是指二价铁写作氯化亚铁氯化亚铁，碳酸（）是-2价，钠元素是单价的，所以应以书面的Na碳酸钠。 2CO3。 3。 B是表示由化学式来确定的化合价，M 3，分别。据的化合物中，正和负价代数和零的原则来进行判断为每个选项，它发现，化学式是错误的。 4。 D为离子化合物，的化合价的元素的值是等于1原子和故障中的电子的数量，而确定共享的电子对，甲不精确的偏差程度的共价化合物中的元素的化合价;中铁的化合价的简单物质零价格的时候，往往在化合物显着+2和+3，类似的铜错了BD上的水分子聚集在一起，有没有单质氢分子，化合价+1价格。 5。 B基于代数和零价的化合物中的每一个元素，B只有满足。 6。的化学式C金属元素的氯化物，金属通常是显着的正价，然后氯元素为-1价，该金属是二价的，则它的氧化物。 7。 A，因为具有化合价为+3价的元素，氧化物的化学式是氧的质量分数（％）= 47.1％。 8。 BA，B在C化合价的变化从0到+4价价价变为-1价的C中的价+6 +7的价格变得ND项目价格从-3 -3价格的价态变化。乙数值变化价。 9。 DA顺序0，-3，4，0，-3的N个元素的化合价; BN元素价顺序-3邱价+4;的N元素的化合价?顺序0，价，-3的价格; DN元素的化合价依次-3价，0价。 10。 分析：已知Y +2，X，Z组成的两个原子团的化合物中的两个元素是-3价需要写该化合物的化学式必须被确定的原子团，X是Z元素的原子的数目。 自由基由两个元件组成，由X，Z（），等于自由基的正和负价代数和所述列样式的基团的化合价的元素： ？ 自由基，跨写化学式为： ？ 该化合物的化学式中。 11。 （1）②（2）③（3）①（4）④ 分析：化学式前面的数字表示，表明两个银离子;的化学式中的元素符号右下角的数字表示的，一个分子中含有的粒子的数量，如2CO代表两个一氧化碳分子这样的原子，如在“2”的数表示一个水分子含有两个氢原子，元素的化合价和离子电荷，所述方法的化合价下标之间的严格区分在元件的正上方的元素符号和符号前面的数字的情况下，离子电荷标符号的右上角，和号码后的第一个符号，例如。 12。 +3 N或A +33?， 分析：设R价 ？？ 相对分子质量= ？ 问题集（3） 1。酒后驾车是一个非常严重的交通违法行为，交警用“消耗酒精检测仪检查驱动器呼出的气体，以判断他是否饮酒。价司机呼出的乙醇分子在硫酸存在的条件下，可以提供，因此，三氧化铬红色变为绿色的硫酸铬（CR2（SO4）3），三氧化铬和硫酸铬中的铬的Q值，分别为（） A. +3 +3 B. +6 +3 C. 2，3 D. +2，+2 2。目前，生产自来水使用适量的氯，氯气（Cl2）与水的反应的HCl和HClO（次氯酸），高氯酸杀菌。新的水净化剂高铁酸钠（Na2FeO4），更好，是不是对人体有害。以下是错误的（） A.实验室一般没有自来水纯试剂的配制 B.盐酸？ ?元素氯的化合价为+1价 C. Na2FeO4铁价和+3， D. Na2FeO4高铁酸根价为-2价 3。碳酸钙（CaCO 3）是已知的，此外，大于12％的碳的混合物组成的一种物质，另一种物质可以是以下的（） A.碳酸钠 B. KHCO3 C.碳酸镁 D. FeCO3 4。沉重的水的主要目的，是在核反应器中，一个沉重的水分子的两个重氢原子和一个氧原子的主持人。重氢核电荷数1，相对原子质量，下列说法正确的是（） A.相对分子质量为20的重水 B.两个重氢的原子核外的电子 C.相对分子质量的重氢分子2 D.重氢离子的原子核有两个质子 5。填写下述通式编号为2的意义： H2O; 2CA 2H2 2N;氯化钙; SO42-; ？？？？？？？ 6.1998，中国十大科技成就纳米氮化镓是一种合成材料。该已知的元件结构图中的镓（Ga）原子 ？？ 镓氮化物的化学式。 7。科学家在合成超导材料，得到了意外的系统尚未在自然界中发现的紫色复合BaCuSi2O6的。它是由为+2价的，其中Si是价格的元素Cu。写相同的硅价的元素的氧化物的化学式。 8。牙膏中含有的某些种的药物，抗蛀牙其化学式Na2FPO3，和F是已知的-1价，核电荷数9。的药物中的磷的价数，如果药物的相对分子??质量约为144，一个中子氟原子。 （已知的Na，P，O的相对原子质量23,31,16） 9。龙腌菜含有致癌物亚硝酸钠（亚硝酸钠），硝酸钠（硝酸钠）在该反应中，在一定的条件下，现有的含有硝酸钠亚硝酸钠其特征在于，所述氮含量为20％测得的样品，然后，氧含量为。 10。核糖已知核糖的相对分子??质量为150的人的生命活动中是不可缺少的物质，其特征在于，所述碳40％，氢为6.7％，其余的是氧，其化学式为的核糖。 11。在一个阳光明媚的一天，通常每天每平方米叶片的绿色植物将进行光合作用吸收二氧化碳5克计算的表面积？1.76平方米的叶片可以吸收二氧化碳的克数？ 10天相当于克的碳数？ 12。世界卫生组织列出的铝元素污染的食物来源之一，成人每天摄入的铝元素应控制0.004克以下。油条中国的传统早餐，含有0.9克明矾（KAL（SO4）2？12H 2 O）每270克的许多地方。测试通过计算每日消费约150克油条，我想请问，铝元素的摄入量超过安全摄入量。 13。钙是一个必不可少的元素，它的重要构成部分的骨头，牙齿。如果身体从食物中钙的摄入量，但也可以使用与葡萄糖酸钙（Ca（上C6H11O7）2），碳酸钙（CaCO3），钙含药物来补充，俗称“钙。缺钙的患者与体重60公斤，每天还从药物补钙0.5克，医生决定的人每天至少吃钙6.25克，被称为“从头到尾”的主要成分为葡萄糖钙的药物，要求质量分数的数量葡萄糖酸钙的药物？ [参考答案] 1。 B 2表示。 C 3。 C 4。一 5。两个氢原子（氢氧化物数目的原子中的水的比例为2:1）; 2钙原子，两个氢分子，每个分子的氢（2）氢原子，2个氮原子的一个水分子的数目，钙离子和氯离子的在氯化钙比率是1:2;亚硫酸盐带负电荷的两个单元;硫酸镁镁的+2价。 6。氮化镓 7.4，+4。二氧化硅 8。 +5,10 9.47.1％ 10。 C5H10O5 11.88克，24克。 12。远远高于 13.86.0％

