"任何化学反应均有限度"这句话对吗?

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。基本概念化学反应限度就是在给定条件下，研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。达到化学反应限度时，它的意义是化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转换率。状态与限度化学平衡状态一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态。这就是可逆反应可以达到的限度。化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。化学平衡的特点：1.v正=v逆2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。3.全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化5.对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等6.当外界条件变化时，原平衡将被破坏，建立新的平衡。影响化学平衡因素影响化学平衡的因素有很多，如压强、温度、浓度等。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为三个单位体积，逆反应参与的气体为两个单位体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。温度影响

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

化学反应的速率和限度如下：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。化学反应限度就是在给定条件下，研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。将化学反应用于生产实践主要有两个方面的问题：一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，二是要知道反应进行的速率和反应的历程及机理。人们把前者归属与化学热力学的研究范围，把后者归属与化学动力学的研究范围。热力学只能预言在给定的条件下反应发生的可能性及在给定条件下反应能不能发生，发生到什么程度。至于如何把可能性变为现实性。以及过程中的速率如何，历程如何，热力学不能给出回答。这是因为在经典热力学的研究方法中，既没有考虑到时间因素，也没有考虑到各种因素对反应速率的影响，以及反应进行的其他细节。

　　 【学习目标】 　　1、通过实验认识化学反应的速率 　　2、通过实验认识化学反应的限度 　　3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 　　 【基础知识】 　　一、化学反应速率 　　1、定义 　　化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。 　　计算公式 ；常用单位： 。 　　各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。 　　2、影响化学反应速率的因素 　　（1）内因：反应物的性质（主要） 　　（2）外因：其他条件不变时 　　①温度：温度升高，反应速率_ _ 　　②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _ 　　③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _ 　　④催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _ 　　其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 　　二、化学反应的限度 　　1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。 　　可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 　　2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。 　　化学平衡状态的特征：逆:可逆反应 　　动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 　　等：V正=V逆 　　定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 　　变：条件改变，平衡状态将被破坏 　　3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的`限度。 　　 【典型例题】 　　1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ） 　　A．升高温度 B．降低温度 　　C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 　　2．（2008年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） 　　A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度 　　C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液 　　3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） 　　A．用锌粉代替锌粒 B．改用3l/L硫酸溶液 　　C．改用热的2l/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 　　4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（ ） 　　A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 　　B．升高温度可以增大反应速率 　　C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ 　　D．增大N2浓度可以增大反应速率 　　5．（2011年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） 　　A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应 　　B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应 　　C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应 　　D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应 　　6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（ ） 　　A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1 　　C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1 　　7．下列措施是为了降低化学反应速率的是 　　A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 　　C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 　　8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是 　　A．温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质 　　9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 　　①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③X、、Z的浓度不再变化，④X、、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、、Z的浓度相等，⑥X、、Z的质量不再发生变化 　　A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

反应限度就是反应所能达到的最大限度，与k不同，但不只是由温度决定，还有压强等

限度是化学反应进行的程度，化学平衡是一种状态，不相同的

……化学平衡，是物质的量浓度的某种形式之比等于一个定值……这个你可以看定义……这个定值同一反应同一温度是不变的，不过和相对分子质量没什么关系。一般认为反应平衡超过10^5量级即为反应完全，还有，正常的化学反应一般不存在绝对的完全，相对在误差范围内的可以忽略2.每个反应的确有两个速率，逆反应大就表现向逆反应方向进行呗3.弱电解质，沉淀，非电解质等，等，不能写成离子形式4.kJ/mol是每反应前系数mol，不一定是1

　　化学反应的速率和限度知识 　　1、化学反应的速率 　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 　　计算公式： 　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 　　④重要规律： 　　速率比=方程式系数比 　　变化量比=方程式系数比 　　(2)影响化学反应速率的因素： 　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 　　外因：①温度：升高温度，增大速率 　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) 　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 　　2、化学反应的限度——化学平衡 　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。 　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(3)判断化学平衡状态的标志： 　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变 　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应) 　　高中化学必修二知识点 　　开发利用金属矿物和海水资源 　　一、金属矿物的开发利用 　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 　　3、金属冶炼的一般步骤： 　　(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。 　　(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 　　4、金属冶炼的方法 　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 　　(2)热还原法：适用于较活泼金属。 　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， 　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。 　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 　　二、海水资源的开发利用 　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 　　2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 　　3、海水提溴 　　有关反应方程式： 　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2 　　4、海带提碘 　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法： 　　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。 　　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 　　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 　　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。 　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 　　高中化学考点知识点 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　　2、最简式相同的`有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 　　28 单质分子中一定不含有极性键。 　　29 共价化合物中一定不含有离子键。 　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

不能光看反应速率，要考虑反应的平衡，如果一个可逆反应达到平衡，无论反应速率多快，反应都是平衡状态。只能说反应刚开始时，速率越大，反应进行的越快

【答案】D【答案解析】试题分析：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，因此选项B正确；化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故D错误，答案选D。考点：考查化学反应的限度与可逆反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应限度以及影响限度的外界条件的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度，注意相关知识的总结和积累。

指化学平衡时，某反应物的转化率。提高化学反应限度是通过温度，压强，或者另外的反应物浓度等的调整，使该反应物在平衡时转化率更高。这通常跟化学反应速率没有必然联系。

化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。也即化学反应动态平衡。

受到反应量反正速度等的影响

化学反应限度,这个词我没有听过，个人认为是指化学平衡时，某反应物的转化率。提高化学反应限度是通过温度，压强，或者另外的反应物浓度等的调整，使该反应物在平衡时转化率更高。这通常跟化学反应速率没有必然联系。

化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。

限度指的是化学平衡！而能使平衡移动的因素是：浓度，温度，压强！所以是可以的哦！

外界温度，反应物 生成物浓度，催化剂。。。

如果我记得没错的话，所谓的反应限度应该就是和反应物的转化率相等同的吧，一般来说，化学平衡常数值与温度有关，与其他条件无关，而温度的变化又会影响到反应限度，若升高温度，对于可逆反应来说，若正反应为吸热反应，则使平衡向正反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动。这样，可逆反应的化学平衡常数也就变了。注意，高中的化学平衡常数是针对可逆反应来说的，对于那些几乎是不可逆反应的反应来说（好像有点绕嘴），化学平衡常数是没有意义的

化学反应达到限度时,正,逆反应速率相等这句话是对的 判断平衡的重要依据之一还有一个依据是各组分浓度不变。化学反应的限度是不可改变的这句话是错的可以通过改变外界条件改变反应限度比如温度压强等化学反应的限度与时间的长短无关 这句话是对的 比如等量铁粉和铁块与稀硫酸反应 铁粉时间肯定快些但是限度是一样的（在其他条件相同的情况下）

化学反应限度是给定条件下，化学反应所能达到的最大程度，比如电阻是物质的属性，算一种属性无关

提高化学反应的限度的意义能够提高化学反应速率对①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；④对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与Zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气，故答案为：浓度；

不对,化学平衡指的是参加反应的物质达到一种动态平衡的状态,此时反应仍然进行.只是反应物的量不再改变.而化学反应限度指的是反应物的量已经不能使反应继续进行,从而使反应停止的一种说法

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.

a

一般是专指可逆反应，而且是程度比较大的，如果转化率达到一定值，我们认为反应完全。这时就不能用反应限度来研究了！！转化率就是反应物中已经反应的占反应前的百分数

将化学反应用于生产实践主要有两个方面的问题，一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，二是要知道反应进行的速率和反应的历程及机理。人们把前者归属与化学热力学的研究范围，把后者归属与化学动力学的研究范围。热力学只能预言在给定的条件下反应发生的可能性及在给定条件下反应能不能发生，发生到什么程度。至于如何把可能性变为现实性。以及过程中的速率如何，历程如何，热力学不能给出回答。这是因为在经典热力学的研究方法中，既没有考虑到时间因素，也没有考虑到各种因素对反应速率的影响，以及反应进行的其他细节。在实际生产中，既要考虑热力学问题，也要考虑动力学问题。如果一个反应在热力学上判断是可能发生的，则如何使可能性变为现实性，并使这个反应能以一定的速率进行就成为主要矛盾了。如果一个反应在热力学上判断为不可能，当然就不再需要考虑速率问题了。一个化学反应系统中的许多性质和外界条件都能影响平衡和反应速率。平衡问题和速率问题这两者是相互关联的。但现与人们目前的认识水平，迄今还没有统一的定量处理方法把它们联系起来，在很大程度上还需要分别研究化学反应的平衡和化学反应速率。

总之一句话,反应过程中会发生变化的到了反应极限就会停止变化,这是总原则,根据这一原则,所有问题都可以解决了

一般是可逆反应才有限度,也就是说存在化学平衡的反应都不能进行到底.