2MG+O2= 2MGO48 32 8024g 24g X=60g镁是过量的按照氧气的质量计算生成氧化镁60克

用于冶金、冶炼、高级镁砖、耐火材料及保湿材料的制造，还广泛用于橡胶、橡胶板、橡胶制品、医药行业、食品行业、塑料板材促进剂、玻璃钢的增塑剂及硅钢片的表面涂层油漆、纸张生产的填充料及补强剂、钢球磨光剂、皮革处理剂、绝缘材料、油脂、染料、陶瓷、干燥剂、树脂、阻燃剂用做橡塑制品的填充料及增强剂、软磁铁氧体、胶粘剂、化学工业做催化剂及制造其他镁化合物，搪瓷、陶瓷、玻璃等的原料。一、 轻质氧化镁的性质轻质氧化镁的分子式是MgO，相对分子质量为40.30，轻质氧化镁是无臭、无味、无毒的白色无定形粉末。难溶于水，不溶于醇，溶于酸或铵盐溶液中，在水中的溶解度随着水中的CO2含量增大而增大，熔点为2852℃，沸点为3600℃，经1000℃.以上高温灼烧，可转化为晶体。温度升到1500℃ 以上时，则成死烧氧化镁或烧结氧化镁。吸收空气中的二氧化碳和水生成碱式碳酸镁。二、 轻质氧化镁的用途轻质氧化镁主要用于橡胶制品及氯丁胶胶粘剂的生产，在橡胶制造中氧化镁起吸酸剂及促进剂作用，在氯丁胶粘剂中起硫化交联、防焦剂与树脂螯合作用。氧化镁在陶瓷和搪瓷中起降低烧结温度作用。在砂轮、油漆中的制造中作为填充剂，在医药上用作抗酸剂与轻泻剂用于治疗胃酸过多，胃和十二指肠溃疡病，在食品加工中可作为增白剂或砂糖精致脱色剂 。在农业上最大用途是用作肥料和牲畜的饲料，是植物和动物代谢过程中的主要元素，用作奶牛的饲料时，可防止因缺镁而引起的神经系统机能失调。另外也可以用于玻璃钢 ，染化药剂、电子工业、绝缘材料工业以及石油添加剂，铸造、酚醛塑料等行业。（来源：镁镁化工）三、轻质氧化镁和重质氧化镁的区别轻质氧化镁　　性质：轻质氧化镁为白色，无定型粉末，无臭无味，无毒，比重为3.58(25)，熔点为2852，沸点3600。　　用途：用于冶金、冶炼、高级镁砖、耐火材料及保湿材料的制造，还广泛用于橡胶、橡胶板、橡胶制品、医药行业、食品行业、塑料板材促进剂、玻璃钢的增塑剂及硅钢片的表面涂层油漆、纸张生产、钢球磨光、皮革处理、绝缘材料、油脂、染料、陶瓷、干燥剂、树脂、阻燃剂等。重质氧化镁　　主要成分：由碳酸镁加热而成。有重质和轻质两种一般所指的氧化镁是重质氧化镁。氧化镁合剂：由氧化镁60g、重质碳酸镁60g。　　性状：为白色粉末；无臭，无味；在空气中能缓缓吸收二氧化碳。在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在稀酸中溶解。　　功能主治：抗酸作用较碳酸氢钠强、缓慢而持久，不产生二氧化碳。与胃酸作用生成氯化镁，放出镁离子，刺激肠道蠕动，具有轻泻作用。适用于伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡病人，对不伴便秘者，其轻泻作用可同服碳酸钙纠正。

用元素符号表示单质或化合物组成的式子叫化学式。物质的化学式是物质组成的客观反映，不能主观臆测，任意编造。它是通过实验测得的。书写物质的化学式，必须知道组成这种物质的元素和各种元素的原子个数比。金属和固态的非金属单质和稀有气体，是由原子直接构成的，通常用元素符号表示它们的化学式。例如，镁的化学式写成Mg，木炭的化学式写成C。化合物是由不同种元素组成的。书写由两种元素（或原子团）组成的化合物的化学式时，一般将金属元素符号（或铵根）写在左边，非金属元素符号（或含氧酸根）写在右边。书写由氧元素跟另一种元素组成的化合物的化学式时，一般将氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边。书写化学式，先写出元素符号，然后在每种元素符号的右下角写阿拉伯数字，标明各种元素的原子个数比，注意，“1”省略不写。例如氯化银的化学式写成AgCl，表示银和氯两种元素组成氯化银，这两种原子的个数比是1∶1。二氧化硅的化学式是SiO2，表示二氧化硅由硅和氧两种元素组成，硅和氧两种原子的个数比是1∶2。由金属元素和非金属元素（或原子团）组成的化合物，一般是从右到左读作“某化某”、“某酸某”，例如CuO读氧化铜。对于非金属元素组成的化合物，则还要读出化合物里各元素的原子个数，例如SO2读作二氧化硫，SO3读作三氧化硫。对由分子构成的物质，它们的化学式又叫做分子式。分子式除表示化学式的含义外，还代表这种物质的一个分子，表示每个分子所含各种元素的原子个数。例如，氧气、氮气、氢气、氟气、氯气等气态非金属单质、以及液态的非金属单质溴，固态的非金属单质碘，都是双原子分子，它们的化学式，也是它们的分子式，分别是O2、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2。表示两个氧原子构成一个氧气分子，许许多多氧气分子再聚集成氧气。水由水分子聚集而成。H2O是水的化学式，又是它的分子式。它表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。要表示一种物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。例如三个氧分子就写成3O2，四个水分子写成4H2O。元素符号右下角的数字和元素符号前面的数字，它们的意义是完全不同的。例如O2表示两个氧原子结合，构成一个氧分子，2O表示两个单个的氧原子，3O2表示三个氧气分子。任何物质的固有组成是客观存在的事实，化学式是用元素符号表示这一事实，所以任何物质的化学式都是经过多次精密实验测定和推算得出的，我们不能凭空写出实际上不存在的物质的化学式。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。对由分子构成的物质来讲，分子式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（符号Mr）。如氧化镁的式量为40，氧气的相对分子质量是32，碳酸的相对分子质量是62。希望我能帮助你解疑释惑。

D A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误B、刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变．；故B错误C、澄清石灰水可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，并且是在常温下就能反应，所以只要这两种物质相互接触即可产生沉淀，即曲线的起点为原点，故C错误D、、氧化镁的相对分子质量为40，镁的相对原子质量为24，40＞24，故等质量的Mg、MgO和足量的稀盐酸完全反应，生成氯化镁的质量镁大于氧化镁，所以图象正确

设需要x克O2 O2+2Mg=2MgO32 48 80x 3x/2 16032/x=80/160x=64 3x/2=64*3/2=96答 需要O2 64克 需要Mg96克

1 MgO ~ 1 O 40 16 16g x所以x=6.4g

解析： 镁的原子质量为24,那么反应的镁根据化学反应方程得到24/5=4.8g 那么就有1.2g的氧化镁（相对分子质量40）,含镁原子质量0.72g 镁带含有镁共5.52g 氯化镁质量21.85g 质量分数就为20.7%

怎么做氧化镁用于烟气脱硫，反应原理某小组模拟脱硫过一般镁法脱硫原料是氧化镁，化学反应过程中最终将MgO生成MgSO4，分子比为1:1MgO的相对分子质量为56，SO2的相对分子质量为64，分子比为56:64=7:8即使用7份的纯原料可以脱去8份的硫。但实际操作过程中原料的纯度不好确定，烟气中的硫成分较为复杂，切烟气浓度不好测量等等，此标准仅供参考。

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。2、用相对原子(分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数：P的相对原子质量=31;o的相对原子质量=16；4P+502=2P205；4*315*16*22* (31*2+16*5)=124=160=284；各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H20。

定义　　化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源　　相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项　　相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。　　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量　　格式为：　　解：　　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果　　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。　　例题 　　例1：计算H2O的相对分子质量。　　　解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)　　例2：计算H2SO4的相对分子质量。　　　解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比　　格式为：　　XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)　　例1：求二氧化碳碳氧元素质量比　　CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数　　格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100％　　这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。　　例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33％，求氧化镁质量分数　　解：设MgO质量分数X　　( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33%　　解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量　　原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量?　　1.酸类　　盐酸HCl 36.5 　　硝酸HNO3 63 　　碳酸H2CO3 62　　硫酸H2SO4 98 　　磷酸H3PO4 98 　　2.常用根　　硝酸根 NO3 62 (-1价）　　碳酸根 CO3 60 （-2价）　　硫酸根 SO4 96 （-2价）　　氢氧根 OH 17 （-1价）　　铵根 NH4 18 （+1价）　　3,常用的一些单质　　氢H： 1 　　碳C： 12 　　氮N： 14　　　氧O： 16 　　钠Na： 23 　　镁Mg： 24 　　铝Al： 27　　硅Si： 28 　　磷P： 31　　硫S： 32 　　氯Cl： 35.5　　钾K： 39 　　钙Ca： 40　　铁Fe： 56 　　铜Cu： 64 　　锌Zn： 65 　　银Ag： 108 　　钡Ba： 137　　4.常用碱类　　氢氧化钠 NaOH 40 　　氢氧化钙 Ca(OH)2 74　　氢氧化钾 KOH 56　　5.其他（一些氧化物、盐、水）　　氢气 H2：2　　氨气NH3：17 　　水 H2O 18　　氧气 O2：32 　　氧化镁MgO 40 　　二氧化碳CO2 44　　二氧化氮NO2 46　　硫酸H2SO4：98　　碳酸钙CaCO3 100 　　五氧化二磷P2O5 142

相对分子质量40.31，熔点2800℃

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。2、用相对原子(分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数：P的相对原子质量=31;o的相对原子质量=16；4P+502=2P205；4*315*16*22* (31*2+16*5)=124=160=284；各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H20。

氧化镁MgO 24+16

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。2、用相对原子(分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数：P的相对原子质量=31;o的相对原子质量=16；4P+502=2P205；4*315*16*22* (31*2+16*5)=124=160=284；各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H20。

不反应

用元素符号表示单质或化合物组成的式子叫化学式。物质的化学式是物质组成的客观反映，不能主观臆测，任意编造。它是通过实验测得的。书写物质的化学式，必须知道组成这种物质的元素和各种元素的原子个数比。金属和固态的非金属单质和稀有气体，是由原子直接构成的，通常用元素符号表示它们的化学式。例如，镁的化学式写成Mg，木炭的化学式写成C。化合物是由不同种元素组成的。书写由两种元素（或原子团）组成的化合物的化学式时，一般将金属元素符号（或铵根）写在左边，非金属元素符号（或含氧酸根）写在右边。书写由氧元素跟另一种元素组成的化合物的化学式时，一般将氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边。书写化学式，先写出元素符号，然后在每种元素符号的右下角写阿拉伯数字，标明各种元素的原子个数比，注意，“1”省略不写。例如氯化银的化学式写成AgCl，表示银和氯两种元素组成氯化银，这两种原子的个数比是1∶1。二氧化硅的化学式是SiO2，表示二氧化硅由硅和氧两种元素组成，硅和氧两种原子的个数比是1∶2。由金属元素和非金属元素（或原子团）组成的化合物，一般是从右到左读作“某化某”、“某酸某”，例如CuO读氧化铜。对于非金属元素组成的化合物，则还要读出化合物里各元素的原子个数，例如SO2读作二氧化硫，SO3读作三氧化硫。对由分子构成的物质，它们的化学式又叫做分子式。分子式除表示化学式的含义外，还代表这种物质的一个分子，表示每个分子所含各种元素的原子个数。例如，氧气、氮气、氢气、氟气、氯气等气态非金属单质、以及液态的非金属单质溴，固态的非金属单质碘，都是双原子分子，它们的化学式，也是它们的分子式，分别是O2、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2。表示两个氧原子构成一个氧气分子，许许多多氧气分子再聚集成氧气。水由水分子聚集而成。H2O是水的化学式，又是它的分子式。它表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。要表示一种物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。例如三个氧分子就写成3O2，四个水分子写成4H2O。元素符号右下角的数字和元素符号前面的数字，它们的意义是完全不同的。例如O2表示两个氧原子结合，构成一个氧分子，2O表示两个单个的氧原子，3O2表示三个氧气分子。任何物质的固有组成是客观存在的事实，化学式是用元素符号表示这一事实，所以任何物质的化学式都是经过多次精密实验测定和推算得出的，我们不能凭空写出实际上不存在的物质的化学式。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。对由分子构成的物质来讲，分子式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（符号Mr）。如氧化镁的式量为40，氧气的相对分子质量是32，碳酸的相对分子质量是62。希望我能帮助你解疑释惑。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值 相对分子质量介绍定义 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 1.酸类 盐酸HCl 36.5= 1+ 35.5 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 2.常用根 硝酸根 NO362 (-1价） 碳酸根 CO360 （-2价） 硫酸根 SO496 （-2价） 氢氧根 OH 17 （-1价） 铵根 NH4 18 （+1价） 3,常用的一些单质 氢H： 1 碳C： 12 氮N： 14 氧O： 16 钠Na：23 镁Mg： 24 铝Al： 27 硅Si： 28 磷P： 31 硫S： 32 氯Cl：35.5 钾K： 39 钙Ca： 40 铁Fe： 56 铜Cu： 64 锌Zn： 65 银Ag： 108 钡Ba： 137 4.常用碱类 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钾KOH 56 5.其他（一些氧化物、盐、水） 氢气 H2：2 氨气NH3：17 水H2O 18 氧气O2：32 氧化镁MgO40 二氧化碳CO2 44 二氧化氮NO2 46 硫酸H2SO4：98 碳酸钙CaCO3 100 五氧化二磷P2O5142

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。2、用相对原子(分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数：P的相对原子质量=31;o的相对原子质量=16；4P+502=2P205；4*315*16*22* (31*2+16*5)=124=160=284；各物质的质量比124:160:284=31:40: 71。用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31:40:71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H20。

属于

首先说明一点，采用超重力法是无法直接做出氧化镁的。 超重力法生产的是氢氧化镁。 一般主要特点是产品的一次粒径非常细，可以达到纳米级。 这种工艺原来的主要目的是用于生产阻燃剂氢氧化镁的。 但是因为团聚问题和极性问题没有解决好，限制了应用。 用这种工艺生产的氢氧化镁做原料，经过煅烧后，用于生产活性氧化镁，是完全没有问题的。 产品的活性肯定好。 主要问题是可能生产成本比较高。

氧化镁，(化学式:MgO)，相对分子质量：40.30≈40其中镁含量=24/40=0.6=60%镁，化学式：Mg，相对原子质量：24.3050≈24设：氧化镁为X，镁Y则：60%X+100%Y=70%(X+Y)得30%Y=10%X得X：Y=3:1金属镁质量分数=Y/(X+Y)=1/4=25%你可以依次类推

解：设,4克的镁带在氧气中充分燃烧，可与X克氧气反应2Mg+O2=点燃=2MgO48 32 804g x y48/32=4g/xx=2.67g所以氧气不足，所以设2克氧气与镁反应可生成y克的氧化镁32/2=80/yy=5（克）答：可生成5克氧化镁。

化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．镁和氧气反应的化学方程式为：2mg+o2 点燃 .2mgo4832 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80=3：2：5．故填：3：2：5．