不对，反应限度其实是针对可逆反应而言的，只有可逆反应的反应限度是达到反应平衡时就是反应的最大限度。正反应速率等于你反应速率且不等于零。

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)= = ①单位：mol/(Lu2022s)或mol/(Lu2022min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )

都不对化学反应速率可以通过加催化剂来改变，但不影响反应限度决定反应速率的还有外部条件，温度，压强，催化剂是常用的。

反应平衡的定义就是：正反应速率=你反应速率，是一种动态平衡。化学反应中，物质的消耗速率/自己的化学计量数是相当等，比如A+2B==C那么v(A)=v(B)/2=v(C)/3由此，看选项A，正速率和正速率本来就不代表平衡B，N2和NH3计量比为1:2，所以应该是v(N2)=v(NH3)/2C，H2和NH3计量比为3：2，所以v(H2)/3=v(NH3)/2即2v(H2)=3v(NH3)D，同理，错误

就是提高化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。

《万星教育·思维导图:高中化学》是“万星教育·思维导图”系列之一，新课标，新思维，新方法。书山有路思为径，学海无涯图作舟。高效的学习工具书，将学习的革命进行到底。培养思维技巧，唤醒记忆潜力，提高学习效率。 基本介绍 书名 ：万星教育 思维导图高中化学 出版社 ：湖南教育出版社 页数 ：416页 开本 ：16 作者 ：申招斌 出版日期 ：2014年8月1日 语种 ：简体中文 内容简介,图书目录, 内容简介 《万星教育·思维导图:高中化学》由湖南教育出版社出版。 图书目录 第一部分 必修1 第一章 从实验学化学 一、化学实验基本方法 二、化学计量在实验中的套用 01 物质的量 02 阿伏加德罗定律 03 以物质的量为核心的换算关系 04 有关物质的量浓度计算的关系式 05 物质的量在化学方程式计算中的套用 试题检测 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 01 物质的组成、性质与变化 02 物质分类的方法及规则 03 分散系及其分类 04 溶液 05 胶体 二、离子反应 01 电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较 02 离子反应的类型及规律 03 离子方程式 04 离子方程式正误的判断 05 溶液中离子能否大量共存的判断 三、氧化还原反应 01 氧化还原反应的基本概念 02 表示氧化还原反应中电子转移的方法 03 氧化还原反应的规律 04 常见的氧化剂与还原剂 05 氧化性与还原性强弱的判断方法 06 氧化还原反应方程式的配平 试题检测 第三章金属及其化合物 一、金属的化学性质 01金属元素在自然界中的存在 02金属的分类 03金属的共性 04金属与非金属的反应 05金属与酸和水的反应 06铝与氢氧化钠溶液的反应 07几种重要金属的化学性质 08金属活动性顺序表所包含的知识 规律和套用 二、几种重要的金属化合物 01钠的化合物 02有关Na2O2与CO2、H2O的反应 03焰色反应 04铝的化合物 05“铝三角”及其套用 06明矾 07有关氢氧化铝沉淀的相关图示 08铁的化合物 09“铁三角” 三、用途广泛的金属材料 01金属的冶炼 02合金 03金属的回收和资源保护 试题检测 第四章非金属及其化合物 一、无机非金属材料的主角——矽 01碳和矽 02二氧化矽 03二氧化碳与二氧化矽的比较 04矽酸 05矽酸盐 06常见的矽酸盐产品 二、富集在海水中的元素——氯 01氯气 02氯气的制法 03氯元素的化合物的性质 04氯水的成分和性质 05溶液中Cl—、CO23—检验的比较 三、硫和氮的氧化韧 01硫的性质和用途 02二氧化硫的结构、性质和制法 03常见漂白剂的漂白原理的比较 04三氧化硫的结构、性质和制法 05硫化氢的性质 06硫和含硫化合物的相互转化 07硫的氧化物对大气的污染 08氮气的结构、性质及用途 09一氧化氮的结构、性质、制法及用途 10二氧化氮的结构、性质及制法 11 氮的氧化物与氧气溶于水的计算 