无

A，X元素是Mg，Y元素是O，所以产物是MgO,40

重要概念的含义与应用 　　化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 　　初中化学计算的主要内容如下： 　　(一)有关化学式的计算 　　用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 　　1.计算相对分子质量。 　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 　　例　计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] 　　=5×[160+5×18] 　　=1250 　　2.计算化合物中各元素的质量比 　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 　　例　计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 　　氧化物的化学式：Fe2O3，则 　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 　　3.计算化合物中某元素的质量分数 　　宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 　　化合物中某元素质量比=×100% 　　例　计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 　　w(N)=　　　　　　　　　　　　　　×100%=35% 　　(二)有关化学方程式的计算 　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 　　1.有关反应物和生成物的计算 　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 　　2CO　+　　O2　　　2CO2 　　微粒比：2　　　∶　　1　　　∶　　　　2 　　质量比：2×28　∶　　32　∶　　88(7∶4∶11) 　　*体积比：2　∶　　1　　　∶　　　　2 　　(同温、同压) 　　质量守恒：56+32=88 　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 　　2.不纯物的计算 　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 　　例　用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x 　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　160　　　　　　112 　　15吨　　　　　(1-4%)x 　　x=　　　　　　　=12.5吨 　　3.选量(过量)计算 　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 　　例　今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() 　　(A)氢气10克，氧气10克　　(B)氢气2克，氧气18克 　　(C)氢气4克，氧气16克　(D)氢气1克，氧气19克 　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 　　2H2 + O2 2H2O 　　4 ∶ 32　∶ 36 　　1 ∶ 8∶ 　　9 　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 　　4.多步反应的计算 　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 　　例　计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 　　本题涉及三个化学反应： 　　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 　　2KClO3 2KCl+3O2↑ 　　2H2+O2 2H2O 　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn　　即KClO3～3Zn 　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式， 　　KClO3 ～ 3Zn 　　122.53×65 　　12.25克x 　　x=　　　　　　　　=19.5克 　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程； 　　量的单位可直接用，上下单位应相同； 　　遇到有两个已知量，应找不足来进行； 　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 　　(二)有关溶液的计算 　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量 　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 　　1.溶解度的计算 　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 　　2.溶液中溶质质量分数的计算 　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 　　溶质的质量分数=　　　　　　×100% 　　溶质质量分数的计算题可以有： 　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 　　溶解度 质量分数 　　量的关系 　　表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 　　表示溶质质量与溶液质量之间的关系 　　条件 　　①与温度有关(气体还跟压强有关)　　②一定是饱和溶液 　　①与温度、压强无关　　②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 　　表示方法 　　用克表示，即单位是克 　　用%表示，即是个比值，没有单位 　　运算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100% 　　换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=　　　　　　　　×100%

初中化学公式

九年级公式价演习精选 这次演习精选（一） 一个多项选择题，每小题一个正确的答案，正确的答案在题后的括号中。 1。以下的含硫物质，硫元素的化合价为4（） A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 2。下列有关的价参数是正确的（） A.氯化钠和盐酸，氯元素为-1价 B. H2时，氢元素显着+1价 C.一个元件可以是相同的化合物，价显着不同的 D.非金属元素的化合物，显着的负价格 3。以下四种物质的氯气①氯酸钾②③盐酸④高氯酸，氯价按由低到高的顺序（） A.①②④③ B.②③④① C.③②①④ D.③②④① 4。套的材料之后，硫元素具有相同的价数是（） A. Na2SO4和SO3 B. SO2和SO3 C. SO2和H2SO3 D. S和H2S 5。金属氧化物MO的组合物，如果化合价金属氯化物的化合价的氧化物，该组合物的金属氯化物（等于） A. MCL B. MCl2 C. M2Cl D. M2Cl 6。下述化学式是正确的（） A.高锰酸钾（K2MnO4） 二氧化镁（MgO2） C.氯化钾（氯酸钾） D.氯化亚铁（氯化亚铁） 7。化学通式的化合物被称为HnMO2n M的化合价的化合物中是6，n值（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 8。以下物质的化合价的氮元素组的顺序（从低到高排列） A. N2O3，NH3，NO，N2 B. NH3 N2 NO N2O3 C. NH 3，NO，N 2，N2O3 D. NO N2 N2O3 NH3 9。含氧HnXO2n-1的化学式中，含氧酸的热分解生成的氧化物的化学式（） A. XO B. XO2 C. X2O D. XO3 10。 X，Y和Z三个元素化合价1，4，-2，这三种元素构成的化合物的化学式可以是（） A. XYZ B. X4YZ3 C. X2YZ3 D. X3YZ2 二，填空 11。价___的N的NaNO3的价格在NH4Cl ___价格的化合价n。 12。的化合物，具有下式的HnRO2其配方重量的M，R元素的化合价是____，元件R的原子量是____。 13。的金属元素的碳酸盐?化学式为R 2（CO 3）3，R元素_____的价数，R元素的氢氧化物的化学式是____。 14。一种元素R，其化学式的氧化物R2O3，氯化物化学式是____，牛皮纸化学式是_____。 参考答案 1。 ? 2。 A，C步骤：在同种物质的元件相同的元件可能是显着不同的价态，硝酸铵，如：氮明显-3价格和价非金属元素的化合物中的不一定是负价格，例如：H2O氢价格显著+1。 3。 D提示：计算价的氯，然后进行排序。 4。 A，C 5。步骤B：第一氧化物的化学式来确定的元素M的化合价是二价的，然后确定的化学式（氯化物中的氯，氯元素明确-1价格） 6。 e 7。乙 8。乙 9。 B，C，提示：每个问题由含氧酸的化学式可以推断为+的X元素的化合价（为3n-2）的价格，然后讨论：当n = 1时，元素的化合价是一价，氧化相应的时间是X2O，当n = 2时，元素的化合价4，相应的氧化物XO2。 10。 C.提示：化合价的三要素中的11到选项的化合价的化合物的各元素的代数和，如果是零，它表示的化学式是正确的。 11。 +5; -3 12。 +（4-n）的M-32-n个 13。 3，R（OH）3 14。 RCl3 R2（SO4）3 运动系列（2） 1。氧化物中的元素，R，R，和O的原子数比为2:3的分子，则R的价数为（） A. +2 B.和+3 C.在-2 D. -3价 2。下列物质文书上的错误的化学式（） A.氯化亚铁三氯化铁 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO的 D.碳酸钠NaCO3 3。该化学式中的元素的氧化物M2O3（M价没有变化），下述化学式中的错误是（） A. MCl3 B. MSO4 C. M2（SO4）3 D. M（OH）3 4。以下说法正确的是（） A.元素的价值是相等的数量的电子的原子利弊 B.零价铁 C.水氢零价 D.元素铜，铜价为零的铜+1或+2价化合物 5。下述化学式是正确的（） A. ZnCl3 B.的Ca（NO3）2 C. K2OH D. AlCl2 6。甲酰氯的金属元素M的氧化化学式（化学式M荀） A. MO2 B. M2O C. MO D. M2O3 7。含元素的相对原子质量27，+3价的，它的氧化物的氧的质量分数（） A. 47.1％ B. 26.5％ C. 77.1％ D. 72％ 之前和之后每个以下的化学变化，相同的元素的价数，值的最大变化在（？） A. C→CO2 B.氯酸钾→氯化钾 C.高锰酸钾→K2MnO4 D. NH3→氯化铵 9。中的下列基团的物质的顺序从低到高的氮元素的价数（） A. N2，NH3，NO2 B. NH3，N2O5，NO2 C. N2，N2O3，NH3 D. NH3，N2，N2O3 10。 X，Y，Z三个元素组成的化合物，Y是+2价的，Z是的化合价，X -2的价格。的原子团中的两个元素构成的化合物X，Z是-3价格，有5个原子。该化合物的化学式。 11。下面的化学符号①2CO②2AG +③的Mg④⑤H2O标号“2”表示的（填序号） ？（1）的离子数，（2）进行的离子电荷值。 ？（3）的分子的数目（4）的元素的化合价值。 12。甲化合物具有式HnRO2n，然后的化合价的R 2如果在R的化合价是奇数1的R的氧化物的化学式为;相对原子质量的R是A，化合物HnRO2n。相对分子质量。 参考答案 1。 B代表氧化物比率中的元素的原子的数量可确定其化学式为R 2 O 3。根据蒋介石的化合物，负价的代数和零和隐含的信息，氧元素的化合价预计价格的原则，是-2，R和+3价。 2。不仅元素表现出一定的化合价的化合物的AD中，有些的原子团，也表现出一定的化合价，正和负的代数和为零的化合物中的化合价。例如：有色金属是指二价铁写作氯化亚铁氯化亚铁，碳酸（）是-2价，钠元素是单价的，所以应以书面的Na碳酸钠。 2CO3。 3。 B是表示由化学式来确定的化合价，M 3，分别。据的化合物中，正和负价代数和零的原则来进行判断为每个选项，它发现，化学式是错误的。 4。 D为离子化合物，的化合价的元素的值是等于1原子和故障中的电子的数量，而确定共享的电子对，甲不精确的偏差程度的共价化合物中的元素的化合价;中铁的化合价的简单物质零价格的时候，往往在化合物显着+2和+3，类似的铜错了BD上的水分子聚集在一起，有没有单质氢分子，化合价+1价格。 5。 B基于代数和零价的化合物中的每一个元素，B只有满足。 6。的化学式C金属元素的氯化物，金属通常是显着的正价，然后氯元素为-1价，该金属是二价的，则它的氧化物。 7。 A，因为具有化合价为+3价的元素，氧化物的化学式是氧的质量分数（％）= 47.1％。 8。 BA，B在C化合价的变化从0到+4价价价变为-1价的C中的价+6 +7的价格变得ND项目价格从-3 -3价格的价态变化。乙数值变化价。 9。 DA顺序0，-3，4，0，-3的N个元素的化合价; BN元素价顺序-3邱价+4;的N元素的化合价?顺序0，价，-3的价格; DN元素的化合价依次-3价，0价。 10。 分析：已知Y +2，X，Z组成的两个原子团的化合物中的两个元素是-3价需要写该化合物的化学式必须被确定的原子团，X是Z元素的原子的数目。 自由基由两个元件组成，由X，Z（），等于自由基的正和负价代数和所述列样式的基团的化合价的元素： ？ 自由基，跨写化学式为： ？ 该化合物的化学式中。 11。 （1）②（2）③（3）①（4）④ 分析：化学式前面的数字表示，表明两个银离子;的化学式中的元素符号右下角的数字表示的，一个分子中含有的粒子的数量，如2CO代表两个一氧化碳分子这样的原子，如在“2”的数表示一个水分子含有两个氢原子，元素的化合价和离子电荷，所述方法的化合价下标之间的严格区分在元件的正上方的元素符号和符号前面的数字的情况下，离子电荷标符号的右上角，和号码后的第一个符号，例如。 12。 +3 N或A +33?， 分析：设R价 ？？ 相对分子质量= ？ 问题集（3） 1。酒后驾车是一个非常严重的交通违法行为，交警用“消耗酒精检测仪检查驱动器呼出的气体，以判断他是否饮酒。价司机呼出的乙醇分子在硫酸存在的条件下，可以提供，因此，三氧化铬红色变为绿色的硫酸铬（CR2（SO4）3），三氧化铬和硫酸铬中的铬的Q值，分别为（） A. +3 +3 B. +6 +3 C. 2，3 D. +2，+2 2。目前，生产自来水使用适量的氯，氯气（Cl2）与水的反应的HCl和HClO（次氯酸），高氯酸杀菌。新的水净化剂高铁酸钠（Na2FeO4），更好，是不是对人体有害。以下是错误的（） A.实验室一般没有自来水纯试剂的配制 B.盐酸？ ?元素氯的化合价为+1价 C. Na2FeO4铁价和+3， D. Na2FeO4高铁酸根价为-2价 3。碳酸钙（CaCO 3）是已知的，此外，大于12％的碳的混合物组成的一种物质，另一种物质可以是以下的（） A.碳酸钠 B. KHCO3 C.碳酸镁 D. FeCO3 4。沉重的水的主要目的，是在核反应器中，一个沉重的水分子的两个重氢原子和一个氧原子的主持人。重氢核电荷数1，相对原子质量，下列说法正确的是（） A.相对分子质量为20的重水 B.两个重氢的原子核外的电子 C.相对分子质量的重氢分子2 D.重氢离子的原子核有两个质子 5。填写下述通式编号为2的意义： H2O; 2CA 2H2 2N;氯化钙; SO42-; ？？？？？？？ 6.1998，中国十大科技成就纳米氮化镓是一种合成材料。该已知的元件结构图中的镓（Ga）原子 ？？ 镓氮化物的化学式。 7。科学家在合成超导材料，得到了意外的系统尚未在自然界中发现的紫色复合BaCuSi2O6的。它是由为+2价的，其中Si是价格的元素Cu。写相同的硅价的元素的氧化物的化学式。 8。牙膏中含有的某些种的药物，抗蛀牙其化学式Na2FPO3，和F是已知的-1价，核电荷数9。的药物中的磷的价数，如果药物的相对分子??质量约为144，一个中子氟原子。 （已知的Na，P，O的相对原子质量23,31,16） 9。龙腌菜含有致癌物亚硝酸钠（亚硝酸钠），硝酸钠（硝酸钠）在该反应中，在一定的条件下，现有的含有硝酸钠亚硝酸钠其特征在于，所述氮含量为20％测得的样品，然后，氧含量为。 10。核糖已知核糖的相对分子??质量为150的人的生命活动中是不可缺少的物质，其特征在于，所述碳40％，氢为6.7％，其余的是氧，其化学式为的核糖。 11。在一个阳光明媚的一天，通常每天每平方米叶片的绿色植物将进行光合作用吸收二氧化碳5克计算的表面积？1.76平方米的叶片可以吸收二氧化碳的克数？ 10天相当于克的碳数？ 12。世界卫生组织列出的铝元素污染的食物来源之一，成人每天摄入的铝元素应控制0.004克以下。油条中国的传统早餐，含有0.9克明矾（KAL（SO4）2？12H 2 O）每270克的许多地方。测试通过计算每日消费约150克油条，我想请问，铝元素的摄入量超过安全摄入量。 13。钙是一个必不可少的元素，它的重要构成部分的骨头，牙齿。如果身体从食物中钙的摄入量，但也可以使用与葡萄糖酸钙（Ca（上C6H11O7）2），碳酸钙（CaCO3），钙含药物来补充，俗称“钙。缺钙的患者与体重60公斤，每天还从药物补钙0.5克，医生决定的人每天至少吃钙6.25克，被称为“从头到尾”的主要成分为葡萄糖钙的药物，要求质量分数的数量葡萄糖酸钙的药物？ [参考答案] 1。 B 2表示。 C 3。 C 4。一 5。两个氢原子（氢氧化物数目的原子中的水的比例为2:1）; 2钙原子，两个氢分子，每个分子的氢（2）氢原子，2个氮原子的一个水分子的数目，钙离子和氯离子的在氯化钙比率是1:2;亚硫酸盐带负电荷的两个单元;硫酸镁镁的+2价。 6。氮化镓 7.4，+4。二氧化硅 8。 +5,10 9.47.1％ 10。 C5H10O5 11.88克，24克。 12。远远高于 13.86.0％

书上有啊

该产品是不规范的，不列为危险品 产品名称：活性氧化镁 英语：活性氧化镁 物理性能：活性氧化镁MgO的公式，相对分子质量40.30。其化学成分，物理形式指标普通氧化镁是没有太大的差别，但一些指标与普通氧化镁要求的活性氧化镁;为具有合适的粒径分布，平均粒径：<2微米（2000毫微米）;微观形态不规则粒子或近球形的颗粒或片状晶体;活性标记用柠檬酸（CAA值）为12?25秒（该值越小，活性越高）;活性表达的吸碘值80?120（mgI2/100gMgO）;特定表面之间的5?20立方米/克，这取决于在特定体积之间的6?8.5mL / g的。由于本氧化镁的较高的活性，此外，容易吸收水分，有时需要进行化学处理，以被保护。在一些方面中是不可用的常规材料的特定性质，因此被广泛地用作一种新的材料。 用途：活性氧化镁细无机材料的高功能，电子元件，油墨，有害气体吸附剂的制备是一个重要的原料。预计开发高温，高腐蚀等恶劣条件下的国家的最先进的材料。另外，作为涂料，造纸和化妆品包装，塑料和橡胶填料和补强剂和各种电子材料，辅助材料，等。