12氮氧化物的来源及对空气的污染和防治 四、氨硝馥硫酸 01氨的分子结构及性质 02氨水的组成及性质 03铵盐 04氨的实验室制法 05实验室制氨的8点释疑 06硝酸的结构及性质 07硝酸的工业制法——氨催化氧化法 08硝酸的用途 09硫酸的结构、性质与用途 10几种常见的硫酸盐简介 11 SO24—、SO23—与S2—的检验 试题检测 第二部分必修2 第一章物质结构元素周期律 一、元素周期裹 01元素周期表 02元素周期表中的数字规律 03碱金属元素 04碱金属的结构与性质的关系 05碱金属知识的规律性与特殊性 06 卤族元素 07卤族元素及其化合物的特性 08拟卤素和卤素互化物 09卤素离子的检验 10核素 二、元素周期律 01原子的构成 02核外电子的运动特征 03原子核外龟子排布规律 04元素周期律 05 比较元素金属性与非金属性强弱的方法 06 元素的“位一构一性”之间的关系 07元素的性质与元素在周期表中位置的关系 08周期表中特殊位置的元素 09主族元素性质、存在、用途的特殊性 10 1～18号元素原子结构的特点 11核外电子数相同的粒子 三、化学键 01化学键的相关知识 02离子键和共价键 03离子化合物和共价化合物的比较 04 电子式和结构式的书写方法 05 分子中的原子是否满足最外层8电子结构的判断方法 06分子间作用力和氢键 07化学反应的本质 试题检测 第二章化学反应与能量 一、化学能与热能 01化学键与化学反应中能量变化的关系 02化学能与热能的相互转化 03放热反应和吸热反应的比较 二、化学能与电能 01原电池 02原电池的知识规律 03原电池电极反应式的书写技巧 04原电池原理的厦用 05化学电源 06可充电电池的反应规律 三、化学反应的速率和限度 01化学反应速率 02化学反应速率的简单计算 03影响化学反应速率的主要因素 04可逆反应 05化学反应的限度 06化学反应条件的控制 试置检测 第三章有机化合物 一、最简单的有机化合物——甲烷 01有机物概述 02甲烷 03取代反应与置换反应的比较 04烷烃 05同系物与同分异构体 06化学中“四同”的比较 二、来自石油和煤的两种基本化工原料 01乙烯的结构及性质 02乙烯的制法 03乙烯的用途 04烯烃 05苯的分子结构 06苯的来源和性质 07苯的用途 三、生活中两种常见的有机物 01根、基和官能团 02乙醇的结构及性质 03乙醇的用途及制法 04乙酸的结构及性质 05乙酸的制法及用途 四、基本营养物质 01基本营养物质的组成 02糖类的组成与分类 03葡萄糖的结构、性质和用途 04果糖的结构及性质 05蔗糖、麦芽糖的结构、性质及用途 06淀粉、纤维素的组成、性质及用途 07淀粉的水解程度和产物的检验 08油脂的组成、结构、性质及用途 09油、脂与酯的比较 10蛋白质的组成、性质及套用 试题检测 第四章化学与自然资源的开发利用 一、开发利用金属矿物和海水资源 01金属矿物的开发利用 02海水资源的开发利用 03海水化学资源的开发利用 二、资源综合利用环境保护 01煤的综合利用 02石油的综合利用 03天然气的综合利用 04水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别 05 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 06环境保护与绿色化学 试题检测 第三部分 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 一、生命的基础能源——糖类 01糖类的来源、主要用途、组成及分类 02糖类代表物的结构、性质及主要套用 二、重要的体内能源——油脂 01油脂的组成、结构、性质及用途 02必需脂肪酸 三、生命的基础——叠白质 01蛋白质的组成、性质、主要套用及分离与提纯 02胺基酸 03人体必需胺基酸 四、维生素和微量元素 01维生素的种类和性质 02维生索C 03微量元素 第二章促进身心健康 一、合理选择饮食 01水在人体中的作用 …… 第四部分 选修2 化学与技术 第五部分 选修3 物质结构与性质 第六部分 选修4 化学反应原理 第七部分 选修5 有机化学基础 第八部分 化学实验基础 第九部分 高考题型解法板块 附录 　　