硅钢级氧化镁没有测粘度的。你干什么用？ 硅钢氧化镁，化学分子式MgO，相对分子质量40.30。是一种无毒、无臭、无味，白色无定形球状粉末，在高温灼烧时能转变成晶体，温度大于1500℃会被烧结，熔点2800℃，沸点3600℃。 硅钢氧化镁不仅具有活性氧化镁的物化性质，而且能和酸性氧化物如SiO2在高温下生成MgSiO3或进一步生成MgSiO4, MgSiO4是硅钢片绝缘涂层的主要组成成分。因此它主要用作硅钢制造过程中的高温退火隔离剂，绝缘涂层生成剂，提高硅钢片的绝缘性能，减少硅钢片的磨损程度同时也是生产取向硅钢片的最佳化工原料。 主要技术指标：化学指标 指标 物理指标 指标 氧化镁（MgO）%≥ 99% 视比容（cm3/g） 4.0－4.6 氯化物（CI）% ≤ 0.03 水化率%≤ 4 氧化钙（CaO）≤ 0.1 氧化镁的粒径（中位径）μm 2.0－3.0 铁、铝氧化物（R2O3）≤ 0.20 悬浮性（mm/h） 硫酸盐（SO42-）/%≤ 0.1 筛余物（320目）≤ 2.0 氧化硼（B）≤ 0.08 灼烧失重≤ 1.2

一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11"、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11""、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11"""、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O 18"、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 三、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+B→C 2、分解反应：C→A+B 3、置换反应：A+BC→B+AC 4、复分解反应：AB+CD→AD+CB 行为周期列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！技巧一：形成网络，优化忆 技巧二：突出关键，浓缩记忆 技巧三：分析对比，理解记忆 技巧四：形象比喻，增强记忆 技巧五：口诀韵语，灵活记忆 技巧六：前后联想，巩固记忆 “化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话：化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。 作为高一化学，特别是高一的第一、三、五章,属于理论基础知识,这需要我们花很多的时间去记忆。但是记忆不是单纯地去死记硬背，而是在理解的基础上去记忆。有些同学可能不理解了，什么叫理解记忆，这里我跟大家举个简单的例子。比如高一化学离子反应这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。首先是离子，中学化学中的离子指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢？通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。对下面这个反应：2NHCl+Ca(OH)＝2NH↑+CaCl(s)+2HO↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是自由移动的离子,在生成物中也是没有自由移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层意思，第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:(1)Ca(OH)+Ca(HCO)＝2CaCO↓+2HO,(2)2Na+2HO＝2NaOH+H↑； 第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成。在这样理解的基础上,我们不难用这样一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子,那么该反应就是离子反应”，而这句话是要大家在分析和理解后才得出的结论,这样记忆起来也就容易得多了。我相信,只要大家经常持之以恒的做，大家的思维一定可以提高，思考和处理化学问题的能力一定大大加强。这个时候我们来谈记忆，我想不再是一件难事了吧！ 另外，除了理解记忆之外，还有其他的记忆方法，这里主要提及一下“特殊情况特别记忆”。比如,有些常用的，平常的，符合大家思维习惯的东西，大家就容易记住，而有些受前者的干扰常被大家混为一谈，这些就是需要特别关注的。我们应时时对之进行关注，以免关键时刻出现“粗心”情况。例如我们通常对氧化还原反应有这样简单的记忆“凡是有单质参加或者生成的反应就是氧化还原反应”，殊不知，如“石墨→金刚石”，“O→O”，这些单质之间的转化由于没有化合价的升降，因而该类反应不属于氧化还原反应。由这个事实说明，我们要抓住判断一个事物的本质依据。 除了以上的记忆方法以外，其实学习当中听课也是一个重要的中心环节，怎样上好课，这本事一件很平常的事情,谈不上什么方法问题,但是就是这个简单的环节,也并非尽人尽知。其实听课也要有一种好的习惯，这样才能收到事半功倍的效果。下边我讲一讲听课的一些注意事项: (一)课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。 (二)巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。“联想”主要是课堂内容的相关知识,可以有“树木”联想到“森林” 。譬如,在听到AgI可用于人工降雨时,自然联想到初中是学过的干冰(CO)也可以用于人工降雨。这虽然举的是一个简单的例子,但只要广泛联想,对于知识的掌握是大有裨益的。但却不能脱离课堂而无目的想入菲菲。所谓“停留”,是指听到课堂重要之处,可以稍微停下来思考,细味这个问题。也可以为听课带来一定兴趣。不过不要忘了还要留一点精神听老师后面的课,争取把课听活。 还有,课堂笔记也很重要。有人说“过不动笔墨不看书” 。我们也应做到“不动笔墨不听课” 。记笔记,就是在理解的基础上,用自己的语言,记下一些概念,思路,疑难点等。那种课上抄笔记,课下读笔记,考前背笔记的做法是不可取的。 (三)巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。 因为遗忘的过程总是先快后慢,记忆后的最初遗忘得最快。这样,课后一定要及时安排复习,整理自己的知识体系,是知识化归自己所有,从而大大提高智力素质水平。总之,只要你掌握了听课,也就拥有了学习的大部分。剩下的工作,就要靠大家自己去开拓,去完善。 同学们要树立信心,只要你花时间去学化学,我肯定你会提高的。除此之外,还有一个因素,即兴趣。有些同学也许会说 ,“我知道学化学一定会提高,但是我就不感兴趣,不想去学。”那么我要劝你,同学,兴趣也是培养出来的,爱因斯坦也不是一生下来就对物理感兴趣的。同学,高考需要你学化学,所以你一定要学,你不得不学。但是,当你学了一段时间后,你会体验到成功的喜悦,你会认识到化学的内部规律,那也是一个奇妙的世界。同学,你一定会对化学感兴趣的。 相信你自己,在明天的天空定能增添几分蔚蓝！ 高中化学由于知识面广、横向纵向联系多、疑难点密布，许多同学认为化学难学，内容多、杂、乱。也有同学说化学“一学就会，一听就懂，一多就乱，一长就忘”，在考试时很难得高分。这些都体现了许多同学在学习化学的过程中，对化学学科的特点理解不够，学习方法不是十分妥当。化学学科既体现了理科重视实验，重思维推理的一面，又体现了文科重视读书，强化记忆的一面。了解了这一特点，只要我们在平时养成良好的学习习惯，学好化学也就觉得很容易了。 习惯就是把认识和知识落实转化为实践，更从实践中巩固和加深认识，再转化为更高的实践；习惯是经过重复，练习而巩固下来的稳定持久的条件反向和自然需要，它体现了实践——认识——再实践的哲学原理，所以培养良好的学习习惯，是学好化学的关键。在平时学习化学的过程中，我们要养成课前认真预习，上课注意听讲、勤于思考、课后及时复习，并通过练习加以巩固的学习习惯，下面我就课前预习，课上听讲和课后复习巩固几个重要环节分别加以阐述。 一、课前预习 首先我来谈谈为什么要进行预习。预习可以帮助我们理解和掌握新知识，因为理解和掌握新知识不是靠一次听讲就能做到的，而要通过多次强化，通过预习可使我们上课听讲更认真，注意力更集中，因为我们在预习中发现的问题在课上通过老师的讲解，会对知识理解更深刻，提高听课效率。 预习可以培养我们的自学能力，培养主动学习的好习惯。自学能力是一种综合能力，是中学生需要培养的诸多能力中的第一能力，养成了自学的习惯，就能使我们的学习更主动，更有创造性，更利于提高学习质量，掌握了自学能力，就掌握了打开知识宝库的一把金钥匙，就能源源不断地获取新知识，汲取新的营养。下面我来谈谈如何进行预习。 1、 首先要通读教材，搞清楚课本上讲了哪些内容，要解决什么问题。通读之后要掩卷而思，看哪些内容已基本清楚，哪些内容不甚了解，哪些是重点等，要对这部分内容有一大概了解。 2、 在通读基础上进行细读，要挖掘教材中更深一层的内容，在细读中做到“眼到、心到、手到”不仅要知道书上讲了什么，还要思考“为什么”，要对知识点进行分析和比较，对重要要领结论及关键字词做好标记，对存在问题也要随时记录，这样边读边记，边读边注，提高阅读效果，培养了自学能力。 3、 在预习中还要注意分析，归纳，注意新旧知识的联系，找到预习中重点内容，对发现的问题带到课上，看老师如何分析。这样有助于提高自己的分析能力和解决问题能力。 总之，在预习中要做到先通读，再细读，并注意总结归纳，注意知识点间的联系，搞清楚哪些知识需要记忆，哪些内容还不太理解，使预习达到一较高层次。提高了自学能力。 二、课上听讲 在预习的基础上听课，可使思维活跃，注意力更集中，听讲是学习中一个非常重要的环节。在听讲中要紧跟老师的思路，抓住重点，带着问题听课，对于预习中存在的问题，要看老师是如何分析的，自己为什么没弄清楚，这样不但可以理解这部分知识，还有助于提高自己分析问题的能力，这样带着问题听课，可以变被动为主动，听讲目的更明确，注意力更集中。 在听讲时也要做到手脑并用，做好听课笔记。做笔记要抓住重点，条理清楚，特别要记的内容是知识点间的联系，例题分析，对于老师分析某问题的过程和解决问题的方法要特别重视，这正是我们上课时需要培养的能力，对于预习中了解的内容可通过老师讲解强化记忆。 在听讲时速要重视实验，注意能力的培养。化学课上演示实验较多，在老师演示实验时，我们要认真观察，并善于思考，要注意观察实验现象，还要抓住本质的内容。如高一化学第一章卤素的第一节，氯气的性质中，当烧热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，我们可观察到有棕黄色的烟生成，这是生成氯化铜的缘故，但还有一个很重要的现象即铜丝继续保持红热，这一现象很容易被忽视，正是通过这一点说明该反应是一个放热的反应。在观察实验时，不能只满足于表面的现象，还要对实验进行进一步的思考和联想，要抓住实验的本质，如HCl气体极易溶于水，可通过喷泉实验说明HCl的溶解性，在观察实验时，我们发现当挤压胶头滴管，有少量水进入烧瓶，打开止水夹，烧杯内的水就沿着导管喷入烧瓶，形成美丽的“喷泉”。我们再思考，为什么会形成“喷泉”呢？主要就是烧瓶内的气体溶于水、压强减小，大气压把水压入烧瓶，掌握这一原理，我们看95年高考第7题：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体D挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是：a（干燥气体） b（液体） A、NO2 水 B、CO2 4摩/升NaOH溶液 C、Cl2 饱和NaCl水溶液 D、NH3 1摩/升盐酸 根据原理，要形成喷泉，烧瓶内气体要大量减少，压强减小即可，溶液充满烧瓶，也就说明无气体剩余，马上选出答案为B和D，例在实验室制HCl的实验中，我们思考为什么制HCl和制Cl2尾气吸收装置不同，为什么制HCl时加一倒置漏斗即可防止倒吸，通过多思考，多联想，也就掌握了这样知识点。 三、课后的复习和巩固 课后及时复习，通过一定量的习题加以巩固，是学习习惯中很重要一个环节。课后巩固不单指完成老师布置的作业。而是在做作业前首先要把这部分内容进行复习归纳—即课后及时复习。课后复习就是把预习的内容和老师课上所讲内容加以整理、归纳，是一个知识再现的过程，也是一个强化记忆的过程是先快后慢，先多后少。从这个规律可以看出，在我们的学习过程中，预习是对知识的初步记忆，必须课后及时复习。复习越及时，遗忘越少。在复习时可先整理笔记，使老师讲课内容再现，并通过整理、归纳，使所学知识条理化、系统化。 在预习、听讲、复习的基础上，对所学知识已基本掌握，但要对知识真正理解，能够灵活应用，还必须通过练来达到这一目的。练要在复习的基础上进行，练不是跳入题海，做的题多，成绩提高不一定快。下面我来谈谈如何通过练来巩固所学的知识，并通过练习来培养我们分析问题，解决问题的能力，掌握科学的思维方法。 我们许多同学在做题时，不善于审题，不在分析的基础上求解，往往拿到题目就动笔，结果常导致失误或失败。所以我们在做题时也要养成一良好的解题习惯。即不论遇到什么类型的题目，只要我们认真审题，在审题的基础上进行谋解，最后要通过分析进行总结归纳，这样我们的解题能力会大大提高，许多高难度的题也会迎刃而解。下面我们通过几个例子来看审题的重要性。 例1，用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，当有4摩氯化氢被氧化时，在标况下得氯气的体积为（ ） A、2.4升 B、11.2升 C、44.8升 D、89.6升 在此题中，MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中4摩HCl参加反应，只有2摩HCl被氧化，故该题关键为4摩HCl被氧化，故选（C），常误选（A），认为4摩HCl参加反应。 例2，某烃在氧气中完全燃烧，生成水和CO2的物质的量之比为1：1，则由此可得出结论 A、该有机物一定不含氧； B、该有机物通式为CnH2n； C、能确定该有机物分子式； D、无法判断该有机物是否含氧。 许多同学受思维定势的影响，马上想到有机物燃烧生成CO2和H2O，说明有机物一定含C和H，是否含氧不能确定，选（D），但此题关键字为某烃，就确定说有机物不含氧，只含C、H两元素，故选（A）和（B）。 例3，CS2在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，现有0.228克CS2在448毫升O2（标况）中点燃，完全燃烧后，混和气体在标况下的体积为（ ）。 A 、112ml B、224ml C、336ml D、448ml 这道题数据充分，有的同学看到题就开始根据化学方程式计算，首先判断哪个反应物过量，然后一步一步求解。如果仔细审题，就会发现此题有一隐含条件，即CS2燃烧前后，气体体积没变，若找到这一信息，就可确定燃烧后混和气体体积与CS2无关，马上得到答案为D。 通过以上几例可以说明，在做题时，审题非常关键，在审题时要抓住关键字词，注意挖掘隐含条件，排除干扰因素，会起到事半功倍的效果。 在审清题意的基础上解题，解题时要从不同的角度，不同的层次，运用不同的方法进行分析研究，并注意找到最佳解题方法。在解题过程中，要注意质量守恒定律及阿佛加德罗定律的应用，并注意常规解法和巧妙解法相互结合。常用的巧解方法一般有守恒法、差量法、关系式法、平均值法、十字交叉法等等，这里不再对解题的方法进行详细的讨论，因为不同的题型有不同的解题方法，在许多参考资料中都有详细的叙述，要真正掌握，就要求我们在平时做题时仔细体会。下面我就一例简单说明。 例4，把1克含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在O2中灼烧，反应完全后得残渣0.70克，则此黄铁矿中S元素的质量百分含量应为多少？ 此题可采用据方程式进行计算，较麻烦，若用关系式、差量法，很简单就得到结果。据方程式和S元素守恒可得关系式8S--4FeS2--2Fe2O3再根据FeS2和Fe2O3固体质量差来计算就很容易。 解题之后对题目的归纳整理是练习巩固很重要的一步。许多同学往往忽略这一步而陷入题海，不能自拔。在解题后要进行思考，这道题涉及到哪些知识点的应用，是如何解答的，还有没有更佳的解题途径。在以后解此类题时应注意什么问题，并注意一题多变，即将已知和求解多角度转化，进行分析和归纳，训练思维的灵活性。如在例2中把“某烃”改为“某有机物”此题内容就不同了，答案也随之变化，通过一题多变，对知识理解更深刻。 在解题之后还要注意一题多联，即有意识地从学过的知识中联系与本题有关的内容、训练思维的创造性。如在例3中，挖掘出该题的隐含条件：燃烧前后气体体积没变，就可联想燃烧前后气体体积不变的还有哪些，如固体燃烧，也属此类型。通过一题多变，一题多联，最后发展到多题一解，通过联想，能从解法中概括推广出同类问题的解法，达到触类旁通的目的，使我们真正跳出题海，使学习达到更高的境界。 前面重点谈到了在学习化学的过程中，要养成在课前认真预习，课上听讲集中，课后及时复习良好的学习习惯，是符合认识规律的，是学好化学的关键，叶圣陶老前辈曾说过：“对于学生来说，能够得到一把开启智慧之门的钥匙，养成一些良好的学习习惯，练就几路真正有用的本领，那才是最大的实益，终身受用的好修养。”只要我们养成良好的学习习惯，再靠坚忍不拔毅力，一定能把化学学好。