　　化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。　　二、化学反应的限度 　　说明 　　1绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 　　2可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。 　　3化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。 　　1、化学平衡常数 　　1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。 　　2平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。 　　3平衡常数表示式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 　　4借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。 　　2、反应的平衡转化率 　　1平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表示式为： 　　2平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。 　　3平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。 　　3、反应条件对化学平衡的影响 　　1温度的影响 　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 　　2浓度的影响 　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。 　　3压强的影响 　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。 　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。 　　4勒夏特列原理 　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 　　【例题分析】 　　例1、已知下列热化学方程式： 　　1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g 　　　ΔH=-25kJ/mol 　　23Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g 　　ΔH=-47kJ/mol 　　3Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g 　　　　ΔH=+19kJ/mol 　　写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。 　　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式3与方程式1可以看出有我们需要的有关物质，但方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合在一起。 　　将方程式3×2+方程式2;可表示为3×2+2 　　得：2Fe3O4s+2COg+3Fe2O3s+COg=6FeOs+2CO2g+2Fe3O4s+CO2g;ΔH=+19kJ/mol×2+-47kJ/mol 　　整理得方程式4：Fe2O3s+COg=2FeOs+CO2g;ΔH=-3kJ/mol 　　将1-4得2COg=2Fes+3CO2g-2FeOs-CO2g;ΔH=-25kJ/mol--3kJ/mol 　　整理得：FeOs+COs=Fes+CO2g;ΔH=-11kJ/mol 　　答案：FeOs+COs=Fes+CO2g;ΔH=-11kJ/mol 　　例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 　　阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e- 　　阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　; 　　总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　。 　　解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极即题目指的阳极反应式，就可得到电池正极即题目指的阴极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。 　　答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2 　　例3、下列有关反应的方向说法中正确的是　　 　　A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。 　　B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。 　　C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。 　　D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。 　　解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5g=4NO2g+O2g;ΔH=56.7kJ/mol，NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g;ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。 　　答案：BC。

http://baike.baidu.com/view/1088769.htm年轻人，百度百科不是有吗？

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。 2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 3、说明： （1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

化学反映是一个动态的反映不是静态的是一个一直在不停的转换的过程，即反应物转化为生成物，再反之，不停所以分子的活性决定了化学反映的方向和速度还有程度同意1楼的回答

压强，但是实质上是浓度。对于气体来说，压强越大，体积越小，浓度就越大

化学反应的速率影响因素分内因与外因。内因:物质的结构与性质。外因:1.温度。温度越高，其反应速率越快。2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。(例外:1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。)4.固体表面积。固体表面积越大，反应速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。(只适用于反应物或生成物中有气体的时候。)关于化学反应的限度。1、概念:化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明:(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件:在同一反应条件下进行。(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。(3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

书本不有吗？吉布斯自由能等于焓变减温度乘以熵变吉布斯自由能大于零就不能自发进行

与催化剂，温度，溶剂的质量，Ph有关

让化学平衡移动就行了。改变压强或温度或物质的浓度，就行了

（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；④对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与Zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气，故答案为：浓度；（2）①由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：B和C；②v=△ct=0.1mol/L2min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；③由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故答案为：2A?2B+C；④当A的反应速率为0.05mol/（L?s），则用C表示的速率为：v（C）=0.025mol/（L?min），根据②的结果，v（C）=0.05mol/（L?min），此时的反应与800℃时相比800℃时慢，故答案为：B．

温度对反应限度的影响规律：一般情况下温度每升高10摄氏度，速率增大为原来的2～4倍。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关。化学平衡一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态。这就是可逆反应可以达到的限度。化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。以上内容参考：百度百科-化学反应限度

化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可逆反应　　可逆反应：在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应.说明　　（1）绝大多数反应都有一定的可逆性.一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行. 　　（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生变化,单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等,反应达到化学平衡状态. 　　（3)化学平衡是一种动态平衡.在化学平衡状态下化学反应仍进行,但是反应混合物的组成保持一致,当反应条件改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡. 　　（4）若一个反应是放热反应,则其可逆反应就是吸热反应化学反应达到限度的判断　　1.v正=v逆 　　2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变. 　　3.全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应,压强、平均相对分子量保持不变. 　　4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随事件发生变化 　　5.对于同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等

化学平衡和化学反应限度是达到化学平衡，就达到了该条件下该反应的限度。

可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。说明（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。（4）若一个反应是放热反应，则其逆反应就是吸热反应