相对论中，物体的质量不再是绝对量，而与物体的运动紧密联系在一起。经典力学中的“绝对质量”称为静止质量，用m0表示。 当测量相对于观测者有高速运动的物体时，得到的质量称为相对论质量，用m表示。 基本介绍 中文名 ：相对质量 符号表示 ：m 所属 ：相对论 特点 ：物体的质量与物体的运动紧密联系 质速关系式,相关资料,注意事项,推导公式, 质速关系式 相对论质量与静止质量的关系为 m=m0/sqrt(1-(v/c)^2) 上式称为质速关系式。 相对论动量的表达式与经典力学中形式上一致，有 p矢量=mu矢量 但动量在数量上不一定与速率成正比，因为质量不再是常量。 根据狭义相对论基本原理，所有物理规律在所有惯性系中形式相同，则力与动量的关系为 F矢量=dP矢量/dt=mdu矢量/dt=u矢量dm/dt 说明，恒力作用下，物体不再有恒定的加速度。 相关资料 《国际原子量委员会采用中国科学院院士张青莲主持并测定铟的相对原子质量为新的标准》。 化学元素的相对原子质量是重要的自然常数。两个世纪以来，标准相对原子质量的确定皆为先进国家所贡献。 我国化学家张青莲与中国科学院肖应凯合作用质谱法精密地测定了铟（In）的相对原子质量，被国际原子量委员会于1991年8月汉堡会议上确定为新的标准相对原子质量。 注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。 计算题 一、求相对分子质量 格式为： 　解： 　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 　例1：计算H2O的相对分子质量。 　解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 　例2：计算H2SO4的相对分子质量。 　解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： 　XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 　CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 　这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 　解：设MgO质量分数X 　( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 　解出X即为氧化镁质量分数 推导公式 由"原子的质量主要集中在原子核上" 可以得到计算相对原子质量的推导公式: 相对原子质量 =某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12) =原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC ≈原子核质量/(1/12)mC =质子的质量+中子的质量/(1/12)mC =[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC =[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC =质子数+中子数 注释: ①:质量:m ②:碳原子元素符号:C ③:质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式. ④相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。 ⑤符号:Ar(r为下角标，小写)概念与元素“氩”不能混淆。

氧化镁编辑氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。中文名氧化镁英文名Magnesium oxide别 称苦土；灯粉；煅苦土化学式MgO分子量40.3044CAS登录号1309-48-4EINECS登录号215-171-9熔 点2,852℃ (5,166 °F; 3,125 K)[1] 沸 点3600℃水溶性6.2 mg/L (0℃)密 度3.58 g/cm3（25℃）外 观白色疏松粉末应 用工业,农业InChI编码InChI=1/Mg.O/rMgO/c1-2摩尔质量40.3044 g/mol目录1 性质2 产品种类u25aa 工业级轻烧氧化镁u25aa 高级润滑油级氧化镁u25aa 食品级氧化镁u25aa 医用级氧化镁u25aa 硅钢级氧化镁u25aa 高级电磁级氧化镁u25aa 纳米级氧化镁u25aa 饲料级氧化镁u25aa 单晶氧化镁3 应用领域4 生产方法u25aa 双减碳化法u25aa 气相法u25aa 煅烧法u25aa 碳化法u25aa 碳酸化法u25aa 烧结法u25aa 卤水碳铵法u25aa 电熔法u25aa 盐酸法5 药物分析性质编辑氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。白色粉末，熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3.58(25℃)。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062 g/100 mL (0 °C)0.0086 g/100 mL (30 °C)。暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。在可见和近紫外光范围内有强折射性。菱镁矿(MgCO3)、白云石(MgCO3·CaCO3)和海水是生产氧化镁的主要原料。热分解菱镁矿或白云石得氧化镁。用消石灰处理海水得氢氧化镁沉淀，灼烧氢氧化镁得氧化镁。也可用海水综合利用中得到的氯化镁卤块或提溴后的卤水为原料，加氢氧化钠或碳酸钠等生成氢氧化镁或碱式碳酸镁沉淀，再灼烧得氧化镁。中国主要采用以菱镁矿、白云石、卤水或卤块为原料[2] 。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C[1] 则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。产品种类编辑分类：分轻质氧化镁和重质氧化镁两种。轻质体积疏松，为白色无定形粉末。无臭无味无毒。密度3．58g/cm3。难溶于纯水及有机溶剂，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、铵盐溶液。经高温灼烧转化为结晶体。遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密，为白色或米黄色粉末。与水易化合，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。随着产业化升级及高新技术功能材料市场的需求和发展，研发生产出一系列高新精细氧化镁产品，主要用于高级润滑油、高级鞣革提碱级、食品级、医药、硅钢级、高级电磁级、高纯氧化镁等近十个品种组成。工业级轻烧氧化镁应用领域：主要用于菱镁制品的生产。轻烧氧化镁与氯化镁水溶液以一定比例配合，可胶凝硬化成具有一定物理力学性能的硬化体，称之为菱镁水泥。菱镁水泥作为一种新型水泥，具有轻质高强、防火隔热、节能环保等优势，可广泛应用于建材、市政、农业、机械等领域。根据WB/T1019-2002《菱镁制品用轻烧氧化镁》的规定，轻烧氧化镁的化学成分见表1。

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化学方程式：一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

（1）装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出．（3）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体．（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高．答案：（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（2）a、h、g、b、c、f、e（3）③②④①（4）偏低（5）偏高

1.先将胃舒平药片原质量测好，再将其溶解滤除可溶物，测出剩下质量，再加氢氧化钠溶液，al2o3+2naoh===2naalo2+h2o，其中偏铝酸钠可溶，滤除后测减少的质量，可得氧化铝质量为：减少的质量乘以偏铝酸钠相对分子质量再出氧化铝相对分子质量。在叫盐酸：mgo+2hcl===mgcl2+h2o，滤除后测减少的质量，氧化镁质量为减少的质量。（只适合做题）2.先用托盘天平称量总质量m1，将混合物倒入烧杯中滴加过量naoh溶液至混合物不再溶解，过滤，洗涤沉淀再用托盘天平称量固体的质量m2操作就完事了剩下就计算用(m2/m1)*100%就是mgo的含量了用((m1-m2)/m1)*100%就是al2o3含量了我记得应该是这样mgo不和naoh反应而al2o3和naoh反应